EXPERIMENTO 1:(Metales Alcalinos)

EXPERIMENTO 1:(Metales Alcalinos)

Objetivo:

Observar las reacciones que ocurren al adicionar un metal alcalino al agua.

Observar la reactividad caracterstica de los metales alcalinos.

Reconocimiento de los metales alcalinos y verificar las propiedades peridicas.

Aprender a clasificar los diversos elementos para su estudio posterior.

Comprender las propiedades fsicas y qumicas de cada compuesto.

Fundamento terico:

Los metales alcalinos se agrupan en una serie de seis elementos qumicos en el grupo IA del sistema peridico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusin bajos. Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como xidos, haluros, hidrxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fcilmente un electrn, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrgeno gas e hidrxidos del metal, de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxgeno o el vapor de agua atmosfricos. que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de nmero atmico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del francio existen solamente istopos radiactivos. En disolucin acuosa muestran propiedades bsicas obteniendo protones del agua. En disolucin con el amoniaco tien la disolucin de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente elctrica.

Sodio

El metal Sodio, de smbolo Na, es un elemento metlico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo.

La reaccin del sodio con el agua es una reaccin exotrmica, una pequea llama amarilla surge al poner en contacto un alambre de sodio con el agua contenida en el vaso de precipitados. Se oxida con rapidez al exponerlo al aire y reacciona violentamente con agua formando hidrxido de sodio e hidrgeno.

El Potasio

Potasio tiene smbolo K (del latn kalium, alcali), es un elemento metlico, extremamente blando y qumicamente reactivo.

El metal se oxida en cuanto se le expone al aire y reacciona violentamente con agua, produciendo hidrxido de potasio e hidrgeno gas. Debido a que el hidrgeno producido en la reaccin con el agua arde espontneamente, el potasio se almacena siempre bajo un lquido, como la parafina, con la que no reacciona.

Materiales:

vasos de 250 ml.

Na(s), K(s).

Indicador fenolftalena.

Alambre nicrom.

Retazos de papel filtro, papel peridico(3x3cm)

Procedimiento: Eche 40ml de agua potable en cada uno de los vasos de 250ml (limpios).

Luego adicionamos 4 gotas de fenolftalena en cada vaso, mezcle y observe si hay algn cambio de color.

Saque del frasquito un trocito de sodio (con el alambre que se le ha proporcionado para este fin), despus de secarlo con el papel filtro, dejamos caer el metal sodio a uno de los vasos.

Hacemos el procedimiento anterior pero en lugar del sodio agregamos el potasio.

Clculos y resultados:

El sodio da vueltas sobre la superficie del agua del recipiente y el agua se pone de color rojo grosella.

El Na es muy reactivo, descompone violentamente el agua, desprendiendo hidrgeno y formando la solucin de Hidrxido de Sodio - NaOH.

Esta reaccin tambin es exotrmica puesto que se apreci desprendimiento de energa en forma de calor, pues esto se comprob porque el vaso y el agua elevaron su temperatura.

2 Na(s) + 2 H2O ( 2 NaOH (ac) + H2(g) (H < 0

Se observa que al echar el potasio salen chispas y humo que se not claramente pues fue una reaccin ms violenta que la anterior. Tambin se not que el agua elev su temperatura junto con el vaso con ms intensidad.

El potasio al reaccionar con el agua produce hidrxido de potasio, libera hidrgeno en forma de gas el hidrgeno, liberado arde en la atmsfera, abundante en oxgeno, con ayuda de la energa liberada.

La reaccin entre el hidrgeno y el oxgeno es ms exotrmica que la anterior y produce gran cantidad de energa, esa fueron las chispas que se vio.

2 K(s) + 2 H2O ( 2 KOH(ac) + H2 (H < 0

Conclusiones:

Al adicionar la fenolftalena al agua destilada no se distingue un cambio visible, sino.

incolora.

Al no haber un cambio apreciable de color, esto nos indica la neutralidad del agua destilada, ya que, este indicador cambia de coloracin a rojo grosella a partir de pH = 8 aproximadamente.

Los elementos metlicos alcalinos del grupo 1A de la Tabla Peridica son todos ellos slidos que en contacto con el agua provocan la rpida descomposicin de sta para combinarse vigorosamente con el anin (OH) -creando los correspondientes hidrxidos estables y liberando hidrgeno.

Metales Alcalinos

Sodio en Agua

Potasio en Agua

EXPERIMENTO: 2(Metales Alcalinos-Trreos)

Objetivo:

Observar las reacciones producidas al poner en contacto un metal alcalino-terreo con el agua.

