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CUADERNILLO DE ACTIVIDADES DE QUÍMICA

4° AÑO “A”,”B”,“C” y “D”

� Enseñar los conocimientos científicos como datos, como hechos, sin significado para el alumno, axiomas o principios no entendidos ni discutidos convierte el aprendizaje de la ciencia en una cuestión de fe, y a los alumnos, en creyentes, o más frecuentemente en ateos, condenados al infierno de los reprobados, cuando no se quedan en el limbo de la falta de comprensión.

Pozo y Gómez Crespo, 1998

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PROFESORAS: Ma. Graciela Saharrea

Lucía da Cruz Cabral

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

ACTIVIDAD Nº1

1- Un elemento tiene numero atómico 56 y numero másico 137.

Indica el número de protones, neutrones y electrones

2- Realiza lo mismo para un elemento de Z= 53 y A =127

3- Realiza lo mismo para un elemento de Z= 37 y A= 85

4- completa el siguiente cuadro

ACTIVIDAD Nº2:

ELEMENTO Z A ELECTRONES PROTONES NEUTRONES HIERRO 26 30 BARIO 56 137 CLORO 17 18 OXIGENO 8 8 MERCURIO 200 80 HELIO 2 2 SODIO 23 11 IODO 127 53

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Realiza las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos dados en el cuadro del ejercicio 4

ACTIVIDAD N° 3 Realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos buscándolos en la tabla periódica

Potasio

Iodo

Níquel

Aluminio

Oxígeno

Hierro

Luego compara la configuración que realizaste con la que se encuentra en la tabla periódica : cópiala y extrae conclusiones

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ACTIVIDAD N° 4

Responde las siguientes preguntas acerca de la tabla periódica

1.- ¿Qué es un grupo? 2.- ¿Cuántos grupos hay? 3.- ¿Qué es un periodo? 4.- ¿Cuántos periodos hay? 5.- ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en la misma columna? ¿Y los que están colocados en la misma fila? 6.- ¿Qué criterio es el utilizado para ordenar los elementos en la tabla periódica? ¿Siempre ha sido así? 7.- Observa la estructura electrónica de algunos elementos y su posición en la tabla periódica de acuerdo al grupo, ¿hay alguna relación? 8.- En la tabla existen elementos metálicos, no metálicos, sólidos, líquidos, gases, etc. Observa detalladamente la tabla periódica y escribe el nombre 3 elementos elementos que sean: sólidos; líquidos; gases; preparados artificialmente; metales; no metales;; gases nobles.

ACTIVIDAD N° 5

Uni con flechas ,las características que corresponde a un metal y a un no metal

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METAL - no es conductor de la electricidad

- tiene alto punto de fusión - - son conductores del calor

- son brillosos

- son quebradizos NO METAL - son maleables

- tienen bajo punto de ebullición - la mayoría son sólidos - azufre - hierro

ACTIVIDAD N° 6

1. Las notas siguientes fueron tomadas como apuntes en la libreta de un alumno. Cada nota es incorrecta pero puede corregirse cambiando una sola palabra. Subraya la palabra y escribe arriba la palabra correcta. Expresa tu idea sobre el origen del error.

a. El símbolo químico del elemento sodio es S. b. Un átomo de carbono puede representarse como 6C13. El núcleo de este átomo

contiene 6 protones y 7 electrones. c. El fósforo y el azufre están en el mismo grupo de la Tabla periódica d. El átomo de argón tiene un nivel de energía menos que el de neón en la envoltura

atómica.

2. Los elementos químicos X, Y, W tienen número atómico Z, Z+1, Z+2. De ellos se conoce:

• W posee 9 electrones en su envoltura. • Y constituye como Y2 la sustancia que resulta un gas vital. • X forma un gas diatómico que es el principal constituyente del aire

Con estos

Datos y haciendo uso de la Tabla Periódica resuelve estas tareas:

a. Representa la configuración electrónica de estos átomos.

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b. Identifica el grupo y período en que se encuentran en la tabla periódica. c. Escribe los símbolos de los elementos químicos y nómbrelos. d. Representa la fórmula del ion más probable del elemento Y. e. Averigua los usos de la sustancia W2

3 .El helio natural tiene dos isótopos. La mayor parte de los átomos de He tiene un índice de masa 4, pero unos pocos tienen índice de masa 3.

a. Auxiliándote de la tabla periódica, indica para cada isótopo:

• Número atómico. • Número de protones • Número de neutrones • Índice de masa • Carga nuclear.

a. Indaga qué aplicaciones encuentra el helio en la práctica.

4.El elemento silicio tiene tres isótopos naturales con índices de masas 28, 29, 30.

a. Deduce, con ayuda de la Tabla Periódica, para cada isótopo el número de protones y de neutrones.

b. Escribe el símbolo para cada uno de los tres isótopos. c. La sílice, cuya fórmula empírica es SiO2, es un compuesto del

elemento silicio. Busca las aplicaciones de dicho óxido. ¿Dónde podemos encontrar en nuestro país dicho mineral?

5.Ubica en la Tabla Periódica del texto, el elemento yodo.

• Anota su número atómico y masa atómica relativa. • El elemento que le precede en el grupo VIA es el teluro. Anota su número atómico y

su masa atómica relativa. Establece la relación entre la masa atómica de uno y otro elemento.

• Ahora revisa en la tabla nuevos pares de elementos sucesivos advirtiendo cuál es la regla observada en la relación entre masas atómicas relativas.

a. ¿Se viola la regla en la pareja considerada de Te-I?. ¿Por qué?

b. ¿Difieren en el índice de masa?

C. Indaga la aplicación en medicina del isótopo radioactivo del yodo

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Algo más sobre isótopos

Isótopos y la edad de los fósiles

Los científicos utilizan un método llamado datación radiométrica para estimar las edades de las piedras, los fósiles y la tierra.

Conceptos Básicos Hay que repasar algunos conceptos preliminares de la química antes de entrar en los detalles acerca de cómo se utiliza el método de datación radiométrica.

Los átomos son las unidades básicas estructurales de la materia. Los átomos están formados de partículas mucho más pequeñas llamadas protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el centro (el núcleo) del átomo, y los electrones forman capas alrededor del núcleo.

El número de protones en el núcleo de un átomo determina el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los átomos de nitrógeno tienen 7 protones, y todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones. El número de neutrones en el núcleo puede variar en cualquier tipo de átomo. Así, un átomo de carbono puede tener seis neutrones, sieteu ocho, pero siempre tendrá seis protones. Un “isótopo” es cualquiera de varias formas distintas de un elemento y cada una de ellas con un número diferente de neutrones. La ilustración presenta los tres isótopos de carbono.

El número atómico (Z) corresponde al número de protones en un átomo. La masa atómica (o número másico, A) representa una combinación del número de protones y neutrones

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en el núcleo. Los electrones son tan livianos que no contribuyen significativamente a la masa de un átomo.

