CUADERNILLO DE ACTIVIDADES PARA ALUMNOS DE 3º DE …...I.E.S Emilio Pérez Piñero Departamento...

I.E.S Emilio Pérez Piñero Departamento Física y Química

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CUADERNILLO DE ACTIVIDADES PARA

ALUMNOS DE 3º DE E.S.O.


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1ª UD.: EL TRABAJO CIENTÍFICO 1. Explica cuáles son las fases o etapas del método científico. 2. Convierte, utilizando los factores de conversión: a) 10 días en horas, minutos y segundos. b) 17280 segundos en minutos, horas y días. 3. Escribe mediante notación científica las siguientes cantidades:

1238000, 0,00005224, 0,0000001957 y 9540100000. 4. Expresa en unidades del SI, utilizando los factores de conversión y expresando en notación científica: 12 µm, 1,24 hm, 154 dag, 96 hg, 125 mL, 42 daL, 26 min, 8245 ns, 235 mA, 70 km/h, 357 g/cm3 y 2daA.

5. Dos átomos próximos de carbono en la red del diamante distan 0,154 nm. Expresa

mediante notación científica esa distancia en m y en mm. 6. Al introducir un líquido a 20 oC en un congelador, se observa la siguiente variación de temperaturas. Realiza la representación gráfica.

Magnitud 1ª Medida 2ª Medida 3ª Medida 4ª Medida 5ª Medida

Tiempo(min) 0 2 4 6 8

T(oC) 20 17 14 11 8

7. Ordena, de menor a mayor, las magnitudes de cada uno de los apartados:

a) 154,5 cm, 1551 mm; 0,1534 m. b) 25 min; 250 s; 0,25 h. c) 36 km/h; 9 m/s; 990 cm/s.

8. Observa los datos de la tabla que relacionan la masa de varios montones de monedas de 1 euro.

Nº mon 4 8 12 16 20 24

Masa(g) 30 60 90 120 150 180

a) Representa gráficamente la masa frente al número de monedas. ¿Qué forma

tiene la gráfica? b) Expresa en lenguaje científico (ecuación y escrito) la conclusión que se puede

obtener. c) Indica cómo calcular la masa de una moneda.

9. Completa la tabla:

Unidad Múltiplos Submúltiplos

Hm

Kg

m3

10. Se ha medido el volumen y la masa de diferentes piezas hechas con el mismo tipo de


3

madera. Los datos de ambas variables se recogen en la tabla siguiente:

volumen, cm3 12 20 24 32 50

masa, gramos 14,4 24 28,8 38,4 60

a) Representa gráficamente la masa frente al volumen

b) ¿Qué relación existe entre ambas magnitudes? Exprésalo con una ecuación

matemática.

c) ¿La masa y el volumen son magnitudes derivadas o fundamentales? Explica como las

calcularías 11. En un laboratorio se ha medido la temperatura que alcanza un líquido a intervalos regulares de tiempo, obteniéndose los siguientes resultados:

Tiempo(min) Temperatura(oC)

0 25

1 29

2 35

3 37

4 41

5 45

a) Representa los datos en una gráfica. b) ¿Qué tipo de gráfica se obtiene? c) ¿Crees que algún punto puede corresponder a una medida mal hecha?

12. Un enfermero ha controlado la temperatura de un paciente durante el tiempo que

permaneció ingresado en el hospital. a) El primer día ingresó sin fiebre (37 oC). b) El segundo día la fiebre le subió a 39 oC y se mantuvo así durante tres días. c) A partir de entonces, la fiebre bajó a razón de medio grado por día. d) Cuando el enfermo estuvo tres días sin fiebre, se le dio el alta en el hospital.

Reconstruye la gráfica de la temperatura.

13. Copia en tu cuaderno esta tabla y complétala expresando los múltiplos y submúltiplos

del metro.

Unidad Símbolo Equivalencia Notación científica

Kilómetro 103

Hm 100

Decámetro

Metro m 1 1

dm 0’1


4

10-2

0’001

14. Indica la unidad de longitud que utilizarías para expresar las siguientes medidas: a) La distancia de Sevilla a Granada b) La superficie del aula en la que estás c) El diámetro de la cabeza de un tornillo d) La longitud de tu pie e) El volumen de tu teléfono móvil.

