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Apuntes de formulación Química Inorgánica - IUPAC 2005 -

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

0. INTRODUCCIÓN.

La capacidad de combinación entre los elementos de la tabla periódica para formarcompuestos es muy amplia. Además los mismos elementos se pueden combinar entre sí de diferentesmaneras. Esta capacidad de combinación de cada elemento se expresa mediante la valencia. Porejemplo, que el carbono tenga valencia (+2) y (+4) significa que es capaz de unirse de dos formasdiferentes a otros elementos y por eso existen el CO y CO2 que son gases con propiedades diferentes.

La suma de valencias, tanto positivas como negativas, de todos los elementos que componenlos compuestos debe ser nula. Por ejemplo en el CO el carbono tiene valencia +2 y el oxigenovalencia –2; mientras que en el CO2 el C tiene valencia +4 y el oxigeno tiene dos átomos con valencia(-2), por tanto aporta la carga 2. (–2) = (–4) y la molécula es neutra.

Esto será de gran ayuda a la hora de trabajar la formulación pues nos permitirá averiguar lavalencia de todos los elementos en un compuesto. Por ejemplo en el SO3 sabemos que la valencia delO es (–2) porque no tiene otra, pero el S puede ser (+2, +4 o +6); como hay 3 átomos de oxigeno susvalencias suman 3.(–2) =(–6) luego la del S ha de ser (+6) para que el compuesto sea neutro.

A la hora de nombrar los compuestos la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura yAplicada) estableció hace años unas normas para que se usen en todo el mundo. Hasta entonces seutilizaban unas nomenclaturas que llamamos tradicionales y en unos casos se permitió que sesiguieran utilizando y en otros no. Nosotros seguiremos las aceptadas a partir de 2005.

Para simplificar el estudio vamos a dividir los compuestos en función del número deelementos que los forman en binarios, ternarios, cuaternarios...

1. GENERALIDADES DE LOS COMPUESTOS BINARIOS.

a) Formulación.

Como sólo hay dos elementos uno tendrá valencia positiva (el menos electronegativo) y elotro la tendrá negativa, (el más electronegativo). Se siguen los siguientes pasos:

1º Se escribe el elemento de valencia (+) delante y elelemento de valencia (–) más electronegativo detrás.2º Se intercambian las valencias y se escriben comosubíndices (el 1 se omite).3º Se simplifican, si es posible.

Ejemplos:- Vamos a unir Na (+1) con S (-2): 1º Na1+ S2-; 2ºNa2S1; 3º Na2S (en este caso no se puede simplificar)

- Vamos a unir ahora O (-2) con Se (+6): 1º Se6+ O2- ; 2º Se2O6; 3º SeO3.- Combinamos el N (+3) con el hidrógeno (-1): 1º N+3H-1 ; 2º N1H3; 3º NH3

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b) Nomenclatura de composición:

Es la nomenclatura más habitual y se basa en la composición del compuesto químicoaportando información sobre los constituyentes que forman la sustancia y la cantidad en la que seencuentran.

La IUPAC según sus recomendaciones de 2005 admite tres nomenclaturas diferentes para loscompuestos binarios: la de los números de oxidación, la del número de carga y la de los prefijosmultiplicadores. Se recomienda que se use las dos primeras cuando el elemento de valencia (+) seaun metal y la tercera cuando sea un no metal. Además prohíbe el uso de la llamada nomenclaturatradicional.

b1) Nomenclatura del número de oxidación:

1º. Se escribe el nombre del elemento de valencia (–) terminado en –uro. 2º. Se escribe “de”.3º. Se termina con el nombre del elemento (+) seguido de su valencia entre paréntesis y en

números romanos sin dejar espacio y solo si tiene más de una.Hay que comentar con respecto al primer punto que no se escribe oxigenuro sino óxido y que

algunos elementos se escriben por su raíz latina: no se escribe azufruro sino sulfuro, no se escribenitrogenuro sino nitruro.

Ejemplos: Cu2S: sulfuro de cobre(I) CuS: sulfuro de cobre(II) MgCl2: cloruro de magnesio (en este caso no se escribe la valencia del magnesio porque sólo tienevalencia (+2).

b2) Nomenclatura de números de carga.

