NOMENCLATURA INORGANICA-2015

NH3N

HH H

<> ¨ El “N” tiene 3e- para compartir: valencia (N) = 3 ( )trivalente

El “H” tiene 1e- para compartir: valencia (H) = 1 ( )monovalente

Julio OriaProfesor:

19C

AP

ÍTU

LO

Cuando la química era una ciencia joven y el número de compuestos conocidos era pequeño, era posible memorizar todos los nombres. En la actualidad el número de compuestos conocidos sobrepasa los 13 millones.

Pero no te asustes, ya que por fortuna no es necesario memorizar sus nombres. Debido a que a través de los años, los químicos han diseñado un sistema claro para nombrar las sustancias químicas.

Las reglas propuestas son aceptadas mundialmente, lo que facilita la comunicación entre los químicos y proporciona una forma útil para trabajar con la abrumadora variedad de sustancias.

Para saber entre otras cosas, las propiedades que tienen los diversos compuestos que existen en la naturaleza, así por ejemplo: Leemos y escuchamos a diario en las noticias, cosas como: “El problema de la contaminación ambiental se debe al monóxido de carbono. Se investiga de donde obtienen ácido sulfúrico y éter los narcotraficantes para la elaboración del clorhidrato de cocaína. Las personas actualmente usan veneno para matarse, que en muchos casos contiene altas dosis de cianuro, ácido muriático……”

Es la capacidad de combinación que posee el átomo de un elemento para formar compuestos. Su valor es un número entero sin signo.

- En compuestos iónicos es igual al número de electrones ganados o perdidos. - En compuestos covalentes es igual al número de electrones compartidos, aportados o recibidos al formar el enlace.

Refleja el número de electrones que un átomo pierde, gana, o bien parece que utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos. Su valor pertenece al campo de los números reales y posee un valor entero.

- Representación: x: EO individual del elemento E nx: EO total del elemento E 1. SUSTANCIA SIMPLE: E.O= 0

0 0 0 0 0 0 Ejemplos: H , Cu , O , P , S , Fe 2 2 4 80 0 0 0

Na + H O ® NaOH + H N + H ® NH2 2 2 2 3

Tema NOMENCLATURAQUÍMICA INORGÁNICA

Nomenclatura Inorgánica - 20151

Química 2.0

* INTRODUCCIÓN :

CO2NaOH

ácid

oní

trico

NH3

HO2

2

* IMPORTANCIA :¿Para qué sirve conocer la fórmula y nombre de los compuestos químicos?

* CONCEPTOS PREVIOS :

* VALENCIA

* ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O):

* Reglas para determinar los E.O: ±x En

2

Química Julio Oria 2. EN COMPUESTOS * Metales: - Alcalinos (IA) actúan con EO= +1 - Alcalinos terreos (IIA) actúan con EO= +2.

* En compuestos binarios - Halógenos (7A) presentan EO= -1 - Anfígenos (6A) presentan EO= -2.

* Hidrógeno: - EO (H) = +1, (generalmente) Ejemplos: H SO , C H , CH , NH , H S. 2 4 5 12 4 3 2

- EO (H) = -1, en hidruros metálicos. Ejemplos: CaH , KH, NaH 2.

* Oxígeno: - EO (O) = -2, (generalmente)

-2 - EO (O) = -1, en los peróxidos (O )2 - EO (O) = +2, sólo en el fluoruro de oxígeno F O.2

S(E.O.) = 03. EN UN COMPUESTO NEUTRO

Esto permite identificar el EO del átomo (elemento) no señalado en las reglas anteriores. Ejemplos: K SO , C H OH, C H O2 4 2 5 12 22 11

S(E.O.) = Carga del Ión4. EN UN ION MONOATÓMINO O POLIATÓMICO - -2 - Ejemplos: NO , SO , MnO3 2 4

.

Es el conjunto de compuestos que presentan propiedades químicas semejantes, este comportamiento análogo se debe a que poseen el mismo grupo funcional. En química inorgánica existen 5 funciones principales: Hidruro, óxido, hidróxido, ácido y sal.

.

. Es el átomo o conjunto de átomos comunes a todos los compuestos, que confiere a estos ciertas propiedades y comportamiento químico análogos.

