Prctica N4 Qumica: La Qumica

Prctica N4 Qumica: La Qumica y Nuestro Entorno 2014Ao de la Promocin de la Industria Responsable y del Compromiso Climtico

ASOCIACINUNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTAFACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUDESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

Tema: La Qumica y Nuestro Entorno

Profesor: Sumaya Huaman Skrlec

Curso: Qumica

Alumno: Gino Kevin Evanan Condori

Ciclo: 2014-II

Turno: Maana

Prctica N4La Qumica y Nuestro Entorno

Objetivos1. Resaltar la importancia de la observacin cuidadosa, de su evaluacin, anlisis, para la comprensin de los fenmenos qumicos.2. Reaccionarlos cambios cotidianos con el estudio formal de la qumica.

IntroduccinLa Qumica es la ciencia que estudia la composicin, estructura y propiedades de la materia, as como los cambios que sta experimenta durante las reacciones qumicas, y su relacin con la energa. Esta ciencia est presente en la vida del ser humano desde tiempos remotos, puesto que ya en la Antigedad las personas utilizaban en su vida diaria pigmentos, elixires, ungentos o perfumes. En la actualidad, est presente en muy diversos campos (medicina, agricultura, alimentacin, cultura, ocio, informtica, etc.) que contribuyen a mejorar nuestra calidad de vida y el bienestar general de la Humanidad. Todo lo que tu usas, est basado en los principios fundamentales del uso de la qumica, por ejemplo la crema dental para tu aseo, los bolgrafos contienen tinta que se ha elaborado por procesos qumicos, tu ropa tiene un color que obedece ala utilizacin de pigmentos para darle color, el agua que consumes que adems de ser una mezcla de Hidrgeno y Oxgeno debe ser tratada qumicamente para su consumo, los lubricantes que usan los vehculos son producto de estudio del petrleo, tus zapatos si son deportivos son mezclas de polmeros y si son de cuero este debe pasar por diversos procesos qumicos para eliminarles olores y hacerlos ms trabajables, en fin la qumica est a t alrededor y ocupa todos y cada uno de los espacios de nuestra vida.

En el laboratorio se manejan, materiales, aparatos, y sustancias sobre los que harn determinadas observaciones.El cambio qumico es el resultado de una reaccin qumica. El desarrollo de plantas y animales es el resultado de reacciones qumicas diferentes y muchas de ellas son reacciones qumicas complejas.Es importante que la persona se d cuenta de una reaccin y la interpretacin de los cambios qumicos es la base sobre la que se funda la ciencia qumica.En el desarrollo de modo experimental, se deber anotar y llevar un registro de sus observaciones y realizar la interpretacin correspondiente.

MARCO TERICOQUMICA Y VIDA COTIDIANAEn nuestro entorno podemos ver que ocurren fenmenos qumicos. Por ejemplo, los fuegos artificiales que son un conjunto de energa qumica que se libera por la mezcla de varias sustancias y stas hacen que veamos la maravilla de luces que se disparan. Son llamados Fuegos Artificiales.

Pero te preguntars qu nombre reciben estos fenmenos qumicos?

Los fenmenos qumicos son cambios que ocurren drsticamente en la naturaleza de la materia y las cualidades de las sustancias por las que estaba constituida.

Las combustiones son fenmenos qumicos que consisten en la combinacin de sustancias; en este proceso se libera energa en forma de luz y calor. Para quela combustin se lleve a cabo es necesario que existan 2 sustancias: el comburente y el combustible.

El comburente es la sustancia que al combinarse qumicamente con otra, activalacombustin,steeseloxgeno.

El combustible es la sustancia que produce energa y es la que arde. Los combustibles que ms utilizamos son: los carbones, el petrleo y sus derivados.

Otro fenmeno qumico muy cotidiano es cuando vemos efervescer un refresco o un medicamento.

Te preguntars qu sustancias hacen que este fenmeno se realice?

Los refrescos necesariamente deben tener dixido de carbono lquido, al envasarlos y en el caso de los medicamentos consiste en la reaccin de un cido dbil y una sal como el bicarbonato de sodio (NaHCO3), esta combinacin da lugar al desprendimiento del gas carbnico (CO2) que hace se vean muchas burbujas en el agua. A estos fenmenos los llamamos mezclas efervescentes. Las fermentaciones son fenmenos qumicos muy antiguos y son empleados para la transformacin de la uva en vino; entre otras, provocadas por microorganismos capaces de producir sustancias llamadas zimasas (levaduras).

La fermentacin alcohlica ha ayudado a la industria para la fabricacin de vinos, cervezas y licores.

