Nomenclatura Qu Mica 1 [1]

8/16/2019 Nomenclatura Qu Mica 1 [1]

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GUIA PARA EL ESTUDIO DE LA

NOMENCLATURA

QUIMICA INORGANICA

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Química inorgánica.

Introducción.

La química inorgánica es el campo de la química que estudia las reacciones y propiedades de loselementos químicos y de los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas.

Para los compuestos químicos inorgánicos se van a ver estas tres nomenclaturas:Nomenclatura tradicional: Es aquella con la cual, mediante reglas, se asignaron los primerosnombres a los compuestos químicos. Utiliza prefijos, sufijos nombres de familias. Para indicar lavalencia de un metal: !uando tiene una sola valencia antepone la palabra de al nombre del metal oescribe el nombre del metal con el sufijo "ico# cuando tiene dos valencias escribe el nombre delmetal con el sufijo "oso $para la valencia menor% o el "ico $para la valencia maor%. Para indicar lavalencia de un no&metal lo escribe con prefijos sufijos: !on una sola valencia, el sufijo "ico# condos valencias, el sufijo "oso o el "ico, de menor a maor valencia# con tres valencias, el prefijo elsufijo 'ipo" "oso, el sufijo "oso o el "ico, de menor a maor valencia# con cuatro valencias, el prefijo el sufijo 'ipo" "oso, el sufijo "oso, el "ico o el prefijo el sufijo per" "ico, de menor a maor valencia. En algunos casos al nombre del elemento se le pone un prefijo griego.

Nomenclatura de Stock: Utiliza las reglas de la nomenclatura tradicional pero indicando el n( deo)idaci*n * valencia con n+meros romanos entre parntesis. -i el elemento s*lo tiene unavalencian( de o)idaci*n, no se indica. En algunos casos al nombre del elemento se le pone un prefijo griego. /ambin a veces se ponen prefijos sufijos al no&metal.

Nomenclatura sistemática: Es la que sigue las normas establecidas por la 0UP!. cada nombrede elemento se le pone un prefijo griego que indica el n+mero de átomos o iones $mono", 1# di", 2#tri", 3# tetra", 4# penta", 5# 'e)a", 6# 'epta", 7# ...%. El prefijo mono" puede no ponerse. En algunoscasos se indica la valencia con n+meros romanos entre parntesis. 8ota: -e recomienda aprenderse la nomenclatura en negrita dentro de los ejemplos.9entro de la química inorgánica se pueden ver:

" Elementos químicos." -ubstancias simples." !ombinaciones químicas inorgánicas: -e resumen en la siguiente tabla, clasificadas por el n+merode elementos químicos diferentes que intervienen:

!ombinaci*n unci*n

;inarias cidos o)ácidos-ales o)isales neutras

!uaternarias -ales o)isales ácidas/ioácidosPero)ácidos

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Iones: -on las partículas que se forman cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. !uando pierden electrones se forman iones de carga positiva,llamados cationes cuando ganan electrones se forman iones de carga negativa, llamados aniones.

Elementos químicos.

Un elemento químico es una sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias mássimples por medios químicos ordinarios. ?os elementos consisten en una variedad de partículaselementales $electrones, protones neutrones%.ctualmente se conocen 1@3 elementos químicos en el Universo, o bien 1@A si se tienen en cuentalos +ltimos descubrimientos. Barios de ellos no se encuentran en la naturaleza, sino que 'an sido producidos artificialmente bombardeando n+cleos at*micos de otros elementos con n+cleoscargados o con partículas nucleares.

Nomenclatura y formulación de los elementos químicos.

?os elementos químicos se representan por lo que se denomina símbolo, que está formado por una odos letras. ?a primera de las letras del símbolo de un elemento químico es una letra ma+scula la

segunda, si la 'a, es min+scula.?a maoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en espaCol, pero a veces en ingls, alemán, francs, latín o ruso.lgunos elementos químicos sus símbolos son:

Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo

luminio Al l+or F D)ígeno O

rsnico As Dro Au *sforo

;ario !a =idr*geno " Platino t

;ismuto !i odo I Potasio #

;romo !r =ierro Fe -ilicio Si!alcio $a Plomo b Plata A%

!arbono $ Fagnesio &% -odio Na

!loro $l Fanganeso &n zufre S

!romo $r Fercurio "% EstaCo Sn

!obalto $o 8íquel Ni /ungsteno '

!obre $u 8itr*geno N Ginc (n

-e emplean nombres latinos para formar las palabras derivadas de los elementos azufre $sulfur%,cobre $cuprum%, estaCo $stannum%, 'ierro $ferrum%, oro $aurum%, plata $argentum% plomo

$plumbum%# por ejemplo plumbato, ferrato o sulfato.

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Sistema )eriódico o tabla )eriódica.

El sistema peri*dico es el esquema en el que todos los elementos químicos conocidos se clasificande izquierda a derec'a de arriba abajo en orden creciente de su n+mero at*mico en una formaque refleja la estructura de los elementos. ?os elementos están ordenados en siete 'ileras'orizontales, llamadas períodos, en 1H columnas verticales, llamadas grupos o familias.

El sistema de clasificaci*n, adoptado por la Uni*n 0nternacional de Iuímica Pura plicada$0UP!% numera los grupos del 1 al 1H, comenzando por la izquierda del sistema peri*dico. Una delas clasificaciones tradicionales más e)tendida para los grupos es la que, de izquierda a derec'a,utiliza n+meros romanos seguidos de las letras JK o J;K# llevan la letra JK los grupos de loselementos representativos: 0, alcalinos $grupo1%# 00L2, alcalinotrreos $grupo2% # 000L13, trreos$grupo 13%# 0B, carbonoideos$grupo 14%# B, nitroideos$grupo 15%# B0, anfígenos $grupo 16%#B00, 'al*genos$grupo 17%# B000, gases nobles $grupo 1H% llevan la letra J;K los de loselementos de transici*n $grupos 3"12%.

?a le peri*dica es la base de la tabla peri*dica establece que las propiedades físicas químicasde los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el n+mero at*mico.

/odos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza , por lo general, difieren de loselementos de los demás grupos.

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$arácter metálico y no metálico.

