8/18/2019 GOWIN-TABLAS 2. (Reparado)

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República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular Universitario Ciencia y Tecnología.

Micromisión Simón Rodríguez. Equilibrio Químico. Experiencia Nº 1

LNB “Pedro Gual”. Valencia. Estado Carabobo.

Participante: Anny Pérez

Valencia Septiembre 2015 CI: 5160953

Dominio Conceptual. Dominio Metodológico.

-  Equilibrio químico  *Qué es y qué produce la acidez estomacal? Aprendizajes 

-  Equilibrio ácido -base  * Fácil Elaboración  del indicador de pH vegetal. 

-  Principio de Le Chatelier.  *Es posible contrarrestarla  con NaHCO3  * Conocimiento de la composición dejugo gástrico. (Pepsina. NaCl. HCl) A + b B⇌ c C + d D  como alternativa a la falta de fármacos  * Conocimiento del manejo de la escala de pH

- pH: definición. Escala de pH  (antiácidos.)? * Discriminar entre ácido y base.- Especies que reaccionan en el proceso digestivo. *Utilidad NaHCO3 como alternativa ante la falta de formulas antiácidas.

- Composición de jugo gástrico.

- Beneficios de una sana alimentación.  *Los hábitos alimenticios influyen en este  * Reconocimiento de la importancia de las reacciones ácido-base en nuestro organismo.- Alternativas para aliviar el malestar estomacal Acidez.”   Problema de salud?  *Planteamiento de la ecuación ácido-base.

*Valoración de una sana alimentación que garantice el vivir viviendo.

Tabla Nº 2 Comparativa

Material-  Bicarbonato de sodio. NaHCO3 

-  Jugo gástrico simulado.

-  Repollo morado.

-  Fiola. Colador. Vaso de precipitado. Hornilla. Tabla Nº 1 determinación de pH  

-  Envases de vidrio. Indicador de pH vegetal

-  Escala de pH.

Libro Colección Bicentenario 4ª año Energía para la Vida.

-  2º año Vida y Salud Integral.

Elaboración del indicador vegetal (ácido-base)

Lavado, picado, Del repollo. Llevar a fuego, calentar 10mit.

Resultados: Se obtiene una solución azul-violeta (antocianina), indicador pH.

Frecuentemente Se observa

Personas con problemas De salud provocados por acidez estomacal.

Sustancias. Indicador: NaCHO3 2g Reacción: Neutralización Inicio. Final.

Jugo gástrico 20ml Burbujeante (desprende gas),

lenta.

Liquido cristalino

Desprende CO2HCl diluido Reacción efervescente rápida con

desprendimiento de gas

Desprende CO2 

Representación de la

Ecuación.NaHCO3(s) + NaCl(ac) Na(ac)+ H2O(L) + CO2(g) 

Sustancias.

Disolución

NaHCO3

Verde escala pH 8 Base

Jugo gástrico Rojo fuerte escala pH 0 Acido

HCl Rojo fuerte escala pH Acido