Se utiliza la carga del ión, esta se escribe entre paréntesis colocando primero la carga ydespués el signo inmediatamente al lado del nombre del elemento y sin dejar espacio. Es importantedarse cuenta que el número de carga es la del ión y que para usar este método hay que estar seguro deque la sustancia está formada por iones.

Ejemplos:CoO: óxido de cobalto(2+)SnH2: hidruro de estaño(2+)K2O: óxido de potasio Es incorrecto colocar la carga del potasio porque es únicaCO2: es incorrecto utilizar esta nomenclatura porque es un compuesto covalente.

b3) Nomenclatura de prefijos multiplicadores.

Es semejante a los anteriores sólo que no se escribe la valencia al final sino que se utilizanprefijos numéricos (mono-, di-, tri-, tetra-,penta-,hexa-, hepta-...) delante de cada elemento paraindicar el subíndice que llevan en la fórmula (el prefijo mono- con frecuencia suele ser superfluo y sepuede omitir).Ejemplos: CO2: dióxido de carbono; CO: monóxido de carbonoBH3: trihidruro de boro; SiCl4: tetracloruro de silicio.

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Vamos a repasar los distintos tipos de compuestos binarios para hacer las aclaracionesoportunas sobre cada uno:

A. ÓXIDOS.

Se llama así a todas las combinaciones del oxigeno con valencia (–2) con el resto deelementos de la tabla periódica. Aunque hay excepciones y según la gráfica de la primera páginatodos los halógenos (F, Cl, Br,I ,At )son más electronegativos que el oxigeno.

No hay que añadir nada sobre ellos, sólo recordar que cuando se una a un metal se utilizará lanomenclatura del número de oxidación o del número de carga (son compuestos iónicos) y cuando seuna a un no metal usamos prefijos multiplicadores (son enlaces covalentes y en este caso no tienenningún sentido la carga de los iones).

Ejemplos:

óxido de platino(IV): PtO2;dibromuro de heptaoxigeno: O7 Br2; óxido de cinc(2+): ZnO;diyoduro de oxigeno: O I2;óxido de hierro(III): Fe2O3.SO: (mon)óxido de azufre;Au2O: óxido de oro(1+);OBr: Bromuro de oxigenoB2O3: trióxido de diboro;CoO: óxido de cobalto(II).

B. COMBINACIONES DEL HIDRÓGENO.

El hidrógeno no presenta ninguna complejidad especial. Recuerda que es más electronegativoque los elementos de los grupo 1 al 15 usando valencia (–1) y es más electropositivo que loselementos del 16 al 17 usando valencia (+1). Tradicionalmente estas combinaciones se dividen entres grupos:

B1) HIDRÓGENO + METAL.

Cuando se une con un metal el hidrógeno utiliza la valencia (–1) porque presenta un caráctermás electronegativo y se pueden utilizar la nomenclatura del número de oxidación o la del número decarga (son compuestos iónicos). Ejemplos: CaH2: hidruro de calcio; CrH3: hidruro de cromo(III); AlH3: hidruro de aluminio;hidruro de niquel(II): NiH2; hidruro de estaño(4+): SnH4; hidruro de cadmio: CdH2

B2) HIDRÓGENO + NO METAL DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15.

Aquí el H sigue utilizando la valencia (+1) y se utiliza la nomenclatura de prefijosmultiplicadores porque se trata de compuestos mayoritariamente covalentes. Muchos de estoscompuestos siguen conservando un nombre tradicional. Ejemplos: BH3: trihidruro de boro o borano;CH4: metano o tetrahidruro de carbono;

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NH3: amoníaco o trihidruro de nitrógeno;tetrahidruro de silicio o silano: SiH4; trihidruro de fósforo o fosfano: PH3; trihidruro de arsénico o arsano: AsH3.

B3) HIDRÓGENO + NO METAL DE LOS GRUPOS 16 Y 17.

El H utiliza su valencia +1 por ser el elemento menos electronegativo y por lo tanto, se escribedelante; se utiliza la nomenclatura de prefijos multiplicadores.

