Qumica

Es una ciencia natural que estudia la materia: como se constituye, propiedades qumicas y fsicas

que experimentan su comportamiento y las leyes.

Leyes: Dejar claro lo que fue investigado eso es pero se puede cambiar.

Objetivos de la qumica Qu es qumica?

Conocer e interpretar el concepto e importancia de qumica

Comprender todo lo que tenga que ver con la materia (estructuras, componentes y propiedades)

Diferenciar las propiedades de la materia y su estructura

Explicar la relacin entre la materia y energa

Interpretar las reacciones entre los cuerpos y las leyes que se rigen

Comprender los fenmenos que se producen

Operaciones fundamentales de la qumica

La qumica ha descubierto operaciones fundamentales para un mejor estudio de la composicin y estructura de la materia.

Las operaciones fundamentales de la qumica son:

Anlisis: Descomponer algo, analizarlo. Simplificacin de los materiales para conocer los componentes ms

sencillos de una muestra qumica

Sntesis: Consiste en formar una sustancia partiendo de los elementos que lo componen

Relacin de la qumica con otras ciencias

Qumica

Medicina

Astronoma

Fsica

Ingeniera

Biologa

Matemtica

s

Beneficios de la Qumica

Conservacin de alimentos

Importante para nuestra salud y para una mejor calidad de vida

Fines estticos

Elaboracin para material de construccin

Riesgos de la qumica

Es todo material perjudicial que durante su fabricacin, almacenamiento, transporte o uso, puede generar o desprender

humos, gases, vapores, polvos o fibras de naturaleza peligrosa, ya sea explosiva, inflamable, txica, infecciosa, radiactiva,

corrosiva o irritante en cantidad que tengan probabilidad de causar lesiones qumicas y daos a personas, instalaciones o

medio ambiente.

Normas para reducir riesgos qumicos:

Mantener la cantidad almacenada al mnimo operativo.

Considerar las caractersticas de peligrosidad de los productos y sus incompatibilidades.

Agrupar los de caractersticas similares.

Separar los incompatibles.

Aislar o confinar los de caractersticas especiales.

Comprobar etiquetados.

Llevar un registro actualizado de productos almacenados.

Emplear armarios de seguridad.

Actividades que nos exponen a riesgos qumicos:

Actividad docente y de investigacin en laboratorios.

Tareas de soldadura.

Operaciones de desengrase.

Operaciones de fundicin.

Destilaciones, rectificaciones y extracciones.

Limpieza con productos qumicos.

Materiales peligrosos:

Los accidentes ms comunes en el laboratorio, derivados de la utilizacin de reactivos son:

* Quemaduras qumicas.

* Lesiones en la piel y los ojos por contacto con productos qumicamente agresivos.

* Intoxicacin por inhalacin, ingestin o absorcin de sustancias txicas.

* Incendios, explosiones y reacciones violentas.

* Exposicin a radiaciones perjudiciales

Un Material Peligroso es cualquier sustancias que pueden estar en estado slido, lquido o gaseoso, y que tienen las

caractersticas de causar daos a la salud, los bienes, y/o al medio ambiente. Esa sustancia o puede ser un producto

qumico, agente fsico, o biolgico (organismos vivientes).

Clasificacin de la qumica:

Mtodo cientfico:

Es un proceso que tiene 4 etapas:

1. Observacin: reconocer el problema

2. Formulacin de hiptesis: hacer suposiciones para explicar el problema

3. Experimentacin- control de variables: disear experimentos y demostrar para poder comprobar la hiptesis

4. Conclusiones: obtenidas a partir de las hiptesis conformadas, luego de esto plantean una ley (cientficos)

Materia:

Es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio.

Los cambios que la materia sufre involucran ganancia o prdida de energa.

Energa:

Capacidad de hacer un trabajo.

Cuerpo:

Porcin limitada de esa materia.

Sustancia:

Es una forma de materia que tiene una composicin definida, propiedades y caractersticas.

Las sustancias difieren entre s en su composicin y pueden identificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

Ej:

El agua, el amoniaco, el azcar (sacarosa), el oro y el oxgeno.

Mezcla:

Es una combinacin de 2 o ms sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades y caractersticas.

Clasificacin de la materia:

Se divide en sustancias puras y compuestas.

Sustancias puras:

Elementos qumicos (tabla peridica)

Sustancias compuestas: composicin de 2 o ms elementos qumicos pueden ser el mismo elemento o diferentes.

Fe= hierro es un elemento = sustancia pura simple.

Fe + O (oxigeno)= Fe 2 O3= oxido frrico =compuestos

Mezclas:

Heterogneas: ensalada de frutas quiere decir que usted observa todos los componentes que usa.

Homogneas: fresco solo, es algo homogneo solo se ve una sola cosa.

Se pueden descomponer o estudiar a travs de medios qumicos.

Entre mezclas homogneas tenemos por ejemplo: agua potable, gaseosa, sangre, gelatina, flan.

Y entre las heterogneas x ejemplo: gelatina y flan junto, agua y aceite, ensalada de frutas.

Ejercicio:

CLASIFICA ENTRE SUSTANCIA PURA, MEZCLA HOMOGNEA Y MEZCLA HETEROGNEA

1. AIRE: mezcla homognea

2. PERFUME: mezcla homognea

3. OXGENO EN UN TANQUE DE OXGENO DE UN HOSPITAL: sustancia pura compuesta

4. YODO: sustancia pura simple

5. AZCAR: sustancia pura compuesta

6. TIERRA Y AGUA : mezcla homogneo

7. CAF CON LECHE : mezcla homognea

8. PAPEL Y ASERRN : mezcla heterognea

9. CLORO :sustancia pura simple

10. PIEDRAS Y ARENA : sustancia pura compuesta

Sistema material:

Los componentes de una mezcla homognea y heterognea se pueden identificar mediante un sistema material.

Recipiente con sal disuelta en agua

Mezcla de agua y alcohol

Recipiente con hielo y agua

Los sistemas estn formados por fases, si son homogneos por una sola fase, si son heterogneos pueden tener dos, tres,

cuatro o mltiples fases.

Fase: a lo que se observa

Interfase: corresponde a un nmero menos a la cantidad de fases.

