Cuadernillo de datos de Química - WordPress.com · 2009. 2. 9. · Cuadernillo de datos de...

Programa del Diploma

Cuadernillo de datos de QuímicaPrimeros exámenes: 2009

4021a

Publicada en marzo de 2007Actualizada en septiembre de 2008

Bachillerato InternacionalPeterson House, Malthouse Avenue, Cardiff Gate

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Programa del Diploma

Cuadernillo de datos de Química

Versión en español del documento publicado en marzo de 2007 con el título Chemistry data booklet


Índice

1. Algunas ecuaciones importantes 1

2. Constantes físicas y conversión de unidades 1

3. El espectro electromagnético 1

4. Nombres de los elementos 2

5. Tabla periódica 3

6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 4

7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica 5 y electronegatividad de los elementos

8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 6

9. Longitud de enlaces covalentes 7

10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K 7

11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 8

12. Entalpías de combustión 9

13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos) 10

14. Potenciales estándar de electrodo 12

15. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 13

16. Indicadores ácido-base 14

17. Datos infrarrojos 15

18. Datos de RMN de 1H 16

19. 2-aminoácidos 17

20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas 19

21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas 21

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas 22 de los alimentos

23. Referencias bibliográficas 24

Notas

En la prueba 1 del examen (NMP1 y NSP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero se dispondrá de la tabla periódica de la página 3 como parte del texto de la prueba. Los alumnos deben disponer de ejemplares sin marcas ni anotaciones de este cuadernillo para las pruebas 2 y 3 (NMP2, NMP3, NSP2 y NSP3).


1Cuadernillo de datos de Química

1. Algunas ecuaciones importantes

010log =I εlcI

−

=aE

RTk Ae

k A ln – ln= +aE

RTc=f λ

=PV nRT ∆ = ∆ − ∆G H T SÖ Ö Ö

q=mcΔT E=hf

2. Constantes físicas y conversión de unidadesConstante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol–1

Constante de los gases (R) = 8,31 J K–1 mol–1

Volumen molar de un gas ideal a 273 K y 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10–2 m3 mol–1 (= 22,4 dm3 mol–1)

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10–34 J s

Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg–1 K–1 (= 4,18 J g–1 K–1)

Constante de ionización del agua (Ka) = 1,00 × 10–14 a 298 K

1 atm = 1,01 × 105 Pa

1 dm3 = 1 litro = 1 × 10–3 m3 = 1 × 103 cm3

3. El espectro electromagnético

10–16 10–14 10–12 10–10 10–8 10–6 10–4 10–2 100 102 104 106 108

rayos gamma rayos X UV IR microondas ondas de radio

longitud de onda / m

Energía

Espectro visible

longitud de onda / nm700400

1


2 Cuadernillo de datos de Química

4. Nombre de los elementos

Elemento Símbolo Número atómico

Elemento Símbolo Número atómico

actinioaluminioamericioantimonioargónarsénicoastatoazufrebarioberilioberkeliobismutobohrioborobromocadmiocalciocaliforniocarbonoceriocesiocinccirconioclorocobaltocobrecromocuriodisprosiodubnioeinstenioerbioescandioestañoestroncioeuropiofermiofermiofósforofranciogadoliniogaliogermaniohafniohasioheliohidrógenohierroholmioindioiridioiterbioitriokriptónlantano

AcAl

AmSbArAsAtS

BaBeBkBiBhBBrCdCaCfCCeCsZnZrClCoCuCrCmDyDbEsErScSnSrEuFmFPFrGdGaGeHfHsHeHFeHoInIr

YbYKrLa

8913955118338516564

9783

1075

354820986

58553040172729249666

105996821503863

1009

158764313272

10821

2667497770393657

laurenciolitioluteciomagnesiomanganesomeitneriomendeleviomercuriomolibdenoneodimioneónneptunioníquelniobionitrógenonobeliooroosmiooxígenopaladioplataplatinoplomoplutoniopoloniopotasiopraseodimioprometioprotactinioradioradónreniorodiorubidioruteniorutherfordiosamarioseaborgioseleniosiliciosodiotaliotántalotecnecioteluroterbiotitaniotoriotuliotungstenouraniovanadioxenónyodo

