CONSTRUCCIÓN CONSTRUCCIÓN HISTÓRICA DEL HISTÓRICA DEL CONCEPTO DE CONCEPTO DE

MOLMOLEsta presentación está basada en el trabajo de Isaura Carrera, Isaura Carrera, Paola Gómez Tagle, Humberto Topete, Luis Miguel Trejo y Paola Gómez Tagle, Humberto Topete, Luis Miguel Trejo y Héctor García-Ortega, “Cantidad de Sustancia” Héctor García-Ortega, “Cantidad de Sustancia” http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/ehttp://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/estra_dida_09_2004/material_didactico/stra_dida_09_2004/material_didactico/k_cantidad_de_sustancia/K.Cantidad%20de%20Sustanciak_cantidad_de_sustancia/K.Cantidad%20de%20Sustancia%202005.ppt%202005.ppt

LOS GRIEGOSLOS GRIEGOS

DEMÓCRITODEMÓCRITO(460-370 a. C.)(460-370 a. C.)

Los átomos (a tome) son Los átomos (a tome) son partículas indivisiblespartículas indivisibles

ANAXÁGORASANAXÁGORAS(500-428 a. C.)(500-428 a. C.)

Las cosas están Las cosas están formadas porformadas por

mezclasmezclas

LEUCIPOLEUCIPO(460-370 a. C.)(460-370 a. C.)Los cuerpos visibles se Los cuerpos visibles se componen de átomoscomponen de átomos

450 a 50 a. C.450 a 50 a. C.

ARISTÓTELESARISTÓTELES(384-322 a. C.)(384-322 a. C.)

PLATÓNPLATÓN(428-347 a. C.)(428-347 a. C.)

RECHAZAN LA TEORÍA DE LOS ÁTOMOS: LAS SUSTANCIAS SON HOMOGÉNEAS

DANIEL BERNOULLIDANIEL BERNOULLI(1700-1782)(1700-1782)

Presión causada por Presión causada por el movimiento el movimiento

molecularmolecular17381738

MIKHAIL LOMOSONOVMIKHAIL LOMOSONOV(1711-1765)(1711-1765)

Ley de la conservación Ley de la conservación de la masade la masa

17601760

ANTOINE LAVOISIERANTOINE LAVOISIER(1743-1794)(1743-1794)

La conservación de la masaLa conservación de la masa17821782

LAS LEYES PONDERALESLAS LEYES PONDERALES

JOSEPH PROUSTJOSEPH PROUST(1754-1826)(1754-1826)

Ley de las proporciones Ley de las proporciones definidasdefinidas

17991799

18011801La teoría atómica deLa teoría atómica de

JOHN DALTONJOHN DALTON(1766-1844)(1766-1844)

-Todas las sustancias están formadas por átomos.

- Los elementos son sustancias formadas por un solo tipo de átomos.

- Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero distintos a los átomos de otros elementos.

-Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos.

JOSEPH GAY-LUSSACJOSEPH GAY-LUSSAC

(1778-1850)(1778-1850)Ley de combinación de volúmenesLey de combinación de volúmenes

18051805

Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas

condiciones de temperatura y presión, contienen el

mismo número de partículas.

AMEDEO AVOGADROAMEDEO AVOGADRO

(1776-1856)(1776-1856)La solución: La moléculaLa solución: La molécula

18111811

1. Un gas está formado por partículas individuales insignificantes para el volumen ocupado.

• Los gases no son partículas individuales, son grupos de 2 o más átomos.

PIERRE DULONG (1785-PIERRE DULONG (1785-1838)1838) y ALEXIS PETIT (1791-y ALEXIS PETIT (1791-1820)1820)

Relación del peso Relación del peso específico con el peso específico con el peso atómicoatómico18191819

LOS PESOS ATÓMICOSLOS PESOS ATÓMICOS

JÖNS JACOB BERZELIUSJÖNS JACOB BERZELIUS(1779-1848)(1779-1848)