Existe una segunda nomenclatura admitida cuando estos compuestos, que son gases, seencuentran disueltos en agua. En ese caso adquieren propiedades de ácidos (corroen los metales, porejemplo) y se llaman ácidos hidrácidos. Se nombran con la palabra ácido seguida del no metalterminado en –hídrico. Ejemplos:

HF: fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico;HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico;HBr: bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico;HI: ioduro de hidrógeno o ácido yodhídrico; H2S: sulfuro de dihidrógeno (también se admite sulfuro de hidrógeno) o ácido sulfhídrico; H2Se: seleniuro de dihidrógeno (o de hidrógeno) o ácido selenhídrico;H2Te: telururo de dihidrógeno (o de hidrógeno) o ácido telurhídrico.

C) SALES BINARIAS.

Se denomina así a las uniones entre metal, que es más electropositivo, y utilizará cualquierade sus valencias positivas y el no metal, más electronegativo, que utilizará su valencia negativa. Seutiliza la nomenclatura del número de oxidación o del número de carga porque son compuestosiónicos típicos. Ejemplos:

cloruro de estaño(IV): SnCl4; sulfuro de niquel(II): NiS;nitruro de galio: GaN (el galio solo tienen valencia +3).PbI2: ioduro de plomo(2+);CrP3: fosfuro de cromo(3+).

D) COMBINACIONES ENTRE NO METALES.

El problema que surge al unir dos no metales es decidir cuálusa la valencia (+) y cuál la (–). El carácter de metálico o nometálico de un elemento va variando gradualmente en latabla periódica, de forma que los elementos másmetálicos se encuentran abajo a la izquierda y los másno metálicos arriba a la derecha. El elemento devalencia (–) será el más no metálico, es decir, el quemás arriba y a la derecha se encuentre. Lógicamente,se utilizará la nomenclatura de composición deprefijos multiplicadores por tratarse de compuestos

covalentes.Ejemplos:

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tricloruro de bromo: BrCl3;trisulfuro de difósforo: P2S3;difluoruro de oxígeno: OF2;O5I2: diyoduro de pentaoxigeno;BP: fosfuro de boro;N2Se3: triseleniuro de dinitrógeno.

E) PERÓXIDOS:

Son combinaciones binarias de grupo peroxido (O2-2) con valencia -2 y un metal de los

grupos 1, 2 ó 12 que naturalmente utiliza su valencia +.

a) Formulación: Se escribe en primer lugar el metal, a continuación el grupo peróxido y por últimose intercambian las valencias. Ejemplo para el sodio (+1) y el grupo peróxido (-2):

Na -2 (O2)+1 Na2O2 No se simplificaCa -2 (O2)+2 CaO2

b) Nomenclatura.

b.1) Nomenclatura tradicional (recomendada):

Se indica el nombre peróxido seguido del nombre del metal.Na2O2 peróxido de sodioCaO2 peróxido de calcioH2O2 peróxido de hidrógeno (agua oxigenada si está disuelto en agua)

b.2) Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores:

BaO2 Dióxido de barioCdO2 Dióxido de cadmioK2O2 Dióxido de dipotasio

2. COMPUESTOS TERNARIOS.

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2.1. HIDRÓXIDOS.

Están formados por la unión de un metal con el grupo hidróxido (OH)con valencia (–1). Se formulan como compuestos binarios y se nombran con la nomenclatura de los números de oxidación, la del número de carga o la de los prefijos multiplicadores.

Ca(OH)2 Hidróxido de calcioFe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)Pd(OH)4 Hidróxido de paladio(4+)NaOH Hidróxido de sodioNH4OH Hidróxido de amonio

2.2 OXÁCIDOS.

a) Formulación.

Están formados por H con valencia (+1), O con valencia (–2) y un no metal, Nm, convalencia (+). Para formularlos hemos de conocer la valencia con que va a actuar el no metal yescribirlos en este orden: H Nm O. A continuación les colocamos los subíndices de la siguienteforma:

- Nm: siempre 1.- H: si la valencia del Nm es impar se pone 1 y si es par 2.- O: se calcula el subíndice necesario para que la fórmula sea neutra.