LrLiLuMgMnMtMdHgMoNdNeNpNiNbNNoAuOsOPdAgPtPbPuPoKPrPmPaRaRnReRhRbRuRfSmSgSeSiNaTlTaTcTeTbTiThTmWUVXeI

1033

711225

109101804260109328417

10279768

46477882948419596191888675453744

10462

10634141181734352652290697492235453

2



5. T

abla

per

iódi

ca

12

34

56

70

11 H 1,01

2 He

4,00

23 Li

6,94

4 Be

9,01

5 B10

,81

6 C12

,01

7 N14

,01

8 O 16,0

0

9 F19

,00

10 Ne

20,1

8

311 Na

22,9

9

12 Mg

24,3

1

13 Al

26,9

2

14 Si 28,0

9

15 P30

,97

16 S32

,06

17 Cl

35,4

5

18 Ar

39,9

5

419 K 39,1

0

20 Ca

40,0

8

21 Sc 44,9

6

22 Ti 47,9

0

23 V50

,94

24 Cr

52,0

0

25 Mn

54,9

4

26 Fe 55,8

5

27 Co

58,9

3

28 Ni

58,7

1

29 Cu

63,5

5

30 Zn

65,3

8

31 Ga

69,7

4

32 Ge

72,5

9

33 As

74,9

2

34 Se 78,9

6

35 Br

79,9

1

36 Kr

83,8

0

537 Rb

85,4

7

38 Sr 87,6

2

39 Y88

,91

40 Zr

91,2

2

41 Nb

92,9

1

42 Mo

95,9

4

43 Tc 98,9

1

44 Ru

101,

07

45 Rh

102,

91

46 Pd 106,

42

47 Ag

107,

87

48 Cd

112,

41

49 In11

4,82

50 Sn11

8,69

51 Sb12

1,75

52 Te12

7,60

53 I12

6,90

54 Xe

131,

30

655 C

s13

2,91

56 Ba

137,

33

57

†L

a13

8,91

72 Hf

178,

49

73 Ta18

0,95

74 W18

3,85

75 Re

186,

21

76 Os

190,

23

77 Ir19

2,22

78 Pt19

5,09

79 Au

196,

97

80 Hg

200,

59

81 Tl

204,

37

82 Pb 207,

19

83 Bi

208,

98

84 Po 210

85 At

209,

99

86 Rn

222,

02

787 Fr

223,

02

88 Ra

226,

03

8

9 ‡

Ac

227,

03

104

Rf

260

105

Db

262,

11

106

Sg26

6,12

107

Bh

264,

12

108

Hs

269,

13

109

Mt

268,

13

†

58 Ce

140,

12

59 Pr14

0,91

60 Nd

144,

24

61 Pm 144,

91

62 Sm 150,

35

63 Eu

151,

96

64 Gd

157,

25

65 Tb

158,

93

66 Dy

162,

50

67 Ho

164,

93

68 Er

167,

26

69 Tm

168,

93

70 Yb

173,

04

71 Lu

174,

97

‡90 Th

232,

04

91 Pa23

1,04

92 U23

8,03

93 Np

239,

05

94 Pu 239,

05

95 Am

243,

06

96 Cm

247,

07

97 Bk

247,

07

98 Cf

252,

08

99 Es

254,

09

100

Fm 253,

09

101

Md

257,

10

102

No

255,

09

103

Lr

257

Núm

ero

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Ele

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atóm

ica

3



6. P

unto

de

fusi

ón y

pun

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s el

emen

tos

14 H 20

1 He 4

454

Li

1615

1551 Be

3243

2573 B 2823

3925 C 5100

63 N 77

55 O 90

53 F 85

25 Ne

27

371

Na

1156

922

Mg

1380

933

Al

2740

1683 Si 2628

317 P 553

392 S 718

172

Cl

238

84 Ar

87

336 K 10

33

1112 Ca

1757

1814 Sc 3104

1933 Ti 3560

2163 V 3653

2130 Cr

2943

1517

Mn

2235

1808 Fe 3023

1768 Co

3143

1728 Ni

3003

1356 Cu

2840

693

Zn

1180

303

Ga

2676

1210 Ge

3103

1090 As

886

490

Se 958

266

Br

332

116

Kr

121

312

Rb

959

1042 Sr 1657

1795 Y 3611

2125 Zr

4650

2740 Nb

5015

2883

Mo

5833

2445 Tc 5150

2583 Ru

4173

2239 Rh

4000

1827 Pd 3243

1235 Ag

2485

594

Cd

1038

429

In 2353

505

Sn 2543

904

Sb 2023

723

Te 1263

387 I 457

161

Xe

166

302

Cs

942

998

Ba

1913

1194 La

3730

2500 Hf

4875

3269 Ta 5700

3683 W 5933

3453 Re

5900

2973 Os

5570

2683 Ir 4403

2045 Pt 4100

1337 Au

3353

234

Hg

630

577

Tl

1730

601

Pb 2013

544

Bi

1833

527

Po 1235

575

At

610

202

Rn

211

300

Fr 950

973

Ra

1413

1323 Ac

3473

Punt

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fusi

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4



7. P

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tos

1312

–

73

H 2,2

237

2

He

520

–

60

Li

1,0

900

Be

1,6

801

–27

B 2,0

1086

–1