Ejemplo:- Hidróxido: NaOH, Ca(OH) , Al(OH) , .... (OH)2 3FUNCIÓN QUÍMICA: GRUPO FUNCIONAL:

De acuerdo al número de elementos que poseen:

óxido, hidruro metálico, hidruro no metálico, ácido hidrácido, sal haloidea - Binarios :neutra, peróxidos.

hidróxido, ácido oxácido, sal oxisal neutra, sal haloidea ácida, sal haloidea- Ternarios : doble Sal oxisal (ácida, básica, doble), sal haloidea básica. - Cuaternarios:

* FUNCIÓN QUÍMICA :

* GRUPO FUNCIONAL :

En el Fe O el estado de oxidación para los átomos de hierro es +8/3. ¿Cómo aparece este3 4

número fraccionario? Generalmente procede de suponer que todos los átomos de un mismoelemento tienen el mismo estado de oxidación, en un compuesto dado. Normalmente es así,pero no siempre. Por ejemplo, el Fe O , probablemente esta mejor representado por FeO.Fe O , es decir,3 4 2 3

mediante una combinación de dos formulas mas simples. En el FeO, el átomo de Fe poseeEO +2. En el Fe O , los dos átomos de Fe están con EO +3. Cuando promediamos los estados2 3

de oxidación de los tres átomos de Fe, obtenemos un valor no entero (2 + 3 + 3)/3 = 8/3. A veces, también puede ser necesario “dividir” una formula en sus partes constituyentesantes de asignar los estados de oxidación. El compuesto iónico NH NO , por ejemplo,4 3

+ - +esta formado por los iones NH y NO . El estado de oxidación del N en el NH es -3 , y en4 3 4

-el NO , +5, y no queremos promediarlos. Es mucho mas útil conocer los estados de3

oxidación de los átomos de N individuales que considerar un estado de oxidación mediode +1 para los dos átomos de N.

* CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES INORGÁNICAS :

Nomenclatura Inorgánica - 2015 Química 2.0

3

Química Julio Oria

“acción de llamar por el nombre” La nomenclatura constituye el conjunto de reglas mediante las cuales se nombran a las

sustancias o iones. En química inorgánica se utilizan principalmente 3 sistemas de nomenclatura: Clásica o

tradicional, Stock, Sistemática o Iupac.

Al iniciarse la química moderna, a fines del siglo XVIII, Lavoisier y otros científicos, con su método de nomenclatura química, inician el camino hacia la nomenclatura actual, complementada más tarde por Berzelius, donde agruparon a los compuestos de acuerdo a la presencia de grupos funcionales.

A semejanza de la nomenclatura ideada por Linneo para los seres vivos, se propuso la adopción de nombres que tienden a formarse con solo dos términos diferentes: uno genérico que se refiere a la función, y otro específico que nos indica la composición cualitativa. Así, por ejemplo para nombrar un óxido se emplea el termino genérico óxido, seguido del nombre del metal que lo forma, como sodio, potasio, etc. Ejemplo: Na O: oxido de sodio2

Posteriormente se complemento esta nomenclatura con diversas reglas para diferenciar dos o más compuestos análogos formados por los mismos elementos, empleándose para ello, principalmente, prefijos y sufijos tales como: hipo..oso,oso, ico, per..ico.

NOTA: Este sistema de nomenclatura aun tiene un cierto uso, aunque presenta algunas limitaciones. Así por ejemplo: Los sufijos “oso” e “ico” por mencionar algunos, no proporcionan información con respecto a la carga real con que actúan los elementos al

+3momento de combinarse. Así el ión férrico es Fe , pero el catión de cobre llamado cúprico

+2 tiene la fórmula Cu

+O2 +H2

+H O2

+O2 +H2

+H O2

DISUELTOS EN H O2

(neutra, ácidas, básicas, dobles, hidratadas)

(neutra, ácidas, básicas, dobles, hidratadas)

(Polihidratados, poliácidos, tioácidosperoxiácidos)

( B C N Si P As Sb )

(S FSe ClTe Br I )

Puede ser:

Puede ser:

ELEMENTOELEMENTOELEMENTO

METALMETALMETAL NO METALNO METALNO METAL

ÓXIDO BÁSICOÓXIDO BÁSICOÓXIDO BÁSICO HIDRUROHIDRUROMETÁLICOMETÁLICOHIDRUROMETÁLICO

ÓXIDO ÁCIDOÓXIDO ÁCIDOÓXIDO ÁCIDO HIDRUROHIDRURONO METÁLICONO METÁLICO

HIDRURONO METÁLICO

HIDRUROSHIDRUROSESPECIALESESPECIALES(IIIA, IVA, VA)(IIIA, IVA, VA)