En este tipo de fermentacin es muy importante la presencia de cuatro sustancias: glucosa, alcoholes, agua y gas carbnico.

Otro fenmeno qumico es el proceso de descomposicin de los alimentos,Louis Pasteur, qumico y bilogo francs fue quien se dedic a estos estudios y defini este proceso como las transformaciones qumicas que sufre la materia orgnica, provocada por la accin de microorganismos, tales como bacterias, levaduras y hongos.

Si nos damos cuenta los fenmenos qumicos estn presentes a lo largo de nuestra vida diaria y nosotros podemos intervenir mucho en la realizacin de estos fenmenos.

La Qumica facilita la vida de las personas gracias a sus numerosas aplicaciones, entre las que podemos destacar:

Cultura y ocio: El papel y la tinta, las fotografas, las pelculas, los disquetes, los discos compactos y los DVD son el resultado de procesos en los que interviene la Qumica. Las pinturas, los pigmentos, los adhesivos, los nuevos materiales como plsticos y aleaciones, estn presentes en el desarrollo de las artes.

Transporte: Tres cuartas partes de los materiales utilizados en la fabricacin de automviles son productos qumicos. Desde los combustibles, lubricantes y aditivos hasta el caucho de los neumticos, de la pintura metalizada a los materiales cermicos o de la fibra de carbono a los mltiples polmeros y compuestos que los hacen ms ligeros, eficientes, duraderos, ecolgicos, silenciosos y cmodos.

Deporte: La evolucin de los materiales con los que se fabrica el equipamiento, permite a los deportistas obtener ms rendimiento de su esfuerzo. La ropa deportiva que mejora la transpiracin, permite mayor circulacin de aire y optimiza la temperatura corporal

Vestido: las fibras sintticas permiten vestir a cada vez mayor nmero de personas sin necesidad de intensificar la explotacin ganadera u agrcola en todo el mundo. Una sola plante de fabricacin de fibras qumicas sintticas proporciona la misma materia prima que un rebao de 12 millones de ovejas, que tambin necesitaran unos pastos del tamao de Blgica para alimentarse.

Construccin: se emplean infinidad de productos qumicos con fines variados: acero, hormign, yeso, vidrio, pinturas, etc.

Materiales:- Polmeros como el PVC, el polietileno, el poliestireno, el niln, el rayn, los acrlicos, el polister, el tefln, las poliamidas, el plexigls o el poliuretano, obtenidos a partir del petrleo. De propiedades muy dispares, se utilizan en la fabricacin de coches, electrodomsticos, envases, pinturas, revestimientos, prendas de vestir y calzado, entre otros.- Aleaciones: Algunas como el bronce son conocidas desde la antigedad .Ms reciente es el uso del acero y en los ltimos 20 aos se han usado titanio y aluminio para desarrollar nuevas aleaciones ligeras y resistentes a un tiempo, que encuentran aplicacin en la fabricacin de vehculos, monturas de gafas o prtesis para ciruga.-

Cristales lquidos: son materiales que en estado lquido tienen una estructura interna perfectamente ordenada, como si fuesen cristales. Estos materiales tienen un comportamiento muy particular, con el cambio de color al variar la temperatura o con un pequeo cambio de voltaje, por eso se usan para fabricar termmetros o pantallas flexibles y extraplanas, como las LCD de los reproductores de msica.

Materiales y ReactivosMateriales10 tubos de prueba1 gradilla3 lunas de reloj1 vaso de precipitado1 probeta1 balanzaSustanciasCloruro Frrico: FeCl3cido Clorhdrico: HClBicarbonato de Potasio: NaHCO3Hidrofosfato di sdico: [Fe3 (CN)6] K4 (ac)Carbonato de Sodio: Na2CO3Yoduro de Potasio: KITetracloruro de Carbono: CCl4cido Sulfrico: H2SO4MuestraVinagreJugo de LimnRefrescoPltanoManzana

Procedimiento ExperimentalExperimento 4ACambios QumicosPese 2.5 g de cloruro frrico y disulvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml de agua destilada.Agite hasta disolucin total, en 5 tubos de ensayo en cantidades iguales cada uno. Numere los tubos de 1 al 5.Al primero agregue gota a gota, 10 de solucin de hidrxido de sodio 10 gotas 1 ml.Al segundo agregue gota a gota, 10 de solucin de Hidrofosfato di sdico. 10 gotas 1 ml.Al tercero agregue 3 gotas de cido clorhdrico, luego agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solucin de ferrocianuro de potasio.Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solucin de carbono de sodio.AL quinto agregue 3 gotas de cido clorhdrico y luego agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solucin de yoduro de potasio. Luego agregue 1 ml de Tetracloruro de carbono y agite.