22

C 2,6

1402

N 3,0

1314

–1

41

+798

O 3,4

1681

–3

28

F 4,0

208

1

Ne

496

–

53

Na

0,9

738

Mg

1,3

578

–42

Al

1,6

789

–

134

Si 1,9

1012

–

72

P 2,2

1000

–2

00+6

40

S 2,6

1251

–34

9

Cl

3,2

152

1

Ar

419

–48

K 0,8

590

–2

Ca

1,0

631

–18

Sc 1,4

658

–8

Ti 1,5

650

–

51

V 1,6

653

–64

Cr

1,7

717

Mn

1,6

759

–

15

Fe 1,8

758

–

64

Co

1,9

737

–

112

Ni

1,9

746

–

119

Cu

1,9

906

Zn

1,7

579

–41

Ga

1,8

762

–

119

Ge

2,0

947

–79

As

2,2

941

–

195

Se 2,6

1140

–32

5

Br

3,0

135

1

Kr

403

47

Rb

0,8

550

–5

Sr 1,0

616

-30

Y 1,2

660

–41

Zr

1,3

664

–86

Nb

1,6

685

–72

M

o2,

2

702

–

53

Tc 2,1

711

–

101

Ru

2,2

720

–

110

Rh

2,3

805

–

54

Pd

2,2

731

–

126

Ag

1,9

868

Cd

1,7

558

–29

In 1,8

709

–

107

Sn 2,0

834

–

101

Sb 2,1

869

–

190

Te 2,1

1008

–29

5

I 2,7

1170

Xe

376

–46

Cs

0,8

503

–14

Ba

0,9

538

–

45

La

1,1

680

Hf

1,3

761

–31

T

a 1,5

770

–79

W

1,7

760

–14

R

e 1,9

840

–

106

Os

2,2

880

–

151

Ir

2,2

870

– 2

05

Pt 2,2

890

–

223

Au

2,4

1007

Hg

1,9

589

–19

Tl

1,8

716

–35

Pb 1,8

703

–91

Bi

1,9

812

–

183

Po 2,0

–

270

At

2,2

103

7

Rn

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Fr 0,7

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10

Ra

0,9

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1,1

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2a A

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5



8. R

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30

H

154

(1–)

H

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152

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68 (1

+)

112

Be

30 (2

+)

88

B

16 (3

+)

77

C

260

(4–)

70

N

171

(3–)

66

O

146

(2–)

64

F

133

(1–)

Ne

186

Na

98 (1

+)

160

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65 (2

+)

143

Al

45 (3

+)

11

7

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(4+)

271

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110

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212

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99

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197

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94 (2

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146

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(2+)

68 (4

+)

131

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129

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80 (2

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60 (4

+)

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125

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74 (2

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63 (3

+)

124

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72 (2

+)

128

Cu

96 (1

+)

69 (2

+)

133

Zn

74 (2

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141

Ga

62 (3

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122

Ge

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222

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162

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141

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245

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262

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167

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134

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188

La

115

(3+)

