LA HISTORIA DE LA TABLA Periódica

CARÁTULA

ALUMNO : SAID JARA CUETO

COLEGIO : I.E.E. RICARDO PALMA

SECCIÓN : F GRADO:3

TABLA PERIÓDICA DE LOS

ELEMENTOS

• La tabla periódica de los elementos es una disposición de

los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número

atómico (número de protones), por su configuración de electrones y

sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias

periódicas, como elementos con c».2omportamiento similar en la

misma columna.

• En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el

corazón de la química —comparables a la teoría de la

evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena

del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica

HISTORIAo Descubrimiento de los elementos

o Noción de elemento y propiedades periódicas

o Los pesos atómicos

o Primeros intentos de sistematización

o Ley de las octavas de Newlands

o Tabla periódica de Mendeléyev

o Segunda tabla periódica de Mendeléyev y desarrollos posteriores

o Mecánica cuántica y expansión progresiva de la tabla

Descubrimiento de los elementos

• Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).9 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos

Noción de elemento y propiedades

periódicas

• La palabra «elemento» procede de la ciencia griega, pero su noción moderna

apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al

proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan

como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico escéptico,

donde denomina elementos «ciertos cuerpos primitivos y simples que no están

formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se

componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los

cuerpos perfectamente mixtos». En realidad, esa frase aparece en el contexto de la

crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.

Los pesos atómicos

• A principios del siglo XIX, John Dalton (1766-1844) desarrolló una concepción

nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de

los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de

un «atomismo químico» que permitía integrar la nueva definición de elemento

realizada por Antoine Lavoisier (1743-1794) y las leyes ponderales de la química

(proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).

Primeros intentos de sistematización

• En 1789 Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos

químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y

tierras.10 Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla

periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas

diferencias tanto en las propiedades físicas como en

las químicas.[cita requerida]

Ley de las octavas de Newlands

• El químico inglés John Newlands produjo una serie de documentos de 1863

a 1866 y señaló que cuando los elementos se enumeran en orden de

aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se

repiten a intervalos de ocho.n. 2

Ley de las octavas de Newlands

1 2 3 4 5 6 7

Li 6,9

Na 23,0

K 39,0

Be 9,0

Mg 24,3

Ca 40,0

B 10,8

Al 27,0

C 12,0

Si 28,1

N 14,0

P 31,0

O 16,0

S 32,1

F 19,0

Cl 35,5

Tabla periódica de Mendeléyev

En 1869, el profesor de química ruso Dmitri Ivánovich

Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica

en Alemania. Un año después Julius Lothar

Meyer27publicó una versión ampliada de la tabla que

había creado en 1864, basadas en la periodicidad de los

volúmenes atómicos en función de la masa atómica de

los elementos.28 29

Segunda tabla periódica de Mendeléyev y

desarrollos posterioresEn 1871, Mendeléyev publicó su tabla periódica en una nueva forma,

con grupos de elementos similares dispuestos en columnas en lugar

de filas, numeradas I a VIII en correlación con el estado de oxidación

del elemento. También hizo predicciones detalladas de las propiedades

de los elementos que ya había señalado que faltaban, pero deberían

existir.35 Estas lagunas se llenaron posteriormente cuando los químicos

descubrieron elementos naturales adicionales.36

Mecánica cuántica y expansión progresiva

de la tabla

• La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las

décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las «tierras

raras» y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que

existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la

agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se

encuentran en las parejas telurio-yodo, argón-potasio y cobalto-níquel, en las que se hace

necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en

familias con propiedades químicas semejantes.