INSTRUCCIONES DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y …...FÓRMULA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES CON ESTADOS DE...

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES TÍAS

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INSTRUCCIONES DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. IES TÍAS Buenos días a todas las familias y al alumnado de Física y Química del IES Tías.

Desde el Departamento de Física y Química del IES Tías, y siguiendo las instrucciones de la

dirección del centro, hemos desarrollado una serie de actividades a realizar por los alumnos

para lograr un mejor seguimiento y aprovechamiento del curso en las circunstancias actuales.

Así mismo, y en previsión de que estas circunstancias puedan alargarse más allá de las dos

semanas inicialmente indicadas, en los cursos que todavía no disponen de plataforma online

deberemos prepararnos para el seguimiento del curso con esta nueva modalidad.

1. DATOS DE CONTACTO: En primer lugar, deseamos facilitarles los datos de contacto de todo el profesorado del

Departamento de Física y Química del IES Tías, de modo que puedan comunicarse con

nosotros, tanto para la entrega de las actividades planteadas como para la resolución de

cualquier duda que pudiera surgir.

NOMBRE DEL PROFESOR/A CURSOS IMPARTIDOS CONTACTO

Alejandro Cabrera García

Física y Química: 2º ESO A, 2º ESO B, 2º ESO C Física: 2º Bachillerato B Química: 2º Bachillera B

[email protected]

José Ramón Figuerola Aboy Física y Química: 4º ESO A, 4º ESO B, 1º Bachillerato B

[email protected]

María Inés Monasterio Medina

Física y Química: 3º ESO A, 3º ESO B, 3º ESO C Cultura Científica: 1º Bachillerato A-B Técnicas de Laboratorio: 2º Bachillerato A-B

[email protected]

2. INSTRUCCIONES PARA EL SEGUIMIENTO DE LAS CLASES: Para el seguimiento del curso tendremos en cuenta las siguientes pautas:

� Las fechas de los próximos exámenes quedan aplazadas.

� Los padres deberán acceder a PINCEL EKADE para el seguimiento de la información

relativa a sus hijos/as.

� Inicialmente, y para para adaptarnos a esta situación, iremos trabajando una serie de

actividades de repaso y refuerzo de los contenidos ya impartidos que habrán de

realizarse de acuerdo con las correspondientes instrucciones.

� En previsión de que esta situación se prolongue en el tiempo, próximamente se

crearán sendas plataformas online para el seguimiento de las clases (Google Classroom

o Moodle).

Al final de este documento se han incluido anexos con instrucciones específicas para

cada curso. Salvo que en el correspondiente anexo se especifique otra cosa, el alumnado

consultará las actividades correspondientes a su grupo y las realizará de acuerdo a las

siguientes pautas:


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1. Consultar las fichas de trabajo correspondientes al curso y grupo y seguir las instrucciones que

se indican en las mismas.

2. Después de realizar las tareas se escanearán y enviarán en el plazo estipulado al correo de su

profesor/a, si no disponen de escáner pueden utilizar una aplicación en su móvil tipo

“scannable” o similar.

3. Las actividades serán corregidas por sus profesores y se les pondrá la nota en el Pincel Ekade,

además se proporcionará al alumnado la corrección general después del plazo de entrega.

3. ÍNDICE DE ACTIVIDADES POR CURSOS: � ANEXO I: Física y Química 2º ESO (Grupos A, B, C)

� ANEXO II: Física y Química 3º ESO (Grupos A, B, C)

� ANEXO III: Física y Química 4º ESO (Grupos A, B)

� ANEXO IV: Física y Química 1º Bachillerato (Grupo B)

� ANEXO V: Cultura Científica 1º Bachillerato (Grupos A-B)

� ANEXO VI: Física 2º Bachillerato (Grupo B)

� ANEXO VII: Química 2º Bachillerato (Grupo B)

� ANEXO VIII: Técnicas de Laboratorio 2º de Bachillerato (Grupos A-B)


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ANEXO I: FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO (GRUPOS A, B, C)

Profesor: Alejandro Cabrera García

Plazo de entrega: Hasta el 27 de marzo

Recuerda: Deberás copiar las actividades, resolverlas, escanearlas y enviarlas a tu profesor al

correo electrónico [email protected]

Estudiar las páginas 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98 y 99 del libro de la asignatura.