Algunos isótopos de ciertos elementos son inestables; pueden cambiar espontáneamente a otra clase de átomo en un proceso llamado “la desintegración radiactiva.” Puesto que este proceso sucede a una velocidad conocida, los científicos intentan utilizarlo como un “reloj” para saber el tiempo que una piedra o fósil se tomó en formar.

La Datación por Carbono-14 El carbono-14 es el método comúnmente utilizado por los arqueólogos para determinar la edad de las cosas que antes vivieron (la materia orgánica), es un método de datación confiable para determinar las edades de los fósiles hasta 50,000 a 60,000 años. No se lo puede utilizar directamente para determinar la edad de las piedras. Debido a la rápida tasa de desintegración del 14C, solo puede determinar fechas en el rango de miles de años y no millones. Hay tres isótopos naturales de carbono: 12C, 13C, 14C. El 12C es el isótopo de mayor

abundancia natural (el que está presente en mayor porcentaje en la naturaleza). Se utiliza el carbono-14 en la datación porque es inestable (radiactivo), mientras que 12C y 13C son estables. Radiactivo significa que el 14C se desintegrará a través del tiempo. Cómo Funciona elProceso de Datación por Carbono-14

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Una vez que muere un ser vivo, comienza el proceso de datación. En la medida en que un organismo vive, seguirá absorbiendo el 14C; sin embargo, cuando muere, la absorción se detendrá. Ya que el 14C es radiactivo (se desintegra), la cantidad de 14C en los organismos muertos disminuye con el tiempo. Por lo tanto, una parte del proceso de datación consiste en medir la cantidad de 14C que permanece después de que una porción se ha perdido (se desintegra).

La vida media de un átomo es el tiempo requerido para la desintegración de la mitad de los átomos en una muestra. La vida media de 14C es 5,730 años. Por ejemplo, un frasco que inicialmente contiene una cantidad de átomos 14C, al final de 5,730 años (una vida media) contendrá la mitad de átomos 14C que tuvo inicialmente.Al final de 11,460 años (dos vidas medias) el frasco contendrá un cuarto de átomos 14C. Ya que se conoce la vida media de 14C (la rapidez con la que desintegra), la cantidad inicial de 14C en un fósil es lo único que queda para determinar. Si los científicos saben la cantidad inicial de 14C en una criatura cuando murió, pueden medir la cantidad actual y luego calcular cuántas vidas medias ya han pasado. Ya que no hubo quién midiera la cantidad de 14C cuando murió una criatura, los científicos necesitan encontrar un método para determinar cuánto 14C se ha desintegrado. Para ello, los científicos utilizan el isótopo principal de carbono, llamado carbono-12 (12C). Debido a que 12C es un isótopo estable de carbono, permanecerá constante; sin embargo, la cantidad de 14C se disminuirá después de la muerte de la criatura. Para los organismos vivos, la relación de 14C a 12C es de alrededor de un átomo 14C por cada billón de átomos 12C. Los científicos pueden utilizar esta relación para ayudar a determinar la cantidad inicial de 14C. En el momento de la muerte de un organismo, esta relación (1 a 1 billón) comenzará a cambiar. La cantidad de 12C permanecerá constante, pero la cantidad de 14C disminuirá. Cuanta más pequeña sea la relación, más tiempo tiene el organismo de estar muerto. La siguiente ilustración demuestra cómo se estima la edad con esta relación.

Porcentaje Restante de 14C 100 50 25 12.5 6.25 3.125

Porcentaje Restante de 12C 100 100 100 100 100 100

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La Relación14C a 12C 1 a 1 billón

1 a 2 billón

1 a 4 billón

1 a 8 billón

1 a 16 billón

1 a 32 billón

Número de Vidas Mediasde 14C 0 1 2 3 4 5

Años de Muerto(La Edad del Fósil) 0 5,730 11,460 17,190 22,920 28,650

ACTIVIDAD N° 7

Responde de acuerdo a lo trabajado sobre este tema 1. ¿Qué es un isótopo? 2. ¿Cuáles son los isótopos del C que existen en la naturaleza? Definir

claramente como están formados, indicando A y Z de cada uno. 3. ¿Cuál de los isótopos del C se usa para calcular la edad de un fósil? ¿Por

qué? 4. Se encuentra un fósil de planta y se quiere calcular de qué época data la

misma. Para eso, se analiza el contenido de 12C y 14C del fósil y se halla que la relación entre ambos isótopos es de 1 14C cada 16 billones de 12C; ¿cuántos años lleva muerta la planta?

ACTIVIDAD N° 8

Indicar el número atómico y la configuración electrónica de los siguientes elementos conociendo sus números atómicos ( no podes utilizar la tabla periódica y no te olvides de clasificarlos previamente) a) pertenece al grupo 1A período 3 b) pertenece al grupo 4 A período 5 c) pertenece al grupo 4 B período 5 d) pertenece al grupo 6 A período 6 e) pertenece al grupo 7 B período 5 f) pertenece al grupo 1 B período5 g) pertenece al grupo 2 B período 6

ACTIVIDAD N° 9

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Escribir la configuración electrónica de los siguientes iones e indicar cuáles con isoelectrónicos.

IONES CONFIGURACIÓN

8O2-

11Na+

38Sr2+

35Br -

7N3-

28Ni3

ACTIVIDAD N° 10

A. Determinar el número de neutrones que tiene el núcleo de un elementoX, si su configuración electrónicatermina en 5p4 y su número másico es 128.

B. El átomo de un elemento E produce un anión divalente que es isoelectrónico con el segundo gasnoble. Indicar cuál es la CEE del elemento E. C Un átomo A tiene 20 protones y 20 neutrones en su núcleo. Un átomo R tiene un número demasa igual a 65 y 35 neutrones en su núcleo. ¿A qué períodos y grupos pertenecen A y R? D. ¿A qué período y grupo pertenece el elemento E que tiene 2 protones más que el cuarto Halógeno? E. Indicar a qué períodos y grupos pertenecen los átomos de los siguientes elementos: (a) el elemento A que produce un anión monovalente que posee 18 electrones. (b) el elemento R que tiene 18 protones en su núcleo. (c) el elemento T que tiene sus 4 últimos electrones en el nivel 5p. (d) el elemento E que cuando pierde 2 electrones, la CEE del ion formado es 2s2 2p6. F. El elemento 55X pertenece al período 4 y al grupo VIIB ¿Cuántos protones y neutrones tiene en su núcleo?

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G. Indicar si los elementos 28 A ,60 C ,31D y 86E son representativos, de transición o de transición interna

H. El elemento M forma un anión monovalente que isoelectrónico con 88Z2+ , que a si vez tiene 50 neutrones en su núcleo. Determinar el número atómico de M.