HIDRUROSESPECIALES(IIIA, IVA, VA)

HIDRUROSHIDRUROSÁCIDOSÁCIDOS

(VIA, VIIA)(VIA, VIIA)

HIDRUROSÁCIDOS

(VIA, VIIA)

ÁCIDOÁCIDOOXÁCIDOOXÁCIDO

ÁCIDOOXÁCIDO

ÁCIDOÁCIDOHIDRÁCIDOHIDRÁCIDO

ÁCIDOHIDRÁCIDO

HIDRÓXIDOHIDRÓXIDOHIDRÓXIDO

SAL OXISALSAL OXISALSAL OXISAL

SAL HALOIDEASAL HALOIDEASAL HALOIDEA

* SISTEMA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA

* Clásica o tradicional:

PREFIJO SUFIJO

HIPO

PER

OSO

OSO

ICO

ICO

1EO 2EO 3EO 4EO

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

Menor E.O

Mayor E.O

Si el elemento tiene: Nombre


4

Química Julio Oria Fue propuesta por el químico polaco Alfred Stock y recomendada por la IUPAC en

1941. Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica la valencia de aquél. En general, suele omitirse el uso del número romano para elementos que poseen valencia única (una sola valencia)

Ejemplo: FeO óxido de hierro (II) Fe O óxido de hierro (III)2 3

Al O óxido de aluminio* * 1 solo EO2 3

Se escribe de acuerdo a la cantidad de átomos que tengan los elementos. .

- El prefijo “mono” puede omitirse para el primer elemento. PCl se nombra tricloruro de fósforo y no tricloruro de monofósforo. 3Ejemplo: - Para el caso de los óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación “a” del prefijo. Ejemplo: N O se denomina tetroxido de dinitrógeno y no tetraóxido de dinitrógeno. 2 4,

Nota: Hacia 1961 se adoptaron las normas universales IUPAC, que aunque son de uso obligatorio,

no han sido acatadas aun por todos, y se emplean simultáneamente con los otros sistemas. Por tal razón, en este capitulo utilizaremos los sistemas de nomenclatura mas importantes y que en algunos casos aun están en uso.

Son compuestos binarios que forma el “H”. El hidrógeno se comporta como un metal

débilmente electronegativo y forma compuestos iónicos con metales muy electropositivos, y compuestos covalentes con todos los no metales. Además, forma hidruros metálicos con algunos de los metales de transición.

Por lo general son sólidos a temperatura ambiente. E.O (Metal) = + EO (H)= -1.

Metal + Hidrógeno ® Hidruro Metálico.

Para nombrarlos se emplea la nomenclatura stock y IUPAC. Ejemplos: · 2Li + H ® 2LiH N. Stock: Hidruro de litio (s) 2(g) (s)

· Ca + H ® CaH N. Stock: Hidruro de calcio (s) 2(g) 2(s)

* KH : * AlH : 3

Los hidruros suelen formarse con metales en su más bajo E.O. * FeH : hidruro de hierro (II)2

* PbH : hidruro de plomo (IV) / plumbano (excepción) 4

Cuando se unen quimicamente dos hidruros metalicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales. Ejemplos: LiH + AlH ® AlLiH tetrahidruro doble de aluminio y litio3 4

CaH + NaH ® CaNaH trihidruro doble de calcio y aluminio 2 3

E.O No Metal (-) E.O. (H) = +1 No Metal + Hidrógeno ® Hidruro No Metálico

* Stock:

Sistemática o IUPAC :* PREFIJO

# DE ÁTOMOS

MONO DI TRI TETRA PENTA HEXA HEPTA

1 2 3 4 5 6 7

* FUNCIÓN HIDRURO :

Elemento + hidrógeno ® hidruro

GRUPO

VALENCIA

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

1 2 3 4 3 2 1 0

VALENCIA FRENTE AL “H”

* HIDRURO METÁLICO :

* HIDRURO NO METÁLICO


5

Química Julio Oria En general son sustancias gaseosas y muy tóxicas, poseen nombres

especiales (comunes). En soluciones acuosas no poseen carácter ácido. Se forman: No Metal + Hidrógeno ® (3A, 4A, 5A) Ejemplos: · BH borano o boruro de hidrógeno. 3

