Qu

Quí ímica

mica

AndrAndré és Cedillo, AT

s Cedillo, AT- -250250

cedillo@xanum

.uam.m

xcedillo@

xanum.uam

.mx

www.fqt.izt.uam

.mx

www.fqt.izt.uam

.mx/cedillo/cedillo

2.

2. Á Á

tomos, m

ol

tomos, m

olé écu

las e culas e

iones

iones

� �2.1. 2.1. Teor

Teorí ía ata ató óm

icamica

� �2.2. 2.2. Estructura del

Estructura del á átomo

tomo

� �2.3. 2.3. Tabla peri

Tabla perió ódicadica

� �2.4. 2.4. Com

puestos moleculares

Compuestos m

oleculares� �2.5. 2.5. Com

puestos iCom

puestos ió ónicosnicos

� �2.6. 2.6. N

omenclatura

Nom

enclatura

Cap. 1

2.

2. Á Á

tomos, m

ol

tomos, m

olé écu

las e culas e

iones

iones

Las caracterLas caracterí ísticas m

icroscsticas m

icroscó ópicas de la materia

picas de la materia

determinan sus propiedades observables.

determinan sus propiedades observables.

� �Dem

Dem

ó ócritocrito

(460(460- -370 A.C.)

370 A.C.)– –Propuesta: la m

ateria estPropuesta: la m

ateria está áhecha de parthecha de partí ículas

culas muy peque

muy pequeñ ñas e indivisibles (

as e indivisibles (á átomos).

tomos).

� �Siglo XVIISiglo XVII– –Se realizan experim

entos con observaciones Se realizan experim

entos con observaciones cuantitativas.cuantitativas.� �Propiedades de los gasesPropiedades de los gases

� �Com

posiciCom

posició ón de los compuestos

n de los compuestos

2.1. Teor

2.1. Teorí ía ata ató ó

mica

mica

� �Leyes de la quLeyes de la quí ím

ica conocidas en el siglo mica conocidas en el siglo

XVIIIXVIII

– –Ley de la conservaciLey de la conservació ón de la m

asan de la m

asa� �En una reacciEn una reacció ón qu

n quí ímica no hay cam

bio detectable en mica no hay cam

bio detectable en la m

asala m

asa

– –Ley de la com

posiciLey de la com

posició ón constanten constante

� �Un m

ismo com

puesto siempre contiene los m

ismos

Un m

ismo com

puesto siempre contiene los m

ismos

elementos en la m

isma proporci

elementos en la m

isma proporció ón n

2.1. Teor

2.1. Teorí ía ata ató ó

mica

mica … …

2 2

Leyes Leyes … …– –Ley de las proporciones mLey de las proporciones m

ú últiplesltiples

� �Cuando dos elem

entos se combinan para form

ar mCuando dos elem

entos se combinan para form

ar má ás s

de un compuesto, el cociente de las m

asas de un de un com

puesto, el cociente de las masas de un

elemento que se com

binan elem

ento que se combinan con una cantidad fija del

con una cantidad fija del segundosegundo

es una fraccies una fracció ón de n

n de nú úmeros enteros

meros enteros

pequepequeñ ños.

os.

Hay dos com

puestos de cromo con oxígeno:

-Un sólido verde con 2.167 g

de Crpor 1.000 g

de O-Un sólido rojo con 1,083 g

de Crpor 1.000 g

de O2.167/1.083=

2.001casi 2/1

¿partículas?

2.1. Teor

2.1. Teorí ía ata ató ó

mica

mica … …

3 3

En 1808 John Dalton propuso un

En 1808 John Dalton propuso un m

odelomodelo

para explicar las leyes conocidas de la para explicar las leyes conocidas de la qu quí ím

icamica

1. 1.Cada elem

ento estCada elem

ento está áform

ado de partform

ado de partí ículas muy

culas muy

pequepequeñ ñas llam

adas as llam

adas á átomos

tomos. .

Todos los Todos los á átom

os de un mism

o elemento

tomos de un m

ismo elem

ento tienen las m

ismas propiedades.

tienen las mism

as propiedades. Á Átomos de

tomos de

distintos elementos tienen propiedades

distintos elementos tienen propiedades

diferentes.diferentes.Un

Un á átom

o es la parttom

o es la partí ícula mcula m

á ás peques pequeñ ña de un elem

ento a de un elem

ento que m

antiene sus propiedades.que m

antiene sus propiedades.

