apuntes nomenclatura inorganica

2011 Otoo Qumica General I Apuntes Nomenclatura Qumica Inorgnica

Dr. Santiago Zolezzi Carvallo Sesiones 1 y 2

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Temario

Compuestos BinariosCOMPUESTOS HIDROGENADOS, HDRIDOS - HIDRUROS.1.- Hidruros salinos (inicos)2.- Hdricos covalentes voltiles

A.- Hdricos cidos B.- Hdricos Bsicos C.- Hdricos Homlogos D. Hdricos Complejos3.- Hdricos Intermedios4.- Hdruros Intersticiales o Metlicos

COMPUESTOS OXIGENADOS, XIDOS.1.- xidos bsicos o metlicos2.- xidos cidos o no metlicos (Anhdridos)3.- xidos salinos, de valencia mixta4.- Dixidos oxidantes y no oxidantes. 5.- Perxidos, Sper xidos, Sub xidos y Oznidos

- Ligantes Neutros (radicales neutros), oxidantes inertes o neutros (Tablas Nom0)- Radicales catinicos oxigenados (derivados de xidos) (Tablas Nom0)

Compuestos Terciarios, Cuaternarios, etc.HIDRXIDOS e Hidrxidos anfteros

CIDOS 1.- Hidrcidos 2.- Oxcidos o oxicidos 3 .- Tiocidos 4.- PeroxicidosSALES1.- Sales de hidrcidos u oxisales (Sales de oxicidos, oxcidos) normales.2.- Sales cidas y bsicas 3.- Sales hidratadas 4.- Sales dobles.

COMPUESTOS DE COORDINACINSolo lo referente a la nomenclatura (Apuntes Nom0) Teoras explican formacin en QG2

Nota: En cada tema, se indican algunas reacciones, solo con fines pedaggicos

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Nomenclatura y Funciones Qumicas en Inorgnica A Bm + CDenotar (formular) y nombrar los reactivos y productos ..... NomenclaturaDenotar (formular) y explicitar la reaccin qumica ........... Ecuaciones Qumicas

Nomenclatura, Razn de ser:Conjunto de trminos especficos y normas que permiten denominar y formular las diferentes substancias qumicas sin ambigedad.

trminos especficos lenguaje propio entendidonormas o reglas universalmente aceptadassin ambigedad no exista duda de que compuesto se trata

Funcin qumica o grupo funcional: Conjunto u ordenacin estructural especial de un tomo o conjunto de tomos en un compuesto, lo cual le confiere un comportamiento qumico particular frente a un determinado reactivo. Ej.: Qumica Inorgnica. Estructura y reactividad muy diferente.Ejemplos: xidos bsicos hidrxidos xidos cidos (anhdridos) oxicidos o oxcidos

Clasificacin Carcter H

LiH hidruro salino inico H- (-) sal, compuesto inico

HCl hidruro covalente cido H+ (+) sol.. c. Fuerte

HClO oxcido H+ (+) sol. c. muy dbil (reglas).

NH3 hidruro covalente bsico H+ (+) sol. base dbil.

H3PO4 oxcido H+ (+) sol. c. dbil (reglas)

H2SO4 oxcido H+ (+) sol. c. fuerte (1 ioniz) (reglas).

HNO3 oxcido H+ (+) sol. c. fuerte (reglas) (oxidante)

Clasificacin de elementos (IUPAC):

Metales: tendencia a generar cationes(E. Transicin: nmero de oxidacin inferiores).No Metales, Semimetales: Tendencia a generar tanto cationes como aniones(nmeros de oxidacin inferiores y superiores, respectivamente).

Ejemplo: Mn 2,3,4,6,7: Cationes: 2 oso, 3 ico. Aniones: 3, 6, 7 . oso Mn2O3 ; ico MnO3 ; per-ico Mn2O7



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Regla Nemotcnica de Fuerza de los oxcidos (Pauling): Hn XOn + m (HO)n (XO)n + m m 2 fuerte

m Frmula General Fuerza del cido Ejemplos:

0 HnXO n muy dbil HClO, H3BO31 HnXOn+1 dbil HNO2 , H2SO3 , H3PO4 , H5IO6

2 HnXOn+2 fuerte HNO3 , H2SO4 (1 ionizacin)

3 HnXOn+3 muy fuerte HClO4 , HMnO4

A qzXn

Notacin de smbolos qumicos, nombre Latn

iones, istopos, dmeros, = 24He, = e = 1-1eEj.: Ca+2 no se utiliza sino Ca2+ ; caso particular: Hg2+ y Hg22+istopos: 11H hidrgeno, 12H deuterio, 13H tritioH- hidruro (H: )-, (H3O)+ hidronio (H )+ protn.

Nombre comn Nom. sistemtico Nombre comn Nom. sistemtico

H hidrgeno monoatmico Monohidrgeno O3 ozono Trioxgeno

H2 hidrgeno molecular Dihidrgeno O2 oxgeno Dioxgeno

Altropos Aletropos: Elementos qumicos iguales, con estructura diferente

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1 .- Frmula Emprica: - Indica slo nmero y tipo de cada uno de los tomos en el compuesto (relaciones estequiomtricas entre tomos)

composicin. La ms til en nomenclatura.-Sii, los compuestos no constan de molculas, son frmulas mnimas. Ej.: NaCl, Fe

2.- Frmula Molecular: - Si adems interesa , se posee , se determina la Masa Molecular (Peso Molecular), se debe adoptar una notacin consecuente con la Masa Molecular del compuesto constituido por molculas. Ej.: H2O2 (HO)n mnima; C6H6 (CH)n SiH3 , no . Si2H6 si existe- Sii el compuesto es inico se habla de Peso Frmula y de Frmula Mnima- Sii adems, el Peso molecular vara con la temperatura, Ej.: P4, S8, se elige la frmula ms sencilla posible, a menos que se indique lo contrario. Ej.: 4 P P4 Keq Ej.: 2 NO2 N2O43.- Frmula Estructural. Estereoqumica. Enlace Qumico.Secuencia y distribucin espacial de todos los tomos en la molcula, ngulos de enlace, distancia interatmica, posibilidad de rotacin libre, hibridacin, etc. Ej: SO4

2-, H2O, CH3COOH.

