8/18/2019 Lab. 2 Gravimetría de Precipitación

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QUIMICAMINERA

LABORATORIO Nº 2

Determinación gravimétrica de cobre en una salsoluble

Objetivos

Al fnalizar la práctica el alumno será capaz de:

1. Cuantifcar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble porprecipitación del ión cúprico con una solución acuosa de hidróxido depotasio para ormar el hidróxido de cobre que por calcinación pasa aCuO sólido.

. !ener la habilidad de determinar el contenido del metal en una muestrapor m"todos #ra$im"tricos.

I! Introducción teórica

%os m"todos #ra$im"tricos están basados en la determinación de un elementoo compuesto mediante la ormación de un producto insoluble& estable ' ácil depesar& en el cual inter$en#a el elemento o compuesto por analizar. (el peso delprecipitado obtenido se puede calcular la cantidad de dicho elemento ocompuesto& de acuerdo con la estequiometria de la reacción.

)l análisis cuantitati$o #ra$im"trico tiene una alta exactitud ' precisión&cometi"ndose errores menores al *.1+ del contenido de los constitu'entesma'ores ' menores a la muestra a analizar.

)n esta práctica& el cobre contenido en una muestra de sal soluble precipitacuantitati$amente en solución acuosa con el reacti$o hidróxido de potasioproduciendo un precipitado de Cu ,O-. %a constante del producto desolubilidad del hidróxido cúprico es de /.01*2*& con una solubilidad deli3ó Cu,44 de 5.61*27 8 ,moles por litro& $alor que disminu'e cuando "ste pasa aCu'o por calentamiento.

)l precipitado de CuO de color ne#ro& se fltra& la$a& seca& ' calcina a 0** C 'fnalmente se enr9a ' pesa. (el residuo obtenido se calculan los #ramos de Cu.

manalito  msust.pesada #II!"rocedimiento e#$erimental

Reactivos

 ;O- 1 8. 8uestra de sulato de cobre

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%ateriales & e'ui$o

< 8onta=e para fltración al $ac9o< >inza para el crisol< >apel fltro ,pre$iamente tarado< $asos precipitados de ?* m%

< @arilla de a#itación< >ipeta de 1*ml< )stua el"ctrica< (esecador< >iseta< Crisol de porcelana

II! "RO()DI%I)NTO

1. (iluir la solución de Cu hasta un $olumen de ?* m%& calentar a ebullición' a#re#ar #ota a#ota& con a#itación constante una solución de ;O- 18

hasta total precipitación ,precipitado ne#ro& más unas /2? #otas deexceso.

. eparar el precipitado por fltración ' la$arlo por decantación $arias$eces con a#ua destilada caliente hasta reacción neutra de las a#uas dela$ado.

B. acar con mucho cuidado el papel que contiene el precipitado 'colocarlo en el crisol de porcelana.

/. Colocar el crisol en la estua a ?*C para secar el precipitado duranteB* minutos hasta peso constante& enriar en un desecador ' pesarúnicamente el papel tarado con el residuo de CuO.

III! (*lculos

Calcule "l + ' los mili#ramos de cobre en la muestra

(+),TIONARIO

1.2 (efne lo que es el m"todo #ra$im"trico.

.2DCómo se calcula el actor #ra$im"tricoE

B.2(urante la experimentación& D>or qu" deber9a calcinarse el precipitado

Cu,O-E

/.2 DFu" es una coprecipitaciónE& DCuáles son sus causasE& DCómo se puedee$itarE

?.2DFu" es un precipitado coloidalEDFu" problemas causaE

7.2D>or qu" es necesario la$ar un precipitado antes de secar ' calcinarE

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5.2 Gealiza el análisis de tus resultados& muestra el +)rror ' menciona lasposibles causas de "ste.

0.2>lantea una t"cnica para analizar cobre por una t"cnica que emplee menostiempo que el m"todo #ra$im"trico..

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