Caracterización Electroquímica

una varilla de grafito como el electrodo de trabajo, un electrodo de platino como el contra electrodo y electrodo de Ag/AgCl saturado como el electrodo de referencia.

Modelo Cinético

Los Cálculos se realizaron utilizando Visual MINTEQ mientras que el modelo cinético se realizó utilizando Kintek Explorer . El Análisis de la sensibilidad de las concentraciones de especies en el modelo con perturbaciones en varias constantes de velocidad se llevó a cabo mediante Kintecus, mediante la determinación de coeficientes de sensibilidad normalizada (NSCs)]. NSCs fueron determinados numéricamente en 10 intervalos igualmente espaciados sobre una duración de una hora de EFenton las reacciones tras la adición de fe (II) y fe (III) como soluciones madre, respectivamente.

Resultados

Generación catódica de H2O2

Se observa que la generación de H2O2 aumenta linealmente con el tiempo de reacción. Con la adición de 5.0 y 10.0 uM de fe (II), la concentración de H2O2 generado catódicamente disminuya posiblemente un resultado del consumo de H2O2 por fe (II) (Ec. 3). En comparación, la concentración de H2O2 disminuyó con de la adición de 5.0 y 10.0 uM fe (III) , lo que sugiere que el H2O2 generado catódicamente puede ser consumido por la reacción con el fe (III), posiblemente debido (Ec 4-5) mediada por la reducción catódica del fe (III) a fe (II).(Ec 6)

Variación de Fe (II) y Fe total.

una hora después de comenzar las reacciones, la concentración de Fe (II) disminuyó después de la adición de 5.0 y 10.0 uM fe (II), lentamente durante los primeros diez minutos, debido a la limitada cantidad de H2O2 generado catódicamente, después de una hora de reacción, la concentración de fe (II) aumenta después de la adición de 5.0 y 10.0 uM fe (III) respectivamente, demostrando que la reducción de especies de Fe (III) a Fe (II) se produce en el sistema E-Fenton (Ec. 4-6).

la concentración total de Fe disminuía durante una hora de reacción después de la adición de 5.0 y 10.0 uM Fe (II) respectivamente, para el sistema E-Fenton, y también disminuye para adicion de Fe (III) respectivamente. Aquí la pérdida total de Fe de la solución puede probablemente atribuir a la adsorción de Fe (II) y Fe (III) a los electrodos como precipitación de FeOOH(s) ,Fe (II) fue quitado de la solución después de una hora de reacción, lo que indica que la transformación de Fe (II) a Fe (III)

Formación de OH

La Producción significativa de Phth-OH (y, por inferencia, OH) se observó después de la adición de Fe (II) y Fe (III) en el sistema, fueron generados por un tiempo de reacción de una hora. El OH se puede producir dentro de una hora de reacción en ausencia de iones de Fe, lo que sugiere que podría ser producido OH de la oxidación del agua en el ánodo, como se muestra en la ecuación (7).