ACTIVIDADES PARA REFORZAR LOS APRENDIZAJES ESPERADOSCIENCIAS III ENFASIS EN QUÍMICA

DURANTE EL AISLAMIENTO PREVENTIVO SECUNDARIA.

Nota: Debido a las medidas de prevención y considerando los medios con los que cuentan se darán todas las facilidades para la entrega de actividades y habrá prorroga para que la entrega sea cada viernes.Dichas actividades serán enviadas al correo estic_animacion@outlook.com y los alumnos no cuenten con computadora se dará la opción de elaborarlo en el cuaderno y tomar una foto de la actividad completa en el cuaderno con los siguientes datos:Nombre del alumno:Grado:Grupo: Turno:

Los números de oxidación representan la carga aparente que tiene un átomo cuando se combina con otros para formar una molécula. No procede ahora ahondar en el porqué de esta definición sino que basta con aprenderse éstos para los átomos más comunes. En la siguiente tabla están recogidos los estados de oxidación de los elementos del sistema periódico. Si los miras detenidamente verás que en algunos casos se pueden obtener reglas que te ayuden a memorizarlos:

 

30/03/2020 Resumen y Ejercicios de cálculos de numero de oxidación de los compuestos

Los metales tienen números de oxidación positivos. Los no metales los pueden tener tanto positivos como negativos.

Observa que los metales de los grupos 1, 2 y 3 tienen estados de oxidación que coinciden con el número del grupo.

Los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7 tienen varios números de oxidación pero, como mínimo, presentan el número de oxidación del grupo.

Desde el grupo 14 al 17 podemos saber el número de oxidación negativo que presentan sus elementos si restamos 18 al número de su grupo. Por ejemplo, para el grupo 15 sería 15 - 18 = 3-.

 

CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

Para conocer el número de oxidación de un átomo, ya sea aislado o formando parte de un molécula, podemos emplear las siguientes reglas:

1. El número de oxidación de los elementos en su estado natural es siempre 0, ya sean átomos aislados (Ni, K), moléculas diatómicas (Br2, I2) o poliatómicas (P4, S8).

2. El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos (O2)2- que es 1- y 2+ en su combinación con el flúor.

3. El número de oxidación del hidrógeno es 1+ cuando está unido con átomos no metálicos y 1- cuando lo está a átomos metálicos.

4. El número de oxidación del flúor es siempre 1-.5. Cuando los elementos de los grupos 15, 16 y 17 forman combinaciones binarias, usan el

número de oxidación más bajo. Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 siempre tienen estado de oxidación 1+, 2+ y 3+ respectivamente.

6. En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

 Formando moléculasObserva la tabla siguente. En las filas hay átomos metálicos y en las columnas átomos no metálicos. Se trata de que escribas las moléculas que pueden formar entre sí pero recuerda que la suma de sus números de oxidación ha de ser cero. Puede darse el caso de que pudieran formar más de una molécula, tendrás que escribirlas entonces pero empezando por la de menor número de oxidación.Si no recuerdas sus números de oxidación usa la tabla periódica.

 

  Fósforo Bromo AzufreSodioCalcioCobalto      Oro      

 Formando moléculas (II)Ahora copia esta tabla en tu libreta, complétala y compara tu resultado con el resultado correcto que podrás obtener si pulsas sobre "Mostrar Información".

Recuerda que debes ajustar los números de oxidación y que es posible que haya más de un compuesto en algunas de las combinaciones

Debes resolver cada una de las tablas que se presentan a continuación.

TABLA EJEMPLO

TABLA 1

TABLA 2

TABLA 3

TABLA 4

TABLA 5

EJERCICIOS:

31/03/2020 Organizador grafico la estructura de Lewis y regla del octeto

Ejemplo:01/04/2020 Representación de los enlaces químicos con la estructura de Lewis de acuerdo a la regla del octeto

02/04/2020 Ejercicios de nomenclatura de acuerdo a su clasificación

Completa la siguiente tabla indicando el tipo de compuesto inorgánico y el nombre o fórmulasegún corresponda.COMPUESTO TIPO DE

COMPUESTONOMBRE O FÓRMULA

1. Al2O32. Bromuro de zinc3. CdO4. Óxido de rubidio5. Carbonato de níquel(III)6. Co2O37. Nitrato de hierro(II)8. HBr9. Ácido hipobromoso10. Cd(BrO4)211. Sulfato de plomo(IV)12. Ácido fosfórico13. Mg(OH)214. Hidróxido de hierro(III)15. HClO316. Peryodato de hierro(II)17. HNO318. Anhídrido perbrómico19. HIO20. Nitrato de calcio21. Ácido peryódico22. Cloruro de cadmio23. Ácido bromhídrico24. Br2O525. AgCl26. Sulfuro mercuroso27. Hidróxido de níquel(II)28. Cloruro de aluminio29. KIO430. CaCO331. Fe2(SO4)332. Sulfuro de cobre(II)33. Selenuro de calcio34. Fluoruro de litio35. Ácido nitroso36. Hidróxido ferroso

37. H2SO338. NaClO39. Nitrato de sodio40. HF41. Na3PO442. Cloruro férrico43. Mg3(PO4)244. Ácido fosfórico45. Li2O46. HBrO47. Fosfito de aluminio48. Carbonato de plomo(IV)49. FePO350. Ácido selenhídrico51. Hidróxido de aluminio52. Carbonato de potasio53. bromuro de magnesio54. Ácido telurhídrico55. HBrO456. Hidróxido de estaño(II)57. Óxido niqueloso58. Perclorato de rubidio59. Hidróxido férrico60. Sulfuro de cadmio

03/04/2020 Evaluación