B H diborano2 6

· CH metano o carburo de hidrógeno.4

· SiH silano o silicianuro de hidrógeno.4

· GeH germano o germanuro de hidrógeno. 4

· NH amoniaco o nitruro de hidrógeno.3

· PH fosfina o fosfuro de hidrógeno3

· AsH arsina o arseniuro de hidrógeno.3

· SbH estibina. 3

Se forman: No Metal + Hidrógeno ® (VIA, VIIA) Cuando estos compuestos están en estado gaseoso o en estado líquido puro, normalmente se

les nombra con la terminación URO, acompañadas de la palabra hidrógeno. Nomenclatura: nombre del elemento (uro) de hidrógeno. Ejemplos: · HCl cloruro de hidrógeno · H O oxigenuro de hidrógeno (agua)2

· HF fluoruro de hidrógeno · H S sulfuro de hidrógeno 2

· HBr bromuro de hidrógeno

Para conservarlos y guardarlos casi siempre se les tiene disueltos en agua, entonces se denominan ácidos hidrácidos ya que presentan propiedades ácidas, los que se nombran usando la terminación HÍDRICO.

Nombre: Ácido nombre del elemento (Hídrico) Ejemplos: · H S ácido sulf · H Se ácido selen2 (ac) 2 (ac) hídrico hídrico · HF ácido fluor · H Te ácido telur(ac) 2 (ac) hídrico hídrico

· HBr ácido brom · HCl ácido clor(ac) (ac)hídrico hídrico · HI ácido yod(ac) hídrico

Son compuestos binarios, se obtienen generalmente: Elemento Químico (M o NM) + O ® Óxido2.

Formulación General: E O E.O (O) = -22 X

Son generalmente sólidos a temperatura ambiente y poseen enlace iónico. Metal + Oxígeno ® Óxido básico Formulación: M O2 X

Se nombran con la nomenclatura clásica, stock y IUPAC (poco común). Ejemplos: N. clásica / N. Stock / N. IUPAC * Al O 2 3 óxido de aluminio (ico) / óxido de aluminio / trióxido de dialuminio.

* K O óxido de potasio / óxido de potasio2

* CaO * FeO * Fe O2 3

* Hidruros Especiales:

* Hidruros del 6A y 7A:

* Ácidos hidracidos :

* ÓXIDO :

* Óxidos Básicos :


6

Química Julio Oria * CuO óxido cúprico / óxido de cobre (II) * Cu O2 * Na O2 * NiO

* Oxidos dobles, se forman al mezclar 2 óxidos básicos del mismo elemento pero con diferente estado de oxidación, generalmente (+2,+3) o (+2,+4).

Presentan la siguiente forma general: M O .3 4

Ejemplos: Fe (+2,+3) y Pb (+2,+4) FeO + Fe O Fe O2 3 3 4® oxido oxido oxido doble de hierro ferroso férrico oxido ferroso-férrico

2PbO + PbO Pb O2 3 4® oxido oxido oxido doble de plomo plumboso plúmbico oxido plumboso-plúmbico

No Metal + Oxígeno ® Óxido ácido Formulación: E O E: No metal2 X

Se nombran con la nomenclatura clásica, stock y IUPAC. En la nomenclatura clásica se cambia la palabra óxido por anhídrido (que quiere decir “sin H O”) 2

Ejemplos: N. Clásica / N. Stock / N. Iupac * B O 2 3 anhídrido bórico / óxido de boro / Trióxido de diboro * Br O 2

* S O 2 6

* CO * CO2

* N O 2 3

* N O 2 5

* SeO

* SeO2

* P O anhidrido fosforoso / óxido de fósforo (III) / hexaóxido de tetrafósforo4 6

* P O anhidrido fosfórico / óxido de fósforo (V) / decaóxido de tetrafósforo4 10

Son compuestos , que se forman generalmente entre:iónicos binarios

ÓXIDO BÁSICO (1A,2A) + O ® -2

Se caracterizan por la presencia de ion peróxido (O ) donde cada átomo de oxígeno 2

actúa con E.O. = -1 Ejemplos: Na O + O Na O peróxido de sodio (oxilita (s))2 2 2® * BaO : peróxido de bario 2

* CaO : peroxido de calcio2

* SrO : peróxido de estroncio 2

* H O : peróxido de hidrógeno....es un líquido, pegajoso y transparente2 2

* H O : agua oxigenada 2 2(ac)

Los peróxidos son muy inestables y son almacenados en frascos de color oscuro para evitar que se descompongan debido al contacto con la luz.

