Análisis del Cloruro de Plata

Otiniano Zavala, Alonso

Fórmula molecular AgCl(s)Propiedades físicasEstado de agregación SólidoApariencia BlancoDensidad 5.56 g/cm3Masa molar 143.32 g/molPunto de fusión 730 K (457 °C)Punto de ebullición 1820 K (1547 °C)Estructura cristalina F.C.CPropiedades químicas

Solubilidad en agua 520 ug por 100 mL de agua a 50 °C

Solubilidad en metanol Insoluble en alcohol, ácidos diluidos, soluble en amoniaco, ácido sufúrico concentrado, cianuros básicos, carbonato de amonio, bromuro de potasio, tiosulfato de sodio.Termoquímica

ΔfH0sólido −127,01 kJ/mol

Compuestos relacionados Floruro de plata, bromuro de plata, ioduro de plata.

Propiedades del cloruro de plata

En una entrada anterior había habladode los «rayos» infrarrojos, aquellos que estaban «debajo» del rojo.

Herschell al poner un termómetro demostró que allí, debajo del rojo, había algo que no veíamos. Probablemente lo más importante fue la demostración de que la idea de que «la luz era lo que veíamos» era incorrecta. Había otras «luces» y otros colores que no veíamos.

Lo que ocurrió a continuación es un paso bastante lógico. Wilhem Ritter se planteó que si había algo debajo del rojo, probablemente habría algo por encima del violeta.¿Cómo comprobarlo? Había estudiado farmacia en la ciudad de Jena y allí había experimentado con cloruro de plata y sabía que se ennegrecía al exponerse a la luz del Sol, Así que lo que se le ocurrió fue, ¿y qué ocurrirá si pongo cloruro de plata más arriba del violeta? Lo hizo y la respuesta fue que también se oscurecía. Es decir, encima del violeta había «otra luz» a la que llamó «ultravioleta».

Nota adicional Luz ultravioleta fue descubierta por vez primera por Johann Wilhelm Ritte. Johann Wilhelm Ritter nació en 1776 en Samitz, Silesia, la cual es ahora parte de Polonia. Ritter trabajó como farmacista de 1791 a 1795 y posteriormente estudió Ciencia y Medicina en la Universidad de Jena, lugar en el que realizó numerosos experimentos.Johann Ritter es mejor conocido por su descubrimiento de la luz ultravioleta en 1801.Un a&ntile;o antes, en 1800, William Herschel descubrió la luz infrarroja. Esta fue la primera vez que una forma de luz más allá de la luz visible había sido detectada. Después de escuchar acerca del descubrimiento de Herschel sobre una forma de luz invisible más allá de la porción roja del espectro, Ritter decidió conducir experimentos para determinar si luz invisible existía más allá del final del color violeta del espectro también.En 1801, él estaba experimentando con cloruro de plata, un químico que adquiere un color negro cuando es expuesto a la luz solar. El había escuchado que la exposición a la luz azul causaba una reacción mayor en el cloruro de plata que su exposición a la luz roja. Ritter decidió medir la velocidad a la cual el cloruro de plata reaccionaba cuando se exponía a luz de diferentes colores. Para lograr esto, dirigió luz solar a través de un prisma de vidrio para crear un espectro. Posteriormente, colocó cloruro de plata en cada color del espectro. Ritter notó que el cloruro de plata mostró poco cambio en la parte roja del espectro, mientras que se oscurecía cada vez más hacia la parte violeta del espectro. Esto probó que la exposición a la luz azul sí causaba que el cloruro de plata ennegreciera mucho más eficientemente que con la exposición a la luz roja.

Johann Ritter posteriormente decidió colocar el cloruro de plata en el área localizada más allá de la parte violeta del espectro, en una región donde la luz solar no era visible. Para su asombro, vió que el cloruro de plata exhibía una intensa reacción más allá de la parte violeta del espectro, donde ninguna luz podría ser vista. Esto demostró por primera vez que una forma de luz invisible existía más allá del término violeta del espectro. Este nuevo tipo de luz, la cual Ritter llamó Rayos Químicos, comenzó a ser conocida como luz ultravioleta o radiación ultravioleta (la palabra ÒultraÓ significa más allá). El experimento de Ritter, más el descubrimiento de Herschel, probaron que formas invisibles de luz existían más allá de ambos términos del espectro visible.

Después de su descubrimiento de la luz ultravioleta, Ritter continuó haciendo investigación y llegó a estar cada vez más interesado en experimentos eléctricos. El había descubierto el proceso de electro-plateado anteriormente en 1800. En 1802, inventó la pila o batería de celda seca y más tarde desarrolló una batería electrolítica de almacenamiento en 1803. En 1804 empezó a trabajar en la Academia de Ciencia en Bavaria, Munich, donde permaneció hasta su muerte en 1810 a la edad de 33 años.