Experimento 4BProteccin ante la oxidacin por aireEn una luna de reloj coloque una rebanada de pltano y una manzana.En otra luna de reloj coloque una rebanada de pltano y una manzana y agregue jugo de limn uniformemente sobre ambas.En una tercera luna de reloj coloque aceite comestible y sumerja una rebanada de pltano y una manzana.Observe los cambios ocurridos despus de 20 minutos.

Experimento 4CReacciones cido-basePese 3 g de bicarbonato de sodio y disulvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml de agua destilada. Agite disolucin total, en 5 tubos de ensayo vierta esta solucin en cantidades iguales en cada uno. Numere los tubos de 1 al 5.Al primero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solucin de cido clorhdrico.Al segundo agregue gota a gota y agitando, 1 ml de cido sulfrico diluido.Al tercero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de vinagre.Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 1 ml jugo de limn.Al quinto agregue gota a gota y agitando, 1 ml de refresco.

ObservacionesExperimento 4ATubo N1: Hidrlisis por reaccin de una base fuerte que hizo que se precipitara el hidrxido de sodio.Tubo N2: El Hidrofosfato se ha disuelto formando una solucin lechosa.Tubo N3: Se acidific la solucin con cido clorhdrico con el ferrosianuro del potasio, color azul intenso se ha formado un precipitado de baja densidad.Tubo N4: Las gotas de carbonato de sodio, son sales, forman precipitacin de baja densidad con coloracin amarillo pardo.Tubo N5: Se agrega de yoduro de potasio, se torna de una coloracin anaranjada. Al agregar 20 gotas de Tetracloruro de carbono, la parte superior del tubo se torna de una coloracin naranja bajo con grnulos y la parte inferior se torna de una coloracin rojizo caf intenso.Experimento 4BEl limn ayuda a que se conserven mejor las muestras, mientras que el aceite acta como una capa protectora.Experimento 4CTubo N1: cido Clorhdrico 20 gotas, se produce una reaccin exotrmica, coloracin blanco transparente.Tubo N2: cido Sulfrico, color transparente, pertenece a la misma familia que el cido clorhdrico.Tubo N3: Al Bicarbonato se agrega vinagre, la parte superior del tubo se torna de un color rojizo marrn bajo (vinagre), la parte inferior se torna de un color transparente (bicarbonato)Tubo N4: Se agrega limn, se forma una mezcla homognea, de color verde transparente.

Reflexiones1. Qu propiedades fsicas y qumicas pueden servir para identificar una sustancia?Los cambios que pueden servir para indicar si ha ocurrido una reaccin son y pueden manifestarse de algunas de estas formas: emisin de gases, efervescencia, cambios de color, emisin de luces, elevacin de la temperatura, formacin de nuevas sustancias, etc.

La Materia y sus PropiedadesLa qumica acta sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura qumica externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energa potencial, calor, etctera. Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver ms con la estructura qumica interna de la materia, como la temperatura, punto de fusin, punto de ebullicin, calor especfico o concentracin, ndice de refraccin, entre otros aspectos. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que est compuesta por un solo tipo de molcula, como, por ejemplo, el agua, que est formada solo por molculas de agua (H2O), o el azcar, que solo la conforman molculas de sacarosa (C12H22O11).Entonces podemos definir a MATERIA de la siguiente manera: Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y es capaz de impresionar nuestros sentidos. Propiedades particulares: Son las cualidades caractersticas de cada sustancia con independencia de tamao o forma de la muestra. Ejemplo, el azcar y la sal son slidos cristalinos blancos. El primero es de sabor dulce y se funde volvindose marrn cuando se calienta, puede arder en el fuego directo en contacto con el aire. La sal en cambio se puede calentar a altas temperaturas y no funde, desprendiendo un color amarillento al contacto del fuego directo. Propiedades generales: Son cualidades que no son caracterstica de la sustancia de por s, ejemplo: El tamao, la forma, la longitud, el peso y la temperatura. Propiedades fsicas: Son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusin y punto de ebullicin. Propiedades qumicas: Son aquellas que se refieren a la naturaleza ntima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Ejemplo: La combustin del azufre para producir anhdrido sulfuroso, la explosin producida al quemar hidrogeno, la combustin de un trozo de cinta de magnesio para producir xido de magnesio.1 Ley de Newton o ley de la inercia: Un cuerpo permanecer en un estado de reposo o de movimiento uniforme, a menos de que una fuerza externa acte sobre l. Propiedad de la materia que hace que los cuerpos no pueden modificarse por s mismo el estado de reposo o de movimiento. Masa: totalidad de una cosa cuya totalidad son de unas mismas naturales El volumen tambin es una propiedad general de la materia y, por tanto, no permite distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que todas Tienen un volumen.

Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupan distintos volmenes, as notamos que el hierro o el hormign son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plstico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, ms pesado nos parecer. Masa: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg) y en el Sistema Ingls es la libra (lb) .Para medir masas muy pequeas, como la del tomo, se emplea la uma (u) que es la unidad atmica de masa cuya equivalencia es: El gramo (g) es una unidad de masa muy utilizada y se puede representar con mltiplos y submltiplos. Peso: es la atraccin que ejerce la Tierra sobre los cuerpos hacia su centro, es decir, el efecto que tiene la gravedad terrestre sobre ellos. Volumen: Un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos tamaos. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cbico (m) y dems mltiplos y submltiplos. Inercia: es la resistencia que presenta un cuerpo a cambiar su estado de reposo o de movimiento, mientras no exista una fuerza que lo modifique. Impenetrabilidad: es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo tiempo. Divisibilidad: es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partculas muy pequeas. Estado fsico de la materia: solido lquido y gaseoso Propiedades especficas: Las propiedades que diferencian un tipo de materia de otra se denominan especficas y se clasifican en fsicas y qumicas. Algunas de las propiedades fsicas son: dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidad, punto de fusin, punto de ebullicin, las organolpticas y densidad. Dureza: es la resistencia de los cuerpos a ser rayados. Tenacidad: es la resistencia de la materia a ser fraccionada por tensin. Maleabilidad: es la capacidad que tienen los metales para formar lminas. Ductibilidad: es la propiedad de los metales para formar alambres o hilos muy delgados. Punto de ebullicin: es la temperatura a la que hierve un lquido y pasa al estado de gas o vapor. Punto de fusin: es la temperatura en la que un cuerpo slido pasa al estado lquido. Las propiedades organolpticas son aquellas que se perciben a travs de los sentidos-olor, color, sabor, brillo, etctera. La densidad: es la cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen determinado, es una unidad derivada. La densidad se obtiene al dividir la cantidad de su masa entre el volumen que ocupa. La unidad en el Sistema Internacional es kg/m, utilizndose ms en la prctica las siguientes unidades g/cmo kg/dim.

