Contenido del Tema 2Contenido del Tema 2

2.1 2.1 Convención para formular compuestos binarios. Convención para formular compuestos binarios. 2.2 Convenciones para nombrar compuestos binarios.2.2 Convenciones para nombrar compuestos binarios.

a. a. Método de las proporciones estequiométricas.Método de las proporciones estequiométricas. b. b. Sistema Stock. Sistema Stock. c. c. Sistema EwensSistema Ewens--Bassett. Bassett. d. d. Hidridos o hidruros covalentesHidridos o hidruros covalentes

2.3 Convenciones para nombrar iones binarios.2.3 Convenciones para nombrar iones binarios.a. a. Nomenclatura de coordinación para iones binariosNomenclatura de coordinación para iones binarios. . b. b. Nomenclatura Nomenclatura sustitutiva para nombrar iones binarios, derivados de los hidridos o sustitutiva para nombrar iones binarios, derivados de los hidridos o hidruros mononucleares covalentes. hidruros mononucleares covalentes. c. c. Nomenclatura común o trivial Nomenclatura común o trivial para iones binarios. para iones binarios. d. d. Nomenclatura derivada para nombrar iones oxo.Nomenclatura derivada para nombrar iones oxo.

2.4 2.4 Nomenclatura de coordinación para compuestos binarios. Nomenclatura de coordinación para compuestos binarios. 2.5 2.5 Nombres basados en el nombre del elemento central como sustituyente.Nombres basados en el nombre del elemento central como sustituyente.2.6 2.6 Convención para sustancias binarias intermetálicas.Convención para sustancias binarias intermetálicas.

Convención para formular compuestos binarios

El elemento menos electronegativo se escribe primero.

Ejemplos: Na se escribe primero que OF se escribe primero que O

Generalmente el elemento colocado primero en la fórmula binaria, trabaja con valencia positiva.

La fórmula debe cumplir con el principio de electroneutralidad.

Pasos para formular compuestos binarios

Ejemplo: Escribir la fórmula de los óxidos de hierro en las que el hierro posee valencias de 2+ y 3+

1. Elementos que participan en la fórmula hierro (Fe) y oxígeno (O)

2. Orden de prioridad o electronegatividad l. Fe II. O

3. Valencias de los elementos Fe: 3+ y 2+; O: 2-

4. Elementos escritos en forma de iones Fe3+, Fe2+, O2-

5. Ajunte de los elementos como iones Fe3+O2- y Fe2+O2-

6. Intercambio de valencias y fórmula definitiva Fe2O3 y FeO

Método de las proporciones estequiométricas

Prefijo de cantidad para el elemento de menor prioridad +Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +

Prefijo de cantidad para el elemento de mayor prioridad +Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo

Ejemplos :Na2O óxido de disodio (el prefijo mono puede omitirse)Cl2O óxido de dicloroFeBr3 tribromido de hierro o tribromuro de hierroTiH3 trihidrido de titanio o trihidruro de titanioCa3P2 difosfido de tricalcio o difosfuro de tricalcio

Sistema StockNombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo +

Valencia del elemento de mayor prioridad, escrita entre paréntesis y en número romano

• (para elementos monovalentes se puede omitir la valencia)

Ejemplos :Ejemplos :NaNa22O óxido de sodioO óxido de sodioClCl22O óxido de cloro(I)O óxido de cloro(I)PbOPbO22 óxido de plomo(IV)óxido de plomo(IV)FeBrFeBr3 3 bromido de hierro(III) o bromuro de hierro(III)bromido de hierro(III) o bromuro de hierro(III)AuClAuCl3 3 cloridoclorido de oro(III) o cloruro de oro(III)de oro(III) o cloruro de oro(III)

Indique el nombre de:HgCl2 y Ni2O3

Sistema Ewens-BassettNombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo +

Valencia del elemento de mayor prioridad, escrita entre paréntesis y en número arábico

(para elementos monovalentes se puede omitir la valencia)

Ejemplos :Na2O óxido de sodioCl2O óxido de cloro(1+)PbO2 óxido de plomo(4+)FeBr2 bromido de hierro(2+) o bromuro de hierro(2+)AuCl3 clorido de oro(3+) o cloruro de oro(3+)

