Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Ma Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.) Esp . Informática y Telemática (F. U. A. A.). Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 1. - PowerPoint PPT Presentation
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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
Autor Nilxon Rodríguez Maturana
Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1
Por ejemplo:
Cl2 + O2 Cl
- 2+7
14 - = 0+ 14
O72144
BALANCEO DE REACCIÓN (Óxido-reducción o Redox)
OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- )
REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- )
0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
ARDE = (S. O)
AGOTE =( S. R)
7 Lugares (cloro)
2 Lugares (oxígeno)
714
24
72
4 14
0 0Prueba:
Cl2 + O2 Cl O72
Balancear la reacción química
BALANCEADA
7 22
REACTIVOS PR0DUCTOS
O = 14 O = 14Cl = 4Cl = 4
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1
Por ejemplo:
BALANCEO DE REACCIÓN (Óxido-reducción o Redox)
El agente oxidante es
El agente reductor es
La sustancia oxidada es
La sustancia reducida es
El cloro ( Cl )
El cloro ( Cl )
El oxígeno (O)
El oxígeno (O)
A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación
A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación
OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- )
REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- )
0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
ARDE = (S. O)
AGOTE =( S. R)
7 Lugares (cloro)
2 Lugares (oxígeno)
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Por ejemplo:
Cr2 S3 + Mn(NO3)2+6
302
BALANCEO DE REACCIÓN (Óxido-reducción o Redox)
OXIDACIÓN (Aum No. Oxidac – Pierde e- )
REDUCCIÓN (Dismi No. Oxidac – Gana e- )
0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
3 Lugares (cromo)8 Lugares (azufre)
3 6
44
151
2 30
+3 +2
N O+2+5-2
8 24
36
Na2C O3+-2
C O2+ Na2 CrO4
Na2 Mn O4
+
+6
-2 -2 -2+4 +1 -2
-2+1 Na2 S O4
+6 -2+1+
+1 +4
3 Lugares (nitrogeno)
4 Lugares (manganeso)
+
30 2
Prueba:Balancear la reacción química
BALANCEADA
REACTIVOS PR0DUCTOS
Cr = 2 Cr = 2S = 3S = 3
Mn = 15 Mn= 15
Cr2 S3 + Mn(NO3)2 2151 NO30Na2CO3+ CO2+ Na2 CrO4
Na2 Mn O4 Na2 S O4+
+
315
20 20
N = 30 N = 30
Na = 40 Na = 40C = 20C = 20
O = 150 O = 150
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Por ejemplo:
BALANCEO DE REACCIÓN (Óxido-reducción o Redox)
OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- )
REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- )
0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
ARDE = (S. O)
AGOTE =( S. R)
El agente oxidante es
El agente reductor es
La sustancia oxidada es
La sustancia reducida es
Mn(NO3)2
Mn(NO3)2
Cr2 S3
Cr2 S3
A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación
A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación
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BALANCEO DE REACCIÓN (Óxido-reducción o Redox)
H2 + Fe2O3 Fe H2 O+0 0+3 +1 -2
OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- )
REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- )
0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
ARDE = (S. O)
AGOTE =( S. R)
3 Electrones (hierro)1 Electrón (hidrógeno)
H2 - 2 e - H2
0 +1
Fe2 + 6 e - Fe+3 0
H2 - 12 e - 6 H2
Fe2 + 12 e - 4 Fe6
2
H2 +0
Fe2
+3
6 2 6 H2 +1
4 Fe0
+6
2
-2
2
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BALANCEO DE REACCIÓN (Óxido-reducción o Redox)
El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si esnecesario.
3 2 3 1
Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificarestos deben ser simplificados, en éste caso los coeficientes aceptan mitad y entonces obtendremos el balanceo final, así:
H2 + Fe2O3 Fe H2O+0 0+3 +1
6 4 6 2
H2 + Fe2 O3 Fe H2O+6 4 6 2
Prueba:HidrógenosHierrosOxigenos
REACTIVOS
PR0DUCTOS
6
2
3
6
2
3
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Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
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