Ejemplo:

Ácido con azufre de número de oxidación (+6):escribimos los símbolos en el siguiente orden H S O; en el S irá un 1 (se omite), en el H irá un 2porque la valencia del S es par (+6). Por último hay que ver que un azufre aporta valencia (+6) y doshidrógenos con valencia (+1) aportan carga +2, con lo que sumarán una carga positiva +8 y losoxigenos tendrán que compensar esa carga positiva; como cada oxigeno aporta valencia (–2) senecesitarán 4 oxigenos para compensarla. La formula resultante es H2SO4

b) Nomenclatura.

b1) Nomenclatura tradicional.

La IUPAC permite el uso de la nomenclatura tradicional que se basa en el uso de una serie deprefijos y sufijos para indicar la valencia que utiliza el no metal. Se escribe la palabra ácido seguidadel nombre del no metal con los prefijos y sufijos siguientes:

Hipo---------oso ---------oso ----------ico Per-----------ico

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Están ordenados de menor a mayor valencia, de forma que con los elementos del grupo 17,que tienen valencia +1, +3, +5, +7 se utilizarán todos ellos; con los del 16, que tienen valencia +2,+4, +6 se utilizarán los tres primeros; con los del 14 y 15, que tienen dos valencias se usan los doscentrales y con el B y Si que sólo tienen una valencia se usa -ico.

La valencia del no metal se deduce de la formula teniendo en cuenta que ésta ha de ser neutray que conocemos el número de H y O que hay y la valencia que tienen.

b2) Nomenclatura de hidrógeno.

En ésta no cambian las terminaciones en función de la valencia sino que se nombra elnúmero de átomos de hidrógenos y oxígenos que hay en la molécula. Señalamos unos ejemplos,pero no los utilizaremos en clase ni aparecerán en selectividad: Prefijo numérico+hidrogeno(prefijo numérico+oxido+no metal+ato)

2.3. AMPLIACIÓN DE OXÁCIDOS (formas META, ORTO , DIÁCIDOS, ÁCIDOSMETÁLICOS ):

2.3.1) FORMAS META Y ORTO DE LOS OXÁCIDOS:

Si consideramos que un oxácido se forma por la reacción de un óxido con agua nosencontramos con varias clases de oxácidos según el óxido haya reaccionado con una sola molécula deagua (META) o con varias (ORTO).

P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico.P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico.

El número de moléculas de agua que adiciona el óxido no metálico depende de la reactividaddel grupo al que pertenece el no metal.

a) Formulación.

Podemos formular fácilmente ambos tipos de ácidos utilizando los número de oxidación ysabiendo que, en general, los ácidos META llevan 1 ó 2 hidrógenos en la fórmula y los ORTO llevan3 ó 4 hidrógenos en su fórmula.

Ejemplo: Ácido con el P5+: escribimos H P O; en el P irá un 1 (se omite), en el H irá un 3 porque lavalencia del P es impar (+5). Por último hay que ver que un fósforo aporta valencia (+5) y 3hidrógenos aportan valencia (+3), con lo que sumarán carga +8 y los O tendrán que anular esa

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H2SO3

Dihidrogeno(trioxidosulfato)

Prefijo numeral Palabra hidrógeno sin acento

Nombre del anión encerrado entre paréntesis


valencia + con valencia –8; como cada O aporta valencia (–2) se necesitarán 4 átomos de oxigenopara compensar la valencia (+). Quedará H3PO4.

b) Nomenclatura.

b1) Nomenclatura tradicional.

Se nombran como hemos estudiado en la pregunta anterior pero anteponiendo las palabrasmeta u orto para indicar la forma utilizada:

H2SO4 ácido metasulfúrico HBO2 ácido metabóricoH4SO5 ácido ortosulfúrico H3BO3 ácido ortobórico

La dificultad reside en que no se pone el prefijo meta ni orto en las formas más comunes ,que son las que estudiamos en la pregunta anterior. Es decir, el prefijo meta sólo se usa con el B, Si,P, As y Sb (porque las formas META de estos ácidos son muy poco comunes) mientras que el prefijoorto no se usa con el B, Si, P, As y Sb (porque las formas ORTO de estos compuestos son los máscomunes). Con los demás ácidos no se utiliza el prefijo meta (porque es su formas más común en loslaboratorios).

