INSTITUTO TECNOLOGICO DE TAPACHULA

FISICOQUIMICA II

ING. NICOLAS AGUILAR VAZQUEZ

TEMA:

CATALISIS

ALUMNOS:

GOMEZ SOTO MONICA GUADALUPE

PEREZ SANTIZO DELMAR NEMECIO

TAPACHULA, CHIAPAS 23 MAYO DE 2016

CATALALISIS

La catálisis es el proceso por el cual aumenta o disminuye la velocidad de una

reacción química, debido a la partición de una sustancia llamada catalizador.

TIPOS DE CATALISIS:

CATALISIS HOMOGÉNEA

El catalizador está en la misma fase que la mezcla de reacción. Por ejemplo,

un ácido en una solución, o un gas en una mezcla gaseosa. La catálisis

homogénea en solución (fase liquida) ha sido objeto de diversos estudios y

dentro de ella, la catálisis ácido-base tiene un lugar muy importante.

CATALISIS HETEROGÉNEA

El catalizador está en una fase distinta de la mezcla de reacción. Por ejemplo,

un catalizador metálico (sólido) en una mezcla gaseosa

CATALIZADORES

Sustancia ajena a reactivos y productos, que participa en la reacción sin alterarse

permanentemente, aumentando su velocidad.

Las sustancias que reducen velocidad de la reacción son denominados

catalizadores negativos o inhibidores. Las sustancias que aumentan la actividad de

los catalizadores son denominados catalizadores positivos o promotores y las que

desactivan la catálisis son denominados venenos catalíticos.

PROPIEDADES DE LOS CATALIZADORES

1. El catalizador aparece químicamente inalterado al final de la reacción.

2. Una pequeña cantidad de catalizador es suficiente para producir una

reacción considerable.

3. El catalizador no inicia la reacción, solo acelera una reacción que se producía

lentamente.

TIPOS DE CATALIZADORES:

CATALIZADORES HOMOGÉNEOS.

Fase Ejemplos

Liquida Hidrolisis de esteres por ácidos

Gaseosa Oxidación de 𝑆𝑂2 por 𝑁𝑂2

Sólida Descomposición de 𝐾𝐶𝑙𝑂3 por el 𝑀𝑛𝑂2

CATALIZADORES HETEROGÉGENEOS

Fase Reactantes/productos Ejemplos

Liquido Gas Polimerización de olefinas por

ácidos

Liquido Sólido Hidrogenación de carbón con

complejos metálicos

Sólido Liquido Metátesis de ciclohexeno con

paladio

Sólido Gas Oxidación de monóxido de

carbono con ZnO

Sólido Gas-liquido Hidrogenación de Benceno

con Ni

MECANISMO DE REACCION DE CATALIZADORES

S + C K 1 SC

SC → P + C

S= sustrato; P=producto; SC= intermediario C=catalizador

El mismo catalizador acelera las dos reacciones sin modificar el equilibrio

k1cat > k1

k2cat > k2

El concepto de energía de activación está asociado al concepto de complejo

activado En reacciones catalizadas, la formación del complejo activado requiere

menos energía

En una reacción reversible, las energías de activación directa e inversa están

disminuidas y las velocidades directa e inversa están igualmente aumentadas.

ISOTERMA DE ADSORCION

la relacion entre la cantidad de sustancia absorbida por un absorbente