2. Qu cambios pueden servir para indicar que lo ocurrido es una reaccin qumica?

Los cambios que pueden servir para indicar si ha ocurrido una reaccin son y pueden manifestarse de algunas de estas formas: emisin de gases, efervescencia, cambios de color, emisin de luces, elevacin de la temperatura, formacin de nuevas sustancias, etc.Reacciones QumicasUna reaccin qumica es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras con propiedades y caractersticas diferentes. De otra forma, una reaccin qumica consiste en la ruptura de los enlaces de los tomos que formaban una molcula y la reagrupacin de estos mismos tomos unidos con diferentes enlaces para constituir una nueva molcula. Esta ruptura en muchos casos es incompleta, por lo que al final estn mezclados las sustancias iniciales y los productos.Como reconocer cuando ocurre uncambioqumico:Tal como se dijo anteriormente, las reacciones qumicas generan nuevas sustancias con propiedades fsicas diferentes a la primera. Algunasevidenciasde que ha ocurrido una reaccin qumica son las siguientes: Formacin de precipitados: Se dan al formarse un slido insoluble, despus de mezclarsolucionesque inicialmente presentan se presentaban transparentes o translucidas. Formacin de unGas: Se pueden reconocer por la formacin de burbujas en el medio de la reaccin, algunos pueden ser coloreados y otros no, en el caso de los coloreados se visualizan al salir del envase. Cambio de color: La solucin oproductoresultante presenta coloracin visiblemente diferente a la las que le dieron origen. Cambio de olor: Una sustancia inodora con un olor caracterstico puede producir un olor diferente fcilmente reconocible. Cambio detemperatura: En este caso puede ocurrir que la temperatura disminuya o aumente de acuerdo al tipo de reaccin. Si la reaccin absorbecalor, se siente que el envase se enfra. Si por el contrario, desprende calor, el envase se calienta.Por ejemplo cuando una disolucin de cloruro de sodio entra en contacto con nitrato de plata se forma un precipitado blanco de cloruro de plata.Las reacciones qumicas se representan medianteecuaciones, por ejemplo: SO3 + H2O ---- H2SO4. Las sustancias que intervienen en la reaccin se simbolizan por su frmula.Podra decirse que en una reaccin qumica la conservacin de las masas es la conservacin de los tomos, por lo que debe haber el mismo nmero de tomos antes y despus de la reaccin. Para indicarlo es necesario poner un coeficiente delante de las frmulas que indiquen el nmero de molculas de cadaclaseque intervienen en la reaccin. Esta operacin recibe el nombre de ajuste de la reaccin.Tipos de reacciones: Combinacin:Es un tipo de reaccin en la que dos o ms sustancias puras se unen para formar una sustancia compuesta, es decir, dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Descomposicin:Es una reaccin en que una sustancia compuesta se descompone para dar origen a dos o ms sustancias simples. Desplazamiento:Es una reaccin en la que ocurre la sustitucin o desplazamiento de uno de los elementos que forma parte de un compuesto por otro. Doble descomposicin:Llamada tambin doble desplazamiento. Es un tipo de reaccin en la que dos sustancias compuestas forman dos nuevas sustancias intercambiando sus componentes. Reacciones espontneas:Son aquellas que no necesitan condiciones provocadas artificialmente para que se produzcan. Reacciones provocadas:Son aquellas reacciones que requieren la intervencin un agente parta que se produzcan. Reacciones endotrmicas:Se llaman de esta manera a aquellas reacciones qumicas que absorben energa calrica mientras se produce la reaccin. Reacciones exotrmicas:Son aquellas que desprenden energa en forma de calor. Reacciones de neutralizacin:Son aquellas en las que un cido reacciona con una base dando agua y la sal correspondiente. Reacciones completas o irreversibles:En muchas ocasiones, la conversin de unas sustancias en otras es continua, disminuyendo la concentracin de los cuerpos iniciales hasta que uno de ellos se acaba. En este momento la reaccin cesa; este tipo de reacciones se denominan reacciones irreversibles y se realizan en un solo sentido, por ejemplo: Na(OH) + HCl ---- NaCl + H2O. Reacciones incompletas o reversibles:Las reacciones reversibles son aquellas en que los cuerpos iniciales tienen concentraciones que disminuyen a medida que avanza la reaccin hasta que alcanzan un cierto nivel a partir del cual permanecen constantes, se llega a unestadoen el que la concentracin de cada sustancia ya no cambia; esel estadode equilibrio qumico. Se representan por dos flechas de sentidos opuestos para indicar la reversibilidad de la reaccin, por ejemplo: 2HCl + Zn === ZnCl2 + H2.Tipos de energa en los cambios qumicos: Energa Trmica:Algunas reacciones liberan o consumen energa trmica o calor. Esta energa puede ser de inicio, algunas reacciones necesitan al principio el suministro de energa y posteriormente continan con la energa que ellas mismas liberan. Sin embargo hay procesos en los que se necesita un suministro continuo de energa ya que si se interrumpe el calentamiento la reaccin se paraliza. En cuanto a los procesos que liberan energa llamados procesos exotrmicos se sucede un desprendimiento de energa en forma de calor. Energa elctrica.Algunas reacciones liberan o consumen energa elctrica como las que ocurren en las llamadas celdas voltaicas y celdas electrolticas. En este tipo de reacciones, los cambios qumicos involucran transferencia de electrones; unacorriente elctrica, un flujo de electrones inicia un intercambio electrnico entre los componentes qumicos presentes y se generan nuevos productos o materiales. Energa lumnica:La liberacin oconsumode energa lumnica ocurre en ciertas reacciones qumicas. Algunos materiales qumicos, al quemarse, producen una luz muy intensa e inclusocolores. En otros casos la luz provoca cambios o alteraciones qumicas, tal es el caso de decoloraciones producidas por oxidacin o reduccin del compuesto. En otros casos la luz inicia un proceso qumico como en la fotosntesisen donde se inicia con la ruptura de la molcula de agua ocasionada por la incidencia de la luz.Rapidez de las reacciones qumicas:Cuando reaccionan dos o ms sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en untiempodeterminado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de la reaccin, tales como: naturaleza de los reaccionantes, divisin de los materiales reaccionantes, concentracin, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean ms rpidas y otras ms lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida enfuncindel tiempo. Naturaleza de las sustancias reaccionantes: en toda reaccin qumica se forman y se rompen enlaces; la rapidez o lentitud de esas rupturas y formaciones dependen de los enlaces particulares que intervienen en cada caso. Hay reacciones que se producen instantneamente como las neutralizaciones acido-base. Otras, por el contrario, requieren horas o das: por ejemplo la oxidacin de una barra de hierro. Tambin existen reacciones que tardan millones de aos en producirse, como las que intervienen en los procesos geolgicos. Divisin de los materiales reaccionantes: el tamao de las partculas que intervienen en una reaccin tiene gran influencia en lavelocidaden que esta se produce. La velocidad de reaccin es directamente proporcional a la superficie de contacto de las sustancias reaccionantes. Concentracin de las sustancias reaccionantes: como las reacciones tienen lugar por las colisiones de unas partculas con otras, la concentracin de estas partculas incrementa la velocidad de la reaccin, ya que al haber mayor nmero de molculas aumenta proporcionalmente el nmero de choques. Temperatura: el aumento de la temperatura eleva la energa cintica de las molculas y dota de mayor energa a estas en los choques, facilitando la ruptura de los enlaces originales. Cuando la temperatura se eleva 10 C, la velocidad de reaccin se duplica; un ejemplo inverso de lo anterior es la conservacin de los alimentos en el refrigerador ya que as se retrasa la reaccin de oxidacin que los descompone. Presencia de catalizadores: algunas reacciones se aceleran bajo la influencia ejercida por algunas sustancias que, al trmino del proceso, resultan inalteradas. El efecto que estas sustancias produce se denomina catlisis. Cuando actan como catalizadores negativos disminuyendo la velocidad del proceso, reciben el nombre de inhibidores. E n ambos casos solo pueden modificar, disminuir o aumentar la velocidad de reaccin pero son incapaces de producir una reaccin.CAMBIOS FSICOS Y CAMBIOS QUMICOS