Indique el nombre de:AuBr3 y PbCl4

Hidridos o hidruros covalentes

• Número de enlace estándar• Nomenclatura sistemática para

hidridos o hidruros monomoleculares

• Nomenclatura sistemática para hidruros monomoleculares sin enlace estándar

• Nombre para hidridos o hidruros polinucleares

• Nombres triviales

Número de enlace estándarNº de enlace Elemento3 B4 C, Si, Ge, Sn, Pb3 N, P, As, Sb, Bi2 O, S, Se, Te, Po1 F, Cl, Br, I, At

El número de enlace estándar se refiere al número de enlaces entre el elemento central y el hidrógeno. El nitrógeno posee un número

de enlace de 3, debido a que puede enlazar tres átomos de hidrógeno

Nomenclatura sistemática para hidruros mononucleares

BH3 borano AsH3 arsanoSiH4 silano SbH3 estibano

GeH4 germano BiH3 bismutano

SnH4 estannano H2O oxidano

PbH4 plumbano H2S sulfano

NH3 azano H2Se seleno

PH3 fosfano H2Te Telano

La terminación –ano indica que el número

de enlaces es el estándar

¿Cuáles son los nombresde HCl, H2Po, y HBr?

Nombre sistemático para hidruros que no poseen el número de enlace estándar

PH5 5-fosfanoAsH5 5-fosfanoH3I 3-fosfanoH5I 5-yodano

Letra griega lamda + número de átomos de hidrógeno+ guión + nombre sistemático

Note que el número de enlace estándar para P, As e I son: 3, 3 y 1respectivamente. Como los compuestos señalados poseen mayor número

de átomos de hidrógeno de los que permite su número de enlace estándar, es requerido indicar el exceso de hidrógenos mediante la convención lambda

¿Cuál es el nombre de

H4S ?

Nombre para hidruros polinucleares

Prefijo de cantidad + nombre sistemático del hidruro mononuclear

Ejemplos :Ejemplos :BB22HH6 dibornaodibornaoPP22HH4 difosfanodifosfanoSnSn2HH6 diestannanodiestannanoSiSi2HH6 disilanoSiSi4HH10 tetrasilano)tetrasilano)

Indique el nombre de:B10H14 y B5H9

Nomenclatura trivial para hidruros mononucleares

CH4 metano NH3 amoniacoAsH3 arsina PH3 fosfina

SbH3 estibina H2S sulfuro o sulfido de hidrógeno

BiH3 bismutina HF fluoruro o fluorido de hidrógeno

H2O agua HCl cloruro o clorido de hidrógeno

¿Cuáles son los nombres trivialesde los siguientes compuestos?

HBr y HI

Iones complejos binarios

Especies complejas Determinación de la valencia del elemento central Nombre común y sistemáticos para ligandos Nomenclatura de coordinación para iones binarios

negativos Nomenclatura de coordinación para iones binarios

positivos

Átomo central: S (azufre)Ligando: O (oxígeno)Número de coordinación: 3Carga del ion: 2-

Una especie compleja está formada por un átomo central rodeado por otros átomos. Los átomos que rodean al elemento central son ligandos y el número de ligandos enlazados al elemento central,

determina el número de coordinación del elemento central

Especies complejas

Determinación de la valencia del elemento centralFórmula: ClF4

+

Carga del ion (Z) = 1+Elemento central: Cl (cloro), ZCl = ?Ligandos: F- (fluoro), ZF = 1-Número de ligandos (F) = 4Número de elementos centrales (Cl) = 1Valencia del elemento central: 5+

iZi = Z1 = 1 x ZCl + 4 x (-1) y ZCl = 5

[ClF4]+

¿Cuál es la valenciadel P en PS4

3-?

Nomenclatura sistemática ytrivial para algunos ligandos

CN- ciano H2O (aqua)NH3 azano (ammina) OH- hidróxido (hidrxo, hidroxi)

NO monóxido de nitrógeno (carbonil) CO monóxido de carbono

(carbonil)O2- óxido (oxo) F- fluoroS2- sulfido (tio, tioxo) Cl- cloroO2

2- dióxido(2-) (peroxo, peroxi) Br- bromo

S22- disulfido(2-) (ditio) I- yodo (iodo)

