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Programa del Diploma

Cuadernillo de datos de QuímicaPrimeros exámenes: 2009

4021a

Publicada en marzo de 2007

Actualizada en septiembre de 2008

Corregida en mayo de 2011

Bachillerato Internacional

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Programa del Diploma

Cuadernillo de datos de Química

Versión en español del documento publicado en marzo de 2007 con el título Chemistry data booklet


Índice

1. Algunas ecuaciones importantes 1

2. Constantes físicas y conversión de unidades 1

3. El espectro electromagnético 1

4. Nombres de los elementos 2

5. Tabla periódica 3

6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 4

7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica 5 y electronegatividad de los elementos

8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 6

9. Longitud de enlaces covalentes 7

10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K 7

11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 8

12. Entalpías de combustión 9

13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos) 10

14. Potenciales estándar de electrodo 12

15. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 13

16. Indicadores ácido-base 14

17. Datos infrarrojos 15

18. Datos de RMN de 1H 16

19. 2-aminoácidos 17

20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas 19

21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas 21

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas 22 de los alimentos

23. Referencias bibliográficas 24

Notas

En la prueba 1 del examen (NMP1 y NSP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero se dispondrá de

la tabla periódica de la página 3 como parte del texto de la prueba. Los alumnos deben disponer de

ejemplares sin marcas ni anotaciones de este cuadernillo para las pruebas 2 y 3 (NMP2, NMP3, NSP2

y NSP3).


1Cuadernillo de datos de Química

1. Algunas ecuaciones importantes

010log =I εlcI

−

=aE

RTk Ae

k A ln – ln= +

aE

RTc=f λ

=PV nRT ∆ = ∆ − ∆G H T SÖ Ö Ö

q=mcΔT E=hf

2. Constantes físicas y conversión de unidadesConstante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol–1

Constante de los gases (R) = 8,31 J K–1 mol–1

Volumen molar de un gas ideal a 273 K y 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10–2 m3 mol–1 (= 22,4 dm3 mol–1)

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10–34 J s

Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg–1 K–1 (= 4,18 J g–1 K–1)

