Electro Qu Mica
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DefinicionesDefiniciones Se denomina Se denomina electroquímicaelectroquímica a la parte de la a la parte de la
química que estudia la interconversión entre química que estudia la interconversión entre energía eléctrica y energía química.energía eléctrica y energía química.
E. Eléctrica E. Eléctrica ↔ E.química↔ E.química
En las En las celdas galvánicasceldas galvánicas, se aprovecha la energía , se aprovecha la energía liberada por una reacción química espontánea para liberada por una reacción química espontánea para obtener energía eléctrica.obtener energía eléctrica.
En las En las celdas electrolíticasceldas electrolíticas, se utiliza energía , se utiliza energía eléctrica para realizar una reacción química no eléctrica para realizar una reacción química no espontánea.espontánea.
REACCIONES REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICAS
33
ENERGÍA ENERGÍA ELÉCTRICA ELÉCTRICA
CELDAS GALVÁNICAS
ELECTRÓLISIS
44
Reacciones RedoxReacciones Redox
Todas las procesos electroquímicos implican la Todas las procesos electroquímicos implican la transferencia de electrones, y son por lo tanto transferencia de electrones, y son por lo tanto reacciones de reacciones de óxido-reducción o reacciones redox.óxido-reducción o reacciones redox.
Oxidación: Oxidación: Se pierden e-.Se pierden e-.
Aumenta el Número de Oxidación Aumenta el Número de Oxidación
Reducción: Reducción: Se ganan e-.Se ganan e-.
Disminuye el Número de OxidaciónDisminuye el Número de Oxidación
55
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 66
Proceso redox (Zn +CuProceso redox (Zn +Cu2+2+→ Zn→ Zn2+ 2+ +Cu)+Cu)
Zn
CuSO4
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 77
Proceso redox (Zn +CuProceso redox (Zn +Cu2+2+→ Zn→ Zn2+ 2+ +Cu)+Cu)
Depósito de cobre sobre la lámina de zinc.
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 88
Electrodo: metal que está conectado a otro por un circuitoexterno.Ánodo: electrodo en el que ocurre la reacción de oxidaciónCátodo: electrodo en el que ocurre la reacción de reducción
99
Celdas GalvánicasCeldas Galvánicas
También conocidas como pilas. Una celda galvánica o voltaica es un dispositivo
experimental que produce corriente electricidad continua a partir de una reacción redox.
Esto se da por un proceso espontaneo. (no necesita fuente de energía)
1010
Celda GalvánicaCelda Galvánica
Puente salinoCobre
(cátodo)
Zinc
(ánodo)
1111
Celda galvánicaCelda galvánica
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
Los dos vasos están conectados en la parte inferior por una membrana que permite el pasaje de iones. (Puente salino)
1212
ElectrodosElectrodos
En el electrodo de cobre se produce una En el electrodo de cobre se produce una reducción. Se denomina reducción. Se denomina cátodo.cátodo.
En el electrodo de zinc se produce una En el electrodo de zinc se produce una oxidación. Se denomina oxidación. Se denomina ánodo.ánodo.
Se llama Se llama fuerza electromotriz o fem fuerza electromotriz o fem a la a la diferencia de potencial entre los electrodos de diferencia de potencial entre los electrodos de una celda.una celda.
1313
Diagrama de pilaDiagrama de pila
Para esquematizar una pila se comienza por el ánodo y se va indicando todas las especies químicas presentes, marcando con barras las interfases.
Zn | Zn2+ (aq, 1 M) | NaSO4 (sat) | Cu2+ | Cu
1414
Potencial estándar de electrodoPotencial estándar de electrodo
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
Cuando las concentraciones iónicas son 1 M, el potencial observado en esta pila es de 1,10 V.
Este valor puede obtenerse sumando los valores de potencial de cada semi-celda.