Ej.:

Mezcla de agua y alcohol:

2 componentes, 1 sola fase y 0 interfase

Hielo y agua:

1 componente, 2 fases 1 interfase

Recipiente en sal disuelta en agua.

2 componentes, 1 sola fase y 0 interfase.

Recipiente hielo, achiote = hielo 2 componentes agua_ hielo

2 componentes 3 fases 2 interfases

Sistemas homogneos 1 sola fase

Heterogneos: 2 fases a ms dependiendo la cantidad de componentes

Homogneos:

Sustancias puras: agua mercurio: 1 solo lquido, 1 solo elemento, 1 sola fase

Soluciones/disoluciones: una sola fase y 2 o ms componentes: gelatina

Oxgeno tabla simple O

Oxigeno que respiramos O2 compuesto

Sodio (NA): 5ps

Cloruro (CE): 5ps

Sal (NACL): 5pc

Jugo del valle

Agua: H2O compuesto

Azcar: C6H12O6: compuesto

A. Ctrico: C6H8O7: compuesto

Juntos hacen una mezcla homognea o heterognea.

El sistema material hace el estudio de que se usa

Solucin o disolucin cuando se hacen mezclas de 2 sustancias pero es homognea (que usan una sola sustancia)

Los componentes:

A. Ctrico fosforo protena

Formula es el compuesto: tiene 3 formulas es compuesto

Propiedades de la materia

Cada propiedad o sustancia tiene un conjunto de propiedades. Nos dejan apreciar como es la materia. Se clasifican en

qumicas y fsicas.

Propiedades organolpticas:

Son las que pueden ser apreciadas a travs de los sentidos. Gracias a ellas podemos distinguir su color, olor, sabor,

impresin al tacto, sonido.

Propiedades intensivas:

No dependen de la cantidad. No importa cuntas bancas tiene este saln todas estn formadas de metal, tienen tablero,

todas tienen color, textura, dureza.

Propiedades extensivas:

Si dependen de la cantidad de la materia volumen, peso y longitud. No es igual decir 1 banca y 8 bancas. No es lo mismo

una botella de 1 litro que 2 cambia el volumen por lo tanto el peso.

Propiedades fsicas:

Son aquellas que se pueden determinar sin alterar la identidad de la sustancia. Pueden ser generales o particulares.

Agua= densidad

Dureza= masa

Propiedades fsicas generales:

Inercia: los cuerpos tienden a mantenerse en reposo o en movimiento. Si estoy leyendo estoy en inercia si me

muevo tambin.

Impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultneamente.

Discontinuidad: se refiere a que la materia est formada por partculas. . Pero al estar formada por partculas

tiene un lmite para la divisin por lo que se dice que la materia es discontinua. Hay un lmite para que la materia

conserve su propiedad ej. Hoja de papel la rompo hasta lo ms mnimo pierde sus caractersticas hasta que ya no se

pueda romper.

Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de

recobrar la forma original cuando se suspende la accin de la fuerza. Ej.: la piel

Indestructibilidad: es la capacidad que tienen los elementos a ser indestructibles, hay unos cuerpos resistentes y

otros no a esta materia.

Dureza: propiedad de los slidos tienen resistencia a la deformacin. Diamante es el ms duro.

Densidad: Cantidad de masa ejercida por un volumen dado de un material. Propiedad particular de los lquidos: el

agua, los gases hacen referencia al aire, unidades masa sobre volumen.

Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo para poder dividirse en pedazos ms pequeos, hasta llegar a

las molculas y tomos.

Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier

parte de la tierra.

Peso: Es la accin de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos

Volumen: Es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo.

Propiedades fsicas particulares:

Maleabilidad: Capacidad para convertirse en lminas. Ejemplo: Estao, aluminio

Ductilidad: Facilidad para transformarse en hilos. Ejemplo: cobre

Viscosidad: Es la propiedad de los fluidos por la que presentan resistencia a la velocidad de deformacin.

Resistencia que opone un lquido a fluir como consecuencia de la atraccin molecular (cohesin) ej. Miel, goma.

moco

Deber

Analizar 3 pares de sustancias o materia, realizar un cuadro de doble entrada comparando propiedades organolpticas,

propiedades fsicas intensivas y extensivas (2 de cada una)

Sustancias: agua

color: blanco

sabor: inspido

2. sustancia; mermelada

color: amarillo

sabor: dulce

3. sustancia: limn

color: verde

sabor: agrio

Extensivas

Viscosidad:

el agua es una sustancia liquida y por lo tanto tiene viscosidad entre los 2 la mermelada tiene mucha mas viscosidad, un

40% el limn no tiene viscosidad, al menos que la hagan jugo.

Divisibilidad

el agua al igual que la mermelada no pueden dividirse, son sustancia liquidas en cambio el limn puede dividirse en partes

en pequeos pedazos y mas pequeos

Intensivas

Peso y volumen:

el peso del agua es 9.8 newtons (menos que el limon) y tiene un volumen

el peso de la mermelada varia dependiendo de como lo hagan y asi mismo el volumen

el limon tiene mas peso en un menos volumen que el agua.

Propiedades ORGANOLPTICAS INTENSIVAS EXTENSIVAS

Sustancias Color Sabor Viscosidad Densidad Volumen Peso

Agua

Mermelada

Limn

Propiedades qumicas:

Son aquellas que nos indican la tendencia de las sustancias para reaccionar y transformarse en otras como oxidarse,

combustionar, inflamarse, estallar, enmohecerse.

Al metal le hecha acido: se oxidase llama propiedad de oxidacin.

Alimentos que no se consumen conservacin es cuando cambia su estructura interna.

