Clase 5 y 6 Nomenclatura Inorganica

NOMENCLATURA Y

FORMULACIÓN EN

QUÍMICA INORGÁNICA

Logro de Sesión

Formular y nombrar las funciones químicas inorgánicas y diferenciarlos indicando la atomicidad y tipo de molécula.

Constituye el conjunto de reglas pre-establecidas Internacionalmente mediante las cuales se asigna nombres a las sustancias simples o compuestas.

NOMENCLATURA

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) dicta normas para uniformar el lenguaje químico.

Su objetivo es identificar a una sustancia en particular.

ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICOS

Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica.

Los metales se encuentran en la izquierda y en el centro de la tabla periódica

Y los no metales en el extremo de la derecha de la tabla periódica.

FUNCIÓN QUÍMICA

Es el conjunto de compuestos con propiedades muy semejantes debido a que en sus moléculas existe uno o más átomos iguales.

• La fórmula química expresa la

composición de moléculas y compuestos

mediante símbolos químicos

• El Nº de compuestos químicos conocidos

es superior a

13 millones!!!

• Método sistemático de nombrar los

compuestos: NOMENCLATURA

Elemento

Metal No Metal

Hidruro Metálico

Oxido Básico

Hidróxido ó Base

Oxido Acido

Anhídrido

Hidruro

No Metálico

HidrurosÁcidos VI,VIIA

Hidruros IIIA,IVA,VA

Acido Oxácido

Acido Hidrácido Sal Oxisal

Sal Haloidea

+ O2 + H2

+ H2O

+ O2 + H2

+ H2O

+ H2ODisueltos en

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Una de las propiedades mas importantes de los elementos es su estado de oxidación ó número de oxidación que esta determinado por las siguientes reglas:

- El número de oxidacion de acualquier atomo sin combinarse o elemento libre es cero

Ejm:- El número de oxidación para el oxigeno es -2 (excepto en los peróxidos es -1).

- El número de oxidación para el hidrógeno es + 1 (en los hidruros es de -1)

- El N.O de los metales alcalinos es siempre + 1- El N.O de los metales alcalinoterreos es siempre + 2

- El N.O del Fluor en sus compuestos es siempre -1 , siendo positivo cuando se combina con el oxigeno o con otro halógeno más electronegativo.

- La suma de los N.O de los atomos en una formula es igual a cero, en el caso de un ión poliatomico la suma es igual a la carga del ion.

Ejm : 13NO

Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:

Metales:

Elemento Nº de oxidaciónLi, Na, K, Rb,

Cs, Fr, Ag, NH4

+

+1

Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn,

Cd+2

Cu, Hg +1, +2Al +3Au +1, +3

Fe, Co, Ni +2, +3Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4

Ir +3, +4Cr +2, +3, +6Mn +2, +3, +4, +6, +7V +2,+3, +4, +5

Elemento Nº de oxidaciónH -1,+1

Cl, Br, I

F

+1, -1, +3, +5, +7

-1O

S , Se,Te

-2

-2, +2, +4, +6N

P

As, Sb, Bi

-3, +1, +2, +3, +4, +5

-3, +1, +3, +5

-3, +3, +5B +3, -3C

Si

-4, +2, +4

-4, +4

No Metales:

VALENCIA

Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otroComo el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento

HCl: la valencia del Cl es 1H2S: la valencia del S es 2NH3: la valencia del N es 3CH4: la valencia del C es 4

VALENCIA DE ELEMENTOS METALICOS

+1 +2 +3 +1, +2 +2, +3 +2, +3 +2, +4LiNaKRuCsFrAg

BeMgCaSrZnCdBa

AlGaScIn

CuHg

AuTl

NiCoFe

PtPbSnPd

VALENCIA DE ELEMENTOS NO METALICOS

-1 -1, 3,5,7 -2, 4 ,6 -2, 4 -3, 5 +4 +-3

F ClBrI

SSeTe

C PAs (ars)Sb (ant)N

Si B

ELEMENTOS ANFOTEROS

Elemento Metal No metalMn +2, +3

Oso Ico+4, +6 , +7Oso Ico Per

Cr +2, +3Oso Ico

+6 Ico

V +2, +3Oso Ico

+4, +5Oso Ico

Bi +3 +5

SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por

átomos de un sólo elemento.

