Cuadernillo química 5° 2011 primera parte

QUÍMICAPLAN FINES 2011

CUADERNILLO5°AÑO (1° Parte)TUTORA: VIRGINIA TOGNOLI

CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …

ÍNDICERecomendaciones prácticas para trabajar en el laboratorio..........................................................................................................................Página 3Programa de la Asignatura........................................................................................Página 4Estrategias y Técnicas de Estudio...................................................................Página 5Trabajo Práctico N° 1: ¿Por qué hablar de compuestos orgánicos?.......................................................................................................................Página 14Los Compuestos del Carbono u Orgánicos......................................................Página 15Trabajo Práctico N° 2 (de Laboratorio): Reconocimiento de sustancias orgánicas.........................................................................................................................Página 17Trabajo Práctico N° 3: El Carbono: Base de la Vida......................................................................................................................................Página 20Trabajo Práctico N° 4: El Ciclo Biogeoquímico del Carbono..............................................................................................................................Página 23Trabajo Práctico N° 5: ¿Hidrocarburos en la naturaleza?......................................................................................................................Página 25Trabajo Práctico N° 6 (de Laboratorio): Alquinos, alquenos y alcanos (parte 1).........................................................................................................................................Página 29Trabajo Práctico N° 6 (de Laboratorio): Alquinos, alquenos y alcanos (parte 2)..........................................................................................................................................Página 33Anexo 1: Recta histórica (Línea de tiempo).............................................Página 36Anexo 2: instrucciones para elaborar un informe de laboratorio.......................................................................................................................Página 37Anexo 3: actividad inicial: ¿y si los químicos dejasen de trabajar? .........................................................................................................................Página 40Bibliografía utilizada.................................................................................................Página 45


ANTES DE EMPEZAR A TRABAJAR EN EL LABORATORIO…algunas recomendaciones prácticas:

El laboratorio es un lugar para trabajar en serio. Una actitud adecuada y mantener una atención continua a lo que estamos haciendo ayuda a un mejor aprovechamiento de las prácticas y evita accidentes.

Los efectos personales: abrigos, bolsos, mochilas, deben dejarse en los lugares destinados para ellos y no esparcidos por el laboratorio.

En el laboratorio no está permitido comer ni beber.

Los alumnos/as con el pelo largo deberán llevarlo recogido durante la permanencia en el laboratorio.

No se debe empezar ningún experimento de laboratorio sin la presencia o la autorización de la profesora.

Al finalizar la práctica cada grupo de alumnos deberá limpiar y ordenar el material utilizado de manera que la mesada de trabajo se quede tal cual estaba antes de empezar.


Programa de Química 5° Plan Fines

UNIDAD I: LA QUÍMICA ORGÁNICA Y EL ÁTOMO DE CARBONO

Concepto actual de Química Orgánica. Su objeto de estudio. Composición y propiedades de las sustancias orgánicas. El átomo de Carbono: estructura y propiedades. Carbono tetraedro y tetravalente. Cadenas carbonadas: acíclicas, lineales y ramificadas. Cadenas cíclicas. Ciclo del Carbono en la Naturaleza.

UNIDAD II: HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS

Los hidrocarburos en la Naturaleza: alcanos, alquenos y alquinos. Estructura. Propiedades físicas y químicas. Usos.

UNIDAD III: ALCOHOLES

Fermentación alcohólica: bebidas alcohólicas. Alcoholismo y test de alcoholemia.

UNIDAD IV: BIOMOLÉCULAS

Las biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos. Enfermedades relacionadas con el metabolismo de los lípidos. Enzimas. Colesterol, grasas saturadas y grasas trans: análisis de etiquetas.


Estrategias y Técnicas de estudio1


Estrategias y Técnicas de estudio


Trabajo Práctico N° 1: ¿Por qué hablar de compuestos orgánicos?2

Realiza una lectura comprensiva (ver Estrategias y Técnicas de Estudio, página 5) del siguiente texto:


Marca las ideas principales (ver Estrategias y Técnicas de Estudio, página 6 y 8) del texto.

Contesta la siguiente pregunta en base a lo leído en el texto: ¿Qué significa esta frase: “LA QUÍMICA ES UNA Y SU DIVISIÓN EN ORGÁNICA E INORGÁNICA ES SÓLO CONVENCIONAL”?

Realiza una línea de tiempo (ver Anexo 1) con los sucesos descriptos en el texto.