Ejercicio:

IDENTIFICA Y CLASIFICA ENTRE PROPIEDAD QUMICA O PROPIEDAD FSICA

1. COLOR fsica

2. FLAMABILIDAD qumica

3. DUREZA fsica

4. OLOR fsica

5. SABOR fsica

6. COMBUSTIN DE MADERA qumica

7. AGUA BULLENDO SE CONVIERTE EN VAPOR fsica

8. OXIDACIN DE UN METAL qumica

Cambios fsicos:

No varan la composicin qumica de la materia

Lo que se tiene al principio se tiene al final

No se forman nuevas sustancias

Cambios qumicos:

Alteran la composicin qumica de la materia

Originan otras sustancias

Ejercicio:

Clasifica las siguientes cambios como fsicos (F) o qumicos (Q)

1.- Crecimiento de una planta (F y Q)

2.- Explosin de gasolina (Q)

3.- Elaboracin de un caramelo (Q)

4.- Cicatrizacin de una herida (F)

5.- Decoracin del pelo (F)

6.- Ciclo del agua (F)

7.- Formacin de una aleacin (Q)

8.- Formacin de lluvia cida (Q)

9.- La fotosntesis (Q)

10.- Pasteurizacin de la leche (Q)

11.- Digestin de una torta (Q)

12.- Formacin de nubes (F)

13.- Bajar la temperatura corporal (F)

14.- Fumar un cigarro (F)

15.- Pintar un coche (F)

16.- Quemar gasolina (Q)

17.- Picar carne (F)

18.- Calcinar un papel (Q)

19.- Intoxicacin por gases (Q)

20.- Crecimiento de una persona (Q, F)

Estados de la materia

Solido: rgido

Las fuerzas de cohesin de sus molculas son mayores que las fuerzas de repulsin, sus cuerpos son compactos, presentan

volumen y forma definida. Ej. Hierro, aluminio, azcar

Estado lquido: fluido

Las fuerzas de cohesin son similares a las fuerzas de dispersin, presentan un volumen definido, su forma es variable (de

acuerdo al recipiente que lo contiene) Ej. Agua oxigenada.

Estado gaseoso: no se percibe

Las fuerzas de dispersin o expansin son mayores que las fuerzas de atraccin en las molculas de los gases, por lo tanto

no tienen volumen ni forma definida. Ej. Aire, oxgeno

Cambios de estado

Fusin:

Es el paso de un slido al estado lquido por medio del calor. Proceso endotrmico

El punto de fusin es la temperatura a la cual el slido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia.

Solidificacin:

Es el paso de lquido a slido por medio del enfriamiento. Proceso Exotrmico

El punto de solidificacin o de congelacin es la temperatura a la cual el lquido se solidifica y permanece constante

durante el cambio.

Vaporizacin:

Es el cambio de estado lquido a gaseoso. Hay dos tipos de vaporizacin: la ebullicin y la evaporacin

Ebullicin: cuando el cambio ocurre por aumento de temperatura en el interior del lquido. (el lquido hierve)

Evaporacin: se produce a cualquier temperatura, siendo ms rpida cuanto ms elevada esta.

Condensacin:

Es el paso de forma gaseosa a forma lquida. Es el proceso inverso a la vaporacin.

El proceso de condensacin suele tener lugar cuando un gas es enfriado hasta su punto de roco, sin embargo este punto

tambin puede ser alcanzado variando la presin. El equipo industrial o de laboratorio necesario para realizar este proceso

de manera artificial se llama condensador.

Sublimacin:

Es el cambio de estado de materia slida al estado gaseoso sin pasar por el estado lquido.

Al proceso inverso se denomina sublimacin inversa

Temperatura:

Mayor temperatura aumento es proceso endotrmico

Menos baja temperatura proceso exotrmico

Estado slido a liquido es fusin a mayor calor va a pasar a estado lquido.

Lquido a solido (agua- hielo) cambio de solidificacin necesita baja temperatura exotrmico

Lquido a gaseoso procesos endotrmico cambio de estado vaporizacin tiene 2 etapas ebullicin y evaporizacin: cuando el

vapor del agua se evapora.

Gas a lquido usa condensador se llama condensacin

Solido a gas sin pasar por el estado lquido se llama sublimacin ej. Hielo seco.

Gas a solido cristalizacin o sublimacin inversa.

Para que exista un cambio de estado necesita haber obligatorio un proceso endotrmico y exotrmico

Y de estado a estado necesita fuerzas de molculas internamente cambian.

Energa:

La energa es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren

en la naturaleza.

La energa se manifiesta en los cambios fsicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o

calentarlo.

La energa est presente tambin en los cambios qumicos, como al quemar un trozo de madera o en la

descomposicin de agua mediante la corriente elctrica.

Existen 2 tipos de energa la natural y artificial

Potencial: es la energa propia todos poseemos ej. Alzo un marcado energa potencial lo lanzo energa cinetica cae

potencial.

La energa esta presente en cambios qumicos.

Tipos de energa:

Qumica:

La energa qumica es la que se produce en las reacciones qumicas. Puede estar retenida en alimentos, elementos o

combustibles. Caso de las pilas, derivados de combustibles, alimentos.

Elctrica:

Energa elctrica es causada por el movimiento de las cargas elctricas en el interior de los materiales conductores. Es

una de las formas de energa ms empleadas. La mas usada

Luminosa:

La energa luminosa es la que se transporta por la luz y siempre es producida por las ondas de la luz. Proviene de

cualquier fuente de luz como el sol, una bombilla, el fuego, etc. A travs de una fuente natural o artificial.

Solar:

La energa solar es la que llega a la tierra en forma de radiacin electromagntica (luz, calor, rayos ultravioletas

principalmente) procedente del sol. Nos permite procesos de fotosntesis, cambios de agua, paneles solares.

Energa mecnica:

Se refiere a la posicin y movimiento de un cuerpo y la suma de las energas de un cuerpo en movimiento. Un trabajo

que uno ejerce

Energa hidrulica:

Es aquella que se extrae del aprovechamiento de las energas cintica y potencial de la corriente de los ros, saltos de agua

y mareas.

Energa nuclear:

Es la liberada del resultado de una reaccin nuclear, se puede obtener por fusin nuclear (unin de ncleos atmicos) o

por fisin nuclear (divisin de ncleos atmicos)

La energa electromagntica:

Se define como la cantidad de energa almacenada en una parte del espacio y que se expresa segn la fuerza de un campo

elctrico y magntico

Energa elica:

Se obtiene a travs del viento, gracias a la energa cintica generada por el efecto corriente de aire. Es utilizada para

producir electricidad o energa elctrica.

Ley de conservacin de masa:

Respaldada por el trabajo del cientfico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o

destruirse durante una reaccin qumica, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma. Es decir, que la cantidad de

materia al inicio y al final de una reaccin permanece constante

"En toda reaccin qumica la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los

productos"

As, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro:

Fe + S = FeS

7g + 4g = 11g

Masa = masa

Reactivos productos

Deber

Doce gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxgeno obtenindose 46 gramos de dixido de carbono.