15. Un péndulo está formado por un objeto suspendido de un hilo y que se mueve entre dos puntos equivalentes siendo el periodo el tiempo que tarda el péndulo en llegar del primer punto al segundo y regresar al primero de nuevo (oscilación completa). Suponiendo que se quiere investigar los factores de que depende el periodo de oscilación del péndulo, se plantean las siguientes hipótesis:

a. El periodo depende de la masa que oscila

b. El periodo depende de la longitud del hilo que sujeta el cuerpo

c. El periodo depende de la temperatura del aire en que se oscila. ¿Cómo se podría comprobar cada una de estas hipótesis?

16. Enumera las etapas del método científico y explica en qué consiste cada una de ellas. 17. Indica que significan los siguientes pictogramas de peligrosidad y que precauciones hay que seguir con las sustancias que los contengan.

18. Indica el material de laboratorio que necesitaríamos, dibújalo y como proceder para: a) Realizar una disolución de 10 g/L de cloruro sódico. b) Sublimar 20 g de yodo c) Generar una disolución al 50 % de agua y alcohol. 2ª UD.: TEORÍA ATÓMICA DE LA MATERIA

1. ¿Por qué los siguientes átomos, 39

18 Ar y 39

19 K tienen el mismo número másico y distinto

símbolo químico?


5

2. Completa la tabla:

Elemento Carbono Calcio Oxígeno Flúor

Símbolo

Nº atómico 6 7

Nº másico 12 16

Nº de protones 8

Nº de neutrones 20

Nº de electrones 20 7

3. Observa los siguientes átomos:10

5B; 11

5B ; 12

5 B ; 14

7N; 16

8O; 12

6C; 13

6C

Agrupa los átomos anteriores según: a) Sean isótopos. b) Tengan el mismo número másico. c) Tengan el mismo número de neutrones.

4. Escribe el símbolo del ión que se forma y determina si son aniones o cationes cuando:

a) El hidrógeno pierde un electrón.

b) El hidrógeno gana un electrón.

c) El cloro gana un electrón.

d) El calcio pierde dos electrones. 5. Dado el elemento químico de número atómico 15 y número másico 31, determina: a) La constitución de su núcleo. b) El número de protones, neutrones y electrones que tiene. c) Su posición en la tabla. 6. Completa la siguiente tabla:

Símbolo del ion Br_ Al

+3 O

-2 N

-3

Tipo de ion

Nº de e- ganados

Nº de e- perdidos

7. Enumera algunas de las aplicaciones de ciertos isótopos radiactivos en investigaciones

y experimentos científicos. 8. Completa las frases: a) Los protones y los tienen la misma carga eléctrica, pero distinto signo. b) Cuando el número de es igual al de electrones, el átomo es . c) Si un cuerpo gana electrones, adquiere carga de signo , y si los pierde, adquiere carga de signo _.


6

d) Las cargas de igual signo se y las de distinto signo se _.

9. Los técnicos que realizan las radiografías abandonan la sala en la que está el paciente

justo antes de tomar la imagen. ¿De qué se protegen? 10. Completa la siguiente tabla.

3ª UD.: LOS ÁTOMOS Y SUS UNIONES

1. Escribe las propiedades de los metales 2. Escribe las propiedades de los no metales 3. Escribe el nombre de los cuatro elementos químicos más abundantes en los seres vivos, en la corteza terrestre y en el Universo. Representa su abundancia en un diagrama de barras. 4. Busca un extracto de artículo periodístico que hable de algún compuesto orgánico o inorgánico y haz un breve resumen de la noticia. 5. Clasifica los siguientes elementos químicos como bioelementos y oligoelementos: Hierro, carbono, cobre, hidrógeno, flúor, oxígeno, cinc, calcio, magnesio, potasio, yodo. 6. Haz un dibujo de la tabla periódica colocando los símbolos y nombre de los elementos de los grupos 1,2, 13, 14, 15, 15, 17 y 18. 7. Elige la respuesta correcta: En el Sistema periódico los elementos se ordenan en función de … a) El número másico, A. b) El número de protones del núcleo. c) La cantidad de compuestos químicos que pueden formar. 8. Indica la posición en el sistema periódico de los siguientes elementos (grupo y periodo): a) Z= 5

Nº

másico

Nº

atómico

Nº

protones

Nº

electrón.

Nº

neutron.