Observar y comprender las caractersticas de las diferentes reacciones producidas.

Comprobar las periodicidad de las propiedades peridicas.

Fundamento Terico:Los alcalinotrreos o metales alcalinotrreos son un grupo de elementos que forman una familia. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla peridica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este ltimo no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

El nombre de alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras, que tienen propiedades bsicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad 1,3 segn la escala de Pauling.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad con halgenos para formar sales inicas, y con agua (aunque no tan rpidamente como los alcalinos) para formar hidrxidos fuertemente bsicos. Todos tienen slo dos electrones en su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+.y la configuracin electrnica del grupo al cual pertenecen que es el 2a es ns2

Magnesio:

como metal no existe en estado natural. El carbonato constituye el mineral magnesita, El sulfato y el clorato forman parte de las sales dobles de la mina de Stassfurt, en fuentes minerales y en aguas del mar. Los silicato poseen importancia econmica: el talco, (SiO3)H2Mg3, El asbesto, (SiO3)Mg3Ca, etc. estn distribuidos abundantemente por todo el mundo.

Calcio:

no se encuentra como metales la naturaleza pero se encuentra en forma abundante como carbonato, el cual se presenta en formas mltiples como piedra caliza, cscara de huevo, corales, mrmol, espato de Islandia, etc. Tambin se encuentra como Fluoruro, Fluorita o espatofluor, CaF2, y como fosfato, apatito y fosforita, Ca2(PO4)2, y en muchos silicatos compuestos.

Materiales: 1 vaso de 250ml

1 tubo de ensayo de 15 x 150

1 erlenmeyer de 125ml

1 pinza para crisol

Ca(s) , 2 tiras de Mg(s) indicador fenolftalena

Procedimiento: PARTE A: Llenar con 200ml de agua(no destilada) el vaso de 250ml(debe estar limpio).

Llene el tubo de ensayo con agua destilada hasta 0.5cm antes del borde, y adicinele 4 gotas de indicador de fenolftalena. Sostngalo con una mano sobre el vaso.

Prepare un pedazo de papel peridico humedecido (de unos 3x3) sostngalo con la mano libre, bien prximo a la boca del tubo y lista para taparlo

echar dentro del tubo con agua el trocito de calcio que se le ha proporcionado

Inmediatamente despus tapar el tubo con el papel, invertirlo e introducirlo en el vaso que contiene agua, dejndolo parado sobre el fondo

PARTE B: Llenar con agua potable hasta la mitad (aproximadamente) el erlenmeyer y hgalo hervir.

Colocar una tira de magnesio, retorcida, sujetadas por un extremo por la pinza para crisol.

Encienda el magnesio con el mechero, observe y acrquelo a la boca del baln, cuando el vapor de agua en ebullicin haya desalojado todo el aire.

Clculos y Resultados:

Se puede observar como el calcio al entrar en contacto con el agua empieza a reaccionar, el indicador (fenolftalena) hace q el agua tome un color rozado claro, mientras q el gas liberado comienza a desplazar al agua dentro del tubo de ensayo. La reaccin que ocurre dentro de este es:

Ca + 2 H2O ==> H2 + Ca(OH)2

Se observa que se libera el gas de hidrgeno(gas hmedo) y se produce una base (hidrxido de calcio).

Por otro lado el Magnesio al ser calentado por el mechero produce una luz muy intensa, formndose al final de la reaccin Oxido de Magnesio , esta es una reaccin del tipo de combustin, se puede observar por la intensidad de la luz emitida que se libera una gran cantidad de energa.

Conclusiones:

Se observa que al agregar la fenolftalena al agua no hay cambio en la coloracin de esta, pero al momento en que el calcio empieza a reaccionar, la solucin cambia de color debido a la presencia de la base generada.

Tambin ponemos en evidencia la necesidad de calentar el magnesio en el mechero antes de someterlo al vapor de agua, cuyo motivo explicaremos mas adelante en el informe.

Tambin se pudo concluir que elementos alcalino-trreos no reaccionan tan rpidamente como los alcalinos con el agua

Los Elementos Alcalino-Trreos

Combustin del magnesio

EXPERIMENTO 3:(comparacin de velocidades relativas de reaccin)

Objetivo:

Medir y ver las diferentes formas y tiempo de reacciones particulares de cada tomo.

Observar los diferentes resultados obtenidos por cada reaccin.

Comparar la inestabilidad y tiempo de reaccin de cada tomo.

