Cuadernillo química 2° 3°-4° 2011

QUÍMICAPLAN FINES 2011

CUADERNILLOQuímica Inorgánica

(2°, 3° y 4° año-Primera Parte)TUTORA: VIRGINIA TOGNOLI

CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …

ÍNDICERecomendaciones prácticas para trabajar en el laboratorio....................................................................................................Página 3

Programa de la Asignatura..................................................................Página 4

Estrategias y Técnicas de Estudio..............................................Página 6

Trabajo Práctico N° 1: ¿Qué es la materia?..........................Página 15

Trabajo práctico N° 2 (de Laboratorio): Estructura de la materia.........................................................................................................Página 18

Trabajo práctico N° 3: Los elementos y la Tabla Periódica.....................................................................................................Página 21

Trabajo Práctico N° 4: Modelos Atómicos y Tabla Periódica.....................................................................................................Página 25

Anexo 1: Recta histórica (Línea de tiempo)........................Página 28

ANEXO 2: INSTRUCCIONES PARA ELABORAR UN INFORME DE LABORATORIO............................................................................................Página 29ANEXO 3: Actividad inicial: ¿Y SI LOS QUÍMICOS DEJASEN DE TRABAJAR? ............................................................................................Página 31Bibliografía utilizada.............................................................................Página 36


ANTES DE EMPEZAR A TRABAJAR EN EL LABORATORIO…algunas recomendaciones prácticas:

El laboratorio es un lugar para trabajar en serio. Una actitud adecuada y mantener una atención continua a lo que estamos haciendo ayuda a un mejor aprovechamiento de las prácticas y evita accidentes.

Los efectos personales: abrigos, bolsos, mochilas, deben dejarse en los lugares destinados para ellos y no esparcidos por el laboratorio.

En el laboratorio no está permitido comer ni beber.

Los alumnos/as con el pelo largo deberán llevarlo recogido durante la permanencia en el laboratorio.

No se debe empezar ningún experimento de laboratorio sin la presencia o la autorización de la profesora.

Al finalizar la práctica cada grupo de alumnos deberá limpiar y ordenar el material utilizado de manera que la mesada de trabajo se quede tal cual estaba antes de empezar.


Programa de Química Inorgánica Unificado para 2°, 3° y 4° año

Plan Fines 2011

UNIDAD I: LA MATERIA

Concepto de materia. Reseña histórica. Discontinuidad de la materia. Concepto de átomo y molécula. Estructura básica del átomo. Partículas subatómicas. Modelos atómicos: Thomson, Rutherford y Bohr.

UNIDAD II: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Concepto de elemento. La Tabla Periódica de los elementos: reseña histórica, ordenamientos, grupos y períodos. Número atómico (Z). Número másico (A). Iones. Isótopos

UNIDAD III: RADIACTIVIDAD

Concepto de radiactividad natural y artificial. Reseña histórica. Tipos de radiación: alfa, beta, gamma, neutrónica. Vida media. Fisión y fusión nuclear. Uso de los radioisótopos. Energía nuclear: ventajas y desventajas, uso pacífico. Centrales nucleares en Argentina.


UNIDAD IV: UNIONES QUÍMICAS

Tipos de enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico. Representación mediante estructura de Lewis. Regla del Octeto. Electronegatividad. Tabla de electronegatividad de Pauling. Interpretación de las propiedades de los compuestos a partir de los distintos tipos de enlaces.

UNIDAD V:REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

Concepto de reacción química. Evidencias de una reacción química. Reactivos y productos. Ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones. Cantidades químicas. Masas atómicas y moleculares. El mol. Masa molar. Número de Avogadro.

UNIDAD VI: LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS

Sustancias inorgánicas: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Formación de óxidos. Óxidos básicos y ácidos. Ácidos y bases. pH. Uso de indicadores. Neutralización.


Estrategias y Técnicas de estudio1


Estrategias y Técnicas de estudio


Trabajo Práctico N° 1: ¿Qué es la materia?2


1) Realiza una lectura comprensiva (ver Estrategias y Técnicas de Estudio, página 5) del texto. 2) Marca las ideas principales (ver Estrategias y Técnicas de Estudio, página 6 y 8) del texto.3) Realiza una línea de tiempo (ver Anexo 1) con los sucesos descriptos en el texto.4) Responde las preguntas teniendo en cuenta la información del texto:a) ¿Cuáles fueron las primeras ideas acerca de la composición de la materia?b) ¿Por qué la teoría aristotélica se denominaba “de los cuatro elementos”?c) Que la materia está formada por átomos, ¿significa que es continua o discontinua? Justifica tu respuesta.d) Tanto Torricelli como Bernoulli fueron científicos que no pertenecieron al campo de la química (eran físicos). Pero, ¿por qué se dice que sus descubrimientos fueron fundamentales para el desarrollo de la química moderna?e) ¿Cuál es la importancia de afirmar que en la naturaleza “nada se crea, nada se destruye, todo se transforma”?f) ¿Conoces algún enunciado de la teoría atómica de Dalton? ¿Cuál o cuáles?


