UNIVERSIDAD DEL ZULIA

FACULTAD DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

U. A. QUÍMICA INORGÁNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA 1

PROFESORES:

EUDO OSORIO

REGINA VALLEJO

MERLIN ROSALES

ANGEL GONZÁLEZ

YSAIAS ALVARADO

P

Sr

S

Cu

NOVIEMBRE DE 1999

UNIVERSIDAD DEL ZULIA

FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

U.A. QUIMICA INORGANICA

PROFESOR: EUDO OSORIO

Este laboratorio tiene como objetivo principal proporcionar al

estudiante, los conocimientos mínimos necesarios relacionados con la

química descriptiva de los elementos representativos.

El curso consta de nueve sesiones de prácticas de 4 horas de

duración cada una. El estudiante tiene la obligación de llegar a cada

sesión de práctica con un dominio satisfactorio de los aspectos

teóricos involucrados en las experiencias que se van a realizar y de las

propiedades o características de los elementos del grupo en estudio.

Antes de cada sesión, el estudiante debe elaborar en su

cuaderno de laboratorio las tablas y los esquemas de los aparatos que

necesita montar y presentarlos al preparador encargado o al profesor

una semana antes de la fecha fijada para la práctica para asi realizar

las correcciones o modificaciones pertinentes.

Habrá un control pre-laboratorio, el cual puede ser escrito u oral,

y que es imprescindible aprobar para participar en la práctica.

Finalmente se realizará un exámen que involucra todas las

experiencias realizadas.

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA 1

PRÁCTICA 1 ESTUDIO, PREPARACIÓN Y PROPIEDADES DE : H2 , O2 , O3

, H2O y H2O2

H - Hidrógeno

Número atómico: 1 Densidad: 0.00000899 g/mL Peso atómico: 1.0079 Punto de fusión: 14.025 K Punto de ebullición: 20.268 K Radio atómico: 0.79 A Calor de vaporización 0.44936 kJ/mol Potencial de Ionización: 13.598 V Calor de fusión: 0.05868 kJ/mol Electronegatividad : 2.2 Calor específico 14.304 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica: 1s1 Este gas inflamable es mas liviano que el aire y es el elemento mas abundante del universo. Henry Cavendish descubrió que el hidrógeno era un elemento en 1776.

El espectro de la estrella Sirio

O - Oxígeno

Número atómico: 8

Densidad: 0.0001429 g/mL Peso atómico: 15.9994 Punto de fusión: 50.35 K Punto de ebullición: 90.18 K Radio atómico: 0.65 A Calor de vaporización 3.4099 kJ/mol Potencial de Ionización: 13.618 V Calor de fusión 0.22259 kJ/mol Electronegatividad : 3.44 Calor específico 0.92 J/gK El óxido es neutro Estructura cristalina: cúbica Configuración electrónica. : 1s2 2s2 2p4

El oxígeno fue descubierto por el farmacéutico sueco Karl Scheele en 1771. En el laboratorio puede ser preparado utilizando el mismo proceso empleado por Scheele, Priestley y Lavoisier (quien dio nombre al elemento). Comprende el 87% de los océanos, una quinta parte de la atmósfera y es el elemento mas abundante de la superficie de la tierra. "Es la vida".

El espectro visible del oxígeno molecular

1. Diseñe un esquema para el montaje de un aparato para producir hidrógeno (H2). Recoja el gas por desplazamiento de agua. Compare las características físicas del gas obtenido con las de la literatura (color, olor, densidad, etc.).

2. La combustión del hidrógeno es peligrosa porque forma mezclas

explosivas con el aire en diversas proporciones (6 a 67% de H2). Busque un método adecuado para probar la combustión del gas hidrógeno en el laboratorio.

3. El poder reductor del hidrógeno puede ser comprobado por

reducción de un óxido, se sugiere el CuO. En un tubo de reducción (como el mostrado en la siguiente figura), Coloque CuO en el primer ensanchamiento y CuSO4 en el segundo. Haga pasar una corriente de hidrógeno a través del tubo y caliente los compuestos. Anote sus observaciones y reporte las reacciones pertinentes.

4. Diseñe un esquema para el montaje de un aparato para producir

oxígeno (O2) por descomposición de clorato de potasio o permanganato de potasio, agregue MnO2 con la punta de una

EXPERIMENTOS

CuSO4 CuO

H2

espátula. Recoja el gas por desplazamiento de agua y determine sus características físicas.

5. Recoja el gas en tubos de ensayo. A uno de los tubos introduzca una cucharilla de combustión con S encendido y a otro tubo C encendido. Anote las observaciones y escriba las reacciones.

6. En un tubo de ensayo conteniendo oxígeno introduzca un trocito de

sodio recién cortado. 7. En 4 erlenmeyer coloque 25 ml de agua del grifo en unos y 25 ml

de agua destilada en otros. Realice pruebas cualitativas de los iones SO4

-2 y Cl-. Concluya. 8. Coloque 2 ml de peróxido de hidrógeno al 3% en varios tubos de

ensayo para realizar las siguientes experiencias: a) Añada KI en medio neutro y en medio ácido b) KMnO4 en medio ácido c) PbS recién precipitado d) HgO en polvo + gotas de NH3 e) MnO2 Anote sus observaciones y escriba las reacciones. Explique. 9. Investigue en textos y/o en INTERNET la utilidad y las aplicaciones del Ozono, así como sus propiedades físicas y químicas.

PRÁCTICA 2 ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 1 (IA): METALES

ALCALINOS Li - Litio

Número atómico: 3 Densidad: 0.53 g/mL Peso atómico: 6.941 Punto de fusión: 453.7 K Punto de ebullición: 1615 K Radio atómico: 2.05 A Calor de vaporización 145.92 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.392 V Calor de fusión 3 kJ/mol Electronegatividad : 0.98 Calor específico 3.6 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : 1s2 2s1 El litio es un metal liviano, fue descubierto en compuestos minerales en 1817 por August Arfvedson y purificado electrolíticamente por Sir Humphrey Davy ( También independientemente por Brandé) en 1818. Reacciona violentamente con el agua.