Constante de ionización del agua (Ka) = 1,00 × 10–14 a 298 K

1 atm = 1,01 × 105 Pa

1 dm3 = 1 litro = 1 × 10–3 m3 = 1 × 103 cm3

3. El espectro electromagnético

10–16 10–14 10–12 10–10 10–8 10–6 10–4 10–2 100 102 104 106 108

rayos gamma rayos X UV IR microondas ondas de radio

longitud de onda / m

Energía

Espectro visible

longitud de onda / nm700400

1


2 Cuadernillo de datos de Química

4. Nombre de los elementos

Elemento Símbolo Número atómico

Elemento Símbolo Número atómico

actinio

aluminio

americio

antimonio

argón

arsénico

astato

azufre

bario

berilio

berkelio

bismuto

bohrio

boro

bromo

cadmio

calcio

californio

carbono

cerio

cesio

cinc

circonio

cloro

cobalto

cobre

cromo

curio

disprosio

dubnio

einstenio

erbio

escandio

estaño

estroncio

europio

fermio

flúorfósforo

francio

gadolinio

galio

germanio

hafnio

hasio

helio

hidrógeno

hierro

holmio

indio

iridio

iterbio

itrio

kriptón

lantano

Ac

Al

Am

Sb

Ar

As

At

S

Ba

Be

Bk

Bi

Bh

B

Br

Cd

Ca

Cf

C

Ce

Cs

Zn

Zr

Cl

Co

Cu

Cr

Cm

Dy

Db

Es

Er

Sc

Sn

Sr

Eu

Fm

F

P

Fr

Gd

Ga

Ge

Hf

Hs

He

H

Fe

Ho

In

Ir

Yb

Y

Kr

La

89

13

95

51

18

33

85

16

56

4

97

83

107

5

35

48

20

98

6

58

55

30

40

17

27

29

24

96

66

105

99

68

21

50

38

63

100

9

15

87

64

31

32

72

108

2

1

26

67

49

77

70

39

36

57

laurencio

litio

lutecio

magnesio

manganeso

meitnerio

mendelevio

mercurio

molibdeno

neodimio

neón

neptunio

níquel

niobio

nitrógeno

nobelio

oro

osmio

oxígeno

paladio

plata

platino

plomo

plutonio

polonio

potasio

praseodimio

prometio

protactinio

radio

radón

renio

rodio

rubidio

rutenio

rutherfordio

samario

seaborgio

selenio

silicio

sodio

talio

tántalo

tecnecio

teluro

terbio

titanio

torio

tulio

tungsteno

uranio

vanadio

xenón

yodo

Lr

Li

Lu

Mg

Mn

Mt

Md

Hg

Mo

Nd

Ne

Np

Ni

Nb

N

No

Au

Os

O

Pd

Ag

Pt

Pb

Pu

Po

K

Pr

Pm

Pa

Ra

Rn

Re

Rh

Rb

Ru

Rf

Sm

Sg

Se

Si

Na

Tl

Ta

Tc

Te

Tb

Ti

Th

Tm

W

U

V

Xe

I

103

3

71

12

25

109

101

80

42

60

10

93

28

41

7

102

79

76

8

46

47

78

82

94

84

19

59

61

91

88

86

75

45

37

44

104

62

106

34

14

11

81

73

43

52

65

22

90

69

74

92

23

54

53

2



5. T

abla

per

iód

ica

12

34

56

70

11 H 1,0

1

2 He

4,0

0

23 Li

6,9

4

4 Be

9,0

1

5 B10,8

1

6 C12,0

1

7 N14,0

1

8 O16,0

0

9 F19,0

0

10

Ne

20,1

8

311

Na

22,9

9

12

Mg

24,3

1

13

Al

26,9

2

14 Si

28,0

9

15 P

30,9

7

16 S

32,0

6

17

Cl

35,4

5

18

Ar

39,9

5

419 K

39,1

0

20

Ca

40,0

8

21

Sc

44,9

6

22

Ti

47,9

0

23 V

50,9

4

24

Cr

52,0

0

25

Mn

54,9

4

26

Fe

55,8

5

27

Co

58,9

3

28

Ni

58,7

1

29

Cu

63,5

5

30

Zn

65,3

8

31

Ga

69,7

4

32

Ge

72,5

9

33

As

74,9

2

34

Se

78,9

6

35

Br

79,9

1

36

Kr

83,8

0

537

Rb

85,4

7

38

Sr

87,6

2

39 Y

88,9

1

40

Zr

91,2

2

41

Nb

92,9

1

42

Mo

95,9

4

43

Tc

98,9

1

44

Ru

101,0

7

45

Rh

102,9

1

46

Pd

106,4

2

47

Ag

107,8

7

48

Cd

112,4

1

49

In114,8

2

50

Sn

118,6

9

51

Sb

121,7

5

52

Te

127,6

0

53 I

126,9

0

54

Xe

131,3

0

655

Cs

132,9

1

56

Ba

137,3

3

5

7 †

La

138,9

1

72

Hf

178,4

9

73

Ta

180,9

5

74

W183,8

5

75

Re

186,2

1

76

Os

190,2

3

77 Ir

192,2

2

78

Pt

195,0

9

79

Au

196,9

7

80

Hg

200,5

9

81

Tl

204,3

7

82

Pb

207,1

9

83

Bi

208,9

8

84

Po

210

85

At

209,9

9

86

Rn

222,0

2

787

Fr

223,0

2

88

Ra

226,0

3

89 ‡

Ac

227,0

3

104

Rf

260

105

Db

262,1

1

106

Sg

266,1

2

107

Bh

264,1

2

108

Hs

269,1

3

109

Mt

268,1

3

†

58

Ce

140,1

2

59

Pr

14

0,9

1

60

Nd

144,2

4

61

Pm

144,9

1

62

Sm

150,3

5

63

Eu

151,9

6

64

Gd

157,2

5

65

Tb

158,9

3

66

Dy

162,5

0

67

Ho

164,9

3

68

Er

167,2

6

69

Tm

168,9

3

70

Yb

173,0

4

71

Lu

174,9

7

‡90