1

57

Hf

76 (4

+)

143

Ta64

(5+)

72 (6

+)

137

W66

(4+)

42

(6+)

13

7

Re

63 (4

+)38

(7+)

134

Os

63 (4

+)39

(8+)

13

5

Ir68

(3+)

63 (4

+)

138

Pt80

(2+)

63 (4

+)

144

Au

137

(1+)

85

(3+)

152

Hg

127

(1+)

11

0 (2

+)

171

Tl

150

(1+)

93 (3

+)

175

Pb12

0 (2

+)

84 (4

+)

170

Bi

120

(3+)

76

(5+)

140

Po94

(4+)

67 (6

+)

140

At

62 (7

+)

Rn

270

Fr18

0 (1

+)

220

Ra

148

(2+)

188

Ac

112

(3+)

Rad

io a

tóm

ico

/10

–12 m

Ele

men

to

Rad

io ió

nico

/ 10

–12 m

6



9. Longitud de enlaces covalentesEnlace Longitud de enlace

(nm)Enlace Longitud de enlace

(nm)

H–HC–CC=CC≡CC C (del benceno)Si–SiN–NN=NN≡NP–P O–OO=OS–S S=SF–FCl–ClBr–BrI–I

0,0740,1540,1340,1200,1400,235 0,1450,1200,1100,2210,1480,1210,2050,1890,1420,1990,2280,267

C–HSi–HN–HP–HO–HS–HF–HCl–HBr–HI–HC–OC=OC–NC=NC≡NC–FC–ClC–BrC–ISi–O

0,1080,1480,1010,1440,0960,1340,0920,1270,1410,1610,1430,1200,1470,1300,1160,1380,1770,1940,2140,161

10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K

Enlace ΔH / kJ mol–1 Enlace ΔH / kJ mol–1

H–HC–CC=CC≡CC C (benceno)Si–SiN–NN=NN≡NP–PO–OO=OS–SF–FCl–ClBr–BrI–I

436347612838505226158410945198144498266158243193151

C–HSi–HN–HP–HO–HS–HF–HCl–HBr–HI–HC–OC=OC–NC=NC≡NC–FC–ClC–BrC–ISi–O

413318391321464364568432366298358746286615887467346290228466

7



11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos

Sustancia Fórmula Estado f∆H Ö /

kJ mol–1f∆GÖ /

kJ mol–1S Ö /

J K–1 mol–1

metanoetanopropanobutanopentanohexanoetenopropeno1-butenocis-2-butenotrans-2-butenoetinopropino1,3-butadienociclohexanobenceno metilbencenoetilbencenofeniletenoclorometanodiclorometanotriclorometanobromometanoiodometanocloroetanobromoetanoclorobencenometanol etanol fenolmetanaletanalpropanonaácido metanoicoácido etanoicoácido benzoicometilamina

CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C2H4C3H6C4H8C4H8C4H8C2H2C3H4C4H6C6H12C6H6C6H5CH3C6H5CH2CH3C6H5CHCH2CH3ClCH2Cl2CHCl3CH3BrCH3IC2H5ClC2H5BrC6H5ClCH3OHC2H5OHC6H5OHHCHOCH3CHO(CH3)2COHCOOHCH3COOHC6H5COOHCH3NH2

ggggllgggggggglllllgllglgllllsgglllsg

–75–85

–105–127–173–199

5220

0*–8

–12228187110

–1564912

–13104–82

–124–135–37–16

–137–91

11–239–277–165–109–191–248–425–485–385–23

–51–33–23–16–9–46875726663

20919415227

125111120203–57–63–71–26

13–53

94–166–175–48

–113–128–155–361–390–245

32

186230270310261296220267306301296201248279204173320255345235178202246163

240161

219160

129160

243

* (–0,4)

8



12. E

ntal

pías

de

com

bust

ión

Los v

alor

es d

e la

s ent

alpí

as d

e co

mbu

stió

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()

H∆

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fiere

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la te

mpe

ratu

ra d

e 29

8 K

y la

pre

sión

de 1

,01

× 10

5 Pa

(1 a

tm).

