inorganica 2
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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMAN – TACNA
FACULTAD DE IGENIERÍA
E.A.P. DE INGENIERIA QUÍMICA
CURSO : QUIMICA INORGANICA
Practica de Laboratorio N° : 02
Nombre de la Práctica : Tabla Periódica
Profesor : Luz Mendoza
Estudiante : Rommy ri!uit" Torres Ri#era
$ódi!o : 20%&'%200%&
(ru)o : Lunes de *'+ ,%er !ru)o-
.ec"a de realización : / de e)tiembre del 20%&
.ec"a de entre!a : 2% de e)tiembre del 20%&
TACNA - PERÚ
201
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I. INTRODUCCION
1 medida ue los cient3ficos "an ido conociendo más y más elemento4 sur!ió la necesidad de
ordenar y a!ru)ar los elementos ue se iban descubriendo5 e "icieron muc"os intentos de
a!ru)amiento4 se!6n se iban re)itiendo )eriódicamente ciertas )ro)iedades y ma!nitudes
f3sicas4 "asta )or fin lle!ar a la tabla )eriódica actual5 La tabla )eriódica se "a #uelto tan
familiar ue forma )arte del material didáctico )ara cualuier estudiante4 más a6n )ara
estudiantes de u3mica4 medicina e in!enier3a5 7e la tabla )eriódica se obtiene información
necesaria del elemento u3mico4 en cuanto se refiere a su estructura interna y )ro)iedades4 ya
sean f3sicas o u3micas5 La actual tabla )eriódica moderna e8)lica en forma detallada y
actualizada las )ro)iedades de los elementos u3micos4 tomando como base a su estructura
atómica5 e!6n sus )ro)iedades u3micas4 los elementos se clasifican en metales y no metales5
9ay más elementos metálicos ue no metálicos
II. OBJETIVO
7eterminar las )ro)iedades de los elementos de al!unos !ru)os re)resentati#os de la tabla
)eriódica5
III. PARTE E!PERIMENTAL".1 MATERIALES METODOS
M#$%&'#(%)
aso )reci)itado
Tubos de ensayo
(radilla
R%#*$'+,)
CaCl2
BaCl2
SrCl2
H 2
S O4
Acidooxalico (C 2O4 H
2 )
NaCl
NaBr
NaI
AgNO3
N H 4
OH
AGUA DESTILADA
HCl
HNO
3
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M$,,
1- M%$#(%) A(*#('/,) :$orte un trozo de sodio metálico de tama;o de una lente<a5
En un #aso de 2&0 ml con %&0ml de a!ua destilada a)ro8imadamente introducir el
sodio4 lue!o a!re!ar fenolftale3na5
Re)etir el e8)erimento en un tubo de ensayo !rande con a!ua "asta la mitad y con un
trozo muc"o más )eue;o de sodio4 cuando la reacción "aya cesado acercar un fosforo
encendido a la boca del tubo5
2- M%$#(%) #(*#('/,) $%&&%&,):En tres tubos de ensayo colocar %ml de soluciones acuosas de
CaCl2 4
BaCl2 4
SrCl2 a cada tubo a!re!ar %ml de
H 2
S O4 05%M5
Re)etir la e8)eriencia y a!re!ar a cada tubo en lu!ar de H
2S O
4 4 %ml de ácido
o8álico , C 2O4 H
2 - en solución5
1!re!amos fenolftale3na
a la solución5
$o!emos un trozo de sodio
y lo colocamos en el #aso
)reci)itado ue contiene
%&0 ml de a!ua
Ba SrCa
H 2
S H 2
S H 2
S
SrBaCa
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=' H#(%/,) /, 3%$#(%)4:
En tres tubos de ensayo colocar %ml de soluciones acuosas de NaCl 4 NaBr 4
NaI a cada tubo a!re!ar % o 2 !otas de AgNO
3 05%M
1!re!ar a cada tubo %ml de N H
4OH
concentrado5
*' C,35,&$#3'%/$, % #(6/,) 3%$#(%) M7 8/7 C67 F%4En cuatro tubos de ensayo colocar los metales y )robar su solubilidad en a!ua4
a!re!ando 2ml de a!ua destilada5
Eliminar el a!ua de los tubos y a!re!ar acido
HCl concentrado ,05&ml-
1l tubo conteniendo el cobre a;adir 2 o = !otas de acido HNO
3
Na Na Na
AgN AgN AgN
F C Z M
1!ua
destilada
1!ua
destilada1!ua
destilada
1!ua
destilada
F C Z
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IV. RESULTADOS:
M%$#(%) A(*#('/,):
$uando introducimos el sodio en el #aso )reci)itado ue conten3a %&0 ml de
a!ua destilada reacciono de forma #iolenta4 formándose una disolución incolora5