Th

232,0

4

91

Pa

231,0

4

92 U

238,0

3

93

Np

239,0

5

94

Pu

239,0

5

95

Am

243,0

6

96

Cm

247,0

7

97

Bk

247,0

7

98

Cf

252,0

8

99

Es

254,0

9

100

Fm

253,0

9

101

Md

257,1

0

102

No

255,0

9

103

Lr

257

Núm

ero a

tóm

ico

Ele

men

to

Mas

a at

óm

ica

3



6. P

un

to d

e fu

sió

n y

pu

nto

de

ebu

llici

ón

de

los

elem

ento

s

14 H 20

1 He

4

454

Li

1615

1551

Be

3243

2573

B2823

3925

C5100

63 N 77

55 O 90

53 F 85

25

Ne

27

371

Na

1156

922

Mg

1380

933

Al

2740

1683

Si

2628

317

P 553

392

S 718

172

Cl

238

84

Ar

87

336

K1033

1112

Ca

1757

1814

Sc

3104

1933

Ti

3560

2163

V3653

2130

Cr

2943

1517

Mn

2235

1808

Fe

3023

1768

Co

3143

1728

Ni

3003

1356

Cu

2840

693

Zn

1180

303

Ga

2676

1210

Ge

3103

1090

As

886

490

Se

958

266

Br

332

116

Kr

121

312

Rb

959

1042

Sr

1657

1795

Y3611

2125

Zr

4650

2740

Nb

5015

2883

Mo

5833

2445

Tc

5150

2583

Ru

4173

2239

Rh

4000

1827

Pd

3243

1235

Ag

2485

594

Cd

1038

429

In 2353

505

Sn

2543

904

Sb

2023

723

Te

1263

387 I

457

161

Xe

166

302

Cs

942

998

Ba

19

13

1194

La

3730

2500

Hf

4875

3269

Ta

5700

3683

W 5933

3453

Re

5900

2973

Os

5570

2683

Ir4403

2045

Pt

4100

1337

Au

3353

234

Hg

630

577

Tl

1730

601

Pb

2013

544

Bi

1833

527

Po

1235

575

At

610

202

Rn

211

300

Fr

950

973

Ra

1413

1323

Ac

3473

Punto

de

fusi

ón /

K

Ele

men

to

Punto

de

ebull

ició

n /

K

4



7. P

rim

era

ener

gía

de

ion

izac

ión

, afi

nid

ad e

lect

rón

ica

y el

ectr

on

egat

ivid

ad

de

los

elem

ento

s1312 –73

H 2,2

2372

He

520 –60

Li

1,0

900

Be

1,6

801 –

27

B 2,0

1086 –

122

C 2,6

1402

N 3,0

1314 –

141

+798

O 3,4

1681 –

328

F 4,0

2081

Ne

496 –53

Na

0,9

738

Mg

1,3

578 –

42

Al

1,6

789 –

134

Si

1,9

1012 –

72

P 2,2

1000 –

200

+640

S 2,6

1251 –349

Cl

3,2

1521

Ar

419 –

48

K 0,8

590 –

2

Ca

1,0

631 –18

Sc

1,4

658 –8

Ti

1,5

650 –

51

V 1,6

653 –

64

Cr

1,7

717

Mn

1,6

759 –15

Fe

1,8

758 –64

Co

1,9

737 –

112

Ni

1,9

746 –

119

Cu

1,9

90

6

Zn

1,7

579 –

41

Ga

1,8

762 –

119

Ge

2,0

947 –

79

As

2,2

941 –

195

Se

2,6

1140 –325

Br

3,0

1351

Kr

403 47

Rb

0,8

550

–

5

Sr

1,0

616 -3

0

Y 1,2

660 –41

Zr

1,3

664 –86

N

b

1,6

685 –72

M

o

2,2

702 –

53

T

c

2,1

711 –

101

Ru

2,2

720 –110

Rh

2,3

805 –

54

Pd

2,2

731 –

126

Ag

1,9

868

Cd

1,7

558 –

29

In 1,8

709 –

107

Sn

2,0

834 –

101

Sb

2,1

869 –

190

Te

2,1

1008 –295

I 2,7

1170

Xe

376 –

46

Cs

0,8

503

–14

Ba

0,9

538 –

45

La

1,1

680

Hf

1,3

761 –31

T

a 1,5

770 –79

W

1,7

760 –14

R

e 1,9

840 –106

Os

2,2

880 –151

Ir

2,2

870 – 2

05

Pt

2,2

890 –

223

Au

2,4

1007

Hg

1,9

589 –

19

Tl

1,8

716 –

35

Pb

1,8

703 –

91

Bi

1,9

812 –

183

Po

2,0

–270

At

2,2

1037

Rn

393 –44

Fr

0,7

509

–10

Ra

0,9

499 –

34

Ac

1,1

Prim

era

ener

gía

Afin

idad

ele

ctró

nica

/de

ioniz

ació

n /

kJ

mol

–1

kJ

mol–

1

2a A

E /

kJ

mol

–1

Ele

men

to

Ele

ctro

neg

ativ

idad

5



8. R

adio

ató

mic

o y

rad

io ió

nic

o d

e lo

s el

emen

tos

30

H

154 (

1–

)

H

e

152

Li

68 (

1+

)

1

12

Be

30 (

2+

)

8

8

B

16 (

3+

)

7

7

C

260 (

4–)

7

0

N

171 (

3–)

6

6

O

146 (

2–)

6

4

F

133 (

1–)

Ne

1

86

Na

98 (

1+

)

1

60

Mg

65 (

2+

)

1

43

Al

45 (

3+

)

1

17

Si

42 (

4+

)

271 (

4–)

1

10

P

212 (

3–)

1

04

S

190 (

2–)

9

9

Cl

181 (

1–)

Ar

2

31

K

133 (

1+

)

1

97

Ca

94 (

2+

)

1

60

Sc

81 (

3+

)

1

46

Ti

90 (

2+

)

68 (

4+

)

131

V

88 (

2+

)

125

Cr

63 (

3+

)

1

29

Mn

80 (

2+

)

60 (

4+

)

1

26

Fe

76 (

2+

)

64 (

3+

)

1

25

Co

74 (

2+

)

63 (

3+

)

1

24

Ni

72 (

2+

)

128

Cu

96 (

1+

)