Cambios fsicos.- Se presentan sin que se altere la composicin de la sustancia.

Ejemplos: los cambios de estado, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc.Es importante distinguir entre la propiedad y el cambio. Ejemplos:

Propiedad fsica Cambio fsico

Punto de fusin Fusin de una sustancia

Solubilidad Disolver una sustancia

Tamao Cortar un material

Cambios qumicos.- Se presenta solo cuando la composicin de la sustancia se modifica.

Ejemplos: La oxidacin de hierro, la fermentacin, la putrefaccin, la digestin de los alimentos, la produccin de una sustancia nueva, etc.

Aqu tambin es importante distinguir entre el cambio y la propiedad.

Propiedad qumica Cambio qumico

Combustin Quemar un papel

Electrolisis del Separar los componentes del agua3. Qu sucede cuando una persona ingiere una dosis adecuada de Bicarbonato de Sodio?El bicarbonato de sodio es una sal alcalina que al ponerse en contacto con el cido clorhdrico del jugo gstrico, lo alcaliniza. El exceso de bicarbonato de sodio provoca una modificacin del PH gstrico del valor promedio de 5,a uno superior que es 8.El bicarbonato al ser soluble, provoca la neutralizacin del cido clorhdrico sea mediata y en consecuencia controla la sintomatologa producida por la hiperacidez gstrica. La modificacin del pH, hace que el estmago secrete mayor cantidad de cido clorhdrico.El bicarbonato de sodio es un medicamento que se prescribe a menudo como un anticido para aliviar los sntomas de la acidez estomacal y la indigestin cida. El bicarbonato de sodio tambin se usa para tratar una condicin potencialmente peligrosa llamada acidosis metablica. En cualquier caso, la dosis de bicarbonato de sodio se controla cuidadosamente de modo que el riesgo deefectos secundariosadversos se reduzca.Uso anticidoPara los pacientes que sufren de acidez o indigestin, el bicarbonato de sodio se administra en forma de un polvo efervescente o no efervescente y en forma de comprimidos, informa MayoClinic.com. De todas formas, la dosis para un nio menor de 6 aos debe ser recetada por un mdico, ya que las dosis de los nios varan dependiendo de varios factores. Como polvo efervescente, los nios de 6 a 12 aos de edad, requieren de 1 a 1,9 g, o 1/4 a 1/2 cucharadita de bicarbonato de sodio en un vaso de agua fra. A los nios mayoresy adultos se les debe dar 3,9 a 10 g, o 1 a 2 1/2 cucharaditas, de ladrogaen un vaso con agua fra. Los adultos que toman bicarbonato de sodio en forma de polvo no efervescente deben tomar 1/2 cdta. En un vaso de agua cada dos horas. En forma de comprimidos, el bicarbonato de sodio puede tratar la acidez en los nios si se administra en una dosis de 520 mg. Esta dosis puede repetirse una vez 30 minutos despus de la dosis inicial. Para adultos y adolescentes, la dosis oscila entre 325 mg a 2 g, de una a cuatro veces por da.La acidosis metablica leveEl bicarbonato de sodio se administra como una inyeccin para tratar complicaciones asociadas con la acidosis metablica, que es una condicin caracterizada por altos niveles de acidez en el cuerpo. En los casos que no son emergencia de la acidosis metablica, el bicarbonato de sodio se mezcla con otros lquidos por va intravenosa y se introduce gradualmente en el paciente durante un perodo de cuatro a ocho horas explica Drugs.com. La dosis depende del peso corporal. Adultos y niosmayoresreciben 2 a 5 mEq por kg de peso corporal. El ciclo se repite hasta que la acidosis metablica se supera.Efectos secundariosIncluso en pequeas dosis, el bicarbonato de sodio puede causar numerososefectos secundarios. El riesgo deefectos secundariosaumenta con dosis ms altas. Losefectos secundariosms leves incluyen aumento de la sed, molestias y gases estomacales, de acuerdo a Medline Plus, un servicio de los Institutos Nacionales de la Salud. Losefectos secundarios ms peligrosos incluyen dolor de cabeza, vmito con sangre, cambios de comportamiento, debilidad, respiracin lenta, hinchazn en las piernas y la sangre en la orina o las heces. Si experimentas alguno de estosefectos secundariosms graves, deja de tomar bicarbonato de sodio y llama a tu mdico de inmediato.4. Qu sustancias presentes en el aire reaccionan con las rodajas de manzana y pltano?