Para entenderlo, en los ejemplos de arriba tendríamos que escribir obligatoriamente:

H2SO4 ácido sulfúrico HBO2 ácido metabóricoH4SO5 ácido ortosulfúrico H3BO3 ácido bórico

b2) Nomenclatura de hidrógeno:

H3BO3 Trihidrógeno(trioxidoborato)

2.3.2) FORMAS PIRO O DIÁCIDOS:

Son ácidos que se pueden considerar como resultado de la unión de dos moléculas de ácidocon eliminación de una molécula de agua. Se identifican fácilmente porque el número de átomosdel no metal es el doble del esperado.

a) Formulación:

Se formula el oxácido tal como estudiamos en el apartado B, se suman dos moléculas de éstey se resta una de agua:

H2SO4 + H2SO4 - H2O H2S2O7

b) Nomenclatura :

b.1) Nomenclatura tradicional:

Se utilizan los mismos prefijos o sufijos (hipo-, per-, -oso,-ico) que en un oxácido normal perose antecede el nombre del no metal con el prefijo di- o con el prefijo piro-.

H2S2O7 Ácido disulfúrico o ácido pirosulfúricoH2Cr2O7 Ácido dicrómico o ácido pirocrómico

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b.2 Nomenclatura de hidrógeno:

Se nombran como los oxácidos que hemos visto hasta ahora. Señalamos unosejemplos, pero no los utilizaremos en clase ni aparecerán en selectividad.

H2S2O7 Dihidrogeno(heptaoxodisulfato)H2Cr2O7 Dihidrogeno(heptaoxodicromato)

2.3.3) OXÁCIDOS METÁLICOS:

Algunos metales, con números de oxidación elevados, forman oxácidos que siguen lasmismas pautas de formulación y nomenclatura que hemos seguido hasta ahora. Son especialmenteimportantes el cromo y los elementos de su grupo, que utiliza su valencia (+6), y el manganeso y loselementos de su grupo, que utiliza las valencias (+6, +7) para formar ácidos.

La nomenclatura de hidrógeno es igual que en los no metales. En la tradicional usaremos:

Cr 6+ H2CrO4 Ácido crómicoMn 6+ H2MnO4 Ácido mangánicoMn 7+ HMnO4 Ácido permangánico

3. OXOANIONES Y OXISALES.

3.1 OXOANIONES.

Los ácidos se disocian con facilidad al disolverse en agua. En este proceso cada átomo dehidrógeno del ácido se separa y cede su electrón al resto de la molécula, que se convierte en un iónnegativo o anión. Por ejemplo:

H Cl O3 H+ + ClO3- o bien H3PO4 3H+ + PO4

3-

a) Formulación:

Para formular el anión procedente de estos ácidos se escribe el grupo del no metal y eloxígeno, con sus subíndices correspondientes, que resulta cuando el ácido pierde el hidrógeno. Comosuperíndice de este grupo se coloca el número de hidrógenos que se han perdido con signo negativo.

Por ejemplo el ácido sulfúrico H2SO4 pierde 2 hidrógenos por lo que se forma el anión concarga -2, SO4

2-. De una manera parecida el ácido ortofosfórico puede perder hasta 3 hidrógenos dandolugar al anión PO4

3-.

b)Nomenclatura:

b.1)Nomenclatura tradicional:

Para nombrar estos aniones se procede de la siguiente forma: el nombre del ácido sesustituye por el nombre anión y las terminaciones del nombre del no metal se sustituyen:

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-oso -ito-ico -ato

los prefijos del ácido de origen (hipo-, per-, meta-, orto-, di-...) se mantienen.

Por ejemplo el IO4- procede de un ácido en el que el yodo utiliza valencia +7 y cuyo nombre

será ácido peryódico, sustituyendo la palabra ácido por anión y la terminación -ico por -ato nos quedaque IO4

- es el anión peryodato. Razonando de un modo parecido el anión CrO42- que procede del ácido

crómico es el anión cromato.

b.2) Nomenclatura de composición:

Para nombrar el anión se escribe un prefijo numérico que indica el número de oxigenosseguido de “oxido” y del nombre del no metal terminado en –ato (todo esto junto en una palabra) acontinuación se escribe la carga del ión con número y signo.

Ejemplos: IO4- anión tetraoxidoyodato(1-)

S2O72- anión heptaoxidodisulfato(2-)

3.2 CATIONES Y ANIONES MONOATÓMICOS:

Se nombran con el nombre del elemento seguido de la carga del ion entre paréntesis indicadacon un número y un signo para los cationes y con la terminación –uro para los aniones.