I. El elemento A forma un catión divalente que es isolectrónico con 32S2- , que a su vez tiene 16 neutrones en su núcleo. Determina el número atómico de A

PROPIEDADES PERIÓDICAS

1.Unir con flechas los elementos de la izquierda con sus respectivos radios atómicos de la derecha:

Estaño 0,095 nm

Argón 0,099 nm

Cloro 0,0141 nm

Plomo 0,175 nm

2. Repetir para:

Fluor 0,114 nm

Estroncio 0,071 nm

Bromo 0,152 nm

Litio 0,215 nm

3. Ordenar los siguientes elementos: Ca (CEE = 4s2); S (CEE = 3s23p4) y Ge (CEE = 4s24p2) según sus radios atómicos decrecientes. Justificar la respuesta.

4. Acomoda los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3-, Na+, F-, Mg2+, O2-. (b) Indica cuál de los siguientes elementos esperas que tenga mayor afinidad electrónica: He, K, Co, S, Cl.

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5.Conociendo los números atómicos de algunos elementos ordénalos de acuerdo a la electronegatividad creciente.

Z : 7 b) Z : 11 c) Z : 8 Z: 12

6.Indica si las siguientes afirmaciones son correctas o no. Justifiquen las respuestas

a) El radio atómico del 19 K es menor que el del 35 Br

b) El radio atómico del 56 Ba es menor que el del 12 Mg

c)El 17 Cl es el elemento más electronegativo del tercer período

d)De los metales alcalinos el 3 Li es el que pierde un electrón con mayor facilidad

UNIONES QUÍMICAS Y FUERZAS

INTERMOLECULARES

1-¿Qué diferencia existe entre la unión ionica y la covalente?

2-¿Qué propiedades tienen las uniones ionicas y las covalente?

3-¿Qué diferencia existe entre la unión covalente simple,doble y triple?

¿Cómo se llama la unión entre metales? Explica cómo se produce

4-Colocar V o F y justificar:

a) Las sustancias covalente no conducen la electricidad b) el enlace entre dos átomos de oxigeno es un enlace covalente c) el enlace entre un atomo de sodio y un atomo de cloro es ionica d) todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.

5-Determinar cuáles de las siguientes sustancias puede considerarse ionica y cual covalente: a)Fluoruro de estroncio , Sr F2

bFosfina, PH3

c)oxido de potasio, K2O

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d)Oxido hipocloroso, Cl2O

e)Nitrogeno, N2

f)dióxido de carbono, CO2

6-Indicar cuál de las siguientes proposiciones referidas al enlace ionico es falsa: a) se basa en la transferencia de electrones entre átomos. b) Se establece entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. c) Se establece entre un atomo metálico y otro no metálico.

7-¿A que se llama polaridad?

8-¿Cuándo una molécula covalente es polar? Busca ejemplos

9-¿Por qué los átomos que tienen igual electonegatividad dan moléculas no polares?

10- En la unión covalente los átomos:

a) comparten electrones b) ceden electrones c) ganan electrones d) transfieren electrones

11- Unir con flechas

unión entre metales unión iónica

unión entre no metales unión metálica

unión entre un metal y un no metal unión covalente

12-Ubicar en el siguiente cuadro las propiedades de las sustancias indicadas.En los casilleros

correspondientes a los puntos de ebullición indicar baja o alta.Las letras (s),(l) y (g) indican los

estados de agregación de las sustancias a 25°C.

SUSTANCIA

TEMPERATURA DE

EBULLICION

CONDUCE LA

CORRIENTE (S)

CONDUCE EN

SOLUCION (AQ)

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CaF2

Ne (g)

Cu (s)

F2 (g)

C10H22O (l)

13-Realiza el diagrama de lewis y la formula desarrollada (en el caso en que sea posible) de los

siguientes compuestos,especifica en cada caso el tipo de unión química.

Nitrógeno trióxido de dicloro(Cl2O3 )

Dióxido de carbono(CO2) heptoxido de dibromo(Br2O7)

Cloruro de aluminio (Al Cl3) trióxido de dialuminio(Al2O3)

Seleniuro de hidrogeno (SeH2) pentoxido de difosforo (P2O5)

Oxido de sodio (Na2O) oxido de calcio (CaO)

14-¿Cuantos tipos de uniones intermoleculares existen? Realice un cuadro con una breve

explicación de cada una de ellas.

15-Cuales son las principales consecuencias de la unión puente de hidrogeno en las propiedades

del agua?

16- Utilizando algunos de los siguientes elementosC, N, Br, H, O y Ca.

Escriban fórmulas de ; a) Una sustancia binaria sólida a temperatura ambiente y de elevado

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Punto de fusión

b) Una sustancia gaseosa a temperatura ambiente

c) Una sustancia que conduce la corriente eléctrica fundida o en

solución acuosa

d) Dos sustancias cuyas moléculas solo presenten fuerzas de London

entre ellas

e) Un sustancia soluble en agua

f) Una sustancia que conduzca la corriente eléctrica

g) Una sustancia que presente geometría tetraédrica

Justifica cada uno de los items

15- ¿Qué fuerzas intermoleculares existen entre las moléculas de las siguientes sustancias?

1. SO2 b) CH4 c) NH3 d) CO2 e) HF

16. Ordena las fórmulas de las sustancias del punto anterior teniendo en cuenta el punto de ebullición creciente. Justifica

17. ¿Es posible que el CO2 se disuelva en agua? Justifica

18. Justifica la siguiente afirmación: “ El cloruro de sodio (sal común de mesa) y el amoníaco son muy solubles en agua, mientras que el metano( el gas natural) no. El metano es soluble en tetracloruro de carbono.

19. Utilizando alguno de estos elementos( As, H, O, Si, Te)

Representa : a) una molécula de geometría lineal

b) una molécula de geometría angular

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c) una molécula de geometría triangular

d) Una molécula con geometría piramidal

20. Para las moléculas del punto anterior

a) Indiquen las fuerzas intermoleculares que presentan

b) Anticipen cual será la sustancia de mayor punto de ebullición

c) Predigan cuales serán solubles en agua y cuáles no.