Estos valores se obtienen enfrentando el electrodo con el electrodo normal de Hidrógeno
1515
Electrodo normal de HidrógenoElectrodo normal de Hidrógeno
Eº = 0,00V
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 1616
1717
Calculo de la Fem de una pilaCalculo de la Fem de una pila
En condiciones estándar (1M,25ºC), se suman En condiciones estándar (1M,25ºC), se suman los potenciales de cada electrodo, teniendo en los potenciales de cada electrodo, teniendo en cuenta si es una oxidación o reducción. cuenta si es una oxidación o reducción.
(Eº(Eºceldacelda = Eº = Eºoxox + Eº + Eºredred ) )
Los potenciales de electrodo son propiedades Los potenciales de electrodo son propiedades intensivas, no se multiplican al multiplicar los intensivas, no se multiplican al multiplicar los coeficientes de la ecuación)coeficientes de la ecuación)
EjemplosEjemplos
1818
1. Calcular la fem para la celda: Zn (s) + Cu2+ (ac) → Zn2+ (ac) + Cu (s)
2. Calcular la fem para la celda: Zn (s) + 2 Ag+ (ac) → Zn2+ (ac) + 2 Ag (s)
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 1919
PilasPilas
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 2020
PilasPilas
2121
Espontaneidad de las reacciones Espontaneidad de las reacciones redoxredox
ΔΔG = wG = wmaxmax En las celdas galvánicas, En las celdas galvánicas,
wwelecelec = - q. = - q. ΔΔV = - n.F. EV = - n.F. Eceldacelda 1 F =96485 cou = q de 1 mol de e-1 F =96485 cou = q de 1 mol de e- WWelecelec = w = wmaxmax , por lo tanto, , por lo tanto,
ΔΔG = - n.F. EG = - n.F. Eceldacelda
Y en condiciones estándar: Y en condiciones estándar: ΔΔGº = - n.F. Gº = - n.F. EºEºceldacelda
Relacion entre fem, energia libre y Relacion entre fem, energia libre y constante de equilibrioconstante de equilibrio
En condiciones estándar: En condiciones estándar: ΔΔGº = - n.F. Gº = - n.F. EºEºceldacelda
Y como Y como ΔΔGº = - RTlnKGº = - RTlnKcc , queda , queda
Eºcelda = (RT/nF) . ln Kc = 0,06/n log Kc
Ecelda =Eº -0,06/n log Qc
Ecuación de NernstEcuación de Nernst2222
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 2323
EspontaneidadEspontaneidad
ΔΔGºGº KK E celdaE celda EspontaneidadEspontaneidad
NegativoNegativo >1>1 PositivoPositivo SíSí
00 11 00 EquilibrioEquilibrio
PositivoPositivo >1>1 NegativoNegativo NoNo
EjemplosEjemplos
2424
1. El potencial estándar (fem) a 25 oC es 0.92 V para la siguiente celda: Al (s) + Cr3+ (ac) → Al3+ (ac) + Cr (s)
Calcular el cambio de energía libre estándar (ΔGº) para esta reacción a 25 oC.
2. Usando la ecuación de Nernst, calcular la fem para la celda: Cu (s) + 2 Fe3+ (ac) → Cu2+ (ac) + 2 Fe2+
(s) Si las concentraciones de las especies a 25 oC son:
[Fe3+] = 1.0 x 10-4 [Cu2+] = 0.25 [Fe2+] = 0.20
3. Usando los potenciales estándar de reducción de la tabla, calcular la constante de equilibrio a 25 oC para la reacción:
6 Br-(ac) + Cr2O7
2- (ac) + 14 H+ (ac) ↔ 3 Br2 (ac) + 2 Cr3+ (ac) + 7 H2O (l)
2525
ElectrólisisElectrólisis
Es el proceso por el cual se usa la energía Es el proceso por el cual se usa la energía eléctrica para provocar una reacción eléctrica para provocar una reacción química no espontánea. química no espontánea.
USOS:USOS:Manufactura de metalesManufactura de metalesProducción de hidrógenoProducción de hidrógeno recubrimientorecubrimiento
Electroquímica. Jorge GarciaElectroquímica. Jorge Garcia 2626
Electrólisis del cloruro de sodio fundidoElectrólisis del cloruro de sodio fundido
2727
Electrólisis del aguaElectrólisis del agua