Nomenclatura de Química Inorgánica

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Page 1: Nomenclatura de Química Inorgánica

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Prof. Leopoldo Simoza L.

Colegio La Salle TH

Caracas Venezuela

Page 2: Nomenclatura de Química Inorgánica

Nomenclatura Química son las

reglas y regulaciones que rigen

la designación (la identificación

o el nombre) de las sustancias químicas

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La Unión Internacional de Química

Pura y Aplicada (I.U.P.A.C., en sus

siglas en Ingles), reconoce en la

actualidad tres sistemas de

Nomenclatura. La Tradicional,

Sistemática y Stock

En este trabajo, haremos énfasis al Sistema Tradicional, sin

embargo, al final, explicaremos el sistema Stock

Page 3: Nomenclatura de Química Inorgánica

A continuación aprenderemos un procedimiento que nos permitirá escribir la formula y nombrar correctamente compuestos químicos como Óxidos, Anhídridos, Hidróxidos y Oxácidos

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Page 4: Nomenclatura de Química Inorgánica

Los Óxidos son compuestos formados por Oxígeno mas

otro elemento

Ese otro elemento puede ser un metal o

un no metal

Si el elemento es un metal, tendremos un Óxido

Básico

Si se trata de un no metal, obtendremos

un Óxido Ácido

Page 5: Nomenclatura de Química Inorgánica

Es importante entender cómo se obtiene un óxido en el laboratorio

Primero debemos tomar una muestra y colocarla en un crisol

Luego, se calienta hasta calcinación

Así, obtenemos un sólido o un gas, o

ambos…

El Óxido

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Page 6: Nomenclatura de Química Inorgánica

Estudiemos los Óxidos Básicos:

Ya hemos dicho que estos se obtienen por la reacción de

un Metal con el Oxígeno.

Al disolverse en agua, dan origen

a las Bases o Hidróxidos. De allí,

su nombre

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Page 7: Nomenclatura de Química Inorgánica

El Metal que reacciona con el Oxígeno puede actuar con una,

dos, tres o más valencias o números de oxidación.

El número de oxidación es el número de electrones perdidos o

ganados por el ion correspondiente (suponiendo que todos los

compuestos fueran iónicos) y permite deducir con facilidad las

fórmulas de las diferentes combinaciones posibles.

Debemos recordar lo siguiente:

Los Metales siempre actúan con valencia

positiva.

El Oxígeno siempre actúa con valencia negativa

en los óxidos (- 2).

Un elemento sin combinar tendrá valencia cero

Las moléculas son eléctricamente neutras, por

lo que la suma algebraica de las valencias de

los elementos que la integran, multiplicadas por

el número relativo de átomos presentes, será

cero.Click para

seguir

Page 8: Nomenclatura de Química Inorgánica

Números de Oxidación de los MetalesValencia + 1

Litio Li

Sodio Na

Potasio K

Rubidio Rb

Cesio Cs

Francio Fr

Plata Ag

Amonio (*) NH4+

(*) El ion Amonio no es un

elemento pero se incluye aquí

en virtud a la gran cantidad

de compuestos donde

aparece, actuando como

metal

Valencia + 2

Berilo Be

Magnesio Mg

Calcio Ca

Estroncio Sr

Bario Ba

Radio Ra

Cadmio Cd

Cinc Zn

Valencia + 3

Aluminio Al

Valencias + 1, + 2

Cobre Cu

Mercurio Hg

Valencias + 1, + 3

Oro Au

Valencias + 2, + 3

Cromo Cr

Manganeso Mn

Hierro Fe

Cobalto Co

Níquel Ni

Valencias + 2, + 4

Estaño Sn

Plomo Pb

Platino PtClick para

seguir

Page 9: Nomenclatura de Química Inorgánica

Oxígeno Metal Óxido Básico

Para nombrar los Óxidos:

Metal con Una sola valencia

“Óxido de…” Nombre del Metal

Veamos algunos ejemplos:

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Page 10: Nomenclatura de Química Inorgánica

Hagamos reaccionar al Oxígeno con:

1.- Litio (Li)

2.- Potasio (K)

3.- Calcio (Ca)

4.- Aluminio (Al)

5.- Cinc (Zn)

O₂ + Li Li₂O

O₂ + K K₂O

O₂ + Ca CaO₂

O₂ + Al Al₂O₃

O₂ + Zn ZnO

Óxido de Litio

Óxido de Potasio

Óxido de Calcio

Óxido de Aluminio

Óxido de Cinc

Observe que cada uno de los Metales anteriores, tiene una sola valencia. El Li

y el K, +1; el Ca,+2; el Al, +3. No importa la magnitud del número de oxidación.

