6 Os compostos químicosExercicios: 1, 2, 3, 4

Física e química

3º ESO

1.- Escribe o significado das fórmulas seguintes BaBr2 (cristal iónico) e SO2 (molécula)

2.- Calcula a masa molecular de BaBr2 (cristal iónico) e de SO2 (molécula)

3.- ¿Que valencia teñen o hidróxeno e o cloro no composto HCl ?

BaBr2 No cristal de esta substancia hai dous ións Br- por cada un de Ba+2

SO2 A molécula está formada por tres átomos, dous de osíxeno e un de xofre.

BaBr2 Cada átomo de bromo ten unha masa de 79´9 u, cada un de bario ten unha masa de 137´3 u. A masa total da molécula é 137´3 + 2 x 79´9 = 297´1 u

SO2 A masa do osíxeno é 16´0 u, a do xofre 32´1 u. A masa da molécula resulta 2 x 16´0 +32´1 = 64´1u .

O hidróxeno ten valencia +1 perde un electrón. O cloro -1, colle un electrón.

4.- ¿Que valencia teñen o ferro e o osíxeno no composto FeO ?

O ferro ten valencia +2 perde dous electróns. O osíxeno ten -2, colle dous electróns.

6 Os compostos químicosExercicios: 5, 6, 7, 8

Física e química

3º ESO

5.- Nomea os hidruros:

6.- Formula

7.- Formula

KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio

MgH2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio

NH3 Trihidruro de nitróxeno Hidruro de nitróxeno

H2Se Dihidruro de selenio Seleniuro de hidróxeno

Hidruro de calcio

Hidruro de cobre (II)

Bromuro de hidróxeno

Óxido de titanio(IV)

Óxido de bromo (III)

Pentóxido de difósforo

8.- NomeaSiO2

Al2O3

BaO

I2O5

TiO2

Br2O3

P2O5

CaH2

CuH2

HBr

Dióxido de silicio óxido de silicio

Trióxido de dialuminio óxido de aluminio

Oxido de bario óxido de bario

Pentóxido de diiodo óxido de iodo (V)

6 Os compostos químicosExercicios: 9, 10

Física e química

3º ESO

9.- Formula:

10.-Nomea

Cloruro de potasio

Sulfuro de cinc

Hidróxido de bario

Ioduro de ferro (III)

CuCl2

Ag2S

KOH

Cr(OH)3Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (III)

Dicloruro de cobre Cloruro de cobre (II)

Sulfuro de diplata Sulfuro de plata (I)

Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio

KCl

ZnS

BaOH

FeI3

6 Os compostos químicosExercicios: 11, 12

Física e química

3º ESO

11.- Formula

Trioxobromato (V) de hidróxeno

Trioxosulfato (IV) de hidróxeno

Dioxonitrato (III) de hidróxeno

Tetraoxoiodato (VII) de hidróxeno

HBrO3

H2SO3

HNO2

H IO4

12.- Nomea: H2SO2

HClO3

H2CO3

HBrO

Dioxosulfato (II) de hidróxeno

Trioxoclorato (V) de hidróxeno

Trioxocarbonato (IV) de hidróxeno

Monoxobromato (I) de hidróxeno

6 Os compostos químicosExercicios: 13, 14

Física e química

3º ESO

13.-Escribe os ións procedentes dos ácidos:

14.- Escribe e nomea as sales que os ións forman co Ca+2

Trioxonitrato (V) de hidróxeno

Tetraoxosulfato (VI) de hidróxeno

Monoxobromato (I) de hidróxeno

Tetraoxoiodato (VII) de hidróxeno

Ca+2 NO3-1

HIO4 IO4-1

Ca(NO3)2 Trioxonitrato (V) de calcio

CaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de calcio

HNO3 NO3-1

H2SO4 SO4-2

HBrO BrO-1

Ca(BrO) 2 Monoxobromato (I) de calcio

Ca( IO4)2 Tetraoxoiodato (VII) de calcio

Ca+2 SO4-2

Ca+2 BrO-1

Ca+2 IO4-1

6 Os compostos químicosExercicios: 15, 16, 17

Física e química

3º ESO

15.- Calcula a masa en gramos de tres moles de auga

16.- Cantos moles son 34 gramos de amoníaco NH3

17.- ¿Cantas moléculas son 1´5 moles de CO ?

H2O Masa molecular = 2 x 1´0 u + 16´0 u = 18 u.