?os elementos químicos se clasifican en metales no metales. ?os metales se caracterizan por ser electropositivos $tienden a perder electrones transformándose en cationes% no metales por ser electronegativos $tienden a adquirir electrones transformándose en aniones%.En la tabla siguiente se resumen las propiedades que más difieren entre elementos metálicos no

metálicos:

&etales No metales

lta conductividad elctrica que disminue alaumentar la temperatura

;aja conductividad elctrica $e)cepto parael ! como grafito%

lta conductividad trmica ;uenos aislantes del calor

;rillo gris metálico $e)cepto u !u% -in brillo metálico

-on s*lidos$e)cepto el mercurio que es líquido%-*lidos$5@M%, gases$5@M% uno líquido:el bromo

maleables $pueden laminarse% rágiles en estado s*lido

9+ctiles 8o d+ctiles

E)iste un conjunto de elementos llamados semi"metales o metaloides, que tiene propiedadesintermedias entre los metales los no metales, que se considera a veces como una clase separada.

?os gases nobles que no tienen ni carácter metálico ni no metálico forman un grupo aparte.

*alencia y n+ de o,idación.

?a valencia de un elemento químico es el n+mero que representa la capacidad de un átomo o radicalindividual para combinarse con otros átomos o radicales. El valor e)presa el n+mero de electrones

que un átomo puede dar o aceptar de otro átomo o radical durante una reacci*n química./omando como referencia el 'idrogeno, al que se asigna valencia uno, la valencia de un elemento esigual al n+mero de átomos de 'idrogeno que se combinan con un átomo de ese elemento. ?avalencia de los elementos, en compuestos en los que no interviene el 'idrogeno, puede conocerseindirectamente.

Ejemplos:

=!l: El cloro se combina con un átomo de hidrogeno, luego tiene valencia uno.

8a=: El sodio tiene valencia uno.

=2D: El oxígeno tiene valencia dos. !=4: El carbono tiene valencia cuatro.

l!l3: El aluminio tiene valencia tres, pues se une a tres átomos de cloro de valencia uno.

8a2-: El azufre tiene valencia dos.

PbD2: El plomo tiene valencia cuatro.

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/ambin se puede considerar la valencia, como el n+mero de enlaces que un átomo forma con otrosal entrar en combinaci*n. -i el compuesto es i*nico, la valencia viene dada por el n+mero deelectrones cedidos o captados es, por tanto igual a la carga del i*n. -i el compuesto es covalente,la valencia coincide con el n+mero de enlaces que el átomo comparte.Es característico de los metales tener solo valencias positivas. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. Por el contrario, los elementos no metálicos tienen

valencias negativas positivas, tienden a adquirir electrones. ?os gases nobles tienen valencianula no se combinan normalmente con ning+n elemento

-e llama número de oxidación o estado de o)idaci*n de un átomo, en un determinado compuesto, aln+mero positivo * negativo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares deelectrones de enlace se asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Por ello eln+mero de o)idaci*n de un elemento no es una cualidad intrínseca de este, si no que depende de losdemás elementos de la molcula. sí el o)ígeno casi siempre act+a con n+mero de o)idaci*n 2", pero en su combinaci*n con el fl+or tiene un n+mero de o)idaci*n 2N, por ser el fl+or máselectronegativo que el o)ígeno. Para calcular los n+meros de o)idaci*n se siguen las siguientesreglas:1 1. El n+mero de o)idaci*n de un elemento libre $Gn, =2, 82, etc.% es cero.

2 2. El n+mero de o)idaci*n de un i*n es igual a su carga.3 3. El n+mero de o)idaci*n del 'idrogeno es N1, e)cepto en los 'idruros metálicos que es "1.4 4. El n+mero de o)idaci*n del o)igeno es "2, e)cepto en Per*)idos $D2"2% que es "1,'iper*)idos que es O12 $D "1% oz*nidos que es 13 $D "3%. !on el fl+or act+a con n+mero deo)idaci*n 2N.5 5. El n+mero de o)idaci*n de los metales en los compuestos es igual a su valencia i*nica:alcalinos, N1# alcalinotrreos, N2, etc.6 6. ?a suma algebraica de los n+meros de o)idaci*n de todos los átomos de un compuesto esigual a cero. -i se trata de un i*n, esta suma debe ser igual a la carga del i*n.

Ejemplos:

FnD4El n+mero de o)idaci*n del o)igeno es "2 $Qegla 4%. 8D L "2/otal de átomos de o)igeno 4. nD L 4El n+mero de o)idaci*n del potasio es N1. $Qegla 5%. 8 L N1/otal de átomos de potasio 1. n L 1plicando la regla 6. n 8 N nFn 8Fn N nD 8D L @, deducimos que el n+mero de o)idaci*ndel manganeso es N7.

8D3" 8D L "2# nD L 3# n 8 L 1# 8D nD N 8 8 n 8 L "1 por lo tanto 8 8 L N5

!l2

El n+mero de o)idaci*n del cloro en su molcula es cero $Qegla 1%.

unque los n+meros de valencia de o)idaci*n coinciden generalmente, se presentan algunase)cepciones. Por ello 'a quin los usa indistintamente.

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Estados de oxidación de los elementos

Grupo ElementosEstado deoxidación

fundamental

Otros estados deoxidación

1/IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1

2/IIABe, Mg, Ca, Sr, Ba,

Ra+2

3/IIIB Sc, Y, La, Ac +3

4/IVB Ti, Zr, Hf, Rf +3, +4 Ti+2

5/VB V, Nb, Ta +3, +4, +V, Nb+2

/VIB Cr, M!, " +2, +3, +#

M!, "

+4, +

!/VIIB M$, Tc, Re +4, +, +#, +%M$, Re+2, +3

"#1$/VIIIB

Fe, C!, Ni, R&, R',(),

*s, r, (+2, +3

C!+4, +R', r +4,+, +#(), (+2, +4R&, *s +4, +, +#,

+%, +-

11/IB C&, Ag, A& +1

C&+2A&+3

12/IIB Z$, C), Hg +2Hg+1

13/IIIA B, A., /a, $, T. +3

B03/a, $, T.+1

14/IVA C, Si, /e, S$, (b +4

C, Si4/e, S$, (b+2

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15/VA N, (, As, Sb, Bi +

N 01,2,3,+1,+2,+3,+4( 2, 3,+1, +3As, Sb

3, +3Bi +3

1/VIA *, S, Se, Te, (! 2

S, Te, (! +2,+4, +#Se,+4, +#

1!/VIIA F, C., Br, , A 1

C., +1, +3,+, +%Br, +1,+3, +A

+1,+%ustancias simples &

Las s&bsa$cias si.es s!$ a&e..as c!$si&i)as !r 5!!s )e &$ s!.!e.ee$! &6ic!7A.g&$as s&bsa$cias f!ra)as !r &$ s!.! 5!! s!$8

'órmula (omenclaturaA Asa!C Carb!$!Ag (.aaFe Hierr!