Normas para escribir frmulas empricas y/o moleculares.1.- Denotar (formular) primero constituyentes electropositivos (cationes) luego aniones. 2.- Al nombrar, justamente el revs: HF, NaCl, KNO33.- En cidos, oxcidos o hidrcidos, se debe denotar primero el protn ionizable (Cul es el protn ionizable en hidrcidos y en oxcidos?). Ej.: H3PO4, CH3COOH cido organico, H2O, OH

-

Frmulas segn IUPAC

Formacin de un compuesto:Al3+ + SO42- = Intercambiar cargas : 2 Al3+ + 3 SO42- = Al2(SO4)3

Fin Generalidades



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No todos los compuestos se pueden nombrar por todos los sistemas.Cada sistema con ventajas y desventajas. No mezclar sistemas de nomenclatura

1.-Tradicional: (La ms antigua). (Es funcional). (anhdridos, dixidos, perxidos, cidos, etc.)En general, se utiliza la valencia (positiva)( nmero de oxidacin) del elemento Cationes: a la raz del nombre del elemento se agregan los sufijos oso e ico.Aniones: prefijos (hipo, per) y sufijos (oso, ico) Orden (4): hipo-oso, oso, ico, per-ico.Ej.: Cu 1,2 ; Ca 2 ; Al 3 ; Cl 1,3,5,7 : Cl2O, Cl2O3, Cl2O5 Cl2O7, HClO4 cido perclrico, Na2O2 perxido sdico; CaCO3 carbonato clcico. Problemas: (Nomenclatura0) Mn 2,3,4,6,7 : Cationes: 2 oso, 3 ico. Aniones: 3, 6, 7 oso Mn2O3 ; ico MnO3 ; per-ico Mn2O7

Nombres triviales no aceptados. Ej.: HCl murtico; H2O2 agua oxigenada, perhidrol; CaO cal viva; Ca(OH)2 cal apagada; NaOH soda; CaCO3 carbonato de soda; KNO3 salitre potsico, etc. etc..

2.-Stock: (Especialmente adecuada para compuestos binarios). (no funcional)nombre del elemento (valencia positiva) sin referencia a funcin anhdridos o dixidos, etc.Ej.: Cu2O xido de cobre (I), CuO xido de cobre (II), Cl2O5 xido de cloro (V), no anhdridoCaO xido de calcio(II) (nico); Al(OH)3 Problemas: H2SO4 , Cr2O7

2- ?. Solo Tradicional !!.

Valencia: Tradicional. Capacidad de combinacin. Nmero entero (sin signo). CH4 , CO2 , NH3Nmero de oxidacin: Cationes monovalentes = carga. Resto = Arbitrario, asignado, reglas prcticas (tablas)Se encuentran apoyado en la configuracin electrnica y en teora de enlace.Puede adoptar los valores: positivos, negativos, enteros, fraccionarios y cero.Ej.: Pb3O4 valencias 2+ y 4+ , S2O3

2- , S4O62- valencias -2, +4 y +6, H2O2 , N2 , etc.

3.- IUPAC: (No funcional)Es la mas sistemtica y moderna, acepta muchos nombres tradicionales (no triviales)Basada en el nmero de tomos que forman una especie qumicaPrefijo numrico, nombre, prefijo numrico, nombre del elemento (sin referencia a la funcin) (ni valencia)prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc. Ej.: Cl2O monoxido de dicloro; Cl2O3 trixido de dicloro; Cl2O5, Cl2O7 Problemas: H2O2, Na2HPO4, NaH2PO4?. Acepta tradicional

Tres sistemas de Nomenclatura: 1.- Tradicional 2.- Stock 3.- IUPAC

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Dada la diferencia de electronegatividad entre el Hidrgeno y el metal o no metal es dado el

carcter del enlace

Compuestos hidrogenados HIDRUROS (H-), HDRIDOS (H+)1 .- Hidruros salinos2 .- Hdridos covalentes voltiles

A.- Hdridos cidosB.- Hdridos BsicosC.- Hdridos HomlogosD.- Hdridos, Hidruros Complejos (En Comp. de Coordinacin)

3.- Hdridos Intermedios4.- Hdridos Intersticiales o Metlicos

Nomenclatura, Caractersticas principales, reacciones (con agua, H+ y OH-)

1 .- Hidruros salinos Carcter del H (H- hidruro)

Caractersticas: Inicos, slidos duros, similares a sales, forman redes cristalinas tridimensionales.(NaCl)Reacciones: Bajo todas las circunstancias generan hidrgeno.

H combinado con elementos del grupo A, A , M+ y M2+ (H - ). Ej.: LiH, CaH2

2 .- Hidruros covalentes voltiles

Covalentes, dada baja diferencia de Electronegatividad. Carcter del tomo de HidrgenoH- con Be2+ (hidruros). (hdridos) H+ con III, IV y V A (bsicos) , H+ con VI , VII A (cidos)

mono hidruro de .... di hidruro de..NO (una sola valencia)hidruro ____ ico

IUPACStockTradicional



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2.A.- Hidridos covalentes cidos. Carcter del H (H+)H+ + VI A y VII A ( ), H2S, H2Se, H2Te y HF, HCl, HBr, HITambin, hidruros terciarios, derivados de pseudo halgenos. Ej.: HCN (ciangeno (CN)2)

Denominacin Tradicional Stock IUPAC

Como tal: (gas) ______uro de hidrgeno NO (valencia negativa) se acepta Tradicional

En solucin cido ___ hdrico (por agua) NO (valencia negativa) se acepta Tradicional

Reactividad:- Como gases ninguna reaccin en especial, ms interesante en solucin. Son cidos, generan H+, hidrcidos. HCl (g) HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) (agua implcita)HCl (g) HCl (aq) + H2O H3O+ (aq) + Cl- (aq) (agua explcita) HF (g) HF (aq) H+ (aq) + F- (aq)

- Mas una base generan una sal . Reaccin de neutralizacinEj.: Monoprticos:HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O

Ej.: Diprticos: 1 H2S (aq) + NaOH NaHS (aq) + H2O2 NaHS (aq) + NaOH Na2S (aq) + H2O

Equivalente a: H2S (aq) + 2 NaOH Na2S (aq) + 2 H2OFuerza de cidos: de halogenos: HF < HCl > HBr > HI. De calcgenos, todos dbiles: H2O < H2S < H2Se < H2Te

2.B.- Hidridos covalentes de caracter bsicoH+ + V A y el Oxgeno Carcter del H (H+) Denominacin : Tradicional = IUPAC Nombre comn: aminas, Stock no se usa (valencia negativa)H2O agua NH3 amonaco PH3 fosfina, fosfamina

AsH3 arsina, arsenamina BiH3 bismutina, bismutatinaSbH3 estibina, estibamina N2H4 = NH2-NH2 hidracina, (Nota: catin hidraznio).