En la actualidad, la luz ultravioleta es usada en distintas formas. En Medicina, es usada para matar bacteria y virus en el proceso de esterilización de equipo. Es usada también para desinfectar productos y recipientes. En Ciencia, la luz ultravioleta es usada para estudiar los átomos, y aprender sobre los objetos más calientes en el espacio. Varios animales, incluyendo los pájaros, las mariposas y otros insectos, son capaces de ver la luz ultravioleta.

Johann Wilhelm Ritte

Vista de una abeja

El cloruro de plata es un compuesto químico de fórmula AgCl. Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua . Al ser sometido a luz o calor, el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso. El cloruro de plata se encuentra en el mineral clorargirita.

O Por la alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de una muestra.

O Los halogenuros de plata reaccionan en presencia de luz para dar el halógeno elemental y plata metálica, por eso se usan en películas fotográficas; el bromuro de plata es algo más sensible a la luz, por lo que generalmente es éste el que se usa para estas aplicaciones.

O Una aplicación importante del cloruro de plata es la electroquímica en forma del electrodo de referencia plata-cloruro de plata, que ha ido sustituyendo al electrodo de calomelanos, basado en el mercurio, más tóxico. La preparación de un electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico, aplicando una diferencia de potencial de 1-2 voltios durante 20-300s:

Todos los haluros de plata se ven afectados por la luz, de ahí que el papel fotográfico contenga cristales de haluro de plata. En precipitados de cloruro de plata húmedos, se puede describir la reacción provocada por la luz como:

)(s) luz Ag (s) + Cl (aq)

Plata metálica Átomo de cloro

Los átomos de cloro formados en esta reacción pueden reaccionar entre sí formando moléculas de cloro, Cl2, y/o con agua formar iones cloruro y oxígeno gas, O2. La plata forma acá diminutas moléculas de plata metálica que oscurecen el papel.

Experimento a Realizar

O Introduce en un vaso de precipitados unos 30 ml de la disolución de nitrato de plata al 2% y añádele un poco de cloruro sódico. Realiza este proceso en caliente para que se produzca una más rápida coagulación del precipitado de cloruro de plata.

O A continuación filtra el precipitado y lávalo con agua destilada. Prensa el precipitado con una hoja de papel de filtro y pásalo sin demora a un tubo de ensayo. Introduce también en el tubo de ensayo una tira de papel de filtro húmeda de yoduro potásico con engrudo de almidón y tápalo con un tapón de goma sin perforar. Es importante que este proceso lo realices lo más rápidamente posible. Expón el tubo de ensayo a la luz directa solar y observa un ennegrecimiento del precipitado blanco y la aparición de un color azul en el papel de filtro.

O Se trata de una reacción fotoquímica en la cual, un fotón de luz solar, de frecuencia adecuada, es absorbido por el ion cloro:

Cl‑ + hv                       Cl + 1 e‑ Oxidación del cloro

y el electrón desprendido es captado por el ion plata:

Ag+ + 1 e‑                    Ag Reducción de la plata

O Transformándose en plata metálica finamente dividida que ennegrece el precipitado. A su vez, el cloro desprendido, desplaza al ion yodo del yoduro potásico, liberando I2 que colorea de azul el engrudo de almidón de la tira de papel. Así pues, el proceso global lo podemos describir como:

2 AgCl (s) + Luz                 Cl2 (g) + Ag (s)

2 KI (ac) + Cl2                      2 KCl (ac) + I2

CuriosidadesO El proceso que observamos es el mismo ocurre con las

películas fotográficas. Éstas están recubiertas de una sal de plata, que se descompone al ser expuesta a la luz. Ésta proporciona la energía necesaria para que se realice el proceso químico.

O La fotografía se revela utilizando un producto químico que activa el ennegrecimiento de las partes iluminadas de los objetos, y se obtiene el negativo. Las partes que aparecen claras contienen sales de plata, pues a ellas no llegó la luz. Para eliminar la sal de plata se utiliza un fijador, que es una sustancia que reacciona con la sal de plata y la hace soluble, y que se limpia con un simple lavado con agua. El positivo o fotografía se realiza de forma parecida, iluminando el negativo ya lavado e impresionando el papel fotográfico que está colocado debajo

BibliografíaO http://www.100ciaquimica.net/exper/exp2bqui/e2bq21r.

htmO http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_plataO http://books.google.com.pe/books?

id=_FJ8ljXZD7IC&pg=PA232&lpg=PA232&dq=reaccion+de+cloruro+de+plata+con+la+luz&source=bl&ots=X_1b5A9p4_&sig=QVOJCK7fagXFQvpuFgcIs1pzolU&hl=es&sa=X&ei=vgE7U5GEIcuShgeC64Eg&ved=0CDQQ6AEwAQ#v=onepage&q=reaccion%20de%20cloruro%20de%20plata%20con%20la%20luz&f=false