*ras s&bsa$cias f!ra$ !.9c&.as !.ia:icas, c!! .as sig&ie$es8

'órmula (omenclatura tradicional (omenclaturasist)matica

H2 Hi)r:ge$! )i'i)r:ge$!F2 F.;!r )i6ge$! )i!>6ge$!

*3 *?!$! ri!>6ge$!

-,idos metálicos u ó,idos básicos. L!s :>i)!s e5.ic!s & :>i)!s b5sic!s s!$ c!&es!s bi$ari!s f!ra)!s !r&$ ea. = e. !>6ge$!7La f:r&.a ge$era. )e .!s :>i)!s e5.ic!s es *aO+

H


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@!$)e M rerese$a a &$ ea., * es e. !>6ge$! = .!s s&b6$)ices a = b s!$$;er!s $a&ra.es7. !>6ge$! ac;a c!$ Da.e$cia 02 = e. ea. c!$ &$a )e s&s Da.e$cias, &e s!$!siiDas7 L!s Da.!res )e .!s s&b6$)ices s!$ a&e..!s &e 'ace$ &e e.c!&es! sea $e&r!, es )ecir, )ebe$ 'acer &e .a carga $egaiDa )e. !>6ge$!se c!e$se c!$ .a carga !siiDa )e. ea.,

Va.e$cia )e. ea. a 2 bE ⇒ Da.e$cia )e. ea.E 2bGa

A)e5s, si .!s s&b6$)ices s!$ )iDisib.es !r &$ is! $;er! e$ ese cas! 2,se si.ica$7

Nomenclatura .

La $!e$c.a&ra ra)ici!$a. c!$sise e$ escribir .a a.abra :>i)! seg&i)a )e.$!bre )e. ea., c!$ s&I!s ! .a a.abra )e7

(ara 1 Da.e$cia8 óxido de metal ú óxido metálico

(ara 2 Da.e$cias8 óxido metáloso ara .a Da.e$cia e$!róxido metálico ara .a Da.e$cia a=!r

$ .a $!e$c.a&ra )e S!cJ se a$e!$e$ .as a.abras :>i)! )e a. $!bre )e.ea. c!$ e. $ )e !>i)aci:$ e$ $;er!s r!a$!s = e$re ar9$esis8

óxido de metal $ !>i)aci:$ e$ $ r!a$!

Nota: en el caso de los elementos que tienen un +nico estado de o)idaci*n, como los grupos 1 2se puede omitir el parntesis con dic'o n(.

?a nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras *)ido de a continuaci*n el nombredel metal, todo con prefijo numeral. ?a palabra *)ido representa al o)ígeno.

)refi/o0 ó,ido de )refi/o0 metal

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática!uD *)ido c+prico *)ido de cobre $00% mon*)ido de cobre!u2D *)ido cuproso *)ido de cobre $0% mon*)ido de dicobreeD *)ido ferroso *)ido de 'ierro $00% mon*)ido de 'ierroe2D3 *)ido frrico *)ido de 'ierro $000% tri*)ido de di'ierro!aD *)ido de calcio *)ido de calcio mon*)ido de calciol2D3

GnD !rD !r 2D3 !r 2D6 FgD 8a2D

-,idos no metálicos u ó,idos ácidos.

A


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?os *)idos no metálicos u *)idos ácidos son compuestos binarios formados por un no metal elo)ígeno.

?a f*rmula general de los *)idos no metálicos es NaOb

9onde 8 representa a un no metal, D es el o)ígeno los subíndices $a b% son n+meros naturales.

El o)ígeno act+a con valencia O2 el no metal con una de sus valencias positivas. ?os valores delos subíndices son aquellos que 'acen que el compuesto sea neutro, es decir, deben 'acer que lacarga negativa del o)ígeno se compense con la carga positiva del no metal,

$Balencia del no metal% a " 2 b L @ ⇒ Balencia del no"metal L 2ba

demás, si los subíndices son divisibles por un mismo n+mero $en este caso 2%, se simplifican.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en anteponer las palabras an'ídrido al nombre del no&metal,con sufijos o prefijos.

Para 1 valencia: anhídrido de no-metal ú anhídrido no-metálico

Para 2 valencias: anhídrido no-metáloso para la valencia menoranhídrido no-metálico para la valencia maor

Para más de 2 valencias: anhídrido hipo no-metáloso anhídrido no-metálico valencia de menor a maor anhídrido no-metálosoanhídrido per no-metálico

?a nomenclatura de -tocR para los *)idos no metálicos es igual que para los metálicos. -eanteponen las palabras *)ido de al nombre del no"metal con el n( de o)idaci*n.

Oxido de no-metal $n( de o)idaci*n en nS romano%

?a nomenclatura sistemática para los *)idos no metálicos es igual que para los metálicos. -eescriben las palabras *)ido de a continuaci*n el nombre del no"metal, todo con prefijo numeral.?a palabra *)ido representa al o)ígeno.

[prei!o" #xido de [prei!o" no-metal

Ejemplos:

Fórmula N. tradicional N. de Stock N. sistemática!D an'ídrido carbonoso *)ido de carbono $00% mon*)ido de carbono!D2 an'ídrido carb*nico *)ido de carbono $0B% di*)ido de carbono02D5 an'ídrido *dico *)ido de odo $B% pent*)ido de diodo-D an'ídrido 'iposulfuroso *)ido de azufre $00% mon*)ido de azufre-D2 an'ídrido sulfuroso *)ido de azufre $0B% di*)ido de azufre-D3 an'ídrido sulf+rico *)ido de azufre $B0% tri*)ido de azufre!l2D an'ídrido 'ipocloroso *)ido de cloro $0% mon*)ido de cloro

1@


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!l2D3 an'ídrido cloroso *)ido de cloro $00% tri*)ido de dicloro!l2D5 an'ídrido cl*rico *)ido de cloro $B% pent*)ido de dicloro!l2D7 an'ídrido percl*rico *)ido de cloro $B00% 'ept*)ido de dicloroP2DP2D3P2D5

;r 2D;r 2D3;r 2D5 82D 8D 82D3 8D202D02D302D502D7

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eró,idos.

