DISOCIACION DEL AGUA

YEL PH DEL AGUA

CENTROS DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS INDUSTRIAL Y DE SERVICIO Nª 20

BIOQUIMICA

DR. JOSE MARIA LAFON CASTILLO

INTEGRANTES:

GENNY VERONICA FALCON BROCA

MA. FERNANDA PEREZ VAZQUEZ

ERIKA CALDERON HERNANDEZ

ALICAR DEL CARMEN LOPEZ SARAO

6ªBLCM

DISOCIACION DEL AGUALa molécula de agua se disocia

en sus iones: Como en toda molécula, los átomos interactúan, así que los iones pueden encontrarse libres

o unidos.

La probabilidad que se ecuentre un ion de hidrogeno (H+) libre o unido

ala molecula es de 0.01 es decir una posibilidad de 100 de ser un ion y 99 de estar en una molecula de

agua

La tendencia del agua a disociarse se representa como:

Los corchetes indican las actividades y concentraciones molares de los iones hidrogeno, hidroxilo y de las moléculas de agua no disociadas.

La k es la constante de disociación.

n

Para un mol de agua, la constante de disociación será igual al calculo de sus concentración molar: Si el peso molecular (Mo) del agua es 18 g/mol y un litro equivale a 1000 g el numero de moles que contiene es de 55.56 así su concentración es de 55.56 molar

n = numero de moles

M = masaMo = peso molecular

La concentración del agua, 55.56 molar, no se altera con la disociación de los

iones, por lo que se considera constante; por lo tanto, se incorpora a la constante de disociación k, se obtiene una nueva constante que se denomina producto

iónico del agua y se representa como kw.

PRODUCTO IONICO DEL AGUA

k

𝒌𝒘=𝒌 [𝑯𝟐𝑶 ]=¿

𝑲𝒘=[𝟏 .𝟖 𝒙𝟏𝟎−𝟏𝟔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 ] [𝟓𝟓 .𝟓𝟔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 ]𝒌𝒘=𝟏 .𝟎 𝒙𝟏𝟎−𝟏𝟒𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝟐

EL pH del agua

SO

REN

PETER

S

OR

EN

SEN

(18

86

-1

93

9):

Estudio la concentración de los iones hidrogeno en las diluciones acuosas de los

electrolitos.

En 1909, definió el termino pH como el logaritmo

negativo de la concentración de iones de hidrogeno.

Realizo estudios sobre las proteínas, las fermentaciones

y la síntesis de las aminas.

𝑝𝐻=− 𝑙𝑜𝑔¿

EL pH DEL AGUAEl pH es la medida de acidez o alcalinidad de una solución para el agua pura el valor del

pH es de:

Los ácidos son donadores de protones y las bases aceptadoras

de protones

Si el pH es bajo, se trata de una solución acida.

Si es alto, entonces es una solución básica o alcalina

pH ACIDO Y pH ALCALINONOMBRE COMUN

INTERVALO DE TRANSICION DEL

pH

CAMBIO DE COLOR

ACIDO-BASE

TIPO DE INDICADOR

Naranja de metileno

3.1-4.4 Rojo-naranja Base

Verde de bromocresol

3.8-5.4 Amarillo-azul Acido

Rojo de metilo 4.2-6.3 Rojo-amarillo Base

Azul de bromotimol

6.2-7.6 Amarillo-azul Acido

Rojo fenol 6.8-8.4 Amarillo-rojo Acido

Fenolftalina 8.3-10 Incoloro-rosa Acido

El pH se mide con un potenciómetro

que utiliza un electrodo parta determinar las

concentraciones de iones hidrogeno

en soluciones y con papel tornasol o papel indicador

universal.Se utiliza diversas

sustancias que cambian de color con las soluciones acidas o alcalinas

Se utiliza diversas sustancias que

cambian de color con las soluciones acidas o alcalinas

Los valores del pH se especifican en una escala del 0 Al 14. el 7 se considera neutro. Los acidos de 7 a 0 y las bases de 7 a

14.