Repres. Nombre Carga

13 6 Carbono

16 18 16 S

40 20 Calcio

12 13 Mg2+

27 14 Aluminio

39 19 K +1

29 26Fe3+

35 17 18 Cl

10 12 Na+ Catión

sodio


7

b) Z= 14 c) Z= 26 d) Z= 18 9. Escribe: Nombre, símbolo y valencia de: - Los metales alcalinos - Los metales alcalinoterreos. - Los halógenos. 10. Los elementos se clasifican en: __________, no __________ y ___________. 11. El nombre de los grupos más importantes son: 12. Cómo se forma el enlace iónico? ¿Qué propiedades, en general, tienen los compuestos iónicos? 13. ¿Cómo se forma el enlace covalente? ¿Qué propiedades, en general, tienen las sustancias covalentes? 4ª UD.: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Formula y nombra en las nomenclaturas posibles los siguientes compuestos

Na2O

OF2

HCl

AlH3

AgCl

SF6

Óxido de litio

Óxido de zinc

Tetracloruro de carbono

Dicloruro de trioxígeno

Disulfuro de plomo

Amoniaco

Cu2O

SO3

CH4

KI

PCl5


8

Dióxido de plomo

Hidruro de magnesio

Disulfuro de carbono

Ácido clorhídrico

Bromuro de potasio

N2O5

SO2

PH3

Fe2S3

H I

P2O5

CO

H2S

Ca2C

NH3

Hidruro de potasio

Tricloruro de hierro

Ácido fluorhídrico

Silano

Dicloruro de estaño


9

P2O3

CO2

Ni4C3

NiI3

AsH3

Óxido de aluminio

Hidruro de cobre (II)

Ácido fluorhídrico

Sulfuro de carbono

Óxido de calcio

5ª UD.: REACCIONES QUÍMICAS

1. ¿Qué es una reacción química?. ¿Cómo se representa?. Pon un ejemplo e indica quien son los reactivos y quien los productos. 2. Identifica los reactivos y productos de las siguientes reacciones químicas y represéntalas: a) El oxígeno del aire, O2, oxida al cobre, y se forma un sólido de óxido de cobre (II). b) El gas cloro, Cl2, se combina con el gas hidrógeno, para formar cloruro de hidrógeno. c) El Amoníaco, se descompone por electrólisis en gas nitrógeno, N2, y gas hidrógeno, H2. d) El carbonato cálcico, CaCO3, se descompone por acción del calor en óxido de calcio y dióxido de carbono. 3. De los siguientes procesos, indica cuáles son fenómenos físicos y cuáles químicos a) El paso de agua líquida a gas. b) La obtención de agua a partir de oxígeno e hidrógeno.

Trióxido de diyodo

Ácido yodhídrico

Sulfuro de sodio

Tetracloruro de silicio

Dicloruro de cobalto


10

c) Encender una bombilla. d) Proceso de putrefacción de una manzana. e) El desplazamiento de un coche. 4. Enuncia la Ley de Lavoisier. ¿Qué cantidad de agua se obtendrá si reaccionan 32 g de

oxígeno y 8 g de hidrógeno?

5. ¿Qué es ajustar una reacción química?. Ajusta las siguientes reacciones:

a) SeO2 + O2 → SeO3

b) HCl + Al → AlCl3 + H2

c) Br2 + NaI → I2 + NaBr

d) BaCO3 + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

e) NH3 + O2 → NO + H2O

d) Na2S + HBr → H2S + NaBr

6. Define mol en función del número de partículas y del número de gramos, tanto de un

elemento químico como de un compuesto químico.

7. Determina la masa de 1mol de las siguientes sustancias: (Toma los datos de masas

atómicas de la Tabla Periódica).

Gas Propano (C3H8):

Ácido Nítrico (HNO3):

Sacarosa (C12H22O11):

Amoníaco (NH3):

Sulfato férrico Fe2(SO4)3:

8. ¿Cuántos gramos son 2’5 moles de CO2?. Datos: Ma(O)=16, Ma(C)=12.

9. ¿Cuántos moles son 68 g de NH3?

10. Calcular el número de moles que hay en las siguientes cantidades de materia:

a) 500 g de CaCO3.

b) 90 g de H2O.

11. El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno y se obtiene dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la reacción química y ajústala.

b) Calcula la masa de dióxido de carbono que se obtienen al reaccionar 80 g de propano.

c) Calcula cuántos gramos de agua se obtendrán si reaccionan 210 gramos de propano.