- en agua: se absorben dando reacciones bsicasNH3 (g) NH3 (aq) + H2O NH4+ + OH- pH bsico

- con cidos: --- generan salesNaOH (aq) + HCl NaCl + H2O pH en P. Equival..? (=7)NH3 (aq) + HCl NH4Cl pH en P.Equival.? (7) hidrlisis

Propiedades y reacciones:

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2.C.- Hidridos covalentes Homlogos Carcter del H (H+)

H + III A (slo el Boro) y IV A (C, Si, Ge) (Sn y Pb algunos) Forman series homlogas: Compuestos de MM creciente en una unidad constante.Ej.: Carbono: Tres series homlogas : Cn H2n+2 Cn H2n Cn H2n-2

alcanos alquenos , alquinos , 2

Ej.: Si una serie homloga, no existe posibilidad de enlace pi.() Silanos Si n H 2n+2.SiH4, Si2H6 - (SiH3), Si3H8 Si4H10 Silano disilano - silicoetano trisilano, tetrasilanoEj.: Ge una serie homloga. Germanos Ge n H 2n+2 GeH4 germano, Ge2H6 digermano Ge3H8 trigermanoEj.: Sn solo SnH4 estanano y Sn2H6 diestananoEj.: Pb solo PbH4 plumbano muy inestable, existe Pb

4+ muy oxidante. Ej.: Boro: 2 series homlogas. (BH3 no existe) B2H6 diborano - B4H10 tetrahidroborano

Denominacin: Tradicional = IUPAC. No se utiliza Stock. (valencia del carbono (-)?)metano, etano, propano, butano eteno, propeno, buteno etino(acetileno), propino, butino.

2.D.- Hidruros, hdridos covalentes Complejos Carcter del H (H+), (H-)B, Al, Ga, Sn formando aductos: T Enlace. cov coordinado.Ej.: BH3 hidruro covalente, no completa el octeto aductosBH3 + [H:]- [BH4]- En covalente coordinado. Li[BH4] de n oxid. (+1, +3, -1)Denominacin: Tradicional: Hidruro de boro y litio, boro hidruro de litio

IUPAC (complejo): tetrahidruroborato (III) de litio, tetrahidroborato (III) de litioOtro: Li[AlH4]: hidruro de aluminio y litio, tetrahidruro aluminato(III) de litio

Caracterstica principal: Reductores poderosos en Qumica Orgnica, liberan hidrgeno al calentarlos o al hidrolizar (reaccionar con agua).



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3.- Hidruros IntermediosA.- Hidruros covalentes no voltiles: Be, Al, y MgEj: (BeH2)n, (AlH3)n, (MgH2)n son polmeros. Ninguna reaccin en especial

B.- Hidruros covalentes limtrofes: Simplemente existen algunos hidruros mal definidos, inestables de existencia dudosa: Cu, Zn, Ag, Cd, In, Au, Hg, Tl.

4 .- Hidruros Intersticiales o Metlicos o No estequiomtricos.

Algunos elementos de transicin con Hidrgeno. Ej.: Pt, Pd, Fe y Ni slidos duros, conductores de corriente elctrica. El Hidrgeno (atmico, H) se encuentra ocupando los espacios intersticiales de la red metlica. Es una solucin slida de H2 en el metal. Ej.: Paladio disuelve o absorbe 800 veces su volumen en hidrgeno.

H2 metal 2 H atmico. Al calentarlos liberan H2 por lo que son excelentes reductores, catalizadores de hidrogenacin heterognea

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COMPUESTOS OXIGENADOS - XIDOS

1 .- xidos bsicos o metlicosOxgeno combinado con los metales a izquierda del Boro en la tabla peridica:- y A : M2O y MO, - E. de transicin, en estados bajos de oxidacin (Ej.: V, Mn, Co, Ni, Ag, Pd, Ir). - Algunos otros como: Hg (2), Tl (1,3) Bi (3). Lantnidos y - Actnidos:

Propiedades fsicas: Compuestos slidos, inicos, no molculas (se habla de Formula Mnima y Peso Frmula). Alto punto de fusin(influsibles, generalmente se descomponen antes) solubilidad (en tablas)

Obtencin: - Sntesis directa: T.P.: (Cuando es posible, No con I A ) Ej.: 2 Mg + O2 2 MgO- Deshidratacin de hidrxidos (siempre que sean insolubles) Ej.: 2 LiOH - Li2O + H2OEj. en TP.: Cu(NO3)2 + 2 NaOH 2 NaNO3 + Cu(OH)2 (precipitado celeste)y calentamiento de este hidrxido insoluble y estable --> CuO(pp oscuro) + H2O- Calcinacin de oxisales derivadas de cidos inestables: Ej.: CaCO3 - CaO + CO2

Denominacin : (Misma para xidos bsicos que para xidos anfteros)

Otras denominaciones: Tl2O hemixido (1/2 hemi), Tl2O3 sesquixido (2/3 sesqui)Problemas: Cr (2,3,6), Mn (2,3,4,6,7) (3 anftero,4 dixido)) 3, 6 y 7 forman anhdridos.

monxido de calcio (redundancia).NO, (una sola valencia)xido clcicoCaO

monxido de ditalio, trixido de ditalioOxido de talio(I), de talio(III)Talioso, tlicoTl2O, Tl2O3

IUPACStockTradicional

Reacciones:- con agua: generan hidrxidosNa2O + H2O 2 NaOH (exotrmica) solucin OH- pH bsicoCaO + 2 H2O Ca(OH)2 poco soluble, en exceso de agua pH bsico

- con xidos cidos dan oxisales: Ej.: BaO + CO2 BaCO3 - con cidos dan sales: Ej.: Na2O + HCl 2 NaCl + H2O

MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O NiO + HNO3 Ni(NO3)2 + H2OTarea Moje estas reacciones



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2 .- xidos cidos (Anhdridos):Oxgeno + (No Metal, Metlico (E. transicin)) y/o Semi-metal pero con # Oxidacin superioresDenominacin:Tradicional, funcin Anhdridos: xidos cidos solubles en agua, formando oxcidos de existencia real o formal.Anhdridos prefijos: hipo y per Raz sufijos: oso e ico. Muy simple si: 2 valencias positivas Ej.: S (4,6) : SO2 anhdrido sulfuroso; SO3 anhdrido sulfrico.