Trabajo práctico N° 2 (de Laboratorio):Estructura de la materia3

Introducción: ¿De qué están hechas las cosas? ¿Serán tan “compactas” como parecen o estarán formadas por otros elementos a simple vista? Quizá sea como la arena de la playa, que desde arriba de un edificio alto parece ser una masa continua pero que, al lado de nuestras narices, no es otra cosa que una acumulación de piedritas diminutas y, encima, muy diferentes entre sí...

Objetivo: Comprobar si la materia es discontinua.

Materiales: GradillaEspátulaPermanganato de potasioTubos de ensayoMarcador para vidrioPipetaAguaVarilla de vidrio

Procedimiento: 1) Con la punta de la espátula, tomar un poco de permanganato de potasio y verterlo dentro de un tubo de ensayo rotulado con


el número 1.2) Agregar, con la pipeta, 1 mL de agua y mezclar el sólido agitando con una varilla hasta que se disuelva totalmente.3) Completar con agua hasta 10 mL. Revolver con la varilla y observar el color de la solución obtenida.4) Tomar 1 mL de la solución preparada, colocarla en el tubo 2 y agregar 9 mL de agua.5) Repetir el paso 3, tantas veces como sea necesario, hasta que la solución se torne transparente.

Conclusiones: a) En el rectángulo se ve una representación de la cantidad de partículas de permanganato de potasio que hay en el primer tubo. Completar los restantes esquemas correspondientes a la cantidad de partículas que hay en dos tubos intermedios (por ejemplo, el tubo 5 y el 10) y en el último tubo. ¿Cuántas partículas de permanganato tendría que haber, teóricamente, en el último tubo?

b) Relacionar los resultados de la experiencia con la información que se encuentra a continuación. ¿Qué podrían decir respecto de la materia: es continua o discontinua?


c) Responde acerca de “Ni vacía ni llena”: ¿Para cuál de los filósofos griegos la materia era continua

y para quién, discontinua?¿Qué semejanzas encontrás entre la teoría de Demócrito y

el conocimiento actual?¿Cómo está compuesta la materia?¿Qué aporte hizo Proust al conocimiento de la materia?


Trabajo práctico N° 3: Los elementos y la Tabla Periódica4


Realiza las actividades 4 y 5 que aparecen en el texto y que se transcriben a continuación:

Act. 4: Reunite con tu grupo y con todo lo que recuerdan sobre la materia, indiquen cuáles de estos esquemas corresponden a sustancias simples.

Act. 5: Con tu grupo, construí diagramas que representen la estructura de los siguientes átomos, tomá como ejemplo la estructura del helio de la página 92 (se encuentra en el borde superior izquierdo). Te damos, como datos, el número atómico y el número másico.

a) B, boro (A=11, Z=5). b) F, flúor (A=18, Z=9). c) Li, litio (A=7, Z=3). d) O, oxígeno (A=16, Z=8)

Lee el siguiente texto sobre la construcción de modelos, en especial la explicación del armado de un modelo sencillo para el átomo de carbono. Tomando este ejemplo, construye con tu grupo los cuatro átomos de la actividad 5. Trae los materiales para realizarlos en clase.


Trabajo Práctico N° 4: Modelos Atómicos y Tabla Periódica

1) Representa según el modelo de Bohr al átomo de Berilio, Carbono y Sodio. Luego marca la respuesta correcta.2.1) ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del átomo de Berilio, Be (Z=4)?

3-11-32-2

2.2) ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del átomo de Carbono, C (Z=6)?

2-44-22-2-2

2.3) ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del átomo de Sodio, Na (Z=11)?

2-92-7-22-8-1

3) ¿Qué elemento tiene de número atómico Z=26? Consulta en la tabla periódica su nombre, símbolo químico, número másico y clase.4) Identifica en la tabla periódica los siguientes elementos. Indica, en cada caso, cuál es su símbolo químico, su número atómico y su número másico.


