2-Tabla Periodic A, ion Nomenclatura 2010-I

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

ESCUELAS ACADEMICOS PROFESIONALES: FARMACIA Y BIOQUIMICACIENCIAS ALIMENTARIAS

TOXICOLOGÍADepartamento Académico de Química Básica y Aplicada

Prof. Antonio Almonacid Moscoso

Prof. Antonio Almonacid Moscoso1

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

TABLA PERIÓDICA Y VALENCIAS TABLA PERIÓDICA Y VALENCIAS

TABLA PERIÓDICA Y TABLA PERIÓDICA Y ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD

ELECTRONEGATIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS

Li ------ 1,0

Na ----- 0,9

K ------ 0,8

Rb ----- 0,8

Cs ----- 0,7

Be ------ 1,5

Mg ----- 1,2

Ca ------ 1,0

Sr ------- 1,0

Ba ------ 0,9

B ----2,0

Al ---1,5

H ------- 2,1

C ------ 2,5

Si ------ 1,8

N -- 3,0

P --- 2,1

O ----- 3,5

S ----- 2,5

Se ---- 2,4

F ------- 4,0

Cl ------ 3,0

Br ------ 2,8

I -------- 2,5

OBJETIVOS:

- Aprender a diferenciar la valencia y el numero de oxidación de un elemento químico y como hallarlos dada una unidad de formula de una especie química.

- Establecer la formula de un compuesto inorgánico dado el nombre de este.

- Determinar el nombre de un compuesto inorgánico dado la formula de este.

Prof. Antonio Almonacid Moscoso 5

Metales No Metales Son sólidos a temperatura ambiente excepto el

Mercurio (Hg) que es líquido. La mayor parte son más densos que el agua

exceptuando el Litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K).

Presentan brillo metálico. Son maleables, es decir, se les puede convertir

en láminas, ejm., el Oro (Au), es el más maleable.

Son dúctiles, es decir, se pueden hacer con ellos hilos o conductores, Ejm: Cobre (Cu) y aluminio (Al).

Su molécula es monoatómica. Sus átomos tienen uno, dos o tres electrones en

el ultimo nivel energético. Sus átomos al combinarse pierden electrones

convirtiéndose en iones positivos (cationes). Se combinan con el oxígeno para forma óxidos

básicos como el óxido de fierro y otros. Son buenos conductores del calor y la

electricidad.

Algunos son sólidos, otros son gaseosos y el único que es líquido es el bromo (Br) a temperatura ambiente.

En general son menos densos que el agua. No brillan. No son maleables, los que son sólidos se pulverizan

al golpearlos. No son dúctiles. Sus moléculas no son monoatómicas, en su

mayoría son biatómicas, triatómicas o poliatómicas. Sus átomos tienen 5, 6 o 7 electrones en su último

nivel energético. Sus átomos al combinarse ganan electrones

convirtiéndose en iones negativos (aniones), Se combinan con el oxígeno para formar óxidos

ácidos o anhídridos como el dióxido de azufre. No son buenos conductores del calor y la

electricidad

CARACTERÍSTICAS GENERALES DE METALES Y NO-METALES


VALENCIAEs la capacidad de combinación que posee el átomo de un elemento para formar compuestos. Se representa por un número sin signo llamado Número de Valencia. En un compuesto iónico, este número esta dado por el número de electrones ganados o perdidos en un compuesto covalente. Esta dado por el número de electrones que aporta o recibe para formar enlaces covalentes.

IónicoCa+2 Cl-12 = Val(Ca) = 2(números de e- perdidos es 2) = divalente.

Val(Cl) = 1 (números de e- ganados es 1) = monovalente.

