1 - 1 NOMENCLATURA INORGANICA Por: Dra. Sonia Rivera González Febrero 2014.

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NOMENCLATURA INORGANICANOMENCLATURA INORGANICA

Por: Dra. Sonia Rivera GonzálezFebrero 2014

1 - 2

ObjetivosObjetivos

– Nombrar los elementos y dar los símbolos en las familias IA, IIA, VIA, VIIIA, IB, y de los primeros cuatros períodos de la tabla periódica.

– Dados los símbolos de los elementos o de un catión o un ión, escribir la fórmula del compuesto iónico de estos elementos o iones combinados.

– Nombrar la fórmula de un compuesto sencillo (iónico, molecular binario, ácido e hidrato) y viceversa.

– Categorizar la fórmula de un compuesto, como iónica o covalente.

1 - 3

PrepruebaPreprueba

1 - 4

ModelosModelos

Los científicos utilizan los modelos para ayudarnos a entender sus observaciones.

El modelo de los átomos y moléculas son mucho mas grandes de lo que son en realidad.

Modelos pueden ser de índole matemático o imaginarios.

1 - 5

Representaciones Moleculares Representaciones Moleculares

HH22OO - agua

CHCH33CHCH22OHOH – alcohol etílico

1 - 6

MODELOS MOLECULARESMODELOS MOLECULARESMODELOS MOLECULARESMODELOS MOLECULARES

C

H

H C

H

H

O

O HN

Ball & stickBall & stick Space-fillingSpace-filling

Fórmula Estructural Fórmula Estructural de glicinade glicina

1 - 7

Fórmula de glicina

H2NCH2COOH

O la fórmula efórmula estructuralstructural

C

H

H C

H

H

O

O HN

1 - 8

Símbolos AtómicosSímbolos AtómicosCada elemento es asignado con un símbolo

único.arsénico As potasio Kbario Ba níquel Nicarbono C nitrógeno Ncloro Cl oxígeno Ohidrógeno H radón Rnhelio He titanio Tioro Au uranio U

Cada símbolo consiste de 1 o 2 letras. La primera es en mayúscula, la segunda en minúscula.

El Símbolo puede o no parear con el nombre.

1 - 9

Tabla periódica ModernaTabla periódica Moderna

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa

He

RnAtPoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca

CdAgZrY PdRhRuTcMoNb

LrRa

ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV

In XeITeSbSn

Ga KrBrSeAsGe

Al ArClSPSi

B NeFONC

1 2 13 14 15 16 17 18I A II A III A IV A V A VI A VIIA 0

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12III B IVB V B VIB VIIB VIII B IB IIB

1

2

3

4

5

6

7 Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

La

Ac

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

*+

+

*

1 - 10

¿Porqué esas dos filas al final de ¿Porqué esas dos filas al final de la Tabla?la Tabla?

H

Li

Na

Cs

Rb

K

LaBa

Fr

Be

Mg

Sr

Ca

Y

AcRa

Sc

TlHgAuHf PtIrOsReWTa

He

RnAtPoBiPb

CdAgZr PdRhRuTcMoNb

ZnCuTi NiCoFeMnCrV

In XeITeSbSn

Ga KrBrSeAsGe

Al ArClSPSi

B NeFONC

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

Lu

Lr

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

Toma mucho espacio y se hace difícil leerla.

Toma mucho espacio y se hace difícil leerla.

1 - 11

Información que puede estar en la Información que puede estar en la tablatabla

Ag107.87

Plata47 Número Atómico

Nombre del elemento

Símbolo

Masa Atómica

1 - 12

Elementos conocidosElementos conocidos

116 elementos son conocidos actualmente

• 89 son metales• 31 son radioactivos• 26 son sintéticos (todos radioactivos)• 11 estan en fase gaseosa• 2 estan en fase líquida

1 - 13

MetalesMetales

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa PoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In Sn

Ga

Al

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

At Rn

B

He

NeFONC

Te XeISb

As

Si

KrBrSe

ArClSP

Ge

La

Ac

*+

*+

H

1 - 14

No metalesNo metales

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLyBa

Fr

PtIrOsReWTa PoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In SbSn

Ga Ge

Al

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

At

Te

As

Si

B

He

Rn

XeI

KrBrSe

ArClS

NeFO

P

NC

La

Ac

*+

*+

1 - 15

MetaloidesMetaloides

He

Rn

XeI

KrBrSe

ArClS

NeFO

P

NC

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa PoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In SbSn

