La historia de la tabla peridica: antecedentesAristteles (c.350 BEC), define el elemento como un cuerpo que no se puede descomponer en otros cuerpos.Alquimia, arte de descomponer, purificar, aislar, y generar sustancias por medio de medios fsicos y qumicos.Robert Boyle (1661), Teora de corpuscularismo: la materia est compuesta de unidades irreductibles.Antoine Lavoisier (1789), publica un listado de 33 elementos irreductibles en qumica; incluye la luz y el calor.

El peso atmico:Dalton empieza a pesar distintos elementos, hace un listado en orden ascendente de los elementos analizados.Berzelius (1818), publica los pesos atmicos de 44 de los 49 elementos reconocidos en su poca.

Dbereiner (1829), deja de pensar en clasificar los elementos por pesos, ahora intenta encontrar patrones en las propiedades qumicas y fsicas que hay entre los elementos: P.ej. Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K) y su reaccin exotrmica en agua. - Orden ascendente de reaccin.John Newlands (1863), clasific 56 elementos en 11 grupos basados en la similitudes entre sus propiedades fsicas, notando que pares de elementos similares diferan por un mltiplo aproximado de 8 en sus pesos atmicos: Ley de las Octavas. La teora fue rechazada.Mendeleev (1871) propone en Rusia la misma teora que Newlands (sin conocerla), pero mejorada y aumentada. Ley de la Periodicidad. Ordena numricamente los elementos por pesos atmicos, y en grupos por propiedades qumicas y fsicas, adems de subordenar en columnas de grupos: A y B.

Pero lo ms importante fue la prediccin de Mendeleev que hizo basada en su Ley de Periodicidad, segn la cul deberan haber elementos, hasta ese momento no descubiertos, en donde el autor dej espacios vacos.Poco a poco fueron descubrindose.La espectroscopa, creada por Kirchkoff y Bunzen, ayud a localizar en el Sol un nuevo elemento: Helio.Posteriormente se descubri el Helio en la tierra, as como otros gases-elementos novedosos: Argn, Nen, Kriptn, y Xenn. Al no reaccionar con nada, se les propuso en un nuevo grupo, al que llamaron Gases Nobles.Las conclusiones a las que se lleg con la teora atmica de Niels Bhr confirm el orden que Mendeleev haba propuesto, pero desde una nueva manera: el mundo subatmico. La clasificacin de los elementos por orbitales y electrones ayuda a comprender el modo en que reacciona cada elemento.Henry Moseley (1913) experimenta con las cargas positivas del ncleo atmico, los protones, proponiendo el Nmero Atmico como forma ms precisa de numerar.Glenn T. Seaburg (1915) propone la clasificacin de Actnidos y Lantnidos como elementos de un subnivel f.

Tablas alternativas.