Sust

anci

aFó

rmul

aEs

tado

cH∆

/ k

J m

ol–1

Sust

anci

aFó

rmul

aEs

tado

cH∆

/ k

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ol–1

hidr

ógen

oaz

ufre

carb

ono

(gra

fito)

mon

óxid

o de

car

bono

m

etan

oet

ano

prop

ano

buta

nope

ntan

ohe

xano

octa

noci

cloh

exan

oet

eno

1,3-

buta

dien

oet

ino

benc

eno

met

ilben

ceno

nafta

leno

clor

oeta

nobr

omoe

tano

iodo

etan

o(c

loro

met

il)be

ncen

otri

clor

omet

ano

met

anol

etan

ol

H2

S C CO

CH

4C

2H6

C3H

8C

4H10

C5H

12C

6H14

C8H

18C

6H12

C2H

4C

4H6

C2H

2C

6H6

C6H

5CH

3C

10H

8C

2H5C

lC

2H5B

rC

2H5I

C6H

5CH

2Cl

CH

Cl 3

CH

3OH

C2H

5OH

g s s g g g g g l l l l g g g l l s g l l l l l l

–286

–297

–394

–283

–890

–156

0–2

219

–287

7–3

509

–416

3–5

470

–392

0–1

411

–254

1–1

301

–326

7–3

910

–515

6–1

413

–142

5–1

467

–370

9–4

74–7

26–1

367

1-pr

opan

ol1-

buta

nol

cicl

ohex

anol

feno

let

oxie

tano

met

anal

etan

albe

nzal

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dopr

opan

ona

3-pe

ntan

ona

feni

leta

nona

ácid

o m

etan

oico

ácid

o et

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coác

ido

benz

oico

ácid

o et

anod

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anam

ida

met

ilam

ina

etila

min

afe

nila

min

ani

trobe

ncen

our

eagl

ucos

asa

caro

sa

C3H

7OH

C4H

9OH

C6H

11O

HC

6H5O

H(C

2H5)

2OH

CH

OC

H3C

HO

C6H

5CH

O(C

H3)

2CO

(C2H

5)2C

OC

H3C

OC

6H5

HC

OO

HC

H3C

OO

HC

6H5C

OO

H(C

OO

H) 2

CH

3CO

OC

2H5

CH

3CO

NH

2C

H3N

H2

C2H

5NH

2C

6H5N

H2

C6H

5NO

2C

O(N

H2)

2C

6H12

O6

C12

H22

O11

1 1 s s l g g l l l l l l s s l s g g l l s s s

–202

1–2

676

–372

7–3

053

–272

4–5

71–1

167

–352

5–1

817

–310

0–4

149

–254

–874

–322

7–2

43–2

238

–118

5–1

085

–174

0–3

393

–308

8–6

32–2

803

–564

0

9



13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos)

Los valores dados de la entalpía de red ( )∆H redÖ

se refieren al proceso endotérmico de separación de un cristal sólido en sus iones gaseosos.

Por ejemplo, para un haluro de metal alcalino:

MX(s) → M+(g) + X–(g)

Valores experimentalesLos datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born-Haber adecuado.

Haluros de metales alcalinos

∆H redÖ

/ kJ mol–1

F Cl Br I

LiNaKRbCs

1049930829795759

864790720695670

820754691668647

764705650632613

Otras sustancias

∆H redÖ / kJ mol–1

Otras sustancias ∆H redÖ

/ kJ mol–1

CaF2BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2MgOCaOSrOBaO

2651303325402271217020693791340132233054

CuCl2AgFAgClAgBrAgI

2824974918905892

10



Valores teóricosLas dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principios electrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.