Una barra de litio en aceite

Na - Sodio

Número atómico: 11 Densidad: 0.97 g/mL Peso atómico: 22.98977 Punto de fusión: 371 K Punto de ebullición: 1156 K Radio atómico: 2.23 A Calor de vaporización 96.96 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.139 V Calor de fusión 2.598 kJ/mol

Electronegatividad : 0.93 Calor específico 1.23 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Ne] 3s1

El sodio es un metal alcalino ubicuo, Sir Humphrey Davy en 1807 en Londres, obtuvo sodio puro por electrólisis partiendo del hidróxido de sodio. Reacciona violentamente con el agua y con el aire.

Un trozo de sodio

K - Potasio

Número atómico: 19 Densidad: 0.86 g/mL Peso atómico: 39.0983 Punto de fusión: 336.35 K Punto de ebullición: 1032 K Radio atómico: 2.77 A Calor de vaporización 79.87 kJ/mol Potencial de Ionización: 4.341 V Calor de fusión 2.334 kJ/mol Electronegatividad : 0.82 Calor específico 0.75 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Ar] 4s1

En 1807 Sir Humphrey Davy en Londres, obtuvo potasio puro en el cátodo por electrólisis del hidróxido de potasio fundido. El potasio (Kalium), es un metal alcalino blando y uno de los metales más activos.

Potasio en aceite

Cs - Cesio

Número atómico: 55 Densidad: 1.87 g/mL Peso atómico: 132.9054 Punto de fusión: 301.55 K Punto de ebullición: 944 K Radio atómico: 3.34 A Calor de vaporización 67.74 kJ/mol Potencial de Ionización: 3.894 V Calor de fusión 2.092 kJ/mol Electronegatividad : 0.79 Calor específico: 0.24 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Xe] 6s1

El cesio fue descubierto espectroscópicamente por G. R. Kirchoff and Robert Bunsen en1860.

The cesium beam clock from the National Physical

Laboratory

Fr - Francio

Número atómico: 87 Densidad: 1.87 g/mL Peso atómico: 223.0197 Punto de fusión: 300.2 K Punto de ebullición: 950 K Potencial de Ionización: 4.08 V Electronegatividad : 0.7 El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Rn] 7s1

El francio es muy difícil de obtener. Es raro, reactivo y radiactivo. Posiblemente observado por Fred Allison en 1931, quien lo llamó virginio; el elemento fue descubierto y confirmado en 1939 por Marguerite Perey, en productos de Actinio. En la Universidad del Estado de Nueva York realizan experimentos con francio.

Atomos de francio atrapados

Rb - Rubidio

Número atómico: 37 Densidad: 1.53 g/mL Peso atómico: 85.4678 Punto de fusión: 312.64 K Punto de ebullición: 961 K Radio atómico: 2.98 A Calor de vaporización 72.216 kJ/mol Potencial de Ionización: 4.177 V Calor de fusión: 2.192 kJ/mol Electronegatividad : 0.82 Calor específico 0.363 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Kr] 5s1

El rubidio fue descubierto espectroscópicamente por G. R. Kirchoff and Robert Bunsen en 1861 en Heidelberg, Alemania.

Atomos de rubidio atrapados

1. Coloque un trozo pequeño de sodio sobre un papel de filtro, séquelo y córtelo con un cuchillo o con una espátula. Introdúzcalo (cuidadosamente pues la reacción es muy violenta) en una cápsula de porcelana con agua. Agregue indicadores ácido-base. Repita esta prueba utilizando potasio.

2. En un crisol de hierro coloque un trozo pequeño de sodio, recién

cortado y hágale llegar una corriente de oxígeno. Recoja los cristales amarillos e identifíquelos. Trátelos posteriormente con agua e identifíque el gas desprendido. Repita la experiencia utilizando potasio.

3. Coloque un trozo pequeño de sodio en un matraz o en un balón con

tubo de desprendimiento y agregue etanol. Hidrolice y determine por titulación la cantidad de NaOH formado y el peso original de sodio.

4. Identifíque mediante coloración a la llama los metales alcalinos.

Utilice un alambre de nicrón o de acero. 5. Añadir un exceso de una disolución amoniacal de carbonato de

sodio o de amonio a una disolución, déjelo reposar durante media

hora. ¿Por qué el LiCO3 es insoluble en agua? 6. Preparación de metaperiodato potásico, KIO4

Añadir 4 gramos de peroxidisulfato de potasio a una disolución hirviendo de 2.5 gramos de KIO3 y 5 gramos de hidróxido de potasio en 25 mililitros de agua, agitar y añadir 1.5 gramos de hidróxido de potasio echando una lenteja cada vez. Calentar durante 20 minutos sobre un baño de agua. Añadir 25 mililitros de agua y enfriar la disolución. Filtrar si es necesario y enfriar con hielo. Añadir desde una bureta ácido nítrico 1:1 con agitación, hasta que la disolución sea ácida frente al indicador naranja de metilo. Añada 1 mililitro de ácido nítrico 1:1 en exceso, filtrar el producto blanco, lavar con agua y secar al aire. Cacúle el rendimiento.

EXPERIMENTOS

PRÁCTICA 3

ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 11 (IB): Cu, Ag y Au

Cu - Cobre

Número atómico: 29 Densidad: 8.96 g/mL Peso atómico: 63.546 Punto de fusión: 1357.6 K Punto de ebullición: 2836 K Radio atómico: 1.57 A Calor de vaporización 300.3 kJ/mol Potencial de Ionización: 7.726 V Calor de fusión 13.05 kJ/mol Electronegatividad : 1.9 Calor específico 0.38 J/gK El óxido es moderadamente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Ar] 3d10 4s1 El cobre es conocido desde la antigüedad y es muy útil por ser muy maleable y por tener una conductividad eléctrica muy alta (segundo

después de la plata).