Compuesto Sistemática(IUPAC)

Tradicional(Antigua)

H2 dihidrógeno hidrógenoF2 flúorCl2

Br2

I2

O2

O3

S8

P4• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

NOMENCLATURAS

Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorganicos:

Tradicional

Stock

Sistematica

COMPUESTOS BINARIOS

Posibilidad de n. o.

terminación

uno -ico

dosn.o. menor -oson. o. mayor -ico

tres

n.o. menor hipo -oson. o. intermedia -oson.o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo -oson. o. intermedio -oson. o. intermedio -icon. o. mayor per -ico

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

Nomenclatura de STOCK

Consiste en colocar la palabra que denote a la función, seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento en números romanos y entre paréntesis. al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III)

Al2O3 óxido de aluminio

SISTEMA IUPAC

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio

Nomenclatura SISTEMÁTICA

* Se utiliza la palabra óxido acompañado de los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, ... CO2 dióxido de carbono

Cl2O3 trióxido de dicloro

* Si en el óxido hay un solo átomo del metal ó no metal , se omite el prefijo mono

TABLA DE PREFIJOS GRIEGOS PARA NOMENCLATURA SISTEMATICAPrefijo Número Prefijo Número

Mono 1 Penta 5

Di 2 Hexa 6

Tri 3 Penta 7

Tetra 4 Octa 8

CLASIFICACIÓN

óxidos peróxidos hidruros sales neutras

óxidos básicos óxidos ácidos hidrurosmetálicos

hidrurosno metálicos

grupos 13, 14,15hidruros volátiles

grupos 16, 17haluros dehidrógeno

sales neutras sales volátiles

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

Compuesto

Sistemática Stock Tradicional

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH

FeH3

SrH2

Son compuestos binarios formados por la combinacion del hidrógeno con cualquier elemento químico.• Hidruros metálicos: es la combinación del

hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

xMH

HIDRUROS NO METÁLICOS

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl

H2S

H2Se

• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.

HIDRUROS ESPECIALES


NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco

PH3 fosfina

AsH3 arsina

SbH3 estibina

CH4 metano

SiH4 silano

BH3 borano

• Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.

ÓXIDOS

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico

FeO

Fe2O3

Li2O

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

• Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

vOM 2

+1 +2, +3

ÓXIDO ACIDO

Compuesto

Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de azufre

óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso

SO2

SO3

CO2

• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.

vONM2

Aplicaciones Importantes

1.El CO es tóxico2.El CO2 es el gas de las bebidas

gaseosas, cerveza, Champagne, etc.3.El SO3 se usa para obtener ácido

sulfurico, que es el ácido más importante a nivel industrial.

4.El N2O5 se usa para la fabricación del Ácido nitrico.

COMPUESTOS TERNARIOS

clasificación

hidróxidos oxácidos sales neutras sales ácidasde hidrácidos

Están formados por tres elementos

HIDRÓXIDOS


NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Resultan de la combinación de un óxido básico mas el agua

CARACTERISTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

1. Los Hidróxidos tienen sabor amargo, tienen olor a lejía, son untuosos como el jabón y da color azul al papel de tornasol.

2. Los Hidróxidos del IA son más solubles en agua que los del IIA.

3. El NaOH es el hidróxido más importante en las aplicaciones ìndustriales, puro o como soda caustica.

Ejm: Elaboración de jabones : Con NaOH Jabón sólido

Con KOH Jabón líquido.

3. Se utiliza en la industria de los fertilizantes, para obtener el fosfato de sodio, apartir de la roca fosforica.

FUNCIÓN ÁCIDOS

Son compuestos covalentes polares, corrosivos para los metales y neutralizan a las bases.

ACIDO OXACIDO: Compuestos ternarios, contienen O, H y un no metal.

Obtención : Anhídrido + Agua

Nomenclatura : Se cambia la denominación anhídrido por ácido.