?os per*)idos son compuestos binarios formados por un metal $o el 'idr*geno% el ion pero)o$D2"2%.

?a f*rmula general de los per*)idos es F aD2b

9onde F representa a un metal o al 'idr*geno, D es el o)ígeno los subíndices $a b% sonn+meros naturales.

El i*n pero)o act+a con valencia O2 el metal con una de sus valencias, que son positivas. -i enlugar de tener un metal se tiene el 'idr*geno, ste act+a con valencia N1. ?os valores de lossubíndices son aquellos que 'acen que el compuesto sea neutro, es decir, deben 'acer que la carganegativa del i*n pero)o se compense con la carga positiva del metal o del 'idr*geno,

$Balencia del metal o del 'idr*geno% a L 2 b $Balencia del metal o del 'idr*geno% L 2ba

demás, si a b son divisibles por un mismo n+mero $en este caso 2%, se simplifican. $DjoT el

subíndice 2 del i*n pero)o no se simplifica%

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra per*)ido seguida del nombre del metal,con sufijos o la palabra de. !uando se trata del 'idr*geno se escribe con la palabra de.

Para 1 valencia: per#xido de metal o hidr#geno

Para 2 valencias: per#xido metaloso para la valencia menor per#xido metálico para la valencia maor

En la nomenclatura de -tocR se anteponen las palabras per*)ido de al nombre del metal o 'idr*genocon su n( de o)idaci*n.

$er#xido de metal o hidr#geno $n( de o)idaci*n en nS romano%

?a nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras *)ido de a continuaci*n el nombredel metal o 'idr*geno, todo con prefijo numeral. ?a palabra *)ido representa al o)ígeno.

prei!o-#xido de [prei!o" metal o hidr#geno

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática 8a2D2 per*)ido de sodio per*)ido de sodio di*)ido de disodio?i2D2 per*)ido de litio per*)ido de litio di*)ido de dilitio=2D2 agua o)igenada per*)ido de 'idr*geno di*)ido de di'idr*geno!u2D2 per*)ido cuproso per*)ido de cobre $0% di*)ido de dicobre!uD2 per*)ido c+prico per*)ido de cobre $00% di*)ido de cobre

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"idruros metálicos.

?os 'idruros metálicos son compuestos binarios formados por un metal el 'idr*geno.

?a f*rmula general de los 'idruros metálicos es &"a

9onde F representa a un metal, = es el 'idr*geno el subíndice $a% es un n+mero natural.

El 'idr*geno act+a con valencia O1 el metal con una de sus valencias, que son positivas. El valor del subíndice es aquel que 'ace que el compuesto sea neutro, es decir, debe 'acer que la carganegativa del 'idr*geno se compense con la carga positiva del metal.

$Balencia del metal% " a L @ a L valencia del metal.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra 'idruro seguida del nombre del metal,con sufijos o la palabra de.

Para 1 valencia: hidruro de metal ú hidruro metálico Para 2 valencias: hidruro metaloso para la valencia menor

hidruro metálico para la valencia maor

En la nomenclatura de -tocR se anteponen las palabras 'idruro de al nombre del metal con lavalencia.

hidruro de metal $valencia%

?a nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras 'idruro de, con prefijo numeral, acontinuaci*n el nombre del metal. ?a palabra 'idruro representa al 'idr*geno.

[prei!o"hidruro de metal

Ejemplos:

Fórmula N. tradicional N. de Stock N. sistemática 8a= 'idruro c+prico 'idruro de sodio mono'idruro de sodio;e=2 'idruro de berilio 'idruro de berilio mono'idruro de berilioe=2 'idruro ferroso 'idruro de 'ierro $00% di'idruro de 'ierroe=3 'idruro frrico 'idruro de 'ierro $000% tri'idruro de di'ierro

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"idruros no metálicos.

?os 'idruros no metálicos son compuestos binarios formados por un no metal el 'idr*geno.>cidos 'idrácidos.

?os 'idruros de los elementos fl+or $%, cloro $!l%, bromo $;r%, odo $0%, azufre $-%, selenio $-e%

teluro $/e% al disolverse en agua dan soluciones ácidas reciben el nombre genrico de ácidos'idrácidos.

?a f*rmula general de los ácidos 'idrácidos es "aN donde 8 representa a un no metal de entre fl+or $%, cloro $!l%, bromo $;r%, odo $0%, azufre $-%,selenio $-e% teluro $/e%, = es el 'idr*geno el subíndice $a% es un n+mero natural.

El 'idr*geno act+a con valencia N1 el no metal con su valencia negativa $O1 para fl+or, cloro, bromo odo, O2 para azufre, selenio teluro%. El valor del subíndice es aquel que 'ace que elcompuesto sea neutro, es decir, debe 'acer que la carga positiva del 'idr*geno se compense con lacarga negativa del no"metal,

1*alencia del no2metal3 2 a 4 5 a 4 6 17alencia del no2metal3.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en anteponer la palabra ácido al nombre del no&metal, escritoeste +ltimo con el sufijo "'ídrico.

ácido no-metalhídrico

?a nomenclatura de -tocR escribe el nombre del no&metal con el sufijo "uro a continuaci*n las palabras de 'idr*geno

no%metaluro de hidr#geno

?a nomenclatura sistemática escribe el nombre del no&metal con el sufijo "uro a continuaci*n las palabras de 'idr*geno, con prefijo numeral.

no%metaluro de [prei!o"hidr#geno

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática= ácido fluor'ídrico fluoruro de 'idr*geno fluoruro de 'idr*geno=!l ácido clor'ídrico cloruro de 'idr*geno cloruro de 'idr*geno

=2- ácido sulf'ídrico sulfuro de 'idr*geno sulfuro de di'idr*geno=2/e ácido telur'ídrico teluro de 'idr*geno teluro de di'idr*geno=;r =0

Nota: Para los compuestos puros se emplea la nomenclatura sistemática. En el caso de que elcompuesto est en disoluci*n acuosa se emplea la nomenclatura tradicional.

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Otros 8idruros no metálicos.