Ag - Plata

Número atómico: 47 Densidad: 10.5 g/mL Peso atómico: 107.868 Punto de fusión: 1234 K Punto de ebullición: 2436 K

Radio atómico: 1.75 A Calor de vaporización 250.58 kJ/mol Potencial de Ionización: 7576 V Calor de fusión 11.3 kJ/mol Electronegatividad : 1.93 Calor específico 0.235 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Kr] 4d10 5s1

Este metal precioso es conocido desde la antigüedad. Es muy útil por ser muy maleable y por tener la conductividad eléctrica más alta. La plata y sus compuestos son muy utilizados en electrónica, medicina (agentes antibacterianos), ornamentación, etc.

Au - Oro

Número atómico: 79 Densidad: 19.3 g/mL Peso atómico: 196.9665 Punto de fusión: 1337.58 K Punto de ebullición: 3130 K Radio atómico: 1.79 A Calor de vaporización 334.4 kJ/mol Potencial de Ionización: 9225 V Calor de fusión 12.55 kJ/mol Electronegatividad : 2.54 Calor específico 0.128 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Xe] 4f14 5d10 6s1

El metal precioso ha encontrado muchos usos en la tecnología

moderna. El metal libre no es muy reactivo y es muy utilizado en electrónica y en micromecánica. Sus compuestos, notablemente el cloruro, son usados en química analítica y en procesos fotográficos.

1. Determine las condiciones bajo las cuales los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico pueden disolver al cobre. Haga las reacciones en la campana.

2. Caliente una lámina de cobre y sumérjala en un beaker con HCl

diluido. Cuidado! Observe los colores de la lámina antes y después de calentar. Identifique el óxido formado y la solución obtenida al disolver en el HCl. Repita esta experiencia usando etanol en lugar de HCl. Identifique los productos.

3. A un tubo de ensayo con solución de CuSO4 añádale solución de KI. Agregue 1 ml de solvente orgánico, puede ser CCl4, éter, CS2 o benceno y agite fuertemente. Interprete. La reacción inicial es la base de la determinación volumétrica de Cu+2.

4. Prepare los precipitados de los halogenuros de plata utilizando solución 0.1N de AgNO3 y las sales: NaCl, KBr, KI y NaF. Observe los colores. Investigue los valores de los Kps de los precipitados y determine teórica y prácticamente sus solubilidades en NH3.

5. Exponga a la luz papeles de filtro conteniendo pequeñas

cantidades de los precipitados. Observe y explique. 6. Disuelva una cantidad del precipitado AgCl en una solución de

KCN. Introduzca trozos de Zn. Identifique los productos.

EXPERIMENTOS

PRÁCTICA 4 ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 2 (IIA): METALES

ALCALINOTERREOS Be- Berilio

Número atómico: 4 Densidad: 1.85 g/mL Peso atómico: 9.011218 Punto de fusión: 1560 K Punto de ebullición: 2745 K Radio atómico: 1.4 A Calor de vaporización 292.4 kJ/mol Potencial de Ionización: 9.322 V Calor de fusión 12.2 kJ/mol Electronegatividad : 1.57 Calor específico 1.82 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : 1s2 2s2 El berilio es un metal alcalinotérreo, sus compuestos son tóxicos. El descubrimiento del elemento en el mineral beryl fue reportado por Nicolas Louis Vauquelin en 1789. El metal berilio fue aislado en 1828 por Wöhler y Bussy. Un fenómeno poco conocido es que la velocidad del sonido en el berilio (12500 m/s) es mayor que en cualquier otro elemento.

A beryllium lined chamber at UCSD

Mg - Magnesio

Número atómico: 12 Densidad: 1.74 g/mL Peso atómico: 24.305 Punto de fusión: 922 K Punto de ebullición: 1363 K Radio atómico: 1.72 A Calor de vaporización 127.4 kJ/mol Potencial de Ionización: 7.646 V Calor de fusión 8.954 kJ/mol Electronegatividad : 1.31 Calor específico 1.02 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : [Ne] 3s2

El magnesio es un metal inflamable y liviano. Joseph Black descubrió el elemento en 1755 en Escocia, y Humphrey Davy produjo el metal puro por electrólisis en 1808. En la industria, el magnesio es usado ampliamente en aleaciones livianas.

Ca - Calcio

Número atómico: 20 Densidad: 1.55 g/mL Peso atómico: 40.08 Punto de fusión: 1112 K Punto de ebullición: 1757 K Radio atómico: 2.23 A Calor de vaporización 153.6 kJ/mol Potencial de Ionización: 6.113 V Calor de fusión 8.54 kJ/mol Electronegatividad : 1 Calor específico 0.63 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Ar] 4s2

Aunque los compuestos de calcio han sido usados desde los días de los faraones, el metal puro no fue obtenido hasta que Humphrey Davy lo electrolizó de una sal en 1808.

Sr - Estroncio

Número atómico: 38 Densidad: 2.6 g/mL Peso atómico: 87.62 Punto de fusión: 1041 K Punto de ebullición 1650 K Radio atómico: 2.45 A Calor de vaporización 144 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.695 V Calor de fusión: 8.3 kJ/mol Electronegatividad : 0.95 Calor específico 0.3 J/gK El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Kr] 5s2

El estroncio fue descubierto en 1790 por Crawford en Escocia, y obtenido como un metal por Davy en 1807 en Londres.

Ba - Bario

m Número atómico: 56 Densidad: 3.5 g/mL Peso atómico: 137.33 Punto de fusión: 1002 K Punto de ebullición: 2171 K Radio atómico: 2.78 A Calor de vaporización 142 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.212 V Calor de fusión 7.75 kJ/mol Electronegatividad : 0.89 Calor específico: 0.204 J/gK El óxido es fuertemente básico

Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Xe] 6s2

El bario es un metal tóxico. Los minerales conteniendo bario fueron identificados por Karl Scheele en 1774, y obtenido como metal puro por Humphrey Davy en 1808 en Londres.

