Ejercicios de Ley de Hess
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EJERCICIOS DE LEY DE HESS 1-Calcular la entalpía (∆H) estándar de formación dióxido de carbono, CO 2 (g), a partir de sus elementos: C (s) + O 2 (g) CO 2(g) H 0 = -393, 5 KJ/mol CO (g) + ½ O 2 (g) CO 2 (g) H 0 = -283, 0 KJ/mol R= -110,5 KJ/mol 2-Calcular el calor de formación del CO (g) a partir de los calores de formación del CO 2 (g) y el de la combustión del CO (g) para dar CO 2 (g). CO (g) + 1/2 O 2(g) CO 2(g) H 0 = -67.63 Kcal/mol R= - 26,42Kcal/mol C (s) + O 2(g) CO 2(g) H 0 = -94.05 Kcal/mol 3-Dado que el ∆H de Formación de FeO (s) es -64,04 Kcal/mol y que el ∆H de formación de Fe 2 O 3 (s) es -196,5 Kcal/mol, calcular el ∆H de la reacción: 2FeO (s) + ½ O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) R= 68,4 Kcal/mol 4-Considere la variación de entalpía de la formación de NO 2 (g) a partir de sus elementos: N 2 (g)+ O 2 (g) 2NO H 0 =180,50 KJ/mol NO (g) + ½ O 2 NO 2 (g) H 0 =-57,07 KJ/mol R=33,18 KJ/mol 5-Conocida la siguiente información: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) H 0 1= -2219,9 KK/mol C (grafito)+ O 2 (g) CO 2(g) H 0 2 = -393,5 KJ/mol H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (l) H 0 3 = -285,8 KJ/mol Determinar H 0 de la siguiente reacción: 3 C (grafito)+4 H 2 (g) C 3 H 8 (g) R= -104 KJ/mol
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EJERCICIOS DE LEY DE HESS
1-Calcular la entalpía (∆H) estándar de formación dióxido de carbono, CO2 (g), a partir de sus elementos:
C (s) + O2 (g) CO2(g) H0 = -393, 5 KJ/mol
CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) H0 = -283, 0 KJ/mol R= -110,5 KJ/mol
2-Calcular el calor de formación del CO (g) a partir de los calores de formación del CO2 (g) y el de la combustión
del CO (g) para dar CO2 (g).
CO (g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H0 = -67.63 Kcal/mol R= - 26,42Kcal/mol
C(s) + O2(g) CO2(g) H0 = -94.05 Kcal/mol
3-Dado que el ∆H de Formación de FeO (s) es -64,04 Kcal/mol y que el ∆H de formación de Fe2O3 (s)
es -196,5 Kcal/mol, calcular el ∆H de la reacción:
2FeO (s) + ½ O2 (g) Fe2O3 (s) R= 68,4 Kcal/mol
4-Considere la variación de entalpía de la formación de NO2 (g) a partir de sus elementos:
N2 (g)+ O2 (g) 2NO H0 =180,50 KJ/mol
NO (g) + ½ O2 NO2 (g) H0 =-57,07 KJ/mol R=33,18 KJ/mol
5-Conocida la siguiente información: C3H8 (g)+ 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) H0 1= -2219,9 KK/mol
C (grafito)+ O2 (g) CO2(g) H0 2 = -393,5 KJ/mol
H2 (g)+ ½ O2 (g) H2O (l) H03 = -285,8 KJ/mol
Determinar H0 de la siguiente reacción: 3 C (grafito)+4 H2 (g) C3H8 (g) R= -104 KJ/mol