Realizar las actividades: 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19 y 20. De esas páginas.


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ANEXO II: FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO (GRUPOS A, B, C)

Profesora: María Inés Monasterio Medina


Recuerda: Deberás copiar las actividades, resolverlas, escanearlas y enviarlas a tu profesor al

correo electrónico [email protected]

TEMA 1: LA CIENCIA Y LA MEDIDA

� Ciencia y pseudociencia

� Materia. Propiedades de la materia

� El método científico

� La medida

� El trabajo en el laboratorio.

ACTIVIDADES

1. Relaciona mediante flechas:

2. Colgando sucesivas masas de un muelle se han obtenido los datos de la tabla:

a) Representa gráficamente la relación entre la masa y el alargamiento del muelle. b) ¿cuánto se alargaría el muelle al colgar del extremo libre una masa de 50 g?


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3. Indica las características de una persona que se consideran magnitudes físicas: - la simpatía - La habilidad - La masa - La altura - La belleza - La velocidad 4. Al medir el tiempo que tarda en llenarse una piscina con 50 m3 obtenemos un valor de 50 minutos. Identifica magnitud, cantidad y unidad.

5. Completa la siguiente tabla:

6. Escribe estas cantidades utilizando la notación científica: a. 0, 000 000 000 72 Km b. 300.000 Km/s c. 7 80, 42 cm d. 0, 004 520 Kg 7. La altura de una torre es de 125 m. Expresa esta altura en mm, cm y Km. 8. La masa de un cuerpo es de 300 g. Expresa esta masa en mg, hg y dag. 9. El suelo de una habitación tiene 350 cm de largo y 2800 mm de ancho. Halla su área en m2 y en cm2 expresando el resultado en notación científica.

10. Expresar en las unidades que se indican las siguientes medidas utilizando factores de conversión:

a) 15 L m3

b) 25000 hL L

c) 50 cm2 m2

d) 660 s h

11. Expresar en unidades del Sistema Internacional y ordenar de mayor a menor, estas

velocidades:

a) 180 Km/h b) 60 m/s c) 3000 m/min


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12. Expresar en unidades del Sistema Internacional siguiendo las mismas pautas del ejemplo

resuelto:

13. Expresar en unidades del Sistema Internacional, utilizando factores de conversión y expresando el resultado en notación científica:

• 135 Km/h

• 5 días

• 0,35 hm

• 450 mm2

• 1,5.106 cm

• 6,3.105 Km

• 1 hora 20 minutos

• 0,8 g/cm3

• 400 mg

• 328,5 g

• 40ºC

• 60 Hl 14. Los datos de la tabla se refieren a un material por determinar. Representa en una gráfica la masa frente al volumen.

a) ¿Cuál será la masa de una pieza de 5 cm3 de este material?


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TEMA 2: EL ÁTOMO

� Modelos atómicos.

� Partículas del átomo

� Átomos, isótopos e iones.

� Aplicaciones y repercusiones de los isótopos radiactivos.

ACTIVIDADES

1. Describe los modelos atómicos de Rutherford y Thomson. Representa con un dibujo sencillo cada uno de estos modelos. 2. Encuentra en la siguiente sopa de letras, las partes y partículas del átomo:

3. Completa la siguiente tabla:

4. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: a) Si un átomo que tiene 4 p+, 4 e- y 5 no, pierde dos electrones ¿qué carga adquiere? b) Si un átomo que tiene 7 p+, 7 e- y 8 no, gana tres electrones ¿qué carga adquiere? c) Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica ¿Por qué son neutros? 5. Indica cuáles de los siguientes núcleos son isótopos del mismo elemento:

��

� ��

��

��


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TEMA 3: ELEMENTOS Y COMPUESTOS � Elementos químicos:

- Historia de los elementos.

- El sistema periódico de los elementos.

- Elementos químicos más comunes.

� Propiedades de los metales, no metales y gases nobles.

� Enlace iónico, covalente y metálico.

� Cálculo de masas moleculares.

� Aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas de elementos y compuestos.