2.1. Teor

2.1. Teorí ía ata ató ó

mica

mica … …

4 4

Modelo de D

alton Modelo de D

alton … …2. 2.

Los compuestos est

Los compuestos está án form

ados por la n form

ados por la com

binacicom

binació ón n á átomos de dos o m

tomos de dos o m

á ás elementos.

s elementos.

(En un compuesto dado, el n

(En un compuesto dado, el nú úm

ero de mero de á átom

os tom

os de cada elem

ento es siempre el m

ismo.)

de cada elemento es siem

pre el mism

o.)3. 3.

En una reacciEn una reacció ón qu

n quí ímica, los

mica, los á átom

os de las tom

os de las sustancias se recom

binan, pero no sustancias se recom

binan, pero no desaparecen ni se transform

an en desaparecen ni se transform

an en á átomos de

tomos de

otro elemento.

otro elemento.

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

� �Durante m

ucho tiempo, los

Durante m

ucho tiempo, los á átom

os de tom

os de Dalton se consideraron com

o un modelo de

Dalton se consideraron com

o un modelo de

la qula quí ím

ica.mica.

� �En la segunda m

itad del s. XIX se realizan En la segunda m

itad del s. XIX se realizan muchos estudios haciendo pasar corriente

muchos estudios haciendo pasar corriente

el elé éctrica en recipientes con gases, a ctrica en recipientes con gases, a

presiones bajas (tubos de descarga).presiones bajas (tubos de descarga).

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …2 2

Tubo de descargaTubo de descarga

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …3 3

� �En 1897 JJ Thom

son descubre los rayos En 1897 JJ Thom

son descubre los rayos catcató ódicos.

dicos.– –Hace brillar al vidrio.

Hace brillar al vidrio.

– –PartPartí ículas con carga y m

asa que salen del culas con carga y m

asa que salen del c cá átodo, con carga negativa y son afectadas por todo, con carga negativa y son afectadas por

los campos electrom

agnlos cam

pos electromagné éticos.

ticos.– –El cociente q/m

es siempre el m

ismo,

El cociente q/m es siem

pre el mism

o, independientem

ente del material del electrodo y

independientemente del m

aterial del electrodo y del gas. (q/m

= 1.76 x 10

del gas. (q/m = 1.76 x 10

8 8C g C g - -1 1) )

Las partículas, llamadas posteriorm

ente electrones, forman

parte de todos los átomos.

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

..4..4� �En 1909, R

En 1909, R

Millikan

Millikan

determina la carga del

determina la carga del

electrelectró ón. A partir del cociente q/m

se n. A partir del cociente q/m

se obtiene su m

asa ( obtiene su m

asa ( m mH H≈ ≈2000 m2000 m

e e ). ).

– –El El á átom

o esttom

o está áform

ado por electrones y un parte form

ado por electrones y un parte positiva.positiva.

– –Casi toda la m

asa estCasi toda la m

asa está áen la parte positiva.en la parte positiva.

q = 1.60 x 10

q = 1.60 x 10

- -19 19C C

m me e= 9.10 x 10

= 9.10 x 10

- -28 28g g

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …5 5

� �En 1911, E En 1911, E Rutherford

Rutherford

bombardea

bombardea

hojas muy

hojas muy

delgadas de delgadas de oro con oro con partpartí ículas

culas α α. .

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …6 6– –Mediante un m

odelo de colisiones concluyMediante un m

odelo de colisiones concluyó óque que

la parte positiva del la parte positiva del á átom

o debe estar tom

o debe estar concentrada en una regiconcentrada en una regió ón m

uy pequen m

uy pequeñ ña a (n (nú úcleo) que contiene pr

cleo) que contiene prá ácticamente toda la

cticamente toda la

masa del

masa del á átom

o.tom

o.( (r rá átom

otom

o~ 1

~ 1- -5 5 Å Å; ; r rn nú úcleo

cleo~ 10

~ 10

- -4 4Å Å) )

