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La Constante de disociación o  K d  es definida en termodinámica química como la

relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos

químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de

equilibrio.

Si un compuesto de fórmula A xB y se disocia según la reacción:

la constante de disociación K d  se expresa mediante la siguiente relación de

concentraciones en moles  por litro!:

A menudo" la constante de disociación tambi#n se formula por pK d  siendo

 pK d  $ %log K d !.

Constante de disociación del agua

Artículo principal:  Autoionización del agua

&ependencia de la temperatura de la constante de ionización del agua a '( )*a.

+n e,emplo ilustrati-o es el de la disociación espontánea del agua. La constante de

disociación del agua" expresada por K w" es la constante de reacción asociada a la

reacción química de autoprotolisis:

Los productos de esta reacción son los iones oxonio o iones idronio! / los idroxilos.

0n el estado de equilibrio químico" / en el caso de disoluciones diluidas" el  K w 

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corresponde al producto de las concentraciones en iones" que en el caso de una

temperatura de '( 12" cumplen la relación: 3456789364%8 $ ;%<

/

 pK w $ %log K w! $ <

0sta reacción del agua ocurre de manera natural / espontánea" de manera que en el agua

a presión atmosf#rica se encuentran tanto mol#culas de agua como iones en una relación

de concentraciones acorde con la = > específica a cada temperatura.

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DISOCIACIÓN DEL AGUA 

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agua es un electrolito d#bil / es capaz de disociarse en una proporción mu/ escasa / originar tanto 4 7 

mo 64% ?igura izquierda de la tabla!. Se comporta" por tanto" como ácido / como base. *or este moti-o se dice que elua es una sustancia anfótera o anfolito.

Equilibrio de disociación del agua Constante de equilibrio

gún la le/ de acción de masas LA)!:

mo la concentración del agua no disociada es mu/ grande (("( )! / permanece prácticamente inalterada"-alor se inclu/e en la constante" que pasa a llamarse producto iónico del agua =>!:

-alor de = > " medido a '<@ 2 es ;%< moles' litro%'. 2omo este -alor es constante" las concentraciones de/ 64% guardan una relación in-ersa: si una de ellas aumenta" la otra disminu/e.

el agua pura ambas concentraciones son iguales:

mo 34'68$ (("( ) / 34

7

8$;

%

 )" esto quiere decir que en el agua pura una de cada ((( millones deol#culas está disociada. odos estos conceptos se recogen en esta animación.

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Propiedades Físicas Del Agua

Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

Color: incolora

Sabor: insípida

Olor: inodoro

Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

Punto de congelación: 0°C

Punto de ebullición: 100°C

Presión critica: 217,5 atm.

 Temperatura critica: 374°C

  El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y

transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través

de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus

constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escalatermométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua

hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la

temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo

caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

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Disociación del agua

Las propiedades de las disoluciones dependen del equilibrio del sol-ente" las

disoluciones acuosas dependen del equilibrio de la disociación del agua. 0l agua" eldisol-ente uni-ersal" tanto en fase líquida / pura como actuando de disol-ente subsiste

en un estado de equilibrio dinámico transformándose el agua en protones"  proton: 47 e

idroxido: 64%

&onde aq significa acuoso. 0sta disociación" en dirección a la dereca ocurre

únicamente asta que el equilibrio se alcanza" despu#s ocurre en ambas direcciones a la

misma -elocidad. Aproximadamente una de cada (;; millones de mol#culas de agua se

disocia. La ecuación se puede escribir igual que la de cualquier disociación:

Siendo = c la constante de disociación del agua" debido a que la disociación es

 prácticamente siempre la misma" se puede combinar con una nue-a constante = >:

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Capor de agua '';; @2 sólo el 5D! 4' 7 6'

Capor de agua 5;;; @2 (;D descomp.! 4' 7 6'