CENTRO EDUCATIVO LA MODERNA “CELM”

TRABAJO DE REFUERZO ACADÉMICO IIQ – IP

MATERIA: FÍSICO QUÍMICA

TEMA: MOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

NOMBRES: Doris Vieira y Doménica Mancero Testa

CURSO: 2º B.G.U. “B”

Anhídridos (no metal + oxígeno)Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno

Formulación de los anhídridos: (Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico.

Nomenclatura de stock: La nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta

𝐶 + 2 + 𝑂 − 2 » 𝐶2𝑂2 » 𝐶𝑂 = 𝑎𝑛ℎí𝑑𝑟𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜𝑠𝑜

PeroxidosLos peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales.

Formulación de los peróxidos : Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.

La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.

En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.

Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.

𝑝𝑒𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑟𝑢𝑏𝑖𝑑𝑖𝑜 = (𝑅𝑏2𝑂2)

Óxidos metálicos (metal + oxígeno)Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno.

Formulación : La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑖𝑡𝑖𝑜 = 4𝐿𝑖 + 𝑂2 −−−> 2𝐿𝑖20.

Óxidos SalinosÓxidos Salinos

Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un solo elemento. Son Oxidos Binarios o tambien llamados Mixtos. Suma de óxidos de valencia variable 2 y 3

Formulación:

La fórmula general de los oxidos salinos es M304

Aplicaciones industriales:

1. El oxido ferroso férrico se utiliza en la obtención del fierro fundido y acero / Imán natural

CoO + Co2O3 = Co3O4 Oxido Cobaltoso Cobaltico

Ácidos hidrácidosLos ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

FORMULACION

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa . No metales de 1ª y 2ª Familia + Hidrógeno

Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hidrico)

Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) + Hidrógeno

Nomenclatura

Genérico: Ácido

Específico: El nombre del no metal terminado en hídrico

𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑖𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜𝑠 = ( 𝐻2𝑆𝑒)

Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.

La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.

𝑇𝑖 + 2 + 𝐻 − 1 » 𝑇𝑖𝐻2: ℎ𝑖𝑑𝑟𝑢𝑟𝑜 ℎ𝑖𝑝𝑜𝑡𝑖𝑡𝑎𝑛𝑖𝑜𝑠𝑜

Ácidos OxácidosDe forma genérica, los oxácidos son la combinación de los óxidos de los no metales , a excepción del Cr y el Mn, con 1, 2 ó 3 moléculas de agua

Formulación

Para formular oxácidos, lo único que tenemos que hacer es añadir agua al óxido.

Nomenclatura

Nomenclatura Genérico: Ácido

Específico: El nombre del anhídrido que lo formó

Nomenclatura Tradicional: Para nombrar estos ácidos, usamos la misma tabla que con los óxidos.

Nomenclatura sistemática: La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central

𝑁º 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 (+1): 𝐻𝐶𝑙𝑂 á𝑐𝑖𝑑𝑜 ℎ𝑖𝑝𝑜𝑐𝑙𝑜𝑟𝑜𝑠𝑜

HidróxidosLos hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑙𝑜𝑚𝑜 𝐼𝑉 = (𝑃𝑏(𝑂𝐻)4)

NOMENCLATURA QUIMICA ORGANICA

• Radicales ácidos:

• Se origina de todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su molécula. Mencionamos entonces junto al ácido carbónico el ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso. los dos últimos dan origen a los radicales sulfatoácido o bisulfato y al sulfito ácido o bisulfito.

• Para formular los radicales ácidos pueden seguirse las siguientes instrucciones:

• 1.Se identifica el anión que lo forma.

• 2.Se le agregan tanto átomos de hidrógeno, como lo indique el prefijo de la palabra ácido.

• 3.Recordar que por cada átomo de hidrógeno añadido, el anión pierde una carga negativa.

• Ejemplo:

• Formular: Fosfato monoácido.

• 1.El anión es el Fosfato, cuya fórmula molécula es: PO43-

• 2.Como el prefijo es mono, se le debe agregar un átomo de hidrógeno al anión, obteniéndose el radical ácido respectivo: HPO42-

• 3.Como por cada átomo de hidrógeno añadido al anión, éste pierde una carga negativa, el radical ácido resultante tendrá dos cargas negativas.