-on los que no presentan propiedades ácidas disueltos en agua. -e forman con los no metaleso)ígeno $D%, nitr*geno $8%, f*sforo $P%, arsnico $s%, antimonio $-b%, carbono $!%, silicio $-i% o boro $;%.

?a f*rmula general de estos otros 'idruros no metálicos es N"a

9onde 8 representa a un no metal de entre nitr*geno $8%, f*sforo $P%, arsnico $s%, antimonio$-b%, carbono $!%, silicio $-i% boro $;%, = es el 'idr*geno el subíndice $n% es un n+mero natural,* bien =2D para el caso particular del o)ígeno $D%.

El 'idr*geno act+a con valencia o n( de o)idaci*n N1 el no metal con su valencia negativa $O2 para o)ígeno# O3 para nitr*geno, f*sforo, arsnico, antimonio boro, O4 para carbono silicio%.

El valor del subíndice es aquel que 'ace que el compuesto sea neutro, es decir, debe 'acer que lacarga positiva del 'idr*geno se compense con la carga negativa del no metal,

$valencia del no"metal % N aL@ ⇒ a L O $valencia del no metal%.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional asigna nombres sin seguir ninguna regla. $ver ejemplos%. Estosnombres se 'an utilizado de manera 'abitual por ello son admitidos por la 0UP!.

"9O a%ua

?a nomenclatura de -tocR para estos otros 'idruros no metálicos es igual que para los metálicos. -eanteponen las palabras 'idruro de al nombre del no&metal.

&idruro de no%metal $n( de o)idaci*n%

?a nomenclatura sistemática para estos otros 'idruros no metálicos es igual que para los metálicos.-e escriben las palabras 'idruro de, con prefijo numeral, a continuaci*n el nombre del no&metal.?a palabra 'idruro representa al 'idr*geno.

[prei!o"hidruro de no%metal

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática"9O a%ua 8idruro de o,í%eno 1II3 di8idruro de o,í%eno

N" amoníaco 8idruro de nitró%eno 1III3 tri8idruro de nitró%enoP=3 fosfina 'idruro de f*sforo $000% tri'idruro de f*sforos=3 arsina 'idruro de arsnico $000% tri'idruro de arsnico-b=3 estibina 'idruro de antimonio $000% tri'idruro de antimonio$"; metano 8idruro de carbono 1I*3 tetra8idruro de carbono-i=4 silano 'idruro de silicio $0B% tetradruro de silicio;=3 borano 'idruro de boro $000% tri'idruro de boro

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Sales binarias o sales 8idrácidas.

?as sales binarias o sales 'idrácidas son compuestos binarios formados por un metal un no metal.-e obtienen a partir de los ácidos 'idrácidos, substituendo el 'idr*geno por un metal.

?a f*rmula general de las sales binarias es &aNb

9onde F representa a un metal, 8 representa a un no metal los subíndices $a b% son n+merosnaturales.

El no"metal act+a con su valencia negativa el metal con una de sus valencias, que son positivas.?os valores de los subíndices son aquellos que 'acen que el compuesto sea neutro, es decir, deben'acer que la carga negativa del no"metal se compense con la carga positiva del metal,

1*alencia del metal3 a 4 6 17alencia del no metal3 b

demás, si los subíndices son divisibles por un mismo n+mero se simplifican.

8omenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir el nombre del no"metal con el sufijo "uro luego elnombre del metal, con sufijos o la palabra de.

Para 1 valencia: no-metaluro de metal o no-metaluro metálico Para 2 valencias: no-metaluro metaloso para la valencia menor

no-metaluro metálico para la valencia maor

En la nomenclatura de -tocR se escribe el nombre del no"metal con el sufijo "uro, seguido de la palabra de el nombre del metal con la valencia.

no-metaluro de metal $valencia%

?a nomenclatura sistemática consiste en escribir el nombre del no"metal con el sufijo "uro, la palabra de a continuaci*n el nombre del metal, ambos con prefijo numeral.

[prei!o"no-metaluro de [prei!o"metal

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática 8a!l cloruro s*dico cloruro de sodio cloruro de sodioe;r 2 bromuro ferroso bromuro de 'ierro $00% dibromuro de 'ierro

e;r 3 bromuro frrico bromuro de 'ierro $000% tribromuro de 'ierro!a-e seleniuro cálcico seleniuro de calcio seleniuro de calcioe3 fluoruro frrico fluoruro de 'ierro $000% trifluoruro de 'ierro=g02 oduro merc+rico oduro de mercurio $00% dioduro de mercurio0;a!l2!u!l!u!l2

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"idró,idos o bases.

?os 'idr*)idos o bases son compuestos ternarios formados por un metal el i*n 'idr*)ido $ 6O"%.

?a f*rmula general de los 'idr*)idos es &1O"3a

9onde F representa a un metal, D es el o)ígeno, = es el 'idr*geno el subíndice $a% es un n+meronatural.

El i*n 'idr*)ido act+a con valencia O1 el metal con una de sus valencias, que son positivas. Elvalor del subíndice es aquel que 'ace que el compuesto sea neutro, es decir, debe 'acer que la carganegativa del i*n 'idr*)ido se compense con la carga positiva del metal,

a 4 7alencia del metal.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra 'idr*)ido seguida del nombre del metal,

con sufijos o la palabra de.

Para 1 valencia: hidr#xido de metal ú hidr#xido metálico Para 2 valencias: hidr#xido metaloso para la valencia menor

hidr#xido metálico para la valencia maorEn la nomenclatura de -tocR se anteponen las palabras 'idr*)ido de al nombre del metal con lavalencia.

&idr#xido de metal $valencia%

?a nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras 'idr*)ido de, con prefijo numeral, acontinuaci*n el nombre del metal. ?a palabra 'idr*)ido representa a los iones 'idr*)ido.