CovalenteHNO3 = Val (O) = 2 divalente

Val (N) = 5 pentavalente. Val (H) = 1 monovalente


Valencia 1 Valencia 2 Valencia 3

Ion Nombre Ion Nombre Ion nombre

Cu+ Cobre (I) Zn2+ zinc Cr3+ Cromo (III)

Ag+ Plata Cu2+ Cobre (II) Fe3+ Hierro (III)

Au+ Oro (I) Cr2+ Cromo (II) Au3+ Oro (III)

NH+4 Amonio Fe2+ Hierro (II)

OH- Hidroxilo CO23- Carbonato PO3

4- Fosfato

CN- Cianuro SO24- Sulfato PO3

3- Fosfito

NO-3 Nitrato SO2

3- Sulfito

NO-2 Nitrito

Cargas y nombres de algunos iones de los metales de transición y los iones compuestos mas comunes.


NUMEROS DE OXIDACIÓN (E.O.):Es una de las propiedades más importante de los elementos y este estará determinado por las siguientes reglas:

•El numero de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (por Ej. N2) es cero.•El numero de oxidación para el oxigeno es –2 (en los peróxidos es de –1)•El numero de oxidación para el hidrogeno es +1 (en los hidruros es de –1).•Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ion. (Así, para Ba2+ el número de oxidación es +2.)•La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos es una formula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poli atómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por Ej. El ion NO-3).•Existe una correlación definida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos en la TP. Todos los elementos del grupo IA tienen un número de oxidación de +1, los elementos del grupo IIA tienen un número de oxidación de +2 y así sucesivamente. En general, un número de oxidación positivo para cualquier elemento es igual al número del grupo del elemento en la TP. Ej. El N es +5

El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener sustrayendo de 8 el número del grupo y dándole a la diferencia un signo negativo. De acuerdo con la tabla el Fluor es –1, el S es –2 y el N es –3.

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NUMEROS DE OXIDACIÓN ESPERADOS PARA LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES

Grupo de la Tabla PeriódicaIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

-4 -3 -2 -1Para predecir una fórmula química simplemente se unen los elementos con número de oxidación positivo a aquellos que tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la suma de todos los números en la fórmula final debe ser igual a cero.

Hay muchas excepciones a este sistema a partir de la posición de los elementos en la TP. Muchos elementos tienen más de un número de oxidación, por lo tanto estos números tendrán que memorizarse.


NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN COMUNES

Elemento Numero de Oxidación IUPAC Tradicional Cobalto +2 Cobalto (II) Cobaltoso

+3 Cobalto (III) Cobaltico Cromo +2 Cromo (II) Cromoso

+3 Cromo (III) Crómico Cobre +1 Cobre (I) Cuproso

+2 Cobre (II) Cuprico Hierro +2 Hierro (II) Ferroso

+3 Hierro (III) Ferrico Plomo +2 Plomo (II) Plumboso

+4 Plomo (IV) Plúmbico Mercurio +1 Mercurio (I) Mercurioso

+2 Mercurio (II) Mercúrico Estaño +2 Estaño (II) Estañoso

+4 Estaño (IV Estanico Oro +1 Oro (I) Auroso

+3 Oro (III) Aurico

Para facilitar el aprendizaje de la nomenclatura química es importante conocer los iones + y – mas comunes junto con sus nombres y cargas.


IONES POSITIVOS (cationes) CON CARGAS INVARIABLES

Los iones que aparecen en cuadro anterior llevan exactamente los mismos nombres de los elementos de los cuales se derivan. Ej. Na y Mg son átomos de sodio y magnesio, mientras que Na+ y Mg++ son iones de sodio y de magnesio.

No existe uniformidad en cuanto a la forma de expresar la carga de un ion; Así, por Ej. , Algunos autores escriben Mg++, CO=

3; Otros Mg2+, CO2-3 o Mg+2, CO-2

3; las diferentes formas son equivalentes.