Ejm: SO3 + H2O

Ácido oxácido

H2SO4

Forma Práctica

Elemento (E) E.O = Impar E.O = Par B, P, As, Sb

Forma del Ácido

21x

HEO222 x

EOH233 x

EOH

Ejm:1. Cl (E.O = +1, +3, +5, +7 )

2. C (E.O = +2, +4)

3. P (E.O = +1, +3, +5)

4. Formular el ácido Crómico ( E.O = +3, +6)

5. Formular el ácido Nitrico (E.O = +1, +3, +5)

OXÁCIDOS

Compuesto

Sistemática Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

HClO3

HClO4

• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

• Cl2O + H2O HClO

• Cl2O3 + H2O HClO2



• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)

• SO + H2O H2SO2

• SO2 + H2O H2SO3

• SO3 + H2O H2SO4

Compuesto Sistemática Tradicional

H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso

H2SO3

H2SO4

• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)Análogos serían los oxoácidos del tecnecio y del renio, que exceden a este nivel.

Compuesto Sistemática Tradicional

H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido hipomanganoso

H2MnO4

HMnO4

• MnO2 + H2O H2MnO3

• MnO3 + H2O H2MnO4

• Mn2O7 + H2O HMnO4

Características de algunos ácidos

1.H2SO4 . Es el más usado de los ácidos, líquido aceitoso, incoloro; Cuándo se agrega este ácido al agua se desprende calor, se utiliza como agente secante, también se usa en las baterias, como acumulador de plomo.

2.HNO3 . Es el oxácido más importante del nitrógeno, líquido incoloro, muy oxidante y soluble en agua, no muy estable, a la luz lo descompone parcialmente.

3.H2CO3. existe en disolución acuosa, no se ha podido aislar.

IONESCATIONES Y ANIONES

Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.

En general:

• los metales forman cationes• los no metales forman aniones

Ión

monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.

poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

ANIONES PROVENIENTES DE LOS ACIDOS

Los ácidos se caracterizan por la capacidad de liberar iones hidrógeno, por lo tanto originan iones, que pueden ser ácidos o neutros según contenga hidrógenos liberables o no.

Nomenclatura : Según el acido de procedencia:

ACIDO TERMINACIÓN ANIÓN

Oxácido ……….….. Oso……….….. Ico

……... Ito…….. Ato

Hidrácido ………… Hídrico …….. Uro

OBS: Si pierde la mitad de H, se emplea el prefijo Bi

Ejemplo de aniones:

4

4

42 SOHSO

SOH_ Bisulfato

Sulfato

3

3

32 COHCO

COH_ Bicarbonato

Carbonato

4

4

42

43

POHPOPOH

POH

_ Fosfato diácido

Fosfato ácido

Fosfato

33

44

NOHNOClOHClOMnOHMnO Permanganato

Hipoclorito

Nitrato

Aniones de Hidrácidos

HCl = Cl- Cloruro

HBr = Br- Bromuro

SHS

SH 2

Bisulfuro

Sulfuro

CNOCN Cianuro

Cianato

IONES: CATIONES Y ANIONES

Comp. Sistemática -- Stock Tradicional

K+ catión potasio o ión potasio ión potasio

Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico

F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro

P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro

ClO2- ión dioxoclorato (III) ión clorito

SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el

sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del

nombre del ión y su valencia entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito,

-ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.

FUNCIÓN SALES

Obtención :a)Neutralización Ácido – Base:

b)Corrosión :

Formulación Directa :

nm

mn AniónCatiónAniónCatión )()()()(

Ácido + Base

Ácido + Base Sal + H2

Sal + Agua

Nomenclatura : Anión ……… de ………….Catión

Clasificación : - Sales Oxísales : Provienen de un oxácido

- Sales haloideas : Provienen de un hidrácido.

KOCrNaCOCuSOSNaPOCa

72

3

2

4

21

3

4

2 )(

342

11

11

)(SOFeIBrClAg

OXOSALES NEUTRAS


NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio

nitrato de sodio nitrato sódico

CdSO3 trioxosulfato (IV) de cadmio

sulfato de cadmio sulfato de cadmio

Cu3(PO4)

2

tetraoxofosfato (V) de cobre (II)

fosfato de cobre (II) fosfato cúprico

Sn(NO2)4 dioxonitrato (III) de estaño (IV)

nitrito de estaño (IV)

nitrito estánnico

Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

SALES BINARIAS

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico

AuBr3 bromuro áurico

Na2S sulfuro sódico

SnS2 Sulfuro estánnico

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

Compuesto Sistemática Stock Trad.

BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --

BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --

CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --

As2Se3 triseleniuro de diarsénico

seleniuro de arsénico (III)

--

Clase 5 y 6 Nomenclatura Inorganica

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