Lo que le sucede a la fruta (la manzana que coge ese aspecto y color extrao) es porque est comenzando a oxidarse por estar en contacto con el oxgeno. No con el hidrogeno como pusieron por ah. En ningn momento se debe pensar que se trata de que la fruta ya se est poniendo en mal estado, si no que sus vitaminas se estn oxidando. Esto ocurreconfrutas comola manzana,el pltanoesteproceso de pardeamiento se llama oxidacin, pues es el resultado de la accin del oxgeno contenido en el aire en combinacin con los compuestos qumicos de la fruta, en concreto sobre los fenoles. En la reaccin interviene como catalizador una enzima: la polifenol oxidasa (PPO), gracias a la cual los fenoles se combinan con el oxgeno para transformarse en quinonas, que se polimerizan o reaccionan con grupos amino de diferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas y que tienen propiedades antimicrobianas, y que podran ser un mecanismo de defensa de los vegetales contra infecciones.

Por qu se oscurece la manzana cortada?

Al exponerse la carne de ciertos frutos a la accin del aire podemos observar cmo se oscurece transcurrido unos instantes.Esto ocurre con frutas como la manzana, la pera, el pltano y con otros alimentoscomo las patatas o los championes, por poner algunos ejemplos.Este proceso de pardeamiento se llamaoxidacin, pues es el resultado de la accin del oxgeno contenido en el aire en combinacin con los compuestos qumicos de la fruta, en concreto sobre los fenoles.En la reaccin interviene como catalizador una enzima: lapolifenol oxidasa (PPO), gracias a la cual los fenoles se combinan con el oxgeno para transformarse enquinonas, que se polimerizan o reaccionan con grupos amino de diferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas y que tienen propiedades antimicrobianas, y que podran ser un mecanismo de defensa de los vegetales contra infecciones.

Notas: El cido ctrico se oxida con gran facilidad y puede usarse para eliminar el oxgeno y evitar que la fruta se oscurezca. Por ello, si se remoja en zumo de limn las manzanas cortadas en lminas permanecern claras por mucho ms tiempo.De la misma manera, si pretendemos preparar una macedonia de frutas deberemos empezar por obtener el zumo de naranja e ir introduciendo en l la manzana, pera y pltano, pues el cido evitar que se oscurezcan. Los compuestos fenlicos clasificados como metabolitos secundarios de las plantas, son aquellos productos biosintetizados en las plantas que poseen la caracterstica biolgica de ser productos secundarios de su metabolismo, y la caracterstica qumica de contener al menos un grupo fenol en su estructura molecular. Muchos son productos de defensa ante herbvoros y patgenos, otros proveen soporte mecnico a la planta, otros atraen polinizadores o dispersores de frutos, algunos de ellos absorben la radiacin ultravioleta, o actan como agentes alelopticos influyendo en otras plantas.