Na+ Catión sodio Cl- Anión cloruroCu2+ Catión cobre(2+) S2- Anión sulfuroHg2

2+ Catión dimercurio(2+) N3- Anión nitruro

3.3 OXISALES:

Las oxisales son compuestos ternarios que proceden de la sustitución de los hidrógenos de looxácidos por cationes metálicos, su expresión genérica es Ma (Nm Ob)c.

a) Formulación:

En primer lugar escribimos el catión metálico que tendrá su valencia positiva Mc+ y acontinuación el anión cuya valencia negativa coincidirá con el número de hidrógenos que ha perdido(NmOb)a-. Por último intercambiamos las valencias y las colocamos como subíndices como si setratara de un compuesto binario Ma (Nm Ob)c. Si fuera posible simplificar los subíndices lo haremosigual que en un compuesto binario.

Ejemplo: El sulfato de hierro(II) procede del catión del hierro con valencia +2y el anión sulfato SO4

-2. Colocamos en primer lugar el catión con valencia positiva, a continuación elanión con valencia negativa. Intercambiamos las valencias y simplificamos:

Fe 2+ + SO4 2- Fe2 (SO4)2 Fe SO4

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Se lee en primer lugar el nombre del anión como hemos aprendido en el apartado anterior y acontinuación el nombre del catión precedido por “de”. Si el catión tiene más de un número deoxidación se utiliza el paréntesis y números romanos con las correspondientes valencias:

Ba(IO4)2 procede del catión Ba 2+ y el anión IO4-2 luego es el peryodato de bario.

Fe2(CrO4)3 procede del catión Fe 3+ y el anión CrO42- y es el cromato de hierro (III) o cromato de

hierro (3+)AlPO4 Fosfato de aluminioK2CO2 Carbonito de potasioCuClO2 Clorito de cobre(I) o clorito de cobre(1+)


Señalamos unos ejemplos, pero no los utilizaremos en clase ni aparecerán enselectividad.

CuCrO4 Tetraoxidocromato de cobre ó tetraoxidocromato(2-) de cobre(2+)Fe2(SO4)3 Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro ó tetraóxidosulfato(2-) de hierro(3+)Au2Cr2O7 Heptaoxidocromato de dioro o heptaoxidocromato(2-) de oro(1+)

Observa que para indicar el número de veces que se repite el anión se utiliza (bis, tris, tetrakis,...).

3.3 SALES ÁCIDAS:

Son sales que se forman por la unión de un metal con un anión que proviene de un ácido queno ha perdido todos los átomos de hidrógeno.

a) Formulación:

Igual que las oxisales pero el anión contiene algún H y su valencia negativa coincide con elnúmero de H que ha perdido el ácido. Por ejemplo Cu(HSO4)2: en este caso el metal actúa convalencia +2 y el aníón actua con valencia -1 pues ha perdido solo un hidrógeno de los dos posibles(H2SO4). Otro ejemplo: Na2HPO4: el anión proviene del H3PO4 que pierde 2 H, por tanto su valenciaes -2: (HPO4)2-.


Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra hidrógeno con los prefijos di-,tri-... ( según el número de hidrógenos que queden en la fórmula) al nombre de la sal neutracorrespondiente. Ejemplos:

KH2PO4 Dihidrógenofosfato de potasio Cu(HSO2)2 Hidrógenohiposulfito de cobre(II) o Hidrógenohiposulfito de cobre(2+)

IMPORTANTE : también existen sales ácidas que provienen de los ácidos binarios que estudiamoscomo combinaciones del hidrógeno con no metales del grupo 16. Del H2S podemos obtener un aniónpor pérdida de 1 H que sería (HS)-1 y se llama hidrogenosulfuro (mantiene la terminación –uro de loscompuestos binarios).

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Ejemplos: Ca(HS)2: Hidrogenosulfuro de calcio HgHSe: Hidrogenoseleniuro de mercurio(I) o hidrogenoseleniuro de mercurio(1+)


Señalamos unos ejemplos, pero no los utilizaremos en clase ni aparecerán enselectividad.

Na2HPO4 Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de disodioBa(H2PO4)2 Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de bario

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