1) Oxígeno 2) Plata 3) Radón 4) Azufre5) Plomo 6) Platino 7) Estaño 8) Cloro9) Neptunio 10) Magnesio 11) Nitrógeno 12) Antimonio5) Observa la Tabla Periódica e indica cuál de los siguientes elementos pertenece al mismo grupo que el oxígeno y cuál al mismo período.a) Carbonob) Cloroc) Azufred) Neón6) Calcula el número de protones, electrones y neutrones en los siguientes elementos:

Arsénico, As: A=75, Z=33Uranio, U: A=238, Z=92Magnesio, Mg: A=24, Z=12

7) Dados los elementos A, B, C y D:• El elemento A tiene 8 electrones, ¿cuál es su número

atómico y cuántos protones tiene?• Los elementos B, C y D tienen números atómicos 20, 11 y

5 respectivamente. Calcula el número de protones y electrones de cada uno de ellos.

• Busca en la Tabla Periódica los elementos A, B, C y D. Escribe su nombre, el símbolo que los representa e indica a qué clase pertenece cada uno.

8) Construye frases que relacionen correctamente las siguientes palabras:


neutrones, número másico, átomo;elemento, número atómico, protones.

9) A partir de los símbolos químicos de los siguientes elementos: Cu, Br, Sn, S, K, responde las siguientes preguntas:

¿Cuáles son metales y cuáles son no metales?¿Cuál tiene mayor número de protones?

10) Realiza un cuadro comparativo con las ideas principales de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.


ANEXO 1Recta Histórica (Línea de Tiempo)5

Para construir una línea de tiempo se deben seguir los pasos que aparecen a continuación:

2) Determinar qué período de tiempo comprende la línea.3) Calcular cuántos años abarca toda la línea: se dividen el

número de años por la longitud de la línea, obtener el número de años representados por cada centímetro.

4) En los extremos de la línea indicar los años que correspondan al inicio y al final del período.

5)La línea termina en flechas que indican que hay historia antes y después del período representado.

6)De acuerdo con la proporción cm/años calculada, se marcan los acontecimientos que se quieren destacar. Éstos pueden describirse en la línea o estar indicados mediante signos que se explican en una tabla de referencias. Los procesos que duran varios años se pueden indicar con distintos colores..

7) Es conveniente colocar un título que sintetice el tema abarcado por la línea de tiempo.


ANEXO 2INSTRUCCIONES PARA ELABORAR UN

INFORME DE LABORATORIOUn informe de laboratorio es una exposición en la que se especifica qué se hizo, para qué, cómo, con qué resultados y que se aprendió de la experiencia. La elaboración de informes es importante porque nos ayuda a reflexionar sobre lo realizado en el laboratorio; darnos cuenta de qué manera la teoría expuesta en las clases nos ayuda a interpretar, comprender y resolver una situación experimental; apropiarnos del lenguaje específico de la disciplina y a usarlo en descripciones y explicaciones precisas logrando así una comunicación eficaz.La redacción de un informe debe contemplar la forma y el contenido. El estilo debe ser claro y conciso, de modo que su lectura de una idea completa de la investigación practicada.Esencialmente debe contener lo siguiente:

INFORME T.P. N°......

TÍTULO:

APELLIDO Y NOMBRE DEL/DE LOS ALUMNO/S:

CURSO:..................................................... AÑO: …..............


OBJETIVO:.

MATERIALES:

PROCEDIMIENTO:

ESQUEMAS:

RESULTADOS OBTENIDOS:

CONCLUSIONES:

Dependiendo del tipo de informe solicitado por la profesora, se pueden agregar también los siguientes ítemes:

INTRODUCCIÓN:

PLANTEO DEL PROBLEMA:

HIPÓTESIS:

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA:


ANEXO 3Actividad inicial: ¿Y SI LOS QUÍMICOS

DEJASEN DE TRABAJAR?6


Realizar una lectura comprensiva, compartir en grupo sus pensamientos acerca del texto y confeccionar un afiche donde se muestre lo trabajado. Una vez terminado el afiche deberán explicarlo al resto de sus compañeros. ********************************************************

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA

1 Aprender a aprender. Estrategias y técnicas de estudio. Cuadernillo Básico. CEM 132. Año 2009.2 Química 8. Editorial Santillana. Año 2010.3 Adaptado de Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana. Serie Todos Protagonistas. Año 2010.4 Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana. Serie Todos Protagonistas. Año 2010.5 Metodología de Estudio. De 1ero a 5to año. “Aprender a aprender” CEM 132. Año 2008. 6 Lattes, A. ¿Y si los químicos dejasen de trabajar? Extraído de:http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284.


http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284

http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284

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