**************************************************************************

LOS COMPUESTOS DEL CARBONO U ORGÁNICOS3

Las sustancias orgánicasEn un principio, se pensaba que las sustancias que forman los vegetales y animales, tales como los azúcares, los almidones, las grasas, los aceites y las proteínas, no podían elaborarse en los laboratorios, sino que sólo se podían sintetizar dentro de los organismos vivos y por eso fueron llamadas sustancias orgánicas. Se suponía que los seres vivos disponían de una cierta fuerza misteriosa, denominada fuerza vital, por medio de la cual podían elaborar los cientos de sustancias complejas que los constituyen. El hombre nunca sería capaz de reproducir el poder de esa fuerza vital y sólo los órganos animados de los animales y vegetales podían generar las sustancias que de ellos se extraen.En el año 1828, el joven químico alemán Friedrich Wöler (1800-1882) dio por tierra con este mito realizando un experimento que fue crucial: logró producir en su laboratorio de Berlín cristales de urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la


orina de los animales..Esta experiencia demostró que es posible sintetizar sustancias orgánicas en los laboratorios sin que sea necesaria la intervención de seres vivos y, por eso, a partir de ese momento, la química orgánica comenzó a desarrollarse a ritmo creciente.Las diversas investigaciones demostraron que los compuestos orgánicos responden a las mismas leyes, teorías y principios que los inorgánicos. Por lo tanto, es posible afirmar con fundamentos sólidos que la Química es una y que la división en inorgánica y orgánica es solo convencional. Actualmente esta división se justifica para facilitar el estudio del elevado número de compuestos químicos existentes.Consecuentemente, la química orgánica dejó de ser definida como la química de los seres vivos y comenzó a conocerse como la química de los compuestos de carbono o simplemente Química del carbono porque todas esas sustancias contienen este elemento.Como consecuencia del desarrollo alcanzado y de las investigaciones efectuadas, actualmente se puede dar la siguiente definición:


Química orgánica es la parte de la química que estudia todos aquellos compuestos que contienen carbono, a excepción de los óxidos y de los carbonatos.

Trabajo Práctico N° 2 (de Laboratorio): Reconocimiento de sustancias

orgánicas4

Objetivos: • Identificar sustancias orgánicas comunes.• Reconocer algunas de sus características.

Materiales: Tubos de ensayo. Gradilla. Cucharitas plásticas. Pipeta. Pinza de madera. Mechero de Bunsen. Gelatina sin sabor.

Azúcar (sacarosa) Almidón de maíz. Aceite comestible. Naftalina. Alcohol etílico. Vinagre (ácido acético)

Procedimiento: I. Propiedades físicas1) Caracteres organolépticosObserva atentamente las sustancias orgánicas que te han entregado y completa el siguiente cuadro:

Sustancias Estado de agregación

Color Olor Aspecto


2) Solubilidad a) en un solvente polar (agua):Coloca en la gradilla un tubo de ensayo por cada sustancia a analizar. Agrega en cada uno de los tubos una de las sustancias consignadas en el cuadro anterior y en el mismo orden, tomando una cucharadita para los sólidos y 5 mL para los líquidos (aproximadamente hasta 5 cm de altura). Añade agua a todos los tubos hasta la mitad de su altura. Tapa y agita. Observa y anota tus observaciones en la columna correspondiente del cuadro B.b) en un solvente orgánico (acetona):Repite el ensayo del inciso anterior utilizando tubos de ensayo limpios y remplazando el agua por la acetona.Anota tus observaciones en la columna correspondiente del cuadro B.

Sustancia Solubilidad en agua acetona

II. Propiedades químicas1) Acción del calor:En un tubo de ensayo coloca una pequeña porción de azúcar (punta de espátula).Sujeta el tubo con la pinza de madera y calienta con el mechero


durante dos minutos. (Cuida que la boca del tubo se dirija hacia un lugar donde no haya personas.).Anota todos los cambios que observas: ...................................................................................................................................................................................................