Un trozo de bario en aceite

Ra - Radio

Número atómico: 88 Densidad: 5 g/mL Peso atómico: 226.0254 Punto de fusión: 973 K Punto de ebullición: 1809 K Potencial de Ionización: 5.279 V Electronegatividad : 0.9 El óxido es fuertemente básico Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Configuración electrónica. : [Rn] 7s2

El metal fue aislado por los esposos Curie y Andre Debierne en París en 1898.

1. Tome trocitos de magnesio (en cinta) y colóquelos en agua fría. Agregue gotas de fenftaleína. Caliente el tubo de ensayo. Repita el experimento usando calcio. Anote las observaciones.

2. Disuelva estos metales en ácido clorhídrico diluído. Escriba las reacciones.

3. Queme en la llama de un mechero un trocito de magnesio. Recoja el producto formado e hidrolícelo, caliente suave ¿ percibe algún olor?. Ensaye en un tubo con reactivo de Nessler y en otro tubo con indicador fenolftaleína. Interprete las reacciones.

4. Calcine fuertemente un trozo de tiza o de mármol. Una vez frío

divídalo en dos porciones en cápsulas de porcelana. A una agregue agua destilada gota a gota. A la otra agregue suficiente agua e indicador fenolftaleína. Interprete.

5. Añada hidróxido de sodio diluido a disoluciones de sales de Be, Mg,

Ca, Sr y Ba. Compare la solubilidad de los sus hidróxidos ¿Cómo demostraría Ud. que el Be(OH)2 es anfótero ? Precausión! los compuestos de berilio son muy venenosos.

6. Ensaye con un alambre de nicrón o de acero la coloración a la

llama de estos cationes. No ensaye el berilio por su alta toxicidad. 7. Obtenga BaSO4, luego transfórmelo A BaS, a continuación

convierta éste en BaCO3 y finalmente el carbonato en BaCl2. Puede entregar la sal anhidra? Explique.

8. Obtenga Ca(NO3)2 luego transfórmelo A CaO, y finalmente el óxido

en Ca3(PO4)2.

EXPERIMENTOS

PRÁCTICA 5

ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 2 (IIB): Zn, Cd y Hg Zn- Zinc

Número atómico: 30 Densidad: 7.14 g/mL Peso atómico: 65.38 Punto de fusión: 692.73K Punto de ebullición: 1180 K Radio atómico: 1.53 A Calor de vaporización 115.3 kJ/mol Potencial de Ionización: 9.394 V Calor de fusión 7.322 kJ/mol Electronegatividad : 1.65 Calor específico 0.39 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : [Ar]3d10 4s2 El Zn es un metal gris conocido desde la antigüedad en Asia y luego en Europa. Puede ser fácilmente aleado con cobre y otros metales y así ha encontrado amplia utilidad en la industria metalúrgica. Recientemente el gluconato de zinc se ha convertido en un remedio muy popular.

Cd - Cadmio

M Número atómico: 48 Densidad: 8.65 g/mL Peso atómico: 112.41 Punto de fusión: 594.18 K Punto de ebullición:1040 K Radio atómico: 1.71 A Calor de vaporización 99.57 kJ/mol Potencial de Ionización: 8.993 V Calor de fusión 6.192 kJ/mol Electronegatividad :1.69 Calor específico: 0.23 J/gK El óxido es ligeramente básico Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : [Kr] 4d10 5s2

Este metal tóxico fue descubierto por Fredrich Strohmeyer en 1817 cuando calentaba ZnCO3 (formalmente conocido como Kadmia) para remover las impurezas. El color carmesí de emisión a la llama del cadmio es utilizado como prueba cualitativa en química analítica. La barra mostrada en la figura está cubierta con una película de CdO.

Hg - Mercurio

M Número atómico: 80 Densidad: 13.53 g/mL Peso atómico: 200.59 Punto de fusión: 234.28 K Punto de ebullición: 630 K Radio atómico: 1.76 A Calor de vaporización 59.229 kJ/mol Potencial de Ionización: 10.437 V Calor de fusión 2.295 kJ/mol Electronegatividad :2 Calor específico: 0.139 J/gK El óxido es ligeramente básico Estructura cristalina: Romboédrica Configuración electrónica. : [Xe] 4f14 5d10 6s2

El mercurio es famoso por sus propiedades tóxicas y su estado físico. Es un metal pesado líquido. Es muy utilizado en los termómetros, manómetros y barómetros.

1. Bajo la campana ensaye la acción de los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico sobre los metales Zn y Hg.

2. Ensaye la acción del hidróxido de sodio sobre el zn.

3. Prepare amalgama de sodio en un mortero de porcelana, para ello coloque un trozo de sodio recién cortado, agregue unas gotas de mercurio y triture con el almiraz. Ensaye el poder reductor de la amalgama sobre una dosolución de KMnO4 0.5 N acidulada con H2SO4.

4. En un crisol de porcelana descomponga por acción del calor los carbonatos o nitratos de Zn y Cd. Repita el ensayo usando nitrato de mercurio y compare el color del óxido obtenido por este procedimiento con el que se obtiene tratando HgCl2 o Hg(NO3)2 con NaOH. Ensaye la ación del agua sobre los óxidos formados.

5. Trate algunas sales solubles de estos metales con NaOH o KOH. Agregue luego un exceso de estas bases. Interprete.

6. Caliente en un crisol con tapa ZnO hasta que se ponga rojo. Deje enfriar y observe. Repita esta experiencia con CdO y HgO.

7. En tubo de ensayo coloque 2 gramos de HgI2. Tape el tubo con un tapón conteniendo un termómetro de tal forma que el termómetro esté sumergido en la sal. Caliente en un baño de aceite. Al alcanzar los 105-110 ºC disminuya la llama del mechero. Anote la temperatura ala cual ocurre el cambio de color. Interprete.

