DETERMINACION DEL Kps DEL AgCl1).- OBJETIVO:

Determinar potenciometricamente el Kps del cloruro de plata mediante el metodo grafico

2.- FUNDAMENTO TEORICO:

La cuantificacion potenciometrica se aplica a los cuatro tipos de reaccion: neutalizacion, precipitacion, formacion de complejos y redox. Esta cuantificacion consiste en realizar do o mas mediciones pótenciometricas puede ser por la curva de calibracion externa y la curva de adicion externa.

Cl- + Ag+ AgCl(s)

(NaCl) ( AgCl)

AgCl(s) Ag+ + Cl- Kps

-logaAg+ = log[Ag+] = -Ecelda−K0.05921

en el equilibrio [Ag+]= [Cl-]

Kps = [Ag+] [Cl-] = [Ag+]2

[Ag+]= [Kps]1/2

-log √Kps = -Ecelda1−K0.05921

= - logaAg+

-log √Kps = -Ecelda2−K0.05921

= - log ¿¿¿

-log ¿¿ = Ecelda2−Ecelda10.0592

[Ag+] =

3.- REACTIVOS ,MATERIALES Y EQUIPO:

Reactivos: Cloruro de sodio NaCl(s)

Nitrato de plata AgNO3(S)

Cromato de potasio K2CrO7

Solucion de KNO3 al 10% Equipos y materiales:

PH-metro, electrodo cambiadopara PH, electrodo de plata. Agitador magnetico Bureta de 50ml Vaso de precipitacion de 250ml Fiola de 250ml y de 100ml.

4.- PROCEDIMIENTO:

Preparar una solucion de de NaCl pesando 0.35 – 0.36g luego diluir y transferirlo a una fiola de 250 ml y aforar .

Titular 100 ml de la solucion.

V(ml) PH V(ml) PH V(ml) PH0 18.1 20 -9.2 40 -65.81 16.4 21 -10.6 40.5 -74.12 13.6 22 -11.8 41 -85.63 11.6 23 -13.1 41.5 -112.54 10 24 -14.6 42 -192.45 7.6 25 -15.8 42.5 -211.96 6.2 26 -17.4 43 -2227 5 27 -18 43.5 -228.28 4 28 -20.7 44.5 -233.59 2.9 29 -22.6 45 -237.1

10 1.8 30 -25 45.5 -241.211 0.7 31 -26.6 46 -24512 -0.3 32 -28.7 46.5 -248.213 -1.4 33 -31.4 47 -250.914 -2.5 34 -34 47.5 -253.615 -3.6 35 -37.1 48 -255.616 -4.6 36 -41 48.5 -257.517 -5.7 37 -44.6 49 -260.118 -6.8 39 -49.5 49.5 -262.319 -8 39.5 -61.1 50 -263.8