12. El cloro, Cl2, reacciona con el hidrógeno, H2, para dar cloruro de hidrógeno, HCl.

a)Escribe la reacción y ajústala

b)Calcula los gramos de cloro necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno.

¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán?.

13. El metano, CH4, reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la reacción y ajústala.

b) Calcula los gramos de metano que habrán reaccionado si se han obtenido 90 g de agua.

c) ¿Cuánto oxígeno habrá hecho falta?.

14. El carbonato cálcico, CaCO3, se descompone en dióxido de carbono y óxido cálcico.


b) Si se descomponen 200 g de carbonato cálcico, ¿cuántos gramos de óxido de calcio se

obtendrán?, ¿cuántos moles de CO2?.


11

c) Calcula las moléculas de CO2 que se obtendrán si se descomponen 100 g de carbonato

cálcico.

15. El hierro, Fe, reacciona con el oxígeno, O2, para dar óxido férrico, Fe2O3.


b) Calcula los gramos de óxido férrico que se obtendrán si reaccionan 24 g de Fe con la

cantidad suficiente de oxígeno.

6ª UD.: EL MOVIMIENTO

1. ¿A cuántos m/s equivale la velocidad de un móvil que se desplaza a 72 km/h?. Solución: 20 m/s 2. Un móvil viaja en línea recta con una velocidad media de 1.200 cm/s durante 9 s, y luego con velocidad media de 480 cm/s durante 7 s, siendo ambas velocidades del mismo sentido: a) ¿cuál es el desplazamiento total en el viaje de 16 s? Solución: Xt = 14160 cm = 141,6 m b) ¿cuál es la velocidad media del viaje completo?. Solución: Δ v = 8,85 m/s

3. En el gráfico, se representa un movimiento rectilíneo uniforme, averigüe gráfica y analíticamente la distancia recorrida en los primeros 4 s. Solución: x = 16 m

4. Un móvil recorre una recta con velocidad constante. En los instantes t1 = 0 s y t2 = 4 s, sus posiciones son x1 = 9,5 cm y x2 = 25,5 cm. Determinar: a) Velocidad del móvil. Solución: Δv = 4 cm/s b) Su posición en t3 = 1 s. Solución: x = 13,5 cm c) Las ecuaciones de movimiento. Solución: x = 4 (cm/s).t + 9,5 cm d) Su abscisa en el instante t4 = 2,5 s. Solución: x4 = 19,5 cm e) Los gráficos x = f(t) y v = f(t) del móvil.

5. ¿Cuál de los dos movimientos representados tiene mayor velocidad?, ¿por qué?

6. ¿Es cierto que si en un movimiento rectilíneo uniforme la velocidad es el doble que en otro, la gráfica x = f(t), trazada en un mismo par de ejes, tiene el doble de pendiente que en el primer caso?, ¿por qué?

7. Pasar de unidades las siguientes velocidades: a) de 36 km/h a m/s. Solución: 10 m/s


12

b) de 10 m/s a km/h. Solución: 36 Km/h c) de 30 km/min a cm/s. Solución: 50 cm/s d) de 50 m/min a km/h. Solución: 3 Km/h

8. Un móvil recorre 98 km en 2 h, calcular: a) Su velocidad. Solución: 49 Km/h b) ¿Cuántos kilómetros recorrerá en 3 h con la misma velocidad?. Solución: 147 Km

9. A partir de la gráfica siguiente indica el tipo de movimiento que tiene el móvil en cada tramo, y calcula los metros recorridos y la velocidad en cada tramo.

10. Indica que tipo de movimiento lleva en cada tramo y calcula su aceleración.

11. A la vista de la siguiente gráfica posición-tiempo (cada marca de tiempo es un segundo) a. Interpreta el movimiento del móvil. b. Calcula la velocidad en cada tramo c. Calcula el desplazamiento, el espacio recorrido y la velocidad media.

12. Dos motos acuáticas se mueven en línea recta y con el mismo sentido pero están separadas 1020 m. La primera lleva una velocidad de 40 m/s y la otra de 25 m/s. a) ¿cuánto tiempo tardarán en encontrarse? b) ¿A qué distancia se encuentran?

t(s)

s(m)

10

8

6

4

2

v (m/s)

20

10

4 12 8 20 t (s)

22

18

e (m)

45

15

5 12 9 23 t (s)


13

13. Dos amigos viajan hacia Valentín, uno sale de Calasparra a las 10 de la mañana a 20 km/h y el otro sale de la Ermita del Ecce Hommo a la misma hora a 15 km/h. Si la Ermita está a 2 km de Calasparra, calcula cuándo y dónde se encontrarán. Trabaja en el S.I.