69 (

2+

)

1

33

Zn

74 (

2+

)

1

41

Ga

62 (

3+

)

1

22

Ge

53 (

4+

)

272 (

4–)

1

21

As

222 (

3–)

1

17

Se

202 (

2–)

1

14

Br

196 (

1–)

Kr

244

Rb

148 (

1+

)

2

15

Sr

110 (

2+

)

1

80

Y

93 (

3+

)

1

57

Zr

80 (

4+

)

141

Nb

72 (

3+

)

64 (

5+

)

1

36

Mo

68 (

4+

)

1

35

Tc

65 (

4+

)

37 (

7+

)

133

Ru

68 (

3+

)

62 (

4+

)

1

34

Rh

67 (

3+

)

60 (

4+

)

138

Pd

86 (

2+

)

62 (

4+

)

1

44

Ag

126 (

1+

)

149

Cd

97 (

2+

)

1

66

In

81 (

3+

)

1

62

Sn

112 (

2+

)

71 (

4+

)

1

41

Sb

245 (

3–)

1

37

Te

222 (

2–)

1

33

I

219 (

1–)

Xe

2

62

Cs

167 (

1+

)

217

Ba

134 (

2+

)

188

La

115 (

3+

)

157

Hf

76 (

4+

)

143

Ta

64 (

5+

)

72 (

6+

)

1

37

W66 (

4+

)

42 (

6+

)

1

37

Re

63 (

4+

)

38 (

7+

)

134

Os

63 (

4+

)

39 (

8+

)

1

35

Ir68 (

3+

)

63 (

4+

)

138

Pt

80 (

2+

)

63 (

4+

)

1

44

Au

137 (

1+

)

85 (

3+

)

1

52

Hg

127 (

1+

)

110 (

2+

)

1

71

Tl

150 (

1+

)

93 (

3+

)

1

75

Pb

120 (

2+

)

84 (

4+

)

1

70

Bi

120 (

3+

)

76 (

5+

)

1

40

Po

94 (

4+

)

67 (

6+

)

140

At

62 (

7+

)

Rn

270

Fr

180 (

1+

)

220

Ra

148 (

2+

)

188

Ac

112 (

3+

)

Rad

io a

tóm

ico /

10

–12 m

Ele

men

to

Rad

io i

ónic

o /

10

–12 m

6



9. Longitud de enlaces covalentesEnlace Longitud de enlace

(nm)Enlace Longitud de enlace

(nm)

H–H

C–C

C=C

C≡CC C (del benceno)

Si–Si

N–N

N=N

N≡N

P–P

O–O

O=O

S–S

S=S

F–F

Cl–Cl

Br–Br

I–I

0,074

0,154

0,134

0,120

0,140

0,235

0,145

0,120

0,110

0,221

0,148

0,121

0,205

0,189

0,142

0,199

0,228

0,267

C–H

Si–H

N–H

P–H

O–H

S–H

F–H

Cl–H

Br–H

I–H

C–O

C=O

C–N

C=N

C≡N

C–F

C–Cl

C–Br

C–I

Si–O

0,108

0,148

0,101

0,144

0,096

0,134

0,092

0,127

0,141

0,161

0,143

0,120

0,147

0,130

0,116

0,138

0,177

0,194

0,214

0,161

10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K

Enlace ΔH / kJ mol–1 Enlace ΔH / kJ mol

–1

H–H

C–C

C=C

C≡CC C (benceno)