Ga Ge

Al

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

La

Ac

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

At

Te

As

Si

B

*+

*+

H

1 - 16

Estado Elemental aEstado Elemental aTemperatura ambientalTemperatura ambiental

He

Rn

XeI

KrBrSe

ArClS

NeFO

P

NC

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa PoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In SbSn

Ga Ge

Al

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

La

Ac

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

At

Te

As

Si

B

Sólidos

Líquidos

Gases

*+

*+

1 - 17

Un grupo o familiaUn grupo o familia

He

Rn

XeI

KrBrSe

ArClS

NeFO

P

NC

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa PoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In SbSn

Ga Ge

Al

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

La

Ac

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

At

Te

As

Si

B

I A II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA

III B IVB V B VIB VIIB VIII IB IIB

Grupos son asignadosCon números romanos

Y con A o B

Grupos son asignadosCon números romanos

Y con A o B

1 - 18

Una fila o periodoUna fila o periodo

He

Rn

XeI

KrBrSe

ArClS

NeFO

P

NC

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa PoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In SbSn

Ga Ge

Al

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

La

Ac

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

At

Te

As

Si

B

1

2

3

4

5

6

7

Periodos sonasignados con

números

Periodos sonasignados con

números

1 - 19

Nombres comunes de algunas Nombres comunes de algunas familiasfamilias

H

Li

Na

Cs

Rb

K

TlHgAuHfLuBa

Fr

PtIrOsReWTa

He

RnAtPoBiPb

Be

Mg

Sr

Ca


LrRa


In XeITeSbSn

Ga KrBrSeAsGe

Al ArClSPSi

B NeFONC

I A II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA

III B IVB V B VIB VIIB VIII B IB IIB

Gd

Cm

Tb

Bk

Sm

Pu

Eu

Am

Nd

U

Pm

Np

Ce

Th

Pr

Pa

Yb

No

La

Ac

Er

Fm

Tm

Md

Dy

Cf

Ho

Es

Alcalinos Alcalinos

Alcalino térreosAlcalino térreos

Halógenos

Halógenos

Gases NoblesGases Nobles

1 - 20

MoléculasMoléculas

Cuando los átomos de los no metales se combinan para formar compuestos, se forman moléculas.

Una moléculaUna molécula

• es la unidad mas pequeña de un elemento o un compuesto.

• tiene las propiedades químicas del elemento o el compuesto.

• no tiene una carga eléctrica neta.

1 - 21

DiatómicaDiatómica

•Moléculas que contienen dos átomos.

HomoatómicaHomoatómica

•Dos o mas átomos de un elemento (elementos).(elementos).

HeteroatómicaHeteroatómica

•Contiene al menos dos átomos de dos o mas elementos diferentes (compuestos).

Tipos de moléculasTipos de moléculas

1 - 22

FórmulaFórmula

Fórmula es utilizada para representar los elementos y los compuestos.

•Para compuestos moleculares, la fórmula nos dice cuantos átomos hay y los elementos de donde provienen.

•Para compuestos iónicos, la fórmula nos dice cual es la proporción mas simple de cationes y aniones.

Fórmula es utilizada para representar los elementos y los compuestos.

•Para compuestos moleculares, la fórmula nos dice cuantos átomos hay y los elementos de donde provienen.

•Para compuestos iónicos, la fórmula nos dice cual es la proporción mas simple de cationes y aniones.

1 - 23

IonesIones

Iones son partículas con carga formadas a causa de la transferencia de electrones entre los elementos o la combinación de elementos.CatiónCatión – Ión con carga positiva.

Ca Ca2+ + 2e-

AnionAnion – ión con carga negativa.F2 + 2e- 2F-

1 - 24

Cargas de iones Cargas de iones comunescomunes

Cargas de iones Cargas de iones comunescomunes

+3

-4 -1-2-3+1

+2

Perdiendo o ganando e-, un átomo tiene el Perdiendo o ganando e-, un átomo tiene el mismo número de e-’s que el átomo del mismo número de e-’s que el átomo del

gas noble mas cercano (VIIIA)gas noble mas cercano (VIIIA)

1 - 25

Prediciendo Cargas en Iones MonoatómicosPrediciendo Cargas en Iones Monoatómicos

1 - 26

Compuestos: Combinación de dos

ó más elementos

Iónicos(sales)