• NOMENCLATURA DE LAS SALES DOBLES• Las sales dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la Palabra “doble”

• y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra etc., de acuerdo al subíndice que

• presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el subíndice es uno (1) no se coloca el prefijo.

• Ejemplo• Nombre el siguiente compuesto:

• LiNaCO3

• El anión es el carbonato.

• Los cationes son el sodio y el litio. Los subíndices del sodio y el litio son 1, por lo tanto no se coloca prefijo cuando se va a nombrar el compuesto.

• El nombre del compuesto es:

• Carbonato doble de litio y sodio

• SALES ACIDAS• Las sales ácidas son aquellas que presentan un radical ácido en su fórmula molecular.

• Pueden ser simples o dobles, las simples están formadas por un catión y un radical ácido,

mientras que las dobles están formadas por dos cationes diferentes y un radical ácido.

• Como estos compuestos son eléctricamente neutros, las cargas positivas del catión o los

cationes deben igualar las cargas negativas del radical ácido.

• Ejemplo HSO4-+ K+KHSO4

• Radical ácido Catión Sal ácida

• El radical ácido (sulfato ácido), presenta una carga negativa la cual es neutralizada por la carga positiva del catión (potasio).

• Sales Neutras• Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento

no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil. Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.

• HCl + NaOH ----- NaCl + H2O

• NaCl Cloruro de sodio

• FeCl3 Cloruro Férrico.

• CaBr2 Bromuro Calcico

• Sales mixtasLas sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.

Ácido + Hidróxido 1 + Hidróxido 2 ======> Agua + Sal mixta

• AMALGAMADe acuerdo al contexto en el cual se lo utilice, el término amalgama referirá diversas cuestiones.

• En el lenguaje coloquial y corriente, la palabra se emplea para referirse a cualquier mezcla, ya sea de cosas o de personas, por ejemplo, una coalición, el mestizaje, de sentimientos, entre otras alternativas.

• Aleación convencional:

AgSn(g) + Hg AgSn(g) + AgHg (g1) + HgSn (g2)

• Amalgama fase dispersa:

• 2/3 AgSn HgAg

+ Hg + SnCu +AgSn + AgCu

• 1/3 AgCu HgAg

* SnCu: compuesto intermetálico que rodea al eutéctico Ag-Cu formando un halo.

Se forman pequeñas cantidades de g2, la que desaparece a la semana porque Ag migra al Hg y el Sn migra al Cu.

• Amalgama alto contenido de Cu

• AgSnCu + Hg HgAg + SnCu + AgSnCu

•

ALEACIONES

• Las aleaciones suelen estar formadas por un metal como base mezclado con pequeñas cantidades de otros metales y agente ligadores. A continuación se muestran algunas aleaciones , así como su composición aproximada:

• Oro blanco, conocido por su uso en joyería, es una aleación con una composición del 80% de oro, 5% de cobre, 10% de níquel y 5% de cinc.

• Acero inoxidable, muy usado en utensilios componentes de cocina entre otras muchas utilidades, está compuesto por un 72% de hierro, 18% de cromo y 10% de níquel.

La ley de la aleación es la relación entre el peso del metal fino, es decir, más valioso, y el peso total.

Se resuelven del mismo modo que los problemas de mezclas, teniendo en cuenta que la ley de la aleación equivale al precio de la mezcla.

C1 · L1 + C2 · L2 = (C1 + C2) · La

• Ejemplo1. Se tienen dos lingotes de plata, uno de ley 0.750 y otro de ley 0.950. ¿Qué peso hay que tomar de cada lingote para obtener 1800 g de plata

de ley 0.900?

2. 1ª ley 2ª ley Total

3. Nº de g x 1800 − x 1800

4. Plata 0.750 · x 0.950 · (1800 − x) 0.900 · 1800

5. 0.750 · x + 0.950 · (1 800−x) = 0.9 · 1800

6. 0.750 x + 1 710 − 0.950x = 1 620

7. 0.750x − 0.950x = 1 620 − 1 710

8. −0.2x = − 90 x = 450

9. 1ª ley 450 g

10. 2ª ley 1350 g