Conclusiones:Analiza detenidamente las observaciones efectuadas y enuncia las conclusiones que has obtenido sobre:a) Caracteres organolépticos: .............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b) Solubilidad: ...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................c) Acción del calor:...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


Trabajo Práctico N° 3: El Carbono: Base de la Vida5


1) Realiza una lectura comprensiva del texto, marca las ideas principales y luego contesta las preguntas que aparecen en el cuerpo del texto (se transcriben aquí):a) ¿Qué diferencia observas cuando calientas, en una cucharita, una porción de sal y otra de azúcar?b) ¿Cómo explicarías el hecho de que el alcohol etílico y el éter metílico están formados por la misma cantidad de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, pero poseen distintas propiedades? ¿Podrías formular tu propia hipótesis?c) Sabemos que el porcentaje de silicio existente en la Tierra es muy superior al del carbono. Entonces, ¿por qué crees tú que la vida se basa en el carbono y no en el silicio?d) Observando las estructuras que aparecen en “El carbono multifacético”, ¿se cumple en todos los casos la tetravalencia del carbono? 2) Utilizando los modelos moleculares provistos por la profesora arma las moléculas de alcohol etílico y éter metílico para contestar la pregunta b, y luego arma todas las moléculas cuya fórmula desarrollada aparece en “El carbono multifacético”. Por último dibuja (en tres dimensiones) todas las moléculas armadas en tu cuaderno, escribe sus nombres (de acuerdo a la tabla que aparece a continuación) y sus fórmulas moleculares.. Recuerda que para la fórmula molecular debes contar la cantidad de cada elemento que hay en la molécula. 3) Realiza una búsqueda bibliográfica (en libros o internet) acerca de las fórmulas moleculares y desarrolladas de las sustancias orgánicas estudiadas en el trabajo práctico N° 2.


Considerar que el aceite comestible está compuesto principalmente por ácido linoleico y ácido oleico, y la gelatina sin sabor está compuesta por una proteína llamada colágeno. Puedes agregar a tu informe imágenes (en tres dimensiones) de las estructuras de dichas moléculas.

Nombres de los compuestos del carbono (en orden de aparición de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha): a) METANO, CLOROMETANO, ETANOL (O ALCOHOL ETÍLICO), METANOAMINA. b) ETENO (O ETILENO), METANAL (O FORMALDEHÍDO), METANOIMINA. c) ETINO (O ACETILENO), HEXANONITRILO. d) CICLOPENTANO, BENCENO. ***************************************************************************

Trabajo Práctico N° 4: El Ciclo Biogeoquímico del Carbono6

Realiza una búsqueda de videos acerca del ciclo del carbono utilizando los siguientes links:

http://www.youtube.com/watch?v=DOfI8lQAh98http://www.youtube.com/watch?v=_zkq0DWzh6Qhttp://www.youtube.com/watch?v=aAt4VKq_MR8http://www.youtube.com/watch?v=H9T7Cj--UOwhttp://www.youtube.com/watch?v=sH5xc_tjjeM

Puedes también visitar distintas páginas de internet para obtener imágenes e información acerca de este ciclo biogeoquímico, por ejemplo en:


http://www.youtube.com/watch?v=DOfI8lQAh98

http://www.youtube.com/watch?v=sH5xc_tjjeM

http://www.youtube.com/watch?v=H9T7Cj--UOw

http://www.youtube.com/watch?v=aAt4VKq_MR8

http://www.youtube.com/watch?v=_zkq0DWzh6Q

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_del_carbonohttp://www.biologia.edu.ar/ecologia/CICLOS

%20BIOGEOQUIM.htm#Ciclo%20del%20carbonohttp://www.ciclodelcarbono.com/

http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000088/lecciones/seccion1/capitulo04/tema05/01_04_05.htm

(en esta página encontrarás una animación del ciclo del carbono muy interesante)

http://biogenmol.blogspot.com/2009/05/ciclo-biogeoquimico-del-carbono.html

http://www2.epm.com.co/bibliotecaepm/biblioteca_virtual/ciclo_carbono.htm

http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/04Ecosis/131CicC.htm

http://cienciasnaturales.es/CICLOSMATERIA.swf(ésta es una animación del ciclo del carbono)

Una vez que hayas hecho la búsqueda y entendido qué es el ciclo del carbono, realiza las siguientes actividades:

1) Describe brevemente en qué consiste el ciclo del carbono, realizando un dibujo de este ciclo (si no te animas a dibujar puedes imprimir una imagen obtenida en una página de internet; no te olvides de citarla en la bibliografía al final del trabajo).2) Explica cómo la intervención del hombre modifica este ciclo.3)¿Puede alterarse este ciclo por otro tipo de fenómenos? ¿Cuáles?