Cmo se produce la oxidacin en el pltano?Te has preguntado por qu los pltanos se ponen marrones cuando se dejan un rato sobre la mesa? La razn de esto es la oxidacin, un proceso qumico que afecta a muchas frutas, incluyendo a las naranjas, albaricoques y manzanas. Estas frutas contienen una enzima llamada polifenol oxidasa que causa una reaccin qumica cuando se expone al oxgeno.CaractersticasLos pltanos contienen polifenol oxidasa y otros productos qumicos que contienen hierro, los que reaccionan con el oxgeno en elairecuando las clulas se abren. Cuando se exponen alaire, estos productos qumicos reaccionan en un proceso conocido como oxidacin, volviendo la fruta marrn. Similar a la oxidacin que se produce en una pieza de metal, es un xido que se forma sobre la superficie del pltano.La raznLos pltanos se vuelven marrones cuando la fruta se corta o muele, ya que ambasaccionesdaan la estructura celular de la fruta, permitiendo que el oxgeno en elairereaccione con la enzima polifenol oxidasa. Esta es la razn por la que los pltanos que no se han cortado y se han almacenado correctamente se mantienen frescos durante varios das, mientras que la fruta que se ha cortado se vuelve marrn rpidamente en cuestin de horas.PrevencinLa reaccin qumica de oxidacin se puede prevenir o retrasar. La coccin inactiva la enzima, evitando la oxidacin. Aadir un cido o un antioxidante, como el zumo de limn, reduce el pH en la superficie del pltano y ralentiza la reaccin qumica. El envasado al vaco tambin reduce la cantidad de oxgeno disponible, por lo tanto, ralentiza la reaccin. Se ha demostrado que usar un cuchillo de baja calidad con algo de corrosin aumenta realmente la velocidad de oxidacin, ya que puede producir ms productos qumicos que contengan hierro para el proceso. Usa cuchillos de alta calidad cuandocortesun pltano si deseas guardarlo para ms adelante, y gurdalo en un recipiente hermtico para retrasar la oxidacin.ConsideracionesComerse un pltano con algo de oxidacin no es peligroso. Si lo deseas, puedes cortar la parte marrn para dejar al descubierto la parte de abajo, de fruta fresca. Sin embargo, asegrate de comerla en un corto perodo de tiempo, antes de que la oxidacin se produzca de nuevo.5. Qu ocurre cuando a la solucin de bicarbonato de sodio se vierte gotas de cido?Cuando el carbonato de sodio es tratado con el cido clorhdrico se origina bicarbonato de sodio que luego se trasforma en cido carbnico para finalmente producir las siguientes sustancias compuestas: cloruro de sodio, el gas anhdrido carbnico, co2, y agua. Estas reacciones se dan en medio acuosa. Al entrar en contacto el bicarbonato de sodio con el cido clorhdrico se produjo una reaccin qumica (una reaccin de neutralizacin). La efervescencia que se observa es el producto del desprendimiento del gas CO2.Reaccin cido-Base Unareaccin cido-baseo reaccin deneutralizacines unareaccin qumicaque ocurre entre uncidoy unabaseproduciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto inico cuyo catin provenga de una base (Na+del NaOH) y cuyo anin provenga de un cido (Cl-del HCl). Las reacciones de neutralizacin son generalmenteexotrmicas, lo que significa que desprenden energa en forma decalor. Se les suele llamar de neutralizacin porque al reaccionar un cido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reaccin involucrados en estas reacciones, y su aplicacin en problemas endisolucinrelacionados con ellas.A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes mtodos de anlisis, cuando se aplica a reacciones cido-base de especiesgaseosasolquidas, o cuando el carcter cido o bsico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos cientficos de cidos y bases fue proporcionado por el qumico francsAntoine Lavoisier, alrededor de 1776. Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base, generalmente en las reacciones acuosas cido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reaccin cido-base del HCl con NaOH.HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)

Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos inicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.Las constantes de equilibrio para la disociacin de electrolitos son llamadas constantes de disociacin, un ejemplo de disociacin es la del agua:

2H2O H3O+ + OH-

Los subndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:Ka = constante de disociacin de cidoKb = constante de disociacin de baseKw = constante de disociacin del agua o de autoprotlisis = 1*10-14 o producto inico del agua.

H2O H+ + OH-

En el agua se ha establecido una escala de pH el cual est definido como el log[H+]

CONCLUSIONES

-Las reacciones qumicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automviles, etc. Mediante ellas se producen nuevos compuestos, como medicinas. Los seres se mantienen vivos gracias a ellas, es el caso de la digestin, la fotosntesis y la respiracin. En el medioambiente ocurre la combustin (el fuego para diversos usos).- El oxgeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molcula es poco reactiva, sin embargo es muy electronegativo, casi como el flor.-En primer lugar debemos resaltar que las reacciones qumicas en donde los cidos y bases son usados, son de gran importancia en nuestra vida cotidiana por los beneficios que nos genera. Mediante una serie de procesos industriales, se obtienen bases y cidos que suelen ser usados como materias de otras sustancias muy importantes para el hombre. Por otro lado, en cuanto a la naturaleza, muchas sustancias son encontradas en ellas, en donde slo algunas de ellas juegan un papel muy importante en los seres vivos. Como lo es el pacido carbnico, un cido fundamental para mantener constante el PH de la sangre y otros como el cido lctico y el butanoico presentes en la leche y mantequilla, que se forman gracias a la accin bacteriana sobre los hidratos de carbono.

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