Covalentes(moleculares)

•Unión entre Catión + Anión•Enlace Iónico transferencia de e-

•Unión entredos ó más no-metales

•Enlace Covalentecompartir e-

Ejemplos:NaCl-cloruro de sodioMgBr2-bromuro de magnesio

Ejemplos:CO-monóxido de carbonoCCl4-tetracloruro de carbono

1 - 27

Formula de compuestos ionicos

Al2O3

2.6

2 x +3 = +6 3 x -2 = -6

Al3+ O2-

CaBr2

1 x +2 = +2 2 x -1 = -2

Ca2+ Br-

Na2CO3

1 x +2 = +2 1 x -2 = -2

Na+ CO32-

1 - 28

Compuesto IónicoCompuesto Iónico

Na+ Mg2+ Al3+

Cl- O2- N3-

Algunos iones simplesAlgunos iones simples

Fórmula para algunos compuestos iónicosFórmula para algunos compuestos iónicos

NaCl MgCl2 AlCl3

Na2O MgO Al2O3

Na3N Mg3N2 AlN

Cationes

Aniones

1 - 29

Iones PoliatómicosIones Poliatómicos

•Una clase especial de iones donde un grupo de átomos estan unidos entre sí.

NH4+ amonio

NO3- nitrato

SO42- sulfato

OH- hidróxido

O22- peróxido

Ver el manual de laboratorio para una lista mas amplia.

NH4+ amonio

NO3- nitrato

SO42- sulfato

OH- hidróxido

O22- peróxido

Ver el manual de laboratorio para una lista mas amplia.

1 - 30

Nombrando compuestos inorgánicosNombrando compuestos inorgánicos

Cuando un elemento forma solo un compuesto con un anión dado.

•Nombre el anión usando la terminación -uro

•Nombre el catiónNaCl cloruro de sodio

MgBr2 bromuro de magnecio

Al2O3 óxido de aluminio

K3N nitruro de potacio

1 - 31

EjemploEjemplo

Nombre los siguientes compuestos:Nombre los siguientes compuestos:

Na2S \______ sulfuro de sodio HCl \______ cloruro de hidrógeno CaH2

\______ hidruro de calcio

SrO \______ óxido de estroncio

1 - 32


Cuando un compuesto contiene un ión poliatómico, se utiliza el nombre dado a ese ión.

NH4Cl cloruro de amonio

NaOH hidróxido de sodio

KMnO4 permanganato de potacio

(NH4)2SO4 sulfato de amonio

1 - 33


Nombre los siguientes compuestos:Nombre los siguientes compuestos:

AgNO3

\______ nitrato de plata

Mg(C2H3O2)2

\_______ acetato de magnecio

CaSO4

\____ Sulfato de calcio

1 - 34

Nombrando compuestos iónicosNombrando compuestos iónicos

Muchos metales (de transición) forman más de un compuestos con algunos aniones.

Para esos se utilizan números romanos para indicar la carga del metal.

Cu1+ + O2- = Cu2O cobre(I) óxido óxido de cobre(I)

Cu2+ + O2- = CuO cobre(II) óxido óxido de cobre(II)

1 - 35

Nombrando compuestos iónicosNombrando compuestos iónicos

Fíjese bien!

FeBr3

Hierro tiene carga +3, Bromo: carga +1, Solo hay 1 átomo de Fe Hay 3 átomos de Br

El compuesto no tiene una carga neta, es neutral. Si así lo fuera, la fórmula lo indicaría (CO3 -2)

1 - 36

EjemplosEjemplos

FeCl2 cloruro de hierro(II)

FeCl3 cloruro de hierro(III)

SnS sulfuro de estaño(II)

SnS2 sulfuro de estaño(IV)

AgCl cloruro de plataCdS sulfuro de cadmioNotaNota

Algunos metales de transición solo tienen un soloestado, por lo tanto se omite el número romano.

Algunos elementos del grupo principal tienen másde un estado, por lo tanto se utilizan los númerosromanos.

1 - 37

Metales con cargas múltiplesMetales con cargas múltiples

Metales de transición.Metales de transición.