ACTIVIDADES

1. ¿Cómo conseguiría el Mg la configuración estable de gas noble? 2. Justifica qué tipo de enlace se dará entre el Mg y el Cl; escribe la fórmula del compuesto que resulta y enumera dos propiedades características del mismo. 3. ¿cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica actual? a) Define grupo y período dentro de la tabla periódica. b) ¿Cuántos elementos hay en el segundo período? Escribe sus nombres y sus símbolos respectivos. 4. ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo período de la tabla? 5. Completa las columnas de la tabla y responde a las preguntas:

a) ¿Pertenecen todos al mismo grupo? ¿A cuál?

6. Busca el elemento número 15 en la tabla periódica. a) ¿Cuál es su nombre? b) ¿A qué grupo y período pertenece? c) ¿qué elementos son de su mismo grupo? ¿y de su mismo período? 7. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: a) óxido de zinc ZnO b) Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 c) Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Datos masas atómicas: Zn=65; O=16; Al=27; Ca=40; S=32

8. Calcula la composición centesimal del metano CH4 (Datos: masas atómicas C=12; H=1) 9. Determina cuál de estos compuestos tiene mayor porcentaje de oxígeno:


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a) óxido de potasio K2O b) óxido de magnesio MgO c) dióxido de carbono CO2 Datos masas atómicas K=39; O=16; Mg=24; C=12

TEMA 4: FORMULACIÓN INORGÁNIGA ACTIVIDADES 1. Completa las siguientes tablas:

FÓRMULA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES CON ESTADOS DE OXIDACIÓN

Dicloruro de trioxígeno

O7I2

P2O5

Ni2O3

Trióxido de dialuminio

MgO

Dióxido de selenio

CuO

FÓRMULA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES CON ESTADOS DE

OXIDACIÓN/TRADICIONAL

AuH3

Hidruro de plomo(II)

Metano

PtH4

NH3

Tetrahidruro de estaño

Ácido sulfhídrico

HBr

CuH2


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NaOH

Hidróxido de calcio

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de hierro(II)


Cloruro de cobre(I)

Diyoduro de plomo

Sulfuro de plata

MgCl2


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ANEXO III: FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO (GRUPOS A, B)

Profesor: José Ramón Figuerola Aboy


Recuerda: Deberás realizar las actividades, escanearlas y enviarlas a tu profesor al correo

electrónico [email protected]

1. Repasa los siguientes apartados del libro (páginas 108-115):

4.1: Las magnitudes vectoriales

4.2: Las magnitudes del movimiento

4.2.1: El sistema de referencia y la posición

4.2.2: Trayectoria, desplazamiento y espacio recorrido

4.2.3: La velocidad (velocidad media)

2. Estudia los siguientes apartados del libro (páginas 115-117):

4.2.3: La velocidad (velocidad instantánea)

4.2.4: La aceleración

3. Resuelve las siguientes actividades:

1. Diferencia, con tus propias palabras, entre magnitudes escalares y magnitudes vectoriales.

2. De las siguientes magnitudes, señala cuáles son escalares y cuáles son vectoriales.:

- Volumen - Tiempo - Velocidad - Fuerza - Presión - Temperatura - Posición - Masa - Aceleración - Energía


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3. Para cada una de las magnitudes señaladas en la actividad anterior, indica cuáles son sus unidades en el SI (Sistema Internacional)

4. Un móvil que se mueve en un plano se encuentra en el instante inicial (t = 0 s) en el punto

que tiene por coordenadas (3, 4) m. Transcurridos 5 segundos observamos que se desplazó al

punto que tiene por coordenadas (4,3) m.

a) Dibuja el sistema de referencia. Dibuja y escribe el valor de los vectores posición

para cada uno de los puntos.

b) Dibuja y calcula el valor del vector desplazamiento entre los puntos inicial y final.

c) Calcula la distancia que existe entre las posiciones inicial y final. Calcula la longitud

del vector desplazamiento.

d) Para las posiciones inicial y final, calcula la distancia al origen del sistema de

referencia.

e) Dibuja tres trayectorias posibles entre los puntos inicial y final: rectilínea, circular y

curvilínea no circular.

f) ¿En alguna/s de ellas el espacio recorrido coincide con la longitud del vector

desplazamiento?

g) Dibuja y calcula el valor del vector velocidad media.

h) Calcula la celeridad media.