IONES POSITIVOS (CATIONES) CON CARGAS INVARIABLECarga sencilla Carga doble Carga triple

(Numero de oxidación +1) (Numero de oxidación +2) (Numero de oxidación +3) Hidrogeno H+ Berilio Be+2 Al+3

Litio Li+ Magnesio Mg+2

Sodio Na+ Calcio Ca+

Potasio KS Estroncio Sr+2

Rubidio Rb+ Bario Ba+2

Cesio Cs+ Zinc Zn+2

Plata Ag+ Cadmio Cd+2

Amonio NH+4


IONES POSITIVOS CON CARGAS VARIABLES

Los átomos de algunos metales pueden perder dos números diferentes de electrones y formar dos iones positivos. Para estos átomos ha sido tradicional añadir el sufijo oso al nombre de la raíz latina del átomo de numero de oxidación mas bajo (ion de menor carga) y el sufijo ICO para el numero de oxidación mas alto (o ion de mayor carga). Sin embargo se presentan problemas de nomenclatura cuando un elemento tiene diferente número de oxidación, para obviar esta dificultad la IUPAC ha recomendado últimamente la adopción de un sistema que consiste en que los iones positivos se nombran como el elemento indicando el número de oxidación mediante numerales romanos entre paréntesis.


IONES NEGATIVOS (Aniones)

Estos se derivan de los no metales. En general, la carga de un ion negativo (anion) obtenido de un ácido es igual al número de hidrógenos que se han sustituido.La nomenclatura de los aniones sigue el mismo esquema del ácido, pero cambian las terminaciones como sigue:

Terminación del ácido Terminación del anion EjemplosHídrico uro Ácido anionOso ito Ácido bromhídrico HBr Br- (ion bromuro)

ico ato Ácido nitroso HNO2 NO-2 (ion

nítroso) Ácido nítrico HNO3 NO-3 (ion

nitrato)


IONES NEGATIVOS MAS COMUNES

Carga –1 Carga –2 Carga –3Nombre Formula Nombre Formula Nombre FormulaBromuro Br- Sulfato SO=

4 Fosfato PO=4

Carbonato de H HCO-3 Sulfito SO=

3 Fosfito PO=3

Cloruro CL- Cromato Cr O=4 Arseniato AsO=

4

Perclorato ClO-4 Dicromato Cr2O=

7 Borato Bo=3

Clorato ClO-3 Carbonato CO=

3 Nitruro N=

Hidróxido OH- Tiosulfato S2O=3

Nitrato NO-3 Oxido O=

Cianuro CN- Peroxido O=2

Tiocianato SCN- Oxalato C2O=4


FÓRMULACIÓN Y NOMENCLATURAS

Todos los compuestos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por unidades que son de naturaleza eléctrica. Al escribir las formulas de los compuestos se debe conservar esta neutralidad eléctrica. Así, el compuesto formado entre Ag+ y SO=

4 requiere dos iones plata por cada ion sulfato, de suerte que para que exista neutralidad eléctrica la formula debe ser Ag 2so4.


1.- Las funciones inorgánicas se clasifican en oxigenados e hidrogenados, teniendo en cuenta su origen, esto indica si derivan de óxidos (combinación con el oxigeno) o derivan de hidruros (combinación con el hidrogeno).

CLASIFICACION DE LAS FUNCIONES INORGANICAS :


Funciones oxígenadas

Metal

Oxido básico

Hidróxido (base)

Sal oxisal

Oxido acido

Oxácido (ácido)

No metal

+o2

+H2O

+o2

+H2O

NEUTRALIZACIÓN

-Neutras- Ácidas- Básicas- Dobles- Hidratadas

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Funciones hídrogenadas

Metal

HidruroMetálico

Hidróxido (base)

Sal Haloidea

Grupo VIA y VIIA

Hidrácidos (acido)

+H2O

+H2

NEUTRALIZACIÓN

-Neutras- Ácidas- Básicas- Dobles- Hidratadas

HidruroNo metálico

B, C, Si, NP, As, Sb

Hidruros Especiales

No metal

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FORMULACION GENERAL DE UN COMPUESTO BINARIO

Para escribir la formula de un compuesto binario se intercambian las valencias de los átomos para que aparezcan como subíndices en la formula del compuesto (si es posible simplificar, se realiza esta operación).