Masa molar = 18 g ; a masa de tres moles é 3 x 18 g = 54 g

NH3 A masa molecular é 14´0 u + 3 x 1´0 u = 17´0 u

A masa molar é 17´0 g

Cada mol ten o Número de Avogadro de moléculas

33

33 2

0´17

134 NHmol

NHg

NHmolNHg

COdemoléculasmol

moléculasmol 23

23

10039́1

10026́51́

6 Os compostos químicosExercicios: 18, 19, 20

Física e química

3º ESO

18.- Calcula os moles de 20 g de sal, e a concentración da disolución se os disolves en ½ litro de auga

19.- Calcula o Volume de 2´5 moles de H2 medidos a 0ºC e 1 atm

20.- ¿Con que valencias actúa o xofre nos seguintes compostos ?. Noméaos

NaCl Masa molecular = 23´0 u + 35´4 u = 58´4 u. Masa molar = 58´4 g ;

1 mol de gas a 1 atm e 0ºC ocupa 22´4 litros

SO2

H2S

H2SO3

22

22 561

4´2252́ HL

Hmol

HLHmol

ML

mol

disoluciónlitros

solutomolesConcNaClmol

g

molg 680́

50́

340́340́

4´58

120

Óxido de xofre (IV). Valencia +4

Sulfuro de hidróxeno. Valencia -2

Trioxosulfato (IV) de hidróxeno Valencia +4

6 Os compostos químicosExercicios: 21, 22, 23,

Física e química

3º ESO

21.- ¿ Con que valencia actúa o manganeso nos seguintes compostos? . Noméaos

22.- Calcula a amasa molecular dos compostos

23.- Formula e clasifica os hidruros:

MnO2

MnH2

KMnO4

NaCl A masa molecular é 23´0 u + 35´4 u = 58´4 u

Hidruro de potasio

Dihidruro de calcio

Sulfuro de hidróxeno

Hidruro de cobre

Óxido de manganeso (IV). Valencia +4

Hidruro de manganeso (II). Valencia +2

Tetroxomanganato (VII) de potasio Valencia +7

KNO3 A masa molecular é 39´1 u + 14´0 u +3 x 16´0 u = 101´1 u

SO2 A masa molecular é 32´1 u + 2 x 16´0 u = 64´1 u

KH Hidruro metálico

CaH2 Hidruro metálico

H2S Hidruro non metálico

CuH2 Hidruro metálico

6 Os compostos químicosExercicios: 24, 25, 26

Física e química

3º ESO

24.- Nomea:

25.-Amoníaco. Fórmula e tipo de composto:

26.- Formula e clasifica os seguintes óxidos

HBr

AgI

CuBr

FeH2

CaH2

NH3 Trátase dun hidruro non metálico

Oxido de bario BaO óxido metálico

SO3 óxido non metálico

Bromuro de hidróxeno Bromuro de hidróxeno

Ioduro de prata Ioduro de prata

Bromuro de cobre Bromuro de cobre (I)

Dihidruro de ferro Hidruro de ferro (II)

Dihidruro de calcio Hidruro de Calcio

CO 2 óxido non metálico

MnO2 óxido metálico

Trióxido de xofre

Dióxido de carbono

Óxido de manganeso (IV)

6 Os compostos químicosExercicios: 27, 28,

Física e química

3º ESO

27.- Nomea:

28.-Nomea

SO

CaO

Al2O3

CrO3

N2O5

K2O

Monóxido de xofre óxido de xofre (II)

Óxido de calcio óxido de calcio

Trióxido de dialuminio óxido de aluminio

Trióxido de cromo óxido de cromo (VI)

Pentóxido de dinitróxeno óxido de nitróxeno(V)

Óxido de dipotasio óxido de potasio

CoCl2

Na2S

Ca2C

KBr

MnCl4

Dicloruro de cobalto Cloruro de cobalto (II)

Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio

Carburo de dicalcio carburo de calcio

Bromuro de potasio bromuro de potasio

Tetracloruro de manganeso cloruro de manganeso (IV)

6 Os compostos químicosExercicios: 29, 30, 31

Física e química

3º ESO

29.- Formula Hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2

AgOH

Ca(OH) 2

Cr(OH)3

Hidróxido de prata

Hidróxido de calcio

Hidróxido de cromo (III)