SUSTANCIAS INORGÁNICAS

A)ÓXIDOS

a) Escribe la fórmula de los siguientes óxidos:

1- Óxido de magnesio (II)

2- Óxido férrico

3- Óxido periódico

4- Pentóxido de dinitrógeno

5- Óxido hipocloroso

6- Óxido de cobre (I)

b) Realiza la estructura de Lewis de los óxidos anteriores

c)completa el siguiente cuadro

fórmula Nomenclatura tradicional

Nomenclatura

IUPAC

Clasificación

Óxido periódico

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Óxido de estroncio (II)

CaO Óxido básico

Li2O

Óxido bromoso

Óxido de nitrógeno (V)

Óxido de iodo (V)

B) HIDRÓXIDOS

1-Escribir las fórmulas de los siguientes hidróxidos:

a) hidróxido crómico b) hidróxido de cinc (II) c) trihidróxido de aluminio d) hidróxido de cobre (I) e) hidróxido áurico f) hidróxido ferroso g) dihidroxido de mercurio h) hidróxido de magnesio (II) i) hidróxido mangánico j) monohidróxido de sodio k) dihidróxido de bario l) hidróxido plúmbico m) hidróxido de cobalto (III)

2-Realiza la estructura de lewis de los hidróxidos anteriores

3- Completa el siguiente cuadro

FÓRMULA N .TRADICIONAL N. IUPAC N. PREFIJOS

Cu(OH)2

Hidróxido férrico

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Au OH

Hidróxido de Cinc(II)

Pb(OH)2

Trihidróxido de bismuto

5- Escribir la ecuación química que se produce al combinar óxido de litio con agua

7- Escribir la ecuación química que se produce al combinar bario con oxígeno y

al compuesto obtenido se lo combina con agua

C) ÁCIDOS

1.Escribir las fórmulas de los siguientes ácidos

a) ácido nitroso

b) ácido carbónico

c) ácido periódico

d) ácido silícico

e) clorato (V)de hidrógeno

f) sulfato (VI) de hidrógeno

g) nitrato (V) de hidrógeno

h) ácido iodhídrico

i) ácido clorhídrico

j) ácido sulfhídrico

2. Completa el siguiente cuadro

Fórmula Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

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Ácido fosfórico

HBr

Sulfato (IV) de hidrógeno

HClO4

Bromato (VII) de Hidrógeno

Ioduro de hidrógeno

3. Ejercicio integrado: Indica el nombre en cualquier

nomenclatura

a)Fe(OH)3 b) H2S c) HClO2 d) P2O3 e) Ca (OH)2

f) HPO2 g) N2O3 h) H2Se i) Hg(OH)2

4. Lee las siguientes situaciones y escribe la ecuación química

a) El ácido muriático (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte y se lo emplea para la limpieza de superficies de cerámica y ladrillo. Industrialmente se

obtiene de la combinación del cloro gaseoso con el hidrógeno. b) Al combinarse el óxido nítrico con el agua se obtiene el ácido nítrico que

es utilizado en la fabricación de abonos y explosivos. c) La industria que mas usa el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes.

Industrialmente se obtiene de la combinación de trióxido de azufre con agua. Para obtener el trióxido de azufre se oxida al dióxido de azufre, quien también es responsable de la lluvia ácida. Visita el siguiente sitio http://www.lareserva.com/home/lluvia_acida

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Y realiza una reflexión en el foro.

d) El hidróxido de sodio es una sustancia irritante de la piel se obtiene combando el óxido de sodio con agua

D) SALES

1. Escribir las fórmulas de las siguientes sales:

a) Nitrato cúprico

b) Sulfato (VI) de calcio (II)

c) Perbromato férrico

d) Sulfito de sodio

e) Hipoclorito de sodio

f) Carbonato (IV) de aluminio (III)

g) Sulfato férrico

h) Cloruro de sodio

i) Bromuro de calcio (II)

j) Sulfuro de aluminio

2. Completa la siguiente tabla

Fórmula Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura tradicional

Clasificación

Mg(CO3)

Sal ternaria

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Iodato (V) de plomo (IV)

Ioduro niquélico

Na2 (SO3)

Iodato (III) de niquel (II)

Fosfito de aluminio

AlCl3

Sal binaria

3. Ejercicios Integrados

a) Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos

inorgánicos

a. Ácido nitroso

b. Hidróxido de cinc

c. Nitrito de cinc

d. Ácido clorhídrico

e. Hidróxido de aluminio (III)

f. Cloruro de aluminio (III)

g. Óxido ferroso

b) Indica a clase de sustancia inorgánica corresponde

y Nombra las siguientes fórmulas:

a) Cu (OH)2

b) H2Se

c) Ca Cl2

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d) K2 (SO4)

e) HIO4

f) Li2 (CO3)

g) PbO2

h )Ba (OH)2

14- COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:

Estructura de Lewis

Formula N.tradicional

Ioditoniquelico

N.IUPAC Clasificación

Hidróxido de

cobre (II)

H F

Co2 O3

Cloruro de

aluminio (III)

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Ácido fosfórico

Cu (OH)2

Sulfito (IV) de

hidrogeno

Perclorato

plumbico

SUSTANCIAS INORGANICAS

OXIDOS HIDROXIDOS ACIDOS SALES

ACIDOS BASICOS - 1 BINARIOS TERNARIOS BINARIAS TERNARIAS

Me (OH)

HIDRACIDOS OXOACIDOS

NoMe Me O + - + -2

Me NoMeMe (NoMe O)

+1 +1 -2

H NoMe H NoMeO

PAUTAS PARA LA ELABORACIÓN DE INFORMES DE LABORATOR IO

La elaboración de un informe de laboratorio, tarea que realizamos permanentemente para asentar y comunicar los resultados de nuestro trabajo, necesita de ciertas características para que cumpla con sus objetivos tales como legibilidad, coherencia y un marco de referencia bibliográfica.

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Los informes de laboratorio tendrán además diferentes esquemas de acuerdo a la diversas temáticas, adecuándose a cada caso. Podemos describir un informe genérico integrado por las siguientes partes:

Generalidades:

Título del informe.

Objetivos del informe.

Autor (es).

Procedimientos:

Metodología.

Técnicas utilizadas.

Aparatos utilizados.

Productos del informe:

Resultados.

Conclusiones (o discusión de los resultados).

Recomendaciones y observaciones (cuando sea procedente).

Título del Informe: en cierta forma, el título de un informe es un resumen de sus objetivos. Debe quedar claro lo que se pretende comunicar en el informe. Se anotará la fecha de elaboración del informe.

Objetivos del Informe: Están íntimamente relacionados con los resultados y las conclusiones. Podemos pensar que en los objetivos estamos planteando una pregunta que luego será contestada, a partir de los resultados, en las conclusiones.

Autor(es): Corresponde a la(s) persona(s) que mediante su(s) firma(s) se hace(n) responsable(s) de las conclusiones del informe y, por lo tanto, de sus consecuencias. Desde el punto de vista legal, es importante la habilitación que le otorga su titulo al profesional, respecto a la posibilidad de expedir una opinión experta sobre determinadas áreas específicas y no sobre otras.

Antecedentes:

Muestras: Se debe asentar su naturaleza , el origen , características, cantidad de muestra recibida y cualquier observación que esa relevante para los resultados, como por ejemplo, la forma y la fecha en que se hizo la toma de muestra , si se conservó la cadena de frío desde la toma hasta el procesamiento de la muestra y todos los datos posibles.

Bibliografía: A partir de ella se fundamentan los procedimientos y por lo tanto, las respectivas conclusiones. Se anotarán todas aquellas referencias que después podrán ser consultadas para profundizar la metodología y conclusiones del informe. Se indicará autor. fuente y fecha . Generalmente, se ubica al final del informe. Cuando se trate de procedimientos standards, se indicará el número de código y el organismo o institución oficial que lo publica.

