“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción de masas”

EJEMPLO: H2OEn esta relación siempre se combinan 2 g de hidrogeno y 16 g de oxigeno lo que es igual a% de hidrogeno= 2 g de H2 x100 = 11.11 % 18 de H2O } 100 %

% de oxigeno = 16 g de O2 x100 = 88.89 % 18 de H2O

COMPOSICIÒN PORCENTUAL: Permite determinar la formula química de compuesto.

TIPOS DE FORMULA QUÌMICAS:Mínima o Empírica: se define como la relación más sencilla de números enteros de los átomos de cada elemento en el compuesto, en muchos casos coincide con la formula molecular o real. Se obtiene con base en la composición porcentual, determinada en forma experimental.

Formula molecular o real: Proporciona el número real de átomos de cada elemento en el compuesto y por lo general es un múltiplo de números enteros de la formula empírica.

1.-Se determina la composición porcentual o el número de átomo –gramo (masa) de cada elemento de la formula.

Núm. átomo –gramo= gr de x P. A de x

Ejemplo: determina la formula mínima de 0.72g de magnesio (P.A.=24) y 0.28 gr de nitrógeno (P.A =14)

ELEMENTO PESO ATOMICO MASA MASA/P.A

Mg 24 0.72 0.72/24=0.03

N 14 0.28 0.28/14=0.02

2.-Obtener la menor relación posible entre los átomos, para lo cual se elije el menor numero resultante del átomo-gramo como común denominador

ELEMENTO

PESO ATOMICO

MASA MASA/P.A RELACIÓN

Mg 24 0.72 0.72/24=0.03 0.03/0.02=1.5

N 14 0.28 0.28/14=0.02 * 0.02/0.02=1

3.-Si el resultado de la operación es fraccionario, este se aproximará al entero más próximo; ejemplo: mayor de 0.5 sube al entero próximo, menor de 0.5 baja al entero próximo si es igual a 0.5, se multiplican todos por 2 ejemplo:

4.-Anotar los números anteriores como subíndices de los elementos correspondientes.

ELEMENTO P.A gr gr/P.A RELACIÓN SUBINDICES

Mg 24 0.72 0.72/24=0.03 0.03/0.02=1.5

1.5(2)= 3

N 14 0.28 0.28/14=0.02 *

0.02/0.02=1

1 x 2=2

FORMULA MINIMAMg3N2

Obtención de formula mínima o empírica:Mediante análisis se determino que una sustancia contiene 27.29 % de C y 72.71% de oxigeno, su formula mínima es:

Elemento P.A. % o gr. Relación Átomo-gramo

Relación 2

Formula mínima

C 12 27.29 % 27.29 =2.2712

2.27 = 12.27

CO2

O 16 72.71% 72.71 = 4.516

4.5 = 22.27

OBTENCION:1.Conocer la formula mínima o empírica y su peso molecular. Ejemplo: C1H102 y peso molecular 90 gr.2. Dividir el peso molecular dado de la formula empírica entre el u.m.a de la misma. Ejemplo: r = 90/45 = 23. El resultado obtenido se multiplica por los subíndices de la formula para tener la formula molecular o real, ejemplo: 2 (C1H102) = C2H204

1.-Encuentra la formula molecular de un compuesto cuyo análisis porcentual es N= 30.43%, O=69.57% y un peso molecular de 92 gr.

2.-Encuentra la formula molecular de un compuesto con peso molecular de 84 gr. y formula empírica igual a CH2

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