En casos donde la Valencia y el número de oxidación son numéricamente iguales, se pueden emplear los números de oxidación en vez de valencia, generalmente en la formulación de compuestos iónicos.

m n } Valencia FORMULA GENERAL

A B = An Bm


ORDEN EN LA ESTRUCTURA DE LAS FORMULAS

En la formula de un compuesto iónico, primero se escribe la especie positiva (cation) y luego se escribe la especie negativa (anion). En general, en todo compuesto binario se escribe primero el elemento de menor electronegatividad y luego el de mayor electronegatividad.

B, Si, C, Sb, As, P, N, = H = Te, Se, S, Al. I, Br, Cl, O, FSe colocan antes del hidrogeno Se colocan después del hidrogeno (casos de excepción) (casos generales)


SISTEMAS DE NOMENCLATURA INORGANICALa Nomenclatura constituye el conjunto de reglas mediante las cuales

se puede asignar un nombre univoco a cualquier especie química: elemento, compuesto o ion.Se conocen 3 sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos.

1- Nomenclatura clásica o tradicional: se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.

El primer vocablo indica el nombre genérico y el segundo el nombre específico, indicativo de la especie química concreta de que se trata. Este último se forma a partir de la raíz del nombre del elemento que forma el compuesto, acompañado de prefijos y sufijos que especifican las proporciones de los mismos.

Ejm. El nombre del compuesto H2SO2 es: Prefijo raíz Sufijo

Ácido hipo sulfur osoNombre genérico nombre específico

Este tipo de nomenclatura, es muy utilizada en algunas funciones inorgánicas.


2- Nomenclatura Stock: fue propuesto por el químico polaco Alfred Stock y recomendado por la IUPAC en 1941. Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica la valencia de aquel. En general, suele omitirse el uso del número romano para elementos que poseen valencia única (una sola valencia).Ejm.

Se debe recordar que el zinc posee una sola valencia (val=2).

3- Nomenclatura sistemática o IUPAC: es el nombre que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de un compuesto. Se caracteriza por el uso de prefijos numerales. Este tipo de nomenclatura esta estructurada de tal forma que primero se nombra el anión o elemento mas electronegativo y luego se nombra el catión o elemento menos electronegativo, según esquema:

Formula Nombre stock

FeCl3 cloruro de hierro (III)

PtO2 oxido de platino (IV)

ZnS sulfuro de zinc

Mas electronegativo(anión)

Menos electronegativo(catión)

Nombre sistemático 23

Nombre Sistemática o IUPAC (Unión Internaciónal de Química Pura y Aplicada)

Se emplea principalmente cuando en un compuesto existen varios átomos del mismo elemento y es muy utilizada en compuestos binarios.

Se emplean prefijos griegos según la siguiente tabla:

Prefijo Número de átomos del elemento

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

Octa 8

Nona 9

deca 10 24

Formula Nombre sistématico

PbBr5 Pentabromuro de fósforo

AS2S3 Trisulfuro de diarsénico

P4O10 Decaóxido de tetrafósforo

CO Monóxido de carbono

Co2 Dióxido de carbono

U3O8 Octaóxido de triuranio

PCl5 Pentacloruro de fósforo

SF6 Hexafloruro de azufre

FeS Sulfuro de hierro

Kl Yoduro de potasio

El prefijo mono suele omitirse, excepto en el caso del oxigeno.Debe anotarse que algunos químicos propician todavía el uso de prefijos latinos: Uni, bi, ter, cuadri, quinque, sexa, septi, octa, nona, etc. Para indicar 1 ,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, etc., respectivamente.