Si–Si

N–N

N=N

N≡N

P–P

O–O

O=O

S–S

F–F

Cl–Cl

Br–Br

I–I

436

347

612

838

505

226

158

410

945

198

144

498

266

158

243

193

151

C–H

Si–H

N–H

P–H

O–H

S–H

F–H

Cl–H

Br–H

I–H

C–O

C=O

C–N

C=N

C≡N

C–F

C–Cl

C–Br

C–I

Si–O

413

318

391

321

464

364

568

432

366

298

358

746

286

615

887

467

346

290

228

466

7



11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos

Sustancia Fórmula Estado f∆H Ö /

kJ mol–1f∆GÖ

/ kJ mol–1

SÖ / J K–1 mol–1

metano

etano

propano

butano

pentano

hexano

eteno

propeno

1-buteno

cis-2-buteno

trans-2-buteno

etino

propino

1,3-butadieno

ciclohexano

benceno

metilbenceno

etilbenceno

fenileteno

clorometano

diclorometano

triclorometano

bromometano

iodometano

cloroetano

bromoetano

clorobenceno

metanol

etanol

fenol

metanal

etanal

propanona

ácido metanoico

ácido etanoico

ácido benzoico

metilamina

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H14

C2H4

C3H6

C4H8

C4H8

C4H8

C2H2

C3H4

C4H6

C6H12

C6H6

C6H5CH3

C6H5CH2CH3

C6H5CHCH2

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CH3Br

CH3I

C2H5Cl

C2H5Br

C6H5Cl

CH3OH

C2H5OH

C6H5OH

HCHO

CH3CHO

(CH3)2CO

HCOOH

CH3COOH

C6H5COOH

CH3NH2

g

g

g

g

l

l

g

g

g

g

g

g

g

g

l

l

l

l

l

g

l

l

g

l

g

l

l

l

l

s

g

g

l

l

l

s

g

–75

–85

–105

–127

–173

–199

52

20

0*

–8

–12

228

187

110

–156

49

12

–13

104

–82

–124

–135

–37

–16

–137

–91

11

–239

–277

–165

–109

–191

–248

–425

–485

–385

–23

–51

–33

–23

–16

–9

–4

68

75

72

66

63

209

194

152

27

125

111

120

203

–57

–63

–71

–26

13

–53

94

–166

–175

–48

–113

–128

–155

–361

–390

–245

32

186

230

270

310

261

296

220

267

306

301

296

201

248

279

204

173

320

255

345

235

178

202

246

163

240

161

219

160

129

160

243

* (–0,4)

8



12. E

nta

lpía

s d

e co

mb

ust

ión

Los

val

ore

s de

las

enta

lpía

s de

com

bu

stió

n

c(

)H∆

d

e la

sig

uie

nte

tab

la s

e re

fier

en a

la

tem

per

atu

ra d

e 298 K

y l

a p

resi

ón d

e 1,

01 ×

10

5 P

a (1

atm

).

Su

sta

nc

iaF

órm

ula

Es

tad

oc

H∆

/ k

J m

ol–1

Su

sta

nc

iaF

órm

ula

Es

tad

oc

H∆

/ k

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ol–1

hid

rógen

o

azufr

e

carb

ono

(gra

fito)

monóxid

o d

e ca

rbono

met

ano

etan

o

pro

pan

o

buta

no

pen

tano

hex

ano

oct

ano

cicl

ohex

ano

eten

o

1,3

-buta

die

no

etin

o

ben

ceno

met

ilben

ceno

naf

tale

no

cloro

etan

o

bro

moet

ano

iodoet

ano

(clo

rom

etil

)ben

ceno

tric

loro

met

ano

met

anol

etan

ol

H2

S C CO

CH

4

C2H

6

C3H

8

C4H

10

C5H

12

C6H

14

C8H

18

C6H

12

C2H

4

C4H

6

C2H

2

C6H

6

C6H

5C

H3

C10H

8

C2H

5C

l

C2H

5B

r

C2H

5I

C6H

5C

H2C

l

CH

Cl 3

CH

3O

H

C2H

5O

H

g s s g g g g g l l l l g g g l l s g l l l l l l

–286

–297

–394

–283

–890

–1560

–2219

–2877

–3509

–4163

–5470

–3920

–1411

–2541

–1301

–3267

–3910

–5156

–1413

–1425

–1467

–3709

–474

–726

–1367

1-p

ropan

ol

1-b

uta

nol

cicl

ohex

anol

fenol

etoxie

tano

met

anal

etan

al

ben

zald

ehid

o

pro

pan

ona

3-p

enta

nona

fenil

etan

ona

ácid

o m

etan

oic

o

ácid

o e

tanoic

o

ácid

o b

enzo

ico

ácid

o e

tanodio

ico

etan

oat

o d

e et

ilo

etan

amid

a

met

ilam

ina

etil

amin

a

fenil

amin

a

nit

roben

ceno

ure

a

glu

cosa

saca

rosa

C3H

7O

H

C4H

9O

H

C6H

11O

H

C6H

5O

H

(C2H

5) 2

O

HC

HO

CH

3C

HO

C6H

5C

HO

(CH

3) 2

CO

(C2H

5) 2

CO

CH

3C

OC

6H

5

HC

OO

H

CH

3C

OO

H

C6H

5C

OO

H

(CO

OH

) 2C

H3C

OO

C2H

5

CH

3C

ON

H2

CH

3N

H2

C2H

5N

H2

C6H

5N

H2

C6H

5N

O2

CO

(NH

2) 2

C6H

12O

6

C1

2H

22O

11

1 1 s s l g g l l l l l l s s l s g g l l s s s

–2021

–2676

–3727

–3053

–2724

–571

–1167

–3525

–1817

–3100

–4149

–254

–874

–3227

–243

–2238

–1185

–1085

–1740

–3393

–3088

–632

–2803

–5640

9



13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos)

Los valores dados de la entalpía de red ( )∆H red

Ö

se refieren al proceso endotérmico de separación

de un cristal sólido en sus iones gaseosos.

Por ejemplo, para un haluro de metal alcalino:

MX(s) → M+(g) + X–(g)

Valores experimentalesLos datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born-Haber

adecuado.