B 3 C 2,4 N 1,2,3,4,5 F (OF2)Al 3 Si 4 P 1,3,5 S -2,4,6 Cl 1,3,5,7

Ge 4 As 3,5 Se Br 1, 5 como si existieraSn 2,4 Sb 3,5 Te 1, ,5,7 como si existieraPb 2,4 Bi 3 Po

Problemas: C (2, 4) Pb = Sn 2, 4 (2 anftero) Cr = Fe (2, 3, 6 (3 anftero))

Cl (1,3,5,7) Cl2O hipo-oso Cl2O3 oso Cl2O5 ico Cl2O7 per-ico

Br (1, ,5, ) Br2O hipo-oso -- Br2O5 ico --

(1, ,5,7) I2O hipo-oso -- I2O5 ico I2O7 per-ico

Muy simple si: 4 valencias positivas: 4 parejas de prefijos - sufijos

No tan simple si: 3 valencias y 4 parejas (derecha o izquierda?): hipooso; oso , ico ; per-ico

Stock: xidos de ...... ( ) Utilizado (pero no se indica la funcin qumica (no indica que son anhdridos))IUPAC: La ms utilizada, an cuando no indica la funcin qumica. (mono, di, tri..)

NO x. ntricoNO2 dixidN2O5 icoN2O3 osoN2O hipo-osoN (1,2,3,4,5)P2O5 fosfricoP2O3 osoP2O hipo-osoP (1,3,5)

Mn2O7 per-icoMnO3 icoMn2O3 oso(3 anftero)Mn (2,3,4,6,7)

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Propiedades fsicas: - Covalentes, moleculares; - si slidos, cristales moleculares (P4O10) , slidos covalentes (SiO2) (vidrio) o polmeros (SeO2)n; lquidos (SO3) (aerosol en Santiago) y gases (SO2)

Obtencin: - Sntesis directa: combustinS + O2 SO2 (Real es: S8, P4). 2 S + 3 O2 2 SO3 Cul?

Laboratorio: P + O2 P2O , P2O3 , P2O5 Cul? 2 P + O2 2 P2O ; 2 P + 3/2 O2 P2O3 ; 2 P + 5/2 O2 P2O5

En todos los casos P2O5se convierte en HPO3

(metafosfrico)

- Deshidratacin de oxcidos ( un deshidratante) : (P2O5 )2 HIO3 (cido ydico) --- --> 2O5 (ydico) + H2O H2SO4 (cido sulfrico) -

P2O5 > SO3 (sulfrico) + H2OHNO3 (cido ntrico) -

P2O5 > N2O5 (ntrico) + H2OHClO4 (cido perclrico)-

P2O5 > Cl2O7 (perclrico) (liquido) + H2O (- 10C)

- Tratamiento de la oxisal respectiva con un cido menos voltil. Ej.: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + (H2CO3 (inestable) ) = H2O + CO2 .Ej.: Na2SO3 + 2 HCl 2 NaCl + (H2SO3 (inestable) ) = H2O + SO2

Reactividad:- xidos cidos solubles en agua (anhdridos) generan oxcidos, la mayora de existencia real, otros hipotticos. Ej. : SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3 H2O H6P2O8 2 H3PO4 (ortofosfrico)- ms un xido bsico generan oxisales:Ej.: CO2 + CaO CaCO3 SO3 + Ag2O Ag2SO4 (Tarea: moje las reacciones secas)- ms hidrxido generan oxisales:Ej.: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O SO2 + 2 KOH K2SO3 + H2O



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3 .- xidos anfteros

Denominacin: Las mismas que para los xidos bsicos de los xidos cidos (anhdridos) cuando corresponda, pudiendo utilizar todas las nomenclaturas, las que no indican su anfoterismo. Qumica Descriptiva

2,3,4,6,72, 3, 62, 3, 632, 442,22

Mn2O3Fe2O3Cr2O3Al2O3PbOSnO2SnOZnOBeOEj.

Mn2O3 anhdrido manganoso, xido mangnico, ox de Mn (III), trixido de ...., etcCr2O3 anhdrido crmoso, xido crmico, etcSnO xido estanoso , xido de estao(II), monoxido de estao, anhdrido estanoso.SnO2 xido estnico, xido de estao(IV), dixido de estao, anhdrido estnico

Reactividad: Comportamiento dual, como xido cido y como xido bsico.

- En medio cido: Reaccionan como xido bsico (generan una sal)

ZnO + 2 HCl ZnCl2+ H2O xido bsico: ( CaO + 2 HCl 2 CaCl2 + H2O )

- Y en medio bsico: Reaccionan como xido cido (generan una sal)

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 (zincato) + H2O xido cido: ( CO2 + 2 KOH K2CO3 + H2O )

Ej.: Al2O3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O y Al2O3 + 2 NaOH 2 NaAlO2 (aluminato) + H2O

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Pero tambin existen : Pb2O3 y Pb3O4 nmeros de oxidacin = +3 y, +8/3 valencias?

En realidad: el metal tiene dos valencias distintas. O lo mismo, el Metal es formalmente un catin y es tambin un anin , se comporta como un xido bsico (nmero oxidacin o valencia menor) y tambin como un xido cido (nmero oxidacin o valencia mayor).

Denominacin: Pb2O3Tradicional: xido plumboso plmbico, metaplumbato plumboso catin aninStock xido de plomo ( , V ) se incluyen las dos valencias. = (PbO + PbO2)IUPAC La mas socorrida : trixido de diplomo

Denominacin: Pb3O4 (trivial no aceptado: minio azarcn, un antioxidante).Tradicional: xido plumboso plumboso, plmbico, ortoplumbato plumboso catin aninStock xido de plomo ( , , V ) se incluyen las tres valencias. = (2 PbO + PbO2)IUPAC La ms socorrida: tetraxido de triplomo

Propiedades: La accin de cidos diluidos (no oxidantes) separa la mezcla en sus dos xidos

T.P.: Pb3O4 + 4 HNO3 (diluido ) 2 Pb(NO3)2 (soluble) + PbO2 (pp. rojo) + 2 H2OY luego reaccin de reconocimiento:Para PbO2: (como un dixido oxidante (a seguir) o simplemente por su color)

Para Pb+2 (plumboso): reaccin clsica: Pb+2 + 2 I- PbI2 (pp. amarillo)

4 .- xidos salinos o de valencia mixta

Ej.: Para el caso del Pb (2,4) existen: PbO xido plumboso o anhdrido plumboso (anftero) y

PbO2 anhdrido plmbico.



