Cristales de cinabrio

Una muestra de cinabrio, un mineral que contiene sulfuro de mercurio (II), se ataca con ácido nítrico, de modo que se obtiene monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio (II) y agua.

Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado (60 % de pureza en masa y 1,3 g/mL de densidad) que reaccionará con una muestra de 2 g de cinabrio con un 92 % de sulfuro de mercurio (II).

HNO3 + HgS HgSO4 + NO + H2OEn primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción:Ajustamos la ecuación:

8 8 4

La ecuación química ajustada indica que por cada tres moles de sulfuro de mercurio que reaccionen lo harán ocho de ácido nítrico.Hallando los moles de sulfuro de mercurio sabremos, por la ley de las proporciones definidas, los que reaccionan de ácido nítrico.Una vez que determinemos la cantidad de ácido que reacciona calcularemos el volumen de la disolución que se precisa.

Una muestra de cinabrio, un mineral que contiene sulfuro de mercurio (II), se ataca con ácido nítrico, de modo que se obtiene monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio (II) y agua. Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado (60 %, 1,3 g/mL) que reaccionará con una muestra de 2 g de cinabrio con un 92 % de sulfuro de mercurio (II).

3 3

8 8 4 3 3 HNO3 + HgS HgSO4 + NO + H2O

Una muestra de cinabrio, un mineral que contiene sulfuro de mercurio (II), se ataca con ácido nítrico, de modo que se obtiene monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio (II) y agua. Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado (60 %, 1,3 g/mL) que reaccionará con una muestra de 2 g de cinabrio con un 92 % de sulfuro de mercurio (II).

La muestra de 2 g de cinabrio contiene un 92 % de sulfuro de mercurio, luego:

m(HgS) = 92 % de 2 g = 1,84 g

n(HgS) = 1,84 g / 232,6 g/mol = 0,00791 mol

Hallamos los moles de ácido nítrico que reaccionan con el sulfuro de mercurio.

8 8 4 3 3 HNO3 + HgS HgSO4 + NO + H2O

Una muestra de cinabrio, un mineral que contiene sulfuro de mercurio (II), se ataca con ácido nítrico, de modo que se obtiene monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio (II) y agua. Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado (60 %, 1,3 g/mL) que reaccionará con una muestra de 2 g de cinabrio con un 92 % de sulfuro de mercurio (II).

n(HgS) = 0,00791 mol n(HgS) = 0,00791 mol

n(HgS)

n(HNO3) =

8

3 =

n(HNO3)

0,00791 mol

Despejando y operando

resulta:

n(HNO3) = 0,00791 mol · 8 / 3 = 0,021 mol

Ahora hallamos la masa:

m(HNO3) = 0,021 mol · 63 g/mol = 1,33 g Estos 1,33 g de ácido son el 60 % de la masa de la disolución, luego:

8 8 4 3 3 HNO3 + HgS HgSO4 + NO + H2O

Una muestra de cinabrio, un mineral que contiene sulfuro de mercurio (II), se ataca con ácido nítrico, de modo que se obtiene monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio (II) y agua. Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado (60 %, 1,3 g/mL) que reaccionará con una muestra de 2 g de cinabrio con un 92 % de sulfuro de mercurio (II).

m(HNO3) = 1,33 gm(HNO3) = 1,33 g

mD = 1,33 g · 100 / 60 = 2,215 g

Hallamos el volumen ya que conocemos la densidad

VD = 2,215 g /1,3 g/mL = 1,7 mL