Haluros de metales alcalinos

∆Hred

Ö

/ kJ mol–1

F Cl Br I

Li

Na

K

Rb

Cs

1049

930

829

795

759

864

790

720

695

670

820

754

691

668

647

764

705

650

632

613

Otras sustancias

∆Hred

Ö / kJ mol–1Otras sustancias ∆H

red

Ö/ kJ mol–1

CaF2

BeCl2

MgCl2

CaCl2

SrCl2

BaCl2

MgO

CaO

SrO

BaO

2651

3033

2540

2271

2170

2069

3791

3401

3223

3054

CuCl2

AgF

AgCl

AgBr

AgI

2824

974

918

905

892

10



Valores teóricosLas dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principios

electrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.

Haluros de metales alcalinos

∆Hred

Ö/ kJ mol

–1

F Cl Br I

Li

Na

K

Rb

Cs

1030

910

808

774

744

834

769

701

680

657

788

732

671

651

632

730

682

632

617

600

Otras sustancias

∆Hred

Ö / kJ mol–1Otras sustancias ∆H

red

Ö / kJ mol–1

CaF2

MgO

CaO

SrO

BaO

2640

3795

3414

3217

3029

AgF

AgCl

AgBr

AgI

953

910

897

881

11



14. Potenciales estándar de electrodo

Especies oxidadas Especies reducidas EÖ / V

Li+(aq) + e– Li(s) –3,04

K+(aq) + e– K(s) –2,93

Ca2+(aq) + 2e– Ca(s) –2,87

Na+(aq) + e– Na(s) –2,71

Mg2+(aq) + 2e– Mg(s) –2,37

Al3+(aq) + 3e– Al(s) –1,66

Mn2+(aq) + 2e– Mn(s) –1,19

H2O(l) + e– ½H2(g) + OH–(aq) –0,83

Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) –0,76

Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) –0,45

Ni2+(aq) + 2e– Ni(s) –0,26

Sn2+(aq) + 2e– Sn(s) –0,14

Pb2+(aq) + 2e– Pb(s) –0,13

H+(aq) + e– ½H2(g) 0,00

Cu2+(aq) + e– Cu+(aq) +0,15

SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e– H2SO3(aq) + H2O(l) +0,17

Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) +0,34

½O2(g) + H2O(l) + 2e– 2OH–(aq) +0,40

Cu+(aq) + e– Cu(s) +0,52

½I2(s) + e– I–(aq) +0,54

Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq) +0,77

Ag+(aq) + e– Ag(s) +0,80

½Br2(l) + e– Br–(aq) +1,07

½O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l) +1,23

Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e– 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) +1,33

½Cl2(g) + e– Cl–(aq) +1,36

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1,51

½F2(g) + e– F–(aq) +2,87

12



15. Fuerza de ácidos y bases orgánicosLos valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en función

de pKa, donde pKa = –log10 Ka.

Las constantes de disociación, Ka, corresponden a soluciones acuosas a 298 K.

Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.

Ácidos carboxílicos

Nombre Fórmula pKa

metanoico

etanoico

propanoico

butanoico

2-metilpropanoico

pentanoico

2,2-dimetilpropanoico

benzoico

feniletanoico

HCOOH

CH3COOH

CH3CH2COOH

CH3(CH2)2COOH

(CH3)2CHCOOH

CH3(CH2)3COOH

(CH3)3CCOOH

C6H5COOH

C6H5CH2COOH

3,75

4,76

4,87

4,83

4,84

4,83

5,03

4,20

4,31

Ácidos carboxílicos halogenados

Nombre Fórmula pKa

cloroetanoico

dicloroetanoico

tricloroetanoico

fluoroetanoicobromoetanoico

iodoetanoico

CH2ClCOOH

CHCl2COOH

CCl3COOH

CH2FCOOH

CH2BrCOOH

CH2ICOOH

2,87

1,35

0,66

2,59

2,90

3,18

Fenoles

Nombre Fórmula pKa

fenol

2-nitrofenol

3-nitrofenol

4-nitrofenol

2,4-dinitrofenol

2,4,6-trinitrofenol

C6H5OH

O2NC6H4OH

O2NC6H4OH

O2NC6H4OH

(O2N)2C6H3OH

(O2N)3C6H2OH

9,99

7,23

8,36

7,15

4,07

0,42

13



Alcoholes

Nombre Fórmula pKa

metanol

etanol

CH3OH

C2H5OH

15,5

15,5

Aminas

Nombre Fórmula pKb

amoníaco

metilamina

etilamina

dimetilamina

trimetilamina

dietilamina

trietilamina

fenilamina

NH3

CH3NH2

CH3CH2NH2

(CH3)2NH

(CH3)3N

(C2H5)2NH

(C2H5)3N

C6H5NH2

4,75

3,34

3,35

3,27

4,20

3,16

3,25

9,13

16. Indicadores ácido-base

Indicador pKa Intervalo de pH

Cambio de color

Ácido Alcalino

naranja de metilo

azul de bromofenol

verde de bromocresol

rojo de metilo

azul de bromotimol

rojo de fenol

fenolftaleína

3,46

4,10

4,90

5,00

7,30

8,00

9,50

3,2–4,4

3,0–4,6

3,8–5,4

4,8–6,0

6,0–7,6

6,6–8,0

8,2–10,0

rojo

amarillo

amarillo

rojo

amarillo

amarillo

incoloro

amarillo

azul

azul

amarillo

azul

rojo

rosa

14



17. Datos infrarrojosValores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas

orgánicas.

