Ácidos
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Ácidos Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrólitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil. Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes, y el zinc es producido disolviendo óxido de zinc en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis. En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el ácido nítrico reacciona con el amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres. Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola. colorantes ácidos: como por ejemplo la eosina, colorante cargado en forma negativa, se une a componentes celulares cargados positivamente. Estos componentes cargados positivamente se denominan acidófilos, porque tienen afinidad por los colorantes ácidos. Por ejemplo, estos colorantes se unen a grupos aminos de las proteínas. Estas proteínas pueden pertenecer al citoesqueleto de la célula o hallarse en la matriz extracelular. Debido al elevado contenido de proteínas del citoplasma la eosina es un excelente colorante citoplasmático. La eosina se une también a las membranas plasmáticas, sin embargo, se desconoce la naturaleza química de esta unión. Las células que presentan un gran desarrollo de membranas (muchas mitocondrias, mucho retículo endoplasmático liso, etc.) son sumamente acidófilas, o sea, se tiñen intensamente con la eosina. colorantes básicos: como por ejemplo el azul de metileno, colorante cargado positivamente, se une a componentes celulares cargados negativamente. Estos componentes cargados negativamente se denominan basófilos, porque tienen afinidad por los colorantes básicos. Por ejemplo, estos colorantes se unen al núcleo y ciertas regiones del citoplasma. Como caso particular, la hematoxilina no tiene carga, para teñir un tejido se la une a un mordiente que junto a la hematoxilina forman una laca. La laca es básica y por lo tanto se une a cargas negativas de la célula o matriz extracelular. colorantes neutros: son colorantes en los que la porción ácida y la básica colorean. Tiñen las partes básicas de una célula de un color y las partes ácidas de otro. Tiñen el núcleo de un color y el citoplasma de otro. Ej. el eosinato de azul de metileno. colorantes indiferentes: tiñen aquellas estructuras o sustancias que los disuelven más fácilmente que el líquido en que están preparados. Un ejemplo es el colorante sudan, un colorante de lípidos. El 2,4-D es un miembro de la familia de herbicidas fenoxi, incluyendo:
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ÁcidosHay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbrey otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados tambiéncomo electrólitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento deminerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácidofosfórico para la producción de fertilizantes, y el zinc es producido disolviendo óxido de zinc enácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis.En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el ácido nítrico reacciona con el amoníaco para producir nitrato de amonio, unfertilizante. Adicionalmente, los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandescantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácidosulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y
condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto quealteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente delas bebidas con cola.
colorantes ácidos: como por ejemplo la eosina, colorante cargado en forma negativa, se une acomponentes celulares cargados positivamente. Estos componentes cargados positivamente sedenominan acidófilos, porque tienen afinidad por los colorantes ácidos. Por ejemplo, estoscolorantes se unen a grupos aminos de las proteínas. Estas proteínas pueden pertenecer alcitoesqueleto de la célula o hallarse en la matriz extracelular. Debido al elevado contenido de proteínas del citoplasma la eosina es un excelente colorante citoplasmático. La eosina se unetambién a las membranas plasmáticas, sin embargo, se desconoce la naturaleza química de esta
unión. Las células que presentan un gran desarrollo de membranas (muchas mitocondrias, muchoretículo endoplasmático liso, etc.) son sumamente acidófilas, o sea, se tiñen intensamente con laeosina.colorantes básicos: como por ejemplo el azul de metileno, colorante cargado positivamente, se unea componentes celulares cargados negativamente. Estos componentes cargados negativamente sedenominan basófilos, porque tienen afinidad por los colorantes básicos. Por ejemplo, estoscolorantes se unen al núcleo y ciertas regiones del citoplasma.Como caso particular, la hematoxilina no tiene carga, para teñir un tejido se la une a un mordienteque junto a la hematoxilina forman una laca. La laca es básica y por lo tanto se une a cargasnegativas de la célula o matriz extracelular.colorantes neutros: son colorantes en los que la porción ácida y la básica colorean. Tiñen las partes
básicas de una célula de un color y las partes ácidas de otro. Tiñen el núcleo de un color y elcitoplasma de otro. Ej. el eosinato de azul de metileno.colorantes indiferentes: tiñen aquellas estructuras o sustancias que los disuelven más fácilmenteque el líquido en que están preparados. Un ejemplo es el colorante sudan, un colorante de lípidos.