Lo importante es que cada metal tiene solamente una valencia. Por esa razón,

para nombrarlos se emplea el prefijo “Óxido de…”, seguido del nombre del

metal.

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Page 11: Nomenclatura de Química Inorgánica

Algunas personas no entienden de donde salen los pequeños números (sub índices)

delante del símbolo de algunos de los elementos en las formulas

Imaginemos que nos piden escribir la fórmula del Óxido de Aluminio

Este compuesto tiene dos elementos… Aluminio y Oxígeno

Primero se escribe el símbolo del elemento con número de oxidación Positivo

𝐴𝑙+3

Luego, escribimos el símbolo del Oxígeno

𝐴𝑙+3 𝑂−2

A continuación intercambiamos las valencias de cada elemento en forma

de X y las escribimos como sub índices, prescindiendo del símbolo

𝐴𝑙2𝑂3

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Page 12: Nomenclatura de Química Inorgánica

Hagamos algunos ejercicios para confirmar que hemos entendido

Escribe la formula de los siguientes

óxidos en una hoja de papel.

Óxido de Sodio

Óxido de Rubidio

Óxido de Plata

Óxido de Boro

Óxido de Magnesio

Óxido de Bario

Cuando termine haga click para

obtener la respuesta correcta

Na2O

Rb2O

Ag2O

B2O3

MgO

BaO

Si respondió

correctamente,

haga Click para

continuar. En caso

contrario, revise

nuevamente los

contenidos

anteriores

Page 13: Nomenclatura de Química Inorgánica

Oxígeno Metal Óxido Básico

Metal con Una sola valencia

“Óxido de…” Nombre del Metal

El Metal tiene dos valencias

Se obtienen dos compuestos

1.- Metal con menor valencia:“Óxido ” mas el nombre del metal

terminado en “oso”

2.- Metal con mayor valencia:“oxido” mas el nombre del metal terminado en “ico”

Veamos algunos ejemplos:

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Page 14: Nomenclatura de Química Inorgánica

El Cobre (Cu), tiene dos

números de Oxidación

(+1 y +2)

Cu+1O-2 La formula se

escribe: Cu2O (la valencia +1

del cobre se sobre entiende )

Cu+2 O-2 La formula se

escribe: CuO (puesto que

ambos elementos tienen la

misma valencia, se simplifica)

Óxido Cuproso (menor valencia)

Óxido Cúprico (mayor valencia)

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Page 15: Nomenclatura de Química Inorgánica

Ejercitemos lo aprendido:

Nombra los

siguientes

ÓxidosClick para la Respuestas

Fe3O2

Hg2O

PbO2

NiO

Co2O3

SnO

Óxido Ferroso

Óxido Mercurioso

Óxido Plúmbico

Óxido Niqueloso

Óxido Cobáltico

Óxido Estañoso

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Page 16: Nomenclatura de Química Inorgánica

Oxígeno Metal Óxido Básico

Metal con Una sola valencia

“Óxido de…” Nombre del Metal

El Metal tiene dos valencias

Se obtienen dos compuestos

1.- “Oso”2.- “ico”

El Metal tiene tres valencias

Se obtienen tres compuestos

1.- Metal con menor valencia:“Óxido Hipo” mas el nombre del metal

terminado en “oso”

2.- Metal con la valencia intermedia: “Óxido” + Nombre del Metal terminado en Oso

3.- Metal con mayor valencia:“oxido” mas el nombre del metal terminado en “ico”

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Page 17: Nomenclatura de Química Inorgánica

El Cobalto (Co), tiene

tres números de

Oxidación (+2, +4 y +6)

Co+2O-2 La formula se

escribe: CoO

Co+4 O-2 La formula se

escribe: CoO2

Co+6 O-2 La formula se

escribe: CoO3

Óxido Hipo Cobaltoso (menor

valencia)

Óxido Cobáltico (mayor valencia)

Óxido Cobaltoso (valencia intermedia)

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Page 18: Nomenclatura de Química Inorgánica

Oxígeno Metal Óxido Básico

Metal con Una sola valencia

“Óxido de…” Nombre del Metal

El Metal tiene dos valencias

Se obtienen dos compuestos1.- “Oso”2.- “ico”

El Metal tiene tres valencias

Tres compuestos1.- Hipo ,,, oso2.- “Oso”3.- “ico”

