INTRODUCCION

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicacin a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resuman al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las tcnicas de experimentacin fsica y qumica, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad ms compleja de lo que parece. Los qumicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la ms natural, fue la de clasificarlos por masas atmicas, pero esta clasificacin no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas ms clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla peridica que es utilizada en nuestros das.

Historia de la tabla peridica

Cronologa de las diferentes clasificaciones de los elementos qumicos Dbereiner Este qumico alcanz a elaborar un informe que mostraba una relacin entre la masa atmica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. l destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tros que l denomina tradas. La trada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tradas para llegar a una primera clasificacin coherente.

Chancourtois y Newlands En 1862 Chancourtois, gelogo francs, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, qumico ingls, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos ms all del Calcio. Esta clasificacin es por lo tanto insuficiente, pero la tabla peridica comienza a ser diseada.

Meyer En 1869, Meyer, qumico alemn, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atmico. Los elementos similares tienen un volumen atmico similar en relacin con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atmico importante.

Mendeleev En 1869, Mendeleev, qumico ruso, presenta una primera versin de su tabla peridica en 1869. Esta tabla fue la primera presentacin coherente de las semejanzas de los elementos. l se dio cuenta de que clasificando los elementos segn sus masas atmicas se vea aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contena 63 elementos. Esta tabla fue diseada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma familia. Para poder aplicar la ley que l crea cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacos. l estaba convencido de que un da esos lugares vacos que correspondan a las masas atmicas 45, 68, 70 y 180, no lo estaran ms, y los descubrimientos futuros confirmaron esta conviccin. l consigui adems prever las propiedades qumicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos posean las propiedades predecidas. Sin embargo aunque la clasificacin de Mendeleev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalas debidas a errores de determinacin de masa atmica de la poca. Tabla peridica moderna

La tabla de Mendeleev condujo a la tabla peridica actualmente utilizada. Un grupo de la tabla peridica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estndar. El hecho de que la mayora de estos grupos correspondan directamente a una serie qumica no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series qumicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribucin de los elementos en la tabla peridica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuracin electrnica en su capa ms externa. Como el comportamiento qumico est principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la ltima capa, de aqu el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades fsicas y qumicas.

Nueva Tabla peridica de Oswaldo Baca MendozaEl 22 de octubre de 1953 en sesin plenaria del IV Congreso Peruano de Qumica en la ciudad de lima, present el trabajo que le ha dado celebridad y reconocimiento universales, trabajo que fue acogido por la revista internacional especializada "CHEMICAL ABSTRACTS USA, 1955, nos referimos al estudio titulado LEYES GENETICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS, NUEVO SISTEMA PERIODICO. En esta singular ponencia el Dr. Baca Mendoza propone, entre otras cosas, lo que sigue:1.- La formacin, desarrollo y evolucin de los ncleos atmicos y elementos, dependen de las interrelaciones de los protones consigo mismos, con los neutrones y dems manifestaciones de la materia (probablemente tambin con ondas).2.- Cada cantidad de protones es origen de generaciones de ncleos, tomos y elementos.3- La formacin de los ncleos est regida por la ley llamada de la Formacin de los Perodos.Z = K+ [1(n)] (I)Un ncleo nuevo se genera por la adicin de un protn a su cantidad protnica original constante. Esta Ley, es la generalizacin de la regla que determina la propiedad del Nmero Atmico.4.- La segunda Ley, norma la formacin de los nmeros atmicos o cantidad total de protones de cada elemento de una serie y se conoce como Ley de los Grupos.Zg = Z + [2(0 + 22 + 22 + 32 + 32 + 42 + 42+ 52 + 52+ 62 + 62+ )] (II).(Nota.- Las cifras 22 + 22 + 32 + 32 , etc. son en realidad exponentes: 2 a la 2; 3 al cuadrado; 4 al cuadrado, etc., el programa que usa blogger no los admite, le sugiero verlos en la web indicada lneas arriba)5.- El autor propone un conjunto ordenado de modo natural de los elementos en forma paralela, tomando como lnea divisoria la vertical formada por los gases raros, y considerando al Hidrgeno, como puente entre el mundo negativo antimaterial o del hidrogeno y el mundo positivo o del Helio. Cabe anotar que las partculas antimateriales como el positrn o anti-protn, fueron descubiertas posteriormente en 1956, corroborando las predicciones del Dr. Baca.Los elementos as ordenados, son limitados en sus perodos por la Ley de Limitacin de los Perodos, segn la cual a cada perodo se asigna segn su ley un nmero finito de elementos, que resultan presentndose en pares de perodos de igual nmero de elementos llamados bnodos por el autor.P= 2 (22, 22, 32, 32, 42, 42, 52, 52, 62, 62, 72, 72, ) (III)Nota.- Las cifras 22, 22, 32, 32 , etc., son en realidad exponentes: 2 a la 2; 3 al cuadrado; 4 al cuadrado, etc. el programa que usa blogger no los admite, le sugiero verlos en la web indicada lneas arriba)De este modo los elementos se ordenan en la Nueva Tabla Peridica de forma natural y escalonada, presentando el desarrollo dialctico de la naturaleza, desde los elementos ms simples a los complejos, dando lugar a la formacin de grupos, pares, tradas, octavas, elementos de transicin lantnidos y actnidos; grupos verticales y grupos escalonados, mostrando la intimidad de la materia csmica como un sistema natural, sujeto a leyes sencillas, especficas, en desarrollo y movimiento en el que, los cambios por acumulacin cuantitativa de protones, determinan, con sujecin a estas leyes, los cambios cualitativos o periodos, desarrollando las diferencias, semejanzas y analogas entre los elementos conocidos o por conocer, sin dar lugar a anomalas y segmentaciones artificiales de las que s adolece la actual Tabla Peridica de uso corriente.Adems, la Nueva Tabla presenta, eliminando dificultades - como dice el propio cientfico cusqueo todas las ventajas que tienen las clasificaciones hechas por Mendeleev, Thomson, Bohr, Riberg, del Campo, Seaborg, Cataln, Luder, Coryell, Guzmn, Saz y otros Investigadores.