Procedimientos: Debe realizarse una descripción esquemática que incluya las etapas más importantes que han permitido la obtención de los resultados. No se requiere la transcripción literal de la guía de Trabajos

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Prácticos. , Aunque sí resulta conveniente hacer constar el principio físico o químico en que se basan las diferentes metodologías con su respectiva referencia, por ejemplo: *Se realiza la determinación de metanol por espectrofotometría (Castro, 1987). . ." Si hay algún pretratamiento de la muestra, debe asentarse también con los mismos criterios.

Productos del informe:

Resultados: Corresponden a los valores numéricos, con sus respectivas unidades, o resultados cualitativos obtenidos. Deberá anotarse la respectiva sensibilidad y especificidad , lo cual podrá ser obtenido a partir de la bibliografía así como la precisión y exactitud de los mismos, lo cual está vinculado a cada metodología, cuando corresponda. Es importante considerar entonces, los rangos de seguridad de los datos entregados y las cifras significativas con que se informan. También, se anotarán las posibles interferencias y/o inconvenientes que podrían haber modificado los resultados.

Conclusiones: Un informe debe constar necesariamente de los resultados obtenidos y la correspondiente interpretación y discusión que permitan la elaboración de las respectivas conclusiones. También es importante que se expresen las consecuencias inmediatas que pueden derivar de las mismas. Si los resultados no son satisfactorios puede indicarse, por ejemplo, una repetición de la toma de muestra y/o de alguna de las determinaciones vinculadas con la temática en estudio. Se presentarán además los valores normales de los parámetros determinados, su referencia y se efectuará la comparación con los valores obtenidos experimentalmente

TRABAJOS DE LABORATORIO SOBRE SUSTANCIAS

INORGÁNICAS

TRABAJO PRACTICO N°1

REACCION DE DESCOMPOSICION:

Definición:

Una única sustancia da lugar a la formación de otras más sencillas

MATERIALES: tubo de ensayo,mechero,pinza de madera, vidrio de reloj, pajitas de escoba

SUSTANCIA: oxido de mercurio

TECNICA A EMPLEAR:

1) Coloca una medida de oxido de mercurio (II) en un tubo de ensayo, observa y responde:

Aspecto: ........................................................... color: ...................................

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Formula: ................................ estado de agregación:...................................

2) Lleva el tubo de ensayo a la acción del calor, sujetándolo con la pinza de madera

3) Deja transcurrir unos minutos y describe que sucede: ....................................................................................................................................................................................................................................................................................

4) Acerca una pajita de escoba con punto de ignición a la boca del tubo sin dejar de calentar.Describe que observas y explica porque ....................................................................................................................................................................................................................................................................................

5) Vuelca el contenido del tubo sobre un vidrio de reloj, Describe RESPONDER:

a) Escribe el nombre y la formula de la sustancia inicial b) Escribe los nombres y las fórmulas de las sustancias finales c) Escribe la ecuación química equilibrada de la reacción realizada

TRABAJO PRACTICO N° 2

TEMA: Indicadores

OBJETIVO: Reconocer medios ácidos, básicos y neutros a través del uso de indicadores

naturales y artificiales

TECNICA A EMPLEAR:

1- Toma tres tubos de ensayo y colocar: tubo 1 solución de ácido clorhídrico Tubo 2 solución de hidróxido de sodio

Tubo 3 agua

2- Observa el color da cada indicador y anotarlo: tintura de tornasol:........................ Fenoftaleina .............................. extracto de repollo ..............................................

3- Divide el contenido de cada uno de los tubos en distintos tubos de ensayo y prueba cada uno de los indicadores naturales y artificiales.

4- Observa el viraje de color del indicador en cada caso. 5- Completa el siguiente cuadro:

SISTEMA MATERIAL TINTURA O PAPEL DE

TORNASOL

FENOFTALEINA EXTRACTO DE

REPOLLO

Solución de H Cl

Solución de Na OH

28

Agua

Utilizando uno de los indicadores conocidos determine las propiedades acidas,basicas

o neutras de los siguientes sistemas presentados.

6- Registra tus observaciones en el siguiente cuadro:

SISTEMA MATERIAL MEDIO

Vinagre

Solución de bicarbonato de sodio

Solución jabonosa

Jugo de limón

Agua salada

Bebida gaseosa

7- Coloca a cada una de las soluciones anteriores incluyendo las del punto 1 un trozo de papel de pH y observa que sucede :

.......................................................................................................................................

TRABAJO PRACTICO N°3

OBJETIVO: Obtención de un óxidos básicos e hidróxidos y su reconocimiento

MATERIALES: pinza metálica, mechero, frasco de erlenmeyer, papel de lija

SUSTANCIAS: sodio, cinta de magnesio, agua, indicadores

TECNICA A EMPLEAR:

1- Corta 3 cm de cinta de magnesio. 2- Anota sus características: color,brillo,dureza,estado

...............................................................................................................................................

...................................................................................................................................

3- Pule con el papel de lija el trozo de cinta de magnesio de ambas caras.¿qué aspecto tiene ahora?¿Por qué? ...............................................................................................................................................

4- Toma la cinta con la pinza metálica y acercarla al mechero 5- ¿Qué sucede? ¿A que se debe? ¿Qué sustancia se formó?

...............................................................................................................................................

6- Coloca con cuidado la sustancia obtenida en el frasco de erlenmeyer y agregar 2 ml de agua destilada. Cerrar con el tapón y agita.

7- Describe que sucede ¿Por qué? ............................................................................

29

Prueba algún ensayo con indicadores, como los realizados en el practico anterior para

reconocer la sustancia obtenida.

8- Describe lo que realizaste y la sustancia que reconociste. 9- Realiza los mismo pasos reemplazando el magnesio por el sodio

RESPONDER:

a) En esta experiencia realizaste dos reacciones químicas, escribe el nombre de las sustancias iniciales en cada reacción y escribe sus formulas

b) Nombra las sustancias finales en cada reacción y escribe sus formulas c) Escribe las ecuaciones químicas de cada una de las reacciones y clasifica cada reacción

...............................................................................................................................................

...............................................................................................................................................

..................................................

................ + ............... ------------- ................

................. + ............... ------------- ...............

Escribir la ecuación química para obtener: hidróxido de aluminio, hidróxido de sodio e

hidróxido cobáltico

TRABAJO PRACTICO N°4

TEMA: Oxido ácidos y ácidos

OBJETIVO: Obtención de un oxido ácido y un ácido y su reconocimiento

MATERIALES:cuchara de combustión, vaso de precipitado, frasco de erlenmeyer, tapón,

pipeta, mechero, varilla.

SUSTANCIAS: Azufre ,agua destilada,indicadores

TECNICA A EMPLEAR:

1- enciende el mechero. 2- Coloca en la cuchara de combustión un poco de azufre en polvo. 3- Describe las características del azufre: estado,color,brillo,aspecto

..............................................................................................................................