Nótese de los ejemplos que primero se nombra al elemento más electronegativo terminado en el sufijo URO, excepto en el caos del oxigeno donde se emplea el término ÓXIDO. 25

ÓXIDOS Se define un óxido como la combinación binaria de

un elemento con el oxígeno. Es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O siempre es divalente excepto en los peróxidos, donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O y poder formular el correspondiente oxido, basta con observar su colocación en la TP: En la cual el numero de la columna indica la valencia mas elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxigeno. Se divide en dos categorías:


1- COMBINACIÓN DEL OXIGENO CON ELEMENTOS METÁLICOS (óxidos básicos)

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y un oxígeno su formula general es: M2Ox , donde M es un metal y x la valencia del metal ( el 2 corresponde a la valencia del O) Ejm: Na2O, KaO, FeO, Fe2O3, Pb2O, todos estos óxidos que están en formula escribir la nomenclatura sistemática, en stock (la mas frecuente) y la tradicional. Ejm: K2O = oxido de potasio; MgO = oxido de magnesio.Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar bases:

Oxido básico baseNa2O + H2O = 2Na(OH)CaO + H2O = Ca(OH)2

El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre oxido de seguido del nombre del metal:

Na2O = oxido de sodio u oxido sódico; CaO = oxido de calcio u oxido cálcico.Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el oxido se emplean las terminaciones oso (para el elemento de menor numero de oxidación) e ico (para el de mayor numero de oxidación).

Cu2O = oxido de cobre (I); CuO = oxido de cobre (II)Prof. Antonio Almonacid Moscoso

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2- COMBINACIÓN DEL OXIGENO CON ELEMENTOS NO METALICOS (Óxidos ácidos o anhídridos)

Cuya formula es N2Ox, donde N es un no metal y la x la valencia del no metal (2 corresponde a la valencia del oxigeno),

Br2O5 = pentaoxido de dibromo (N sistemática, la mas frecuente)= oxido de bromo (V) N. stock.= anhídrido brómico, N. tradicional.

Poner nombres a los siguientes formulas en los 3 sistemas de nomenclaturas:F2O, Cl2O, SO, I2O3, S2O3, I2O7, NO, NO2, N2O3, N2O5. CO2 = dióxido de carbono

SO2 = dióxido de azufre

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos (tipo oxácido) CO2 + H2O = H2CO3 ácido carbónico Oxido ácido oxácido


La IUPAC recomienda es uso de la palabra oxido y los prefijos griegos mono, di, tri, etc., que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula.

SO2 = dióxido de azufre, SO3 = trióxido de azufreNO2 = dióxido de nitrógeno; N2O5 = pentoxidode dinitrogeno

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, As+3 y As+5, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de mayor valencia.

As2O3 = oxido arseniosos; As2O5 = oxido arsénico

Sin embargo, el mejor método y el que ofrece menos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el número de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis:

As2O3 = oxido de arsénico (III); As2O5 = oxido de arsénico (V)Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con lo sufijos oso e ico.

Nombre tradicional Nombre de la IUPACCl2O = oxido hipocloroso oxido de cloro (I)Cl2O3 = oxido cloroso oxido de cloro (III)Cl2O5 = oxido clorico oxido de cloro (V)Cl2O7 = oxido perclórico oxido de cloro (VII)

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BASES (Hidróxidos):Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH) su formula general es:M (OH)x , donde M es un metal y la x es la valencia del metal. Ejem:

Na2O + H2O = 2NaOH hidróxido de sodioCaO + H2O = Ca (OH)2 hidróxido de calcio.Ca(OH)2 = val (2) = dihidroxido de calcio (N. sistemática),

hidróxido de calcio (N: stock, la más frecuente),

hidróxido cálcico (N. tradicional).

Escribir sus nombres de nomenclaturas de los siguientes hidróxidos: Na(OH), Ni(OH)3, Al(OH)3 Pb(OH)4,

Las bases se nombran con las palabras hidróxido de seguidas del nombre del metal. Cuando dos estados diferentes de oxidación (Cu+ y Cu++) el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tiene la mayor Valencia.