( (ρ ρn nú úcleocleo

~ 10

~ 10

13 13g cm

g cm

- -3 3) ) caja de cerillos caja de cerillos m

~2

m~2.5 x 10.5 x 10

9 9tonton

– –Posteriorm

ente se descubriPosteriorm

ente se descubrió óque el nque el nú úcleo est

cleo está áform

ado por protones (Rutherford, 1919) y

formado por protones (R

utherford, 1919) y neutrones (Chadw

ick, 1932).neutrones (Chadw

ick, 1932).( (q q

p p =

= - -q q

e e, , q q

n n = 0 ,

= 0 , m m

n n≈ ≈m m

p p ) )

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …7 7Un

Un á átom

o esttom

o está áform

ado por protones, form

ado por protones, neutrones y electrones.neutrones y electrones.– –

Dado que un

Dado que un á átom

o es neutro, Ntom

o es neutro, Np p= N

= N

e e . .– –

Se denomina n

Se denomina nú úm

ero atmero ató óm

ico, Z, al nmico, Z, al nú úm

ero de mero de

protones de un protones de un á átom

o, Z=N

tomo, Z=

Np p . .

– –Todos los Todos los á átom

os de un elemento tienen el

tomos de un elem

ento tienen el mism

o nmism

o nú úmero de protones.

mero de protones.

– –Diferencia en la atracci

Diferencia en la atracció ón y repulsi

n y repulsió ón genera n genera

propiedades distintas.propiedades distintas.

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …8 8

H : Z =

1 , Ne= 1

U : Z =

92 , Ne= 92

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …8 8– –Los Los á átom

os de un elemento pueden tener m

asa tom

os de un elemento pueden tener m

asa distinta.distinta.

– –N Nú úm

ero de masa: A =

Nmero de m

asa: A = N

p p+

+ N N

n n. .

– –S Sí ím

bolo atmbolo ató óm

ico o nuclear:mico o nuclear:

– –Is Isó ótopos del hidr

topos del hidró ógeno:geno:

– –: N: N

p p= 92 ,

= 92 , N N

n n= 143

= 143

– –: N: N

p p= 92 ,

= 92 , N N

n n= 146

= 146

U23592

X AZ

H 11H 21

H 31

U23892

Comparar con el m

odelo de Dalton

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …9 9

Ejercicios

a) El isótopo de cobalto (Z = 27) que se usa para la radioterapia

tiene 33 neutrones, escriba su símbolo atóm

ico.

b) El es uno de los componentes m

ás peligrosos de los deshechos nucleares, se acum

ula en los huesos reemplazando al

calcio. Indique el número de electrones, neutrones y protones

que tiene un átomo de este isótopo.

Sr9038

2.2. Estru

ctura d

el 2.2. Estru

ctura d

el á átomo

tomo

… …10

10

� �Decaim

iento radiactivo (Becquerel, 1896)Decaim

iento radiactivo (Becquerel, 1896)– –PartPartí ículas em

itidas (Rutherford)

culas emitidas (R

utherford)� �α α: n: nú úcleo de helio

cleo de helio � �β β: electr: electró ón e

n e- -

� �γ γ: radiaci: radiació ón de alta energ

n de alta energí ía a

– –Tipos de decaim

ientoTipos de decaim

iento� �α α: :

� �β β: :

� �γ γ: otros procesos: otros procesos

+242 H

e

α+→

Rn

Ra

22286

22688

β+

→B

iP

b21083

21082

ν++

→−

+e

pn

2.3. Tabla p

eri2.3. Tabla p

erió ódica

dica

– –En 1869 En 1869 M

endeleivMendeleiv

ordenordenó ó

los elementos

los elementos

conocidos en orden creciente de masa

conocidos en orden creciente de masa

at ató ómica y agrup

mica y agrupá ándolos por sim

ilitud ndolos por sim

ilitud qu quí ím

ica.mica.

� �EncontrEncontró ó

huecos y predijo exitosamente las

huecos y predijo exitosamente las

propiedades de tres elementos que se

propiedades de tres elementos que se

descubrieron con posterioridad (descubrieron con posterioridad (Sc Sc, , G

aGa, G

e)., G

e).