..............................................................................................................................

4- Coloca la cuchara de combustión en contacto con la llama del mechero y déjalo unos minutos.

5- Describe que sucede ............................................................................................ En el frasco de erlenmeyer coloca 2 ml de agua destilada e inmediatamente introduce la cuchara de combustión con el azufre encendido procurando no tocar el agua para no apagar la llama.

30

6- Luego de unos minutos vuelca el contenido de la cuchara en el frasco y retírala. 7- Tapa el frasco con el tapón y agitar. 8- Describe que observas en el frasco.¿Cambia el contenido que tenias

inicialmente en el frasco con el contenido que tienes ahora? ¿Por qué? ..............................................................................................................................

9- Realiza los ensayos con los indicadores para reconocer la sustancia que se ha formado

10- Describe lo que has realizado............................................................................. ..............................................................................................................................

RESPONDER:

a)En esta experiencia realizaste dos reacciones químicas, escribe el nombre de

las sustancias iniciales en cada reacción y escribe sus formulas

b)Nombra las sustancias finales en cada reacción y escribe sus formulas

c)Escribe las ecuaciones químicas de cada una de las reacciones y clasifica cada

reacción

................ + ............... ................

................. + ............... ...............

TRABAJO PRÁCTICO N° 5 NEUTRALIZACION

Definición: es cuando reacciona un ácido con un hidróxido produciendo una sal más a

Agua , de modo que mutuamente se neutralizan sus efectos agresivos.

MATERIALES: vaso de precipitados , bureta , embudo

SUSTANCIAS: ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, fenoftaleina

TECNICA A EMPLEAR:

1- coloca en el vaso de precipitado 20 ml de ácido clorhídrico. 2- Agrega al vaso de precipitados 3 gotas de fenoftaleina.anota la coloración después

del agregado ..................................................................................... 3- Llena la bureta con hidróxido de sodio.

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4- Añade sobre el vaso, gota a gota, agitando ,hasta observar un cambio en la coloración del indicador.

5- Cierra la llave de la bureta y anotar el volumen utilizado............................

RESPONDER:

a) Nombra y escribe las formulas de las sustancias iniciales b) Nombra y escribe las formulas de las sustancias finales c) ¿qué indica la presencia de la fenoftaleina? d) ¿para que la utilizaste? e) Escribe la ecuación química:

....................... + ................. ------------- .................... + ............

f) Escribe las siguientes ecuaciones de neutralización equilibrada: Fosfito de calcio

Ioduro de magnesio

Sulfato de aluminio

Iodato (V) de hierro (II)

TRABAJO PRÁCTICO N° 6

REACCIONES DE SUSTITUCION DESPLAZAMIENTO

Definición:

Un elemento o grupo sustituye a otro en un

compuesto,desplazandolo de el.

MATERIALES: Tubos de ensayo, gradilla ,

SUSTANCIAS: plomo , cinc, ácido clorhídrico

TECNICA A EMPLEAR:

1-Observa cada una de las sustancias químicas y contesta:

Plomo:simbolo......... aspecto: .................................................................

Cinc: símbolo......... aspecto: ..................................................................

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Ácido clorhídrico: formula: ................. aspecto;......................................

2-Coloca dentro de cada tubo de ensayo una muestra de cada metal

1- Coloca dentro de cada tubo 1 ml de ácido clorhídrico 2- Describe que sucede en cada tubo de ensayo: .............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

3- Acerca a cada tubo una pajita con punto de ignición. ¿Qué sucede?.................................................... ¿por qué?

.......................................................................................................................................

RESPONDER:

a)Nombra y clasifica a las sustancias iniciales en cada caso

b)Nombra, clasifica y escribe las fórmulas de las sustancias finales

c)Escribe las ecuaciones químicas equilibradas

................... + ................... --------------- ................. + ……………………

d)Si hubieses trabajado con magnesio y ácido sulfúrico. ¿Qué sal se hubiese obtenido?

MAGNITUDES ATÓMICAS Y MOLECULARES

Para resolver los siguientes ejercicios, será necesario manejar los conceptos de atomo, molécula, mol, masa molecular relativa y masa atómica relativa.

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1-En un mol de cualquier gas: a) ¿Cuál es el número de moléculas que contiene? b) ¿Cómo se denomina dicho número de moléculas?

2-,Calcular la masa molecular relativa de las siguientes sustancias:

a)ácido clórico b) hidróxido férrico c) cloruro de aluminio d) fosfato cúprico

3- Calcula masa de 3 y de 5 moles de moléculas de :

a) agua b) ácido fosforoso d) nitrato de aluminio e) dióxido de carbono

4- ¿Cuántos moles de moléculas hay en 5 g de ioditocuproso ?

5- El volumen en CNPT ocupado por: a) 4 moles de moléculas de monóxido de carbono b) 15 g de oxigeno

6.La masa de hierro necesaria en la dieta recomendada para un adulto es de 18 mg por día . ¿Cuantos átomos de hierro corresponde?

7.El aluminio (Al) es un metal con una relación elevada entre fuerza y peso y alta resistencia a la corrosión. Con frecuencia se emplea con fines estructurales como en marcos de bicicletas de alta calidad. Calcular el número de moles de átomos y el número de átomos en una muestra de 150 g de aluminio.

8-El cobalto (Co) es un metal que se añade al acero para mejorar su resistencia a la corrosión (por ejemplo para fabricar acero inoxidable). Calcular el número de moles de una muestra de cobalto que contiene 5,00 x 1020 átomos y la masa de la muestra.

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9-El policloruro de vinilo (PVC) que es muy empleado para pisos (“de vinilo”) y tuberías de plástico en sistemas de cañerías, es un polímero cuya unidad estructural (monómero) es una molécula con fórmula C2H3Cl (cloruro de vinilo). Calcular la masa molar del monómero y el número de moles de átomos de H en 200 g de cloruro de vinilo.

10-El carbonato de calcio también llamado calcita, es el principal mineral que se encuentra en la piedra caliza, el mármol, las perlas y los caparazones de animales marinos como las ostras. Calcular la masa molar del carbonato de calcio.

Calcular la masa en gramos de una muestra que contiene 4,86 moles de carbonato de calcio.

11-¿Cuántas moléculas están presente en 5 gramos de tetracloruro de carbono (CCl4)? R: 1,9.10 22 moléculas

12-Si hubiese que repartir 1 mol de átomos de oro entre toda la población mundial (aprox.3.200 millones de personas) ¿Cuántos átomos que correspondería a cada uno y cual es la masa de esa fracción?

R: 1,882.10 24 átomos y 6,16.10 -8 g

13-¿Cuantas moléculas de nitrógeno tienen la misma masa que 0,10 moles de cloro? R:1,5.10 23 moléculas

14- ¿Cuántos átomos, moles de átomos, moléculas y moles de moléculas se encuentran en 0,036 g de hidrogeno?

