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QuímicaQuímica20102010

ClaseClase Nº 1Nº 1Nomenclatura Inorgánica

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HABILIDADES

Las habilidades que se desarrollarán enesta clase son:

• Reconocimiento• Comprensión• Aplicación• Análisis

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APRENDIZAJES ESPERADOS• Conocer los principales símbolos

químicos.

• Conocer y determinar los estados de oxidación de los elementos.

• Conocer y diferenciar la nomenclatura tradicional e IUPAC.

• Nombrar y reconocer óxidos, anhídridos y peróxidos.

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SÍMBOLOS QUÍMICOS

Corresponden a una abreviatura del nombre

Latín Griego

Na Natrium Sodio

He Helius Helio

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Informa los electrones de valencia efectivamente utilizados en un enlace

Permite asignar un nombre específico a los compuestos

Puede ser un valor positivo, negativo o neutro.

No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos

Metales: sólo pueden exhibir valores positivos

Gases Nobles: presentan valores neutros

Estado de Oxidación

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Como Asignar Estados de Oxidación

(EdO).

En moléculas monoelementales, el EdO es 0

La suma de EdO en la molécula

debe ser igual a cero.

Oxígeno tiene carga (-2)

(excepción en peróxidos)

Elementos de grupos I, II y III A tienen EdO +1, +2 y +3,

respectivamente

El hidrógeno tiene carga

(+1)(excepción en

hidruros)

Moléculas tienen sólo un elemento negativo

y el resto son positivos (existen excepciones)

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Reglas de Nomenclatura

Nomenclatura de Stock

• Primero se nombra el tipo de molécula

• Luego, el elemento menos electronegativo.

• El EdO del elemento menos electronegativo se señala entre paréntesis.

Nomenclatura Sistemática

• Primero se nombra el tipo de molécula, incluyendo el número de átomos del elemento mas electronegativo

• Luego el elemento menos electronegativo.

• No se señala el estado de oxidación ni hay sufijo especial.

Nomenclatura Tradicional

• Primero se nombra el tipo de molécula.

• Luego el elemento menos electronegativo, con el sufijo asociado a su correspondiente estado de oxidación.

• Para EdO negativos, el sufijo es URO.

• Para EdO positivos, los más usados son ICO y OSO.

Fe2O3

Óxido de Fierro (III)

Óxido FérricoTrióxido de Fierro

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COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

Compuestos Binarios

Óxidos Básicos

Óxidos Ácidos(Anhídridos)

Peróxidos

M(+)O(-2)

X(+)O(-2)

M(+)O(-1)

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ÓXIDOS BÁSICOSCombinación de

Oxígeno con metal.

M+y O-2

Na2O Cu2O CuO

Oxido de Sodio (I) Oxido SódicoOxido de Cobre (I) Oxido CuprosoOxido de Cobre (II) Oxido Cúprico

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ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)

Combinación de Oxígeno con un No Metal

X+y O-2

CO CO2 SO3

Anhídrido de Carbono (II)

Anhídrido Carbonoso

Anhídrido de Carbono (IV)

Anhídrido Carbónico

Anhídrido de Azufre (VI)

Anhídrido Sulfúrico

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PERÓXIDOS

Peróxido de Sodio Peróxido Sódico

Combinación de un Óxido con Oxígeno.

M+y O2-1

Na2O2 CaO2 H2O2

Peróxido de Calcio Peróxido CálcicoPeróxido de Hidrógeno Peróxido Hídrico

Metal debe pertenecer a la familia IA o IIA

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SÍNTESISCompuestos Oxigenados

Metal Oxígeno No Metal Oxígeno

Óxidos Básicos Peróxidos Óxidos

Ácidos

Óxido Básico

Oxígeno

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Pregunta Alternativa Habilidad1 D Reconocimiento2 D Aplicación3 E Reconocimiento4 E Comprensión5 D Reconocimiento6 D Aplicación7 D Comprensión8 E Comprensión9 A Aplicación10 B Comprensión11 D Comprensión12 C Aplicación13 E Aplicación14 A Aplicación15 C Reconocimiento

CLAVES GUÍA QM-01

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Equipo Editorial: Lilian DíazRicardo González