2.3. Tabla p

eri2.3. Tabla p

erió ódica

dica … …

2 2

Elementos representativos: grupos 1, 2, 13-18

Metales de transición: grupos 3-12

período→

grupo↓

Grupos com

unes1: m

. alcalinos2: m

. alcalinotérreos17: halógenos18: gases nobles

sólidos

gases

2.4. Compuesto

s 2.4. Compuesto

s molecu

laresmolecu

laresS Só ólo los gases nobles existen com

o lo los gases nobles existen com

o á átomos en

tomos en

la naturaleza. Comla naturaleza. Com

ú únmente se encuentran

nmente se encuentran

formando com

puestos.form

ando compuestos.

� �Mol

Molé écula: com

binacicula: com

binació ón de dos o mn de dos o m

á ás s á átomos para

tomos para

formar una especie neutra.

formar una especie neutra.

– –Norm

almente tienen elem

entos no met

Norm

almente tienen elem

entos no metá álicos

licos– –Form

an enlaces covalentes fuertesForm

an enlaces covalentes fuertes– –Las fuerzas entre las m

olLas fuerzas entre las m

olé éculas son relativamente d

culas son relativamente dé ébiles

biles

� �Una sustancia m

olecular se representa por su Una sustancia m

olecular se representa por su f fó órm

ula molecular, que indica el n

rmula m

olecular, que indica el nú úmero de

mero de á átom

os tom

os presentes de cada elem

ento (Hpresentes de cada elem

ento (H2 2 O, N

HO, N

H3 3 , CH, CH

4 4 , H, H

2 2 ). ).

2.4. Compuesto

s 2.4. Compuesto

s molecu

lares molecu

lares … …2 2

� �La estructura de las m

olLa estructura de las m

olé éculas se puede culas se puede

representar por frepresentar por fó órm

ulas estructurales. (Los rm

ulas estructurales. (Los enlaces covalentes se sim

bolizan por lenlaces covalentes se sim

bolizan por lí íneas.)neas.)

� �En la fEn la fó órm

ula molecular o f

rmula m

olecular o fó órmula

rmula

condensada no hay detalles de la estructura.condensada no hay detalles de la estructura.

Etanol CEtanol C

2 2 H H6 6 O CH

O CH

3 3 CHCH

2 2 OH

OH

� �Algunas sustancias no form

an mol

Algunas sustancias no forman m

olé éculas, culas,

como el diam

ante y el grafito.com

o el diamante y el grafito.

2.4. Compuesto

s 2.4. Compuesto

s molecu

lares molecu

lares … …3 3

� �Una m

olUna m

olé écula cula diat

diató ómica

mica

estestá á

formada por dos

formada por dos

á átomos.

tomos.

H H2 2 , O, O

2 2 , N, N

2 2 , HF, etc.

, HF, etc.

� �Una m

olUna m

olé écula con tres cula con tres á átom

os es una mol

tomos es una m

olé écula cula

triattriató óm

icamica. .

O O3 3 , H, H

2 2 O, CO

O, CO

2 2 , HCN

, etc., H

CN, etc.

� �La La f fó órm

ula emp

rmula em

pí íricarica

de una sustancia sde una sustancia só ólo

lo contiene inform

acicontiene inform

ació ón acerca de la proporcin acerca de la proporció ón de

n de cada elem

ento.cada elem

ento.El El á ácido ac

cido acé ético, CHtico, CH

3 3 COOH, y el form

aldehCO

OH, y el form

aldehí ído, Hdo, H

2 2 CO,

CO,

tienen la mism

a proporcitienen la m

isma proporció ón de elem

entos y, por n de elem

entos y, por tanto, la m

isma f

tanto, la mism

a fó órmula em

prm

ula empí írica, CHrica, CH

2 2 O.

O.

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

snico

s

– –IonesIones� �Cuando una especie neutra gana o pierde Cuando una especie neutra gana o pierde electrones se form

a una especie cargada, electrones se form

a una especie cargada, llam

ada llam

ada ionion. .

� �Los Los á átom

os met

tomos m

etá álicos tienden a ceder sus licos tienden a ceder sus

electrones formando iones positivos o

electrones formando iones positivos o

cationes.cationes.

Na

Na→ →

Na

Na+ ++ e

+ e

- -CaCa→ →

CaCa

2+ 2++ 2e

+ 2e

- -

Z=11 Z=

11Z=

11 Z=11

N Ne e =11

=11 N N

e e =10

=10

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …2 2

� �Los Los á átom

os no met

tomos no m

etá álicos normalm

ente licos norm

almente

forman iones negativos o

forman iones negativos o aniones

anionesal recibir al recibir

electrones.electrones.