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5.- Dixidos metlicos (oxidantes y no oxidantes)

- Reactividad: Frente a cidos se reducenEj.: MO2 + 2 HCl MCl2 + H2O + Cl2 MO2 + H2SO4 MSO4 + H2O + O2T.P.: 2 PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O + O2

Qu pasa con el nitrgeno? N (1,2,3,4,5) en NO2 y N2O4 Corresponde a la relacin estequiomtrica 1:2 un dixido pero, no es un oxidante. Si no dixido cido (muy dbil) NO un oxidante metlico. Este sufre reaccin de dismutacin, bismutacin, desproporcin o auto-redox2 NO2 (gas ) + H2O HNO3 + HNO2 ntese el cambio en los nmeros de oxidacin

IV V III

Estructura: MO2 , es decir, Relacin estequiomtrica Metal 1 : Oxigeno 2

- Caractersticas: Gran mayora fuertemente oxidantes, en medio cido. Ej. MnO2, PbO2 No oxidantes: Ej..TiO2 , NO2 , SO2 y CO2

Denominacin. Tradicional = IUPAC - dixido de plomo, dixido de nitrgeno, dixido de manganeso !! Stock: - xido de...(IV ) no haciendo relevancia a la relacin estequiomtrica (dixido).

6 .- PerxidosMetales de grupos A y A ms oxgeno. Metal aparentemente con valencia superior a lo natural.Li, Na, K, Rb, Cs = Na2O2 Ca, Ba, Sr, Ra, = CaO2 (Nota: no dixido) Porqu?

Oxgeno realmente es: O22- cada oxgeno es O1- (funcin perxido)

Reacciones:- en cidos: CaO2 + H2SO4 (diluido) CaSO4 + H2O2 Simple desplazamiento

PbO2 + H2SO4 (diluido) PbSO4 + H2O + O2 Reaccin de dixidos- en agua fra: Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2 (desplazamiento) - en agua caliente: Na2O2 + H2O - 2 NaOH + O2 (Redox)Reaccin de reconocimiento en T.P.1 solubilizacin del perxido: BaO2 o CaO2 + H2SO4 (diluido) MSO4 + H2O22 reaccin de reconocimiento: 5H2O2 + 2KMnO4 (violeta) + 3H2SO4 2MnSO4 (rosa palido) + 8H2O + 5O2 (gas)

Se deben observar ambos cambios (decoloracin y desprendimiento de gas).

Denominacin:Tradicional, por lo tanto IUPAC: - perxido de ___ (BaO2 dixido de bario?, nunca), Stock no se utiliza.

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Caracterstica principal: Metal con nmero de oxidacin aparente mas bajo que el natural y con frecuencia fraccionarioEj. Cs3O +2/3, Cs7O2 +4/7, Cs4O +1/2, Pb2O +1, I2O, Ga2O, Cd2O, Cu4O

Caractersticas: Son compuestos de estequiometra variable

Dependiendo de la actividad del metal frente a los cidos, los suboxidos liberan, dejan en libertad el exceso de metal.

Ej.: Pb2O + cido Pb + PbO Metal y catin plumboso (Pb , PbO)Cu4O + cido 2 Cu + Cu2O Metal y catin ( Cu + xido cuproso).Pb2O + H2SO4 PbSO4 (pp) + Pb (pp) + H2O

Denominacin : Tradicional = IUPAC Subxido de ....

8 .- Sb xidos u oznidos

7 .- Sper xidos

Oxgeno con metales ms pesados del grupo A = K, Rb y CsFuncin sper xido = O2

1- cada oxgeno = O1/2- in sper xido

Denominacin Tradicional = IUPAC sper xidos de ... Stock (una sola valencia)

Caractersticas: slidos inicos (color amarillo, o anaranjado tpico)

Reacciones: 2 KO2 + 2 H2O 2 KOH + H2O2 + O2 (ambos)



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HIDRXIDOSMetal + oxgeno e hidrgeno OH- (funcin hidrxido). xidos bsicos en aguaH+ u OH- libres son los que dan el carcter cido o bsico a una solucin.Caractersticas:- Compuestos inicos, disocian totalmente en agua, por lo tanto son electrolitos fuertes. Electrolito = Especie que conduce la corriente

elctrica en solucin o fundida. Grado de disociacin de una especie en solucin acuosa Electrolito fuerte o dbil

Solubilidad: M(OH): Grupo A totalmente solubles en agua. M(OH)2 : Grupo II A y, Elementos de transicin: Ej: Co2+, Ni2+ todos parcialmente solubles en agua, pero disocian totalmente en agua, por lo que son electrolitos fuertes. M(OH)3: Actnidos, tierras raras, muy poco solubles en agua, electrolitos fuertes slo la primera disociacin

Denominacin: Tradicional, Stock y IUPAC. Ej.: Fe 2,3,6 excepto cuando una sola valencia.Fe(OH)2 ferroso, de hierro(II), dihidrxido de hierro; Fe(OH)3 frrico, de hierro(III), trihidrxido de hierro.

Obtencin:- xido bsico soluble + agua: Na2O + H2O 2 NaOH pH bsicoLaboratorio: Mg + O2 MgO (solido blanco) y MgO + H2O Mg(OH)2 pH bsicoPropiedades:- calentamiento (deshidratacin) de hidrxidos generan xidos bsicos:Cu(OH)2 ----> CuO + H2O Al(OH)3 ----> Al2O3 + 3 H2O- ms anhdridos generan oxisales y agua: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O- ms cidos generan sales: 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O

Solubilidad: Todos muy poco solubles en agua, pero son solubles en medios cidos o bsicos.

Ej: Zn(OH)2 + 2 HCl ZnCl2 + 2 H2O Zn+2 + OH- hidxido y luego zincatoZn(OH)2 + 2 NaOH Na2ZnO2 (zincato) + 2 H2O nombre igual que xidos anfterosZn(OH)2 + 2 NaOH Na2 [Zn(OH)4] como complejo = (tetrahidroxizincato(II) de sodio)

HIDRXIDOS ANFTEROS M(OH)2 : de Zn, Pb, Sn y M(OH)3 : de Al, Ga, Mn

(Compuestos ternarios).

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1 .- HidrcidosSon los Hdridos cidos (VI y VII A + HCN y HN3) en solucin acuosaprotn cido unido directamente al NO Metal. HX, H2X.

2.- OxcidosH + O + No metal Metlico (E de Transicin: con nmeros de oxidacin o valencia altos)

Son bsicamente xidos cidos en agua (Anhdridos).

H O NO

OH O P O

H

HO Cl O

O

OHcido ntrico Monoprticos cido hipofosforoso

cido sulfrico Diprticos cido ortofosforoso

S

O

OO O

H H P

OO O

H HH

= H 3PO 3 = H 2PHO 3

Triprticos: cido ortofosfrico Tetraprticos: cido pirofosfrico

P

OO O

H HO

H

P

OO O

H HO

H

P

OO O

H HO

H

+- H 2O

H3PO2 HPH2O2

H4P2O7

Existen cidos fuertes y dbiles (Tablas: Reglas nemotcnicas) fuertes: HNO3 H++ NO3- disociacin total o indicando al agua: HNO3 + H2O H3O+ + NO3-dbiles: AcOH H+ + AcO- disociacin total o indicando al agua: AcOH + H2O H3O+ + AcO-

Cul es el protn ionizable en oxicidos u oxcidos?. El unido directamente a oxgeno (Y en hidrcidos?)