Determinó pesos atómicos Determinó pesos atómicos de 50 elementosde 50 elementos

18261826

LA GRAN CONFUSIÓN EN LA DÉCADALA GRAN CONFUSIÓN EN LA DÉCADADE 1850DE 1850

Los químicos orgánicos e inorgánicos Los químicos orgánicos e inorgánicos empleaban sistemas diferentes de empleaban sistemas diferentes de pesos atómicos, muchos de ellos pesos atómicos, muchos de ellos eran equivalentes, pero otros eran eran equivalentes, pero otros eran erróneos. Fue Stanislao Cannizzaro erróneos. Fue Stanislao Cannizzaro (1826-1910), quien ayudó a aclarar (1826-1910), quien ayudó a aclarar algunos sorprendentes problemas algunos sorprendentes problemas del siglo XIX. Reconociendo los del siglo XIX. Reconociendo los trabajos de Berzelius presentó en trabajos de Berzelius presentó en 1860 una escala mejorada de pesos 1860 una escala mejorada de pesos atómicos y la hipótesis de Avogadro.atómicos y la hipótesis de Avogadro.

CÁLCULOS DEL NÚMERO DE AVOGADROCÁLCULOS DEL NÚMERO DE AVOGADRO

JOSEPH LOSCHMIDT (1821-1895)JOSEPH LOSCHMIDT (1821-1895)Presenta el 1er método de cálculo del Presenta el 1er método de cálculo del número de Avogadro (1865).número de Avogadro (1865).

WILLIAM THOMPSONWILLIAM THOMPSON (LORD KELVIN) (1824-1907)(LORD KELVIN) (1824-1907)

En la revista Nature presenta 4 En la revista Nature presenta 4 métodos para calcular el NA métodos para calcular el NA

(1884-1890).(1884-1890).

CONTINÚA LA BÚSQUEDACONTINÚA LA BÚSQUEDA::

JEAN PERRIN (1870-JEAN PERRIN (1870-1942)1942)Determina NO = 2.8 Determina NO = 2.8 x 10 19 a fines del x 10 19 a fines del siglo XIXsiglo XIX

WILHELM OSTWALD WILHELM OSTWALD (1853-1932)(1853-1932)Introduce el concepto Introduce el concepto de MOL. 1900de MOL. 1900

JEAN PERRIN DETERMINA EL NÚMERO DE MOLÉCULASJEAN PERRIN DETERMINA EL NÚMERO DE MOLÉCULASEN UN MOL Y SUGIERE SE LE LLAME:EN UN MOL Y SUGIERE SE LE LLAME:

“ “EL NÚMERO DE AVOGADRO”EL NÚMERO DE AVOGADRO”

LOS ACUERDOS INTERNACIONALESLOS ACUERDOS INTERNACIONALES

1961. IUPAC DESIGNA:1961. IUPAC DESIGNA: UN ÁTOMO DE 12C= UN ÁTOMO DE 12C=

12.000 g12.000 g UMA = 1g / 6.023 X UMA = 1g / 6.023 X

10231023 SE DEFINE MOL COMO SE DEFINE MOL COMO

CANTIDAD DE SUSTANCIA CANTIDAD DE SUSTANCIA

1963. ACADEMIA DE CIENCIAS1963. ACADEMIA DE CIENCIASACUERDO DEL NÚMERO DE ACUERDO DEL NÚMERO DE AVOGADRO COMO:AVOGADRO COMO: 6.02256.02250.00028 x 100.00028 x 1023 23 molmol -1 -1

14a CONF. DE POIDS ET MESURES (1969): UN 14a CONF. DE POIDS ET MESURES (1969): UN MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA DE UN MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA DE UN SISTEMA QUE CONTIENE TANTAS ENTIDADES SISTEMA QUE CONTIENE TANTAS ENTIDADES ELEMENTALES COMO ÁTOMOS HAY EN 0.012 kg ELEMENTALES COMO ÁTOMOS HAY EN 0.012 kg DE DE 1212C, SU SÍMBOLO ES “mol”.C, SU SÍMBOLO ES “mol”.

OSTWALD INTRODUCE EL CONCEPTO DE MOLOSTWALD INTRODUCE EL CONCEPTO DE MOL19001900

Actividad Grupal

• Diseñe una o dos diapositivas para ampliar esta presentación que se refieran a:– La importancia del concepto de mol.– Una reflexión grupal sobre la construcción del

concepto de mol.