ClCl+

e+ e

- -→ →

ClCl - -

O + 2e

O + 2e

- -→ →

O O2 2- -

Z=17 Z=

17Z=

17 Z=17

N Ne e =17

=17 N N

e e =18

=18

� �Las propiedades de los iones son distintas Las propiedades de los iones son distintas que las de las especies neutras.que las de las especies neutras.

Fe, FeFe, Fe

2+ 2+, Fe, Fe

3+ 3+

Ejercicio. Obtenga el núm

ero de electrones, neutrones y protones de las especies iónicas siguientes: a) presente en los rubíes y zafiros, b) que se encuentra en la pirita.

+32713 A

l−2

3216 S

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …3 3

� �Tam

biTam

bié én hay iones n hay iones poliat

poliató ómicos

micos. .

Ion hidroxilo, OH

Ion hidroxilo, OH- -

Ion amonio, N

HIon am

onio, NH4 4 + +

Ion sulfato, SOIon sulfato, SO

4 4 2 2- -

� �Un

Un com

puesto icom

puesto ió óniconico

es un compuesto neutro

es un compuesto neutro

formado por iones, com

o el form

ado por iones, como el N

aClNaClque tiene

que tiene una estructura cristalina.una estructura cristalina.– –No hay m

olNo hay m

olé éculas neutras culas neutras N

aClNaClen el cristal.

en el cristal.– –El cristal se m

antiene unido por fuerzas elEl cristal se m

antiene unido por fuerzas elé éctricas, ctricas,

enlace ienlace ió ónico.

nico.– –Norm

almente son s

Norm

almente son só ólidos a tem

peratura ambiente

lidos a temperatura am

biente y funden a tem

peraturas altas, y funden a tem

peraturas altas, NaCl

NaCla 800

a 800 o oC.C.

– –Son una com

binaciSon una com

binació ón de metales y no m

etales.n de m

etales y no metales.

Cl -Na+

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …4 4

� �Com

puestos en disoluciCom

puestos en disolució ón n– –Al disolver un com

puesto iAl disolver un com

puesto ió ónico en agua, los iones nico en agua, los iones

se separan (se separan (solvataci

solvatació ón n). Los iones conducen la ). Los iones conducen la

electricidad y se dice que el compuesto es un

electricidad y se dice que el compuesto es un

electrolito fuerteelectrolito fuerte. .

KNO

KNO

3 3( (ac ac) ) → →

K K+ +( (ac ac) +

NO

) + NO

3 3 - -( (ac ac) )

– –Los sLos só ólidos m

oleculares que se disuelven en agua, lidos m

oleculares que se disuelven en agua, com

o la sacarosa, normalm

ente no conducen la com

o la sacarosa, normalm

ente no conducen la electricidad y se denom

inan electricidad y se denom

inan no electrolitosno electrolitos. .

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …5 5Para escribir la fPara escribir la fó órm

ula de un compuesto

rmula de un com

puesto i ió ónico es necesario nico es necesario conocer la carga de

conocer la carga de los ioneslos iones, ya que el com

puesto es neutro., ya que el com

puesto es neutro.

Ejemplo. El com

puesto iEjem

plo. El compuesto ió ónico form

ado por los iones nico form

ado por los iones calcio, Cacalcio, Ca

2+ 2+, y los iones cloruro, Cl, y los iones cloruro, Cl - -es

es CaClCaCl2 2 . (F

. (Fó órmula

rmula

emp

empí írica.)rica.)

Ejercicios. Escriba la fEjercicios. Escriba la fó órm

ula del compuesto i

rmula del com

puesto ió ónico nico

formado por

formado por

a) iones amonio, N

Ha) iones am

onio, NH4 4 + +, e iones sulfato, SO, e iones sulfato, SO

4 4 2 2- -, ,b) iones m

agnesio, Mg

b) iones magnesio, M

g2+ 2+, e iones fosfato, PO, e iones fosfato, PO

4 4 3 3- -. .

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …6 6– –Cationes y aniones m

onoatCationes y aniones m

onoató ómicos con

micos con

estructura de gas nobleestructura de gas noble� �Los Los á átom

os cercanos a un gas noble, en la tom

os cercanos a un gas noble, en la tabla peritabla perió ódica, form

an iones con el mism

o dica, form

an iones con el mism

o n nú úm

ero de electrones que dicho gas noble.mero de electrones que dicho gas noble.