7ª UD.: LA ENERGÍA

1. ¿Que energia cinetica tiene un coche de 450 kg de masa que circula a 100 km/h? 167.444.64J 2. ¿Cuál es la energia potencial de un hombre de 76 kg que se encuentra a 65 m de altura? 48.412J 3. Una grua eleva una carga de 350 kg. ¿A que altura debe subir para que adquiera una energia potencial de 200.000 J? 58.31m 4. Si la energia potencial de una pelota de golf al ser golpeada es de 54,68 J, ¿cuál será su masa si alcanza una altura de 28 m? 200g 5. Calcula la energia mecánica de un cochecito de 2 kg que rueda por encima de una mesa a 1m/s y a 1m de altura. 21,6J 6. Un cuerpo de 1250 kg cae desde 50 m, ¿con que velocidad llega a tierra? 7. Un cuerpo de 1,5 kg de masa cae desde 60 m. Determinar la energia potencial y cinetica a los 50 m de altura y la velocidad que lleva. 735 J y 147 J 8. Un paquete de 2 kg es subido desde el suelo hasta una estanteria de 2m de altura. Halla el aumento de su energia potencial. 39,2 J 9. Calcula la energia cinetica de un camión de 3.000 kg que lleva una velocidad media de 72 km/h. ¿Cuánto debe variar la velocidad para que su energia cinetica sea el doble? 101,81 km/h 10. Completa la tabla con los tipos de energía indicados: [Química, electromagnética, sonora, eléctrica, térmica, nuclear, mecánica, luminosa]

Definición Tipo de energía

Todo tipo de luz o radiación.

Es la que transporta el sonido.

Es la que proviene de los cambios y reacciones en los núcleos de los átomos.

Es la que transportan las cargas eléctricas que recorren un circuito.

Es transportada por la luz.

La pueden almacenar los combustibles y las pilas.

Energía que se intercambia al entrar en contacto dos sistemas con distinta temperatura.

La poseen los cuerpos debido a su movimiento o a su posición.

11. Completa el texto con las palabras indicadas:[Temperatura, julio, Celsius, energía

térmica, nivel térmico, kelvin, calor, energía, intercambio]

➢El …………………de energia sólo puede ocurrir de dos formas posibles: mediante

……………. y mediante……………. Calor y trabajo no son formas de energia, sino ……….……. en

tránsito entre sistemas materiales.


14

➢Llamamos…………..…a la …..………..termica que se transfiere entre cuerpos que

están a diferente ………………Su unidad es el ……………

Por tanto, los cuerpos no tienen ………….., tienen ……………..……..

➢La ………….……indica el grado de agitación o …………………………de las particulas que

constituyen un cuerpo. Se mide en grados …………………..y en ……….……… en el S.I.

12. a) Un cuerpo está a -5 ºC y otro a 280 K. ¿En cuál de ellos las partículas tienen mayor agitación? b) ¿Qué dos escalas termométricas conoces? Establece las equivalencias entre ambas escalas para la congelación y ebullición del agua. c) ¿Qué es el equilibrio térmico? d) ¿Cuál es el cero absoluto de temperatura (temperatura mínima inalcanzable)? 13. Coloca de mayor a menor las siguientes temperaturas: 25 K, - 78 oC, 457 K, 356 oC. 14. ¿Es lo mismo calor qué temperatura?¿y calor qué energía? Responde de forma razonada. 15. ¿Por qué encalan las casas de Andalucía con ese color blanco característico? 16. ¿Por qué las ventanas llevan un doble cristal para aislar del calor? 17. ¿Por qué las ollas llevan las asas de material plástico? 18. ¿Por qué se usan las cucharas de madera en la cocina? 19. ¿Qué son las juntas de dilatación de los edificios? ¿Qué misión tienen? 20. ¿Por qué existe vida acuática en los mares Árticos y Antárticos y no se congelan el agua? 21. Explica el funcionamiento de las centrales térmicas, hidroeléctrica, eólicas y solares.

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