)refi/o08idró,ido de metal$valencia%

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática 8aD= 'idr*)ido de sodio 'idr*)ido de sodio 'idr*)ido de sodio!uD= 'idr*)ido cuproso 'idr*)ido de cobre $0% 'idr*)ido de cobre!u$D=%2 'idr*)ido c+prico 'idr*)ido de cobre $00% di'idr*)ido de cobre 8i$D=%3 'idr*)ido níquelico 'idr*)ido de níquel $000% tri'idr*)ido de níquell$D=%3Gn$D=%2

e$D=%2e$D=%3;a$D=%2D=?iD=Fg$D=%2 8i$D=%2!a$D=%2

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=3;D3 ácido b*rico "9SO; ácido sulfrico $=;D2%n ácido metab*rico =2-2D7 ácido disulf+rico=4-iD4 ácido ortosilícico =2-2D3 ácido tiosulf+rico$=2-iD3%n ácido metasilícico =2-2D6 ácido diti*nico"9$O ácido carbónico =2-2D4 ácido ditionoso=D!8 ácido ciánico "9SO ácido sulfuroso

=D8! ácido fulmínico "9$rO; ácido crómico "NO ácido nítrico "9$r9O@ ácido dicrómico"NO9 ácido nitroso "$lO; ácido )erclórico=P=2D2 ácido fosfínico "$lO ácido clórico "O ácido fosforoso "$lO9 ácido cloroso=2P=D3 ácido f*sfoníco "$lO ácido 8i)ocloroso"O; ácido ortofósforico ó fosfórico=4P2D7 ácido difosf*rico =50D6 ácido ortoper*dico$=PD3%n ácido metafosf*rico =0D4 ácido per*dico=4P2D6 ácido 'ipofosf*rico =0D3 ácido *dico"AsO; ácido arsBnico "&nO; ácido )erman%ánico"AsO ácido arsenioso "9&nO; ácido man%ánico

$En negrita los que se emplean más 'abitualmente, por lo que 'abría que memorizarlos%

Sales o,isales neutras.

?as sales o)isales neutras son compuestos ternarios formados por el o)ígeno, un no metal unmetal. -e forman al substituir todos los 'idr*genos de los ácidos o)oácidos simples por un metal.

?a f*rmula general de las sales o)isales neutras es &a1NbOc3d

9onde F representa a un metal, 8 representa a un no"metal, D es el o)ígeno los subíndices $a, b,

c d% son n+meros naturales.El o)ígeno act+a con valencia O2, el no"metal con una de sus valencias positivas el metal con unade sus valencias, que son positivas. ?os valores de los subíndices b c son los de la f*rmula, asimplificada, del ácido o)oácido simple de procedencia. ?os valores de los subíndices a d sonaquellos que 'acen que el compuesto sea neutro, es decir, deben 'acer que la carga negativa delani*n se compense con la carga positiva del metal,

1*alencia del metal3 a 4 6 17alencia del anión3 d,

-i a d son divisibles por un mismo n+mero, se simplifican.

2@


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Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir un prefijo que indica el n+mero de molculas deagua aCadidas $meta", 1# piro", 2, u orto", 3# s*lo se pone si se pueden aCadir varias molculas# el prefijo orto" puede no ponerse%, el nombre del no&metal, con sufijos o prefijos, luego indicar elmetal, con sufijos o la palabra de. ?os sufijos del no&metal cambian de "oso a "ito de "ico a "ato.

"i)ono-metalito de metal ( metalito para 1 valencia&eta no-metalitoiro no-metalato metalosoOrto )erno-metaloso metalico para 2 valencias

En la nomenclatura de -tocR se escribe un prefijo que indica el n+mero de molculas de aguaaCadidas $meta", 1# piro", 2, u orto", 3# s*lo se pone si se pueden aCadir varias molculas# el prefijoorto" puede no ponerse%, el nombre del no"metal, con sufijos o prefijos, el nombre del metal,con la valencia. ?os sufijos del no"metal cambian de "oso a "ito de "ico a "ato.

"i)ono-metalito&eta no-metalitoiro no-metalato de metal 17alencia3Orto )erno-metaloso

?a nomenclatura sistemática escribe el nombre del no"metal con el prefijo o)o" $con prefijo% elsufijo "ato la valencia, a continuaci*n el nombre del metal, con la valencia. El prefijo o)o"representa al o)ígeno.

VprefijoWo,ono2metalato17alencia3de metal17alencia3

Dtras veces se emplea un prefijo griego multiplicativo, bis. tris, tetraRis.. para indicar el subíndicede un grupo de átomos que lleva a un prefijo numeral:

Vprefijo multW VprefijoWo,ono2metalato$valencia% de VprefijoW metal

Ejemplo:

!r 2$-eD4%3 tetrao)oseleniato $B0% de cromo $000% * tris$tetrao)oseleniato% de dicromo

Para las sales derivadas de los ácidos o)ácidos cua nomenclatura vulgar esta permitida por la0UP! se suele utilizar en general la nomenclatura de stocR, para el resto la sistemática.

Ejemplos:

Fórmula N. tradicional N. de Stock N. sistemática .e$8D2%3 nitrito frrico nitrito de 'ierro $000% dio)onitrato$000% de 'ierro$000%e$8D3%2 nitrato ferroso nitrato de 'ierro $00% dio)onitrato$0B% de 'ierro$00%e2$-D4%3 sulfato frrico sulfato de 'ierro $000% tetrao)osulfato$0B% de 'ierro$000% 2!r 2D7 dicromato potásico dicromato de potasio $0% 'etpao)ocromato $B0% de potasio$0%!a3$PD4%2

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Sales o,isales ácidas.

?as sales o)isales ácidas son compuestos cuaternarios formados por el 'idr*geno, el o)ígeno, un nometal un metal. -e forman al sustituir algunos 'idr*genos $no todos% de los ácidos o)ácidossimples por un metal.

?a f*rmula general de las sales o)isales ácidas es &a1"bNcOd3e

9onde F representa a un metal, 8 representa a un no"metal, = es el 'idr*geno, D es el o)ígeno los subíndices $a, b, c, d e% son n+meros naturales.

El 'idr*geno act+a con valencia N1, el o)ígeno con valencia O2, el no"metal con una de susvalencias positivas el metal con una de sus valencias, que son positivas. ?os valores de lossubíndices c d son los de la f*rmula, a simplificada, del ácido o)ácido simple de procedencia bes el n+mero de 'idr*genos que se conservan. ?os valores de los subíndices a e son aquellos que'acen que el compuesto sea neutro, es decir, deben 'acer que la carga negativa del ani*n secompense con la carga positiva del metal,

$Balencia del metal% a L O $valencia del ani*n% e

-i a e son divisibles por un mismo n+mero, se simplifican.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir un prefijo que indica el n+mero de molculas deagua aCadidas $meta", 1# piro", 2, u orto", 3# s*lo se pone si se pueden aCadir varias molculas# el prefijo orto" puede no ponerse%, el nombre del no&metal, con sufijos o prefijos, la palabra ácido$con prefijo% luego indicar el metal, con sufijos o la palabra de. ?os sufijos del no&metal cambiande "oso a "ito de "ico a "ato. ?a palabra ácido representa al 'idr*geno.