http://cienciasnaturales.es/CICLOSMATERIA.swf









http://www.ciclodelcarbono.com/

http://www.biologia.edu.ar/ecologia/CICLOS%20BIOGEOQUIM.htm#Ciclo%20del%20carbono

http://www.biologia.edu.ar/ecologia/CICLOS%20BIOGEOQUIM.htm#Ciclo%20del%20carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_del_carbono

Trabajo Práctico N° 5: ¿Hidrocarburos en la naturaleza?7

El etano y el propano se obtienen del gas natural y del gas de refinería . Una fracción obtenida en la refinación del petróleo es el éter de petróleo; éste se compone de una mezcla de pentanos y hexanos y se utiliza como disolvente.La nafta compuesta por hidrocarburos de seis a doce carbonos se obtiene en la fracción destilada del petróleo entre 70 y 200 °C.A mayor temperatura se destilan compuestos tan importantes como el querosén, el aceite diesel, los lubricantes, las ceras y el asfalto.Del carbón o hulla, formado por material vegetal durante millones de años, se extraen múltiples hidrocarburos. El gas de hulla está constituido por H2 y metano, así como tolueno, benceno, etano y etileno.Muchas veces hemos oído hablar de las explosiones en las minas de carbón donde mueren o quedan atrapados los mineros. Generalmente esto se debe al llamado gas grisú, que es una mezcla de metano y aire, altamente explosiva. Pero no solamente los hidrocarburos están presentes en estos recursos naturales. Tal vez hayas notado que al pasar cerca de una zona fangosa o pantanosa, se percibe un olor extraño parecido al gas que se usa en la cocina. Eso se debe a que en él habitan microorganismos capaces de degradar la celulosa


proveniente de los restos de los árboles y plantas, produciendo entre otras sustancias gas metano. A este compuesto se le conoce como gas de los pantanos .

PETRÓLEODesde los tiempos históricos, restos de animales, vegetales y de seres marinos han estado sometidos a condiciones geológicas que los han convertido en una mezcla compleja de sustancias orgánicas llamada petróleo (petra=piedra, óleo=aceite “aceite de piedra”). Los yacimientos subterráneos de petróleo y las bolsas de gas natural que los acompañan, se encuentran ampliamente distribuidos por todo el mundo y desde la antigüedad se ha tenido noticia de filtraciones superficiales de estos aceites. La primera producción industrial de petróleo en Rumania, en 1857, fue seguida al poco tiempo por la apertura del famoso pozo del coronel Edwin L. Drake, cerca de Titusville, Pennsylvania, EEUU, en 1859; en los años siguientes la producción mundial de petróleo superó los seiscientos mil millones de litros. Sólo los Estados Unidos en 1962 produjeron unos 420 millones de litros de petróleo crudo, más del 40% de la producción mundial. El petróleo, y el gas natural que le acompaña, constituyen actualmente una de las principales fuentes de energía.

COMPOSICIÓN DEL PETRÓLEO Y LOS GASES NATURALES El petróleo y los gases naturales a él asociados constituyen en la actualidad la principal fuente de hidrocarburos. A medida que las reservas de petróleo se agotan, cobra


creciente interés la posibilidad de convertir parte de las abundantes reservas mundiales de carbón en hidrocarburos utilizables. Asimismo, se ha sugerido que algunas plantas podrían constituir en el futuro importantes fuentes de hidrocarburos.El gas natural se halla compuesto principalmente por metano (CH4). El etano (C2H6) y el propano (C3H8) representan entre un 5% y un 10% del total junto con las trazas de hidrocarburos que tienen 4 y 5 carbonos. El gas es purificado de diversos contaminantes no deseados y posteriormente es utilizado como combustible. El petróleo líquido es una mezcla compleja en la que predominan ciertas clases de hidrocarburos. La industria química emplea procedimientos de extracción y de destilación a gran escala para separar el “crudo” en fracciones de utilidad práctica. Estos compuestos son principalmente: un hidrocarburo llamado éter de petróleo y la ligroína que contienen hidrocarburos desde 5 a 7 átomos de carbono; ambos son hidrocarburos volátiles. Además, la nafta que tiene hidrocarburos desde 5 y 10 átomos de carbono, el querosén de 8 a 14 carbonos, el gasoil de 12 a 18 carbonos, los aceites y grasas lubricantes por encima de 18 carbonos y el asfalto o coque de petróleo por más de 35 átomos de carbono. Ahora es importante entrar a la estructura y clasificación de los hidrocarburos, para comprender mejor los componentes del petróleo y los gases naturales; se ha mencionado que el gas natural por ejemplo, contiene metano y su fórmula es CH4. Pero, ¿esto que significa?