CIDOS



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Denominacin:Tradicional = IUPAC como cidos derivados de sus anhdridos, no se utiliza Stock Ej.: N 1,2,3,4,5 N2O, N2O3, N2O5 + H2O H2N2O2, HNO2, HNO3

Cl 1,3,5,7 Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 + H2O HClO (HOCl), HClO2, HClO3, HClO4Problemas: Mn 2,3, (1 y 3 agua) 4,6,7 (1 agua)

Obtencin: 1.- Experimental o formalmente se derivan de un xido cido (anhdrido) mas agua.SO3 + H2O H2SO4 N2O + H2O H2N2O2 hiponitrosoCl2O7 + H2O 2 HClO4 no reac con agua (es inerte) an anhdridoI2O5 + H2O 2 HIO3 SiO2 + 2 H2O H4SiO4 ortosilsico (hipottico)N2O5 + H2O 2 HNO3 muy poco soluble, (tablas # en cursiva)2.- En gral. para hidrcidos y oxcidos- desplazamiento de su sal con un cido menos voltil.NaNO3 + H2SO4 HNO3 + NaHSO4 Nota: neutralizacin parcialFeS (pirita) + 2 HCl FeCl2 + H2S (gas) NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (gas)- su oxisal ms otro cido : AgNO3 + HCl AgCl (pp) + HNO3- sal derivada de un cido dbil ms un cido fuerte.NaCN + HCl NaCl + HCN (g) 2 NaClO + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl- neutralizacin parcial o total:H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O parcial, genera una oxisal cidaH2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O total (con suficiente base), genera una oxisal normal. Tareas: H3PO4, H2S

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Dos situaciones que generan lo mismo: cidos hidratados y como cidos condensados

1.- Como cidos hidratados: cidos con grados de hidratacin del anhdrido.Cuando 1 y 2 1 y 3 molculas de agua : Meta y Orto1 y 2 : C 2,4 ; Si 2,4 ; Sn 2,4; Pb 2,41 y 3 : Te 2,4,6 ; Cr 2,3,6; Al 3; Au 1,3; B 3; Mn 2,3,4,6,7

Denominacin Meta, Piro, Orto

Cuando 1, 2 y 3 molculas de agua : Meta , Piro y Orto1 , 2 y 3 : P 1,3,5 ; Sb 3,5 ; As 3,5

Ejemplos:1 y 2 (4) CO2 + 1 H2O H2CO3 metacarbnico o carbnico (inestable)

CO2 + 2 H2O H4CO4 ortocarbnico, se conocen esteres1 y 3 (3) Cr2O3 + 1 H2O H2Cr2O4 HCrO2 metacromoso, existen sales #

Cr2O3 + 3 H2O H6Cr2O6 HCrO3 ortocromoso, existen sales #

1, 2 y 3 (P, As y Sb) hipofosforoso solo con 3 aguas.(1) P2O + 3 H2O H6P2O4 H3PO2 HPH2O2 hipofosforoso(3) P2O3 + 1 H2O H2P2O4 HPO2 metafosforoso

P2O3 + 2 H2O H4P2O5 H2P2H2O5 pirofosforoso o difosfnicoP2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 H2PHO3 ortofosforoso

metafosforoso pirofosforoso ortofosforoso

P

OO O

H HH

P

OO O

H H

HP

OO O

H H

H+

- H2OP OO

HH3PO3 H2PHO3



11

21

(5) P2O5 + 1 H2O H2P2O6 (HPO3)n metafosfricoP2O5 + 2 H2O H4P2O7 H4P2O7 pirofosfrico o difosfricoP2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 ortofosfrico

P

O

O

OH

P

O

O

OH

O

n - H2O+

P

OO O

H H

OH

P

OO O

H H

OH

P

OO O

H HO

Hmeta fosfrico pirofosfrico ortofosfrico

2.- Como cidos condensados: Denominacin piro (calor) se acostumbra cambiar a di (dos) 2 molculas del ortofosfrico que mediante calor pierden una molcula de agua para dar el pirofosfrico

P

OO O

HO

H

P

OO

H

OH

2 H3PO4 - 1 H 2O H 4P2O7 =

lo cual es equivalente a que al anhdrido se combine con dos molculas de aguaen otros casos, esta regla no resulta y se deben combinar dos anhdridos con un agua.Ej.: 1 SO3 + 2 H2O H4SO5 No es el disulfrico.

2 SO3 + 1 H2O H2S2O7 Si es el disulfrico. sO

O oH

O

sO

OH

O

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3 .- To cidosFormalmente: intercambiar un oxgeno por un azfre. Se derivan formalmente de un oxcidoEj.: H2CO3 H2CO2S H2COS2 H2CS3

CO O

O

H H CO S

O

H H CS S

O

H H CS S

S

H H

Denominacin: Si un S = monotiocarbnico; si 2 S = ditio... ; si 3 S = tritio ....El ms importante en este grupo es el cido tiosulfrico

SO O

OH H

SS

O O

O

H H

O

H2SO4 H2S2O3

Otros: a partir del H - C N cido cianhdricoH - O - C N cinico H - S - C N tiocinicoH - N = C = O isocinico H - N = C = S isotiocinicoH - O - N C fulmnico Tarea : Nmeros de oxidacin de cada tomo

cidos politinicosFormula general H2SxO6 con x = 2, 3, 4....

Ej.: cido ditinico H2S2O6 cido tetratinico H2S4O6 (oxidacin del S2O32-)

H2S4O6S

O

OH

SOO

S

H

O

OS



12

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4 .- PeroxicidosFormalmente: Intercambio de un oxgeno por peroxo en un oxcido.

OH

ON

OHNO3

OO

ONO

H

HNO4

H2SO4 H2SO5 peroximonosulfrico

SO O

O

H H

O

H2SO4 H2SO5S

O O

O

H O

OH

H2S2O7 pirosulfrico o disulfrico H2S2O8 peroxidisulfrico o persulfrico

H2S2O7

O

H

O

OS

OO

HO

OS

O

H

O

OS

OS

O

OH

OO

H2S2O8

HNO3 HNO4 peroxintrico

Fuertemente oxidantes

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1 .- Sales Normales derivadas de hidrcidos o de oxisales- Neutralizacin total cido-base, o reemplazo total de los protones de un cido por un catin.