Haluros de metales alcalinos


F Cl Br I

LiNaKRbCs

1030910808774744

834769701680657

788732671651632

730682632617600

Otras sustancias


Otras sustancias ∆H redÖ / kJ mol–1

CaF2MgOCaOSrOBaO

26403795341432173029

AgFAgClAgBrAgI

953910897881

11



14. Potenciales estándar de electrodo

Especies oxidadas Especies reducidas E Ö / V

Li+(aq) + e– Li(s) –3,04

K+(aq) + e– K(s) –2,93

Ca2+(aq) + 2e– Ca(s) –2,87

Na+(aq) + e– Na(s) –2,71

Mg2+(aq) + 2e– Mg(s) –2,37

Al3+(aq) + 3e– Al(s) –1,66

Mn2+(aq) + 2e– Mn(s) –1,19

H2O(l) + e– ½H2(g) + OH–(aq) –0,83

Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) –0,76

Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) –0,45

Ni2+(aq) + 2e– Ni(s) –0,26

Sn2+(aq) + 2e– Sn(s) –0,14

Pb2+(aq) + 2e– Pb(s) –0,13

H+(aq) + e– ½H2(g) 0,00

Cu2+(aq) + e– Cu+(aq) +0,15

SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e– H2SO3(aq) + H2O(l) +0,17

Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) +0,34

½O2(g) + H2O(l) + 2e– 2OH–(aq) +0,40

Cu+(aq) + e– Cu(s) +0,52

½I2(s) + e– I–(aq) +0,54

Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq) +0,77

Ag+(aq) + e– Ag(s) +0,80

½Br2(l) + e– Br–(aq) +1,07

½O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l) +1,23

Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e– 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) +1,33

½Cl2(g) + e– Cl–(aq) +1,36

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1,51

½F2(g) + e– F–(aq) +2,87

12



15. Fuerza de ácidos y bases orgánicosLos valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en función de pKa, donde pKa

= –log10 Ka.

Las constantes de disociación, Ka, corresponden a soluciones acuosas a 298 K.

Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.

Ácidos carboxílicos

Nombre Fórmula pKa

metanoicoetanoicopropanoicobutanoico2-metilpropanoicopentanoico2,2-dimetilpropanoicobenzoicofeniletanoico

HCOOHCH3COOHCH3CH2COOHCH3(CH2)2COOH(CH3)2CHCOOHCH3(CH2)3COOH(CH3)3CCOOHC6H5COOHC6H5CH2COOH

3,754,764,874,834,844,835,034,204,31

Ácidos carboxílicos halogenados

Nombre Fórmula pKa

cloroetanoicodicloroetanoicotricloroetanoicofluoroetanoicobromoetanoicoiodoetanoico

CH2ClCOOHCHCl2COOHCCl3COOHCH2FCOOHCH2BrCOOHCH2ICOOH

2,871,350,662,592,903,18

Fenoles

Nombre Fórmula pKa

fenol2-nitrofenol3-nitrofenol4-nitrofenol2,4-dinitrofenol2,4,6-trinitrofenol

C6H5OHO2NC6H4OHO2NC6H4OHO2NC6H4OH(O2N)2C6H3OH(O2N)3C6H2OH

9,997,238,367,154,070,42

13



Alcoholes

Nombre Fórmula pKa

metanoletanol

CH3OHC2H5OH

15,515,5

Aminas

Nombre Fórmula pKb

amoníacometilaminaetilaminadimetilaminatrimetilaminadietilaminatrietilaminafenilamina

NH3CH3NH2CH3CH2NH2(CH3)2NH(CH3)3N(C2H5)2NH(C2H5)3NC6H5NH2

4,753,343,353,274,203,163,259,13

16. Indicadores ácido-base

Indicador pKa Intervalo de pH

Cambio de color

Ácido Alcalino

naranja de metiloazul de bromofenolverde de bromocresolrojo de metiloazul de bromotimolrojo de fenolfenolftaleína

3,464,104,905,007,308,009,50

3,2–4,43,0–4,63,8–5,44,8–6,06,0–7,66,6–8,08,2–10,0

rojoamarilloamarillorojoamarilloamarilloincoloro

amarilloazulazulamarilloazulrojorosa

14



17. Datos infrarrojosValores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas.

Enlace Moléculas orgánicas Número de onda / cm–1

C–I

C–Br

C–Cl

C–F

C–O

C=C

C=O

C≡C

O–H

C–H

O–H

N–H

yoduros de alquilo

bromuros de alquilo

haluros de alquilo

fluoruros de alquilo

alcoholes, ésteres, éteres

alquenos

aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres

alquinos

enlace de hidrógeno en los ácidos carboxílicos

alcanos, alquenos, arenos

enlace de hídrogeno en los alcoholes y fenoles

aminas primarias

490–620

500–600

600–800

1000–1400

1050–1410

1610–1680

1700–1750

2100–2260

2500–3300

2850–3100

3200–3600

3300–3500

15



18. Datos de RMN de 1HValores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al tetrametilsilano (TMS) = 0.

R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br o I.