El término hidrocarburo se refiere a compuestos que contienen átomos de carbono e hidrógeno únicamente y, debido a la simplicidad de su composición atómica, se les puede considerar como los compuestos progenitores de la química orgánica, a partir de los cuales se derivan los demás compuestos. Hay dos series principales de hidrocarburos, la serie alifática (alifático significa grasa) y la serie aromática. En la serie alifática las clases de hidrocarburos son: alcanos (parafinas), alquenos (olefinas), alquinos (acetilenos) y cicloalcanos.

Luego de leer el texto (y subrayar las ideas principales) realiza la siguiente actividad: Completa una tabla como la siguiente, utilizando todos los compuestos derivados del petróleo o gases naturales nombrados en el texto:

Compuestos químicos que lo

forman

Usos

Como conclusión contesta la siguiente pregunta: ¿En qué se parecen estas sustancias?Observaciones: puedes ayudarte usando Internet o algún libro de química orgánica.


Trabajo Práctico N° 6 (de Laboratorio): Alquinos, alquenos y alcanos (parte 1)8

Objetivo: Obtener acetileno (alquino) para comprobar alguna de sus propiedades. Materiales necesarios: I. Obtención del acetileno

● Carburo de calcio (CaC2) en trozos de tamaño adecuado para colocar dentro de un kitasato.

● Kitasato● Cristalizador● Tapón perforado● Tubo acodado● Trozo de tubo de goma● 4 tubos de ensayo● 4 tapones de goma para tubo de ensayo● Pipeta● Gradilla● Pinza de madera● Mechero de Bunsen

II. Propiedades del acetileno

● Gradilla con tubos con acetileno● Medio tubo de solución de permanganato de potasio (KmnO4)● Medio tubo de solución hidro-alcohólica de yodo (I2)● Medio tubo de solución de nitrato de plata amoniacal

(AgNO3 + NH4OH)


● Caja de modelos moleculares● Trípode● Tela metálica● Varilla de vidrio, embudo y papel de filtro

Procedimiento: I. Obtención del acetileno1) Armar un aparato productor según las indicaciones que dará la profesora. No olviden dibujar un esquema en sus cuadernos de trabajo.2) Disponer los tubos de ensayo, llenos de agua e invertidos, dentro del cristalizador.3) Colocar unos trozos de carburo de calcio en el kitasato y agregar aproximadamente 5 mL de agua con la pipeta. Tapar inmediatamente, dejar burbujear unos instantes y recoger por desplazamiento de agua el gas que se produce. Para ello deberán colocar el tubo de goma en la boca de cada uno de los tubos con agua.4) Llenar así los cuatro tubos, taparlos con tapones de goma y ubicarlos en la gradilla. Retirar el tubo de goma del cristalizador.5) Tomar uno de los tubos de ensayo con la pinza de madera, destaparlo y acercar la boca del mismo al mechero.PRECAUCIÓN: ALEJAR EL APARATO PRODUCTOR ANTES DE ENCENDER EL MECHERO.

II. Propiedades del acetileno1) Agregar a uno de los tubos que contienen acetileno, aproximadamente la mitad de la solución de permanganato de potasio disponible. Tapar y agitar. Observar y comparar con la


solución que reservaron como testigo.2) Proceder con solución hidro-alcohólica de yodo como lo hicieron con el permanganato de potasio. Anotar los resultados.3) Construir el modelo del acetileno (C2H2).4) Representar con los modelos lo que ocurre en la reacción entre acetileno y yodo (I2). Tener en cuenta que se obtiene sólo un producto de reacción. Esquematizar los modelos de los reactivos y del producto.5) Efectuar de la misma manera que en los ensayos anteriores la reacción entre el acetileno y la solución de nitrato de plata amoniacal. Registrar lo observado.6) Filtrar el contenido del tubo en el que hicieron reaccionar el acetileno con el nitrato de plata amoniacal. Tratar de quitar el máximo de humedad presionando con otro papel de filtro. Con la ayuda de una varilla pasar el precipitado obtenido a la tela metálica (o apoyar con cuidado el papel de filtro sobre ella). Armar un dispositivo de calentamiento y calentar la tela metálica (esta última parte será realizada por la profesora, ya que en la reacción que se va a provocar se producen estallidos; es conveniente que se mantengan a cierta distancia)

Resultados y conclusiones:

● ¿Qué propiedad del acetileno permite recogerlo por desplazamiento de agua?