El 2,4-D es un miembro de la familia de herbicidas fenoxi, incluyendo:
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2,4,5-ácido triclorofenoxiacético (2,4,5-T)Ácido 2-metil-4-clorofenoxiacético (MCPA)Ácidos propiónicos 2-(2-metil-4-clorofenoxi) (mecoprop, MCPP)Ácido propiónico 2-(2,4-diclorofenoxi) (dicloroprop, 2,4-DP)Ácido butírico (2,4-diclorofenoxi) (2,4-DB)
El 2,4-D se manufactura con ácido cloroacético y 2,4-diclorofenol, que es de por sí producido por clorado de fenol. El proceso de producción crea varios contaminantes incluyndo isómeros,monoclorofenol, y otros policlorofenoles y sus ácidos.
El poderoso defoliante y herbicida Agente Naranja, usado criminalmente en toda la Guerra deVietnam, contenía 2,4-D. La controversia asociada con ese uso se debió a que tenía uncontaminante cancerígeno y teratogénico (dioxina) en el componente 2,4,5-T.
Sin embargo, el 2,4-D sigue siendo contaminado por algunas dioxinas, predominantementeaquellas con 2 o 3 átomos de cloro. Otra forma de dioxina, el 2,7 DCDD, es inevitable al producir el 2,4-D, encontrándoselo "equipotente" a la dioxina TCDD en su efecto tóxico sobre los
mecanismos de inmunidad de ratones. El TCDD recibió toda la publicidad, mientras el DCDD fuemuy olvidado. En 2006, el DCDD no está ni regulado ni monitoreado por la Agencia federal EPAy la PMRA, a sabiendas que los niveles de DCDD podrían ser mucho mayores a los más altos deTCDD. El típico olor del 2,4-D es debido al primer producto de la degradación - el muy tóxico 2,4-diclorofenol.
GASES ASFIXIANTES SIMPLESHe, Ne, Ar, Kr, Xe, N2, N2O, metano, etano, propano y butano (muchos producen depresión delSNC en condiciones normo o hipertónicas).
Cl2 y F2
El cloro y el flúor son reactivos irritantes. Es más reactivo el flúor, pero el cloro se usa más.
También se usa para desinfectar aguas, forma parte de las lejías... no se deben mezclar con ácidos.
Clorofluorocarbonos (CFC)Propelentes o refrigerantes. Eran muy poco ativos y poco tóxicos. Son los principales responsablesde la desaparición de la capa de ozono y del efecto invernadero.
Ozono (O3)
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Es altamente oxidante. Produce irritación intensa a nivel pulmonar, con daños celulares ycromosómicos. Depleción de la capa de ozono estratosférico.
Los lásers forman ozono. Los relámpagos también forman mucho ozono. También las chispaseléctricas. En los metros también se produce el ozono en gran cantidad.
FosgenoOxicloruro de carbono o cloruro de carbonilo (COCl2). Es más reactivo que el cloro. Utilizado ensíntesis orgánica de carbamatos herbicidas e insecticidas. En altas temperaturas puededescomponerse en CO y Cl2 y en presencia de agua en HCl y CO2.
Gas mostaza (Yperita)
Provoca cáncer y se usa contra el cáncer.
Metilisocianato (MIC)
Olor a col hervida. Hicieron una catástrofe en Bhopal con 5000-30.000 muertos. Es más tóxico queel cianuro.
Arsina (AsH3)
Más tóxico y reactivo que el As. Usado como gas de guerra. Olor a coles y edema pulmonar yhemólisis. Produce daño hepático y renal.
LewisitaCloro à mildicloroarsina CLCC = CHAsCl2. Se usó como gas de guerra. El BAL à British Anti
Lewisite.El arsénico tiene mucha tendencia por los grupos –SH. Fácil de sintetizar, poco alérgena... Debeser apolar y rápidamente se excreta. Se engancha a los grupos tiol.
Fosfatina H3P
Usado en la síntesis de compuestos organofosforados. Olor a podrido. Es un irritante pulmonar,depresor del SNC. Es más potente y tóxico que el fósforo blanco.
Acroleína
Muy reactiva. Usado en la industria del plástico. Se puede formar sometiendo grasas a altastemperaturas. Se forman cuando a los hidrocarburos les da el sol. Es muy volátil. También si secalientan las grasas.