5. Un avión se desplaza por el aire, a altura constante, de manera que en 1 hora recorre 300

km hacia el oeste, y 400 km hacia el norte.

a) ¿Cuántos ejes son necesarios para definir el movimiento? ¿Cuántas dimensiones le

corresponden al movimiento?

b) Dibuja y calcula el valor del vector velocidad media. Exprésalo en km/h y en las

unidades del SI.

c) Calcula la celeridad media. Exprésala en km/h y en las unidades del SI.

6. Expresa en unidades del SI las siguientes medidas:

a) 150 km·h-1 b) 80 cm·min-1 c) 100 dm/min d) 24.000 m·min-1 e) 10.000 km/s f) 400 mm·min-1


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7. El conductor de un automóvil toma lecturas de su posición en función del tiempo

transcurrido, elaborando la gráfica que se muestra a continuación.

De acuerdo con la gráfica:

a) ¿Cuánto tiempo ha durado el movimiento?

b) ¿Cuál ha sido el desplazamiento?

c) ¿Cuál ha sido la distancia recorrida?

d) ¿Cuáles han sido las velocidades medias a la ida y a la vuelta?

e) ¿Cuántas paradas realizó el conductor? ¿Qué duración tuvo cada una?

8. La publicidad de un automóvil nos dice que es capaz de pasar de 0 a 100 km·h-1 en 9

segundos. Calcula la aceleración media que es capaz de desarrollar el motor de este coche.

9. Un ciclista rueda en el pelotón del Tour de Francia a 60 km·h-1. Cuando faltan pocos metros

para la meta, esprinta, con lo que consigue alcanzar una velocidad de 85 km·h-1 en 20 s. ¿Cuál

ha sido la aceleración media?

10. Una moto circula por una carretera a 100 k·h-1, cuando observa una señal que limita la

velocidad a 60 km·h-1. Frena y consigue reducir a esa velocidad en 10 s. ¿Cuál ha sido la

aceleración media de frenado?


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ANEXO IV: FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO (GRUPO B)

Profesor: José Ramón Figuerola Aboy




1. Repasa los siguientes apartados del libro (páginas 185-194):

7.1: El movimiento

7.1.1: Tipos de movimiento

7.1.2: Elementos fundamentales del movimiento

7.1.3: Principio de relatividad de Galileo

7.2: Magnitudes del movimiento

7.2.1: Posición

7.2.2: Desplazamiento

7.2.3: Espacio recorrido

2. Estudia los siguientes apartados del libro (páginas 195-198):

7.2.4: Velocidad

7.2.5: Aceleración

3. Resuelve las siguientes actividades:

1. ¿Qué estudia la cinemática? De las siguientes opciones elige la/s correcta/s:

a) Por qué se mueven los cuerpos. b) Cuándo y cómo se mueven los cuerpos. c) El movimiento de los cuerpos sin tener en cuenta la causa que lo produce. d) El movimiento de los cuerpos teniendo en cuenta la causa que lo origina.

2. Expresa con tus propias palabras el concepto de punto material.


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3. De los movimientos que se citan, ¿cuál o cuáles no puede tener un punto material?

a) Rectilíneo y uniforme b) Rectilíneo y uniformemente acelerado c) Circular d) De rotación e) Absoluto f) Relativo

4. Señala las afirmaciones correctas. El movimiento de un coche que se desplaza por una

carretera es respecto de una gasolinera:

a) Rotación b) Traslación c) Absoluto d) Relativo 5. Si una barca de remos se encuentra en mitad de un río:

a) Tiene movimiento relativo respecto del agua y de la orilla. b) Tiene movimiento absoluto respecto de la orilla y relativo respecto del agua. c) La barca solamente tiene movimiento absoluto. d) La barca solamente tiene movimiento relativo. e) La velocidad relativa de la barca con respecto al agua nunca será nula. f) La velocidad relativa de la barca con respecto al agua siempre será nula.

6. Un punto se mueve en el plano Oxy según las ecuaciones x = 3 t -1 (m); y = t +1 (m), entre los

tiempos t = 0 s y t = 5 s.

a) Qué significado tienen estas ecuaciones?

b) Dibuja el sistema de referencia. Dibuja y escribe el valor de los vectores posición

para el instante inicial (t = 0 s) y para el instante final (t = 5 s).

b) Dibuja y calcula el valor del vector desplazamiento entre los puntos inicial y final.

c) Dibuja la trayectoria de ese punto.

d) Calcula la distancia que existe entre las posiciones inicial y final. Calcula la longitud

del vector desplazamiento.

e) Para las posiciones inicial y final, calcula la distancia al origen del sistema de

referencia.

f) Dibuja tres trayectorias posibles entre los puntos inicial y final: rectilínea, circular y

curvilínea no circular.

g) ¿En alguna/s de ellas el espacio recorrido coincide con la longitud del vector

desplazamiento?