Fundamento terico

Se define la velocidad de una reaccin qumica como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reaccin no es constante. Al principio, cuando la concentracin de reactivos es mayor, tambin es mayor la probabilidad de que se den choques entre las molculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reaccin avanza, al ir disminuyendo la concentracin de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reaccin .La medida de la velocidad de reaccin implica la medida de la concentracin de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reaccin necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo .La velocidad de reaccin se mide en unidades de concentracin / tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/(ls). La velocidad media de aparicin del producto en una reaccin est dada por la variacin de la concentracin de una especie qumica con el tiempo

Materiales

3 tubos de ensayo

Mg(s), Ca(s), Fe(s)

cido clorhdrico, HCl, 3N

Procedimiento

Agregar 3 ml de HCl (3N) en cada uno de los tres tubos de ensayo (limpio)

En forma simultanea, eche los elementos metlicos de que dispone a los tubos de ensayo (uno para cada uno)

Observe el proceso y anote las velocidades relativas de reaccin de estos tres elementos (en medio cido)

Clculos y resultados

Se not que el Ca comenzaba a liberar muchas burbujas por un tiempo considerablemente rpido, luego con el Mg se not burbujas pero de menor cantidad que el Ca durante un tiempo de 10 segundos, tambin con el Fe se not que burbujeaba pero era muy lenta, duro aproximadamente 1 minuto.Mg + HCl ( MgCl2 + H2(g)

Como se observa, el magnesio reacciona en forma rpida con el HCl, formando gas hidrgeno. Esta reaccin es muy exotrmica, liberando energa en forma de calor

Ca + HCl ( CaCl2 + H2(g)

Es una reaccin ni lenta ni rpida, pro ms lenta que la reaccin del magnesio, se libera calor, pero no con mucha intensidad.

Fe + HCl ( FeCl2 + H2(g)

Es una reaccin lenta, slo se observa pequeas burbujas de gas hidrgeno desprendindose lentamente de la superficie del clavo.12Mg: [Ne] 3s220Ca: [Ar] 4s226Fe: [Ar] 4s2 3d6

El Ca reacciona ms rpido que el Mg porque los electrones de valencia del Ca se encuentran en un nivel ms alto de energa, o sea que es ms inestable, es por ello que estos electrones de valencia son muchos ms reactivos.

Ahora si comparamos la reaccin del Ca con el del Fe se not que la reaccin del Calcio es mucho ms rpida, esto se debe que el Fe tiene una mayor Zef(carga nuclear efectiva), es por eso que sus electrones son ms penetrantes, o sea que son atrados con una mayor intensidad, es por ello que la reaccin del Ca es ms rpida.

Conclusiones

Cuando los electrones de valencia de un tomo estn en un nivel de energa alto quiere decir que es muy inestable, o mejor dicho que es muy reactivo.

Los electrones son atrados con mayor intensidad si un tomo tiene su Zef (carga nuclear efectiva) grande.

cido Clorhdrico

Magnesio

Calcio

Hierro

EXPERIMENTO 4:(Halgenos)

Objetivo:

Reconocer las similitudes entre las propiedades de elementos de un mismo grupo

Deducir las diferentes propiedades peridicas por medio de los experimentos sealadosFundamento Terico:

Los halgenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla peridica:Flor (F)

Cloro (Cl)

Bromo (Br)

Yodo (I)

Astato (At)

En forma natural se encuentran como molculas diatmicas, X2. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico necesitan un electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.

Poseen una electronegatividad 2,5 segn la escala de Pauling, presentando el flor la mayor electronegatividad, y disminuyendo sta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta caracterstica al bajar en el grupo), y el flor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidacin que presentan.

Muchos compuestos orgnicos sintticos, y algunos naturales, contienen halgenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados.

Yodo:

El elemento qumico Yodo, de smbolo I, es un elemento qumicamente reactivo que, a temperatura ordinaria, es un slido negro-azulado. Se encuentra en el grupo 17 (o VIIA) del sistema peridico, y es uno de los halgenos. Su numero atmico es 53.

BromoEl Bromo, de smbolo Br, es un elemento venenoso que a temperatura ambiente presenta un color rojo oscuro. Es uno de los halgenos y pertenece al grupo 17 (o VIIA) del sistema peridico. Su numero atmico es 35.

El bromo se encuentra abundantemente en la naturaleza.

El bromo es un liquido extremadamente voltil a temperatura ambiente; libera un venenoso y sofocante vapor rojizo compuesto por molculas diatmicas. En contacto con la piel produce heridas de muy lenta curacin.