Los valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.

Tipo de protón Desplazamiento químico / ppm

CH3 0,9–1,0

CH2 R 1,3–1,4

CHR2 1,4–1,6

C

O

RO CH22,0–2,5

CR CH2

O2,2–2,7

CH3 2,5–3,5

C C H 1,8–3,1

CH2 Hal 3,5–4,4

O CH2R 3,3–3,7

C

O

R O CH23,8–4,1

C

O

R O H9,0–13,0

R O H 4,0–12,0

HC CH2 4,5–6,0

OH 4,0–12,0

H 6,9–9,0

C

O

HR9,4–10,0

16


17


19. 2-aminoácidos

Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico

alanina AlaH2N CH

CH3

COOH6,0

arginina Arg

H2N CH

CH2 CH2 CH2 NH C

NH

NH2

COOH

10,8

asparagina Asn

H2N CH

CH2

COOH

C

O

NH2 5,4

ácido aspártico AspH2N CH

CH2

COOH

COOH2,8

cisteína CysH2N CH

CH2

COOH

SH5,1

ácido glutámico GluH2N CH

CH2

COOH

CH2 COOH3,2

glutamina Gln

H2N CH

CH2

COOH

CH2 C

O

NH2 5,7

glicina Gly H2N CH2 COOH 6,0

histidina His

H2N CH

CH2

N

N

COOH

H

7,6

isoleucina IleH2N CH

CHH3C

COOH

CH2 CH3 6,0

leucina Leu

H2N CH

CH2CHH3C CH3

COOH

6,0

lisina Lys

H2N CH

CH2

COOH

CH2 CH2 CH2 NH2 9,7

17



Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico

metionina MetH2N CH

CH2 CH2 S CH3

COOH

H2N CH

CH2 CH2 S CH3

COOH5,7

fenilalanina Phe

H2N CH

CH2

COOH

5,5

prolina Pro HN

COOH

6,3

serina SerH2N CH

CH2

COOH

OH5,7

treonina ThrH2N CH

CH

COOH

H3C OH5,6

triptófano Trp

H2N CH

CH2

N

COOH

H

5,9

tirosina Tyr

H2N CH

CH2

OH

COOH

5,7

valina ValH2N CH

CH

COOH

CH3H3C6,0

18



20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas

COH

O

O

CH3C O

OH

NH C

O

CH3CH3C COOH

H

H2C C

CH3

H

CH3

aspirina paracetamol (acetaminofeno) ibuprofeno

O

OH

OH

N

H2C CH2

H3C

O

OH

O

N

H2C CH2

H3C

CH3

O

O

O

N

H2C CH2

H3C

C

CCH3

O

CH3

O

morfina codeína diamorfina (heroína)

CH2CH

CH3

NH2

HO

HO CH

OH

CH2N

CH3

H

N

N N

N

O

O

H3C

CH3

CH3

anfetamina epinefrina (adrenalina) cafeína

N

N

CH3 NO

S CH3CH3

CHO

O

HNC

R

O

N

N

H3C O

Cl

nicotina penicilina(estructura básica) diazepam (Valium®)

19


20

N

NO

O2N

H

nitrazepam (Mogadon®)

N

NH

N

N

O

H2NCH2

O

CH2H2C

OH

NH

indol

aciclovir

N

O OH3C

OO

CH3

NH

N

CH3

CN

O

CH2H3C

CH2H3C

cocaína dietilamida del ácido lisérgico (LSD)

F3C

O CH2CH2

NH2+

CH3

Cl_

hidrocloruro de fluoxetina (Prozac®)

CH3

O

OH

H3CCH3

CH2CH2

CH2CH2

CH3

N

O

ONH

O

O

talidomida

tetrahidrocannabinol (THC)