Identifique los reactivos y los productos. Se comprueba la ley de Lavoisier. Justifique su respuesta

12g + 32g = 46 g CO2

O O no se comprueba la ley de conservacin.

32gfe + 18gs (azufre)=50g

32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto nico el sulfuro ferroso. Qu cantidad de

producto se obtiene de esta reaccin?

Si se reaccionan 5g de un compuesto A con 10g de un compuesto B, qu cantidad de compuesto C se obtiene

como producto de la reaccin?

En una reaccin, el cloruro de sodio y el nitrato de plata producen nitrato de sodio y cloruro de plata. Si 14.61g

de cloruro de sodio reaccionan con 42.45g de nitrato de plata y se forman 21.25g de nitrato de sodio, qu

cantidad (masa) de cloruro de plata se obtiene?

Ley de conservacin de la energa:

Esta ley fue propuesta por el alemn Robert Meyer, sin embargo se le atribuy al ingls James Joule el cual establece

que La energa del Universo se mantiene constante de tal manera que no puede ser creada ni destruida y si cambiar de

una forma a otra

Unidades del sistema internacional

Magnitudes tienen unidades de kg, m, s mol, k, J, masa, volumen, temperatura

Mltiplos y submltiplos:

Kg, Hg, Dag, g, d, cg, mg

Densidad:

Las diferentes partculas que existen en la naturaleza estn conformadas por partculas (tomos, iones o molculas) que

segn las condiciones de presin y temperatura a las que se encuentran definirn el estado de la materia (slido, lquido o

gaseoso) y una condicin muy caracterstica.

Para caracterizar el estado tan singular de la sustancia, se emplea la propiedad fsica intensiva denominada densidad (),

que nos indicara la cantidad de masa del cuerpo material contenido en un volumen definido de ella.

Por lo tanto la masa y el volumen de una sustancia la podemos evaluar as:

masa: m = . V

Volumen: V = m /

Unidades: Las unidades en la que puede estar la densidad son:

P= m

P

m=p.v

v=m

p

a) 600 g 20 cm3

Masa- volumen

P=m = 600g = 30g/cm3

V 20 cm3

b) 1 cubo tiene m=480g v=4 cm por cada lado = 4 elevado a la 3 = 4 *4*4=64 cm3

P=480g

64cm3

P=7.5 g/cm3

c) 1 material de 0.8 kg de masa y un volumen de 200 ml

0.8 kg * 1000g =800g

1 kg

P= 800g = 4 g/ml

200 ml

d) Encontrar la densidad de una aleacin metlica si 690g ocupan 130 ml de volumen

P= 690g = 5.31g/ ml

130 ml

e) Cul es la densidad de la leche si tiene 2000 cm3 y tiene una masa 2.06 kg?

2.06 kg * 1000g = 2060kg

1 kg

P= 2060 g = 1.03 g/cm3

2000cm3

f) Calcular la masa de 8.96 cm3 de un material si tiene de densidad 1.84 g/ cm3

M=p.v

M= 16.49 g

g) Calcular la masa 253 mm/3 de oro si la densidad es de 16.3 g/ cm3

m=p.v

253mm*1cm3 =0.253

1000mm

M=16.3g/cm3 * 25.3 cm3

M= 4.12g

h) Si tiene 32.82 m3 volumen y una densidad de 6.7 kg / m3

M=9.7 kg/m3 * 32.82 m3

M=219.89 kg

i) Calcular el volumen de 3.37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2.15 g/ ml

V=m

P

M=3.37 g

2.15 g/ml

M=1.57 ml

j) Calcular el volumen de 40.5 kg de sindicato de cromo si la densidad es de 5.5 g/cm3

40.5 kg * 1000g =40500g

1 kg

V=40500g

5.5 g /cm3

V=7363.64 cm3

Calculo de energa:

Ep = m. g.h La energa potencial es igual a la masa del cuerpo multiplicada por la gravedad y por la altura a la que

se encuentra desde un centro de referencia.

La gravedad es una constante de 9,8 m/s2

Ec = .m.v2 La energa cintica es igual a un medio del producto entre la masa y el cuadrado de la velocidad.

Em = Ep + Ec La energa mecnica es la suma entre la energa potencial y cintica.

a) Calcular la energa potencial que posee un libro de 500g de masa que est colocado sobre una mesa de 80 cm de

altura

Ep= m.g.h

500g * 1 kg = 0.5 kg

1000g

80 cm * 1m = 0.8

100 cm

Ep= 0.5 kg * 9.8/s2 * 0.8

Ep= 3.92 Joule J

b) Calcular la energa potencial de un cuerpo que tiene 42 kg de masa y se encuentra a una altura de 28 m

Ep= m * g * h

Ep= 42 kg * 9.8 m /s2 * 28 m

Ep= 11524.8 J

c) Determine la energa cintica de un auto que se desplaza a 72 km/ h si su masa es de 345kg

Ec= (345 kg)

72 km = 1000m = 1 h = (20 m/s)2

H 1 km 3600 s

Ec= 172.5 kg * (20m/s)2

Ec= 172.5 kg * 400 m2/ s2

Ec= 69000J

d) Un avin vuela con una velocidad 670 km / h a 8 km del suelo si la masa del avin es de 4500 kg . Cul ser la

energa mecnica

670 km * 1000m * 1 h

H 1 km 3600s

(186.11 m/s) 2

34636.93 m2 / s2

8km * 1000m =8000m

1k

Ep= 4500 * 9.8 m/ s2 * 8000m

Ep= 352800000

Ec= 0.5 m* v 2

Ec= 0.5 (4500 kg) * v2

Ec=2250 kg * 34636.93 m2 / s2

Ec= 77933025 J

Em= 430733025 J

Unidades de medida de temperatura

la temperatura es una magnitud fsica que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente.

Dicha magnitud est vinculada a la nocin de fro (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura).

37 grados la persona debe tener

0 grados se solidifica el agua

100 grados se ebulla el agua

Escalas Relativas: Consideran como referencia el punto de ebullicin y solidificacin de una sustancia o mezcla.