FeS sulfuro ferrosoS2- ...... uroH2S .....hdricoH2S .....uro de H

KCN cianuro de potasio (IUPAC)CN-...... uroHCN.... hdricoHCN......uro de H

CuCl cloruro cuprosoCl- ..... uroHCl .... hdricoHCl......uro de H

salaninhidrcidohidruro cov cido

Al2(SO3)3 sulfito de aluminioSO32-....itoH2SO3 ..oso

Pb(NO2)2 nitrito de plomo (II)NO2- ....itoHNO2 ..oso

Pb(NO3)2 nitrato plumbosoNO3-....atoHNO3 ...ico

salanin

fosfuro de....P-3 ...uroPH3

BN nitruro de boro N-3 ( N3-)NH3Au2(As)3 arseniurouricoAs

-3... uroAsH3 arsina

salanin

Denominacin Tradicional: - en haluros, calcgenos derivados de aminas: (anin) uro (catin) ..... oso ico

- en oxisales : (anin) sufijos oso ito e ico ato (catin) ......oso icoStock: ...uro, ato, ito de Elemento (valencia positiva), no existe cuando una sola valenciaIUPAC: sufijos igual Tradicional, anin de catin (valencia postitiva) si ms de una valencia.

Reacciones- de desplazamiento entre sales, una sal soluble para dar una sal ms insoluble (precipitacin)Ej.: Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 (pp. amarillo) + 2 KNO3

b.- hmedas neutralizaciones.HCl + NaOH NaCl + H2O Ecuacin molecular

H+ + Cl- + Na+ + OH- Na++ Cl- + H2O Ecuacin InicaH+ + OH- H2O Ecuacin Inica Esencial

a.- en secox cido + x bsico: CO2 + BaO BaCO3cido + x anftero : H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O

- en general cualquier reaccin cido-base genera una sal u oxisal.

SALES



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Sales bsicasA.- Cuando un hidrxido (con ms de un oxidrilo ionizable) experimenta una neutralizacin parcial al enfrentar ya sea un xido cido un cido.Ej: Mg(OH)2 + HCl Mg(OH)Cl + H2O Tradicional: cloruro bsico de ... hidroxicloruro de... IUPAC: hidrxido cloruro de...Problemas:

Bi(OH)(NO3)2 nitrato monobsico de.. hidroxi dinitrato de... Bi(OH)2(NO3) nitrato dibsico de.. dihidroxi nitrato de...

B.- Cuando es un xido:Ej: VO2 + H2SO4 VOSO4 + H2OTradicional : Oxisulfato de vanadio (IV), sulfato de vanadilo (VO2+ = vanadilo) Nomenclatura0IUPAC: sulfato xido de vanadio (IV)

BiOCl Tradicional : Oxicloruro de bismuto, cloruro de bismutilo (BiO+ = bismutilo) IUPAC: cloruro xido de bismuto(III)

2 .- Sales cidas y bsicasSales cidas. Cuando un cido (con ms de un protn ionizable) experimenta una neutralizacin parcial al enfrentar ya sea un xido bsico o un hidrxido.Ej: H2S + 1 NaOH NaHS + H2O nombre comn: bisulfito de sodio (No aceptado)Tradicional: sulfuro cido de sodio. IUPAC: hidrgeno sulfuro de sodio. Stock. para el catin

Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3 nombre comn: bicarbonato de sodio (No aceptado)Tradicional: carbonato cido de sodio. IUPAC: hidrgeno carbonato de sodio. Stock. para el catin.

Problema:H3PO4 + 1 NaOH NaH2PO4 + H2O (Tarea anterior)ortofosfato dicido de... fosfato dicido de... ; dihidrgeno fosfato de ...

+ 2 NaOH Na2HPO4 + H2Oortofosfato monocido de... fosfato monocido de... ; monohidrgeno fosfato de......

+ 3 NaOH Na3PO4 + H2O sal normal.

Hasta el final, solo si suficiente base

26

[Ni(H 2O)6]SO 4 K2[Sn(OH) 6]

Ni

OH H

OHH

OHH

O HH

OH

H

OH

HS

O

OOO

2+ 2-

Sn

OH

OH

OH

O HOH

OH

4 .- Sales doblesCationes de dos elementos distintos y un anin comn. Ej: K2SO4FeSO4 6 H2O = K2Fe(SO4)2 6 H2O Denominacin: Eminentemente IUPAC: sulfato doble de hierro (III) y potasio hexa hidratadoPara formular: (catin de menor carga)(catin de mayor carga)(anin) ( n agua)Para nombrar: Anin doble de (catin mayor carga) (catin menor carga) n hidratadoSi los dos cationes tienen la misma carga en la formulacin: orden de mayor a menor Z KNO3 NaNO3 = K Na (NO3)2 (K (19) y Na (11))- Excepto in amonio, arbitrariamente al final (con los monovalentes)Na2HPO4+(NH4)2HPO4 8 H2O = Na2(NH4)2(HPO4)2 8 H2O simplificable Na(NH4)(HPO4) 4 H2O esuna sal, compuesto inico (formula mnima); fosfato hidrgeno doble de amonio y sodio tetrahidratado.Alumbres: un sulfato con dos cationes distintos generalmente M1+ y M3+.K2SO4 + Al2(SO4)3 24H2O = K2 Al2(SO4)4 24 H2O = KAl(SO4)2 12 H2Osulfato doble de aluminio y potasio docecahidratado o alumbre de .... aluminio y potasio...

3 .- Sales hidratadasEn la naturaleza existen un gran nmero de sales anhidras (cristalizan sin agua), mayormente cuando el catin pertenece a los elementos del grupo y II A acompaado de aniones voluminosos y de baja carga. Ej.: percloratos, nitratos, carbonatos y sulfatos cidos, permanganatos, dicromatos, etc.Pero la gran mayora cristalizan de sus soluciones acuosas como hidratos (con agua).Ej.: CaSO4 H2O sulfato de calcio hemi hidratado

CdCl2 1 H2O cloruro de cadmio mono hidratado, etc. hasta Na2HPO412 H2O dodeca hidratado El agua se encuentra coordinada mayormente al catin pero, tambin puede coordinar al anin

NiSO4 6 H2O = [Ni(H2O)6]SO4K2SnO3 3 H2O = K2[Sn(OH)6]

Fin captulo



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1

Nomenclatura IUPAC de Compuestos de Coordinacin o Complejos

Teoras de Enlace Qumico.QGI: Orbitales s, p, d (simtricos): Teorias: Inica; Enlace de Valencia; R. P. E. C. V (Hibridacin) y ; T. O. M.QGII. Orbitales d: Teoras, E. S. ; Enlace de Valencia ; T. C. C. ; Q Inorg. I T. O. M. (T. C. L.)