Cloro

es un elemento qumico de nmero atmico 17 situado en el grupo de los halgenos (grupo VII A) de la tabla peridica de los elementos. Su smbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por molculas diatmicas, Cl2, unas 2,5 veces ms pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento qumico esencial para muchas formas de vida.

Materiales:

6 tubos de ensayo 15x150

KBr , IK, NaCl (todos 0.1M)

Agua de Cloro, Agua de Yodo, Agua de bromo

Tetracloruro de Carbono

Procedimiento:

Agregar 2 ml de KBr (0.1M) en un tubo de ensayo limpio, y en el otro echar 2 ml de IK (0.1M)

Adicionar 1 ml de agua de cloro a cada uno de los tubos de ensayo

Adicione 5 gotas de tetracloruro de carbono y agite los tubos en forma enrgica (tapndolos con la mano limpia)

Se observaron los colores de cada halgeno libre disuelto en tetracloruro de carbono

Repetir lo realizado en los 4 primeros pasos, pero ahora con 2ml de NaCl y 2ml de KI (0.1M ambos) y en lugar de agua de cloro usar agua de bromo

Repita lo realizado en los 4 primeros pasos pero ahora con 2ml de NaCl y 2ml de KBr (0.1M ambos), pero aadir agua de Yodo esta ves

Clculos y Resultados:

Observamos que el 1er tubo tomo un color amarillo, el segundo tubo tomo un color violeta, el tercer tubo tomo un color naranja, el cuarto tubo tomo un color violeta, el quinto tubo tomo un color violeta y por ultimo el sexto tubo tomo un color violeta.

Este experimento comprueba la reactividad de el bromo, cloro y yodo que pertenecen al grupo de los halgenos.

REACCIONCOLOR

KBr + Cl2 ( KCl + Br2El Cloro desplaza al bromoAmarillo muy dbil

KI + Cl2 ( KCl + I2El cloro desplaza al yodoAmarillo muy fuerte

NaCl + Br2 ( NaCl + Br2El bromo no desplaza al cloro, no hay reaccin.Amarillo dbil

KI + Br2 ( KBr + I2El bromo desplaza al yodoAnaranjado dbil

NaCl + I2 ( NaCl + I2El yodo no desplaza al cloro, no hay reaccinRojo

KBr + I2 ( KBr + I2El yodo no desplaza al bromoRojo Intenso

Conclusiones:

- De estos experimentos podemos decir que:

Reactividad del cloro > del bromo > del yodo Se pudieron observar las coloraciones similares que se obtuvieron al reaccionar con el tetracloruro de carbono lo que evidencia una cierta semejanza en la reactividad con este compuesto

Pudimos comprobar las diferentes reactividades del bromo, cloro y yodo

Los Halgenos

Tetracloruro de Carbono

EXPERIMENTO 5:(Propiedades Peridicas. Comparacin de la acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo)

Objetivo:

Reconocer el carcter bsico y/o cido de elementos del tercer periodo en la tabla peridica

Comprender el uso del papel identificador

Obtener experimentalmente los valores del pH de los elementos del tercer periodo de la tabla peridica

Fundamento Terico:

En 1909 el qumico dans Srensen defini el potencial hidrgeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrgeno. Esto es:

Desde entonces, el trmino pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando as el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrgeno, se le puede aproximar utilizando la concentracin molar del ion hidrgeno.Por ejemplo, una concentracin de [H+] = 1 107 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = log[107] = 7

El pH tpicamente va de 0 a 14 en disolucin acuosa, siendo cidas las disoluciones con pH menores a 7, y bsicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolucin (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logartmico sobre la concentracin de una solucin: p = log[...] , tambin se define el pOH, que mide la concentracin de iones OH-.Puesto que el agua est disociada en una pequea extensin en iones OH y H+, tenemos que:

Kw = [H+][OH]=1014

en donde [H+] es la concentracin de iones de hidrgeno, [OH-] la de iones hidrxido, y Kw es una constante conocida como producto inico del agua.

Por lo tanto,

log Kw = log [H+] + log [OH]

14 = log [H+] + log [OH]

14 = log [H+] log [OH]

pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.

En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presin y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolucin es neutra estar relacionado con la constante de disociacin del disolvente en el que se trabaje.

Medicin del pH

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata / cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al in hidrgeno.Tambin se puede medir de forma aproximada el pH de una disolucin empleando indicadores, cidos o bases dbiles que presentan diferente color segn el pH, como la Fenolftalena. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.