Cu(OH) = hidróxido cuproso y Cu(OH)2 = hidróxido cuprico.

El sistema moderno de la IUPAC recomienda usar el número de oxidación con números romanos entre paréntesis, como sigue:

Cu(OH) = hidróxido de cobre (I) y CU(OH)2= hidróxido de cobre (II)

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ÁCIDOS:Son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o mas átomos de hidrogeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de cation H+ llamado ión hidrogeno o protón o hidrogenión, los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases así como enrojecen el papel de tornasol azul, incoloran la solución de fenoftaleína , neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen los metales, etc. Según su composición los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrogeno, no metal y oxigeno).


a- Ácidos Hidrácidos: (que no contienen oxigeno).

Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no-metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br y I); por lo tanto no poseen oxigeno en su molécula; Ejm : H+1S-2 = H2S = ácido sulfhídrico (N. Tradicional)

= sulfuro de hidrogeno (N. sistemático.

Escribir los sistemas de nomenclatura de las siguientes formulas: H2Se, H2Te, HF, HCl, HBr, HI

Nota: HX (X = F, Cl, Br, (I) en estado gaseoso no es un ácido; En agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido.Ej: HCl (gas) + H2O = HCl(ac) Cloruro de hidrogeno agua ácido clorhídrico


b- Ácidos Oxácidos:

Son compuestos ternarios en general se obtiene por reacción química de un oxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxigeno y los oxácidos si poseen oxigeno. por tanto, son combinaciones de hidrogeno oxigeno y un no-metal. Ejm:

oxido ácido acido oxácidoAnhídrido sulfuroso SO2 + H2O = H2SO3 ácido sulfurosoAnhídrido sulfúrico SO3 + H2O = H2SO4 ácido sulfúrico

Los oxácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen; terminan en ico cuando el elemento no metálico exhibe un solo numero de oxidación; cuando presenta dos números de oxidación se usa terminación oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor.


NOMBRE DE ALGUNOS OXACIDOS

Formula Nombre Número de oxidación del átomo central

H2CO3 Ácido carbónico +4H3BO3 ácido bórico +3HNO2 ácido nitroso +3HNO3 ácido nítrico +5H3PO3 ácido fosforoso +3H3PO4 ácido fosfórico +5H2SO3 ácido sulfuroso +4H2SO4 ácido sulfúrico +6HClO3 ácido clorico +5HClO4 ácido perclórico +7HIO3 ácido yódico +5HIO4 ácido periódico +7


SALES:Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base;

en esta reacción también se produce agua. En términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como Base + Ácido = Sal + aguaK+1 OH-1 + H+1 Br-1 = K+1 Br-1 + H+1

2O-2

Base ácido sal agua

Se puede observar primero que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo, K+, de la base y el ion negativo del ácido, Br-, es lo que constituye la sal. Es muy importante tener en cuenta que el elemento metálico, K se escribe primero y luego el no metálico, Br. O sea que no es correcto escribir BrK.

También se puede considerar a una sal el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los H de un ácido por metales. Las sales se dividen en neutras y ácidas.


(a)- Sales neutras o sal haloidea: deriva de un ácido hidrácido:

Ejm: HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OH2S + Ba(OH)2 = BaS + H2O

El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla:

Nombre del ácido Nombre de la salhídrico

urohipo oso hipo

itooso

itoico

atoico

atoper ico per

atoSe da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo.Ej: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O Hidróxido de calcio Ácido nítrico nitrato de calcio

NaOH + HclO = NaClO + H2O Ácido hipocloroso hipoclorito de sodio

Cuando el metal tiene dos estados de oxidación diferentes el nombre de la sal termina en oso para el estado de oxidación más bajo y en ico para el más alto.