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h) Dibuja y calcula el valor del vector velocidad media.

i) Calcula la celeridad media.

7. Expresa en unidades del SI las siguientes medidas:

a) 120 km·h-1 b) 60 cm·min-1 c) 120 dm/min d) 10.000 m·min-1 e) 20.000 km/s f) 360 mm·min-1

8. Un tren lleva una velocidad constante de 100 km·h-1. Un pasajero camina por el pasillo del

vagón en el mismo sentido que lo hace el tren, con una velocidad de 0,5 m·s-1 respecto del

vagón. Un segundo pasajero camina por el pasillo en sentido contrario, con una velocidad de

97 km·h-1 con respecto a un observador que se encuentra parado en la estación. Calcula,

expresando los resultados en km·h-1 y en las unidades del SI (Sistema Internacional):

a) La velocidad del primer viajero respecto a un observador parado en la estación.

b) La velocidad del primer viajero respecto al segundo viajero.

c) La velocidad del segundo viajero con respecto al primer viajero.

d) La velocidad del observador que se encuentra en la estación con respecto al primer

viajero.

9. El conductor de un automóvil toma lecturas de su posición en función del tiempo

transcurrido, elaborando la gráfica que se muestra a continuación.


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De acuerdo con la gráfica:

a) ¿Cuánto tiempo ha durado el movimiento?

b) ¿Cuál ha sido el desplazamiento?

c) ¿Cuál ha sido la distancia recorrida?

d) ¿Cuáles han sido las velocidades medias a la ida y a la vuelta?

e) ¿Cuántas paradas realizó el conductor? ¿Qué duración tuvo cada una?

10. Un automóvil toma una curva disminuyendo el módulo de su velocidad. Indica qué

afirmación/es es/son verdaderas:

a) Solamente existe aceleración tangencial.

b) Solamente existe aceleración normal.

c) Existen las dos aceleraciones anteriores.

d) La aceleración normal es constante.

11. Un ciclista acelera durante 10 s, pasando de 5 m/s a 36 k·h-1. Calcula su aceleración media.

12. Una moto circula por una autopista a 120 k·h-1, cuando observa una señal que limita la

velocidad a 100 km·h-1. Frena y consigue reducir a esa velocidad en 5 s. ¿Cuál ha sido la

aceleración media de frenado?


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ANEXO V: CULTURA CIENTÍFICA 1º BACHILLERATO (AGRUPACIÓN A-B)





En el siguiente enlace encontrarás información y actividades sobre las unidades trabajadas en clase. Apartados del 1 al 5, ambos inclusive. http://www3.gobiernodecanarias.org/aciisi/cienciasmc/web/u5/index_u5.html Los alumnos redactarán un informe-resumen, con una extensión no inferior a 10 páginas, en el que se reflejen los contenidos estudiados y las actividades realizadas.


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ANEXO VI: FÍSICA 2º BACHILLERATO (GRUPO B)





Estudiar el tema de óptica geométrica.

Actividades:

1) Formación de imágenes en espejos cóncavos a) (R < 0) (s < R), b) (R < 0) (R < s < f’), c) (R < 0) (s < f’), d) (R < 0).

2) Formación de imágenes en espejos convexos a) (R > 0).

3) Formación de imágenes en lentes delgadas a) convergente (f’ > 0) (objeto detrás del foco s > 2f), b) divergente (f’ < 0) c) divergente (objeto detrás del foco s > 2f) d) convergente (objeto a f < s < 2f), e) convergente (objeto delante del foco s < f), f) Convergente (objeto al doble de la distancia focal s = 2f.

4) Lente convergente (f’ > 0), potencia = 1.0 dioptrías, objeto de 40 cm de altura a 1.8 m de la lente.

5) Una cerilla de 4 cm de altura se coloca a 4 cm de un espejo cóncavo de 60.0 cm de radio. Calcular la posición tamaño y naturaleza de la imagen (Resolver gráficamente).