Enlace Moléculas orgánicas Número de onda / cm–1

C–I

C–Br

C–Cl

C–F

C–O

C=C

C=O

C≡C

O–H

C–H

O–H

N–H

yoduros de alquilo

bromuros de alquilo

haluros de alquilo

fluoruros de alquilo

alcoholes, ésteres, éteres

alquenos

aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos

y ésteres

alquinos

enlace de hidrógeno en los ácidos

carboxílicos

alcanos, alquenos, arenos

enlace de hídrogeno en los alcoholes y

fenoles

aminas primarias

490–620

500–600

600–800

1000–1400

1050–1410

1610–1680

1700–1750

2100–2260

2500–3300

2850–3100

3200–3600

3300–3500

15



18. Datos de RMN de 1HValores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al tetrametilsilano (TMS) = 0.

R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br o I.

Los valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.

Tipo de protón Desplazamiento químico / ppm

CH3 0,9–1,0

CH2 R 1,3–1,4

CHR2 1,4–1,6

C

O

RO CH2

2,0–2,5

C

R CH2

O

2,2–2,7

CH3 2,5–3,5

C C H 1,8–3,1

CH2 Hal 3,5–4,4

O CH2R 3,3–3,7

C

O

R O CH2

3,8–4,1

C

O

R O H

9,0–13,0

R O H 4,0–12,0

HC CH2 4,5–6,0

OH 4,0–12,0

H 6,9–9,0

C

O

HR

9,4–10,0

16


17


19. 2-aminoácidos

Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico

alanina AlaH2N CH

CH3

COOH

6,0

arginina Arg

H2N CH

CH2 CH2 CH

2 NH C

NH

NH2

COOH

10,8

asparagina Asn

H2N CH

CH2

COOH

C

O

NH2 5,4

ácido aspártico AspH2N CH

CH2

COOH

COOH2,8

cisteína CysH2N CH

CH2

COOH

SH5,1

ácido glutámico GluH2N CH

CH2

COOH

CH2 COOH3,2

glutamina Gln

H2N CH

CH2

COOH

CH2 C

O

NH2 5,7

glicina Gly H2N CH2 COOH 6,0

histidina His

H2N CH

CH2

N

N

COOH

H

7,6

isoleucina Ile

H2N CH

CHH3C

COOH

CH2 CH36,0

leucina Leu

H2N CH

CH2

CHH3C CH3

COOH

6,0

lisina Lys

H2N CH

CH2

COOH

CH2 CH2 CH

2 NH2 9,7

17



Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico

metionina Met

H

H2N CH

CH2 CH2 S CH3

COOH

5,7

fenilalanina Phe

H2N CH

CH2

COOH

5,5

prolina Pro HN

COOH

6,3

serina SerH2N CH

CH2

COOH

OH5,7

treonina ThrH2N CH

CH

COOH

H3C OH5,6

triptófano Trp

H2N CH

CH2

N

COOH

H

5,9

tirosina Tyr

H2N CH

CH2

OH

COOH

5,7

valina ValH2N CH

CH

COOH

CH3H3C6,0

18



20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas

C

OH

O

O

C

H3C O

OH

N

H C

O

CH3

CH3C COOH

H

H2C C

CH3

H

CH3

aspirina paracetamol (acetaminofeno) ibuprofeno

O

OH

OH

N

H2C CH2

H3C

O

OH

O

N

H2C CH2

H3C

CH3

O

O

O

N

H2C CH2

H3C

C

C

CH3

O

CH3

O

morfina codeína diamorfina (heroína)

CH2CH

CH3

NH2

HO

HO CH

OH

CH2

N

CH3

H

N

NN

N

O

O

H3C

CH3

CH3

anfetamina epinefrina (adrenalina) cafeína

N

N

CH3N

O

SCH3

CH3

C

HO

O

HN

C

R

O

N

N

H3CO

Cl

nicotinapenicilina

(estructura básica)diazepam (Valium®)

19


20

N

N

O

O2N

H

nitrazepam (Mogadon®)

N

NH

N

N

O

H2N

CH2

O

CH2

H2C

OH

NH

indol

aciclovir

N

O O

H3C

OO

CH3

NH

N

CH3

C

N

O

CH2

H3C

CH2

H3C

cocaína dietilamida del ácido lisérgico (LSD)