Metal central: M +n, 0

Ligando o ligante: L Molcula (neutra), anin (-), muy pocas veces catin (NH2-NH3+ hidrazonio)

[M L n] q Metal central + ligando (o ligante) mediante unin inica covalente

Ubicacin de electrones? SiF4 + 2 HF [SiF6]2- + 2 H+

18Si = [G.N.] 3s2 3p2 neutro Si4+ = [G.N.] 3s0 3p0 como catinEs decir, tomos o iones que disponen de lugares donde lleguen electrones (electrones de quien?)

Ejemplos:[SiF6]2- ; [Ni(NH3)6] 2- ; [Fe(CO)5] ; [Co(H2O)4]+2 ; Pero tambin pudiera llamarse complejo a: NH4+ ; H3O+

3d __ __ __3p 3s hibridacin sp3d2 Oh

3d __ __ __ __ __3p 3s hibridacin sp3 Th

SiF4 Complejo

E.T.E

Covalente: Si0 + 4 o 6 F0Inica: Si4+ + 4 o 6 F-

Covalente, expansin CV[SiF6]2-

2

Definiciones:

- M Metal central: tomo o in (gral. catin) = cido de Lewis, actuando como aceptor de electrones; dispone de orbitales d vacos disponibles. Generalmente, metales centrales son elementos de transicin externa

- L = ligando o ligante: Base de Lewis (especie (+), () o neutra) actuando como donor de electrones. Ligantes monodentados (monoatmicos) y polidentados (poliatmicas) Teoras de enlace qumico ya vistas.

Dentro del ligando deben existir una o ms tomos donores:

Monodentados: NH3, H2O, NO2- nitro (N), nitrito (O), piridina (N)

Polidentados o agentes quelantes (pinzas):

- Nmero de coordinacin: Nmero de enlaces coordinados al MetalEs igual al nmero de ligandos cuando son monodentados. 1 ... 9 ReH9

- Esfera de coordinacin o esfera interna Esfera de coordinacin externa Conjunto de L directamente unidos a M [ ] Por fuera del [ ], contra (anin o catin)

N N NC C

O--O

O O

H2C CH2 NNCH2

CH2

H2C

H2C

COO-

COO-

-OOC

-OOC

Ejemplos: [Ni(NH3)6]Cl2 cloruro de hexaminonquel(II) [Esfera interna] esfera externa

En solucin: [Ni(NH3)6]Cl2 [Ni(NH3)6]2+ (complejo) + 2 Cl- (anin) Permanece la identidad del complejo

Se intercambian ligantes con relativa facilidad. [Ni(NH3)6]2+ (complejo Oh) + 4 CN- [Ni(CN)4]2- (complejo Cp) + 6 NH3

(Reaccin de esfera interna). En este caso, cambia la hibridacin del in central

- Carga del complejo: (sumatoria) de cargas de M y L q , 0

Hasta 6 tomos donores



15

3

Nomenclatura de Compuestos de Coordinacin IUPAC XY - [X]Y - X[Y]

Al formularlos: 1 Metal y 2 Ligando Al nombrarlos: 1 Ligandos 2 Metal

Nomenclatura IUPAC: 1 ligando y 2 metal (nmero de oxidacin en nmeros Romanos) (Escrito todo junto sin separaciones)

1.- Ligandos: A.- por carga B.- por nmeros de grupos donores

A.- por cargas: 1 aninicos, 2 neutros, 3 catinicos

Si aninicos: Denominacin: al nombre de elemento, agregar sufijo oEjemplos: F- fluoro, Cl- cloro, CN- ciano, OH- hidroxo, O2- oxo, etc.

Si neutros: Denominacin: nombre igual que la molcula

Ejemplos: AsH3 arsina; CH3NH2 metilamina, (CH3)2NH dimetilaminaExcepto: H2O acuo, NH3 amino, CO carbonilo, NO nitrosilo, piridino.

Si catinicos: Como el radical, nico, hidrazonio

B.- por nmero de grupos donores que posean:Simples, dobles, triples, etc.

- Si ms de un monodentado: di, tri, tetra, penta, hexa, etc. - Si ms de un polidentado: bis, tris, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc.

Tambin cuando ligandos simples pero, de estructura compleja (evitar ambigedades)Ejemplos: Bis dimetilamina (CH3)2NH, Tris trifenil-fosfina ()3P

[X(en)2Y2]+q diYbis(etilendiamina)X() (ligando en parntesis)[X(()3P)4Y2]+q diYtetraquis(trifenilfosfina)X() Y ligando simple

N

Igual compuestos sencillos:Y de X(romano)

4

2.- Metal o in central (seguido de su nmero de oxidacin en nmeros romanos):

Si complejo es neutro, es decir, q = 0 o catinico, es decir, q 0 se nombra al metal con su nombre latino inalterado

Ejemplos.: [Ni(CO)5] q = 0 pentacarboniloniquel(O)[Pt(NH3)Cl2] q = 0 diclorodiaminoplatino(II)

El agregar la palabra in catin (o anin) es opcionalEjemplos: [Pt(NH3)4]2+ q = +2 in tetraaminoplatino(II)

[Fe(NH3)4(CN)2]+ q = +2 in dicianotetraaminohierro(III)Si complejo es aninico, es decir, q < 0a la raz de nombre latino del metal se agrega el sufijo ato

Ejemplos: [Ni(CN)4]2- q = - 2 in o anin tetracianoniquelato(II)[PtCl4] 2- q = - 2 in o anin tetracloroplatinato(II)

Si complejo es una sal, se nombra como tal: anin de catin (I.U.P.A.C.)Ejemplos: [Pt(NH3)4]Cl2 sal cloruro de tetraaminoplatino(II) catin complejo

K[AuCl4] sal tetracloroaurato(III) de potasio anin complejoSi complejo es una sal hidratada, se nombra como tal (I.U.P.A.C.): Ejemplos: [Co(NH3)4(CN)2]NO2*6 H2O nitrito de dicianotetraaminocobalto(III) hexahidratado

[Fe(H2O)4(CN)2]NO3 *n H2O nitrato de dicianotetraacuoferrato(III) n hidratado K4[Ni(SO4)2Cl4] tetraclorodisulfatoniquelato(II) de potasio

H3[Fe(CN)6] hexacianoferrato(III) de hidrgeno - cido hexacianoferrato(III)H4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de hidrgeno - cido hexacianoferrato(II)

Fin captulo

apuntes nomenclatura inorganica

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