1.- (20 Puntos) Responda las siguientes preguntas:

ESCRIBIR EL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA

Ca(HCO3)2 Bicarbonato clcico cido cloroso HClO2

NH4NO3 Nitrato amonico Cloruro mercurioso Hg2Cl2

K2CrO4 Cromato potsico Sulfito calcico CaSO3

Ca3(PO4)2 Fosfato clcico Tetraborato de sodio Na2B4O7

K2MnO4 Manganato de potasio Nitrito cprico Cu(NO2)2

2. (20 Puntos) A) Elija la definicin apropiada y escriba dentro el parntesis el inciso que corresponde.

a) Se encuentra en menor proporcin Estequeometrica

b) Se combina o desplaza a 1,008 g de Hidrogeno

c) Dos o ms sustancias se combinan para formar un nico compuesto

d) Formula que determina la menor proporcin de nmeros enteros entre los tomos de diferentes elementos

e) Relacin porcentual entre la masa pura e impura

( e ) Pureza

( d ) Formula Emprica

( c ) Reaccin de sntesis

( b ) Peso equivalente

( a ) Reactivo limitante

B) Selecciones la respuesta correcta:

a) Cantidad de un mismo elemento que se combina con la cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto diferente, est en relacin de nmeros enteros y sencillos, es la ley de:

i) Ritcher ii) Proporciones mltiples iii) proporciones definidas iv) Ninguno

b) Las masa de dos elementos se combinan que reaccionan con una masa fija de un tercer elemento, reaccionan entre si segn una relacin de nmeros enteros y sencillos, fue enunciada por:

i) Lavoisier ii) Dalton iii) Ritcher iv) Ninguno

c) Dos o ms elementos se combinan para formar un compuesto, estos se combinan siempre en relacin de masa invariable e independiente del mtodo de preparacin, es la ley de:

i) Conservacin de la materia ii) Proporciones mltiples iii) Proporciones constante y definidas iv) Ninguno

d) Una reaccin que se descompone para formar dos o ms sustancias ms sencillas o elementales.

i) R. de descomposicin ii) R. de Adicin iii) R. Polimerizacin iv) Ninguno

e) Los clculos cuantitativos se desarrollan en bases a la ecuacin qumica perfectamente igualada, es la:

i) Balance sin Reaccin Qumica ii) Destilacin iii) Secado iv) Ninguno

3.- (30 Puntos) Se produce un jugo de naranja concentrado de 48 % de slidos y el resto agua para la venta. Este se prepara a partir de la mezcla de un jugo fresco de 12% de slidos y un jugo concentrarlo al 58% de slidos este fue obtenido previamente a partir del jugo fresco sometido a evaporacin , este proceso permite que el jugo concentrado para la venta mantenga el aroma y el sabor del jugo fresco. Determinar: a) La cantidad de jugo concentrado que sale del evaporador b) La cantidad de jugo fresco en kilogramos que debera procesarse para obtener 100 kilogramos de jugo concentrado para venta. SOLUCION

a) Balance total en el mezclador: m4 + m1 = 100 (1)

Balance parcial en el mezclador: m4*0,58 + m1*0,12 = 100*0,48 (2)

Resolvemos el sistema de ecuaciones: m4 = 100 - m1 De (1) en (2)

(100 - m1)*0,58 + m1*0,12 = 100*0,48

58 - m1*0,58 + m1*0,12 = 48

1

58 4821,74

0,58 0,12jugo fresco

m kg

m4 = 100 - 21,74 = 78,26 kg de jugo concentrado

b) Balance total en el evaporador: m2 = 78,26 + m3 (1)

Balance parcial de slidos en el mezclador: m2*0,12 = 78,26*0,58 + m3*0,0 (2)

Resolvemos el sistema de ecuaciones:

1

78,26 * 0,58378,26

0,12jugo fresco

m kg

Evaporador Mezcla

m1 12% slidos

m3 100% agua

m2 12% slidos

m4 58% slidos

m 5 = 100 kg 48% slidos

4.- (30 Puntos)

En la reaccin: Yoduro manganoso + cloro gaseoso + hidrxido de potasio permanganato de potasio + yoduro

potsico + cloruro de potasio + agua

a) Escribir e igualar la ecuacin por el mtodo in electrn,

b) 0,2 lb. de yoduro manganoso se tratan con un exceso del 30 % de hidrxido potsico, qu volumen de hidrxido

potsico de densidad 1,16 g/cm3 y al 36 % en peso de hidrxido de potasio debe emplearse?,

c) Si se hacen reaccionar 2 lb. de yoduro manganoso con 1 kg de hidrxido potsico. Cul es el reactivo limitante?

Cul el porcentaje en exceso del reactivo en exceso?,

Pesos Atmicos (uma)

Solucin: Las sustancias que cambian de estado de oxidacin son:

Mn+2 2 I- Cl2 K+ OH-

MnI2 + Cl2 + KOH

K+ MnO4- K+ I- K+ Cl- H2O

KMnO4 + KI + KCl + H2O

b)

2

2

2 2

33

453,6 gMnI 896 gKOH Terico 130 gKOHReales 100 g disolucin0,2 lb MnI

1lb MnI 614 gMnI 100 gKOH Tericos 36 gKOH

1cm disol412,12 cm de disolucion

1,16 g disol

Al: 2727 S: 32 O: 16 H: 1 C: 12 Br : 80 I: 127 Mn: 55 Cl: 35.5 K: 39

)5(22

)2(548

2

24

2

ClCle

eOHMnOMnOH

CleCl

OHMnOeOHMn

10105

8210162

2

24

2

OHClMnOOHClMn 2422 81021652

g144g745g660g316g896g355g614

OH8KCl10KI4KMnO2KOH16Cl5MnI2 2422

c)

2

2

2 2

453,6 8962 1323,86

1 614

g MnI g KOHlb MnI g KOH

lb MnI g MnI

2

2 2

61410001 685,27 1,51

1 896

g MnIg KOHkg KOH g MnI LbMnI

kg KOH g KOH

Reactivo Limitante: KOH Reactivo en Exceso: MnI2

El porcentaje en exceso es:

2 1,51% *100 32,45%

1,51

Lb LbE

Lb