laboratorio inorganica

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Índice Págin a Estudio experimental del poder reductor relativo de los metales Na, Zn, Cu, Al y Pb 2 Preparación de sales de Pb(II) a partir de plomo metal 8 Obtención de Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O, tiosulfato sódico pentahidrato 14 Obtención de K 3 [Fe(ox) 3 ]·3H 2 O, trisoxalatoferrato(III) de potasio Estudio del efecto quelato 20 Preparación de gel de sílice 24 Obtención de azufre plástico 27 Obtención de sales simples, dobles y complejas de Cu(II) 29 Estudio experimental de las propiedades oxido-reductoras relativas de las especies X 2 , X - y XO 3 - , con X = Cl, Br, I 36 Obtención de (NH 4 ) 2 [SnCl 6 ], hexacloroestannato(IV) de amonio, a partir de estaño sólido 42 Preparación de una disolución de sodio en amoniaco líquido Reducción de PPh 3 . Obtención de aminocomplejos de cobre y cobalto 47 Obtención de sales dobles: Al(NH 4 )(SO 4 ) 2 ·12H 2 O (alumbre de amonio) Obtención de óxidos mixtos: CoAl 2 O 4 (azul de Thénard) 51 Obtención de CuCl Uso de atmósferas inertes y técnicas de vacío 56 Obtención de ZnS 2 O 4 , ditionito de zinc 59 1
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    07-Aug-2015
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ndiceEstudio experimental del poder reductor relativo de los metales Na, Zn, Cu, Al y Pb Preparacin de sales de Pb(II) a partir de plomo metal

Pgina

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Obtencin de Na2S2O35H2O, tiosulfato sdico pentahidrato Obtencin de K3[Fe(ox)3]3H2O, trisoxalatoferrato(III) de potasio Estudio del efecto quelato Preparacin de gel de slice

Obtencin de azufre plstico

Obtencin de sales simples, dobles y complejas de Cu(II) Estudio experimental de las propiedades oxido-reductoras relativas de las especies X2, X y XO3-, con X = Cl, Br, I Obtencin de (NH4)2[SnCl6], hexacloroestannato(IV) de amonio, a partir de estao slido Preparacin de una disolucin de sodio en amoniaco lquido Reduccin de PPh3. Obtencin de aminocomplejos de cobre y cobalto Obtencin de sales dobles: Al(NH4)(SO4)212H2O (alumbre de amonio) Obtencin de xidos mixtos: CoAl2O4 (azul de Thnard) Obtencin de CuCl Uso de atmsferas inertes y tcnicas de vaco Obtencin de ZnS2O4, ditionito de zinc

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Prctica N1

Estudio experimental del poder reductor relativo de los metales Na, Zn, Cu, Al y PbObjetivo:Comprobar experimentalmente el poder reductor de los pares redox formados por los metales mencionados y sus cationes respectivos frente al potencial de referencia del par H+/H2. Para ello, pondremos en contacto los metales con disoluciones acuosas con diversas concentraciones de protones y/u otros cationes o aniones susceptibles de ser reducidos

Material empleado:- 2 vasos de precipitados de 100 mL. - 4 tubos de ensayo - Otros materiales auxiliares de laboratorio: gradilla, pipeta, tijeras, esptula, cuentagotas y agitador-calefactor - Vitrina para llevar a cabo las reacciones que desprendan gases

Reactivos empleados:- Na (en barra, conservado en parafina) Sodio - Zn (en lminas) Zinc - Cu (en virutas) Cobre - Al (en virutas) Aluminio - Pb (en lminas) Plomo - HCl 05 M cido Clorhdrico - HCl (concentracin 1142 M) - HNO3 (concentracin 1434 M) cido Ntrico - CuSO4 02M Sulfato de Cobre(II) - PbAc2 01M Acetato de Plomo(II)

Conocimientos previos:Las reacciones redox son reacciones de transferencia de electrones. En cada reaccin redox hay una especie que gana e- y otra que los pierde. La especie reductora es la que pierde e-, y por tanto, se oxida; anlogamente, la especie oxidante es la que gana e- y por tanto, se reduce. Los potenciales estndar de reduccin que aparecen en las tablas de que disponemos siempre estn medidos a concentracin 1 M y 25 C de temperatura. Como valor de referencia se tom el de la reaccin: 2H+ + 2e- H2 Al cual se le asign un valor de potencial de reduccin 0 = 00000 V. En cualquiera de las tablas disponibles, los potenciales suelen venir ordenados de menor a mayor. Por ello, H+ ser capaz de oxidar a cualquier par redox que se encuentre por encima de l. Al escribir tal ecuacin qumica, la semirreaccin que se encuentre por encima sucede en sentido inverso, y la que se encuentre por debajo, en sentido directo. Adems, el potencial de oxidacin es igual al opuesto del potencial de reduccin (ox = -red). Sin embargo, en los casos en que nosotros vamos a trabajar, los potenciales no van a ser los que aparecen en las tablas, dado que nuestras reacciones no van a2

0'059 2 [red ] = log [ox ] n 0

tener lugar con concentraciones 1 M, sino superiores e inferiores. Por ello debemos corregir los potenciales tabulados mediante la ecuacin de Nernst:

Donde n es el nmero de e- intercambiados y el logaritmo se aplica al cociente de las concentraciones de la especie reducida y la oxidada del par a corregir. Cuando una de las especies es un gas, tomaremos como valor de su concentracin su presin, que ser de 1 atm en condiciones normales. Toda reaccin tiene lugar cuando G