Escala Celsius o Centgrado: Toma como compuesto de referencia el agua: punto de ebullicin 100 C y punto de

solidificacin 0 C. El nombre se debe al fsico Andrs Celsius que la propuso en 1742

Escala Fahrenheit: Toma como referencia el punto de congelamiento de una solucin amoniacal 0 F. La

temperatura de congelacin del agua es de 32 F y la de ebullicin es de 212 F.

Escalas absolutas: Son las que consideran al cero absoluto como punto de referencia, en el cero absoluto se

considera que no existe movimiento molecular

Escala Kelvin: El punto de congelamiento del agua es 273 K y el de ebullicin 373 K. Llamada as en honor a su

creador, el fsico ingls William Kelvin. No lleva el smbolo de grados

Escala Rankine: El punto de congelamiento del agua es 492 R

Formulas

C = 5(F-32)/9

F = 9 C/5 + 32

K = C + 273

R = F + 459,67

a) 415 C a K

K= 415 C +273

K= 688

b) -85K a C

C= -85K 273

C= -358

c) 537 R a K

537 F+459.67 =F

77.33 = F

C = 5(77.33-32)/9

C= 5(45.33)/9

C= 226.65/9

C=25.18

K=C+273

K=25.18+273

K=298.18

El tomo

En la filosofa de la antigua Grecia, la palabra tomo se empleaba para referirse a la parte de materia ms

pequeo que poda concebirse.

tomo significa en griego no divisible.

En el siglo V antes de Cristo, el filsofo griego Demcrito postul, sin evidencia cientfica, que el Universo estaba

compuesto por partculas muy pequeas e indivisibles, que llam "tomos".

A esta especulacin se le llam Atomismo, la cual hablaba de la existencia de tomos indestructibles e indivisibles.

Con los avances cientficos y la aparicin de la ciencia experimental se ha demostrado que la estructura atmica

integra a partculas ms pequeas.

Modelos atomicos:

El Modelo de DALTON (1808):

John Dalton (1766-1844) fue un qumico y fsico britnico que cre una importante teora atmica de la materia

basada en las leyes de la combinacin qumica. Considerado el padre de la teora atmica molecular. Para Dalton los

tomos eran esferas rgidas. Su teora se puede resumir as:

Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequeas e indivisibles llamadas tomos.

Todos los tomos de un elemento qumico dado son idnticos en su masa y dems propiedades.

Los tomos de diferentes elementos qumicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios qumicos.

Los compuestos se forman cuando tomos de diferentes elementos se combinan entre s, en una relacin de

nmeros enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas molculas).

El Modelo de THOMSON (1898):

Sir Joseph John Thomson (1856 -1940), fue un fsico britnico que descubri la existencia del ELECTRN, partcula

subatmica cargada negativamente. Segn el modelo de Thomson, conocido como "modelo del pastel de pasas", el

tomo consista en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los

electrones de un modo parecido a como lo estn las semillas en una sanda (patilla). Este sencillo modelo explicaba el

hecho de que la materia fuese elctricamente neutra, pues en los tomos de Thomson la carga positiva era

neutralizada por la negativa.

Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura

atmica, Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas: una nube positiva que contena las pequeas

partculas negativas (los electrones) suspendidos en ella

El Modelo de Rutherford (1911):

Sir Ernst Rutherford (1871 - 1937), famoso hombre de ciencia ingls que obtuvo el premio Nobel de Qumica en

1919, fue un fsico neozelands que identific en 1898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el Uranio, a las que

llam alfa y beta.

El hecho de que slo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las

desviaban estaban concentradas dentro de los tomos ocupando un espacio muy pequeo en comparacin a todo el

tamao atmico; esta parte del tomo con electricidad positiva fue llamado NCLEO.

En el modelo de Rutherford, los electrones se movan alrededor del ncleo como los planetas alrededor del Sol. La

carga elctrica del ncleo y de los electrones se neutralizan entre s, provocando que el tomo sea elctricamente

neutro. Los electrones no caan en el ncleo, ya que la fuerza de atraccin electrosttica era contrarrestada por la

tendencia del electrn a continuar movindose en lnea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observ que

estaba en contradiccin con una informacin ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del

electromagnetismo, un electrn o todo objeto elctricamente cargado que es acelerado o cuya direccin lineal es

modificada, emite o absorbe radiacin electromagntica.

El Modelo de Bohr (1913):

Despus de los descubrimientos de Rutherford, los cientficos pensaron en el tomo como un sistema solar

microscpico, con los electrones girando en rbita alrededor del ncleo, Bohr al principio supuso que los electrones se

movan en rbitas circulares, pero la fsica clsica deca que una partcula con carga elctrica deba perder energa, lo

que llevara en un momento hacer al electrn caer hacia el ncleo, entonces Bohr dijo que las leyes conocidas de la

fsica eran inadecuadas para describir algunos procesos de los tomos. El fsico Dans Niels Bohr, premio Nobel de

Fsica en 1922, introdujo en 1913 los tres postulados siguientes:

Primer Postulado: El producto del impulso o cantidad de movimiento (mv) del electrn por la longitud de la rbita

que describe es un mltiplo del cuanto de energa (primer postulado).

Segundo Postulado: Mientras un electrn gira en una orbita fija no emite energa radiante.

Tercer Postulado: Un electrn puede saltar desde una orbita de energa a otra inferior de menor energa. En este

salto el tomo emite una cantidad de energa radiante igual a la diferencia de energa de los estados inicial y final.

Aunque la teora de Bohr fue de gran utilidad, tena fallas, para empezar aos despus el electrn se identific con un

comportamiento de onda y en este modelo eso no se tom en cuenta, adems el modelo solo funcionaba para el

hidrgeno, dejando fuera las relaciones electrn - electrn en tomos de muchos electrones.

Modelo Cuntico:

El fsico E. Schrdinger estableci el modelo mecano-cuntico del tomo, ya que el modelo de Bohr supona que los

electrones se encontraban en rbitas concretas a distancias definidas del ncleo; mientras que, el nuevo modelo

establece que los electrones se encuentran alrededor del ncleo ocupando posiciones ms o menos probables, pero su

posicin no se puede predecir con exactitud.