...............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................


● Interpretar el cambio ocurrido en el kitasato (productor) mediante una ecuación.

● ¿Qué crees que sucederá si al acetileno se lo lleva a la llama?............................................................................................................................................................................................................................................................

● ¿Qué productos se formarán? …...............................................................................................................................................................................................

● Confrontar sus predicciones con el ensayo experimental. ¿Sucedió lo esperado? ..................................................................................

● Consignar algunos de los productos obtenidos: ...................................................................................................................................................................

● ¿Qué sucedió al colocar la solución de permanganato de potasio? ....................................................................................................................................................................................................................................................

● Escribir la ecuación correspondiente a la reacción entre el acetileno y el yodo.

● Para ayudarlos a interpretar la reacción entre el acetileno y la solución de nitrato de plata amoniacal, les damos dos informaciones: a) de la solución de nitrato de plata amoniacal, intervienen el ión Ag+ y el ión OH-

b) uno de los productos de la reacción es agua. Les resultará muy fácil completar la ecuación ahora:

......................... + 2 Ag+ + 2 OH- -----> 2 H2O + ........................● Discutir entre todos las propiedades observadas.


Trabajo Práctico N° 6 (de Laboratorio): Alquinos, alquenos y alcanos (parte 2)9

Objetivo: Reconocer las propiedades del metano (alcano).Materiales necesarios:

● Medio tubo de solución de permanganato de potasio (KmnO4)● Medio tubo de solución hidro-alcohólica de yodo (I2)● Medio tubo de solución de nitrato de plata amoniacal

(AgNO3 + NH4OH)● 4 tubos de ensayo● Pinza de madera● Mechero de Bunsen● 4 tapones de goma● Tubo de goma● Caja de modelos

Procedimiento: En esta oportunidad no obtendrán un alcano (también llamados hidrocarburos parafínicos). Disponen de gas natural, que es una solución gaseosa que contiene metano (CH4) en gran proporción. Los demás componentes, por lo común, no interfieren en las reacciones que se van a realizar.1) Recoger el gas armando un dispositivo según las instrucciones de la profesora. No olviden dibujar un esquema en sus cuadernos de trabajo.2) Llenar con el gas cuatro tubos de ensayo y taparlos con tapones de goma.


3) Agregar a uno de los tubos la mitad de la solución de permanganato de potasio. Tapar y agitar. Anotar resultados.4) Agregar a otro de los tubos la mitad de la solución de nitrato de plata amoniacal. Tapar y agitar. Anotar resultados.5) Acercar al mechero la boca de otro de los tubos, sosteniéndolo con pinza de madera. Observar y registrar. 6) Mezclar el contenido del último de los tubos con la mitad de la solución de I2. Tapar y agitar. Anotar resultados.7) Construir los modelos del metano (CH4) y del I2.

Resultados y conclusiones:● ¿Qué propiedades del gas natural permiten que se lo recoja

por desplazamiento de agua? ........................................................................................................................................................................................................

● Completar la siguiente ecuación:CH4 + I2 -----> HI + ..........................

● Construir los modelos de los productos obtenidos. Este tipo de reacción se llama sustitución. ¿Por qué?

...................................................................................................................................● Averiguar la etimología de la palabra parafina. En función

de las experiencias realizadas, ¿podrían justificar el nombre de parafinas usado para designar estos hidrocarburos? ...................................................................................................

.....................................................................................................................................● ¿Cuál es el uso más conocido de los hidrocarburos

parafínicos o alcanos? ..................................................................................

A modo de resumen...


Completar el siguiente cuadro escribiendo “si” o “no” según corresponda.

Hidrocarburos acetilénicos o

alquinos

Hidrocarburos etilénicos o alquenos

Hidrocarburos parafínicos o

alcanosReacción con

oxígeno del aire (O2)

(COMBUSTIÓN)

SI

Reacción con solución de

permanganato de potasio (KMnO4)

SI

Reacción con solución hidro-

alcohólica de yodo (I2)

SI (por adición)

Reacción con solución de

nitrato de plata amoniacal (AgNO3

+ NH4OH)

NO

Tipo de enlace entre carbonos

doble

¿Cuáles son los hidrocarburos más reactivos? Fundamenten la respuesta vinculando con el tipo de enlace entre carbonos (recuerden los modelos utilizados).