H,

H, H

eHe, Li, Be, Li, Be

N, O

, F, N, O

, F, Ne

Ne, , N

aNa, , M

gMg, Al, Al

P, S, Cl, P, S, Cl, Ar

Ar, K, , K, Ca

Ca, , Sc Sc… …

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …7 7

←pierden

ganan →

Grupo q

1 -e-

+1 Li +, N

a+

2-2e

-+2 M

g2+, Ca

2+

16 +2e

--2 O

2-, S2-

17 +e-

-1 F-, Cl -

Al -3e-

+3 Al 3+

2.5. Compuesto

s i2.5. Compuesto

s ió ónico

s nico

s … …8 8– –Cationes de m

etales de transiciCationes de m

etales de transició ón n� �Norm

almente no form

an una estructura de Norm

almente no form

an una estructura de gas noble y tienen mgas noble y tienen m

á ás de un catis de un catió ón. n.

Fe : FeFe : Fe

2+ 2+, Fe, Fe

3+ 3+

– –Iones Iones poliat

poliató ómicos

micos

� �Tienen nom

bres convencionales y es Tienen nom

bres convencionales y es necesario reconocer su carga.necesario reconocer su carga.– –Cationes mCationes m

á ás comunes: N

Hs com

unes: NH4 4 + +, H

g, H

g2 2 2+ 2+, , … …

– –Aniones mAniones m

á ás comunes: O

Hs com

unes: OH- -, N

O, N

O3 3 - -, CO, CO

3 3 2 2- -, SO, SO

4 4 2 2- -, , PO PO

4 4 3 3- -, , … …

2.6. N

omenclatu

ra2.6. N

omenclatu

ra

Un com

puesto se identifica por su Un com

puesto se identifica por su f fó órm

ula o por su nombre.

rmula o por su nom

bre.Cloruro de sodio =

Cloruro de sodio =

NaCl

NaCl

– –Nom

bre de los ionesNom

bre de los iones� �Los Los cationes m

onoatcationes m

onoató ómicos

micos

toman su nom

bre tom

an su nombre

del del elem

entoelem

ento. .– –Na

Na+ +: : ionion

sodiosodio

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …2 2

� �Si se form

a mSi se form

a má ás de un catis de un catió ón, se adiciona la

n, se adiciona la carga entre parcarga entre paré éntesis

ntesis, en numeral rom

ano., en num

eral romano.

Fe Fe2+ 2+

: : ionion

hierro (hierro (II II) )

Fe Fe3+ 3+

: : ionion

hierro (hierro (III

III) )

� �Los Los aniones m

onoataniones m

onoató ómicos

micos

usan el nombre

usan el nombre

del elemento con la term

inacidel elem

ento con la terminació ón n – –uro

uro, , excepto por el excepto por el ion

ionó óxido Oxido O

2 2- -. .H H- -: : ionion

hidrhidruro

uroS S2 2- -: : ionion

sulfsulfuro

uroF F- -: : ionion

fluorfluoruro

uroClCl - -:

: ionion

clorcloruro

uro

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …3 3

� �Los Los iones

iones poliatpoliató óm

icosmicos

tienen nombres

tienen nombres

convencionales, excepto por los convencionales, excepto por los oxianiones

oxianiones. .– –NH

NH4 4 + +

: : ionion

amonio

amonio

– –Hg

Hg2 2 2+ 2+

: : ionion

mercurio (I)

mercurio (I)

– –COCO

3 3 2 2- -: : ionion

carbonatocarbonato

– –CrOCrO

4 4 2 2- -: : ionion

cromato

cromato

– –CNCN

- -: : ionion

cianurocianuro

– –OH

OH- -: : ionion

hidrhidró óxido

xido

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …4 4

� �Los Los oxianiones

oxianionesson aniones form

ados por un son aniones form

ados por un un un

á átomo de un elem

ento y uno o mtom

o de un elemento y uno o m

á ás s á átom

os de oxtom

os de oxí ígeno.geno.