El nombre entre paréntesis es trivial

Nomenclatura de coordinación para iones binarios negativos

Fórmula: S2O32-

Carga del ion (Z): 2-Elemento central: S (azufre)Ligandos: O2- (oxo) y S2- (tio)Número de ligandos: 4 (3 oxo y 1 tio)Valencia del elemento central: 6+Prefijo de cantidad para el ligandos oxo: triNombre: anión o ion trioxotiosulfato(VI)

anión o ion trioxotiosulfato(2-)

palabra ion o anión + prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando+ prefijo de cantidad para el elemento central +

nombre del elemento central terminado en ATO +valencia del elemento central en número romano o carga del ion en número arábico

Nomenclatura de coordinación para iones binarios positivos

Fórmula: UO22+

Carga del ion (Z): 2+Elemento central: U (uranio)Ligandos: O2- (oxo)Número de ligandos: 2Valencia del elemento central: 6+Prefijo de cantidad para el ligandos oxo: diNombre: catión o ion dioxouranio(VI)

catión o ion dioxouranio(2+)

palabra ion o catión + prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando+ prefijo de cantidad para el elemento central + nombre del elemento central +

valencia del elemento central en número romano o carga del ion en número arábico

[UO2]2+

Nombre para iones hidruros covalentes

Iones positivosNombre sistemático del hidruro sin la última –o + terminación –ioIones negativos:Nombre sistemático del hidruro sin la última –o + terminación –ido

Ejemplos : Ejemplos : AsHAsH4

+ arsanioarsanioPHPH4

+ fosfaniofosfanioSbHSbH4

+ stibaniostibanioNHNH4

+ azanio o amonio azanio o amonio AsHAsH2

- arsanidoarsanidoPHPH2

- fosfanido

¿ Cuáles son los nombresde HCl+ , H3S+ y NH2

- ?

Nomenclatura trivial para iones binarios

Ejemplo -ato e -ito Ejemplo-hipo, -per, -piro, -meta y -orto

NO3- nitrato ClO- hipoclorito

NO2- nitrito ClO4

- percloratoAsO4

3- arsenato BrO4- perbromato

AsO33- arsenito P2O7

4- pirofosfatoClO3

- clorato [BO2]33- trimetaborato

ClO2- clorito PO4

3- ortofosfato

Nombre del ion binario oxo derivado del nombre funcional del ácido

Palabra ion o anión + Nombre del elemento central terminado en –ato + Carga del ion en número arábico o valencia

del elemento central en número romano.

Ejemplos :Ejemplos :CrOCrO4

2- ion o anión cromato(2ion o anión cromato(2--) o cromato(VI)) o cromato(VI)SOSO4

2- ion o anión sulfato(2ion o anión sulfato(2--) o sulñfato(VI)) o sulñfato(VI)CrCr2OO7

2- ion o anión dicromato(2ion o anión dicromato(2--) o dicromato(VI) ) o dicromato(VI) POPO4

3- ion o anión fosfto(3ion o anión fosfto(3--) o fosfato(V)) o fosfato(V)MnOMnO4

2- ion o anión manganato(2ion o anión manganato(2--) o manganato(VI)) o manganato(VI)MnOMnO4

- ion o anión manganato(1ion o anión manganato(1--) o manganato(VII) ) o manganato(VII)

Nomenclatura de coordinación para sustancias

prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando+ prefijo de cantidad para el elemento central

+ nombre del elemento central

tetraoxodinitrogeno(N-N)(N(N--N) indica que ambosN) indica que ambosátomos están enlazadosátomos están enlazados Indique los nombres

de P2H4 y Sn2H6

Nombres basados en el nombre del elemento central

como sustituyentePrefijo de cantidad o multiplicativo para el ligando + Nombredel ligando + Nombre del elemento central como sustituyente

Ejemplos:F3B trifluoroborioF6S hexafluorosulfurioClHg cloromercurioH5P pentahidridofosforioCl4Co tetraclorocobaltio

El nombre del elemento como

sustituyente termina en -io

Convención para compuestos intermetálicos

El metal cuyo símbolo se encuentra localizado primero en elalfabeto, se escribe primeroEjemplos:

AgZn y AgMgLa plata se escribe primero debido a que la primera letra de su símbolo es A y aparece en el alfabeto primero que Z y M. Otros ejemplos son:

Al3Ni, Al4BaCuTi, Cu2Mg, Al2Cu

MgZn2, MgNi2