El Metal tiene cuatro valencias

Cuatro compuestos1.- Hipo ,,, oso2.- “Oso”3.- “ico”4.- “Per…” “Ico”

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Page 19: Nomenclatura de Química Inorgánica

El Manganeso (Mn), tiene

cuatro números de

Oxidación (+2, +4, +6 y +7)

Mn+2O-2 La formula se

escribe: MnO

Mn+4 O-2 La formula se

escribe: MnO2

Mn+6 O-2 La formula se

escribe: MnO3

Mn+7 O-2 La formula se

escribe: Mn2O7

Óxido Hipo Mangaoso (menor valencia)

Óxido Manganico (penúltima valencia)

Óxido Manganoso (valencia siguiente)

Óxido Permangánico (última valencia)

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Page 20: Nomenclatura de Química Inorgánica

Cuando los Óxidos Básicos

se disuelven en agua, se

originan los Hidróxidos

Los Hidróxidos se

caracterizan por la presencia del radical OH-

(Hidroxilo)

Aunque constituido por dos átomos, se considera una sola

unidad. Nótese que posee carga neta negativa, por lo que

siempre se escribirá al lado derecho de la fórmula

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Page 21: Nomenclatura de Química Inorgánica

Para nombrar los Hidróxidos se utiliza el prefijo “Hidróxido de…”

seguido del nombre del Metal

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)7

NaOH

Al(OH)3

Mn(OH)2

Hidróxido Ferroso

Hidróxido Férrico

Hidróxido Permangánico

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Aluminio

Hidróxido Hipomanganoso

Si el Metal posee más de un Número de Oxidación, se

emplearán las mismas reglas estudiadas anteriormente para

nombrarlos

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Page 22: Nomenclatura de Química Inorgánica

Óxidos Ácidos o Anhídridos

Cuando el Oxígeno se une

con un No-Metal se obtiene

un Óxido Ácido o Anhídrido

Para nombrar y formular los

anhídridos se emplean las

mismas reglas estudiadas para

los Óxidos Básicos

Veamos algunos ejemplosClick para

seguir

Page 23: Nomenclatura de Química Inorgánica

N2O

N2O3

N2O5

SO

SO2

SO3

Cl2O

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

Anhídrido Hiponitroso

Anhídrido Nitroso

Anhídrido Nítrico

Anhídrido Hiposulfuroso

Anhídrido Sulfuroso

Anhídrido Sulfúrico

Anhídrido Hipocloroso

Anhídrido Cloroso

Anhídrido Clórico

Anhídrido PerclóricoClick para

seguir

Page 24: Nomenclatura de Química Inorgánica

Pero los Anhídridos tienen una característica muy

interesante…

Cuando se disuelven en agua, dan lugar a los

Oxácidos…

Los Oxácidos, son ácidos

constituídos por tres tipos de

elementos:

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Page 25: Nomenclatura de Química Inorgánica

De manera que para

formular y nombrar

correctamente un Oxácido

es imprescindible

determinar con precisión,

el número de oxidación del

átomo central (no metal)

Aunque esto parece un trabajo difícil de

realizar, en realidad se trata de un

procedimiento bastante simple…

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Page 26: Nomenclatura de Química Inorgánica

Para determinar el número de oxidación del átomo

central debemos tener en mente lo siguiente:

1.- La fórmula de un oxácido incluye tres elementos. El

Hidrógeno, que se escribe de primero; el símbolo del

elemento central (no-metal) y al extremo derecho, el

Oxígeno:

H(nm)O

2.- Los números de oxidación del hidrógeno y del

oxígeno son invariables y los conocemos:

H+1

(nm)+x

O-2

3.- La suma de los números de oxidación debe ser cero

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Page 27: Nomenclatura de Química Inorgánica

De manera que si nos dan una formula como por ejemplo:HClO4 , para definir su nombre solo debemos conocer la

valencia del átomo central

Procedemos así:

1. El Hidrógeno tiene valencia +1

2. El Oxígeno, -2

3. Para determinar la del cloro multiplicamos cada

valencia por el número de átomos presentes de cada

tipo: H: 1 átomo x (+1) = +1

O: 4 átomos x (-2) = - 8

Total: -7

Invertimos este signo y concluimos que para que la

molécula sea neutra, el cloro debe trabajar con valencia +7

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Page 28: Nomenclatura de Química Inorgánica

Puesto que el cloro tiene cuatro valencias positivas (+1,

+3, +5 y +7), y + 7 es la mayor, el compuesto deberá

llamarse Ácido Perclórico.