A pesar de que muchos potencimetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es cido y mayor que 7 es bsico.

El pH de disoluciones concentradas de cidos s puede ser negativo. Por ejemplo, el pH de una disolucin 2,0M de HCl es 0,30.

Materiales:

1 luna de reloj

solucin acuosa de: Na, Mg, Al, P, S, Cl (en goteros)

Papel indicador de pH

Procedimiento:

Sobre la luna de reloj, se distribuyo 6 porciones de papel indicador

A cada porcin de papel indicador de pH dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones disponibles (1 solucin diferente en cada porcin)

Comparar el color de papel humedecido con una de las soluciones (por ejemplo Na(OH)) con el disco comparador de pH

Clculos y Resultados:

Se obtuvo la siguiente tabla para los 6 elementos:

Solucin acuosaNaMgAlPSCl

pH120.5710.50

De esta tabla se puede deducir que el sodio tiene carcter bsico

Tanto el magnesio, potasio, azufre y cloro tienen carcter cido

El aluminio tendra carcter neutro aproximadamente

Conclusiones:

Se pudo observar los comportamientos cidos y/o bsicos de los diferentes elementos del 3er periodo

De los resultados se puede concluir que los elementos situados a la izquierda de la tabla peridica tienen carcter predominantemente bsico

Los elementos de la parte derecha tienen predominantemente carcter cido

Algunos valores comunes del pH

Sustancia/DisolucinpH

Disolucin de HCl 1 M0,0

Jugo gstrico1,5

Zumo de limn2,4

Refresco de cola2,5

Vinagre2,9

Zumo de naranja o manzana3,0

Cerveza4,5

Caf5,0

T5,5

Lluvia cida< 5,6

Saliva (pacientes con cncer)4,5 a 5,7

Orina5,5-6,5

Leche6,5

Agua pura7,0

Saliva humana6,5 a 7,4

Sangre7,35 a 7,45

Agua de mar8,0

Jabn de manos9,0 a 10,0

Amonaco11,5

Hipoclorito de sodio12,5

Hidrxido sdico13,5

ALGUNOS VALORES DE pH y RESPECTIVOS COLORES:

CUESTIONARIO:

1. Qu es la fenolftalena muestre su formula y estructura qumica, indique adems qu funcin cumple?

La fenolftalena es un indicador de pH que en soluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta.

Es un slido blanco, inodoro que se forma principalmente por reaccin del fenol, anhdrido ftlmico y cido sulfrico (H2SO4); sus cristales son incoloros. Tiene un punto de fusin de 254C.

Su frmula es C20H14O4.

El cambio de color est dado por la siguiente ecuacin qumica:

H2FenolftalenacidoIncoloroFenolftalena2-AlcalinoRosaFenolftalena(OH)3-Muy AlcalinoIncoloro

No es soluble en agua, con lo que normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. La fenolftalena es un cido dbil que pierde cationes H+ en solucin. La molcula de fenolftalena es incolora, en cambio el anin derivado de la fenolftalena es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftalena (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formndose el anin y haciendo que tome coloracin rosa.Se utiliza en investigaciones forenses, para detectar manchas y posteriormente agua oxigenada, si el color se torn de rosa a violeta, hay trazas de sangre.

Fenolftalena (Indicador de pH )

Inferior a pH 7Sobre pH 7

IncoloroRosa

2. Justifique el comportamiento del sodio y potasio

Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fcilmente un electrn, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrgeno gas e hidrxidos del metal, que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de nmero atmico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.

3. Justifique por qu se requiere calentar el magnesio antes de someterlo al vapor de agua

Como su vecino inferior de la tabla peridica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente aunque mucho mas lento. Cuando se sumerge en agua comenzarn a formarse pequeas burbujas de hidrogeno en la superficie del metal, por eso para agilizar la reaccin se calent en el mechero para luego someterlo al vapor de agua

4. Justifique los resultados obtenidos en el experimento 3

Na(S) + H2O ( Na(OH) (ac) + H2(g)

En la reaccin del sodio con el agua es violenta, el sodio se derrite, y se desliza sobre la superficie del agua como un glbulo plateado con un movimiento catico; el hidrgeno que se desprende casi siempre arde. En esta reaccin se aprecia desprendimiento de energa en forma de calor, es por o que esta reaccin es exotrmica.

K(S) + H2O ( K(OH) (ac) + H2(g) La reaccin del potasio es extremadamente violenta, tiene caractersticas similares a la reaccin del sodio con el agua.