Ej: CuCl = cloruro de cobre (I); CuCl2 = cloruro de cobre (II)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa número romano.Ej: KBr se llama bromuro de potasio.


(b)- Sales ácidas:

Resultan de la sustitución parcial de los H de un ácido por un metal.Ejm: KHS el cual se deriva del ácido H2S.

Existen dos sistemas de nomenclatura para estas sales, el tradicional y el moderno. Nombre tradicional nombre IUPAC

KHS Bisulfito de potasio Sulfuro ácido de potasio (o sulfuro de potasio e hidrogeno)NaHSO4 Bisulfato de sodio Sulfato ácido de sodio (o sulfato de sodio e hidrogeno)

(c)- Sales básicas:

Se originan por sustitución parcial de iones hidróxido (OH-1) de la correspondiente base con anion procedente de un ácido oxácido. Para la nomenclatura clásica se coloca entre el nombre del anion y del cation la palabra básico, bibásico, según la cantidad de iones hidróxido que quedan en el cation que se forma de la base, usando el prefijo hidroxi, dihidroxi ; clorato básico de magnesio:

Anion clorato (ClO3)-1, Cation básico de magnesio (Mg+2(OH)-1 +1

Formula de la sal:Mg(OH)+1 (ClO3)-1 = Mg(OH)ClO3 = hidroxiclorato de magnesio.Formular el siguiente compuesto Permanganato bibásico de aluminio. 37

(d)- Sales dobles:

Son aquellas que poseen dos clases o categorías de cationes o aniones en su estructura cristalina.

Ejm: Formular: Sulfato doble de litio y sodioLi2 SO4 + Na2 SO4 = Li2 Na2 (SO4)2 simplificando se tiene: LiNaSO4 Formular: - Fosfato doble de calcio y cobre (II) - Carbonato doble ferroso y lítico.

(e)- Sales hidratadas:

Son aquellas que presentan moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura unidos mediante enlace coordinado o dativo en los que el agua mantiene su individualidad molecular, la formula general es la sal anhidra. nH2O, la nomenclatura primero se nombra la sal anhidra y a continuación se indica la cantidad de moléculas de agua de hidratación utilizando los términos de hidratado, dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, pentahidratado, etc., si hay 1, 2, 3, 4, 5, moléculas de agua respectivamente, Ejm:

CaSO4 . 2H2O = sulfato de calcio dihidratado (yeso).Formular los siguientes nomenclaturas: carbonato de sodio decahidratado, sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratado (alumbre), tetraborato de sodio decahidratado.

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HIDRUROS: La combinación de cualquier elemento con el H constituye un hidruro. El H es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación –1 (en los demás casos aparece como +1). Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el H para formar el correspondiente hidruro, basta observar la TP y tener en cuenta las siguientes reglas:- Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el H la valencia que indica el numero de la columna; así: primera columna = monovalentes; segunda columna = divalentes; tercera columna = trivalentes.- Para saber la valencia con el H de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el número característico de la columna que ocupa el elemento. Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8 – 5 = 3.En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre:Hidruro de ... (nombre del elemento combinado con el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales. Ejm:

LiH = Hidruro de litioNH3 = amoniacoMgH2 = hidruro de magnesioPH3 = fosfina

Formular en sistema de nomenclatura inorgánica de hidruros metálicos: NaH, CaH2, AlH3 PbH4, CuH2, AlLiH4, CaNaH3, MgKH3, BaNaH3.Formular la nomenclatura de hidruros no metálicos:

BH3, B2H6, SiH4, NH3, PH3, AsH3, SbH3.39

PERÓXIDOS:

Son compuestos binarios iónicos, generalmente que forma el oxigeno con algunos metales principalmente de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del ion peróxido (O2)-2 , donde se puede evaluar que cada átomo de oxígeno actúa con E.O. = -1. En el caso de que un metal posee varias valencias, el peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal, por lo tanto, el peróxido indica que el metal posee un mayor grado de oxidación respecto a su oxido básico.

