QUIMICA ORGANICA

II º MEDIO C 2016

Linus Carl Pauling (Portland, 28 de febrero de 1901 - 19 de agosto de 1994) fue un bioquímico, activista estadounidense y una de las mentes más grandes del siglo XX. Él mismo se llamaba cristalógrafo, biólogo molecular e investigador médico. Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos y la hibridación

Pauling es una de las pocas personas que han recibido el Premio Nobel en más de una ocasión, pues también recibió el Premio Nobel de la Paz en 1962, por su campaña contra las pruebas nucleares terrestres. Pauling hizo contribuciones importantes a la definición de la estructura de los cristales y proteínas, y fue uno de los fundadores de la biología molecular.

Es reconocido como un científico muy versátil, debido a sus contribuciones en diversos campos, incluyendo la química cuántica, química inorgánica y orgánica, metalurgia, inmunología, anestesiología, psicología, decaimiento radiactivo y otros. Adicionalmente, Pauling abogó por el consumo de grandes dosis de vitamina C, algo que ahora se considera fuera de la ortodoxia médica.

Cuando el átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, según Pauling, el átomo de carbono se dispone situando cada uno de los cuatro electrones de valencia en uno de los cuatro orbitales idénticos que se forman a partir del orbital 2s y de los tres orbitales 2p. El proceso se denomina hibridación, y cada uno de los cuatro orbitales formados es un orbital híbrido sp3.

Hibridación sp3

C

o

109,5

333sp

sp3

sp3sp3

Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetrahédrica, formando cuatro enlaces simples, cuyos ángulos son de 109,5º

hibridación

1S 2S 2px 2py 2pz

SP3 SP3 SP3 SP3

2S 2px 2py 2pz

HIBRIDACIÓN SP3

Estructura electrónica del carbono. 1S2 2S2 2P2

Tipos de enlace covalente según el solapamiento

Enlace tipo sigma σ: solapamiento frontal

Enlace tipo pi π: solapamiento lateral

• Hibridación sp3:

4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “” (frontales).

Ejemplo : Metano

Hibridación sp2

Esta hibridación se produce cuando se combinan un orbital s (2S) con dos orbitales p , originando 3 orbitales híbridos sp2 y un orbital puro p sin combinar , obteniéndose una geometría trigonal plana cuyo ángulo de enlace es de 120º , esta hibridación es característica de los enlaces dobles

Hibridación sp

Esta hibridación se produce cuando se combinan un orbital s (2S) con un orbitales p , originando 2 orbitales híbridos sp3 y un dos orbitales puros p sin combinar , obteniéndose una geometría lineal cuyo ángulo de enlace es de 180º , esta hibridación es característica de los enlaces triples