Es una reacción e8ot>rmica ,des)rende muc"a ener!3a- y el calor )roducido es
suficiente )ara causar ue el "idró!eno formado se )renda o e8)lote5
El sodio reacciona fácilmente con el a!ua de acuerdo con el si!uiente mecanismo de
reacción:2 Na(s)+2 H
2O →2 NaOH (a )+ H
2(g)
(racias a fenolftale3na usada como indicador )odemos e#idenciar ue se trata de
una reacción básica )or el cambio de color tornándose de color morado5
M%$#(%) #(*#('/,) $%&&%&,):
BaCl2+ H
2S O
4→BaSO
4+2 HCl
9ubo !ran cantidad de )reci)itado y se tornó de color !risáceo oscuro5
CaCl2+ H
2S O
4→CaSO
4+2 HCl
No se obser#ó )reci)itación el l3uido uedo trans)arente5
Sr Cl2+ H 2 S O4 →SrSO4+2 HCl
e obser#ó )reci)itación de un color !ris claro ,blanco "umo-5
BaCl2+C
2O
4 H
2→BaC
2O
4+2 HCl
i reaccionó de manera ciolenta "abiendo turbidez en el tubo de enayo
CaCl2+C
2O
4 H
2→CaC
2O
4+2 HCl
e forma una solución lec"osa con un )reci)itado blanco lo ue nos indica ue
es un ácido o8álico5
Sr Cl2+C
2O
4 H
2→ S r C
2O
4+2 HCl
H#(%/,) /, 3%$#(%)4:
NaCl+ AgN O3→ AgCl+ NaN O
3
N H 4
OH
❑ AgN O
3+ N H
4Cl+ NaOH
e obtiene cloruro de )lata suficiente como )ara )oder formar un )reci)itado
blanco ,sólido- y una disolución de nitrato de sodio incolora5 La cantidad de
cloruro de )lata formada debe su)erar el #alor de la solubilidad )ara ue
el )reci)itado se forme5
NaBr+ AgN O3
→ AgBr+ NaN O3
N H 4
OH
❑ AgNO
3+ N H
4Br+ NaOH
Tanto el nitrato de )lata y el bromuro de sodio son e lectrolitos fuertes ue se "an
disociado iónicamente al %00?4 formándose un )reci)itado ue es el bromuro de )lata5
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NaI + AgN O3
→ AgI + NaN O3
N H 4
OH
❑ AgNO
3+ N H
4 I + NaOH
C,35,&$#3'%/$, % #(6/,) 3%$#(%) M7 8/7 C67 F%4
Mg+2 H 2O → M g(OH )2+ H 2
El ma!nesio !eneralmente es un elemento )oco reacti#o4 )ero su reacti#idad
aumenta con ni#eles de o83!eno5 1demás el ma!nesio reacciona con el #a)or de
a!ua )ara dar lu!ar a "idró8ido de ma!nesio y !as "idró!eno5
Zn+2 H 2O→Zn(OH )2+ H 2
El cinc elemental no reacciona con las mol>culas de a!ua5 El cinc es insoluble
en el a!ua5 La solubilidad del cinc en el a!ua aumenta con la acidez5
Cu+ H 2
O→CuO+ H 2
El cobre elemental no reacciona con las mol>culas de a!ua5 @bser#amos ue el
cobre es insoluble en el a!ua5
2 Fe+3 H 2
O→Fe2
O3+3 H
2
El "ierro elemental no reacciona con las mol>culas de a!ua5 @bser#amos ue el
"ierro es insoluble en el a!ua5
Mg+2 HCl → Mg Cl2+ H
2
i "ubo reacciono uedándose en las )aredes del tubo de ensayo4 siendo el
ma!nesio un metal muy acti#o5
Zn+2 HCl → ZnCl2+ H
2
i reacciono de manera #iolenta estabilizándose des)u>s de unos minutos5
Cu+2 HCl →Cu Cl2+ H 2
El cobre no muestra reacción al!una5
2 Fe+6 HCl→2 FeC l3+3 H
2
En este caso la reacción es bastante fuerte4 burbu<eando desde el )rimer
momento4 des)rendiendo "idró!eno5 e tornó de color amarilloA obser#amos ue
si #ertimos más ácido clor"3drico el fierro desa)arece5
- C6%)$',/#&',E)*&'9'& 5&,5'%#%) ;)'*#) , <6;3'*#) % (,) 3%$#(%) IA7 IIA7 VIIA = % (,)3%$#(%) % (# #*$'+'# N 27>
GRUPO IA
P&,5'%#%) ;)'*#):
Los elementos del B1 son de color blanco )lata4 y lo suficientemente blandos
como )ara cortarse con un cuc"illo5
1l cortarlos o fundirlos se obser#a su color )lateado y su brillo metálico5
Los elementos del B1 son de ba<a densidad5
$asi todas las sales son solubles en a!ua4 siendo menos solubles las de litio5
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on maleables4 d6ctiles y buenos conductores del calor y la electricidad5
us )untos de fusión son ba<os ,debido a las fuerzas de enlace d>biles ue unen
sus átomos- ue decrecen se!6n se desciende en el !ru)o y blandos4 siendo el