Son compuestos ternarios que poseen al ión hidróxido o hidroxilo -1

(OH) , unido por enlace iónico a un catión generalmente metálico. Poseen propiedades básicas (ejm: enrojecen la fenolftaleina, azulean al papel de tornasol,

Fe O (Magnetita3 4

-Imán natural)

* Óxidos ácidos :

* FUNCIÓN PERÓXIDO :

* FUNCIÓN HIDRÓXIDO :


7

Química Julio Oriadesnaturalizan proteínas, etc.)

Se obtienen: Oxido básico + agua Hidróxido® (1A, 2A) Ejemplos: clásica / stock Na O + H O NaOH hidróxido sódico / Hidróxido de sodio2 2 ® Ca(OH) : hidróxido de calcio / hidróxido de calcio2

Co(OH) : hidróxido cobaltoso / hidróxido de cobalto (II)2

Co(OH) : hidróxido cobáltico / hidróxido de cobalto (III) 3

.

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (elemento central).

Se forman a partir de: óxido ácido + agua ácido oxácido Formulación directa:® Ejemplos: CO + H O H CO2 2 2 ® Anh. Carbonoso Ácido Carbonoso

CO + H O H CO2 2 2 3® Anh. Carbónico Ácido Carbónico común / iupac / stock

* HNO : ácido nitroso / dioxonitrato de hidrógeno / dioxonitrato (III) de hidrógeno2

* HNO : ácido nítrico / trioxonitrato de hidrógeno / trioxonitrato (V) de hidrógeno3

* H SO : ácido sulfuroso / trioxosulfato de dihidrógeno / trioxosulfato (IV) de hidrógeno2 3

* H SO : ácido sulfúrico / tetroxosulfato de dihidrógeno / tetroxosulfato (VI) de hidrógeno2 4

* HClO : ácido perclórico / tetroxoclorato de hidrógeno / tetroxoclorato (VII) de hidrógeno 4

.

Ejemplos: STOCK TRADICIONAL

+2 Mg ion magnesio ion magnésico+

Li ion litio ion lítico+

Cu ion cobre (I) ion cuproso+2

Cu ion cobre (II) ion cúprico+2 Fe ion hierro (II) ion ferroso+3 Fe ion hierro (III) ion férrico

.

Se nombran citando los elementos constituyentes, generalmente con nombres comunes o +

vulgares. En el caso de cationes formados al adicionar 1 protón (H ) a una molécula neutra, se añade el sufijo ONIO a la raíz del nombre común de la molécula.

Ejemplos: + + + +

H O + H H O ion hidronio NH ion amonio PH ion fosfonio 2 3 4 4®+ +

AsH ion arsonio SbH ion estibonio4 4

Otros cationes que poseen “O” se nombran con el sufijo ILO. Ejemplos:

+2 + + CO ion carbonilo NO ion nitrosilo VO ion vanadilo +2 + +

UO ion uranilo ClO ion clorosilo Cl ion clorilo2 2

* ÁCIDO OXÁCIDO :

FÓRMULA DEL ÁCIDO OXÁCIDO

HEOx+1

2

H EOx2 2

2

+

H EOx3 3

2

+

E.O impar

E.O par

B, P, As, Sb

SI EL ELEMENTOCENTRAL (E) PRESENTA

* IONES

* CATIONES

* MONOATÓMICOS

* POLIATÓMICOS

* El mercurio(I) existe como un par, según se señala.

2+ Hg : ion mercurio (I) o mercurioso2

2+ Hg : ion mercurio (II) o mercurico


8

Química Julio Oria+ + +2 Cl ion perclorilo NO ion nitrilo SO ion sulfinilo3 2+2 +3 +2 SO ion sulfonilo PO ion fosforilo CrO ion cromilo2 2

Ejemplos:

-2 -2 -2 S ion sulfuro Se ion selenuro Te ion teluro 6A:

-1 -1 -1 F ion fluoruro Cl ion cloruro Br ion bromuro 7A:-1

I ion yoduro Otros aniones:

-3 -4 -3 N ion nitruro C ion carburo Sb ion antimoniuro -3 -3 P ion fosfuro As ion arseniuro

Se pueden formular en la mayoría de casos al quitar 1 o más iones hidrógeno de un ácido oxácido.