30.- Formula Cloruro de bario BaCl2

MnS2

AgBr

FeN

Disulfuro de manganeso

Bromuro de prata

Nitruro de ferro (III)

31.- NomeaCloruro de bario dicloruro de barioBaCl2

MnS2

AgBr

FeN

Sulfuro de manganeso (IV)Disulfuro de manganeso

Bromuro de prata Bromuro de prata

Nitruro de ferro (III) nitruro de ferro

STOCK SISTEMÁTICA

6 Os compostos químicosExercicios: 32, 33, 34

Física e química

3º ESO

32.- Nomea HNO3 Trioxonitrato (V) de hidróxenoTrioxocarbonato (IV) de hidróxeno

Tetraoxosulfato (VI) de hidróxeno

Trioxoclorato (V) de hidróxeno

H2CO3

H2SO4

HClO3

33.- Formula Dioxonitrato (III) de hidróxeno HNO2

H2CO3

H2SO2

HBrO4

Trioxocarbonato (IV) de hidróxeno

Dioxosulfato (II) de hidróxeno

Tetraoxobromato (VII) de hidróxeno

34.- ¿Que ións forman as ácidos anteriores?

Ao separarse do hidróxeno forma o ión NO2-HNO2

H2CO3

H2SO2

HBrO4

Ao separarse do hidróxeno forma o ión CO3=

Ao separarse do hidróxeno forma o ión SO2=

Ao separarse do hidróxeno forma o ión BrO4-

6 Os compostos químicosExercicios: 35, 36, 37

Física e química

3º ESO

35.- Nomea Na2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de sodioTrioxoclorato (V) de potasio

Trioxocarbonato (IV) de calcio

Trioxonitrato (V) de magnesio

KClO3

CaCO3

Mg(NO3)2

36.- Formula Trioxonitrato (V) de niquel (II) Ni(NO3)2

K2SO2

Ba(ClO3)2

KClO4

Dioxosulfato (II) de potasio

Trioxoclorato (V) de bario

Tetraoxoclorato (VII) de potasio

37.- Calcula a masa molar dos seguintes compostos

Masa da molécula =40+32+3x16=120u; Mmolar= 120gCaSO3

NaCl

SO2

H2SO2

Masa da molécula = 23+35´5=58´5u; Mmolar=58´5g

Masa da molécula =32+2x16=64u; Mmolar=64g

Masa da molécula =2x1+32+2x16=66u; Mmolar=66g

HBr Masa da molécula =1+80=81u; Mmolar=81g

6 Os compostos químicosExercicios: 38, 39, 40

Física e química

3º ESO

38.- Calcula os moles de 100 g de CaCl2

39.- Calcula cantas moléculas hai en dous moles de HCl

40.- ¿Que volume ocuparán 1´5 moles de dióxido de carbono medidos a 0ºC e 1atm?

CaCl2 Masa molecular = 40´1 u + 2x35´4 u = 110´9 u. Masa de un mol = 110´9 g ;

1 mol hai 6´02 .1023moléculas, segundo Avogadro.

Un mol de calquera gas en condicións normais de presión e temperatura, ocupa 22´4litros

HClmoléculasHClmol

HClmoléculasHClmol 24

23

1021́1

10026́2

22

22 90́

9´110

1100 CaClmol

gCaCl

CaClmolgCaCl

22

22 6´331

4´2251́ COL

COmol

COLCOmol

6 Os compostos químicosExercicios: 41, 49

Física e química

3º ESO

41.- Calcula os moles de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de disolución de 3 mol/L

49.- Temos 20 gramos de KCl e 20 gramos de Mg(NO3)2.¿ En cal hai máis moles?, ¿En cal máis moléculas?

Si cada litro leva 3 moles, para preparar 2 litros necesitamos 6

Mmolar(KCl) =39´1 + 35´5=74´6g Mmolar (Mg(NO3)2) =24´3+2.(14´0+3.16´0) =148´3g

Un mol de calquera substancia contén o número de Avogadro de partículas

KClmolKClg

KClmolKClg 260́

6´74

120

molLL

molVMn

V

nM

disolucióndelitros

solutodemolesM 62.3.

2323

2323 )(130́

)(3´148

)(1)(20 NOMgmol

NOMgg

NOMgmolNOMgg

0´26 mol de KCl terán 0´26 x 6´02.1023 partículas

0´13 mol de Mg(NO3)2 terán 0´13 x 6´02.1023 partículas xusto a metade que o KCl