Las diferencias que notamos fue que el sodio Na demor ms tiempo en reaccionar con el agua, mientras que el potasio al ponerlo reaccion violentamente, esto se debe a la naturaleza de cada elemento, as como la superficie de contacto que tuvo con el agua.

5. Exponga brevemente que comprueba el experimento 4 teniendo en cuenta las propiedades peridicas

Los colores obtenidos al final del experimento eran muy parecidos los unos con los otros, dependiendo del tipo de agua que se utilizara (sea esta de bromo yodo o cloro), tambin los precipitados formados, esto evidencia una clara periodicidad o similitud en lo que reactividad con el CCl4 respecta.

6. Qu indica el pH de una sustancia?

- el potencial hidrgeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrgeno. Esto es:

El pH tpicamente va de 0 a 14 en disolucin acuosa, siendo cidas las disoluciones con pH menores a 7, y bsicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolucin (siendo el disolvente agua).Esto es el pH nos indica el carcter cido o base de una solucin

7. Por qu es importante medir la acidez de los compuestos?

- Ya que gracias a esta podemos usar adecuadamente los compuestos, y de acuerdo a su carcter acido o basico utilizarlos en diferentes experimentos de manera idonea y efectiva

8. Explique por que el potencial de ionizacin del oxigeno es menor que el potencial de ionizacin del nitrgeno. Indique si este comportamiento se mantiene en los siguientes niveles entre los elementos del grupo VA y VIIA.

La explicacin a este efecto: Las configuraciones electrnicas de ambos tomos son las siguientes:

7N: 1s22s22p3 8O:1s22s22p4 Como puede observarse para el tomo de oxgeno existen 2 electrones ocupando un mismo orbital 2p. Estos electrones experimentan una fuerte repulsin entre ellos, efecto que llega a compensar el aumento de la carga nuclear efectiva al pasar del N al O. Otra contribucin importante a la menor energa de ionizacin del O es el hecho de que la configuracin electrnica del catin O+: 1s22s22p3 es de tipo semillena, que supone un incremento adicional de estabilidad.

9. Explique tomando como ejemplo el oxigeno, el valor de la primera afinidad electrnica y el valor de la segunda afinidad electrnica

La afinidad electrnica es la cantidad de energa que se libera cuando un tomo neutro gaseoso en su estado energtico ms bajo (estado fundamental) capta un electrn y se transforma en un ion negativo tambin gaseoso.

La adicin de un electrn a la capa de valencia de un tomo gaseoso en su estado fundamental es un proceso en el que se desprende energa. La afinidad electrnica o electro afinidad de un tomo es una medida de esta energa.

En general, la afinidad electrnica disminuye al aumentar el radio atmico. Los halgenos son los elementos qumicos con afinidades electrnicas ms elevadas.

La adicin de un segundo electrn a un ion mononegativo debe vencer la repulsin electrosttica de ste y requiere un suministro de energa.

A diferencia de la energa de ionizacin, que se puede determinar directamente, la afinidad electrnica se calcula casi siempre por va indirecta

La afinidad electrnica de un elemento est determinada, en parte, por la energa del orbital desocupado, o parcialmente ocupado, de menor energa en el estado fundamental del tomo. Este orbital es uno de los denominados orbitales frontera de un tomo; otro orbital frontera corresponde al orbital lleno de mayor energa. Los orbitales fronteras de un tomo estn implicados en los cambios electrnicos que se producen cuando se forman los enlaces qumicos.

Orbitales Frontera

Un elemento posee una elevada afinidad electrnica si el electrn adicional ocupa una capa en la que experimenta una elevada carga nuclear efectiva. Este es el caso de los elementos que se encuentran en la parte superior derecha de la Tabla Peridica. Estos elementos prximos al flor (especficamente el nitrgeno, el oxgeno y el cloro) son los que poseen los mayores valores de Ae. La segunda afinidad electrnica, o energa de adicin de un segundo electrn, para un elemento es siempre positiva porque las repulsiones interelectrnicas son mayores que las fuerzas de atraccin por el ncleo.

10. De los experimentos realizados, con respecto a los resultados obtenidos, en cual(es) considera(n) que influye el radio atmico

En el Experimento 1 En el Experimento 2

En el Experimento 4

Ya que en estos experimentos se analizaron las propiedades de elementos de un mismo grupo, y de acuerdo a sus diferentes radios atmicos, cuya variacin es conocida, se observ diferencias y analogas en sus propiedades

BIBLIOGRAFA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo

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http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/afinidad-electronica

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