Con estas dos partculas, se intent construir todos los tomos conocidos, pero no pudo ser as porque faltaban unas

de las partculas elementales del ncleo que fue descubierto por J. Chadwick en 1932 y que se llam neutrn. Esta

partcula era de carga nula y su masa es ligersimamente superior a la del protn (1,6748210-27kg.). Sin negar el

considerable avance que supuso la teora atmica de Bohr, sta solo poda aplicarse a tomos muy sencillos, y aunque

dedujo el valor de algunas constantes, que prcticamente coincidan con los valores experimentales sencillos, el modelo

no fue capaz de explicar los numerosos saltos electrnicos, responsables de las lneas que aparecen en los espectros de

los tomos que poseen ms de un electrn. Al modelo de Bohr se le fueron introduciendo mejoras, pero la idea de un

tomo compuesto por orbitas alrededor de un ncleo central puede considerarse demasiado sencilla, no fue posible

interpretar satisfactoriamente el espectro de otros tomos con ms de un electrn (tomos poli electrnicos) ni

mucho menos la capacidad de los tomos para formar enlaces qumicos.

e electrones Thomson

p+ protones Rutherford

n neutrones Bothe y becker

1 elemento se cambia con otro el primero gano los electrones el otro lo pierde hablamos de iones

Ion + cede electrones

Ion gana

Masa atmica:

La masa atmica es la cantidad de materia que tiene un tomo y generalmente se obtiene de

sumar Z + N = A

Z= el nmero de protones

N= el nmero de neutrones

A= masa atmica

El nmero atmico:

El nmero atmico es el nmero entero positivo que equivale al nmero total de protones en un ncleo del tomo. Se

suele representar con la letra Z. Es caracterstico de cada elemento qumico y representa una propiedad fundamental del

tomo. Este hecho permiti clasificar a los elementos en la tabla peridica en orden creciente de nmero atmico.

Molcula:

Es un conjunto de tomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresin mnima de un compuesto o

sustancia qumica, es decir, es una sustancia qumica constituida por la unin de varios tomos que mantienen las

propiedades qumicas especficas de la sustancia que forman.

Configuracin electrnica:

La configuracin electrnica de un tomo es una designacin de la distribucin de los electrones entre los diferentes

orbitales, en las capas principales y las subcapas.

K=19= electrones nmero atmico 1S 2 2S2 2P6 3P6 4S1

Subniveles: s, p, d, f orbitales 1.3.7 tomos cuentan electrones 2,6, 10, 14

Silicio

Si= 14= 1S2 2S2 2p6 3S2 3p2

Configuracin electrnica estndar: el nico subnivel que queda incompleto es el ltimo.

Ar 18 4S2 configuracin electrnica condensada

Ne10 3D2 3P2

Ni=28= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D8

Se busca el gas noble ltimo para realizar la condensada

Ar18 Es2 3D8 configuracin electrnica condensada

Bloque s los 2 primeros grupos que empiezan con el higrogeno termiann en un subnivel s

Del 3 al 12 bloque d desde el escandio al cinc

Del 13 al 18 comienza con el boro hasta gases nobles corresponden al grupo p

Bloque separado del lantano al bloque f

Metales alcalinos grupo 1 : sodio potasio los ms importantes son los mas reactivos mucho mas fcil de combinar con los

dems elementos.

El unico metal que se encunetra en estado liquido es HG

Propiedad qumica: facilidad que tiene de combinarse con los otros

Los elementos del campo 2: metales alcalinotrreos: son ligeramente duros, conductores de electricidad son menos

reactivos que los metales alcalinos los mas importantes calcio y magnesio.

Del grupo 3 al 12 elemntos de metales de trancicion buenos conductores de electricidad son el hierro, cobre, niquel, plata

y el oro.

Del 13 al 25 son metales con menor reactividad entre los metsles de este grupo el mas importante son el aluminio y el

plomo

Existen dos grupos especiales lantnidos y actiniudos son llamados elementos de trancicion interna de gran abundancia en la

corteza terrestre en la minera dentro estn los elementos radioactivos uranio, actinio se lo conocen elementos de periodo

porto y til

Metales y no metales casi a l final tienen puntos de fucion (cambian de solido a liquido) densidad baja en los no metales

es muy bajo , carbono, yodo , azufre, bromo en estado liquido.

Los metales malos conductores de calor o electricidad. Dentro de la clacificacion de los no metales estn :

1 Haologenos: fluor , cloro, bromo, yodo , astato(F, CL ,BR, I, AT)

2 Familia anfgenos: oxigeno, selenio , azufre , telurio(O, SE, S,TE)

En espaol se deriba el oxigeno como la propiedad que tiene para formar gases y acidos

3 Famuilia nitrogeneoides: el principal elemeto es el idrogeno. Nitrigeno, fosforo, arcenico, antimonio(N, P, AS, SB)

4 Familia carbonoides: la carbono , germanio , silicio(C, GE, SI)

El elemnto principal al carbono para la qumica orgnica

1. Realizar la configuracion electronica de los siguientes elementos.

P =15 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 bloque p

As= 53= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P3 bloque p

AL= 13= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 bloque p

Au=79= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F14 5D10 bloque d

Br=35= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P5 bloque p

2. Realizer la configuracion electronica condensadas de los sigueintes elementos.

Fe= 26=Ar=18= 4S2 3D6 3 al 12 bloque d

CL=17= NE=10= 3S2 3P5 13 al 18 bloque p

Ce=58=XE=54=6S2 4F2 bloque f separado del lantano

CD=48=KR=36=5S2 4D10 bloque d 3 al 12

SC=21=AR=18= 4S2 3D1 bloque d 3 al 12

Enlaces qumicos

Es un proceso quimico responsable de las interacciones entre atomos, molesculas e iones que tiene como estabilidad en los

compuestos diatnicos y poliatomicos.

Enlaces qumicos metlicos

Es la unin o conjunto enlace entre un atomo y un numeor de valencia.

Los atomos se agrupan de forma muy orbital unos a otros, lo que produce estructuras compactas.

Enlace metalico el acercamiento de2 atomos cuando se van unindose van separando los electrones se ponen alrededor de

los 2 atomos como nubes.

