Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 1 Prefacultativo Medicina 2012 FENÓMENO Es todo cambio que...

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MATERIA, ÁTOMO Y SUS PROPIEDADES

Lic. Luis Fernando Cáceres Choque

Prefacultativo Medicina 2012 2

FENÓMENO Es todo cambio que sufre la materia.FENÓMENO FÍSICO Es el cambio que sufre la materia en forma

transitoria, mientras actúe la energía que los provoca (evaporación, congelación, dilatación)

FENÓMENO QUÍMICO Es el cambio que sufre la materia en su

naturaleza interna dando origen a otra sustancia de propiedades químicas distintas.

FENÓMENO

Texto Preuniversitario Medicina


FENÓMENO Es todo cambio que sufre la materia.

FENÓMENO FÍSICO Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.

Cuando se conserva la sustancia original.(evaporación, congelación, dilatación)

FENÓMENO QUÍMICO Es aquél que tiene lugar con transformación de materia.

Cuando no se conserva la sustancia original (combustión, oxidación, respiración, cualquier reacción química).

FENÓMENO


Prefacultativo Medicina 2012

¿Cuánto has aprendido?

Clasifica los siguientes cambios como: cambio físico (F) o cambio químico (Q).

romper un lápiz físico químicoprender fuegos artificiales físico químicoempapelar el cuarto físico químicocavar un hoyo físico químicoquemar basura físico químicofreír un huevo físico químicorespirar O2 físico químico

respirar N2 físico químico


¡¡Muy Bien!!Eres todo un científico


«Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa propia»

LA MATERIA


«Transformación que sufre la materia»

FENÓMENO FÍSICO: ◦ Transitoria (pasajera).

FENÓMENO QUÍMICO:◦ Transformación en su

naturaleza interna

FENÓMENO


VolumenForma

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

SÓLIDO

GASEOSO

LÍQUIDO

¿PLASMA?


Fase:

Sistema física y químicamente uniforme. La composición en cualquier punto del sistema es la misma.

Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de

Fase

Fases Condensa

das

Partículas muy cercanas y muy organizadas.

Partículas menos cercanas y más desorganizadas.

Partículas más lejanas y muy desorganizadas.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA


SÓLIDO LÍQUIDO GAS

Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente

Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente

No se pueden comprimir

No se pueden comprimir

Se pueden comprimir

No fluyen Fluyen Fluyen

PROPIEDADES DE SÓLIDOS LÍQUIDOS Y GASES


Es considerado el cuarto estado de la materia.

Es un gas ionizado.

Es un estado que se alcanza a grandes temperaturas.

PLASMA


Es el más abundante en el Universo.

Los plasmas tienen la característica de ser conductores de la electricidad.

El plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones.

Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la ionosfera, luces fluorescentes, luces urbanas.


CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN


CLASES DE MATERIA


Porción de materia que puede estar constituida por un solo tipo de partículas.

ELEMENTO Sustancia elemental, es la más simple

no se pueden descomponer .

COMPUESTO Por procesos adecuados se puede

descomponer en dos o más elementos.

SUSTANCIA

Fe


Una mezcla es una combinación de dos o más substancias puras en la que cada una conserva sus propiedades particulares.

1. Una mezcla homogénea – la composición de la mezcla es la misma en cualquier punto.

2. Mezcla heterogénea – su composición no es igual en cualquier punto de la misma

refresco, leche, soldadura

cemento, agua/aceite limadura de hierro en arena


Los componentes de una mezcla pueden ser separados mediante procesos físicos.

Imán


Por su naturaleza:FÍSICAS: Color Densidad Ductilidad Maleabilidad Tenacidad Conductibilidad Magnetismo Punto de fusión Punto de ebullición

PROPIEDADES DE LA MATERIA


Por su naturaleza:QUÍMICAS: Corrosividad Fermentación Inflamabilidad Radiactividad.