3- 3- 3- (PO ) ion fosfato AsO ion arseniato AsO ion arsenito4 4 33- 2- -1

(BO ) ion borato B O ion tetraborato PO ion metafosfato 3 4 7 31- -2 -2

MnO ion permanganato MnO ion manganato CrO ion cromato 4 4 41- -1 -1

ClO ion perclorato ClO ion hipoclorito ClO ion clorato 4 31- -1 -1 ClO ion clorito NO ion nitrato NO ion nitrito 2 3 2

2- -2 -2 SO ion sulfato SO ion sulfito SO ion hiposulfito 4 3 22- -2 1- CO ion carbonato Cr O ion dicromato CrO ion cromito 3 2 7 21- -1 -1

BrO ion hipobromito BrO ion bromito BrO ion bromato 2 31- -1 -1

IO ion hipoyodito IO ion yodito IO ion yodato 2 3-1 -2

IO ion peryodato SeO ion seleniato 4 4

Aniones de ácidos especiales- -3 -4 CN ion cianuro Fe(CN) ion ferricianuro Fe(CN) ion ferrocianuro 6 6

-1 -1 CNS ion tiocianato CNO ion cianato

Aniones ácidos Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos por

sustitución parcial de sus hidrógenos, por lo tanto, el anión posee átomos de hidrógeno ionizables o sustituibles.

Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional teniendo en cuenta el siguiente cuadro:d

-1 HS : bisulfuro / hidrógeno sulfuro / sulfuro ácido

-1 HSe : biseleniuro / hidrógeno seleniuro / seleniuro ácido

-1 HSO : bisulfato / hidrógeno sulfato / sulfato ácido 4

-1 HCO : bicarbonato / hidrógeno carbonato / carbonato ácido3-1 H PO : / dihidrógeno fosfato / fosfato diácido2 4

2- HPO : / hidrógeno fosfito / fosfito ácido3

Se obtiene generalmente: I. Reacción de Neutralización: ACIDO + BASE ® SAL + H O2

* ANIONES

* MONOATÓMICOS

ÁCIDO __________ OSO Þ ION _________ ITO

ÁCIDO __________ ICO Þ ION _________ ATO

* POLIATÓMICOS

Número de iones hidrógeno no sustituidos

Prefijo Sufijo

La mitad bi ------

1H

2H

3H

hidrógeno

dihidrógeno

trihidrógeno

ácido

diácido

triácido

FUNCIÓN SAL*


9

Química Julio Oria II. Reacción de desplazamiento (Corrosión) ACIDO + METAL ® SAL + H2

+m -n Formulación general: C + A ® C A (Sal)n m

Nomenclatura: .............de.............. anión catión Ejemplos: NaCl cloruro de sodio Ca (PO ) fosfato de calcio3 4 2

I. De acuerdo al tipo de ácido que provienen: A) Sal Oxisal, Provienen de los ácidos oxácidos Ejemplos: H SO + NaOH Na SO + H O 2 4 2 4 2® ácido hidróxido sulf deato sulfúr de ico sodio sodio

H SO + Fe FeSO + H O 2 3 3 2® ácido sulf hierro ito sulfur ferrosooso

B) Sal Haloidea, deriva de un ácido hidrácido Ejemplos: HCl + Ca(OH) CaCl + H O 2 2 2® ácido hidróxido clor deuro clor de hídrico calcio calcio

H S + Ba BaS + H 2 2® ácido sulfuro sulf de bariohídrico

Nota: Se observan que las oxisales poseen átomos de oxígeno, mientras que las haloideas no. .

Las sales oxisales y haloideas pueden ser de 5 tipos: neutras, II. De acuerdo a su constitución:ácidas, básicas, dobles, hidratadas.

* Oxisales: a) Oxisales neutras, son aquellas que derivan de la sustitución total de iones hidrógeno de

un ácido oxácido con cationes. Esto significa que los aniones también son neutros, es decir, no llevan hidrógenos sustituibles o ionizables.