Enlaces covalentes

Se define como unin del electrones del ultimo nivel

Caractersticas:

1. Se presenta solido liquido y gasesoso

2. Malos conductores de electricidad

3. Son solubles o solventes

4. Insolubles o insolventes polares

H2O tiene una molecula de aga y 2 de hidrogeno

Enlace quimico ionico

Unin de atomos:

1 frecuentemente electropositivo

1 frcuente electronegativo

1 de los atomos capta elctrones del otro

Li + f= li f

1S2 2S1 1S2 2S2 2P5 1S2 1S2 2S2 P6

ANION FLUORURO

Para leerlo se necesita configuracion electronica

Clasificacin:

Iones: ation (carga electrnica positiva generalmente no metales) y anion (carga elctrica negativa ation tien debiendo

electrones)

(CLO)-1 y valencias negativas hipo clofito

(CLO)-2 clorito

(CLO)-3clorato

(CLO)-4iperclorato

Enlaces por puente de hidrogeno

El hidrogeno hace la unin

H2O 2 atomos de hidrogeno y 1 atomo de agua

Metales valencia fija:

monovalentes trabajan con 1 sola valencia +1

NH4 el hidrogeno no va aqu porque es formador de compuesto

NA, K, RB, CS, FR, LI, AQ

No metales = valencia negativas -1

Metales= valencias postivas +1

Permite la formulacin de composiciones lo elementos necesitan del hidrogeno

Divalentes +2

BE,CA,RA, SR, BA, CD, MG, ZN

Trivalentes +3

AL, GA, GD,SC, Y

Boro y bismuto son metaloides

Tetravalentes +4

Cilicio y carbono son no metales

Hablar de no metales no se habla de grupo sino de familia el oxigeno -2 y en excepcin -1 este elemento es formulario de

compuestos

Familia 3 se pueden formar con las valencias de la familia 1 para estudio

1 compuesto es la unin de elementos

1 caracteristica que tienen los compuestos es la formula

H2O molecula de agua 2 atomos de hidrogeno y 1 de oxigeno

H+1 + O-2 H2O

Al momento de intercambiar que etsan a la parte superior s epoenen en la parte inferior y no se toma en cuenta los

signos.

Existen diferentes tipos de compuestos:

Binario 2 elementos

Terciario 3 elementos

Cuartearios 4 elementos especialmente las sales

M+O Oxido bsico

Compuestos cada elemento se llama reactivo y lo que se obtiene producto

Binarios NM+O Oxido acido o anhidrido

1 reactivo + otro reactivo serian binarios

Metales de valencia fija

Monovalentes +1 Divalentes +2 Trivalentes +3 Tetravalentes +4

NA BE AL OS

K CA GA IR

RB RA GD

CS SR SC

FR BA Y

LI CD IN

AQ MG

NH4 ZN

Pentavalantes +5 Hexavalentes+6

TA W

U

MO

METALES DE VALENCIA VARIABLE

1-2 1-3 2-3 2-4 3-5 2-3-6 2-3-4-6-7

CU AU FE PB V CR MN

HG TL CO SN

NI PT

PD

NO METALES

FAMILIA 1 FAMILIA 2 FAMILIA 3 FAMILIA 4

HALOGENOS ANFIGENOS NITROGENOIDES CARBONOIDES

(1,3,5,7) (2,4,6) (1, 3, 5, 7) (4)

BR, I, CL, F(1) SE, S, TE, O (-2) N, P, AS, SB C (2,4), SI, GE

Oxido bsico + O perxido

M +H Hidruro

NM+M hidracido

M+ NM sal binaria

Reglas de formulacin:

Oxigeno simpre trabaja con valencia -2 a excepcin de los perxidos valencias -1

Siempre que se puede se simplifica a excepcin de los perxidos

Cuando escribimos los elementos para formular con la valencia

NA + O-2 NA2 O

Se lee de derecha a izquierda.

Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar los elementos: tradicional, stock y sistemtica (iupaq)

Oxido de odio segn N.T.

Oxido de sodio (I) segn N. STOCK

Monxido de disodio mono porque hay 1 di porque hay 2 segn N.S.

RA+2 + O-2 RA2 O= RA O

Oxido de radio

Monxido de radio oxido de radio (II)

REGLAS:

1. H +1, -1

2. O -2 excepcion perxidos -1

3. Primero se escribe el elemnto que tiene valencia positiva mas el electron que tiene valencia negativa

4. M+ + O- para formular cambian estos nmeros de oxidacin sin tomar en cuenta los signos

5. El compuetso se lee siempre de derecha a izquierda

6. Siempre que se pueda se simplifica a excepcin de los perxidos

Tipos de compuestos que se formaban

Oxigenados: M+O oxido basico

NM+O oxido acido

anhdrido

Compuestos binarios

Hidrogenos: M+H hidruros

H+NM hidracidos compuestos Especiales

Primero estn los positivos

Nomenclatura tradicional:

Oxido bsico: se usa oxido

Hidracidos : hidracidos

Hidruros: hidruro

N. tradicional: palabra grupo funcional

N. stock (I) (II) (III)

N. sistemtica: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta

A los variables se usa oso e ico oso a los menores ico a los mayores

Compuestos binarios metal + oxigeno

SR+2 + O-2 SR O

Oxido de estroncio NT

Oxido de estroncio (II) N. STOCK

Monxido de estroncio N.S.

FE3 + O-2 FE2 O3

Oxido frrico N.T

xido de hierro (III) N. STOCK

Trixido de dihierro N.S

W 6+ O-2 WO3

Oxido de wolframio

Oxido de wolframio (VI)

Trixido de wolframio

OS+4 + O-2 OS O2

Oxido de osmio

Oxido de osmio (IV)

Dixido de osmio

3 valencias :

Hipo..oso

Oso

Ico

Oxido bsico

Son compuestos binarios formados por la combinacin de un metal y el oxigeno

Compuestos binarios metal + oxigeno

SR+2 + O-2 SR O

Oxido de estroncio NT

Oxido de estroncio (II) N. STOCK

Monxido de estroncio N.S.