Todos los del Grupo 3B - 3+Ni, Zn, Cd - 2+Ag - 1+

Lantánidos y actínidos - 3+

1 - 38

ResumenResumen

Grupos IA, 2A, 3A (excepto Tl) solo tienen un solo estado de oxidación que es el mismo número del grupo – no se utilizan números romanos.

La mayoria de los demas metales y metaloides tienen estados de oxidación múltiples- use números romanos.

Si estas seguro que un elemento de transición solo tiene un estado no utilize números romanos.

1 - 39

Nombrando moléculasNombrando moléculas

•Nombre los elementos, primero el segundo, luego el primero según aparecen en la fórmula.

•use prefijos para indicar el número de átomos que hay de cada elemento.

mono mono = 1= 1 tri tri = 3= 3 di di = 2= 2 tetra = 4tetra = 4

•use la terminación (-uro) para el segundo elemento que aparece en la fórmula.

1 - 40

1 - 41

Nombrando compuestos Nombrando compuestos covalentescovalentes

La regla puede ser modificada para mejorar como suenan algunos nombres.

EjemploEjemplo - use monóxido; no monoóxido.

N2O5

CO2

COSiO2

ICl3P2O5

CCl4

Pentóxido de dinitrógenoDióxido de carbonoMonóxido de carbonoDióxido de silicioTricloruro de yodoPentóxido de difósforoTetracloruro de carbono

1 - 42

NomenclaturaNomenclatura

Repaso:

•Compuestos binarios iónicos simples•Compuestos iónicos de metales con

cargas múltiples.•Compuestos conteniendo iones

poliatómicos•Compuestos moleculares simples

Es importante identificar que tipo de compuestos tenemos para poder nombrarlos correctamente.

1 - 43

Un poco más en nomenclaturaUn poco más en nomenclatura

Cuando el primer elemento es un metal :

•Y solo hay otro elemento que es un no-metal, nombre el segundo elemento con la terminación –uro. Luego nombra al metal.

•Si hay mas de un elemento presente -nombre esos elementos como un ión poliatómico según aparece en la tabla de su libro o manual. Luego nombra al metal.

1 - 44

Un poco más en nomenclaturaUn poco más en nomenclatura

¿Es un metal el queestá como primer elemento?

Tiene mas de un estado de oxidación?

Use prefijos(mono, di, tri ...)

Números romanosno son necesarios.

Use números romanos

NoNo

NoNo

SíSí

SíSí

1 - 45

Mas ejemplosMas ejemplos

De el nombre químico de CaCO3

•Primer elemento es un metal - Ca

•Ca NO es un elemento de transición-calcio

- Números romanos no son necesarios

•CO3 es un ión poliatómico - carbonato

•Nombre propio: carbonato de calcio carbonato de calcio

1 - 46

Mas ejemplosMas ejemplosBCl3 \____ tricloruro de boro

Na3PO4 \___ fosfato de sodio

AlBr3 \_____ bromuro de aluminio

UF6 \______ fluoruro de uranio(VI)

1 - 47

Obteniendo la fórmulaObteniendo la fórmulaa partir del nombrea partir del nombre

Hidróxido de hierro(III) \_______ Fe(OH)3

Dióxido de azufre \_______ SO2

Hexacloruro de silicio \_______ SiCl6Cianuro de plata \_______ AgCN

1 - 48

Un ácido puede ser definido como una sustancia queProduce iones de hidronio (H+) al disolverse en agua.

HCl•Sustancia pura, cloruro de hidrógeno•Disuelta en agua (H+ Cl-), acido clorhídrico

Un oxoacido es un acido que contiene hidrógeno, oxígeno, y otro elemento.

HNO3 Ácido nítrico

H2CO3 Ácido carbónico

H2SO4 Ácido sulfúrico

2.7HNO3

1 - 49

Una base: sustancia que produce iones hidróxico(OH-) al disolverse en agua.

NaOH Hidróxido de sodio

KOH Hidróxido de potacio

Ba(OH)2 Hidróxido de bario

2.7

1 - 50

PostpruebaPostprueba

Una vez estudiado el moduloVuelve a la prueba.

Exito!!

Referencias:Brown,T., Lemay, H., (2006). Chemistry: The Central

Science, 10ma edición, Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ.

Chang, R. (2006) General Chemistry: The Essential

Concepts, 4ta edición, Mc Graw Hill, Boston.

Hill,; Petrucci, McCreary y Perry. (2005). General Chemistry. 4ta edicion, Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ.

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