"i)ono-metalito de metal ( metalito para 1 valencia&eta no-metalitoiro no-metalato VprefijoW ácido metalosoOrto )erno-metaloso metalico para 2 valencias

Para el caso de que la sal o)isal ácida provenga de un ácido o)oácido simple con dos 'idr*genos, delos cuales s*lo se 'a sustituido uno, puede nombrarse como el caso de la sal neutra peroanteponiendo al nombre del no"metal el prefijo bi".

"i)ono-metalito de metal ( metalito para 1 valencia&eta no-metalito

bi iro no-metalato metalosoOrto )erno-metaloso metalico para 2 valencias

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En la nomenclatura de -tocR se escribe un prefijo que indica el n+mero de molculas de aguaaCadidas $meta", 1# piro", 2, u orto", 3# s*lo se pone si se pueden aCadir varias molculas# el prefijoorto" puede no ponerse%, el nombre del no"metal, con sufijos o prefijos, la palabra ácido $con prefijo% el nombre del metal, con la valencia. ?os sufijos del no"metal cambian de "oso a "ito de"ico a "ato. ?a palabra ácido representa al 'idr*geno.

"i)ono-metalitometa no-metalitoiro no-metalato VprefijoW ácido de metal $valencia%Orto )erno-metaloso

?a nomenclatura sistemática escribe la palabra 'idr*geno $con prefijo%, el nombre del no&metal conel prefijo o)o" $con prefijo% el sufijo "ato la valencia, a continuaci*n el nombre del metal, con lavalencia. El prefijo o)o" representa al o)ígeno.

VprefijoW8idro%BnoVprefijoWo,ono2metalato$valencia%de metal$valencia%

Ejemplos:

Fórmula N. tradicional N. de Stock N. sistematica 8a=!D3 ;icarbonato s*dico !arbonato ácido de sodio =idr*geno trio)ocarbonato de sodio

=-D4 ;isulfato potásico -ulfato ácido de potasio =idr*geno tetrao)osulfato $B0% de potasio 8a=2PD4 2=PD4!a=PD4

Iones

Aniones.

?os aniones son iones cargados negativamente. -eg+n sea su carga negativa pueden ser monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes, etc.

Aniones monoatómicos.

?os aniones monoat*micos son los formados por la ganancia de uno o más electrones por unelemento electronegativo, es decir, un no metal.

?a f*rmula general de los aniones monoat*micos es N

a2

9onde 8 representa a un no metal el superíndice $a% es un n+mero natural.

El valor del superíndice es igual al n+mero de electrones ganados por el no metal, es decir,

a 4 6 17alencia ne%ati7a del no metal3.

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Nomenclatura.

?a nomenclatura, tanto la tradicional como la de -tocR la sistemática, consiste en escribir la palabra ion seguida del nombre del no"metal, escrito con el sufijo "uro.

ion no-metaluro

En el caso del o)ígeno, el D2" se denomina ion *)ido.

Ejemplos:

"" ion 'idruro S92 ion sulfuroF2 ion fluoruro -e2" ion selenuro$l2 ion cloruro /e2" ion telururo!r2 ion bromuro 83" ion nitruroI2 ion ioduro P3" ion p'osp'uroO92 ion *)ido s3" ion arseniuro

Cru)os que se nombran como aniones monoatómicos:

-22" ion disulfuro 83" ion aziduro 8=2" ion amiduro03" ion trioduro 8=D=" ion 'idro)ilamuro 8=2" ion imiduro$N2 ion cianuro !22" ion acetiluro

Aniones deri7ados del o,í%eno:

/ienen todos la terminaci*n Oido

O92 ión ó anión ó,ido O"2 ión 8idró,idoD22" i*n per*)ido D3" i*n oz*nido

Aniones )oliatómicos.

?os aniones poliat*micos son los formados por la ganancia de uno o más electrones por un grupo deátomos pueden considerarse provenientes de otras molculas por prdida de uno o más iones'idr*geno.

?a f*rmula general de los aniones poliat*micos es "aNbOcd2

9onde 8 representa a un no metal, = es el 'idr*geno, D es el o)ígeno los subíndices $a, b c% elsuperíndice $d% son n+meros naturales.

En la f*rmula el 'idr*geno act+a con valencia N1, el o)ígeno con valencia O2 el no"metal con unade sus valencias positivas. Para el caso de la prdida de algunos iones 'idr*geno de los ácidoso)ácidos simples, los valores de los subíndices son los de la f*rmula, a simplificada, del ácidoo)ácido simple de procedencia una vez quitados los 'idr*genos, luego XaY puede ser @ no 'aber 'idr*genos. El valor del superíndice es

d L 2 c O a O $valencia del no metal% b LL n( de = quitados del ácido o)ácido simple de procedencia.

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Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional para los aniones provenientes de ácidos o)oácidos simples consiste enescribir la palabra ion, un prefijo que indica el n+mero de molculas de agua aCadidas $meta", 1# piro", 2, u orto", 3# s*lo se pone si se pueden aCadir varias molculas# el prefijo orto" puede no ponerse%, el nombre del no&metal, con sufijos o prefijos la palabra ácido $con prefijo% si 'a

átomos de 'idrogeno. ?os sufijos del no&metal cambian de "oso a "ito de "ico a "ato. ?a palabraácido representa al 'idr*geno.

"i)ono-metalitometa no-metalito

ión iro no-metalato VprefijoW ácidoOrto )erno-metaloso

Para el caso de que el ani*n provenga de un ácido o)oácido simple con dos 'idr*genos, de los

cuales s*lo se 'a quitado uno, puede nombrarse como antes pero anteponiendo al nombre delno&metal el prefijo bi" sin poner la palabra ácido.

"i)ono-metalito meta no-metalito

Ión bi iro no-metalato Orto )erno-metaloso

?a nomenclatura sistemática para los aniones provenientes de ácidos o)ácidos simples escribe la

palabra i*n, la palabra 'idr*geno $con prefijo% si 'a 'idr*genos, el nombre del no&metal con el prefijo o)o" $con prefijo%, el sufijo "ato la valencia. El prefijo o)o" representa al o)ígeno.

ión VprefijoW8idró%enoVprefijoWo,ono-metalato$valencia%

demás, en las dos nomenclaturas, el se denomina i*n 'idr*)ido el i*n per*)ido.