Lnea del tiempo sobre La Tabla Peridica de los Elementos

1669Primer elemento cientfico descubierto por Hennig Brand, el Fsforo.1829Propuso que en la naturaleza existan tradas de elementos de forma que el central tena propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la trada (la Ley de Tradas).1817Johann Dbereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atmico del estroncio, el calcio y del bario.

1862Primera tabla peridica publicada por el gelogo francs, A.E. Beguyer de Chancourtois. Dispuso los elementos segn el orden creciente de sus pesos atmicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetan cada siete elementos.1829 a 1858Varios cientficos encontraron que estos tipos de relaciones qumicas se extendan ms all de las tradas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se dispona de valores exactos para las masas atmicas y se haca difcil la bsqueda de regularidades.1869A este tiempo se llevan descubiertos 63 elementos. Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.1864Newlands public su versin de la tabla peridica y propuso la Ley de las Octavas. Esta ley estableca que un elemento dado presentara unas propiedades anlogas al octavo elemento siguiendo la tabla.1863

John Newlands un qumico ingls, redact un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades fsicas similares.Lothar Meyer public una versin abreviada de la tabla peridica para clasificar los elementos.1868Meyer construy una tabla extendida que entreg a un colega para su evaluacin.Dmitri Mendeleev publica la tabla peridica de los elementos extendida.

1895Lord Rayleigh inform del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argn, que resultaba ser qumicamente inerte.1898William Ramsey sugiri que el argn se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisin el descubrimiento futuro del nen y sus propiedades.1911Ernest Rutherford public sus estudios sobre la emisin de partculas alfa por ncleos de tomos pesados que llevaron a la determinacin de la carga nuclear. Demostr que la carga nuclear en un ncleo era proporcional al peso atmico del elemento.A. van der Broek propuso que el peso atmico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, ms tarde llamada nmero atmico, podra usarse para numerar los elementos dentro de la tabla peridica.1913Henry Moseley public los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las lneas espectrales de emisin de rayos X observando que la ordenacin de los elementos por estas longitudes de onda coincida con la ordenacin obtenida con el criterio de los nmeros atmicos.Mediados del Siglo XXltimos cambios importantes en la tabla peridica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transurnidos del 94 al 102.Seaborg, premio Nobel de Qumica en 1951, reconfigur la tabla peridica poniendo la serie de los actnidos debajo de la serie de los lantnidos.En las tablas escolares suele representarse el smbolo, el nombre, el nmero atmico y la masa atmica de los elementos como datos bsicos y, segn su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

Bibliografa:

http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htmhttp://cusquenos-ilustres.blogspot.com/2008/06/oswaldo-baca-mendoza-y-su-centenario.htmlhttp://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/Mendoza_big.png