Ejm: Pb(SO ) sulfato de plomo (IV) CuClO clorito de cobre (I)4 2 2

Fe (SO ) hiposulfito de hierro (III) K Cr O dicromato de potasio2 2 3 2 2 7

Ca (PO ) fosfato de calcio 3 4 2

b) Oxisales ácidas, derivan de la sustitución parcial de iones hidrógeno de un ácido

oxácido con cationes, es decir, poseen aniones ácidos. Ejm: NaHCO bicarbonato de sodio (NH ) HPO fosfato ácido de amonio3 4 2 4

Zn(H BO ) borato diácido de zinc 2 3 2

FeHPO fosfito ácido ferroso / hidrógeno fosfito de hierro (II) 3

c) Oxisales básicas,

-1se originan por sustitución parcial de iones hidróxido (OH) de la

* TIPOS DE SALES


10

Química Julio Oriacorrespondiente base con anión procedente de un ácido oxácido.

Ejemplo: Mg(OH)ClO clorato básico de magnesio 3

Al(OH) MnO permanganato dibásico de aluminio 2 4 d) Oxisales dobles, son aquellas que poseen dos clases o categorías de cationes o aniones en su

estructura cristalina. Para su nomenclatura se usa la palabra doble antes del nombre de los cationes, que se nombran en orden alfabético.

Ejemplo: LiNaSO sulfato doble de litio y sodio4

Ca Cu (PO ) fosfato doble de calcio y cobre (II)3 3 4 4

FeLi (CO ) carbonato doble ferroso-lítico 2 3 2

e) Oxisales hidratadas, presentan moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura, unidos mediante enlace coordinado o dativo, en los que el agua mantiene su individualidad molecular.

Ejm: CaSO .2H O sulfato de calcio dihidratado (yeso)4 2

Na CO .10H O carbonato de sodio decahidratado (sosa)2 3 2

AlK(SO ) .12H O sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratado (alumbre)4 2 2

Na B O .10H O tetraborato de sodio decahidratado (borax)2 4 7 2

MgSO .7H O sulfato de magnesio heptahidratado4 2

Sr(NO ) .4H O nitrato de estroncio tetrahidratado3 2 2

* Haloideas: derivan de la sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido a) Haloidea neutra,

por cationes, por lo cual sus aniones son iones monoatómicos de los grupos VIA y VIIA. Ejm: común / stock KI yoduro de potasio / yoduro de potasio CaF fluoruro de calcio / fluoruro de calcio PbS sulfuro plumboso / sulfuro de plomo (II) AuCl cloruro aúrico / cloruro de oro (III)3

FeCl cloruro ferroso / cloruro de hierro (II) 2

b) Haloidea ácida, Ejm: NH HS sulfuro ácido de amonio Co(HSe) seleniuro ácido de cobalto (II) 4 2

c) Haloidea básica, Ejm: Fe(OH) Br bromuro dibasico de hierro (III)2

d) Haloidea doble, Ejm: FePtCl cloruro doble férrico platinoso CuFeS sulfuro doble cúprico ferroso5 2

CaLiI yoduro doble de calcio y litio 3

e) Haloidea hidratada, Ejm: CaCl .5H O cloruro de calcio pentahidratado2 2

BaS.7H O sulfuro de bario heptahidratado 2

LiCl.H O cloruro de litio monohidratado2


FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO USOS.

NH Amoniaco Fertilizantes3

NaHCO Bicarbonato de sodio Polvo para hornear3

CaCO Carbonato de calcio ( ) Antiácido3 Mármol, greda, piedra caliza

CO Dióxido de carbono Agua carbonatada2

Mg(OH) Hidróxido de magnesio ( ) Antiácido2 leche de magnesia

H PO Ácido fosfórico Saborizante de bebidas3 4

NaOH Hidróxido de sodio ( ) Limpieza de cañeríassoda caústica

H SO Ácido sulfúrico Ácido de las baterías2 4

Na SO .10H O Sulfato de sodio decahidratado ( )2 4 2 sal de Glaubert

KOH Hidróxido de potasio ( ) potasa caústica

MgSO .7H O Sulfato de magnesio heptahidratado ( )4 2 sal de Epsom

NaClO Hipoclorito de sodio ( ) lejía

CaSO .2H O Sulfato de calcio dihidratado ( ) 4 2 Yeso

11

Química Julio Oria

* SUSTANCIAS COMERCIALES


NOMENCLATURA INORGANICA-2015

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