_

NH

PO O

O

H

CH2 CH2

N+ H

H3C CH3H3CO

H3CO

OCH3

CH2CH2

NH2

mescalina

PtCl

Cl

NH3

NH3

cisplatina

psilocibina

Cuadernillo de datos de Química20



21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas

O

O

CH2OH

HO

H

OHH

H

OH

H

OCH2OH

H

H

OHH

OH

HOH

H

H

O

O

CH2OHH

H

OHH

HO

OH

H

OCH2 H

CH2OHH

OH H

HO

H HO

lactosa sacarosa

CH3

CH3

CH3

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH2

OH

retinol (vitamina A)

O

O

OH

OHHC

CH2HO

HO

ácido ascórbico (vitamina C)

HO

CH3

CH3

HC

H3C CH2CH2

CH2CH

CH3

CH3

colesterol

HCCH

CH3

HC

H3C CH2CH2

CH2CH

CH3

CH3

CH2

HO

vitamina D

HO

CH3OH

O

CH3C

CH3

H3CO

O

CH3OH

CH3

estradiol progesterona testosterona

21



HO

HO CH

OH

CH2N

H

CH3OI

I

I

IHO CH2CH C

OH

O

NH2

epinefrina (adrenalina) tiroxina

N

HCN

C

CC

NCH

N

NH2

H

N

CN

C

CC

NCH

N

O

HH2N

HN

CN

CH

CHC

NH2

O

H

adenina guanina citosina

N

CN

CH

CHC

O

O

H

HN

CN

CH

CC

O

O

H

H CH3

uracilo timina

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas de los alimentos

Pigmentos naturalesAntocianinas

O

R

OH

RO

OH

O glucosa

O

R

OH

RHO

OH

O glucosa

+

base quinoidal (azul) catión flavilio (rojo)

22



Carotenos

CH3

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

H3C

H3C CH3

CH3H3C

α-caroteno

CH3

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

H3C

H3C CH3

CH3H3C

β-caroteno

Porfirinas

N

HC

N

CH

NN

Fe

CH3

H3C

CH

H2C

H3C

H2CCH2

OHO

CH3

CH2H2C

HOO

CHH2C

N

HC

N

CH

NN

Mg

RHCCH2

H3C

H3CHH2C H

CH2CO

O

C20H39

CH2CH3

HC

O O

CH3

O

R =CH3 (clorofila a)R=CHO (clorofila b)

CH3

hemo B clorofila

Conservantes

OH

OCH3

CCH3

CH3CH3

OH

C

CH3

CH3

CH3

OCH3

OH

CH3

C CCH3

CH3

H3C

H3CCH3

CH3

2-terc-butil-4-hidroxianisol (2-BHA)

3-terc-butil-4-hidroxianisol (3-BHA)

3,5-di-terc-butil-4-hidroxitolueno (BHT)

23



Ácidos grasos

Ácido graso Fórmula

ácido octanoico CH3(CH2)6COOH

ácido láurico CH3(CH2)10COOH

ácido esteárico CH3(CH2)16COOH

ácido oleico CH3(CH2)7CH═CH(CH2)7COOH

ácido linoleico CH3(CH2)4(CH═CHCH2)2(CH2)6COOH

ácido linolénico CH3CH2(CH═CHCH2)3(CH2)6COOH

Referencias bibliográficasLa mayoría de los datos incluidos en este cuadernillo procede de las tres fuentes siguientes:

LIDE, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press, 2008. Reproducido con autorización de Taylor and Francis Group, LLC, una división de Informa plc.

NVON. Binas. Edición en inglés. Groningen: Wolters-Noordhoff, 2007.

ROYAL SOCIETY OF CHEMISTRY. Royal Society of Chemistry Electronic Data Book CD-Rom. Londres, 2002. Reproducido con autorización de The Royal Society of Chemistry.

Para los datos de las tablas 17 y 18, además de las fuentes mencionadas anteriormente, se han utilizado las siguientes:

AYLWARD, G.; FINDLAY, T. SI Chemical Data. 5ª ed. Queensland: John Wiley & Sons, 2002.

CLUGSTON, M.; FLEMMING, R. Advanced Chemistry. Oxford: Oxford University Press, 2000.

MORRISON, R. T.; BOYD, R. Organic Chemistry. 5ª ed. EE. UU.: Allyn and Bacon, Inc., 1987.

24

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