– –Cuando hay un solo Cuando hay un solo oxiani

oxianió ón n, se usa terminaci

, se usa terminació ón n

- -atoato. .� �COCO

3 3 2 2- -: : ionion

carboncarbonato

ato– –Cuando hay dos Cuando hay dos oxianiones

oxianionesdel m

ismo elem

ento, del m

ismo elem

ento, se usa la term

inacise usa la term

inació ón n – –atoato

para el que tiene mpara el que tiene m

á ás s á átom

os de oxtom

os de oxí ígeno e geno e – –ito ito

para el que tiene menos.

para el que tiene menos.

� �NO

NO

3 3 - -: : ionion

nitrnitrato

ato� �NO

NO

2 2 - -: : ionion

nitrnitrito ito

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …5 5

� �Nom

bre de los Nom

bre de los oxianionesoxianiones

… …– –Cuando se form

an Cuando se form

an m má ás de dos s de dos oxianiones

oxianiones, al que , al que

tiene el tiene el m

ayor nmayor nú úm

eromero

de de á átom

os de oxtom

os de oxí ígeno se le geno se le

a añ ñandenanden

el prefijo el prefijo per

per- -y la term

inaciy la term

inació ón n – –atoato. En

. En caso de que haya caso de que haya cuatro

cuatrooxianionesoxianiones, al de m

enor , al de m

enor n nú úm

ero de mero de á átom

os de oxtom

os de oxí ígeno se le adiciona el geno se le adiciona el

prefijo prefijo hipo

hipo- -y la term

inaciy la term

inació ón n – –ito ito. .� �ClOClO

4 4 - -: : ionion

perperclor

cloratoato

� �ClOClO

3 3 - -: : ionion

clorclorato

ato� �ClOClO

2 2 - -: : ionion

clorclorito ito

� �ClOClO

- -: : ionion

hipohipoclor

clorito ito

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …6 6

� �Los Los com

puestos icom

puestos ió ónicosnicos

se nombran a partir

se nombran a partir

de los nombres de sus iones, iniciando con el

de los nombres de sus iones, iniciando con el

anianió ón seguido del cati

n seguido del catió ón n– –Cr(N

OCr(N

O3 3 ) )3 3

: nitrato de cromo (III)

: nitrato de cromo (III)

Ejercicio. Nom

bre los compuestos i

Ejercicio. Nom

bre los compuestos ió ónicos siguientes:

nicos siguientes: SnClSnCl2 2 , , CaS

CaS, , Al(NO

Al(NO

2 2 ) )3 3 , , FeClFeCl2 2 . .

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …7 7

� �Los Los com

puestos moleculares binarios

compuestos m

oleculares binariosse se

nombran usando prefijos de n

nombran usando prefijos de nú úm

ero para mero para

indicar del nindicar del nú úm

ero de mero de á átom

os de cada tom

os de cada elem

ento (elem

ento (di di- -, , tritri- -

tetratetra- -). El

). El á átomo que

tomo que

aparece al final en la faparece al final en la fó órm

ula de utiliza para rm

ula de utiliza para iniciar el nom

bre, con el sufijo iniciar el nom

bre, con el sufijo – –urouro

(excepto (excepto

para el oxpara el oxí ígeno que lleva la term

inacigeno que lleva la term

inació ón n – –idoido, ,

ó óxido).xido).– –N N2 2 O O

5 5: : pentpentó óx xido

idode de di dinitr

nitró ógenogeno

Ejercicio. Nom

bre los siguientes compuestos m

oleculares:Ejercicio. N

ombre los siguientes com

puestos moleculares:

CO, CO

CO, CO

2 2 , , PClPCl5 5 , N

F, N

F3 3 , N, N

2 2 O O4 4 . .

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …8 8

� �Muchos com

puestos binarios tienen nombres

Muchos com

puestos binarios tienen nombres

convencionales.convencionales.– –H H2 2 O O

aguaagua

– –H H2 2 O O

2 2perperó óxido de hidr

xido de hidró ógenogeno

– –NH

NH3 3

amoniaco

amoniaco

– –N N2 2 H H

4 4hidrazinahidrazina

– –CHCH

4 4metano

metano

– –C C2 2 H H

2 2acetilenoacetileno

– –PH PH

3 3fosfinafosfina

– –… …

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …9 9

� �Nom

bres de algunos Nom

bres de algunos á ácidos inorgcidos inorgá ánicos

nicos– –Para las m

olPara las m

olé éculas binarias se usa la terminaci

culas binarias se usa la terminació ón n

– –h hí ídricodrico

para el elemento que no es hidr

para el elemento que no es hidró ógeno.