ANEXO 1Recta Histórica (Línea de Tiempo)10

Para construir una línea de tiempo se deben seguir los pasos que aparecen a continuación:

1)Determinar qué período de tiempo comprende la línea.2) Calcular cuántos años abarca toda la línea: se dividen el

número de años por la longitud de la línea, obtener el número de años representados por cada centímetro.

3) En los extremos de la línea indicar los años que correspondan al inicio y al final del período.

4) La línea termina en flechas que indican que hay historia antes y después del período representado.

5)De acuerdo con la proporción cm/años calculada, se marcan los acontecimientos que se quieren destacar. Éstos pueden describirse en la línea o estar indicados mediante signos que se explican en una tabla de referencias. Los procesos que duran varios años se pueden indicar con distintos colores..

6)Es conveniente colocar un título que sintetice el tema abarcado por la línea de tiempo.


ANEXO 2INSTRUCCIONES PARA ELABORAR UN

INFORME DE LABORATORIOUn informe de laboratorio es una exposición en la que se especifica qué se hizo, para qué, cómo, con qué resultados y que se aprendió de la experiencia. La elaboración de informes es importante porque nos ayuda a reflexionar sobre lo realizado en el laboratorio; darnos cuenta de qué manera la teoría expuesta en las clases nos ayuda a interpretar, comprender y resolver una situación experimental; apropiarnos del lenguaje específico de la disciplina y a usarlo en descripciones y explicaciones precisas logrando así una comunicación eficaz.La redacción de un informe debe contemplar la forma y el contenido. El estilo debe ser claro y conciso, de modo que su lectura de una idea completa de la investigación practicada.Esencialmente debe contener lo siguiente:

INFORME T.P. N°......

TÍTULO:

APELLIDO Y NOMBRE DEL/DE LOS ALUMNO/S:

CURSO:..................................................... AÑO: …..............


OBJETIVO:.

MATERIALES:

PROCEDIMIENTO:

ESQUEMAS:

RESULTADOS OBTENIDOS:

CONCLUSIONES:

Dependiendo del tipo de informe solicitado por la profesora, se pueden agregar también los siguientes ítemes:

INTRODUCCIÓN:

PLANTEO DEL PROBLEMA:

HIPÓTESIS:

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA:


ANEXO 3Actividad inicial: ¿Y SI LOS QUÍMICOS

DEJASEN DE TRABAJAR?11


Realizar una lectura comprensiva, compartir en grupo sus pensamientos acerca del texto y confeccionar un afiche donde se muestre lo trabajado. Una vez terminado el afiche deberán explicarlo al resto de sus compañeros. ********************************************************

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA

1 Aprender a aprender. Estrategias y técnicas de estudio. Cuadernillo Básico. CEM 132. Año 2009.2 Botto, J. y Bulwik, M. Química. Editorial Tinta Fresca. Año 2006.3 Mautino, J. M. Química 5° Aula Taller. Editorial Stella.4 Adaptado de Mautino, J. M. Química 5° Aula Taller. Editorial Stella.5 Ciencias Químicas. Editorial Santillana. Chile.6 Adaptado de Bulwik, M. et al. Química. Editorial Puerto de Palos. Año 2001.7 Lozano, J. Javier. Spin 4. Física y Química 2° B.U.P. Año 2000.8 Adaptado de Vidarte, L. et al. Actividades para química II. Una propuesta diferente. Guía 4: Un gas


usado en talleres mecánicos. Ediciones Colihue. Año 1987. 9 Adaptado de Vidarte, L. et al. Actividades para química II. Una propuesta diferente. Guía 6: ¿Por qué algunos hidrocarburos se llaman parafínicos?. Ediciones Colihue. Año 1987. 10 Metodología de Estudio. De 1ero a 5to año. “Aprender a aprender” CEM 132. Año 2008. 11 Lattes, A. ¿Y si los químicos dejasen de trabajar? Extraído de:http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284.


http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284

http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284

Cuadernillo química 5° 2011 primera parte

Documents

Transcript of Cuadernillo química 5° 2011 primera parte