Así de simple es determinar el nombre de un compuesto

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Page 29: Nomenclatura de Química Inorgánica

Suponga que se nos pide escribir la fórmula del Ácido

Permangánico…

Sabemos que este ácido resulta de disolver Anhídrido Permangánico en agua

El anhídrido permangánico consta de Manganeso

(con su máxima valencia, +7) y Oxígeno que siempre

trabaja con -2 en los anhídridos: Mn+7 O-2 →Mn2O7

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Page 30: Nomenclatura de Química Inorgánica

Conocida la formula del anhídrido, ahora mezclamos con agua: Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8

Simplificamos los subíndices por 2 y nos queda: HMnO4

Note que solo hemos sumado los átomos que se han

mezclado en la reacción…

Y ya hemos escrito la formula

requerida sin mucho esfuerzoHMnO4

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Page 31: Nomenclatura de Química Inorgánica

Vamos a confirmar cuánto hemos aprendido

acerca de la nomenclatura de los oxácidos

En una hoja de papel, escribe cada

una de las formulas siguientes

indicando su nombre

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Page 32: Nomenclatura de Química Inorgánica

Ácido

H2CO

2

HNO3

HPO2

HClO3

H2SO

3

H2CO

3

HAsO2

HSbO3

Anhídrido

CO

N2O

5

P2O

3

Cl2O

5

SO2

CO2

As2O

3

Sb2O

5

Nombre

Anh. Carbonoso

Anh. Nítrico

Anh. Fosforoso

Anh. Clórico

Anh. Sulfuroso

Anh. Carbónico

Anh. Arsenioso

Anh. Estañico

Reacción

+ H2O

+ H2O

+ H2O

+ H2O

+ H2O

+ H2O

+ H2O

+ H2O

Nombre

Ac. Carbonoso

Ac. Nítrico

Ac. Fosforoso

Ac. Clórico

Ac. Sulfuroso

Ac. Carbónico

Ac. Arsenioso

Ac. Estañico

Completa la tabla y haz click para las respuestas

Page 33: Nomenclatura de Química Inorgánica

Algunos Oxácidos tienen un

comportamiento muy particular

Por ejemplo, veamos los anhídridos del fosforo

El fosforo, al hidratarse, puede reaccionar con una, dos o

tres moléculas de agua. Veamos el anhídrido Fosfórico, por

ejemplo:

P2O

5+ H

2O → H

2P

2O

6 = HPO

3

P2O

5+ 2H

2O → H

4P

2O

7

P2O

5+ 3H

2O → H

6P

2O

8 = H

3PO

4

Click para seguir

Page 34: Nomenclatura de Química Inorgánica

Una Molécula de agua

Dos moléculas de

agua

Tres moléculas de

agua

HPO3

H4P

2O

7

H3PO

4

Ácido Meta Fosfórico

Ácido Piro Fosfórico

Ácido Orto Fosfórico

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Page 35: Nomenclatura de Química Inorgánica

P2O

3+ H

2O → H

2P

2O

4 = HPO

2Ácido Meta Fosforoso

P2O

3+ 2H

2O → H

4P

2O

5 Ácido Piro Fosforoso

P2O

3+ 3H

2O → H

6P

2O

6 = H

3PO

3Ácido Orto Fosforoso

Click para seguir

Page 36: Nomenclatura de Química Inorgánica

A fin de corroborar lo que hemos aprendido, toma una

hoja de papel y repite el procedimiento anterior con los

anhídridos del Arsénico.

Presiona click derecho para verificar los resultados

Page 37: Nomenclatura de Química Inorgánica

Con respecto al Arsénico, tenemos:

As2O

3+ H

2O → H

2As

2O

4 = HPO

2Ácido Meta Arsenioso

As2O

3+ 2H

2O → H

4As

2O

5 Ácido Piro Arsenioso

As2O

3+ 3H

2O → H

6As

2O

6 = H

3PO

3Ácido Orto Arsenioso

As2O

5+ H

2O → H

2As

2O

6 = HPO

3Ácido Meta Arsénico

As2O

5+ 2H

2O → H

4As

2O

5 Ácido Piro Arsénico

As2O

5+ 3H

2O → H

6As

2O

8 = H

3PO

4Ácido Orto Arsénico

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Page 38: Nomenclatura de Química Inorgánica
Page 39: Nomenclatura de Química Inorgánica