6) Una lente divergente tiene una distancia focal de 10 cm. Un objeto de 10 cm se encuentra a 30 cm de la lente. Construye gráficamente la imagen y determina tamaño, distancia de la imagen a la lente y naturaleza. Resolver numéricamente y confrontar los resultados.

7) Se dispone un objeto de 2 cm de altura 5 cm por delante de un sistema de dos lentes convergentes separadas 9 cm la una de la otra. La distancia focal de la primera lente es de 3 cm y la de la segunda lente 4


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cm (s2 = -1.5 cm). Resolver gráfica y numéricamente e indica la naturaleza, tamaño y posición de la imagen formada.

8) Se dispone de una lente convergente de distancia focal +10 cm. Determinar gráficamente el tamaño, posición y naturaleza de la imagen formada en los siguientes casos:

a) El objeto dista 15 cm

b) El objeto dista 7.65 cm

9) Se dispone un objeto de 10 cm de alto, 20 cm delante de una lente convergente de 2 dioptrías. Determinar el tamaño, posición y naturaleza de la imagen formada.

10) Determinar gráficamente las características de las imágenes formadas en los siguientes casos a) Lente convergente, f’ = 18 cm, s = -2 cm. b) Lente divergente, f = 18 cm, s = -2 cm. c) Lente divergente, f = 18 cm, s = -5 cm.

11) Representar el diagrama de rayos para el anteojo terrestre y determinar el tamaño, posición y naturaleza de la imagen formada.

12) Una lente convergente tiene una distancia focal de 50 mm. Un objeto de 1.2 cm de altura se encuentra a 3 m de la lente. Construye gráficamente la imagen y determina tamaño, distancia de la imagen a la lente y naturaleza. Resolver numéricamente.

13) Se dispone un objeto de 1 cm de altura 2 cm por delante de un sistema de dos lentes convergentes separadas 4 cm la una de la otra. La distancia focal de la primera lente es de 4 cm y la de la segunda lente 2 cm. Resolver gráficamente e indica la naturaleza, tamaño y posición de la imagen formada.

14) Determinar la distancia a una lente convergente de distancia focal 50 mm, de un objeto de 200 m, cuya imagen mide 34 mm.

15) a) Determinar la potencia de una lente divergente necesaria para corregir la miopía de un ojo cuyo punto remoto está a 16.7 cm y su punto próximo a 10 cm, para un objeto que se encuentra a una


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distancia infinita del observador. b) Determinar el punto próximo con una lente divergente de distancia focal 16.7 cm para un objeto que se encuentra a 10 cm.

16) Determinar la potencia de una lente convergente para un objeto que se encuentra a 50 cm cuando el punto remoto se sitúa a 25 cm.

17) Un insecto de pequeño tamaño se observa mediante una lupa de distancia focal 5 cm se pregunta a qué distancia de la lupa hay que situar el insecto para que su imagen sea 20 veces superior.

18) El ojo normal se puede considerar como una lente convergente (cristalino) de +15 cm de distancia focal. La imagen de un objeto lejano (en el infinito) se forma sobre la retina, que se puede considerar como una pantalla perpendicular al eje óptico. Calcular:

a) Distancia entre retina y cristalino.

b) Altura de la imagen de un árbol de 16 m de altura que está a 100 m del ojo.

19) Completar la siguiente tabla para una lente convergente

Posición Naturaleza Tamaño Derecha/Invertida

−∞ < � < 2�

� < � < 0

2� < � < �


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ANEXO VII: QUÍMICA 2º BACHILLERATO (GRUPO B)





Estudiar el tema de equilibrio químico.

Actividades:

1-A 400 ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno en equilibrio contiene 0,0031 moles de hidrógeno, 0,0031 moles de yodo y 0,0239 moles de yoduro de hidrógeno en un recipiente de 3 litros. Calcular: a) el valor de la Kc; b) la presión total de la mezcla y las presiones parciales de cada uno de los componentes; c) el valor de la constante Kp.( yodo + hidrógeno == 2 yoduro de hidrógeno ) Solución: a) 59.44 b) 0.55, 0.055 ,0.055, 0.44atm c)59.44 2- Al calentar a 600 ºC trióxido de azufre se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro 0,0106 moles de trióxido de azufre, 0,0032 moles de dióxido de azufre y 0,0016 moles de oxígeno. Calcular: a) la constante Kc, b) la constante Kp. 2 SO2 + O2 ==== 2 SO3 Solución: a) 6858 b) 95.8 3- Se calienta a 100 ºC 1 mol de ácido acético con 0,5 moles de alcohol etílico. Al establecerse el equilibrio se han formado 0,423 moles de acetato de etilo y el mismo número de moles de agua. Calcular la constante de equilibrio Kc. Solución: a) 4.03 4- En un matraz de 1 litro de capacidad se colocan 6 gr de pentacloruro de fósforo sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a 250 ºC. El PCl5 pasa a estado de vapor y se disocia parcialmente; la presión es de 2,078 atm. Hallar el grado de disociación del PCl5 y la Kp. (PCl5 === PCl3+ Cl2). Solución: a) 0.66 b) 1.55 5-A 250 ºC, un recipiente de 12 litros de capacidad contiene en equilibrio 0,428 moles de PCl5, 0,125 moles PCl3 y 1,710 moles de Cl2. Calcular: a) Kc, b) la composición de la mezcla si a temperatura constante se reduce el volumen exactamente a la mitad. Solución: a) 0.0416 b) 0.4808, 0.0722, 1.6572 moles. (x = 0.05) 6- La cte. de equilibrio de la descomposición del gas fosgeno (Cl2CO) es, a 1000 k, Kc=0,329. Si se introduce un mol de fosgeno en un recipiente de 100 litros, determinar la cantidad de fosgeno que queda sin descomponer al alcanzar el equilibrio. Cl2CO ====== CO + Cl2 Solución: 0.03 mol


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7-A 448 C se mezclan en un recipiente de 10 litros 0,5 moles de hidrógeno y 0,5 moles de yodo, teniendo lugar la siguiente reacción gaseosa: H2 + I2 === 2HI. Determinar: a) Kp, b) presión total, c) moles de yodo que quedan sin reaccionar en el equilibrio, d) presiones parciales de cada componente de la mezcla. A esta temperatura Kc=50. Solución: a) 50 b) 5.9 atm c) 0.11 mol d) 0.65, 0.65, 4.602 atm 8- La Kp para la reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno vale, a 308 K, 0,32. Calcular la presión a la cual el tetraóxido de dinitrógeno se halla disociado un 25 % y la presión parcial de cada componente de la mezcla. Solución: a) 1.2 atm b) 0.48, 0.72 atm 9-A 630 grados centígrados y 1 atm la densidad del SO3 es de 0,927 gr/l. Calcular el grado de disociación, Kp y Kc del siguiente equilibrio: 2 OXIDO DE AZUFRE (VI) ===== 2 DIOXIDO DE AZUFRE + OXIGENO. Solución: a) 0.46 b) 0.0017 c) 0.126 10- Nueve moles de CO y 15 moles de Cl2 se colocan en un recipiente de tres litros a cierta temperatura, se establece el siguiente equilibrio CO + Cl2 ==== Cl2CO, se encuentra que hay 6,3 moles de cloro en la mezcla. Determinar Kc. Solución: 13.81 11- Doce moles de SO2 y 8 moles de NO2 se colocan en un recipiente vacío de 2 litros. Al alcanzar el equilibrio, según la reacción: SO2 + NO2 ==== SO3 + NO, se determina que la concentración de NO2 es de 1 mol/litro. Calcular Kc. Solución: 3 12-A la temperatura de 698 K, la cte. del equilibrio: YODO + HIDROGENO ===== 2 YODURO DE HIDROGENO, es Kc=54. En un recipiente de volumen V, se introduce un mol de cada uno de los gases que intervienen en la reacción. ¿Cuántos moles de cada sustancia habrá cuando se alcance el equilibrio? Solución: 0,32; 0,32; 2,36 mol

13- En el recipiente del problema anterior, en el que el sistema estaba en equilibrio se introduce un mol más de hidrógeno. ¿Cuántos moles de cada gas habrá cuando se restablezca el equilibrio? Solución: 0.0752, 1.0752, 2.0896 14-A 100 K la reacción I2 ==== 2I tiene una Kc = 3,76.10-5. Hallar el grado de disociación cuando un mol de yodo se introduce en un recipiente de 1 litro a esa temperatura y Kp. Solución: a) 3.06·10-3 b) 3.08·10-4