8. Sobre una lámina de cobre limpia, coloque 2 gotas de HgCl2. Después de 5 minutas lave la lámina e interprete.

9. Ensaye la acción del SnCl2 sobre las sales solubles de Hg. Repita

la experiencia utilizando un exceso de SnCl2.

EXPERIMENTOS

10. Preparación del tetratiocianato cobaltato(II) de mercurio, Hg[Co(SCN4)]

Añadir con agitación una disolución hirviendo de 7 gramos de sulfato de cobalto heptahidratado y 7.5 gramos de tiocianato de amonio en 15 ml de agua destilada a una disolución filtrada hirviendo de 6.75 gramos de cloruro mercúrico en 75 ml de agua. Hervir y agitar vigorosamente durante 2 minutos. Lavar por decantación y secar a 120 ºC. Calcúle el rendimiento.

PRÁCTICA 6

ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 13 (IIIA): B, Al, Ga,

In y Tl B- Boro

Número atómico: 5 Densidad: 2.34 g/mL Peso atómico: 10.81 Punto de fusión: 2300 K Punto de ebullición: 4275 K Radio atómico: 1.17 A Calor de vaporización 489.7 kJ/mol Potencial de Ionización: 8.298 V Calor de fusión 50.2 kJ/mol Electronegatividad : 2.04 Calor específico: 1.02 J/gK El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Romboédrica Configuración electrónica. : 1s2 2s2 2p1 El boro (polvo amorfo negro) fue aislado del borax por Joseph Louis Gay-Lussac y Thenard e independientemente por H. Davy en 1808. Los cristales rojos del boro puro fueron producidos casi un siglo después. El borohidruro de aluminio y el trihidruro de boro son utilizados como agentes reductores en química orgánica.

Boron nitride from Carborundum Corp.

Al - Alumunio

Número atómico: 13 Densidad: 2.7 g/mL Peso atómico: 26.98154 Punto de fusión: 933.25 K Punto de ebullición: 2740 K Radio atómico: 1.82 A Calor de vaporización 293.4 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.986 V Calor de fusión 10.79 kJ/mol Electronegatividad : 1.61 Calor específico 0.9 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Ne] 3s2 3p1

Este metal comprende cerca del 10% de la corteza terrestre. El

aluminio se conoce desde su preparación en 1825 por Hans Oerstead. Sus reacciones son muy investigadas en química general y tiene muchos usos y aplicaciones en la industria metalúrgica y en nuestras vidas.

Ga - Galio

Número atómico: 31 Densidad: 5.91 g/mL Peso atómico: 69.72 Punto de fusión: 302.9 K Punto de ebullición: 2478 K Radio atómico: 1.81 A Calor de vaporización 258.7 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.999 V Calor de fusión 5.59 kJ/mol Electronegatividad : 1.81 Calor específico: 0.37 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Ortorómbica Configuración electrónica. : [Ar] 3d10 4s2 4p1

El galio fue descubierto por Lecoq de Boisbaudrain en 1875 en París.

In - Indio

Número atómico: 49 Densidad: 7.31 g/mL Peso atómico: 114.82 Punto de fusión: 429.76 K Punto de ebullición 2346 K Radio atómico: 2 A Calor de vaporización: 231.5 kJ/mol Potencial de Ionización: 5.786 V Calor de fusión: 3.236 kJ/mol Electronegatividad : 1.78 Calor específico 0.23 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Tetragonal Configuración electrónica. : [Kr] 4d10 5s2 5p1

El Indio fue descubierto en 1863 por Reich y Richter en 1863 en Alemania.

Tl - Talio

m Número atómico: 81 Densidad: 11.85 g/mL Peso atómico: 204.37 Punto de fusión: 577 K Punto de ebullición: 1746 K Radio atómico: 2.08 A Calor de vaporización 164.1 kJ/mol Potencial de Ionización: 6.108 V Calor de fusión 4.142 kJ/mol Electronegatividad : 2.04 Calor específico: 0.13 J/gK El óxido es ligeramemente básico Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1

El talio es un metal pesado y tóxico fue descubierto en 1861 por Crookes en Londres. .

1. Pese 10 gramos de borax anhidro en una cápsula o en un crisol de porcelana y caliente hasta formar una masa vítrea. Enfríe. Pulverice 10 gramos del trióxido, mézclelo en un mortero con 4 gramos de azufre y 5 gramos de aluminio en polvo. Coloque la mezcla en un crisol de arcilla y cúbrala con una fina capa de magnesio en polvo. Introduzca una cinta de magnesio de 3 a 5 cm en la mezcla y enciéndala. El proceso debe realizarse bajo una campana. Una vez terminada la reacción adicione agua para hidrolizar el Al2S3. Separa en pequeños glóbulos mecánicos y lávelos con HCl. Déjelos reposando con HCl para eliminar el exceso de Al. Caliente si es necesario.

2. Ensaye con el B, la acción de ácidos y bases fuertes.

3. Añada en un beaker 4 gr de bórax anhidro y 20 ml de H2O destilada. Caliente suavemente para ayudar a disolver la sal. Filtre en caliente. Ensaye con papel de tornasol. Caliente la solución filtrada hasta 90º C y agregue solución de HCl 1:1 . Enfríe en un baño de hielo. Filtre y seque con papel de filtro los cristales hasta que estén bien secos. Péselos y calcule el rendimiento.

4. En una cápsula de porcelana coloque cristales del experimento anterior. Agregue 2 gotas de H2SO4 conc. y de 4 a 5 ml de metanol.

Agite y caliente luego hasta que se inflame el metanol. Observe el color de la llama. Esta reacción puede hacerse también con borato sódico en vez de H3BO3.

5. Divida en dos porciones una solución concentrada de H3BO3 en tubos de ensayo. A una agregue glicerina y ensaye en ambas la acidez con papel pH.