Se escribe el número de

oxidación del Metal o el No

Metal entre paréntesis y en

números Romanos

Mono

Di

Tri

Tetra

Penta

Hexa

Hepta

Octa

Nona

Deca

Uno

Dos

Tres

Cuatro

Cinco

Seis

Siete

Ocho

Nueve

Diez

Este sistema emplea prefijos

Griegos para enumerar el

número de átomos presentes

en la molécula

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Page 40: Nomenclatura de Química Inorgánica

Para nombrar Óxidos por este sistema:

Na2O Monóxido de di-Sodio

Li2O Monóxido de di-Litio

CaO Monóxido de Calcio

Fe2O

3Tri-Óxido de di-Hierro (III)

Cu2O Monóxido de di-Cobre (I)

Al2O

3Tri-Óxido de di-Aluminio

MnO2

Dióxido de Manganeso (IV)

Para los Hidróxidos:

Zn(OH)2

Hidróxido de Cinc

Ba(OH)2

Hidróxido de Bario

Ni(OH)2

Hidróxido de Níquel (II)Click para

seguir

Page 41: Nomenclatura de Química Inorgánica

Formula

Nomenclatura

tradicional

Nomenclatura Stock

HBr Ácido Bromhídrico Bromuro de Hidrogeno

HCl Ácido Clorhídrico Cloruro de Hidrogeno

HI Ácido Yodhídrico Yoduro de Hidrogeno

HSe Ácido Selenhídrico Selenuro de Hidrogeno

Para los Hidruros:

Click para seguir

Formula Nomenclatura

Tradicional

Nomenclatura Stock

FeS Sulfuro Ferroso Mono Sulfuro de Hierro(II)

PF3

Fluoruro Fosforoso Tri Fluoruro de Fósforo (III)

AuCl3

Cloruro Áurico Tricloruro de Oro (III)

SCl4

Cloruro Sulfuroso Tetra Cloruro de Azufre (IV)

MnS2

Sulfuro Manganoso Di Sulfuro de Manganeso (IV)

Page 42: Nomenclatura de Química Inorgánica

Para los Oxácidos se emplean tres sistemas de

Nomenclatura. La Tradicional, que ya hemos estudiado, la

Sistemática y la Stock.

Fórmula

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

Sistemática

Nomenclatura

Tradicional

HNO2

Dioxonitrato (III)

de hidrógeno

Ácido dioxonítrico

(III)

Ácido Nitroso

H2SO

3

Trioxosulfato (IV)

de dihidrógeno

Ácido

trioxosulfúrico (IV)

Ácido Sulfuroso

H2SO

4

Tetraoxosulfato

(VI) de

dihidrógeno

Ácido

tetraoxosulfúrico

(VI)

Ácido Sulfúrico

HClO3

Trioxoclorato (V)

de hidrógeno

Ácido trioxoclórico

(V)

Ácido Clórico

H2CO

3

Trioxocarbonato

(IV) de

dihidrógeno

Ácido

trioxocarbónico

(IV)

Ácido Carbónico

HIO4

Tetraoxoyodato

(VII) de

hidrógeno

Ácido

tetraoxoyódico

(VII)

Ácido Peryódico

HBO2

Dioxoborato de

hidrógeno

Ácido dioxobórico Ácido Bórico

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Page 43: Nomenclatura de Química Inorgánica

Para nombrar Oxácidos según la nomenclatura stock, se indica

mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de átomos de

oxígeno seguido de la terminación -oxo. A continuación se

escribe mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de

átomos del elemento central (no metal) seguido de la raíz del

nombre de dicho elemento terminado en -ato, indicando entre

paréntesis y con números romanos su número de oxidación.

Finalmente se añade “de hidrógeno”.

En la llamada nomenclatura sistemática funcional se

empieza nombrando el compuesto con la palabra “ácido”

seguida, de forma análoga a la nomenclatura del párrafo

anterior, por el número de átomos de oxígeno junto con la raíz

del nombre del átomo central, pero terminado en el sufijo

“ico”, y añadiendo el número de oxidación entre paréntesis en

notación romana. En este caso, no es necesario poner al final

“de hidrógeno”.

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Page 44: Nomenclatura de Química Inorgánica

El prefijo “Tio” delante del nombre de un ácido

significa, en pocas palabras, sustitución de un

átomo de oxígeno por un átomo de Azufre

H2SO

4 → H

2S

2O

3(Ácido Tiosulfúrico)

Ácido sulfúrico

HCN → HSCN (Ácido Tiociánico)

Ácido Ciánico

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Page 45: Nomenclatura de Química Inorgánica

En otras palabras, los Tioácidos son Oxoácidos en

los que se ha sustituido uno o más grupos oxígenos

(O−2

) por azufre (S−2

).

