Historia de La Tabla periódica y Propiedades...
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Historia de La Tabla periódica y Propiedades periódicas Objetivo de aprendizaje: Se espera que los estudiantes sean capaces de aplicar las propiedades periódicas.
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Historia de La Tabla
periódica y
Propiedades periódicas Objetivo de aprendizaje: Se espera que los estudiantes sean capaces de aplicar las
propiedades periódicas.
*La Historia de la
Tabla Periódica
Moderna
*Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron
a clasificar a los elementos conocidos de
acuerdo a sus similitudes de sus propiedades
físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica Moderna
*Johann Dobereiner
1780 - 1849
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de
tres, que denominó triadas. Se clasifican tres
elementos con prop. Similares.
*John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos
según el aumento de la masa atómica, que ciertas
propiedades se repetían cada ocho elementos.
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su
momento por la comunidad científica. Cuando
intentó publicar su trabajo en la Chemical Society,
se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era
tan arbitraria como el haber sugerido un orden
alfabético de los elementos.
*John Newlands
*Dmitri Mendeleev
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la masa
atómica de los mismos.
Mendelevio
*Elementos conocidos hasta entonces
La Tabla de Mendeleev...
*Henry Moseley
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad
fundamental que se incrementa en pasos
regulares de un elemento a otro. Esta
cantidad sólo puede ser la carga del núcleo
positivo central”
*La “Geografía” de la Tabla Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que
conforman un mismo grupo
presentan propiedades
físicas y químicas
similares.
La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.
La Tabla Periódica es la herramienta más importante
en la “caja de herramientas” de un Químico!
El radio atómico→Los átomos no tienen un tamaño definido, pues sus orbitales no ocupan una región del espacio con límites determinados.
→Se define como: “la mitad de la distancia entre los núcleos de atomos vecinos”.
*Radio iónico
*Es el radio que
tiene un átomo
cuando ha perdido
o ganado
electrones,
adquiriendo la
estructura
electrónica del gas
noble más
cercano.
Radio Iónico
Radio Iónico
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En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que
el del átomo neutro.
(al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos
por el núcleo con más fuerza por su carga positiva)
En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que
el del átomo neutro.
(un anión se forma cuando el átomo gana electrones, aumentando la
repulsión entre ellos)
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AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD (E.A.)
Energía liberada por un átomo,
en estado gaseoso (aislado) y
fundamental (estado basal), al
captar un electrón.
Medida de la capacidad de un
átomo para aceptar un electrón,
para formar un anión (ión
negativo).
La mayoría de los átomos
neutros, al añadir un electrón,
desprenden energía, siendo los
halógenos los que más lo hacen.
*A mayor energía desprendida mayor estabilidad del íón negativo que se ha formado
AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD (E.A.)
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (POTENCIAL DE IONIZACIÓN).
Es la energía necesaria para arrancar el electrón más
externo (más débilmente retenido) de un átomo en
estado gaseoso y fundamental.
Un átomo polielectrónico (más de un electrón),
pueden existir sucesivas energías de ionización
Al determinar la E.I., el átomo se convertirá en un
catión al perder un electrón.
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La primera energía de ionización (EI) es la energía necesaria para
arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso
Ca (g) + EI Ca+ (g) + e-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (POTENCIAL DE IONIZACIÓN).
La segunda energía de ionización
es la energía necesaria para
arrancar el siguiente electrón del ión
monopositivo formado:
Ca+ (g) + 2ªE.I. Ca2+ (g) + e-
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→La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de
un elemento a atraer hacia sí los electrones de átomos de otro
elemento cuando se combinan.
→Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados (Es una
combinación entre los conceptos de EI y AE).
Electronegatividad
Electronegatividad
Resuelve:
1) Ordena de mayor a menor la electroafinidad de los siguientes elementos:
a. Cl (Z=17)b. Cs (Z=55)c. F (Z=9)d. Sn (Z=50)
2) Ordena de menor a mayor el potencial de ionización de los siguientes elementos:a. P (Z=15)b. Si (Z= 14)c. Ba (Z=56)d. Ga (Z= 31)
3) Ordena de forma decreciente la electronegatividad de los siguientes elementos:
a. B (Z=5)b. Mg (Z=12)c. F (Z=9)d. Br (Z=35)