Oxido de hidrogeno H2O + O = H2O2 peróxido de hidrogeno.Oxido de sodio Na2O + O = Na2O2 peróxido de sodioOxido de potasio K2O + O = K2O2 peróxido de potasioOxido de calcio CaO + O = CaO2 peróxido de calcio.Oxido de bario BaO + O = BaO2 peróxido de barioOxido férrico Fe2O3 + O = Fe2O4 peróxido de hierroOxido cúprico CuO + O = CuO2 peróxido de cobre

formula general oxido básico + O = peróxido (formulación directa)


En el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de –2. En el agua oxigenada, H2O2, el numero de oxidación del O es –1. El ion O=

2 se llama ion peróxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada, H2O2, por elementos metálicos.

Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal. Ejm:Na2O2 = peróxido de sodio; BaO2 = peróxido de bario

Nota: Las formulas de los peróxidos no se simplifican; así, por ejemplo, Na2O2 no se puede simplificar escribiendo NaO.


EJERCICIOS

1. ¿Cuál es el nombre moderno (Sistema IUPAC) dl compuesto con formula Fe2O3?

2. Basándose en su posición en la tabla periódica, predecir una formula química para el oxido de cada unos de los siguientes elementos: Se, Cu, Cr, Li.

3. Dar los nombres tradicional y moderno (IUPAC) para: CUO, Cu2O, Feo, Fe2O3, CrO, Cr2O3, CaO, N2O, NO, Cl2O5, Cl2O7, As2O3 y AS2O5

4. Escribir las formulas de: óxido de zinc, óxido de bismuto(III), óxido de manganeso(III), óxido estánico, pentóxido de yodo, óxido de litio, pentóxido de difósforo.

5. Nombrar los siguientes compuestos, dando el nombre tradicional y el nombre moderno según la IUPAC: Ca(OH)2, Mn(OH)3, CO(OH)2, SN(OH)4

6. Escribir las siguientes bases: hidróxido de aluminio, hidróxido de cobre(II), hidróxido de hierro(III), hidróxido de cobalto(III), hidróxido estanoso, hidróxido de manganeso(II), hidróxido de berilio.

7. Dar nombre a los siguientes ácidos: HIO, HIO2, HIO3, HIO4.

8. Escribir la reacción entre los siguientes óxidos ácidos y el agua. Dar nombre al producto: SO3, N2O3, P2O3, P2O5, Cl2O7


9. Dar nombre aceptable para cada una de las siguientes sales: CoCl3, PB(NO3)2.

10. La formula del oxalato de calcio es CaC2O4. escribir las formulas de: oxalato de sodio, oxalato de aluminio y acido oxálico.

11. Escriba las formulas de: de tetróxido de dinitrógeno, oxido de cobre(I), selenuro de hidrogeno, sulfuro de calcio, hidróxido de hierro(III), nitrito de potasio, sulfato de aluminio.

12. ¿Con cuantos iones CN- se combinan los iones plata, calcio, cromo(III) y estaño o (IV)?

13. ¿Cuántos iones amonio (NH4+) se combinan con los iones bromuro, carbonato, sulfato y

fosfato?

14. ¿Con cuántos iones nitrato se combina el hierro?

15. ¿Con cuántos sulfuros se combinan los iones cobre(I), magnesio y hierro(III)?

16. Escribir las formulas de los siguientes hidruros: hidruro: sodio, plata, bario, aluminio y plomo.

17. Escribir las formulas de los siguientes peróxidos: litio, potasio, calcio.

18. Nombrar los siguientes haluros utilizando el sistema de stock: AuCl3, TiCl2, CuCl, NiBr2, PbCl2, CrF3, TiI4. Prof. Antonio Almonacid Moscoso

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2-Tabla Periodic A, ion Nomenclatura 2010-I

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