geno.� �HCl

HCl:

: á ácido clorhcido clorhí ídrico

drico� �H H2 2 S : S : á ácido sulfh

cido sulfhí ídricodrico

– –Los Los oxi

oxiá ácidoscidos

se nombran siguiendo las reglas de

se nombran siguiendo las reglas de

los los oxianiones

oxianiones, usando los mism

os prefijos, pero , usando los m

ismos prefijos, pero

las terminaciones son

las terminaciones son – –ico

ico, para el mayor n

, para el mayor nú úm

ero mero

de de á átom

os de oxtom

os de oxí ígeno, y geno, y – –oso

osopara el m

enor.para el m

enor.� �HClO

HClO

4 4: : á ácido percl

cido percló óricorico

� �HClO

HClO

3 3: : á ácido cl

cido cló óricorico

� �HClO

HClO

2 2: : á ácido

cido clorosocloroso

� �HClO

HClO

: : á ácido hipoclorosocido hipocloroso

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …10

10

� �Nom

bres de los Nom

bres de los derivados de losderivados de los

á ácidos cidos

inorginorgá ánicos

nicosCuando un Cuando un á ácido pierde uno o m

cido pierde uno o má ás iones hidrs iones hidró ógeno

geno se form

an aniones.se form

an aniones.– –Si se pierden todos los hidrSi se pierden todos los hidró ógenos

genos á ácidos, el nombre

cidos, el nombre

del anidel anió ón se obtiene rem

plazando la terminaci

n se obtiene remplazando la term

inació ón n – –icoico

por por – –ato

atoy y – –oso

osopor por – –ito ito. .

� �HNO

HNO

3 3á ácido ncido ní ítrico, N

Otrico, N

O3 3 - -ionion

nitrato.nitrato.

� �HNO

HNO

2 2á ácido nitroso, N

Ocido nitroso, N

O2 2 - -ionion

nitrito.nitrito.

– –Si sSi só ólo se pierden algunos hidr

lo se pierden algunos hidró ógenos genos á ácidos,

cidos,� �HCO

HCO

3 3 - -: : ionion

carbonato de hidrcarbonato de hidró ógeno (bicarbonato)

geno (bicarbonato)� �HSO

HSO

4 4 - -: : ionion

sulfato de hidrsulfato de hidró ógeno (bisulfato),

geno (bisulfato),� �H H2 2 PO PO

4 4 - -: : ionion

fosfato de fosfato de dihidr

dihidró ógenogeno. .

2.6. N

omenclatu

ra 2.6. N

omenclatu

ra … …11

11

� �Nom

bres de algunos Nom

bres de algunos compuestos org

compuestos orgá ánicos

nicos– –Alcanos, hidrocarburos en donde cada Alcanos, hidrocarburos en donde cada á átom

o de tom

o de carbono estcarbono está á

unido a cuatro unido a cuatro á átom

os.tom

os.� �CHCH

4 4(m

etano), CH(m

etano), CH3 3 CHCH

3 3(etano), CH(etano), CH

3 3 CHCH

2 2 CHCH

3 3

(propano), butano, pentano, hexano, (propano), butano, pentano, hexano, … …

– –Alcoholes (grupo Alcoholes (grupo – –O

HOH, term

inaci, term

inació ón n - -ol ol). ).� �CHCH

3 3 OH (m

etanol), CHOH (m

etanol), CH3 3 CHCH

2 2 OH (etanol),

OH (etanol),

propanol, butanol, propanol, butanol, … …

– –Alquenos, hidrocarburos con un enlace doble.Alquenos, hidrocarburos con un enlace doble.

� �CHCH

2 2 = =CHCH

2 2(etileno), propileno, buteno, (etileno), propileno, buteno, … …

– –Á Ácidos carboxcidos carboxí ílicos (grupo

licos (grupo – –COOH

COOH). ).

� �HCO

OH (

HCO

OH (á ácido f

cido fó órmico), CH

rmico), CH

3 3 COOH (

COOH (á ácido

cido ac acé ético),

tico), á ácido propicido propió ónico,

nico, … …Cap. 3