Se nombran como el oxoácido introduciendo el

prefijo tio. El número de átomos de S introducidos

se indica mediante prefijos.

H3AsO

4→ H

3AsS

4(Ácido Tetratioarsénico)

Ácido

Arsénico

H3PO

4→ H

3S

2PO

2(Ácido Ditiofosfórico)

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Page 46: Nomenclatura de Química Inorgánica

El prefijo “Peroxo” delante del nombre de un ácido

significa sustitución de O-2

por un grupo peróxido, O2

-1

H2SO

4→ H

2SO

5(Ácido Peroxosulfúrico)

H2S

2O

7→ H

2S

2O

6(Ácido Peroxodisulfúrico)

Nota: La fórmula del ácido peroxodisulfúrico no se

simplifica pues el subíndice 2 del grupo peroxo no

puede alterarse.

Click para seguir

Page 47: Nomenclatura de Química Inorgánica

Se obtienen de la condensación de dos o más moléculas

de ácido con pérdida de agua.

Solo ocurre con ácidos polipróticos (ácidos con más de

un átomo de hidrógeno en su fórmula) y se aplica las

siguientes reglas:

Se escribe un coeficiente (antes de la formula) igual, al número

de protones que posea la molécula del ácido:

Ejemplo, para el H2SO

4se empleará el coeficiente 2, así:

2H2SO

4.

Se restan tantas moléculas de agua como el coeficiente menos

la unidad:

Ejemplo: 2H2SO

4– H

2O → H

2S

2O

7(Ácido Di sulfúrico)

Click para seguir

Page 48: Nomenclatura de Química Inorgánica

Se sigue las mismas normas, indicando el número de

átomos de halógeno.

Ejemplos:

H2PtCl

4Tetracloroplatinato (II) de dihidrógeno

H2SnCl

6Hexacloroestanato (IV) de dihidrógeno

HAuCl4

Tetracloroaurato (III) de hidrógeno

Nomenclatura Stock:

- Se suprime la terminación de hidrógeno y se

incluye el nombre ácido.

- Se sustituye la terminación ato, por ico, en el

nombre del átomo central.

Ejemplos:

HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)

HBrO3

Ácido trioxobrómico (V)

H3VO

4Ácido tetraoxovanádico (V)

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Page 49: Nomenclatura de Química Inorgánica

H3BO

3Ácido Ortobórico H

2S

2O

8Ácido

Peroxodisulfúrico

(HBO2)n Ácidos Metabóricos H

2S

2O

3Ácido Tiosulfúrico

(HBO2)3

Ácido Trimetabórico H2SO

3Ácido Sulfuroso

HOCN Ácido Ciánico H2S

2O

5Ácido Disulfuroso

H2CO

3Ácido Carbónico H

2SeO

4Ácido Selénico

H4SiO

4Ácido Ortosilícico H

2SeO

3Ácido Selenioso

HNO3

Ácido Nítrico H2CrO

4Ácido Crómico

HNO4

Ácido Peroxonítrico H2Cr

2O

7Ácido Dicrómico

HNO2

Ácido Nitroso H6TeO

6Ácido Ortotelúrico

HOONO Ácido Peroxonitroso HClO4

Ácido Perclórico

H3PO

4Ácido (Orto) Fosfórico HClO

3Ácido Clórico

H4P

2O

8Ácido Peroxodifosfórico HClO

2Ácido Cloroso

H3PO

3Ácido Fosforoso HClO Ácido Hipocloroso

H3PO

5Ácido Peroxomonofosfórico HBrO

3Ácido Brómico

H4P

2O

8Ácido Peroxodifosfórico HBrO

2Ácido Bromoso

H4P

2O

5Ácido Ácido Difosforoso HBrO Ácido Hipobromoso

H3PO

2Ácido Hipofosforoso H

5IO

6Ácido Peryódico

H3AsO

4Ácido Arsénico HIO

3Ácido Yódico

H3AsO

3Ácido Arsenioso HIO Ácido Hipoyodoso

H2SO

4Ácido Sulfúrico HMnO

4Ácido Permangánico

H2SO

5Ácido Peroxosulfúrico H

2MnO

4Ácido Mangánico

H2S

2O

7Ácido Disulfúrico HSCN Ácido Tiociánico

Page 50: Nomenclatura de Química Inorgánica