R: 2,2.1022atomos, 0,036 moles de at, 1,1.10 22 moléculas y 0,018 moles

15.¿Qué masa de cloro tiene el mismo número de átomos que 500 g de oxigeno? R: 1,11.10 3 g

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16- El teflón es un recubrimiento resbaloso que se emplea en muchas sartenes para freír y está formado por la unión de varias moléculas de tetrafluoretileno (C2F4). Calcular el número de unidades C2F4 presentes en 135 g de teflón.

17)El fluoruro de sodio (NaF) es una sustancia que se usa en algunas pastas dentales El tinte de nogal, conocido desde hace siglos, que se produce a partir de las cáscaras de la nuez y es de color negro, también es un herbicida natural que destruye a las plantas competitivas en torno al árbol de nogal, pero no afecta al pasto ni a otras plantas no competitivas. La fórmula de este tinte es C10H6O3. Calcular:

a. la masa molar del tinte de nogal. b. El número de moles en una muestra de 1,56 g de tinte de nogal puro.

18)El acetato de isopentilo (C7H14O2), compuesto responsable del aroma a plátano, se puede producir comercialmente. Es interesante que las abejas liberan cerca de 1 μg (1 x 10-6 g) de este compuesto cuando pican. Esto atrae a otras abejas, que se unen al ataque. ¿Cuántos moles y cuántas moléculas de acetato de isopentilo se liberan en cada piquete de abeja común?

19)para combatir caries. ¿Cuántas unidades NaF hay en 253 g de fluoruro de sodio?

2) PARA FANÁTICOS!!! 20) Para el edulcorante aspartamo (Nutrasweet) cuya fórmula molecular es C14H18N2O5, determinar la cantidad de átomo de cada especie que constituye a) una molécula b) un mol de moléculas

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21) Alrededor del 75% del peso corporal esta constituido por agua. Para una persona de 65Kg, Calcular:

a) los moles de moléculas de agua que lo forman b)La cantidad de moléculas de agua. C)la cantidad de átomos de hidrogeno.

R: a) 2,71.1023 moles b) 1,63.1027 moléculas c) 3,25.1023 átomos de H

22)Las hembras de muchas especies de insectos segregan, con el fin de atraer al Macho, un tipo especial de compuestos denominado feromonas. Lafórmula molecular de una de ellas es C19H38O y la cantidad segregada por la hembra en cada oportunidad es de aproximadamente 1.10-12 g

Indicar:

a) cual es la masa molecular de la feromona citada

b) cuantas moléculas de feromona segrega la hembra en cada oportunidad.

c)cuantos átomos de hidrogeno hay en esa cantidad

d) cuantos átomos de hidrogeno hay en un mol de ese compuesto

R: a)282 g/mol b) 2,13.10 9 c) 8,11.1010 d) 6,14.10 50

23) Una molécula de Xa constituida por un solo elemento, tiene una masa molecular relativa de 48 g/mol y cada átomo constituyente tiene una masa de 2,66.10 -23 g.

a) ¿Cuál será la masa atómica relativa del elemento en cuestión?

b)¿Cuál es la atomicidad de X en la molécula?

R: a) 16 B) 3

24) Para cada una de las siguientes afirmaciones, indica si es correcta o no. Justifica:

• En medio mol de moléculas de oxigeno hay igual número de moléculas que en 11,2 litros de amoniaco en CNPT.

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• En 11,2 dm 3 de un gas hay 3,01.10 23 moléculas • 1 mol de un gas a 1523mmHg y 273ºC ocupa un volumen de 22,4 dm 3 • La masa de 1,1 moles de amoniaco es mayor que la de 33,6 dm 3 de esa misma sustancia en CNPT • Un mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 dm 3 únicamente cuando se encuentra en CNPT. • Volúmenes molares de gases distintos, en diferentes condiciones de presión y temperatura, contiene igual número de moléculas. • 32 g de azufre contiene el mismo número de átomos que 1 g de hidrogeno. • 10 gramos de hidrogeno gaseoso y 10 g de oxigeno gaseoso contienen el mismo número de átomos • El número de átomos que hay en 10 g de nitrógeno gaseoso es igual al número de moléculas que hay en 5 g de la misma sustancia. • El número de moléculas que hay en 71 g de cloro gaseoso es igual al número de moléculas que hay en 22,4 dm 3 del mismo gas en las mismas condiciones. • El número de moléculas que hay en 71 g de cloro gaseoso es igual al número de moléculas que en 28 g de nitrógeno gaseoso. • 1 g de azufre contiene menos átomos que 1 g de potasio.

SISTEMAS GASEOSOS

1- La válvula de seguridad de una caldera se abre cuando la presión interna alcanza 12,5 atm. Para que esto ocurra,¿Aque temperatura debe llegar el gas si la caldera trabaja normalmente a 2 atm y 120°C? R: 2,18 .103 °C

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2-10 ml de un gas , medidos en CNPT, se introducen en un recipiente de 100 cm3 sin variar su temperatura.

Calcular la presión que ejercerá el gas en esas condiciones.

R: 0,10 atm

3-Una muestra de gas tiene un volumen de 390 ml medidos a 25°C y 1 atm.¿Qué volumen en ml ocupara a 25°C y 0,2 atm? R: 1950 ml

4- El volumen de un gas es de 10,5 l a 10 atm y 273K.Calcular la presión en atm del gas si

su volumen cambia a 500 ml mientras su temperatura se mantiene constante.

R: 210 atm

5- El volumen de un gas es de 200 ml a 30°C.¿A que temperatura en °F ocuparía un volumen de 260ml manteniendo la presión constante.

R: 249,6 F

6- La temperatura de 200 ml de un gas que inicialmente se encontraba en CNPT cambio a –25°C a volumen constante.Calcule la presión final del gas en mmHg.

R: 690 mmHg

7- Un gas ocupa un volumen de 50 ml a 27°C y 630 mmHg.¿A que temperatura en °C su presión seria de 770 mmHg? R: 93,6 °C

8- Asuma que usted tiene un cilindro con pistón móvil. ¿Qué sucedería con la presión del gas dentro del cilindro si usted:

• Triplica la temperatura en Kelvin y mantiene constante el volumen. • Reduce la cantidad del gas a 1/3 y mantiene constantes la temperatura y

el volumen. • Disminuye en un 45% el volumen y mantiene constante la T • Disminuye la temperatura a la mitad y triplica el volumen.

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9-Por fermentación de la glucosa de las uvas, durante la elaboración del vino, se liberan gases a 37°C y 1 atm.Calcular la variación de temperatura en °C, que se produciría si los gases ocuparan el doble de volumen y la presión se redujera a 342 mmHg.

R: - 31 °C

10-En un recipiente de 2 dm3,con tapa móvil, se tiene un gas sometido a una presión P ,siendo la temperatura Ti .