Por la cantidad de materia, pueden ser:INTENSIVAS Color Dureza Densidad



Por la cantidad de materia, pueden ser:

EXTENSIVAS

Masa Volumen Concentración



se clasifican como

Propiedades de la Materia

son aquellas cuyo valor

Extensivas

Longitud Volumen

Ejemplos

Depende de la cantidad de materia

Masa

son aquellas cuyo valor

Densidad

Ejemplos

No depende de la cantidad

de materia

Temperatura

Intensivas

Color DurezaConcentración

Punto de

Fusión

Punto de Ebullición


Ejercicio

Se tienen dos vasos conteniendo diferentes cantidades de agua; indicar sus propiedades intensivas y extensivas:

Propiedades

Extensivas

Propiedades

Intensivas

Volumen, Masa, Concentración

Densidad, Temperatura, Color


John Dalton(*) 1808:◦ La materia está formada por minúsculas

partículas indivisibles llamadas átomos.◦ Los átomos de un mismo elemento son

idénticos.◦ Hay distintas clases de átomos que se

distinguen por su masa y sus propiedades.

◦ Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.

◦ Los átomos no se crean ni se destruyen. En una reacción química sólo se produce una redistribución de los átomos.

TEORÍA ATÓMICA

Test de Ishiara


THOMPSON (1897)

RUTHERFORD (1911)

BOHR (1913)

MODELOS ATÓMICOS


ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

NUMERO ATÓMICO (Z) Z= P+ o P+ = e-

NUMERO DE MASA (A) A = Z + N

CARGA (C) Carga=C= Z – e-


Ejercicios𝑁1123 𝑎 𝐺𝑎31 39 𝐹𝑟87223

𝑅ℎ45 58

12103

136

70


ISOTOPOS Átomos del mismo elemento, con igual

número atómico (Z) pero diferente número de masa (A).

TEORÍA ATÓMICA


ISOBAROS Átomos de diferentes elementos, con igual

número de masa (A) pero diferente número atómico (Z).

TEORÍA ATÓMICA


ISÓTONOS Átomos que tienen diferente número

atómico (Z), diferente número de masa (A) pero igual número de neutrones (n).

TEORÍA ATÓMICA


Es la masa de un átomo (A). EI peso átomo gramo es el peso atómico de un

elemento expresado en gramos.1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X Este valor es también conocido como Número

de Avogadro (NA)

PESO ATÓMICO


1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X

1at-g Na = 23 g = 6,023x1023 átomos Na 1at-g S = 32 g = 6,023x1023 átomos S

PESO ÁTOMO GRAMO

𝐻𝑔80200 120 𝑃𝑏82207 125


Erwin Schrodinger (1926) propuso la ecuación de onda:

Se obtuvieron los 4 números cuánticos n, l, m, s

NUMERO CUÁNTICO RINCIPAL(n)Indica el nivel energético principal del electrón, toma valores enteros y positivos: n = 1 2 3 4 5 6 7 n = K L M N O P Q

TEORÍA ATÓMICA MODERNA


NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )

Determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón: l = s p d f l = 0 1 2 3 Forma = Esférica Lobular Trébol Compleja



NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)Indica la orientación de un orbital en el espacio, los valores que puede tomar son: – m , 0 ,+m



NUMERO CUÁNTICO DE SPIN (s)Es el sentido del giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce



DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA


Moseley: “las propiedades de los elementos depende su numero atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente de esta propiedad”.

TABLA PERIÓDICA


MA/MAT

MT

MT/ C / N / A / H

GN


RADIO ATÓMICOEs la mitad de la distancia entre 2 átomos idénticos.

ELECTRONEGATIVIDADMedida de la tendencia de un átomo a atraer hacia si los electrones compartidos

PROPIEDADES PERIÓDICAS


ELECTRONES VALENCIAElectrones que presenta un átomo en su nivel de energía más alto denominado capa de valencia.


ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI)Cantidad mínima de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.


AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)Cantidad de energía que se desprende cuando el átomo gana un electrón para formar un ion con carga (-).


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