15- Calcular el grado de disociación del tetraóxido de dinitrógeno a 27 grados centígrados cuando la presión total es de una atm. Kp=0,13. Solución: 0.18 16- El valor de Kc para el equilibrio, CO2 + H2 == CO + agua es 0,1 a 690 K. ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia en el equilibrio si inicialmente se han mezclado 0,5 moles de dióxido de carbono y 0,5 moles de hidrógeno en un recipiente de 0,5 litros? ¿y Kp? Solución: a) 43, 13.58, 113.16 atms b) 0.1


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17- Si se calientan 46 gr de yodo y 1 gr de hidrógeno hasta el equilibrio a 450 C, la mezcla en equilibrio contiene 1,9 gr de yodo. ¿Cuántos moles de cada gas hay en la mezcla? Calcular Kp. Solución: a) 7.49·10-3, 0.327, 0.346 mol b) 49 18- En un matraz de un litro se introducen 0,1 moles de Cl5P; se cierra y se calienta a 250 C. El grado de disociación del pentacloruro a esa temperatura es 0,84. Calcular: a) Presión en el interior del matraz. b) Número de moles de cada componente en equilibrio. c) Kc y Kp Solución: a) 7.89 atms b) 0.016, 0.084, 0,084 mol c) 0.441, 18.9 19- Un recipiente de 306 cc de capacidad contiene a 35 C una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,384 gr de NO2 y 1,653 gr de N2O4. Calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp para la reacción N2O4 === 2 NO2. a) Si suponemos que la reacción anterior es endotérmica, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?, si: 1) se aumenta la temperatura, 2) disminuye la presión. b) ¿En que se basa para las respuestas anteriores? Solución: Kc = 0,012; Kp = 0,30; 20- A 400 ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno contiene 0,0400 moles de hidrógeno, 0,0400 moles de yodo y 0,3000 moles de yoduro de hidrógeno en un recipiente de 3 litros. Si Kc = 50 (yodo + hidrógeno == 2 yoduro de hidrógeno).Indica si dicha composición está en equilibrio. En caso contrario, calcular la composición de la mezcla en el equilibrio. Solución: moles (H2) = moles (I2) = 0,042; moles (HI) = 0,296

1) El tetraóxido de dinitrógeno se disocia en dióxido de nitrógeno en un 47 %, cuando la temperatura es de 50 oC y la presión vale 1 atmósfera. Se pide calcular:

a) Presión parcial de los gases de la mezcla. b) Kp y kc

2) En un recipiente de 10 L se introducen, a 27 oC, 3 moles de I2 y 3 moles

de H2. Si, la constante kc = 30. Calcular: a) Kp b) Número de moles de cada especie en el equilibrio.

3) El pentacloruro de fósforo (PCl5) se disocia según:

�� ⇄ �� + ��

Se introducen en un recipiente de 1 litro, 2 moles de PCl5 y al cabo de

cierto tiempo se han obtenido 0.7 moles de Cl2. Determinar:

a) Composición de la mezcla en equilibrio. b) kc

4) En un matraz de 2 L se introducen 0.2 moles de HI y se calienta a 350

oC, con lo que se disocia parcialmente en H2 e I2, según: 2�� ⇄ �� +��

Sabiendo que kc a esa temperatura es 0.1. Hallar:


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a) Grado de disociación (α) b) La composición de la mezcla en equilibrio.

5) El N2O4 se disocia en NO2 a 60 oC y 1 atm de presión, la densidad de la

mezcla en equilibrio es 2.24 g/L. Calcular: a) El grado de disociación b) El grado de disociación a 60 oC y 5 atm.

WEB DE QUÍMICA DEL PROFESOR: https://ale01256.wixsite.com/misitio


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ANEXO VII: TÉCNICAS DE LABORATORIO 2º BACHILLERATO (AGRUPACIÓN A-B)





En los siguientes enlaces encontrarás una guía de diferentes páginas web sobre material de laboratorio, laboratorios virtuales, experimentos, etc. http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoescuela/recursosdigitales/?s=laboratorio http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoescuela/recursosdigitales/?s=experimentos Los alumnos redactarán un informe-resumen en el que se reflejen los contenidos estudiados.

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