Química

QUIMICA NOMENCLATURA INORGANICA

Por:

Valentina Sánchez RamírezLuisa Posada Sánchez

Paulina Ramírez Jaramillo

Grado:10ª

Colegio:Jesús – María

Profesora:Nancy Loaiza

Medellín2013

NOMENCLATURA DE IONES•Ion con 1 # de Oxidación:Se nombra Ion + el nombre del elemento, generalmente solo pasa con elementos del grupo IA,IIA,IIIA. Ej: Ion Aluminio

•Ion con 2 #’s de Oxidación:Se nombra Ion + la raíz del nombre del elemento con terminación en oso si es el # menor e ico si es el 3 mayor. Ej: Co+2 Cobaltoso y Co+3 Cobaltico.

•Ion con 3 #’s de Oxidación:Se nombra igual que el anterior pero anteponiendo hipo + mas la raíz del elemento + terminación en oso al menor y a los siguientes ,oso,ico,en orden ascendente según sea su número de oxidación. Ej: Cr+2 Hipocromoso,Cr+3 Cromoso,Cr+6 Cromico.

•Ion con 4 #’s de Oxidación:Igual que el anterior pero al mayor se le antepone Per + mas la raíz del elemento + la terminación ico. Ej:V+2 Hipovanadioso,V+3 Vanadioso,V+4 Vanadico,V+5 Pervanadico.

•Ion con # de Oxidación negativo:Se nombra Ion + la raíz del elemento con terminación en uro.EJ:Cl -1 Ion Cloruro

COMPUETOS BINARIOS

Catión+ + Anión-

Óxidos Ácidos Sales Hidruros Peróxido

O -2H+1

+,-H -1 O-1

ÓXIDOS

Oxigeno + Metal = Oxido Básico Oxigeno + No Metal = Oxido Acido

Cl2O5 Óxido Clórico

FÓRMULA:Se escribe el símbolo del metal o el no metal(el cual siempre es el catión) + el símbolo del oxigeno(el cual siempre es anión)y se intercambian las valencia en los subíndices, rectificando que la suma de este compuesto quede neutra.

NOMENCLTURA:Oxido + el nombre del Ion respectivo

Compuesto en el cual el oxigeno trabaja con # de oxidación -2

PERÓXIDOTipo de compuesto en el que el oxigeno trabaja con # de oxidación O-1.

FÓRMULA Se escribe el símbolo de el elemento + el símbolo de el oxigeno, y se intercambian las valencias en el subíndice, pero en este caso como seria 1 la valencia del O, no se copia. finalmente se verifica en la suma que el compuesto quede neutro.

NOMENCLATURA

Se nombra Peróxido de + el elemento(que generalmente pertenece al grupo IA ó IIA)EJ:

CaO2 Peróxido de calcio

ÁCIDOSÁcidos Hidrácidos

Son los compuestos que contienen el ion H+1 o ion hidronio(catión), y un no metal (anión)

FÓRMULASe escribe el símbolo H2 con subíndice 2 porque H es un elemento diatómico + el símbolo químico del elemento no metal. Finalmente como en todos los casos se verifica la relación de los subíndices con los #’s de oxidación,para saber si el elemento queda neutro. Ej:

H2SNOMENCLATURAHay 2 formas de nombrarlos:•Se nombra Acido + la raíz del elemento no metal ,con terminación hídrico.EJ: Ácido Sulfhídrico.

•Se nombra el ion negativo el elemento no metal + de hidrogenoEJ: Sulfuro de Hidrogeno.

HIDRUROS O BASES

Aquellos compuestos en los que el hidrogeno trabaja con el ion H-1 ,casi siempre se junta con otro elemento del IA y IIA.

FÓRMULASe escribe el Símbolo del elemento + el símbolo H

NaH

NOMENCLATURASe nombra Hidruro de + el nombre del elemento.

EJ: Hidruro de sodio.

SALUna sal es la unión de un metal(Catión) + un no metal (Anión)

FÓRMULASe escribe el símbolo del metal + el no metal , y se intercambian las valencias, teniendo cuidado con la relación para que el compuesto quede neutro.

Fe2S3

NOMENCLATURAHay dos formas de nombrarlos:•Se nombra el ion negativo del compuesto no metal + el nombre del ion del compuesto metal.EJ: Sulfuro Ferroso

•Se nombra el ion negativo del no metal + de + el nombre del elemento+ en paréntesis el # de oxidación del metal.EJ: Sulfuro de Hierro(III)

Algunos ejemplos conocidos de las clases de compuestos binarios mencionados

Y su usos

-Óxido nítrico: Es un gas, cuyo uso médico es inhalado, que actúa como vasodilatador del Lecho vascular pulmonar.

-Óxido de hierro: Empleado como material colorante.

-Óxido de aluminio: En su forma cristalina es empleado en joyería.

-Óxido de zinc: Se utiliza mucho en el campo de la medicina y la cosmética.

-Óxido de manganesio: Empleado como material refractario.

-Óxido de sodio: Empleado en la fabricación de vidrio.

COMPUESTOS POLIATÓMICOS

HIDRÓXIDOS BASESÁCIDO OXÁCIDO

O ÓXIDO NO METALICO

SALES POLIATÓMICAS

HIDRÓXIDOS O BASES (POLIATÓMICOS)

Compuestos que contienen el ion OH-1 ,Se obtienen por reacción entre óxido metálico + H2O.

FeO +H2O

FÓRMULA:Se escribe el compuesto metálico, seguido de (OH) , y se intercambian las valencias.

NOMENCLATRA:Se nombra Hidróxido + el nombre del oxido no metálico.EJ: HIDRÓXIDO FERROSO

OH-1

O-2 H+1

Fe(OH)2

ÁCIDO OXACIDO – ÓXIDO NO METALICO

Compuesto que se da por la unión de Óxido no metálico + H2O

Cl2O+ H2O

H2Cl2O2 = HClO

FÓRMULA:Se inicia con H+EL Óxido no metálico, y los subíndices se cancelan.

NOMENCLATURA:Se nombra Acido+ El nombre del ion del oxido No metálico.

EJ: ACIDO HIPOCLOROSO

SALES POLIATÓMICAS

Se dan por la unión de Un Ácido Oxácido + Una Base ó Hidróxido

H3PO4 + Ca (OH)2 = Ca (PO4)2 + H2O

FÓRMULA:Se escribe primero el metal que acompaña al hidróxido o base, seguido por el ácido oxácido entre paréntesis, y se intercambian valencias y se verifica la relación, y por ultimo se le suma la formula química del agua H2O

NOMENCLATURA:Se nombra primero el ion del ácido oxácido, pero cambiando la terminación oso por ito, e ico por ato + de + el nombre del ion del catión ó el elemento metálico de la base. EJ:FOSFATO DE CALCIO.

Algunos ejemplos de las clases de compuesto poliatómicos nombrados

y sus usos

-dihidrogenofosfato: H2PO4.  los usos en la industria alimentaria como tampón, agentes quelantes, levadura de alimentos, el sabor, la nutrición fortifier, fermentación ayudas, a granel agente. 7, de embalaje: bolsa de plástico forrada con polietileno.

-Nitrato de cobalto: É usado como catalisador em petroquímica, como matéria prima para produzir  vitamina B12, tinta invisível, aditivo em solo e aditivos alimentares.

FIN