6. Limpie una lámina de aluminio con papel esmeril o lija. Introdúzcala en un vaso con agua. Anote sus observaciones.

EXPERIMENTOS

7. Repita la experiencia anterior introduciendo inicialmente la lámina de aluminio en una solución de nitrato o cloruro mercúrico durante dos minutos. Asegúrese de que la mitad de la lámina esté sumergida en agua y la otra mitad expuesta al aire.

8. Investigue que se entiende por pasivación del aluminio. Coloque en

tubos de ensayo o en beakers unos trocitos o limaduras de Al, ensaye la acción de los ácidos HCl y HNO3 concentrados y en ebullición (bajo la campana). Repita la experiencia pero con Al pasivo.

9. En un beaker pequeño trate un trozo de aluminio con NaOH al 30%.

Caliente suavemente. Anote sus observaciones. 10. Precipite Al(OH)3 de una sal del metal, ( sulfato o cloruro). Ensaye

el carácter anfótero con ácidos y con álcalis.

PRÁCTICA 7

ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 14 (IVA) : C, Si,

Ge, Sn y Pb C- Carbono

Número atómico: 6 Densidad: 2.62 g/mL Peso atómico: 12.011

Punto de fusión: 4100 K Punto de ebullición: 4470 K Radio atómico: 0.91 A Calor de vaporización 355.8 kJ/mol Potencial de Ionización: 11.26 V Electronegatividad : 2.55 Calor específico 0.71 J/gK El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : 1s2 2s2 2p2 El nombre carbono viene desde los tiempos Romanos. Con la excepción de los carbonatos los cuales fueron descubiertos en los minerales, los compuestos que contienen carbono son llamados compuestos orgánicos. La química del carbono es muy importante y muy estudiada por los investigadores.

Si - Silicio

Número atómico: 14 Densidad: 2.33 g/mL Peso atómico: 28.0855 Punto de fusión: 1685 K

Punto de ebullición: 3540 K Radio atómico: 1.46 A Calor de vaporización 384.22 kJ/mol Potencial de Ionización: 8151 V Calor de fusión 50.55 kJ/mol Electronegatividad : 1.9 Calor específico 0.71 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Ne] 3s2 3p2

El silicio es un metaloide. El Si puro es usado en electrónica y el óxido y los minerales silicatos comprenden mas de una cuarta parte de la corteza terrestre. Jöns Berzelius aisló el silicio en 1823 en Estocolmo, por fusión del potasio del cuarzo.

Ge - Germanio

Número atómico: 32 Densidad: 5.32 g/mL Peso atómico: 72.59 Punto de fusión: 1210.4 K Punto de ebullición: 3107 K Radio atómico: 1.52 A Calor de vaporización 330.9 kJ/mol Potencial de Ionización: 7.899 V Calor de fusión 36.94 kJ/mol Electronegatividad : 2.01 Calor específico: 0.32 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Ar] 3d10 4s2 4p2

El germanio fue descubierto por Winkler en 1886, es usado en semiconductores.

Sn - Estaño

Número atómico: 50 Densidad: 7.3 g/mL Peso atómico: 118.69 Punto de fusión: 505.06 K Punto de ebullición: 2876 K Radio atómico: 1.72 A Calor de vaporización 295.8 kJ/mol Potencial de Ionización: 7.344 V Calor de fusión: 7.029 kJ/mol Electronegatividad : 1.96 Calor específico: 0.227 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Tetragonal Configuración electrónica. : [Kr] 4d10 5s2 5p2

El estaño es un metal conocido por el hombre desde la antigüedad. Su actividad y sus propiedades electroquímicas lo hacen muy útil. Es usado en soldadura y algunos de sus compuestos son usados en el laboratorio como agentes reductores.

Pb - Plomo

M Número atómico: 82 Densidad: 11.4 g/mL Peso atómico: 207.2 Punto de fusión: 600.6 K

Punto de ebullición: 2023 K Radio atómico: 1.81 A Calor de vaporización 177.7 kJ/mol Potencial de Ionización: 7.416 V Calor de fusión: 4.799 kJ/mol Electronegatividad : 0.89 Calor específico: 0.13 J/gK El óxido es anfótero Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras Configuración electrónica. : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

El plomo es un metal pesado y tóxico. Su maleabilidad ha sido su mayor virtud. Tiene muchas aplicaciones, como por ejemplo en la elaboración de contenedores, pipas, bornes de baterías, etc.

Hoja de plomo

1. Calcine en un crisol de porcelana 4 g de azúcar. Agite con una varilla de vidrio hasta obtener una masa voluminosa y pastosa. Ensaye el poder adsorbente del carbono con una solución de índigo.

2. Repita la experiencia anterior utilizando carbón activado bien

triturado. Ensaye bajo la campana la acción de los ácidos sobre el C, caliente si es necesario.

3. Prepare un gel de ácido silícico tratando 5 g de solución de silicato

de sodio al 30% con un volumen igual de ácido clorhídrico concentrado. Deje reposar media hora. Deshidrate calentando suavemente la sílica gel hasta casi polvo. Ensaye su poder adsorbente con una solución de Cu(NH3)4SO4. Agite.

4. En tubos de ensayo trate granallas de Pb y Sn con los ácidos: HCl,

HNO3 , y H2SO4 ; concentrados y diluidos. De estas soluciones

obtenga los hidróxidos correspondientes y compruebe su carácter anfótero.

5. En un trozo de carbón vegetal haga un hueco de 1 cm de diámetro

y 0.5 cm de profundidad. Rellénelo con una mezcla de PbO2 Y C en polvo. Adicione 2 o 3 gotas de agua. Dirija la llama reductora de un mechero sobre la mezcla hasta que se forme un botón o gota metálica fundida.