F3C

O CH2

CH2NH2

+

CH3

Cl

_

hidrocloruro de fluoxetina (Prozac®)

CH3

O

OH

H3C

CH3

CH2

CH2CH2

CH2CH3

N

O

O

NH

O

O

talidomida

tetrahidrocannabinol (THC)

_

NH

PO O

O

H

CH2 CH2

N+H

H3C CH3H3CO

H3CO

OCH3

CH2CH2

NH2

mescalina

Pt

Cl

Cl

NH3

NH3

cisplatina

psilocibina

Cuadernillo de datos de Química20



21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas

O

O

CH2OH

HO

H

OH

H

H

OH

H

O

CH2OH

H

H

OH

H

OH

H

OH

H

H

O

O

CH2OH

H

H

OH

H

HO

OH

H

O

CH2 H

CH2OH

H

OH H

HO

HHO

lactosa sacarosa

CH3

CH3

CH3

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH2OH

retinol (vitamina A)

O

O

OH

OHHC

CH2

HO

HO

ácido ascórbico (vitamina C)

HO

CH3

CH3

HC

H3C CH2CH2

CH2CH

CH3

CH3

colesterol

HC

CH

CH3

HC

H3C CH2CH2

CH2CH

CH3

CH3

CH2

HO

vitamina D

HO

CH3OH

O

CH3C

CH3

H3C

O

O

CH3OH

CH3

estradiol progesterona testosterona

21



HO

HO CH

OH

CH2

N

H

CH3

OI

I

I

IHO CH2

CH C

OH

O

NH2

epinefrina (adrenalina) tiroxina

N

HC

N

C

C

C

N

CH

N

NH2

H

N

C

N

C

C

C

N

CH

N

O

H

H2N

H

N

C

N

CH

CH

C

NH2

O

H

adenina guanina citosina

N

C

N

CH

CH

C

O

O

H

H

N

C

N

CH

C

C

O

O

H

H CH3

uracilo timina

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas de los alimentos

Pigmentos naturales

Antocianinas

O

R

OH

RO

OH

O glucosa

O

R

OH

RHO

OH

O glucosa

+

base quinoidal (azul) catión flavilio (rojo)

22



Carotenos

CH3

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH

H3C

H3C CH3

CH3H3C

α-caroteno

CH3

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH

CH

C

CH3

CH

CH

H3C

H3C CH

3

CH3H3C

β-caroteno

Porfirinas

N

HC

N

CH

NN

Fe

CH3

H3C

CH

H2C

H3C

H2C

CH2

OHO

CH3

CH2

H2C

HOO

CH

H2C

N

HC

N

CH

NN

Mg

RHC

CH2

H3C

H3C

H

H2CH

CH2

C

O

O

C20H39

CH2

CH3

HC

O O

CH3

O

R =CH3 (clorofila a)

R=CHO (clorofila b)

CH3

hemo B clorofila

Conservantes

OH

O

CH3

C

CH3

CH3

CH3

OH

C

CH3

CH3

CH3

O

CH3

OH

CH3

C C

CH3

CH3

H3C

H3C

CH3CH3

2-terc-butil-4-hidroxianisol

(2-BHA)

3-terc-butil-4-hidroxianisol

(3-BHA)

3,5-di-terc-butil-4-

hidroxitolueno (BHT)

23



Ácidos grasos

Ácido graso Fórmula

ácido octanoico CH3(CH2)6COOH

ácido láurico CH3(CH2)10COOH

ácido esteárico CH3(CH2)16COOH

ácido oleico CH3(CH2)7CH═CH(CH2)7COOH

ácido linoleico CH3(CH2)4(CH═CHCH2)2(CH2)6COOH

ácido linolénico CH3CH2(CH═CHCH2)3(CH2)6COOH

Referencias bibliográficasLa mayoría de los datos incluidos en este cuadernillo procede de las tres fuentes siguientes:

LIDE, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press, 2008.

Reproducido con autorización de Taylor and Francis Group, LLC, una división de Informa plc.

NVON. Binas. Edición en inglés. Groningen: Wolters-Noordhoff, 2007.

ROYAL SOCIETY OF CHEMISTRY. Royal Society of Chemistry Electronic Data Book CD-

Rom. Londres, 2002. Reproducido con autorización de The Royal Society of Chemistry.

Para los datos de las tablas 17 y 18, además de las fuentes mencionadas anteriormente, se han

utilizado las siguientes:

AYLWARD, G.; FINDLAY, T. SI Chemical Data. 5ª ed. Queensland: John Wiley & Sons, 2002.

CLUGSTON, M.; FLEMMING, R. Advanced Chemistry. Oxford: Oxford University Press,

2000.

MORRISON, R. T.; BOYD, R. Organic Chemistry. 5ª ed. EE. UU.: Allyn and Bacon, Inc.,

1987.

24

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