Ejemplos:

Formula Nom. tradicional Nom. sistemáticaD=" i*n 'idr*)ido i*n 'idr*)idoD22" i*n per*)ido i*n per*)ido

8D3"

i*n nitrato i*n dio)onitrato $B% 8D2" i*n nitrito i*n trio)onitrato $000%-e utiliza más la nomenclatura tradicional que la sistemática.

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?abla de aniones

Ion Nomenclatura Ion NomenclaturaNO2 nitrato $lO;2 )ercloratoNO92 nitrito $lO2 clorato$rO;92 cromato $lO92 clorito

$r9O@92 dicromato $lO2 8i)oclorito$N2 cianuro IO;2 )eriodato&nO;2 )erman%anato IO2 iodatoIO2 8i)oiodito !rO2 bromato!rO2 8i)odromito $O92 carbonato"$O2 8idró%eno carbonato 1bicarbonato3SO;92 sulfato "SO;2 8idró%eno sulfato 1bisulfato3SO92 sulfito "SO2 8idró%eno sulfito 1bisulfito3O;2 fosfato "O;92 8idró%eno fosfato=2PD4" di'idr*geno fosfato =-" 'idr*geno sulfurosD43" arseniato ;D33" borato-iD32" silicato

$ationes.

?os cationes son iones cargados positivamente. -eg+n sea su carga positiva pueden ser monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes, etc.-eg+n el n+mero de átomos que lo formen pueden ser monoat*micos * poliat*micos.

$ationes monoatómicos

-on los formados por la prdida de uno o más electrones por un elemento electropositivo, es decir,un metal o el 'idr*geno.

?a f*rmula general de los cationes monoat*micos es F=aN

9onde F= representa a un metal o al 'idr*geno el superíndice $a% es un n+mero natural.

El valor del superíndice es igual al n+mero de electrones perdidos por el no metal o el 'idr*geno, esdecir,

a 4 7alencia del metal ó 7alencia )ositi7a del 8idró%eno.

Nomenclatura.

?a nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra ion seguida del nombre del metal, con

sufijos o la palabra de. &etal para 1 valenciaIon metaloso para 2 valencias

&etálico

En las nomenclaturas de -tocR sistemática se antepone la palabra ion al nombre del metal, con lavalencia.

ión metal 17alencia326


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En el caso del 'idr*geno, en las tres nomenclaturas el =N se denomina ion 'idr*geno.

Ejemplos:

Formula Nom. ?radicional Nom. Sistemática=N i*n 'idr*geno i*n 'idr*geno

gN i*n plata i*n plata $0%?iN i*n litio i*n litio 8aN i*n sodio i*n sodioN i*n potasio i*n potasioFg2N i*n magnesio i*n magnesio!a2N i*n calcio i*n calcio-r 2N i*n estroncio i*n estroncio;a2N i*n bario i*n barioQa2N i*n radio i*n radioGn2N i*n zinc i*n zincl3N i*n aluminio i*n aluminioe2N i*n ferroso i*n 'ierro $00%

e3N i*n frrico i*n 'ierro $000%-n2N i*n estanoso i*n estaCo $00%-n4N i*n estánnico i*n estaCo $0B%!r 2N i*n cromoso i*n cromo $00%!r 3N i*n cr*mico i*n cromo $000%!uN i*n cuproso i*n cobre $0%!u2N i*n c+prico i*n cobre $00%Fn2N i*n manganoso i*n manganeso $00%Fn3N i*n mangánico i*n manganeso $000%Pb2N i*n plumboso i*n plomo $00%Pb4N i*n pl+mbico i*n plomo $0B%!o2N i*n cobaltoso i*n cobalto $00%

!o3N

i*n cobáltico i*n cobalto $000% 8i2N i*n niqueloso i*n níquel $00% 8i4N i*n niqulico i*n níquel $0B%

$ationes )oliatómicos

-on grupos de átomos cargados positivamente que representaremos como Cn=.

Podemos distinguir cuatro tipos

a% cationes formados por adici*n de =N a 'idruros metálicosEstos cationes se nombran con la palabra ion más la raíz del 'idruro con la terminaci*n "onio

N";=

ión amonio =3-N i*n sulfonioP=4N i*n fosfonio =20N i*n iodonios=4N i*n arsonio =3DN i*n o)onio-b=4N i*n estibonio =2N i*n fluoronio

b% cationes formados por adici*n de =N a ácidos o)ácidos=28D3N ion nitrato acidio=28D2N ion nitrito acidio

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c% Qadicales: grupos de átomos que 'an perdido uno * más electrones que cuando e)isten comomolculas libres se denominan radicales libres.

En el caso de que los radicales contengan o)ígeno * un elemento del grupo del o)ígeno $16 B0%se llega a escribir su f*rmula como si proviniese de un ácido o)ácido o derivado por prdidas degrupos D= 1"aNbOc D "a2nNbOc2n = nO"3.

-e nombran con la raíz del elemento principal el sufijo "ilo

!D2N i*n carbonilo -eD2N i*n seleninilo 8DN i*n nitrosilo -eD22N i*n selenonilo 8D2N i*n nitrilo !rD22N i*n cromiloPD3N i*n fosforilo UD22N i*n uraniloBD3N i*n vanadilo !lDN i*n clorosilo-D2N i*n sulfinilo $tionilo% !lD2N i*n clorilo-D22N i*n sulfonilo $sulfurilo% !lD3N i*n perclorilo-2D52N i*n pirosulfurilo

-i el radical puede presentar varias valencias se indica el n+mero de o)idaci*n del elementocaracterístico, mediante la notaci*n de -tocR:

Zrupo UD2 UD22N i*n uranilo $B0%UD2N i*n uranilo $B%

Zrupo BD BD3N i*n vanadilo $B%BD2N i*n vanadilo $0B%BDN i*n vanadilo $000%

-i en lugar de o)ígeno 'a otro elemento de su grupo se nombra este como prefijo:

P-3N i*n tiofosforilo

!-e2N i*n selenocarbonilo 8-N i*n tionitrosilo!-2N i*n tiocarbonilo

2H

Nomenclatura Qu Mica 1 [1]

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