Monóxido de carbonoFormado en la combustión incompleta de materia orgánica y uno de los principales responsable demuerte en humanos.
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La susceptibilidad en animales es canario > ratón > pollo > perro > paloma > conejo. Es unvasodilatador periférico (produce rubor).
Los niveles de COHb y síntomas (en humana) son:
1-5% à Normal porque lo fabricamos nosotros.
5-50% à alteraciones psicomotoras, cefalea ligera o intensa, debilidad, mareo, visión borrosa,náuseas, vómitos, alteración de la marcha y EEG.
>50% à coma, depresión de las funcione cardiorrespiratorias y muerte.
El CO tiene 200 veces más afinidad por la hemoglobina que el oxígeno.
El tratamiento consiste en oxígeno o carbógeno (95% O2 y 5% de CO2) à Normo o hiperbárica,exsanguinotransfusión.
Dióxido de carbonoFormado en la combustión completa de moléculas hidrocarbonadas. Usado como agenteeutanásico, por enfriar (gel seco), en aguas carbónicas, mezclado con O2 (carbógeno) y por ladepuración natural de las aguas.
Hipercapnia, acidosis, hiperventilación, incoordinación, anestesia, coma, muerte. Losmicroorganismos patógenos no están adaptados al medio ambiente. Con la luz, las plantas y lassales, durante la luz disminuye el CO2 y produce O2 y el pH aumenta. En la noche, aumenta la producción de CO2 y disminuye el O2 y baja el pH.
El tratamiento consiste en dar oxígeno (aire puro).Sulfuro de hidrógeno (SH2)
Gas irritante. Soluble en agua (ácido sulfhídrico), intensa olor a huevos podridos, formado durantela descomposición de materia orgánica que contenga azufre (alcantarillas, pozos muertos). Es muytóxico.
Produce irritación de las mucosas, inhibición de la respiración celular, tos, lagrimeo, disnea,cianosis, depresión, edema pulmonar, coma y muerte. Edema pulmonar, sangre de color oscuro,órganos de coloración verdosa o descoloridos, olor a huevos podridos...
El tratamiento es sintomático de nitrito sódico IV.
Cianuro (ácido cianhídrico o ácido prúsico)
Es fácilmente detectable. El HCN es inhalado.
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La ingestión de sales simples (KCN, NaCN), ingestión de plantas cianogenéticas (tapioca ymandioca à alimentos básicos en África, goll), almendras, melocotones, albaricoques, cerezas,ciruelas, manzanas...
El mecanismo de acción consiste en que el CN- para la respiración celular, de la Fe3+ citocromo
oxidasa. Es muy rápido y muy tóxico. En 1-2 minutos inhalado. Vía oral tarda 3-5 minutos.
La sintomatología consiste en resoplidos, ansiedad, salivación, cólico intenso, temblores, vómitos,convulsiones y muerte.
La fisiopatología es que la sangre está arterializada (está llena de oxígeno), tiempo de coagulaciónaumentado, pulmón y tracto gastrointestinal congestionados y con hemorragia, olor, almendrasamargas...
El tratamiento consiste en nitrito sódico + tiosulfato sódico, edetato de dicobalto que quela elcianuro, vitamina B12A (hidroxicobalamina) à en casos leves. Deja ir el OH y coge el cianuro,
lavado gástrico con tiosulfato sódico.
Óxidos de azufre y de nitrógenoSOx (SO2 y SO3) y NOx (NO2 y NO). Son gases altamente irritantes que afectan sobre todo alsistema respiratorio y ojos.
Provocan irritación en los ojos y en la garganta y nariz con tos, broncoconstricción y, a partir deconcentraciones no demasiado altas 100-200 ppm da lugar a problemas pulmonares graves (edema,hemorragias que pueden provocar la muerte). Estos productos se forman cuando se quema materiaorgánica que lleve S o N. Sobre todo por quemar carbón.
El Smog (Smoke + Fog) à lluvia ácida, solubilización de metales. Los óxidos de S cuandoencuentran H2O pueden formar ácido sulfúrico fácilmente. Los óxidos de nitrógeno son los precursores de los ácidos nítricos.
Llega a pH de 4’2-4’1. Además, puede solubilizar metales. Los óxidos de nitrógeno provocangases en cereales cultivados con muchos nitratos.