litio el más duro5
P&,5'%#%) <6;3'*#):
Tienen !ran tendencia a )erder el 6nico electrón de #alencia . Por eso son muy
reacti#os y nunca se encuentran libres en la naturaleza5
Reaccionan #iolentamente con el a!ua ,se forman "idró8idos-4 liberando
"idró!eno ue )uede inflamarse5 Por ello es muy )eli!roso su mani)ulación5
Estos metales son los más reacti#os u3micamente4 )or ello4 esta clase de
metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza4 sino en forma de
com)uestos4 !eneralmente sales5
u confi!uración electrónica muestra un electrón en su ca)a de #alencia
on muy electro)ositi#os: ba<a ener!3a de ionización5 Por tanto4 )ierden este
electrón fácilmente ,n6mero de o8idación C%- y se unen mediante enlace iónico
con otros elementos5
Presentan efecto fotoel>ctrico con radiación de ba<a ener!3a4 siendo más fácil de
ionizar el cesio5 La reacti#idad aumenta "acia aba<o4 siendo el cesio y el francio
los más reacti#os del !ru)o5
on reductores )oderosos4 sus ó8idos son básicos as3 como sus "idró8idos5
Reaccionan directamente con los "aló!enos4 el "idró!eno4 el azufre y el fósforo
ori!inando los "aluros4 "idruros4 sulfuros y fosfuros corres)ondientes5
Todos ellos tienen como n6mero de o8idación C%4 e8ce)to el "idró!eno ue
tiene C% y '%5
G&65, II-A
P&,5'%#%) ;)'*#) = <6;3'*#)
$onstituyen al!o más del *? de la corteza terrestre ,sobre todo calcio y ma!nesio-
Tienen confi!uración electrónica n s2
Todos tienen como #alencia C2
Tienen ba<a ener!3a de ionización
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Poseen una electrone!ati#idad ! %4= se!6n la escala de Paulin!
1 e8ce)ción del berilio4 forman com)uestos claramente iónicos
on metales de ba<a densidad4 coloreados y bandos5
Menor solubilidad ue los del !ru)o B1
Todos tienen solo dos electrones en su ni#el ener!>tico más e8terno4 con tendencia a
)erderlos4 con lo ue forman un ion )ositi#o5
G&65, IIA
P&,5'%#%) ;)'*#) = <6;3'*#)
Los "aló!enos tienen ener!3a de ionización más ele#ada y en consecuencia son
elementos más electrone!ati#os5
Reaccionan fácilmente con los metales formándose sales5 Rara #ez están libres en la
naturaleza5
Todos son !aseosos a tem)eratura ambiente menos el bromo ue es l3uido en
condiciones ambientales normales5
u caracter3stica más fundamental es la ca)acidad de o8idante )orue arrebaten
electrones de car!a y mol>culas ne!ati#as a otros elementos )ara formar aniones5
M#/%)',
P&,5'%#%) <6;3'*#)
Elemento u3mico de s3mbolo M! y n6mero atómico %25 u masa atómica es de 2*4=0&
u5 El ma!nesio es u3micamente muy acti#o4 des)laza al "idró!eno del a!ua en
ebullición y un !ran n6mero de metales se )uede )re)arar )or reducción t>rmica de sus
sales y ó8idos con ma!nesio5 e combina con la mayor )arte de los no metales y
)rácticamente con todos los ácidos5
P&,5'%#%) ;)'*#)
Es el s>)timo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2? de la corteza terrestre y
el tercero más abundante disuelto en el a!ua de mar5 El ion ma!nesio es esencial )ara todas las
c>lulas #i#as5 El metal )uro no se encuentra en la naturaleza5 Dna #ez )roducido a )artir de las
sales de ma!nesio4 este metal alcalino't>rreo es utilizado como un elemento de aleación5
8'/*
P&,5'%#%) <6;3'*#)
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Es un metal ue arde en aire con llama #erde azulada5 El aire seco no le ataca )ero en )resencia
de "umedad se forma una ca)a su)erficial de ó8ido o carbonato básico ue a3sla al metal y lo
)rote!e de la corrosión5 Prácticamente el 6nico estado de o8idación ue )resenta es el C25 5
Reacciona con ácidos no o8idantes )asando al estado de o8idación C2 y liberando "idró!eno y