6. Repita la experiencia anterior utilizando una mezcla de PbO2 Y C

en polvo. Anote sus observaciones. 7. Investigue la síntesis de SnCl4 a partir de Sn metálico y ácido

clorosulfónico. Discuta este tópico en el informe y realice las reacciones pertinentes. Consulte el texto de Química Inorgánica Práctica Avanzada de Adams y Raynor.

EXPERIMENTOS

PRÁCTICA 8

ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 15 (VA) : N, P, As,

Sb y Bi N- Nitrógeno

Número atómico: 7 Densidad: 0.0001251 g/mL Peso atómico: 14.0067 Punto de fusión: 63.14K Punto de ebullición: 77.35 K Radio atómico: 0.75 A Calor de vaporización 2.7928 kJ/mol Potencial de Ionización: 14.534 V Calor de fusión: 0.3604 kJ/mol Electronegatividad : 3.04 Calor específico 1.04 J/gK El óxido es un ácido fuerte Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : 1s2 2s2 2p3 El gas nitrógeno ocupa el 78% de nuestra atmósfera. Fue descubierto por Daniel Rutherford en Escocia en 1772.

Lámpara de descarga

de nitrógeno

P - Fósforo

Número atómico: 15 Densidad: 1.82 g/mL Peso atómico: 30.97376 Punto de fusión: 317.3 K Punto de ebullición: 550 K Radio atómico: 1.23 A Calor de vaporización 12.129 kJ/mol Potencial de Ionización: 10.486 V Calor de fusión 0.657 kJ/mol Electronegatividad : 2.19 Calor específico 0.77 J/gK

El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Monoclínica Configuración electrónica. : [Ne] 3s2 3p3

El no metal inflamable fue descubierto en Alemania en 1669 por Hennig Brand quien lo precipitó de la orina. Los buffers de fosfato son usados en química general y el ácido fosfórico es usado para síntesis en química orgánica.

Nódulos de fósforo rojo Japonés

As - Arsénico

Número atómico: 33 Densidad: 5.72 g/mL Peso atómico: 74.9216 Punto de fusión: 1091 K Punto de ebullición: 886 K Radio atómico: 1.33 A Calor de vaporización 34.76 kJ/mol Potencial de Ionización: 9.81 V Electronegatividad : 2.18 Calor específico: 0.33J/gK El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Romboédrica Configuración electrónica. : [Ar] 3d10 4s2 4p3

Este metaloide es conocido desde el siglo XIII por sus propiedades tóxicas. El ion arsenito, mezclado con el ion tiosulfato y ácido acético es usado en prácticas de cinética en química general ya que ofrecen un abrupto y dramático cambio de color.

Sb - Antimonio

Número atómico: 51 Densidad: 6.68 g/mL Peso atómico: 121.75 Punto de fusión: 904 K Punto de ebullición: 1860 K Radio atómico: 1.53 A Calor de vaporización 77.14 kJ/mol Potencial de Ionización: 8.641 V Calor de fusión: 19.87 kJ/mol Electronegatividad : 2.05 Calor específico: 0.21 J/gK El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Romboédrica Configuración electrónica. : [Kr] 4d10 5s2 5p3

El antimonio es un semi-metal muy usado en la industria. La reacción

del Sb con yodo es muy común en prácticas de química general. Esta reacción se caracteriza por un repentino y apreciable cambio de color, pero su producto es muy tóxico.

Bi - Bismuto

M Número atómico: 83 Densidad: 9.8 g/mL Peso atómico: 208.9804 Punto de fusión: 544.52 K Punto de ebullición: 1837 K Radio atómico: 1.63 A Calor de vaporización 104.8 kJ/mol Potencial de Ionización: 7.289 V Calor de fusión: 11.3 kJ/mol Electronegatividad : 2.02 Calor específico: 0.12 J/gK El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Romboédrica Configuración electrónica. : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3

El bismuto es un metal pesado y tóxico. Se conoce desde 1753 cuando Claude Geoffroy lo distinguió del plomo. Los compuestos de bismuto son usados como reactivos analíticos en análisis cualitativo. En la figura se observa el metal fundido.

1. Obtenga N2 por desplazamiento de agua de la siguiente manera. En un matraz provisto de un tubo lateral coloque 10 ml de soluciones saturadas de cloruro de amonio y de nitrato de sodio. Caliente hasta obtener una corriente de gas. Desprecie la primera porción pues contiene aire. Recoja el una N2 probeta y ensaye su presencia con un fósforo encendido. Anote sus observaciones.

2. Si se dispone de fósforo rojo puede transformarlo en su alótropo

blanco, calentando suavemente unos granos en un tubo de ensayo seco y tapado con algodón o lana de vidrio.

3. Obtenga NH3 de la siguiente manera. Haga una mezcla de 2 g de

cloruro de amonio y cal apagada seca. Vierta la mezcla en un tubo de ensayo grande provisto de un tubo lateral. Caliente con un mechero bajo la campana. Reconozca los vapores usando papel tornasol rojo humedecido y también mediante una varilla de agitación humedecida en HCl.

4. En tubos de ensayo trate soluciones de sales de zinc y de niquel con hidróxido de sodio. Luego disuelva los precipitados formados con NH3. Anote en su cuaderno las observaciones y reporte las reacciones. Investigue lo siguiente: ¿Qué es un complejo de un metal de transición?.

5. Pese 0.2 g de fósforo rojo y colóquelos en una cápsula de

porcelana. Agregue en porciones de 2 ml de 10 a 12 ml de ácido nítrico concentrado (caliente suavemente y cuando no se desprendan vapores pardo rojizos agregue la siguiente porción de ácido). Una vez disuelto todo el fósforo y que haya cesado el desprendimiento de NO2, vacíe el contenido de la cápsula en un matraz aforado de 250 ml. Agregue agua y titule con NaOH 0.1 N. Determine la cantidad de H3PO4 formado y calcule el rendimiento.

6. Hidrolice en tres tubos de ensayo Na3PO4 , Na3HPO4 y NaH2PO4.

Agregue a cada tubo 2 ml de solución de tornasol neutra. Interprete.