FE3 + O-2 FE2 O3

Oxido frrico N.T

xido de hierro (III) N. STOCK

Trixido de dihierro N.S

W 6+ O-2 WO3

Oxido de wolframio

Oxido de wolframio (VI)

Trixido de wolframio

Oxido cidos o anhdridos

BR 1+ O-2 = BR2O anhdrido hipo bromoso/ oxido de dibromo

BR 3+ O-2 =BR2O3 anhdrido bromoso / trixido de dibromo

BR 5+ O-2=BR2O5 anhdrido brmico / pentaoxido de dibromo

BR 7+ O-2=BR2O7 anhdrido perbromico / heptaoxido de dibromo

Perxidos

Lo podemos considerar como xidos mas oxigeno del que corresponde por la valencia de este elemento

Nunca se simplifican

Ba2 + O-2 = BaO + O-1 = BaO2 dixido de bario / perxido de bario

MgO2= perxido de mercurio/ dixido de magnesio

Compuestos binarios hidrogenados

Hidruros

metales mas el hidrogeno siempre tendra valencia 1

Mg2 + H-1 = MgH2 hidruro de magnesio / hidruro de magnesio (II)/

dihidruro de magnesio

Cr6 + H-1 = CrH6 hidruro cobaltoso / hexahidruro de cromo

GaH3 hidruro de galio (III)

Hidrcidos

no metales trabajan solo con la valencia de la familia

H+1 + Br-1 = HBr bromuro d ehidrogeno / acido brmico

H+1 + S-2 = H2S Se seleniuro de dihidrogeno / acido selenhidrico

Compuestos especiales

NH3 amoniaco / trihidruro de nitrogeno

BH3 borano

AsH3 arsina

SbH3 estibina

PH3 fosfina

GrH4 germano

SiH4 silano / tetahidruro de silano

CH4 metano

Sal binaria

Metal + no metal

El no metal valencia fija de la familia

Na+1 + Cl-1 = Na Cl cloruro de sodio

Fe+3 + S-2 = Fe2 S3 sulfuro frrico

TlBr bromuro talioso

Utilizan la terminacion uro en metals se usa oso ico

Compuestos ternarios

Hidrxidos

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su formula general es M(OH)x

El OH tendra valencia -1.

Al3 + (OH)-1 = Al (OH)3 hidroxido de aluminio/ hidrxido de aluminio III

Trihidroxido de aluminio

TL1+ (OH)-1 = Tl(OH) hidroxiido talioso/ hidrxido de talio I

Monohidroxido de talio

Zn2 + (OH)-1 = Zn (OH)2 hidroxido de zinc/ hidrxido de zinc II

Dihidroxido de zinc

Oxaxidos

son compuestos ternario formados por no metal, oxigeno e hidrogeno. Se obtiene a partir del oxido acido o anhidrido

correspondiente sumandole una molecula de agua.

familia 1( 1 molcula de agua)

111 hipo.....oso

112 oso

113 ico

114 per.....ico

familia2 (1 molcula de agua)

212 hipo....oso

213 oso

214 ico

familia 3

112 meta.... oso

113 meta..... ico

425 piro....oso

427 piro....ico

313 orto.....oso

314 orto.....ico

meta ( 1 molecula de agua)

piro (2 moleculas de agua)

orto(3 moleculas de agua)

familia4

213 meta....ico

414 orto....ico

P2O3 + H2O = HPO2 acido metafosforoso

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 acido pirofosfrico

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 acido ortofosforico

Si no se pueden simplificar los 3 no se simplifican

Sales ternarias:

Es la combinacion de un oxaxido y un hidroxido cambiamos el "oso" por "ito" y el "ico" por "ato".

HBrO + Al (OH) 3 = Al (BrO)3 + H2O

acido hipobromoso hidroxido de aluminio hipobromito de aluminio

H2(SO4) + Mg (OH)2 = Mg(So4) + H2O

acido clorico hidroxido ferrico clorato ferrico

H4P2O7 + Os(OH)4 = Os(P2O7)+H2O

acido forsforico hidroxido de osmio pirofosfato de osmio

LOS CUARTENARIOS

Compuestos formados por 4 elementos

Sales oxidales acidas:

Sales oxidales bsicas

Sales oxidales mixtas

Sales oxdales dobles

Son aquellos compuestos que adems del catin

Y del anin, llevan iones xidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de

intercalar la palabra xido, segn corresponda, precedida del prefijo numrico cuando sea necesario. Si partes del cido

sulfrico (H2SO4) y slo sustituyes uno de los hidrgenos por un catin metlico, obtienes una sal cuaternaria: KHSO4

NaHSO4.

Nomenclatura

Sales Cuaternarias: Estas sales se forman por cuatro elementos un metal, un no metal un ion hidroxilo y oxgeno.

Frmula

Co(OH)NO3 Hidroxi nitrato de Cobalto( )Hidrxido Nitrato de Cobalto .

Bi(OH)2NO3 Nitrato Dihidrxido de Bismuto( )Dihidroxi nitrato de Bismuto.

VOSO4 Sulfato xido de Vanadio (IV)o Oxi Sulfato de Vanadio(IV)

Pt(OH)NO3 Nitrato Hidrxido de Platino (II)Hidroxi nitrato de Platino(II)

Deberes

EJERCICIO 1

1.- PERXIDO DE MERCURIO (II): ___________Hg2O2_________________

2.- PERXIDO DE ORO (I): ______________Au O2_________________________

3.- DIXIDO DE ESTRONCIO: _________Sr2 O2________________________

4.- DIXIDO DE DILITIO: ______________Li O2___________________

5.- PERXIDO DE RADIO: __________Rd O2________________________

EJERCICIO 2 COMPLETA LA TABLA

FORMULA N.SISTEMATICA N.STOCK N. TRADICIONAL

AuH3 Tetrahidruro de oro Hidruro de oro III Hidruro de oro

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio I Hidruro litioso

PbH2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo II Hidruro plomoso

AgH Hidruro de plata Hidruro de plata Hidruro platonoso

Pb3 Trihidruro de fosforo Hidruro de fosforo II Fosfina

CH4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono IV Metano

AsH3 Trihidruro de arsenico Hidruro de azufre Hidruro arsnico

EJERCICIO 3

Identifique de qu tipo son los siguientes xidos y nmbrelos:

NO2 = ANHIDRIDO y se nombra DIOXIDO DE NITROGENO

Cl2O7 = ANHIDRIDO y se nombra HEPTAOXIDO DE DICLORO

I2O5 = ANHIDRIDO y se nombra PENTAOXIDO DE DIYODO

SO = OXIDO BASICO y se nombra OXIDO DE AZUFRE

TeO2 = OXIDO BASICO y se nombra DIOXIDO DE TELURIO