)uede disol#erse en bases y ácido ac>tico5El metal )resenta una !ran resistencia a la deformación )lástica en fr3o ue disminuye en
caliente4 lo ue obli!a a laminarlo )or encima de los %00°$5 No se )uede endurecer )or acritud
y )resenta el fenómeno de fluencia a tem)eratura ambiente al contrario ue la mayor3a de los
metales y aleaciones y )eue;as car!as )ro#ocan deformaciones no )ermanentes5
P&,5'%#%) ;)'*#)El estado del zinc en su forma natural es sólido ,diama!n>tico-5 El zinc es un elemento u3mico
de as)ecto azul )álido !risáceo y )ertenece al !ru)o de los metales de transición5 El n6mero
atómico del zinc es =05 El s3mbolo u3mico del zinc es Fn5 El )unto de fusión del zinc es de
+G24+H !rados Iel#in o de *%G4&= !rados $elsius o !rados cent3!rados5 El )unto de ebullicióndel zinc es de %%40 !rados Iel#in o de G0+4H& !rados $elsius o !rados cent3!rados5
C,9&%
P&,5'%#%) <6;3'*#)
En la mayor3a de sus com)uestos el cobre )resenta estados de o8idación ba<os4 siendo el más
com6n el C24 aunue tambi>n "ay al!unos con estado de o8idación C%5
E8)uesto al aire4 el color ro<o salmón inicial se torna ro<o #ioleta )or la formación de ó8ido
cu)roso ,$u2@- )ara enne!recerse )osteriormente )or la formación de ó8ido c6)rico ,$u@-5 Lacoloración azul del $u2C se debe a la formación del ion "e8acobre J$u ,o"2-+KC2K5
E8)uesto lar!amente al aire "6medo forma una ca)a ad"erente e im)ermeable de carbonato
básico de color #erde4 caracter3stico de sus sales4 denominada cardenillo ,)átina en el caso
del bronce- ue es #enenoso5
P&,5'%#%) ;)'*#)
Es un metal de transición4 cuya densidad o )eso es)ec3fico es de HG20 !Om= 5Tiene un )unto de
fusión de %0H=$ ,%=&+ a)ro85 I-5 El )eso atómico del cobre es de +=4&*5 Es de color ro<izo5
uen conductor del calor5 7es)u>s de la )lata es el de mayor conducti#idad el>ctrica5 Material
abundante en la Naturaleza5 Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida5 .orma
aleaciones )ara me<orar las )restaciones mecánicas5 Resistente a la corrosión y o8idación5
H'%&&,
P&,5'%#%) <6;3'*#)
Es un metal acti#o5 e combina con los "aló!enos4 azufre4 fósforo4 carbono y silicio5 7es)laza
al "idró!eno de la mayor3a de los ácidos diluidos5 1rde en el o83!eno )ara formar ó8ido ferroso
f>rrico4 .e= @*5 E8)uesto al aire "6medo4 se corroe lentamente4 formando un ó8ido f>rrico
"idratado de color marrón ro<izo y te8tura )orosa4 usualmente conocido como or3n5 La
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formación de or3n es un fenómeno electrou3mico en el ue las im)urezas )resentes en el "ierro
formada un )ar el>ctrico con el "ierro metal5 El a!ua )rocedente de la atmósfera )ro)orciona
una solución electrol3tica y se establece una )eue;a corriente5 En este )roceso el "ierro metal
se descom)one y reacciona con el o83!eno del aire )ara formar or3n5 La reacción es más rá)ida
en los lu!ares donde se acumula el or3n y tambi>n se fa#orece )or la )resencia de a!ua y
electrolitos como la sal5
P&,5'%#%) ;)'*#)
El "ierro )uro es un metal !ris )lateado4 buen conductor de la electricidad4 blando4 d6ctil y
maleable a tem)eratura ordinaria4 ue se #uel#e )lástico )or encima de los /G0$5
El "ierro se ma!netiza fácilmente a tem)eratura ordinariaA es dif3cil de ma!netizar en caliente y
sobre los /G0$ la )ro)iedad ma!n>tica desa)arece5
El metal e8iste en tres formas diferentes: ordinario4 o a'"ierro ,"ierro alfa- de estructura c6bica
centrada en el cuer)o4 !'"ierro ,"ierro'!amma- de estructura c6bica centrada en las caras y d'"ierro ,"ierro'delta- de estructura similar a la forma alfa y de )ro)iedades tambi>n )arecidas5