EXPERIMENTOS

7. Añada a 3 ml de solución de KOH al 30% 1 ml de una solución de KNO3 , agregue luego co una espátula una pequeña porción de zinc o aluminio en polvo. Caliente y reconozca el gas desprendido.

8. Compare la reacción de una solución de KNO2 1M y una solución

de K2Cr2O7 1M en medio de H2SO4, (caliente suave), con una reacción de una solución de KNO2 1M y una solución de KI 1M en medio ácido.

9. Bajo la campana descomponga térmicamente usando tubos de

ensayo, los siguientes compuestos: KNO3 , AgNO3 y Pb(NO3)2. En cada caso identifique el gas desprendido. Reporte las reacciones.

10. A una solución de arsenito de sodio (evite el contacto con la piel

y realice el experimento en la campana) añada un volumen igual de una solución saturada de NaHCO3 y luego una solución de yodo en KI (gota a gota). Interprete.

11. Investigue las siguientes síntesis: Nitrilosulfonato de potasio,

Cianato potásico y NaBiO3. Consulte los textos de Adams-Raynor y Schlessinger. Explique y escriba las reacciones.

12. Haga una revisión en los textos de la biblioteca sobre algún

experimento donde esté involucrada una sal de antimonio. Reporte todo lo concerniente a dicho experimento.

PRÁCTICA 9

ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE GRUPO 16 (VIA) : S, Se ,

Te y Po S- Azufre

Número atómico: 16 Densidad: 2.07 g/mL Peso atómico: 32.06 Punto de fusión: 388.36 K Punto de ebullición: 717.75 K Radio atómico: 1.09 A Potencial de Ionización: 10.36 V Calor de fusión: 1.7175 kJ/mol Electronegatividad : 2.58 Calor específico 0.71 J/gK El óxido es un ácido fuerte Estructura cristalina: Romboédrico Configuración electrónica. : [Ne] 3s2 3p4 Este no-metal amarillo se conoce desde hace varios siglos. El elemento y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en medicina y en la industria.

Se - Selenio

Número atómico: 34 Densidad: 4.8 g/mL Peso atómico: 78.96 Punto de fusión: 494 K Punto de ebullición: 958 K Radio atómico: 1.22 A Calor de vaporización 37.7 kJ/mol

Potencial de Ionización: 9.752 V Calor de fusión 6.694 kJ/mol Electronegatividad : 2.55 Calor específico 0.32 J/gK El óxido es fuertemente ácido Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : [Ar] 3d10 4s2 4p4

El selenio fue descubierto en Suecia en 1817 por J. J. Berzelius.

Selenio amorfo de la Universidad de Toronto

Te - Teluro

Número atómico: 52 Densidad: 6.24 g/mL Peso atómico: 127.6 Punto de fusión: 722.65 K Punto de ebullición: 1261 K Radio atómico: 1.42 A Calor de vaporización 52.55 kJ/mol Potencial de Ionización: 9.009 V Electronegatividad : 2.1 Calor específico: 0.2 J/gK El óxido es ligeramente ácido Estructura cristalina: Hexagonal Configuración electrónica. : [Kr] 4d10 5s2 5p4

El teluro es un metal con apariencia de metaloide. Fue descubierto por el Barón von Reichenstein en Rumania en 1782.

Po - Polonio

Número atómico: 84 Densidad: 9.4 g/mL Peso atómico: 209 Punto de fusión: 527 K Punto de ebullición: 1235 K Radio atómico: 1.53 A Potencial de Ionización: 8.42 V Electronegatividad : 2 El óxido es anfótero Estructura cristalina: monoclínica Configuración electrónica. : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

El polonio fue descubierto por Marie Curie en París en 1898.

1. En un tubo de ensayo seco coloque azufre en polvo, (unos 3cm de altura). Caliente con un mechero agitando y observando los cambios de color y fluidez. Prosiga el calentamiento hasta ebullición. Vierta el líquido en un beaker conteniendo agua fría. Después de 2 minutos saque el azufre del agua y anote sus observaciones.

2. En un tubo de ensayo grande coloque 10 ml de xileno, agregue 0.5

g de azufre en polvo y tape el tubo con un tapón monohoradado con un tubo de desprendimiento de unos 60 cm. Caliente cuidadosamente hasta fusión completa del azufre. Deje enfriar la solución y observe. Investigue a cerca de la alotropía del azufre.

3. En un tubo de ensayo trate unos gramos de azufre en polvo con

ácido nítrico concentrado, caliente hasta ebullición. Deje enfriar y adicione unas gotas de solución de cloruro de bario. Interprete.

4. A 2 ml de solución de nitrato de plata 0.1N agregue gota agota

solución de Na2SO3. Interprete. 5. Trate una solución de Na2SO3 con HCl. Deje reposar e interprete. 6. Ensaye la acción del persulfato de potasio sobre una solución de

KI. Agregue solución de almidón. Repita con solución recién

preparada de sulfato ferroso. Anote las observaciones. 7. Añada gota a gota solución concentrada de Na2SO3 a 5 ml de

solución de nitrato de plata 0.1N hasta disolución del precipitado. La solución obtenida repartala en 4 tubos de ensayo y añádale volúmenes iguales de las siguientes soluciones (una por tubo): NaOH, KI. NaCl y Na2S. Interprete.

8. Haga una revisión en los textos de la biblioteca sobre experimentos

que involucren el uso de un compuesto de selenio y uno de teluro. Reporte todo lo concerniente a dichos experimentos.

EXPERIMENTOS

1. Adams, D. M. y Raynor, J. B. Química Inorgánica Práctica Avanzada. Editorial Reverté. 1966.

2. Huheey, James E., Keiter, Richard L. and Keiter, Ellen A. Inorganic Chemistry.

Principles of Estructure and Reactivity.1993.

BIBLIOGRAFÍA