Si el volumen del recipiente se duplica, pero la presión se mantiene constante, ¿Cómo será la temperatura final

Tf, respecto de la inicial:mayor,menor o igual? ¿Cuál de las leyes de los gases aplicarías en este problema?

11-Una masa de vapor de agua ocupa a una atm y 100°C un cierto volumen.¿Aque temperatura en °C ,manteniéndose la presión constante se duplica dicho volumen?

R: 473°C

12-Calcular el volumen que ocupara cierta masa de una gas contenida en un recipiente de 500 ml a 20°C , cuando se duplica la temperatura indicada y se triplica la presión ejercida por el gas.

R: 178 ml

13-Una determinada masa gaseosa ocupa un recinto de un cierto volumen a una temperatura de –23 °C y a una determinada presión.Calcular la temperatura a la cual se encuentra dicho gas, cuando su volumen se reduce a la mitad y se triplica la presión ejercida.

R: 375 K

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14- Se verifica la resistencia de un deposito que soporta, sin estallar, una presión de 9 atm. Para ello se llena de un gas a 0,00°C y 5,00 atm.¿Se lo podría someter sin que estalle a una temperatura de 300C? R: No

15- 1 litro de Helio a 27°Cesta sometido a una presión de 2,00 atm.El sistema se calienta hasta duplicar el volumen manteniendo constante la presión. Calcula la temperatura final del sistema.

R: 327°C

16- Calcular que volumen en ml de 0,0250 moles de nitrógeno gaseoso a 30°C y 1,10 atm.

R: 0, 56 l

17- Calcular la masa de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 6,00 litrosa 27°C y 800 Torr.

R: 5463 g

18-Se determina la densidad del gas YZ2 a 900 mmHg y a 15 °C dando como resultado 1,63 g/l.

a) ¿Cuántos moles de moléculas del gas se hallan contenidos en 60 g del compuesto?

b) ¿Qué volumen ocupa esa masa en las condiciones anteriores? c) ¿Cuántos átomos de Y se encuentran en ese volumen? R: a)1,85 moles de moléculas b)36,8 l c)1,11.1024

19- El gas oxigeno se vende comprimido en grandes tanques. Calcular la presión en atm de 0,5 kg de oxígeno a 20°C en un tanque de 7,45 litros. Expresa el resultado obtenido en HPa

R: 50,4 atm 5,11 Hpa

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20- Calcular el volumen molar del gas ideal cuando esta sometido a una presión de 5,50 atm y a la temperatura de 25 ° C.

Y ¿Qué volumen ocupara en CNPT?

R: 4,44 L22,4 L

21- El hielo seco, dióxido de carbono solido, se volatiliza a presiones de 5,11 atm.Se coloca a 25°C una muestra 54 gdióxido de carbono sólido en un recipiente vacío de 30 L de capacidad.

Calcular a:) la presión final del sistema

b) indica si en las condiciones dadas el hielo seco se volatilizo totalmente

R: 1 atm

22-En un sistema cerrado,con tapa móvil, cuyo volumen es de 0,452 dm3 ,hay un gas a presión de 628 Hpa y a una temperatura de 87°C .

a) ¿Cuál es el volumen del sistema a 1 atm y 0C? b) ¿Cuántos moles de gas hay en el sistema? c) ¿Cuál es el volumen molar del gas en ambas condiciones de presión y

temperatura?

R: a) 0,213 dm3 b)9,49.10 mol c) 47,6 dm3 y 22,4 dm3

23-¿ Cual es la densidad del gas propano (C3 H8 ) en CNPT?

R: 1,97 g/ dm3

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24-Si 400 cm3 de gas acetileno en CNPT tiene una masa de 0,4652 g hallar su densidad en esas condiciones.Calcular la masa molecular relativa del acetileno.

R: 1,163 g/dm3 Mr:26

25- 8 g de un gas X ocupan un volumen de 5,6 L a 2 atm y 0°C.Calcular:

a) el volumen que ocupa en CNPT b) la masa molar del gas X c) la densidad del gas X en las condiciones normales y las condiciones iniciales d) el numero de moles de moléculas que contiene e) el numero de moléculas que contiene 10 g del gas f) R: a) 11,2 L b)16 g/mol c)0,714 g/dm3 y 1,43 g/dm3 d)0,5 mol

e)3,76 .1023 26-¿ Que presión ejercerá 5.1023 moléculas de nitrógeno contenidas en un recipiente de 2L a 273 K? R: 9,3 .10 atm

27-¿ Que masa de oxigeno está contenida en un recipiente de 3 L a 1 atm y 27°C?

R: 3,9 g

28- Una muestra gaseosa ocupa 270 cm3 a 740 mm Hg y 98 °C tiene una masa de 0,276 g.Se sabe que la formula de la sustancia que contiene puede ser C2H6O o C H4 O. ¿De cual de ellas se trata?

UNIDADES DE PRESION: 1Atm = 760 mmHg = 1.013 Hpa = 760 Torr

AGUAS MINERALES

PARA RESOLVER EN CLASE...

43

Pegar dos etiquetas distintas de agua mineral (A y B para este trabajo). Realizar los

cálculos en hoja aparte.

1-Analizar la composición de cada una de las etiquetas elegidas teniendo

en cuenta los parámetros dados en la clasificación de aguas minerales.

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1) ¿Alguna de ellas estaría contraindicada para hipertensos? Justificá. _________________________________________________________________________

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2) Calcular el % m/v de cada uno de los solutos. _________________________________________________________________________

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_______________________________________________________¿Podés calcular el %

m/m de los solutos? Justificá tu respuesta.

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______________________________________________________________________4)En la etiqueta de una conocida marca de agua mineral podemos leer la siguiente información:

CATIONES p.p.m. ANIONES p.p.m.

Calcio 23,20 Cloruros 46,80

Magnesio 22,89 Bicarbonatos 478,70

Sodio 272 Carbonatos 25,50

Potasio 7,20 Sulfatos 180,00

a) Investigar qué representa ppm b) Escribir las fórmulas de los aniones y cationes que se mencionan en la etiqueta. c) Expresar las concentraciones de los iones en % m/v y en molaridad.

Considerar que la densidad del agua mineral es aproximadamente 1g/cm3.

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5)La dosis diaria recomendada para una mujer en el primer trimestre de embarazo es de

1200 mg de calcio y 320 mg de magnesio. ¿Podría cubrir este requerimiento teniendo

como única fuente el agua A? [Ayuda: calculá el volumen de agua que debería ingerir

para cubrir esta necesidad]

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6)¿Qué masa de aniones sulfato (SO42-) ingiere una persona que consume un litro y medio

de agua B en un día?

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7)¿Qué volumen de agua de la marca A contiene 6 mg de cationes sodio?

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8)¿Qué volumen de agua de la marca Bcontiene 6 mg de aniones sulfato?

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9)¿En qué volumen de agua de la marca A hay igual cantidad de aniones cloruro que en

100 ml de agua de la marca B?

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